精品解析：辽宁省葫芦岛市绥中县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次质量监测 化学试卷 理化考试时间150分钟 化学试卷满分50分 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 C-12 Cl-35.5 一、选择题(本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 3. 下面化学用语表示正确的是 A. 锌：zn B. 镁离子：Mg+2 C. 氯化钙：CaCl2 D. 四个磷原子：P4 4. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 添加酒精 C. 加热固体 D. 读取液体体积 5. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B. 维各原子质量比为 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 7. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 8. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是 A. 测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 B. 连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管 C. 实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 D. 实验室制取氧气时先加入药品，后检查装置气密性 9. 2025年3月我国首款超长寿命碳－14核电池原型机研制成功。该电池是以碳化硅半导体材料及高比活度C－14为基础制造的。如图是硅在元素周期表的相关信息及碳－14原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中x=6 B. 碳－14的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 硅元素和碳元素化学性质相似 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题，每空1分。) 11. 实验是学习化学的重要途径。 （1）基本的实验操作。 ①按图A取用液体药品，图中共有___________处错误。 ②按图B操作检查装置的气密性，观察到___________的现象说明装置气密性良好。 ③用图C装置收集氧气，氧气从___________(填“”或“”)管通入。 ④用图，D装置收集氧气的适宜时刻是___________。 （2）测空气中氧气含量的实验。 ①利用图E装置测定空气中氧气含量，用酒精灯点燃红磷后把燃烧匙伸入集气瓶，反应的化学方程式是___________，基本反应类型是___________，若红磷的量不足，会使测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 ②图F是测空气中氧气含量改进实验。利用下端烧热的玻璃棒点燃足量的白磷，与图E实验相比，图F的优点是___________。 （3）探究氧气的性质 图G探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （4）探究分子性质 图H是探究分子性质的实验，观察到烧杯A中溶液变红，说明分子具有的性质是___________，同时也能推测出氨气具有的一点物理性质是___________。 12. 水是生存之本，文明之源。 (一)净水： （1）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊，(如图)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圆形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的___________操作。实验室中进行过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、___________。 （2）为除去水中异味，可向水中加入活性炭，利用了活性炭的___________性。若净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于___________(填“硬水”或“软水”) （3）若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中___________(填序号)。 （4）分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质差异 (二)探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。 【物质的生成】 （5）普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是___________。 【物质的分解】 （6）在拉瓦锡的实验中，高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。请用化学方程式表示这一反应___________。 （7）电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，下列表述正确的是___________。 A. 水由氢原子和氧原子构成 B. 水由氢元素和氧元素组成 C 该实验说明化学变化中分子可以再分 D. 化学反应前后元素种类不改变 (三)用水：下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题： （8）A中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是___________。 （9）B中用排水法收集氧气时，当观察到___________时气体集满。 13. 阅读科普短文，回答相关问题。 从2014年起，我国新能源汽车产销量连续九年位居世界第一、与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车；电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物：氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车；乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在新能源汽车发展领域，我国和西方发达国家处于同一起跑线上，并有望引领汽车的发展。 （1）由图1知，提供相同能量时，体积最小电池是___________。 （2）以氢气为燃料的汽车优点是：___________。氢气可通过电解水，煤气化，天然气重整等多种方式获得，最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命。 B. 图2中，B出口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生氢气质量为___________kg，180kg水所产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶___________km。 （5）电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化为___________能转化为电能。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。已知磷酸亚铁锂中锂元素为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为___________，LiFePO4中磷、氧元素质量比为___________。 （6）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。氮元素和铝元素的本质区别在于___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 14. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）___________；指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为()，其中X的化学式为___________。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法___________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （5）猜想一：由于反应中生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：___________。 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 （6）对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验三，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】 （7）猜想___________正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次质量监测 化学试卷 理化考试时间150分钟 化学试卷满分50分 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 C-12 Cl-35.5 一、选择题(本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、切碎香蕉皮，仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 B、皮烘烤成炭，高温下香蕉皮中的纤维素等反应会生成碳（炭）和其他气体（如CO2），有新物质生成，属于化学变化；符合题意。 C、炭研磨成粉，仅将炭块破碎为细小颗粒，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 D、炭粉加水搅拌，炭与水混合未发生反应，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 故选B。 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 下面化学用语表示正确的是 A. 锌：zn B. 镁离子：Mg+2 C. 氯化钙：CaCl2 D. 四个磷原子：P4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn，该选项不符合题意； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为Mg2+，该选项不符合题意； C、氯化钙中钙元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，其化学式为，该选项符合题意； D、由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则四个磷原子可表示为4P，该选项不符合题意； 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 添加酒精 C. 加热固体 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 5. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B. 维各原子质量比为 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意； B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意； C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。 故选B。 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不能说明该物质中含有氧元素，符合题意； B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意； C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，故有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，不符合题意； D、物质都是由元素组成的，说法正确，不符合题意。 故选A。 7. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 8. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是 A. 测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 B. 连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管 C. 实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 D. 实验室制取氧气时先加入药品，后检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，应先夹紧胶皮管再点燃红磷，防止气体逸出，此选项错误； B、连接玻璃导管和胶皮管时，用水润湿可减少摩擦，便于插入，此选项正确； C、排水法收集氧气结束后，应先从水中移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸，此选项错误； D、实验室制取氧气时应先检查装置气密性后加入药品，确保装置不漏气，此选项错误。 故选：B。 9. 2025年3月我国首款超长寿命碳－14核电池原型机研制成功。该电池是以碳化硅半导体材料及高比活度C－14为基础制造的。如图是硅在元素周期表的相关信息及碳－14原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中x=6 B. 碳－14的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 硅元素和碳元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=6-2=4，故说法错误； B、由原子结构示意图可知，碳－14的质子数为6，故说法错误； C、硅的相对原子质量为28.08，单位是“1”，不是“g”，故说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅和碳原子的最外层电子数均为4，它们的化学性质相似，故说法正确。 故选：D。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4道小题，每空1分。) 11. 实验是学习化学的重要途径。 （1）基本的实验操作。 ①按图A取用液体药品，图中共有___________处错误。 ②按图B操作检查装置的气密性，观察到___________的现象说明装置气密性良好。 ③用图C装置收集氧气，氧气从___________(填“”或“”)管通入。 ④用图，D装置收集氧气的适宜时刻是___________。 （2）测空气中氧气含量的实验。 ①利用图E装置测定空气中氧气含量，用酒精灯点燃红磷后把燃烧匙伸入集气瓶，反应的化学方程式是___________，基本反应类型是___________，若红磷的量不足，会使测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 ②图F是测空气中氧气含量的改进实验。利用下端烧热的玻璃棒点燃足量的白磷，与图E实验相比，图F的优点是___________。 （3）探究氧气性质 图G探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （4）探究分子性质 图H是探究分子性质的实验，观察到烧杯A中溶液变红，说明分子具有的性质是___________，同时也能推测出氨气具有的一点物理性质是___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 长颈漏斗下端管口产生气泡 ③. b ④. 导管口气泡连续并比较均匀地放出时 （2） ①. ②. 化合反应 ③. 偏小 ④. 实验结束更准确、更环保 （3）缓慢 （4） ①. 不断运动着 ②. 易溶于水 【解析】 【小问1详解】 ①倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故图A中共有2处错误；故填：2。 ②按图B操作检查装置的气密性，瓶内气压减少，在外界大气压作用下，观察到长颈漏斗下端管口冒气泡的现象，说明装置气密性良好；故填：长颈漏斗下端管口产生气泡。 ③用图C装置收集氧气，氧气密度比水小，短进长出，b管通入，故填：b。 ④D装置收集氧气的适宜时刻是连续均匀气泡冒出时再收集，否则氧气不纯，故填：导管口气泡连续并比较均匀地放出时。 【小问2详解】 ①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式；，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；红磷的量不足，则集气瓶内空气中的氧气不能完全耗尽，会导致测定结果偏小；故填：；化合反应；偏小。 ②与图E实验相比，图F利用下端烧热的玻璃棒点燃足量的白磷优点是可以避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时避免了生成的五氧化二磷逸散到空气中造成环境污染，更环保，故填：实验结果更准确、更环保。 【小问3详解】 木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，避免氧气受热膨胀从瓶口逸出，这样观察到木炭燃烧更剧烈，故填：缓慢。 【小问4详解】 观察到烧杯A中溶液变红，氨气分子跑到A中，生成一水合氨，使溶液显碱性，说明分子具有的性质是不断运动，同时也能推测出氨气具有的一点物理性质是易溶于水，故填：不断运动着；易溶于水。 12. 水是生存之本，文明之源。 (一)净水： （1）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊，(如图)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圆形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的___________操作。实验室中进行过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、___________。 （2）为除去水中异味，可向水中加入活性炭，利用了活性炭的___________性。若净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于___________(填“硬水”或“软水”) （3）若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中___________(填序号)。 （4）分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质差异 (二)探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。 【物质的生成】 （5）普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是___________。 【物质的分解】 （6）在拉瓦锡的实验中，高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。请用化学方程式表示这一反应___________。 （7）电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，下列表述正确的是___________。 A. 水由氢原子和氧原子构成 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 该实验说明化学变化中分子可以再分 D. 化学反应前后元素种类不改变 (三)用水：下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题： （8）A中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是___________。 （9）B中用排水法收集氧气时，当观察到___________时气体集满。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2） ①. 吸附 ②. 硬水 （3）I （4）ACB （5）氢气 （6） （7）BCD （8）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部 （9）集气瓶口有大气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，相当于过滤操作；实验室中进行过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒，故填：过滤 ；玻璃棒。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可去除水中异味，若净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于硬水，故填：吸附；硬水。 【小问3详解】 若要将“净化水”转化为“纯水”，可通过蒸馏操作，故选：I。 【小问4详解】 混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法，故选：ACB。 【小问5详解】 普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧生成水，属于液体，故填：氢气。 【小问6详解】 水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，易燃空气为氢气，故化学方程式：，故填：。 【小问7详解】 A、水由水分子构成，错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，正确； C、该反应过程中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，该实验说明化学变化中分子可以再分，正确； D、根据质量守恒，化学反应前后元素种类不改变，正确。 故选：BCD。 【小问8详解】 铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶中预先装入少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，故填：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。 【小问9详解】 B中用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时气体集满，故填：集气瓶口有大气泡冒出。 13. 阅读科普短文，回答相关问题。 从2014年起，我国新能源汽车产销量连续九年位居世界第一、与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车；电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物：氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车；乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在新能源汽车发展领域，我国和西方发达国家处于同一起跑线上，并有望引领汽车的发展。 （1）由图1知，提供相同能量时，体积最小电池是___________。 （2）以氢气为燃料的汽车优点是：___________。氢气可通过电解水，煤气化，天然气重整等多种方式获得，最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命。 B. 图2中，B出口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气质量为___________kg，180kg水所产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶___________km。 （5）电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化为___________能转化为电能。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。已知磷酸亚铁锂中锂元素为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为___________，LiFePO4中磷、氧元素质量比为___________。 （6）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。氮元素和铝元素的本质区别在于___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 【答案】（1）铝空电池 （2） ①. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值大 ②. 吸收 （3）ABC （4） ①. 20 ②. 3000 （5） ①. 化学 ②. +5 ③. 31:64 （6）A 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图1可知，铝空电池的能量密度最高，则提供相同能量时，体积最小的电池是铝空电池； 【小问2详解】 以氢气为燃料的汽车优点是：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值大； 最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，则该制氢过程吸收能量； 【小问3详解】 A、由图1可知，镍氢电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命，说法正确，符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则图2中B出口产生的气体为氢气，说法正确，符合题意； C、由资料可知，乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，则农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意； D、报废的电动汽车电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，说法错误，不符合题意。 故选：ABC； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水、氢气的质量比为，则180kg水分解产生的氢气质量为； 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km，则180kg水所产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶； 【小问5详解】 ①电动汽车的电池放电时，是化学能转化为电能； ②磷酸亚铁锂中锂元素为+1价、铁元素为+2价、氧元素为-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5价；磷酸亚铁锂中磷、氧元素质量比为； 【小问6详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则氮元素和铝元素的本质区别在于质子数不同，故选：A。 14. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）___________；指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为()，其中X的化学式为___________。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法___________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （5）猜想一：由于反应中生成CuSO4加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：___________。 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 （6）对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验三，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】 （7）猜想___________正确。 【答案】（1）白色粉末变蓝 （2）铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）H2O （4）将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，则为氧气 （5）由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解 （6） ①. 温度升高能加快过氧化氢分解 ②. 二 （7）三 【解析】 【小问1详解】 固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。故将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色粉末变蓝，说明空气中含有水蒸气； 小问2详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气； 【小问5详解】 结合猜想一和猜想二，猜想三可能是：由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解； 【小问6详解】 实验一和实验三中温度不同，其他因素相同，且温度越高，产生气泡的速率越快，说明温度升高能加快过氧化氢分解； 实验二中未加硫酸铜，实验三中加入了硫酸铜，其他因素相同，且实验三中产生气泡的速率更快，故对比实验二和实验三，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解； 【小问7详解】 由以上分析可知，由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解，故猜想三正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $