精品解析：黑龙江绥化市望奎县三校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

初四化学期中试题 注意事项： 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 K-39 N-14 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题2分，1-12题是单选题，13-15题是多选题。) 1. 铝制品具有较好的抗腐蚀性能，其主要原因是 A. 铝表面能生成一层致密的氧化铝薄膜 B. 铝的化学性质不活泼 C. 铝不与氧气反应 D. 铝的密度小 2. 下列措施中，能加快固体物质溶解速率的是 A. 降低温度 B. 把固体研碎 C. 减少溶剂的量 D. 静置不动 3. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 铜的导电性好——常用于制电线 C. 铁能导热——用于制造炊具 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 4. 下列化学方程式书写完全正确的是 A. B. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ C. 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ D. Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ 5. 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 滤液中一定含有硝酸铜 C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 D. 向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸铜 6. 将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 A. 银、铜 B. 银 C. 铜 D. 银、铜、铁 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验过程或方案合理的是 A. 用 10mL量筒量取 5.63mL水 B. 观察颜色直接区分铁丝和铜丝 C. 用过滤的方法淡化海水 D. 用燃着的木条鉴别CO2和N2 9. 下列有关金属的说法正确的是 A. 、、、都能由金属和酸直接反应得到 B. K、Mg、Ag、Cu金属活动性依次减弱 C. 不锈钢、黄铜、硬铝、四氧化三铁都属于合金 D. 废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤，所得固体为Cu、Ag 10. 60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能使其变为不饱和溶液的是 A. 加入硝酸钾固体 B. 升高温度 C. 恒温蒸发部分水 D. 降低温度 11. 将20 g氯化钠放入80 g水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 A. 25% B. 16% C. 80% D. 20% 12. 在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则 A. 固体溶解，溶质质量分数增大 B. 固体不溶解，溶质质量分数不变 C. 固体溶解，溶液变稀 D. 溶液变成不饱和溶液 13. 实验室区分下列物质的方案错误的是 选项 需区分的物质 方案 A 空气与二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 氮气与氧气 闻气味 C 铁块和铝块 观察颜色 D 酒精与水 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序中，X的活动性弱于Y和Z B. 完全反应生成氢气的质量： C. 相对原子质量： D. Y与反应的化学方程式为： 15. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，硝酸钾与氯化铵的溶解度相等 C. T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空1分，共27分) 16. 2026年，我国自主研制的大型客机批量投入运营，其机身大量使用了铝合金、钛合金等金属材料。 （1）铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。 （2）铝制品表面能生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。 （3）钛合金可用于制造飞机的结构件，是因为它具有________（写一条）等优点。 （4）废旧金属回收利用的一条意义是________________。 17. 金属活动性顺序的应用。 （1）将镁、锌、铜三种金属分别放入稀盐酸中，能产生气泡的是________，不能产生气泡的是________。 （2）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一种试剂是________(填化学式)，现象是________________。 18. 回答下列问题： （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________________（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 （2）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是________（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合价是________。铝本身就有很好的耐腐蚀性，用化学方程式表示________。 19. 某小组配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠_______g，水_______mL(水的密度为1 g/mL)。 （2）称量氯化钠应使用_______ (填仪器名称)。 （3）量取水时应选用_______mL的量筒(填“10”“50”或“100”)。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_______ (填序号)。 ①氯化钠中混有杂质 ②量取水时仰视读数 ③量取水时俯视读数 ④烧杯事先用蒸馏水润洗 20. 现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250 mL （1）下列说法正确的是________。 A. 每100 g水中溶解了0.9 g的氯化钠 B. 外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C. 该盐水中水为250 mL D. 倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）现将100 g9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水的量为________。 （3）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃时，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g） 21. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a点的意义为________________________。 （2）t2℃时，配制等质量的X、Z两种物质的饱和溶液，所需水的质量大小关系为________。 （3）t3℃时，将30gY物质放入50g水中，得到溶液的溶质质量分数为________。 （4）将t3℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 A. 饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B. 溶剂质量：X＞Z C. 溶液质量：Z＞X D. 溶质质量分数：X=Z 三、实验题(每空1分，共31分) 22. 同学们设计了如图1所示实验，探究铁钉生锈的条件。一周后，试管①中铁钉几乎没有生锈，试管②中铁钉稍有生锈，试管③中铁钉明显生锈，试管④中铁钉严重生锈。 （1）试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是____________。 （2）对比试管①③中铁钉生锈情况，可得出的结论是____________。 （3）对于试管②中铁钉稍有生锈，同学们展开深入探究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天，采集数据得到如图2所示曲线(一般来说，在一个标准大气压下，水中溶解氧含量约为)。请回答下列问题。 ①试管②中铁钉稍有生锈的原因是____________ ②为了达到图1中设计①、②、③三支试管的实验目的，针对试管②可采取的改进措施是____________。 （4）分析①②③④四支试管中的实验现象，可知______的存在会加速铁钉生锈。 （5）为了防止铁制品生锈，可以_____________。 23. 利用数据传感技术比较铁丝和铁粉对足量稀盐酸反应的快慢，按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使15 mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内压强随时间的变化如图2所示。 （1）_________。 （2）点溶液中溶质为_________(填化学式)。 （3）对比点，说明铁粉比铁丝反应快，请解释原因：_________。 （4）内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气_________(填“多”或“少”)。 24. 镁是一种重要金属，化学性质活泼，可用作冶金还原剂，也可用于制作照明与烟火材料。某兴趣小组开启探“镁”之旅，请共同参与并回答相关问题。 Ⅰ．体验“活泼的镁” 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。 （1）利用足量的镁代替红磷测空气中氧气的含量，将会导致测得的含量____________（填“>”“=”或“<”）五分之一。 （2）通过上述分析，对“燃烧发生的条件”的新认识：_____________________________。 Ⅱ．探秘“失泽的镁” 镁条暴露在空气中时，表面会生成白色的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁受热易分解，生成氧化镁和气体产物，现对该气体产物进行如下探究。 查阅资料：①浓硫酸可干燥气体；②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】气体成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想Ⅰ：与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：____________________。 【进行实验】实验装置图（如图所示） （4）连接好装置，在实验开始前进行的一步操作是____________。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择____________（填序号，可多选）。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 紫色石蕊试液 （6）通过实验可获得猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象是____________________。 （7）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式是_________________________。 25. 某小组同学用碘、高锰酸钾、水和汽油探究影响物质溶解性的因素，实验记录如下表。 实验编号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 2 mL水 几乎不溶解 ② 碘 2 mL汽油 溶解，溶液呈紫红色 ③ 高锰酸钾 2 mL水 溶解，溶液呈紫红色 ④ 高锰酸钾 2 mL汽油 几乎不溶解 （1）对比实验①和②，说明物质的溶解性与_______有关。 （2）对比实验①和③，说明物质的溶解性与_______有关。 （3）实验②所得溶液的名称是______，其中的溶质是______，溶剂是_____。 （4）把碘溶于酒精可制得碘酒，碘酒中的溶剂是_______。 （5）要加快碘在汽油中的溶解，可采用的一条方法是___________。 （6）上述实验还能说明，溶液_______（填“一定”或“不一定”）是无色的。 26. 人类生活和工农业生产都离不开水。 （1）国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： ①盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为____。 浓度（溶质的质量分数） 溶液的密度（g/mL） ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如下图。下列说法正确的是____（填字母）。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等               B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 （2）实验室拟配制100g 16%氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序为____填字母。 A.dbeac                   B.abcde                   C.abdce                   D.debca ②溶解时用玻璃棒的作用是____，氯化钠溶液含有的粒子有______（填粒子符号）。 ③在称量的过程中发现天平的指针偏左，此时应该_____（填字母）。 A.增加氯化钠           B.减少氯化钠           C.增加砝码    D.调节天平平衡螺母 ④把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签：__________。 四、计算题 27. 某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿300t，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 28. 某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学期中试题 注意事项： 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 K-39 N-14 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题2分，1-12题是单选题，13-15题是多选题。) 1. 铝制品具有较好的抗腐蚀性能，其主要原因是 A. 铝表面能生成一层致密的氧化铝薄膜 B. 铝的化学性质不活泼 C. 铝不与氧气反应 D. 铝的密度小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝的化学性质较活泼，常温下即可与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可隔绝内部的铝进一步被氧化，因此铝制品有较好抗腐蚀性，正确； B. 铝的化学性质比较活泼，错误； C. 铝常温下就能和氧气反应，错误； D. 密度小是铝的物理性质，和抗腐蚀性能无关，错误。 2. 下列措施中，能加快固体物质溶解速率的是 A. 降低温度 B. 把固体研碎 C. 减少溶剂的量 D. 静置不动 【答案】B 【解析】 【详解】A.降低温度会减慢溶质微粒的运动速率，溶解速率变慢，错误。 B.把固体研碎能增大固体和溶剂的接触面积，可加快溶解速率，正确。 C.减少溶剂的量只会降低可溶解的溶质总质量，不影响溶解快慢，错误。 D.静置不动时溶质微粒扩散效率低，溶解速率较慢，错误。 3. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 铜的导电性好——常用于制电线 C. 铁能导热——用于制造炊具 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料，对应关系错误。 B.铜的导电性优良，是制作电线的常用材料，对应关系正确。 C.铁具有良好的导热性，适合制造炊具，对应关系正确。 D.稀有气体通电时可释放不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系正确。 4. 下列化学方程式书写完全正确的是 A. B. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ C. 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ D. Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁在氧气中点燃的产物是，不是，不符合反应事实，错误。 B.铁与稀盐酸发生置换反应时生成+2价亚铁的化合物（氯化亚铁），不会生成，化学式错误，错误。 C.铝的金属活动性排在氢前，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学式、配平、气体符号均正确，方程式书写完全正确。 D.铜的金属活动性排在氢后，不能与稀盐酸发生置换反应，该反应不存在，错误。 5. 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 滤液中一定含有硝酸铜 C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 D. 向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：铁>铜>银，铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液时，会优先和硝酸银反应：，只有等硝酸银完全反应后，铁粉才会继续和硝酸铜反应：。 【详解】 A.若加入的铁粉量极少，仅能和部分硝酸银反应，此时滤渣中只有银，没有铜，因此滤渣中不一定含铜，错误； B.若加入的铁粉足量，能把硝酸银、硝酸铜全部置换完，此时滤液中只有生成的硝酸亚铁，不含硝酸铜，错误； C.由于铁优先和硝酸银反应，不管铁粉量多少，一定会发生铁置换银的反应，因此滤渣一定含有银；只有当硝酸银完全反应后，铁才会开始置换铜，因此滤渣中可能含有铜，正确； D.向滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣里有剩余的铁（铜、银都不能和稀盐酸反应），铁粉过量时硝酸铜已经被完全反应置换为铜，滤液中不含硝酸铜，错误。 6. 将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 A. 银、铜 B. 银 C. 铜 D. 银、铜、铁 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，铁粉加入混合溶液时，优先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里面有剩余，过量，所以同时滤渣里也有银和铜。 【详解】由分析可以排除A.B.C项，故选D. 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化无法实现，故选项不符合题意； B.铜生成碱式碳酸铜需要、、共同参与，给定条件缺少，转化无法实现，故选项不符合题意； C.和不发生反应，无法生成，转化无法实现，故选项不符合题意； D.氯酸钾在催化、加热条件下可分解产生氧气，转化可以实现，故选项符合题意； 8. 下列实验过程或方案合理的是 A. 用 10mL量筒量取 5.63mL水 B. 观察颜色直接区分铁丝和铜丝 C. 用过滤的方法淡化海水 D. 用燃着的木条鉴别CO2和N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒可精确到0.1mL，不能精确到0.01mL，故不可用10mL量筒量取5.63mL的水，故选项错误； B.铁丝为银白色，铜丝为紫红色，二者颜色差异明显，可直接通过观察颜色区分，故选项正确； C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去海水中溶解的盐类等可溶性物质，不能实现海水淡化，故选项错误； D.CO2与N2都不可燃，不助燃，均会使燃着的木条熄灭，所以不可用燃着的木条鉴别N2和CO2，故选项错误。 9. 下列有关金属的说法正确的是 A. 、、、都能由金属和酸直接反应得到 B. K、Mg、Ag、Cu金属活动性依次减弱 C. 不锈钢、黄铜、硬铝、四氧化三铁都属于合金 D. 废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤，所得固体为Cu、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和稀酸发生置换反应只能生成+2价亚铁盐，无法直接得到；铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸反应生成，错误。 B.常见金属活动性顺序为，的活动性弱于，错误。 C.合金是金属与其他金属/非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，四氧化三铁是纯净的金属氧化物，不属于合金，错误。 D.、的活动性排在氢之前，可与足量稀盐酸完全反应溶解；、活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，因此充分反应过滤后剩余固体为、，正确。 10. 60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能使其变为不饱和溶液的是 A. 加入硝酸钾固体 B. 升高温度 C. 恒温蒸发部分水 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A.60℃的饱和溶液无法继续溶解固体，加溶质后仍为饱和溶液，错误； B.升高温度后溶解度增大，原饱和溶液可溶解更多溶质，变为不饱和溶液，正确； C.恒温蒸发溶剂会析出晶体，剩余溶液仍为60℃下的饱和溶液，错误； D.降低温度后溶解度减小，会析出晶体，剩余溶液为低温下的饱和溶液，错误。 11. 将20 g氯化钠放入80 g水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 A. 25% B. 16% C. 80% D. 20% 【答案】D 【解析】 【详解】溶质质量分数的计算公式为 ，其中溶液质量 。 题目中氯化钠（）完全溶解，溶质质量为20g，溶剂水质量为80g，因此溶液总质量为，代入公式得： 故选：D 12. 在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则 A. 固体溶解，溶质质量分数增大 B. 固体不溶解，溶质质量分数不变 C. 固体溶解，溶液变稀 D. 溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在一定温度下，饱和氯化钠溶液的定义就是该温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液，因此加入少量氯化钠固体后，固体无法继续溶解。此时溶液中的溶质质量、溶剂质量都没有发生改变，所以溶质质量分数也保持不变。 【详解】A.固体不溶解，溶质质量分数不变，错误； B.符合分析结论，正确； C.固体不溶解，溶液浓度无变化，错误； D.溶液仍为饱和状态，错误。 13. 实验室区分下列物质的方案错误的是 选项 需区分的物质 方案 A 空气与二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 氮气与氧气 闻气味 C 铁块和铝块 观察颜色 D 酒精与水 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.燃着的木条伸入空气中会正常燃烧，伸入不支持燃烧的二氧化碳中会立即熄灭，现象差异明显，可区分，方案正确； B.氮气和氧气都是无色无味的气体，闻气味无差异，无法区分，方案错误； C.铁块和铝块均为银白色金属，观察颜色无明显差异，无法区分，方案错误； D.酒精具有可燃性能被点燃，水无可燃性不能被点燃，现象差异明显，可区分，方案正确。 14. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序中，X的活动性弱于Y和Z B. 完全反应生成氢气的质量： C. 相对原子质量： D. Y与反应的化学方程式为： 【答案】AD 【解析】 【详解】A.在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能和稀硫酸反应。题目中X不与稀硫酸反应，说明X的活动性在氢之后，而Y、Z能和稀硫酸反应，活动性在氢之前，因此X的活动性弱于Y和Z，说法正确。 B.从图像最终的平台高度可以看出，完全反应后生成氢气的质量是，并非，说法错误。 C.对于价的等质量金属与足量酸反应，生成氢气的质量公式为：​，生成氢气质量和相对原子质量成反比。因为最终Y生成氢气更多，所以相对原子质量是，并非，说法错误。 D.题目明确说明Y在生成物中显价，因此Y和硫酸反应生成和氢气，给出的化学方程式书写正确，说法正确。 15. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，硝酸钾与氯化铵的溶解度相等 C. T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 【答案】BD 【解析】 【详解】A.温度越低，溶质溶解度越小，析出晶体越多。丙中晶体最多，说明丙所处环境温度最低；乙无晶体析出，溶解度最大，温度最高，A错误。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时和的溶解度曲线交于一点，故该温度下二者溶解度相等，B正确。 C.时溶解度为，即水最多溶解，则50g水中最多溶解25g，最终得到饱和溶液质量为，C错误。 D.的溶解度受温度影响远大于，等质量的两种物质饱和溶液从降温至时，的溶解度差值更大，因此析出晶体的质量更多，D正确。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空1分，共27分) 16. 2026年，我国自主研制的大型客机批量投入运营，其机身大量使用了铝合金、钛合金等金属材料。 （1）铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。 （2）铝制品表面能生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。 （3）钛合金可用于制造飞机的结构件，是因为它具有________（写一条）等优点。 （4）废旧金属回收利用的一条意义是________________。 【答案】（1）大 （2）4Al＋3O2＝2Al2O3 （3）密度小（或强度大、抗腐蚀性好等，合理即可） （4）节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组分纯金属，铝合金是铝的合金，因此硬度比纯铝更大。 【小问2详解】 铝常温下即可和空气中的氧气反应生成致密氧化铝薄膜，根据反应前后原子种类、数目守恒配平得到该方程式。 【小问3详解】 飞机结构件需要材料具备质轻、强度高、抗腐蚀等特性，上述优点均符合钛合金的性质，任选其一即可。 【小问4详解】 回收废旧金属可减少原生金属矿的开采，既降低资源、能源消耗，也能减少冶炼过程产生的污染。 17. 金属活动性顺序的应用。 （1）将镁、锌、铜三种金属分别放入稀盐酸中，能产生气泡的是________，不能产生气泡的是________。 （2）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一种试剂是________(填化学式)，现象是________________。 【答案】（1） ①. 镁、锌 ②. 铜##Cu （2） ①. CuSO4溶液（合理即可） ②. 铁片表面析出红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色，银片无明显变化 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，镁、锌排在氢前，均能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，不能产生气泡； 【小问2详解】 要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选择CuSO4溶液，把铁片、银片分别放入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面析出红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。 18. 回答下列问题： （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________________（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 （2）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是________（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合价是________。铝本身就有很好的耐腐蚀性，用化学方程式表示________。 【答案】（1） ①. 金的化学性质很不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，能长期保持金属光泽 ②. ③. ④. 、 （2） ①. 密度小（或强度高、抗腐蚀性强等，合理即可） ②. （或价） ③. 【解析】 【小问1详解】 ①金属于金属活动性顺序中极不活泼的金属，常温下几乎不与氧气、水分等环境中的物质反应，所以历经千年仍能保持金光灿灿的外观。 ②赤铁矿主要成分为​，工业炼铁是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ③铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为；该反应的本质是铁原子失去电子变为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子，因此参与反应的有效微粒是和。 【小问2详解】 ①铝合金作为火箭外壳材料，结合航天场景的需求，具备密度小减轻箭体重量、强度高抵御飞行压力、抗腐蚀能力强等优良性能，答任意一条合理即可。 ②化合物中正负化合价代数和为0，​显价，通常显价，设化合价为，则，解得；铝耐腐蚀是因为常温下铝和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，其反应的化学方程式为。 19. 某小组配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠_______g，水_______mL(水的密度为1 g/mL)。 （2）称量氯化钠应使用_______ (填仪器名称)。 （3）量取水时应选用_______mL的量筒(填“10”“50”或“100”)。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是_______ (填序号)。 ①氯化钠中混有杂质 ②量取水时仰视读数 ③量取水时俯视读数 ④烧杯事先用蒸馏水润洗 【答案】（1） ①. 3 ②. 47 （2）托盘天平 （3）50 （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠质量：； 水的质量：50g-3g=47g，水密度1g/mL，体积就是47mL。 【小问2详解】 固体氯化钠用托盘天平称量。 【小问3详解】 量取47mL水，选量程接近的50mL量筒，误差更小。 【小问4详解】 溶质质量分数 ①氯化钠混杂质：溶质实际变少，偏小 ②仰视读数：取水偏多，溶剂变多，偏小 ③俯视读数：取水偏少，溶剂变少，偏大 ④烧杯预先润洗：烧杯残留水，溶剂变多，偏小 。 20. 现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250 mL （1）下列说法正确的是________。 A. 每100 g水中溶解了0.9 g的氯化钠 B. 外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C. 该盐水中水为250 mL D. 倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）现将100 g9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水的量为________。 （3）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃时，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g） 【答案】（1）B （2） ##900mL （3） 纯度角度：0.9%的生理盐水可溶解粗盐中的可溶性杂质，能提升精制盐的纯度；产量角度：20℃时0.9%的氯化钠溶液未达到氯化钠饱和状态，会溶解部分粗盐中的氯化钠，导致精制盐产量减少 【解析】 【小问1详解】 A.0.9%是溶质质量分数，指100g溶液中含0.9g氯化钠，不是100g水中溶解0.9g氯化钠，错误； B.溶液具有均一、稳定性，外界条件不变时不会分层、变浑浊，正确； C.250mL是溶液的总体积，不是溶剂水的体积，错误； D.溶液均一，倒出部分后剩余溶液的溶质质量分数不变，错误。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，代入公式得：，解得，水的密度为，因此体积为。 【小问3详解】 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，远大于0.9%，因此0.9%的氯化钠溶液可同时溶解可溶性杂质和部分氯化钠，分别对应纯度提升、产量下降的结果。 21. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a点的意义为________________________。 （2）t2℃时，配制等质量的X、Z两种物质的饱和溶液，所需水的质量大小关系为________。 （3）t3℃时，将30gY物质放入50g水中，得到溶液的溶质质量分数为________。 （4）将t3℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 A. 饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B. 溶剂质量：X＞Z C. 溶液质量：Z＞X D. 溶质质量分数：X=Z 【答案】（1） 时，X、Y两种物质的溶解度相等，均为50g （2） （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。所以a点表示时，X、Y两种物质的溶解度相等，均为50g。 【小问2详解】 时X、Z溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，所需溶剂水的质量也相等。 【小问3详解】 时Y的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g Y，因此50g水最多溶解25g Y。所得溶液溶质质量分数为。 【小问4详解】 A.X溶解度随温度降低而减小，降温析出晶体，仍为饱和溶液；Z溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，正确。 B.时X溶解度大于Z，等质量的饱和溶液中X的溶剂质量小于Z，降温后溶剂质量不变，错误。 C.降温时X析出晶体，溶液质量减小；Z无晶体析出，溶液质量不变，因此降温后溶液质量，正确。 D.降温后X为的饱和溶液，Z为不饱和溶液。两物质的溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数相同，所以降温后溶质质量分数，错误。 三、实验题(每空1分，共31分) 22. 同学们设计了如图1所示实验，探究铁钉生锈的条件。一周后，试管①中铁钉几乎没有生锈，试管②中铁钉稍有生锈，试管③中铁钉明显生锈，试管④中铁钉严重生锈。 （1）试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是____________。 （2）对比试管①③中铁钉生锈情况，可得出的结论是____________。 （3）对于试管②中铁钉稍有生锈，同学们展开深入探究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天，采集数据得到如图2所示曲线(一般来说，在一个标准大气压下，水中溶解氧含量约为)。请回答下列问题。 ①试管②中铁钉稍有生锈的原因是____________ ②为了达到图1中设计①、②、③三支试管的实验目的，针对试管②可采取的改进措施是____________。 （4）分析①②③④四支试管中的实验现象，可知______的存在会加速铁钉生锈。 （5）为了防止铁制品生锈，可以_____________。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 （2）铁钉生锈需要与水接触 （3） ①. 有少量氧气透过植物油层溶解到水中，铁钉同时接触水和少量氧气，发生生锈 ②. 增加植物油的厚度（或试管口加橡胶塞密封，合理即可） （4）食盐（氯化钠） （5）刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、保持铁制品表面洁净干燥等（写一条即可） 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以赶出水里溶解的氧气；迅速冷却是为了减少冷却时氧气再次溶入水中，排除水中氧气对实验的干扰。 【小问2详解】 试管①：铁钉接触干燥空气，几乎不生锈；试管③：铁钉同时接触水、氧气，明显生锈。唯一变量是水，对比得出铁钉生锈需要水。 【小问3详解】 ①由溶解氧曲线可知，即使加了植物油隔绝空气，还是会有少量氧气慢慢溶解进水里，铁钉接触水和少量氧气，所以会轻微生锈。 ②改进思路：更好隔绝氧气。加厚植物油层、试管口塞橡胶塞密封，都能减少氧气进入水中。 【小问4详解】 ③是蒸馏水，④是食盐水，其他条件相同，④生锈更严重，说明食盐可以加快铁的锈蚀。 【小问5详解】 铁生锈条件：同时接触氧气、水；防锈原理就是破坏生锈条件：隔绝水或氧气。常用方法：保持干燥、涂油、刷漆、镀铬等。 23. 利用数据传感技术比较铁丝和铁粉对足量稀盐酸反应的快慢，按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使15 mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内压强随时间的变化如图2所示。 （1）_________。 （2）点溶液中溶质为_________(填化学式)。 （3）对比点，说明铁粉比铁丝反应快，请解释原因：_________。 （4）内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气_________(填“多”或“少”)。 【答案】（1）1  （2）HCl、FeCl2​ （3）铁粉与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快 （4）多 【解析】 【小问1详解】 该实验为对照实验，实验目的是比较铁丝和铁粉的反应速率，根据控制变量法，只改变铁的接触面积，铁的总质量需要保持一致，因此m=1。 【小问2详解】 d点是铁丝反应过程中的点，题干说明稀盐酸是足量的，此时反应未结束，盐酸有剩余；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，因此溶液中的溶质为未反应的HCl和生成的 FeCl2。 【小问3详解】 a、c两点的压强相同，即产生氢气体积相同，铁粉所用时间更短，反应更快，原因是铁粉颗粒更小，和稀盐酸的接触面积比铁丝大，因此反应速率更快。 【小问4详解】 瓶内压强由生成氢气的量决定，生成氢气越多，瓶内压强越大。ts内铁粉对应的压强更大，说明铁粉反应产生的氢气更多。 24. 镁是一种重要金属，化学性质活泼，可用作冶金还原剂，也可用于制作照明与烟火材料。某兴趣小组开启探“镁”之旅，请共同参与并回答相关问题。 Ⅰ．体验“活泼的镁” 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。 （1）利用足量的镁代替红磷测空气中氧气的含量，将会导致测得的含量____________（填“>”“=”或“<”）五分之一。 （2）通过上述分析，对“燃烧发生的条件”的新认识：_____________________________。 Ⅱ．探秘“失泽的镁” 镁条暴露在空气中时，表面会生成白色的碱式碳酸镁。已知碱式碳酸镁受热易分解，生成氧化镁和气体产物，现对该气体产物进行如下探究。 查阅资料：①浓硫酸可干燥气体；②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】气体成分是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想Ⅰ：与；猜想Ⅱ：与；猜想Ⅲ：____________________。 【进行实验】实验装置图（如图所示） （4）连接好装置，在实验开始前进行的一步操作是____________。 （5）为了达到实验目的，试剂a可以选择____________（填序号，可多选）。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 紫色石蕊试液 （6）通过实验可获得猜想Ⅱ成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象是____________________。 （7）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式是_________________________。 【答案】（1）> （2）燃烧不一定需要氧气（或某些物质可以在或中燃烧，合理即可） （3）、与 （4）检查装置的气密性 （5）AC （6）装置B中无水硫酸铜由白色变为蓝色（或B中白色粉末变蓝，合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 镁不仅能与反应，还能与、反应，会消耗更多气体，导致气压减小更多，进入的水量偏多，故测得结果大于五分之一。 【小问2详解】 镁能在中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。 【小问3详解】 碱式碳酸镁含Mg、O、H、C四种元素，受热分解生成MgO和气体产物，气体中应含C、H、O元素，可能为、、CO中的几种。猜想Ⅲ应为、与CO。 【小问4详解】 连接好装置后，实验开始前应先检查装置的气密性。 【小问5详解】 装置C用于检验，试剂a应为澄清石灰水（检验）或紫色石蕊试液（溶于水显酸性使石蕊变红），选AC。 【小问6详解】 猜想Ⅱ成立即气体为和，装置B中无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 【小问7详解】 碱式碳酸镁受热分解生成MgO、和，化学方程式为。 25. 某小组同学用碘、高锰酸钾、水和汽油探究影响物质溶解性的因素，实验记录如下表。 实验编号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 2 mL水 几乎不溶解 ② 碘 2 mL汽油 溶解，溶液呈紫红色 ③ 高锰酸钾 2 mL水 溶解，溶液呈紫红色 ④ 高锰酸钾 2 mL汽油 几乎不溶解 （1）对比实验①和②，说明物质的溶解性与_______有关。 （2）对比实验①和③，说明物质的溶解性与_______有关。 （3）实验②所得溶液的名称是______，其中的溶质是______，溶剂是_____。 （4）把碘溶于酒精可制得碘酒，碘酒中的溶剂是_______。 （5）要加快碘在汽油中的溶解，可采用的一条方法是___________。 （6）上述实验还能说明，溶液_______（填“一定”或“不一定”）是无色的。 【答案】（1）溶剂种类 （2）溶质种类 （3） ①. 碘的汽油溶液 ②. 碘 ③. 汽油 （4）酒精 （5）振荡（或搅拌、把碘研碎、适当加热等，合理即可） （6）不一定 【解析】 【小问1详解】 实验①和②中，溶质都是碘，溶剂分别是水和汽油，其他条件一致，碘在水中几乎不溶、在汽油中可溶，变量是溶剂种类，因此说明溶解性和溶剂的种类有关。 【小问2详解】 实验①和③中，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，其他条件一致，碘几乎不溶于水、高锰酸钾可溶于水，变量是溶质种类，因此说明溶解性和溶质的种类有关。 【小问3详解】 溶液命名规则为“溶质的+溶剂名+溶液”，实验②是碘溶解在汽油中，因此溶液为碘的汽油溶液，被溶解的碘是溶质，起到溶解作用的汽油是溶剂。 【小问4详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，因此溶剂是酒精。 【小问5详解】 加快固体溶解的常用方法有搅拌、振荡、适当升温、将固体溶质研碎增大接触面积等，任选一条合理即可。 【小问6详解】 实验中得到的碘的汽油溶液、高锰酸钾水溶液都是紫红色，说明溶液不一定是无色的。 26. 人类生活和工农业生产都离不开水。 （1）国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： ①盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为____。 浓度（溶质的质量分数） 溶液的密度（g/mL） ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如下图。下列说法正确的是____（填字母）。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等               B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 （2）实验室拟配制100g 16%氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序为____填字母。 A.dbeac                   B.abcde                   C.abdce                   D.debca ②溶解时用玻璃棒的作用是____，氯化钠溶液含有的粒子有______（填粒子符号）。 ③在称量的过程中发现天平的指针偏左，此时应该_____（填字母）。 A.增加氯化钠           B.减少氯化钠           C.增加砝码    D.调节天平平衡螺母 ④把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签：__________。 【答案】（1） ①. 14% ②. C （2） ①. A ②. 搅拌，加速溶解 ③. ④. B ⑤. 16%氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格数据判断，见答案； ②鸡蛋密度不变，则在甲中沉底，说明密度比甲溶液大，乙中悬浮，说明鸡蛋密度等于溶液密度，在丙中漂浮说明鸡蛋密度比溶液密度小；据此判断；A、B错误；C继续加入盐，则会使溶液密度变大，由于浮力不变，则排开液体的体积变小，因此鸡蛋会露出液面更多的体积； 【小问2详解】 ①先称量，再溶解，答案选A； ②玻璃棒搅拌加速溶解，氯化钠溶液是由钠离子，氯离子和水分子构成； ③指针偏左则氯化钠质量偏大，需要减少氯化钠； ④略。 四、计算题 27. 某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿300t，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 【答案】解：赤铁矿中Fe2O3的质量。 设理论上可炼出铁的质量为x。 生铁的质量。 答：理论上可炼出含铁96%的生铁175 t。 【解析】 【详解】见答案。 28. 某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后装置内总质量减少的数值就是生成氧气的质量。 反应前总质量：100g 过氧化氢溶液 + 0.5g 二氧化锰 = 100.5g 反应完全后总质量为 95.7g ，生成氧气质量 = 100.5g − 95.7g = 4.8g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $