福建省2026届高三上学期化学10+1高考模拟特训（六）

null 高三化学10 + 1试题特训（六） （选择限时25min + 大题每道10min） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（每题4分） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） 木糖醇球棍模型 合金 18-冠-6 烷基磺酸根 A．木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B．在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．18-冠-6属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别直径与冠醚孔径大小相近的碱金属离子 D．烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内，疏水基向外的胶束，可用作表面活性剂，属于超分子 2．维生素E中α—生育酚的含量和生理活性最高，可由有机物A和B发生如图反应生成。下列说法正确的是（ ） A．该反应为加成反应 B．A、B和α—生育酚均可与溴水反应 C．A的同分异构体中，含苯环且能被氧化为二元醛的醇有9种 D．A任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 3．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ） 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O C Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应 ClO- + H2O + SO2 = Cl- + + 2H+ 4．某陶瓷颗粒增强材料（）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物沸点Y > X B．X在氧气中燃烧生成X2O2 C．WY2中，W的杂化形式为sp杂化 D．Z形成的简单离子溶解入水中可用于净水 5．一种含有机配体的合成方法如下。 II中所有原子共平面，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．1.0mol有机物I的键电子数为18NA B．1.0mol有机物II的孤电子对数为8NA C．每生成1.0mol有机物II转移电子数为2NA D．1.0mol有机物II的sp2杂化N原子数为11NA 6．易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度粗溶液合成工艺流程如下。下列说法正确的是（ ） A．“还原”过程应加入过量BaS B．“滤渣”中两种物质的物质的量相近 C．晶体中存在4原子7电子构成的大键 D．“浓缩”过程需在气流中进行 7．乙酰苯胺是一种白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下： 下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅰ中进行搅拌可增大乙酰苯胺在水中的溶解度 B．操作Ⅱ进行趁热过滤时，承接滤液的烧杯加入少量水，目的是防止乙酰苯胺晶体析出 C．操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒，同时减少产品被杂质包裹 D．操作Ⅳ可用乙醇洗涤，有利于快速晾干乙酰苯胺晶体，同时减少乙酰苯胺晶体的损失 8．在水相中，以MOF-253-Fe(II)为催化剂，高效转化为的可能反应机理如图。下列说法正确的是（ ） A．CH4 →·H +·CH3不属于化学反应 B．反应机理中存在非极性键的断裂与形成 C．若以为原料，全部进入生成物 D．在INT-13→INT-14过程中，铁元素化合价不变 9．科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到，如下图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．从卤水中提取的反应为 B．电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合 C．一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取 D．充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中增大 10．乙二胺(，简写为)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值、所加固体质量与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．加入固体的质量约为 11．甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为 ；其中碳原子的杂化方式是 。F中含氧官能团的名称为 。 （2）B→D的化学方程式为 。 （3）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是 。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A．其官能团种类为5种 B．它能发生加成反应、银镜反应 C．奥司他韦分子可形成分子内氢键 D．1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①链状结构； ②能与饱和溶液反应产生气体； ③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为 、 。 高三化学10 + 1试题特训（六）·详解 1~5：BDADC 6~10：BCADC 11．【答案】 (1)丙烯酸 酰胺基 (2) (3)取代反应 (4)BD (5)8 (6) 高三化学10 + 1试题特训（六）·详解 1．【答案】B 【详解】A．根据木糖醇的球棍模型即分子式可知，木糖醇（）中只含有醇羟基，不属于糖类化合物，A不正确； B．在纯金属中加入其他元素会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而提高合金硬度，B项正确； C．18-冠-6属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，其通过弱配位键、静电作用等识别特定的碱金属离子，C项错误； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D错误； 2．【答案】D 【详解】A．由题干有机物转化信息可知，该反应为物质B中碳碳双键和A中酚羟基邻位上的H先加成反应，然后再脱去一个水分子，故不属于加成反应应该属于取代反应，A错误； B．由题干中有机物结构简式可知，A中的酚羟基邻位上含有H，能与溴水发生取代反应，B中含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，但α—生育酚中酚羟基邻位碳上没有H，故不能与溴水反应，B错误； C．由题干中有机物结构简式可知，A的分子式为：C9H12O2，则其含苯环且能被氧化为二元醛的醇即含有伯醇(-CH2OH)的同分异构体有：若只含一个取代基即-CH(CH2OH)2，若含有2个取代基即-CH2OH、-CH2CH2OH则有邻、间、对三种位置关系，若三个取代基即-CH3、-CH2OH、-CH2OH则有6种位置关系，故共有1+3+6=10种，C错误； D．含有H原子种类越少，说明分子高度对称结构时，此结构H的种类最少为4种，故A任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子，D正确； 3．【答案】A 【详解】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、之间不会反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，故A正确； B．Mg(OH)2更难溶，加入足量NaOH溶液后Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓、+OH﹣＝H2O+，故B错误； C．AlO2-和均为阴离子，不会发生双水解，但的酸性大于Al(OH)3，可以发生较强酸制较弱酸的反应，生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子，故C错误； D．Na+、K+、ClO-、之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO-+H2O+SO2=Cl-++2H+，后发生反应H++ClO-⇌HClO，总反应应为：3ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+2HClO+，故D错误； 4．【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，则X有2个电子层且最外层有1个电子，X为Li；W的单质可用于制造太阳能电池板，W为Si元素；X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为3，则Z在中化合价为+3价，根据化合价代数和为0可得Y的化合价为-2价，又因为X与Y同周期，Y位于第二周期，Y为O元素，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，Z为Al元素，以此解答。 X-Li、Y-O、Z-Al、W-Si；-LiAlSiO4 A．LiH为离子晶体，熔点高于分子晶体H2O，故A错误； B．Li与Mg为对角线元素，燃烧时与Mg性质相似，Mg在氧气中燃烧生成MgO，故Li在氧气中燃烧应生成Li2O，B错误； C．SiO2为正四面体结构，其中Si为sp3杂化（共价晶体需要记住结构），故C错误； D．Al3+在水中可形成氢氧化铝胶体，可用于净水，故D正确； 5．答案：C 解析：因为II中所有原子共平面，故II中全为单键的N原子均为sp2杂化，且使用一对孤电子对参与形成大π键，故II中全为单键的N原子无孤电子对，由此解题。 6．【答案】B 【分析】HBr(Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中的主要成分为HBr；加入Li2CO3，与HBr反应生成LiBr、CO2等。 【详解】A．“还原”过程若加入过量BaS，会引入过量的S2-，A错误； B．“还原”过程加入BaS， 发生反应：Br2+S2-=2Br-+S↓，此时溶液中Ba2+和S的物质的量相近，Ba2+与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤出滤渣BaSO4、S的物质的量相近，B正确； C．中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成键，C错误； D．“浓缩”过程利用高浓度粗溶液合成，不需在气流中进行，D错误； 7．【答案】C 【详解】A．搅拌不能改变物质溶解度，物质溶解度是固有性质，只与自身性质以及温度有关，A错误； B．操作Ⅱ进行趁热过滤时，承接滤液的烧杯加入少量水，目的是防止NaCl晶体析出，与乙酰苯胺晶体混和，导致产品不纯，B错误； C．缓慢自然冷却结晶，晶体慢慢长大，得到较大晶体颗粒，则操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒，且可使析出的苯甲酸更纯，可减少被包裹的杂质C正确； D．根据已知条件可知乙酰苯胺在乙醇中的溶解度较大，操作Ⅳ不能用乙醇洗涤，D错误； 8．【答案】A 【详解】A．CH4 →·H +·CH3只存在化学键的断裂，不属于化学反应，A正确； B．MOF-253-Fe(II)→INT-11的过程中的O-O单键来自于O=O，故并未生成非极性键，B错误； C．由题图可知，若以为原料，则中间体INT-13有3个相同化学环境的羟基，其中有一个羟基中的氧原子是，在INT-13→INT-14过程中，3个羟基结合的概率理论上是相同的，故不一定全部进入生成物中，C错误； D．INT-13中，铁元素的化合价为+3(Fe形成三个Fe-OH，其余为配位键)，INT-14中，铁元素的化合价为+2(Fe形成两个Fe-OH，其余为配位键)，所以INT-13→INT-14过程中，铁元素的化合价降低，D错误； 9．【答案】D 【分析】该装置为电解池，连接电源正极的电极b为阳极，连接电源负极的电极a为阴极，电极d为阴极，电极c为阳极，据此作答。 【详解】A．从卤水中提取锂盐，锂离子为阳离子，移动到阴极（电极a），发生的反应为：，故A正确； B．根据分析可知，d为阴极，在淡水池中得到LiX，发生的反应为：，发生的是还原反应，释放出；电极c为阳极，发生的反应为：，发生的是氧化反应，结合，故B正确； C．根据分析可知，未对调之前，电极a为阴极，发生的反应为：，电极b为阳极，发生的反应为：；电极c为阳极，发生的反应为：，d为阴极，发生的反应为：，可知一段时间后，a与b、c与d电极对调，仍与原来的反应相同，因此可继续从卤水中提取，故C正确； D．充分电解后，将电源的正极、负极对调，则电极a为阳极，发生的反应为：；电极c为阴极，发生的反应为：；电极d为阳极，发生的反应为：；电极b为阴极，发生的反应为：，可知淡水池中减小，故D错误； 10．【答案】C 【详解】A．、为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中的浓度会逐渐降低，的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，因此由题图可知曲线代表的微粒分别为①代表，②表示，③表示；时，根据图像可直接得出，A正确； B．①和②交点处，乙二胺第二级电离常数，此时，，数量级为，B正确； C．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：，初始溶液中溶质为，可得物料守恒，两式相加并结合溶液呈中性时可得，C错误； D．时，溶液，根据反应、可知时，溶液中，根据反应、可知约为，D正确； 11．【答案】 (1)丙烯酸 酰胺基 (2) (3)取代反应 (4)BD (5)8 (6) 【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，结合B和D的结构和已知①知C的结构简式为（），B与C发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析。 【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为sp2杂化；由F的结构可知，含氧官能团的名称为酰胺基，故答案为：丙烯酸；；酰胺基； （2）由分析可知，C的结构简式，B→D的化学方程式为： （3）由分析知，第一步为碘单质和碳碳双键的加成反应生成，第二步为在环上的取代反应生成和HI，故答案为：取代反应； （4）A．M中含有酰胺基、氨基、醚键、酯基、碳碳双键，A正确； B．M中含有碳碳双键，可以发生加成反应，但不含醛基，因此不能发生银镜反应，B错误； C．奥司他韦分子中氨基上的H原子为活泼H，同时含有电负性大的O原子，且处于相邻位置，可形成分子内氢键，C正确； D．1 mol M分子中含1 mol酰胺基，消耗1 mol NaOH，1 mol酯基消耗1 mol NaOH，一共2 mol，D错误； （5）由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有-CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和-CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种，故答案为：8； （6）由已知②可得在稀溶液作用下生成M（）和水，再与发生成环反应生成N（），再与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，故答案为：；。 1 学科网（北京）股份有限公司 $