精品解析：陕西省汉中市洋县部分校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

试卷类型：E（人教版） 2025~2026学年度第一学期期中调研试题（卷） 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷： 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文明源远流长，下列工艺中一定涉及化学变化的是 A. 雕刻石像 B. 烧制陶瓷 C. 蚕丝织布 D. 活字排版 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的核心是有新物质生成；雕刻石像：仅改变石头的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B、烧制陶瓷：烧制过程中泥土中的成分发生化学反应，生成了陶瓷（新物质），属于化学变化。 C、蚕丝织布：仅将蚕丝编织成布，无新物质生成，属于物理变化。 D、活字排版：仅排列活字，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 正确的操作是保证实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体 D. 收集 【答案】A 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管垂直悬在容器口正上方，故A正确； B.点燃酒精灯用火柴，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则倾斜酒精灯内酒精容易洒出，引起失火，故B错误。 C.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C错误； D.氧气密度比空气大，排空气法收集氧气，氧气从该装置长导管端通入，空气从短导管端排出，故D错误； 故选：A。 3. 分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法。下列物质中属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 洁净的空气 C. 冰水混合物 D. 液氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾（KMnO4）​，含K、Mn、O三种元素，不属于氧化物，该选项错误。 B、洁净的空气是氮气、氧气等物质的混合物，不是化合物，不属于氧化物，该选项错误。 C、冰是固态的水，冰水混合物本质是H2​O，由H、O两种元素组成，属于氧化物，该选项正确。 D、液氧（O2）​，只含一种元素，是单质，不属于氧化物，该选项错误。 故选C。 4. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法不正确的是 A. X表示的物质为氧气 B. Y可用于钢铁冶炼、金属焊接 C. 纵坐标表示体积分数 D. 可利用氩氦刀治疗肿瘤 【答案】A 【解析】 【详解】A、X 占比78%，对应的是氮气，说法不正确。 B、Y 是氧气，钢铁冶炼、金属焊接常用的是氧气（支持燃烧、提高温度），说法正确。 C、空气中各成分的占比是体积分数，不是质量分数，说法正确。 D、氩氦刀是一种利用氩气和氦气进行肿瘤治疗的医疗设备，说法正确。 故选A。 5. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ④在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④ C. 表示阴离子的是②⑤ D. 具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 6. 用如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ②中酚酞溶液比③中先变红 C. ①中无明显现象，④中浓氨水变红 D. 温度越高，分子运动速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红，该选项说法不正确； B、由于③装置处于热水中，温度高，分子运动速率快，故③中酚酞溶液比处于冷水中的②先变红，该选项说法不正确； C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象，该选项说法不正确； D、结合B选项，③比②先变红，说明温度越高分子能量越大，运动速率越快，该选项说法正确； 故选D。 7. 下列化学符号及含义正确的是 A. 和中的“2”都表示离子所带电荷数 B. 氧化铁的化学式为FeO C. 和中都含有氢分子 D. Na既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，和中的“2”都表示离子所带电荷数，该选项正确。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铁的化学式为Fe2O3；FeO是氧化亚铁的化学式，该选项错误。 C、H2​中含有氢分子，但H2​O由水分子构成，不含氢分子，该选项错误。 D、Na可表示一个钠原子，也可表示钠元素，但“一个钠元素” 的表述错误（元素是宏观概念，不能用“个”描述），该选项错误。 故选A。 8. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B. 质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前也需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子，说法错误，不符合题意； B、质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中铜元素显+2价、硫元素显+6价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意； D、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，则点燃氢气前也需要验纯，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 在密闭容器中点燃红磷 C. 一定质量的硫在足量氧气中燃烧 D. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解可以产生氧气，氧气的质量从0开始增加，当高锰酸钾完全反应，氧气的质量达到最大值，图像能正确反映其对应关系； B、红磷（固体）燃烧生成固体五氧化二磷，生成的五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量之和，所以随着反应的进行，固体的质量增加，直到反应结束，固体的质量达到最大值，图像不能正确反映其对应关系； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的质量从0开始增加，直到反应结束，二氧化硫的质量达到最大值，图像能正确反映其对应关系； D、木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，放出热量，使瓶内温度升高，反应结束，温度恢复到室温，图像能正确反映其对应关系； 故选B。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作为火箭燃料。硝酸钾的化学式是_________。 （2）嫦娥奔月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_________（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （3）常驻天宫：空间站可利用二氧化碳和过氧化钠反应制造氧气，同时生成碳酸钠。该反应_________（填“属于”或“不属于”）分解反应。 【答案】（1） （2）元素 （3）不属于 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，硝酸钾中硝酸根显-1价，钾元素显+1价，设硝酸钾的化学式为Kx(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填KNO3。 【小问2详解】 物质由元素组成，月壤中 “硅”“铝”“铁” 强调的是元素的种类，并非具体的单质、原子，因此指的是元素。 【小问3详解】 分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，而该反应是二氧化碳和过氧化钠两种物质反应生成氧气和碳酸钠，不属于分解反应。 11. 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。 （1）2个铜原子的化学符号为_________。 （2）如图为银在元素周期表中的部分信息，银原子的质子数为_________。 （3）硅是制造芯片的主要材料，可用来制取。中硅元素的化合价为_________。 【答案】（1） （2）47 （3）（价） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是 “元素符号前加数字”，铜的元素符号为，因此2个铜原子的化学符号为。 故填：。 【小问2详解】 元素周期表中，左上角数字为原子序数，而原子序数=质子数，由图可知银的原子序数为47，因此银原子的质子数为47。 故填：47。 小问3详解】 中硅元素的化合价氧元素在化合物中通常显价，设硅元素的化合价为x,根据 “化合物中正负化合价代数和为0”，，解得，因此中硅元素的化合价为价。 故填：（或价）。 12. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： A.《珍珠船》：尝乘舟於黄河中流，以……经宿色如绛； B.《养生要集》：凡煮水饮之，众病无缘生也： C.《物理小识》：寻常定水，矾……皆可。 （1）“经宿色如绛”指静置一晚，使水中_________（填“不溶性”或“可溶性”）杂质沉于水底部。 （2）“煮水”其原理与化学实验室_________（填“过滤”或“蒸馏”）操作相似。 （3）“矾”[明矾，化学式为]溶于水后产生铝离子_________（填离子符号），其与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的。 （4）如图是当今户外净水装置“生命吸管”，下列说法不正确的是_________（填字母）。 a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌 c.椰壳活性炭能除去水中的色素和异味 【答案】（1）不溶性 （2）蒸馏 （3）Al3+ （4）a 【解析】 【小问1详解】 静置使杂质沉于水底，说明该杂质是不能溶解在水中的，属于不溶性杂质。 【小问2详解】 “煮水” 是通过加热使水沸腾变为水蒸气，再冷凝得到较纯净的水，与实验室的蒸馏操作原理相似（蒸馏是利用沸点不同分离混合物，得到纯净水）。 【小问3详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铝离子带3个单位正电荷，则铝离子的符号为Al3+。 【小问4详解】 a、超滤膜只能除去水中的不溶性杂质、部分微生物等，无法除去可溶性杂质，因此不能滤去全部杂质，该说法错误。 b、抗菌颗粒的作用是去除细菌，该说法正确。 c、椰壳活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该说法正确。 故选a。 13. 化学小组进行了下图实验探究水的组成。 （1）图1是电解水的装置，小组同学绘制的甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系如图2。已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N。 ①a应接电源___________（填“正”或“负”）极。 ②若用燃着的木条分别检验两种气体，气体___________（填“M”或“N”）能使木条燃烧的更旺。 （2）用文字表示水通电过程中的反应：___________。 （3）图3表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是___________（填序号）。 【答案】（1） ①. 负 ②. N （2） （3）Ⅱ、I、Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图2可知，气体M的体积大，所以气体M是氢气，甲试管收集的是氢气，所以a应接电源负极； ②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，气体N的体积小，是氧气，所以气体N能使木条燃烧得更旺； 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为； 【小问3详解】 水电解的微观过程是：水分子先分裂成氢原子和氧原子(图I)，然后氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子(图I是氢原子和氧原子，图Ⅲ是氢分子和氧分子)，所以正确的顺序是Ⅱ、I、Ⅲ。 14. 如图为测定空气中氧气含量的实验。请回答下列问题： 已知：白磷与红磷的燃烧产物相同。 （1）用文字表示白磷燃烧时发生的反应：_________。 （2）已知白磷足量，装置气密性良好，待反应结束后，D试管中水面最终上升到约_________（填“1”、“2”、“3”或“4”）刻度处。试管中气体的主要成分是_________（填化学式）。 （3）蜡烛_________（填“能”或“不能”）代替白磷测定空气中氧气含量。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. N2 （3）不能 【解析】 小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。 【小问2详解】 空气中氧气的体积分数约为，倒吸入试管内水的体积=消耗的氧气体积，故倒吸入水的体积大约占试管内原有空气体积的，最终水面上升到约1刻度处； 空气的主要成分是氮气和氧气，氧气被消耗后，剩余气体的主要成分是氮气（N2）。 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会占据试管内空间，无法使装置内压强明显减小，不能准确测定氧气含量。 15. 载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，反应的微观示意图如下所示。 （1）甲的化学式为_________。 （2）乙是由_________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）保持丙的化学性质的最小粒子是_________（填化学符号）。 （4）下列说法中不正确的是_________（填字母）。 A. 一个丁分子中碳、氢原子个数比为1:4 B. 该反应中原子种类没有改变 C. 该反应前后元素的化合价均没有变化 【答案】（1） （2）分子 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 每个甲分子含2个氢原子，甲的化学式为H2​。 【小问2详解】 乙是二氧化碳（CO2​），由二氧化碳分子构成。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。丙是水（H2​O），水由水分子构成，故保持丙化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2​O。 【小问4详解】 A、丁是CH4​，一个丁分子中碳、氢原子个数比为，该说法正确。 B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类不变，该说法正确。 C、反应中CO2（碳元素化合价为+4、氧元素化合价为-2）、H2​（氢元素化合价0）变为H2​O（氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-2）、CH4​（氢元素化合价为+1、碳元素化合价为-4），因此碳元素、氢元素化合价都发生变化， “化合价均无变化” ，该说法错误。 故选C。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 氧气是人类活动必需的物质之一，请根据下图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）实验室用A装置制取氧气，用文字表示试管中发生的反应：_________。 （3）小明用塑料瓶自制了图B的简易供氧器，其中塑料瓶①中装入少量水的目的是_________（写一点）。 （4）某同学进行图C实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因是_________（填小写字母）。 a.铁丝生锈，未打磨 b.集气瓶底部加少量水 c.集气瓶中氧气的浓度太低 d.点燃铁丝下端的火柴后，立即伸入集气瓶中 【答案】（1）铁架台 （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）便于观察氧气产生的速率（或增加氧气的湿度，合理即可） （4）acd 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是铁架台。 【小问2详解】 A为固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，这里水的作用是：润湿氧气或者通过气泡产生的快慢观察氧气产生的速率。 【小问4详解】 a、铁丝生锈，导致铁与氧气隔绝，铁丝可能不燃烧，故选项符合题意； b、集气瓶底部加少量水，是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不会影响氧气的纯度，铁丝能燃烧，故选项不符合题意； c、集气瓶中氧气的浓度太低，铁丝可能不燃烧，故选项符合题意； d、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，导致火柴消耗过多的氧气，铁丝可能不燃烧，故选项符合题意； 故选acd。 17. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解过氧化氢开展如下探究。 任务一】过氧化氢分解实验 （1）取4 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的氧化铁小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，_________。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的氧化铁小球能催化分解过氧化氢产生氧气。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL_________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的氧化铁小球，无明显现象。 【任务二】对比氧化铁粉末与酵母粉末的催化效率 （3）向两支试管中分别加入氧化铁粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的过氧化氢溶液，相同条件下测量不同时间产生氧气的体积（见下表），则_________催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 氧气体积/mL 氧化铁 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 （4）用文字表示图1锥形瓶中发生的反应：_________。 （5）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的过氧化氢溶液制氧气时，的最佳用量为_________（填“0.04 g”、“0.08 g”或“0.12 g”）。 （6）催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与的用量_________（填“有关”或“无关”）。 （7）金属铂也可以催化过氧化氢制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_________（写一条）。 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）蒸馏水 （3）酵母粉末 （4） （5）0.08 g （6）无关 （7）将铂丝向上提起，使其与过氧化氢溶液脱离接触或将锥形瓶浸入冷水中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据结论，氧化铁小球能催化过氧化氢分解产生氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条置于试管口，会观察到带火星的木条复燃； 【小问2详解】 为了证明是氧化铁小球催化过氧化氢分解，需要做对比实验，即向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入0.5g粘胶凝固的氧化铁小球，若无明显现象，说明氧化铁小球不是催化水分解，而是催化过氧化氢分解； 【小问3详解】 由表格数据可知，相同时间内，加入酵母粉末的试管产生氧气的体积更大，所以酵母粉末催化效率更高； 【小问4详解】 图1锥形瓶中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，文字表达式为：； 【小问5详解】 从图2可知，0.08g二氧化锰催化时，反应速率适中，且相较于0.12g的二氧化锰更节约试剂，所以最佳用量为0.08g ； 【小问6详解】 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以氧气的最终产量与二氧化锰的用量无关； 【小问7详解】 若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是：将铂丝向上提起，使其与过氧化氢溶液脱离接触或将锥形瓶浸入冷水中（合理即可）。 四、计算与分析题（5分） 18. 铁元素是组成人体必不可少的微量元素之一，人体缺铁会影响健康。下面是一种常用补铁剂的部分标签。 富马酸亚铁颗粒 主要成分：富马酸亚铁（） 每包含富马酸亚铁0.17 g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人） 请分析并计算： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为_________。 （2）富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 （3）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为_________（结果精确至0.1%）。 （4）成人服用该补铁剂，每次最多补充铁元素的质量是多少g?（请写出计算过程） 【答案】（1）170 （2） （3） （4）每次最多补充铁元素的质量为 答：每次最多补充铁元素质量是。 【解析】 【小问1详解】 富马酸亚铁的化学式为，相对分子质量为各原子相对原子质量的总和为。 故填：170。 【小问2详解】 碳、氧元素的质量比=（碳的相对原子质量原子个数）:（氧的相对原子质量原子个数），则碳、氧元素的质量比为。 故填：。 【小问3详解】 ，则富马酸亚铁中氢元素的质量分数为。 故填：。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：E（人教版） 2025~2026学年度第一学期期中调研试题（卷） 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷： 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文明源远流长，下列工艺中一定涉及化学变化的是 A. 雕刻石像 B. 烧制陶瓷 C. 蚕丝织布 D. 活字排版 2. 正确的操作是保证实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体 D. 收集 3. 分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法。下列物质中属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 洁净的空气 C. 冰水混合物 D. 液氧 4. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法不正确的是 A. X表示的物质为氧气 B. Y可用于钢铁冶炼、金属焊接 C 纵坐标表示体积分数 D. 可利用氩氦刀治疗肿瘤 5. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ④在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④ C. 表示阴离子的是②⑤ D. 具有相对稳定结构的是②③⑤ 6. 用如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ②中酚酞溶液比③中先变红 C. ①中无明显现象，④中浓氨水变红 D. 温度越高，分子运动速率越快 7. 下列化学符号及含义正确的是 A. 和中的“2”都表示离子所带电荷数 B. 氧化铁的化学式为FeO C. 和中都含有氢分子 D. Na既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素 8. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B. 质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前也需要验纯 9. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 在密闭容器中点燃红磷 C. 一定质量的硫在足量氧气中燃烧 D. 木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作为火箭燃料。硝酸钾化学式是_________。 （2）嫦娥奔月：“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是_________（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （3）常驻天宫：空间站可利用二氧化碳和过氧化钠反应制造氧气，同时生成碳酸钠。该反应_________（填“属于”或“不属于”）分解反应。 11. 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。 （1）2个铜原子化学符号为_________。 （2）如图为银在元素周期表中的部分信息，银原子的质子数为_________。 （3）硅是制造芯片的主要材料，可用来制取。中硅元素的化合价为_________。 12. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： A.《珍珠船》：尝乘舟於黄河中流，以……经宿色如绛； B.《养生要集》：凡煮水饮之，众病无缘生也： C.《物理小识》：寻常定水，矾……皆可。 （1）“经宿色如绛”指静置一晚，使水中_________（填“不溶性”或“可溶性”）杂质沉于水底部。 （2）“煮水”其原理与化学实验室_________（填“过滤”或“蒸馏”）操作相似。 （3）“矾”[明矾，化学式为]溶于水后产生铝离子_________（填离子符号），其与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的。 （4）如图是当今户外净水装置“生命吸管”，下列说法不正确的是_________（填字母）。 a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌 c.椰壳活性炭能除去水中的色素和异味 13. 化学小组进行了下图实验探究水的组成。 （1）图1是电解水的装置，小组同学绘制的甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系如图2。已知甲试管中生成气体为M，乙试管中生成气体为N。 ①a应接电源___________（填“正”或“负”）极。 ②若用燃着的木条分别检验两种气体，气体___________（填“M”或“N”）能使木条燃烧的更旺。 （2）用文字表示水通电过程中的反应：___________。 （3）图3表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是___________（填序号）。 14. 如图为测定空气中氧气含量的实验。请回答下列问题： 已知：白磷与红磷的燃烧产物相同。 （1）用文字表示白磷燃烧时发生的反应：_________。 （2）已知白磷足量，装置气密性良好，待反应结束后，D试管中水面最终上升到约_________（填“1”、“2”、“3”或“4”）刻度处。试管中气体的主要成分是_________（填化学式）。 （3）蜡烛_________（填“能”或“不能”）代替白磷测定空气中氧气含量。 15. 载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，反应的微观示意图如下所示。 （1）甲的化学式为_________。 （2）乙是由_________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）保持丙的化学性质的最小粒子是_________（填化学符号）。 （4）下列说法中不正确的是_________（填字母）。 A. 一个丁分子中碳、氢原子个数比为1:4 B. 该反应中原子种类没有改变 C. 该反应前后元素的化合价均没有变化 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 氧气是人类活动必需的物质之一，请根据下图装置回答问题。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）实验室用A装置制取氧气，用文字表示试管中发生的反应：_________。 （3）小明用塑料瓶自制了图B的简易供氧器，其中塑料瓶①中装入少量水的目的是_________（写一点）。 （4）某同学进行图C实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因是_________（填小写字母）。 a.铁丝生锈，未打磨 b.集气瓶底部加少量水 c.集气瓶中氧气的浓度太低 d.点燃铁丝下端的火柴后，立即伸入集气瓶中 17. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解过氧化氢开展如下探究。 【任务一】过氧化氢分解实验 （1）取4 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的氧化铁小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，_________。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的氧化铁小球能催化分解过氧化氢产生氧气。 （2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4 mL_________的试管中，加入0.5 g粘胶凝固的氧化铁小球，无明显现象。 【任务二】对比氧化铁粉末与酵母粉末的催化效率 （3）向两支试管中分别加入氧化铁粉末、酵母粉末各0.5 g，然后都注入4 mL 10%的过氧化氢溶液，相同条件下测量不同时间产生氧气的体积（见下表），则_________催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 氧气体积/mL 氧化铁 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 （4）用文字表示图1锥形瓶中发生的反应：_________。 （5）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的过氧化氢溶液制氧气时，的最佳用量为_________（填“0.04 g”、“0.08 g”或“0.12 g”）。 （6）催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与的用量_________（填“有关”或“无关”）。 （7）金属铂也可以催化过氧化氢制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_________（写一条）。 四、计算与分析题（5分） 18. 铁元素是组成人体必不可少的微量元素之一，人体缺铁会影响健康。下面是一种常用补铁剂的部分标签。 富马酸亚铁颗粒 主要成分：富马酸亚铁（） 每包含富马酸亚铁0.17 g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人） 请分析并计算： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为_________。 （2）富马酸亚铁中碳、氧元素质量比为_________（填最简整数比）。 （3）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为_________（结果精确至0.1%）。 （4）成人服用该补铁剂，每次最多补充铁元素质量是多少g?（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $