精品解析：福建省三明市尤溪县2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期中教学质量监测 化学 相对原子质量：H1C12O16K39I127 （满分100分考试60分钟） 友情提示： 1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写（涂）在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 一、选择题（共10题；共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢分子： B. 3个氯原子： C. 氧气中氧元素化合价： D. 2个镁离子： 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列不属于常用危险化学品标志的是 A. 易于自燃的物质 B. 禁止吸烟 C. 爆炸性物质 D. 腐蚀性物质 5. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 探究二氧化锰加速过氧化氢分解时，发现加入二氧化锰无明显现象。下列做法中，不可取的是 A. 忽略该异常现象 B. 向教师请教或查阅有关资料 C. 如实记录并准确描述该现象 D. 重复实验，观察是否有相同现象 7. 中医常用没食子酸（）治疗流感。下列有关没食子酸的描述错误的是 A. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 B. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 8. 下列反应中，属于分解反应的是 A. 汞+氧气氧化汞 B. 碳+氧气二氧化碳 C. 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 D. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 9. 化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如下图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是 A. 黄色火焰是粉笔燃烧产生的 B. 粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 C. 该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水 D. 实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 比较MnO2与CuO催化效果 C. 氧气的检验 D. 除去水中的泥沙 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。以下为钒元素在周期表中的部分信息及锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为____。 （2）锂原子核外有____个电子层。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是____。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。磷酸亚铁锂中Li为+1价、Fe为+2价，则P的化合价为____。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是____，钠原子和钠离子均属于钠元素，原因是____。 12. 化学小组对空气展开了项目式学习活动。 （1）空气中的氧气与纯氧的化学性质____（填“相同”或“不相同”）。 （2）膜分离技术富氧：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过，氮气不能通过，从而收集高浓度的氧气。由此判断：氧分子直径____（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （3）图1中，两个实验集气瓶底部水的作用____（填“相同”或“不同”）。铁丝燃烧的符号表达式为____。 （4）微型空气质量“检测站”的用途同学们设计如图2所示的方案，并交流讨论。 ①方案一：在靠近公路的校园，需监测____（写1种）、含量等数据。 ②方案二：检测到教室中含量过高，应采取的措施是____。 ③方案三：用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3.一氧化碳浓度最大的时间段是____（填“早晨”“中午”或“晚上”），原因可能是____。 ④方案四：同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是____（写1种）。 13. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一 参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。 （1）一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是______。 （2）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的______。 （3）三级处理时，常用臭氧（O₃）杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：______。 活动二 制作简易净水器 制作简易净水器一般经历以下过程： （4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。 （5）设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。 ①确定滤芯材料顺序 为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：______→______→______（选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”）。 ②确定进出水口位置 进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是______（写一个）。 （6）优化升级。学习小组还可以从______（写一种）角度来进一步提高净水效果。 14. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将氢气和二氧化碳转化成有机物燃料（）和水，反应过程如图甲所示。 （1）反应①水分解的微观示意图如图乙所示，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为____（填字母序号）。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是____。 （2）反应①中，气泡从催化剂表面脱离后，在水中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度分析，气泡体积增大可能的原因是____（写1种）。 （3）写出反应②的符号表达式____。催化剂在反应前后的质量和____不变。 15. 在很长一段时间内，水被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们才最终认识了水的组成。 （1）1781年，卡文迪什通过点燃“易燃空气”和纯氧的混合气体，发现生成物只有水。其中“易燃空气”属于____（填“单质”或“化合物”）。该反应属于____（填基本反应类型）。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现铁管内有黑色固体（Fe3O4）生成，同时生成了“易燃空气”。Fe3O4读作____。写出以上反应的符号表达式____。 （3）卡文迪什和拉瓦锡两组研究水的组成实验，都可以得到相同的结论是____。 （4）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。A管中收集气体的化学式为____，由A管气体可得到关于水的组成结论是____。 16. 某班级师生讨论并确定如下实验室制取氧气的实验活动和评价。你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 （1）选择实验方案。实验室可提供两种制取氧气的方案。 A.加热高锰酸钾 B.催化分解过氧化氢 你所选方案对应反应的符号表达式为____。 小组讨论决定选用A方案。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择____、____（填仪器名称）。 ②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管____（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。 ③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略____。 ④你负责排水法收集氧气。集气瓶内装满水的原因是____。开始收集的时机是____。收集到两瓶气体，均呈红色。 ⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用____（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是____。 17. 某兴趣小组同学对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，建构了“混合物含量测定”的思维模型。已知：白磷与红磷化学性质相似。 【探究一】 （1）查阅资料：工业上，将空气转变为液态空气，液氮先汽化，剩下的主要就是液态氧。该操作利用了液氮与液氧________不同（填“物理性质”或“化学性质”）。 【探究二】 兴趣小组同学还设计了如上图所示装置，测定空气中氧气的含量。 （2）请将下列实验步骤补充完整。 ①连接装置，检查装置气密性。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷（P），可观察到的现象是________，写出该反应的符号表达式________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得B中水的体积为V2mL。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为________（填表达式）。 （3）实验反思： ①为确保白磷燃烧，鼓入空气的量应满足的条件是________。 ②减少实验误差关键是正确读出量筒内液体的体积。具体读法为________。 【探究三】 （4）通过“探究一”“探究二”，建构“混合物含量测定”的思维模型。答：________。 18. 下图是一种加碘包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称∶天然海盐 配料∶精制盐、碘酸钾 氯化钠∶≥ 98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计） ∶ 18 ~ 33 mg/kg 食用方法∶烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g 储存条件∶密封、避光、常温、防潮 保质期∶三年 （1）碘酸钾（KIO3）由________种元素组成。 （2）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为________。 （3）400g该食盐中碘元素的质量范围为________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期中教学质量监测 化学 相对原子质量：H1C12O16K39I127 （满分100分考试60分钟） 友情提示： 1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写（涂）在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 一、选择题（共10题；共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢分子： B. 3个氯原子： C. 氧气中氧元素化合价： D. 2个镁离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数，2个氢分子表示为2H2，符合题意。 B、元素符号表示1个原子，多个原子元素符号前加系数，3个氯原子表示为3Cl，不符合题意。 C、单质中元素化合价为0，氧气为单质，氧气中氧元素化合价为0，表示为，不符合题意。 D、2个镁离子应表示为2Mg2+，不符合题意。 故选A。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 下列不属于常用危险化学品标志的是 A. 易于自燃的物质 B. 禁止吸烟 C. 爆炸性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是易于自燃的物质标志，属于危险化学品标志，不符合题意； B、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，符合题意； C、图中所示标志是爆炸性物质标志，属于危险化学品标志，不符合题意。 D、图中所示标志是腐蚀性物质标志，属于危险化学品标志，不符合题意； 故选：B。 5. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 6. 探究二氧化锰加速过氧化氢分解时，发现加入二氧化锰无明显现象。下列做法中，不可取的是 A. 忽略该异常现象 B. 向教师请教或查阅有关资料 C. 如实记录并准确描述该现象 D. 重复实验，观察是否有相同现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中观察到的现象，都不能忽略，忽略该异常现象，不符合探究的精神，故选项做法错误； B、实验中观察到的现象，可以向老师请教或查阅有关资料，故选项做法正确； C、实验中观察到的现象，如实记录并准确描述该现象，故选项做法正确； D、实验中观察到的现象，重复实验，观察是否有相同现象，故选项做法正确； 故选：A。 7. 中医常用没食子酸（）治疗流感。下列有关没食子酸的描述错误的是 A. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 B. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； B、由化学式可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； D、由化学式可知，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意。 故选A。 8. 下列反应中，属于分解反应的是 A. 汞+氧气氧化汞 B. 碳+氧气二氧化碳 C. 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 D. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，其特征是“一变多”。 【详解】A.该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项错误，不符合题意。 B.该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项错误，不符合题意。 C.该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项错误，不符合题意。 D.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确，符合题意。 故选：D。 9. 化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如下图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是 A. 黄色火焰是粉笔燃烧产生的 B. 粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气 C. 该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水 D. 实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验结束后粉笔未损耗，金属盖中石蜡减少，由此可知，粉笔不参与反应，是石蜡在燃烧，石蜡燃烧产生黄色的火焰，符合题意； B、由以上分析可知，黄色火焰是石蜡燃烧产生的，说明粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气，不符合题意； C、实验过程中，U型管中产生大量水雾，说明石蜡燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水，不符合题意； D、如果氧气不足，实验过程中可能观察到U型管内出现黑烟，不符合题意。 故选A。 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 比较MnO2与CuO催化效果 C. 氧气的检验 D. 除去水中的泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、推动注射器活塞，导管中液柱会上升，且高度保持不变，说明气密性好，正确； B、比较二氧化锰和氧化铜的催化作用，控制催化剂种类不同，其它都相同，题目中条件正确，所以正确； C、氧气的检验，需将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃说明是氧气，不是放在瓶口，错误； D、泥沙属于难溶性杂质，通过过滤去除，正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。以下为钒元素在周期表中的部分信息及锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为____。 （2）锂原子核外有____个电子层。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是____。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。磷酸亚铁锂中Li为+1价、Fe为+2价，则P的化合价为____。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是____，钠原子和钠离子均属于钠元素，原因是____。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 50.94 （2） ①. 两##二##2 ②. 钠原子和锂原子的最外层电子数相同 （3）+5 （4） ①. Na+ ②. 钠原子和钠离子的质子数相同，均是11 【解析】 【小问1详解】 由“钅”字旁可知，钒属于金属元素； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量为：50.94； 【小问2详解】 由锂原子结构示意图可知，锂原子核外有2个电子层； 锂原子和钠原子的最外层电子数相同，故锂、钠两种元素化学性质相似； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； 元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子均属于钠元素，原因是钠原子和钠离子的质子数相同，均是11。 12. 化学小组对空气展开了项目式学习活动。 （1）空气中的氧气与纯氧的化学性质____（填“相同”或“不相同”）。 （2）膜分离技术富氧：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过，氮气不能通过，从而收集高浓度的氧气。由此判断：氧分子直径____（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （3）图1中，两个实验集气瓶底部水的作用____（填“相同”或“不同”）。铁丝燃烧的符号表达式为____。 （4）微型空气质量“检测站”的用途同学们设计如图2所示的方案，并交流讨论。 ①方案一：在靠近公路的校园，需监测____（写1种）、含量等数据。 ②方案二：检测到教室中含量过高，应采取的措施是____。 ③方案三：用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3.一氧化碳浓度最大的时间段是____（填“早晨”“中午”或“晚上”），原因可能是____。 ④方案四：同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是____（写1种）。 【答案】（1）相同 （2）小于 （3） ①. 不同 ②. （4） ①. 一氧化碳(或可吸入颗粒物等) ②. 开窗通风 ③. 早晨 ④. 早晨地下车库内车辆较多，汽车燃烧燃料产生的一氧化碳积累较多 ⑤. 植树造林(或使用清洁能源、减少化石燃料的使用等) 【解析】 【小问1详解】 物质的化学性质由其分子构成决定，空气中的氧气与纯氧都由氧分子构成，所以化学性质相同； 【小问2详解】 利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过，氮气不能通过，说明氧分子能通过的缝隙，氮气分子不能通过，由此判断氧分子直径小于氮分子直径； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且能溶于水，集气瓶底的水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底的水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以两个实验集气瓶底水的作用不同；铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 【小问4详解】 ①在靠近公路的校园，汽车尾气会带来污染物，需监测一氧化碳(或可吸入颗粒物等)、二氧化氮含量等数据； ②检测到教室中二氧化碳含量过高，应采取的措施是开窗通风； ③从图3可知，一氧化碳浓度最大的时间段是早晨；原因可能是早晨地下车库内车辆较多，汽车燃烧燃料产生的一氧化碳积累较多； ④保护空气的具体做法有很多，比如植树造林(或使用清洁能源、减少化石燃料的使用等) 。 13. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一 参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。 （1）一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是______。 （2）二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的______。 （3）三级处理时，常用臭氧（O₃）杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式：______。 活动二 制作简易净水器 制作简易净水器一般经历以下过程： （4）选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是______。 （5）设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。 ①确定滤芯材料顺序 为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序：______→______→______（选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”）。 ②确定进出水口位置 进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是______（写一个）。 （6）优化升级。学习小组还可以从______（写一种）角度来进一步提高净水效果。 【答案】（1）玻璃棒 （2）难溶性物质 （3） （4）吸附水中的色素及异味 （5） ①. 小鹅卵石 ②. 细沙 ③. 活性炭 ④. 可以使一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢 （6）改进过滤材料、适量增加过滤材料的厚度 【解析】 【小问1详解】 实验室常用于搅拌的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的难溶性杂质； 【小问3详解】 氧气在放电条件下生成臭氧，化学方程式为； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味； 【小问5详解】 为了获得较优的净水效果，自进水口起，先用小鹅卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，再用细沙除去颗粒较小的不溶性杂质，最后用活性炭吸附水中的异味及色素，故滤芯材料的填充顺序为：小鹅卵石→细沙→活性炭； 进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是可以使一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢； 【小问6详解】 学习小组还可以从改进过滤材料、适量增加过滤材料的厚度等角度来进一步提高净水效果。 14. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将氢气和二氧化碳转化成有机物燃料（）和水，反应过程如图甲所示。 （1）反应①水分解的微观示意图如图乙所示，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为____（填字母序号）。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是____。 （2）反应①中，气泡从催化剂表面脱离后，在水中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度分析，气泡体积增大可能的原因是____（写1种）。 （3）写出反应②的符号表达式____。催化剂在反应前后的质量和____不变。 【答案】（1） ①. bac ②. 氧原子和氢原子 （2）分子间隔变大 （3） ①. ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 水分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故化学反应过程中微观粒子的变化顺序为：bac；在化学变化中分子可分，原子不可分，故该反应过程中没有发生改变的微观粒子是：氢原子和氧原子；故填：bac；氧原子和氢原子。 【小问2详解】 气泡从催化剂表面脱离后，在水中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度分析，气泡体积增大可能的原因是压强减小，分子间隔变大，故填：分子间隔变大。 【小问3详解】 反应②为二氧化碳和氢气在高效催化剂的条件下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：；化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；故填：；化学性质。 15. 在很长一段时间内，水被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们才最终认识了水的组成。 （1）1781年，卡文迪什通过点燃“易燃空气”和纯氧的混合气体，发现生成物只有水。其中“易燃空气”属于____（填“单质”或“化合物”）。该反应属于____（填基本反应类型）。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现铁管内有黑色固体（Fe3O4）生成，同时生成了“易燃空气”。Fe3O4读作____。写出以上反应的符号表达式____。 （3）卡文迪什和拉瓦锡两组研究水的组成实验，都可以得到相同的结论是____。 （4）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。A管中收集气体的化学式为____，由A管气体可得到关于水的组成结论是____。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 化合反应 （2） ①. 四氧化三铁 ②. （3）水由氢元素和氧元素组成 （4） ①. ②. 水中有氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①“易燃空气”指氢气（化学史中，氢气因可燃性被称为“易燃空气”）。氢气由氢元素组成，是一种单质。 ②氢气燃烧生成水，符合“多变一”的特点，故属于化合反应。 【小问2详解】 ①是由铁和氧元素组成的化合物，读作“四氧化三铁”； ②反应为水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此可写出符号表达式： 【小问3详解】 卡文迪什的实验是氢气燃烧生成水，拉瓦锡的实验是水和铁反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应前后元素的种类不变可知水是由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，故A管产生，根据反应前后元素的种类不变可知水中有氧元素。 16. 某班级师生讨论并确定如下实验室制取氧气的实验活动和评价。你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 （1）选择实验方案。实验室可提供两种制取氧气的方案。 A.加热高锰酸钾 B.催化分解过氧化氢 你所选方案对应反应的符号表达式为____。 小组讨论决定选用A方案。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择____、____（填仪器名称）。 ②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管____（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。 ③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略____。 ④你负责排水法收集氧气。集气瓶内装满水的原因是____。开始收集的时机是____。收集到两瓶气体，均呈红色。 ⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用____（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是____。 【答案】（1）或 （2） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 底部 ④. 向下倾斜 ⑤. 将集气瓶内空气排尽 ⑥. 导管口气泡连续均匀冒出时 ⑦. 试管刷 （3）在试管口塞一团棉花 【解析】 【小问1详解】 A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 ①加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，根据所选仪器，选择了水槽，则是利用排水法收集氧气，则还需选择加热仪器酒精灯，收集气体的仪器集气瓶； ②取用高锰酸钾粉末：往试管里装入高锰酸钾粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来； ③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； ④集气瓶内装满水，是为了将集气瓶内空气排尽，防止收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯； 开始收集的时机是：导管口气泡连续均匀冒出时，因为一开始排出的是装置内的空气； ⑤清洗试管时，应用试管刷洗涤试管； 【小问3详解】 收集到两瓶气体，均呈红色，说明未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管，故改进意见是：在试管口塞一团棉花。 17. 某兴趣小组同学对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，建构了“混合物含量测定”的思维模型。已知：白磷与红磷化学性质相似。 【探究一】 （1）查阅资料：工业上，将空气转变为液态空气，液氮先汽化，剩下的主要就是液态氧。该操作利用了液氮与液氧________不同（填“物理性质”或“化学性质”）。 【探究二】 兴趣小组同学还设计了如上图所示装置，测定空气中氧气的含量。 （2）请将下列实验步骤补充完整。 ①连接装置，检查装置气密性。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷（P），可观察到的现象是________，写出该反应的符号表达式________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得B中水的体积为V2mL。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为________（填表达式）。 （3）实验反思： ①为确保白磷燃烧，鼓入空气的量应满足的条件是________。 ②减少实验误差关键是正确读出量筒内液体的体积。具体读法为________。 【探究三】 （4）通过“探究一”“探究二”，建构“混合物含量测定”的思维模型。答：________。 【答案】（1）物理性质 （2） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟 ②. ③. （3） ①. 能使白磷完全燃烧 ②. 冷却至室温，视线与凹液面最低处相平 （4）通过反应转化混合物中目标组分，测量相关量变化计算含量 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，该操作利用了液氮与液氧物理性质不同； 【小问2详解】 ④用凸透镜聚光引燃白磷（P），可观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的符号表达式为；； ⑥向A中缓慢鼓入一定量气体，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL，说明集气瓶内空气体积为V1 mL，打开止水夹b，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为 V2 mL，说明倒吸水的体积为V1- V2 mL，则消耗氧气的体积也为V1- V2 mL，得出空气中氧气的体积分数为； 【小问3详解】 ①为确保白磷燃烧，鼓入的空气体积能让白磷充分接触氧气； ②读数时，要使装置冷却至室温，且视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 【小问4详解】 先选择合适的反应，将混合物中某组分转化为其他状态（如气体→固体、或与其他物质反应），再通过测量相关量（如体积、质量变化），计算该组分的含量。 18. 下图是一种加碘包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称∶天然海盐 配料∶精制盐、碘酸钾 氯化钠∶≥ 98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计） ∶ 18 ~ 33 mg/kg 食用方法∶烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g 储存条件∶密封、避光、常温、防潮 保质期∶三年 （1）碘酸钾（KIO3）由________种元素组成。 （2）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为________。 （3）400g该食盐中碘元素的质量范围为________mg。 【答案】（1）三##3 （2）214 （3）7.2～13.2 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾的化学式中含有钾、碘、氧三种元素，因此由3种元素组成； 【小问2详解】 相对分子质量是各原子相对原子质量之和，K的相对原子质量为39，I为127，O为16，所以碘酸钾的相对分子质量为：； 【小问3详解】 包装袋标明碘含量为18～33mg/kg，食盐的质量为400g=0.4kg，因此碘元素质量范围为：，，最终范围为7.2～13.2 mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $