精品解析：广西壮族自治区河池市宜州区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025年秋季学期九年级期中考试 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 I-127 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物，故选项符合题意。 B、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 C、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 D、水蒸气是空气的成分之一，不属于污染物，故选项不符合题意。 故选A。 2. 以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是 A. S B. O C. Al D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A、S为硫，硫带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意； B、O为氧，氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，不符合题意； C、Al为铝，铝带“钅”字旁，属于金属元素，符合题意； D、C为碳，碳带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。 故选：C。 3. 2025年10月19日，“北部湾1号”卫星在酒泉成功发射，标志着“广西眼”遨游苍穹。发射过程中发生的下列变化，属于化学变化的是 A. 信号传输 B. 燃料燃烧 C. 展开天线 D. 箭体分离 【答案】B 【解析】 【详解】A、信号传输是信息的传递过程，未生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 B、燃料燃烧时，燃料与氧气发生化学反应，生成水等新物质，属于化学变化，该选项正确。 C、展开天线只是天线形态的改变，未生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 D、箭体分离是物体的拆分过程，未生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 4. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，粗略的描述了物质的组成。 故选：B。 5. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。故选B。 6. 下列物质直接由离子构成的是 A 镁 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁由镁原子构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意 故选：D。 7. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 8. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可能是 A. N2 B. O2 C. H2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； B、氧气具有氧化性，会加速食物的腐败，不符合题意； C、氢气易燃易爆，不安全，不能填充氢气防腐，不符合题意； D、水蒸气会增加包装内的湿度，加速食物的腐败，不符合题意。 故选A。 9. 分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是 A. P B. H2 C. KMnO4 D. MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 10. 2024年2月，我国江西的一个稀有金属矿床中发现一种新矿物，正式通过国际矿物学会审批，并被命名为“铈钽易解石”。铈钽两种元素最本质的区别是 A. 最外层电子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，铈钽两种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，而不是最外层电子数、相对原子质量、中子数。 故选B。 11. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 12. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 氧气和氢气的化学性质不同——分子构成不同 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、端午粽飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和氢气分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，不符合题意。 故选B。 13. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据过氧化氢的化学式可知，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，即过氧化氢分子中氢原子与氧原子的个数比为2:2 。 【详解】A、模型是由相同的两个原子构成一个分子，不符合题意； B、模型中分子中两种原子的个数比为2:1，不符合题意； C、模型中分子中两种原子的个数比为3:1，不符合题意； D、模型中分子中两种原子的个数比为2:2，符合题意. 故选D。 14. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 园林种植时提倡大水漫灌 C. 明矾可使水中悬浮的杂质沉降 D. 自来水厂净水后得到纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，可利用的淡水资源更少，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法不正确。 B、园林种植时提倡大水漫灌，浪费水资源，故选项说法不正确。 C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，故选项说法正确。 D、自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附和消毒等，但处理后水中仍含有可溶性物质，不是纯水，故选项说法不正确。 故选C。 15. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 16. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核外电子数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 【答案】D 【解析】 【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的核外电子数为2+8+7=17；故选D。 17. 多巴胺(C8H11NO2)是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最高 B. 属于混合物 C. 由四种元素组成 D. 含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则多巴胺中氢元素质量分数最小，说法错误，不符合题意； B、多巴胺只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意； D、多巴胺由多巴胺分子构成，多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：一个氢分子由两个氢原子构成 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 元素观：物质是由元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项认识不正确。 B、分子是由原子构成，则一个氢分子由两个氢原子构成，故选项认识正确。 C、化学反应有新物质生成，因此在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，故选项认识正确。 D、物质是由元素组成的，故选项认识正确。 故选A。 19. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色 C 鉴别N2和O2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有特殊香味，水无味，能通过闻气味的方法鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意； B、木炭粉和二氧化锰粉末均为黑色，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，不能达到实验目的，符合题意； C、将燃着的小木条伸入集气瓶中，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧更旺，现象不同，能鉴别氮气和氧气，能达到实验目的，不符合题意； D、检验氢气的纯度：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 20. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示。下列说法不正确的是 A. 铜和氧气发生反应的化学方程式为： B. a点的气体分子总数比d点少 C. b点的固体质量与d点相等 D. d点表示反应已结束 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗氧气，生成固体，随着反应的进行，气体的分子总数逐渐减小，a点时反应还在进行，d点已经完全反应，故a点的气体分子总数比d点多，符合题意； C、由图可知，b点恰好完全反应，d点已经完全反应，完全反应后固体质量不再增加，故b点的固体质量与d点相等，不符合题意； D、d点时气体分子总数已经不再发生变化，说明此时反应已经结束，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氢离子___________； （2）3个磷原子___________； （3）金属钾___________； （4）氦元素___________； （5）2个水分子__________； （6）CO2中数字“2”的意义___________。 【答案】（1） （2）3P （3）K （4）He （5） （6）一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 氢离子的离子符号为； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子表示为3P； 【小问3详解】 钾由钾原子构成，其化学式用元素符号表示，即K； 【小问4详解】 氦元素的元素符号为He； 【小问5详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个水分子表示为； 【小问6详解】 位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“2”的意义是一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气；②氧气；③活性炭；④氮气；⑤氦气。 （1）可用作吸附异味的是___________； （2）可供给呼吸的是___________； （3）可用作高能燃料的是___________； （4）通电时发出有色光的气体是___________； （5）可用于制造氮肥的是___________。 【答案】（1）③ （2）② （3）① （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故填：③； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，故填：②； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，可用作高能燃料，故填：①； 【小问4详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，氦气属于稀有气体，则通电时发出有色光的气体是氦气，故填：⑤； 【小问5详解】 氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，故填：④。 23. 我国古人很早就认识硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 （1）如图为硫在元素周期表中的部分信息，则硫原子的质子数为___________；相对原子质量为___________。 （2）如图为硫燃烧的实验，集气瓶中观察到产生明亮的___________色火焰，同时放出大量热，该反应的化学方程式为___________；图中水的主要作用是___________。 （3）相同质量的硫和碳，含原子数更多的是___________。 【答案】（1） ①. 16 ②. 32.06 （2） ①. 蓝紫 ②. ③. 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 （3）碳##C 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则硫原子的质子数为16； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.06； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 相对原子质量与原子的实际质量呈正比，则相同质量的硫和碳，相对原子质量越大，所含的原子数越少，相对原子质量：硫大于碳，则含原子数更多的是碳。 24. 关注生活中的化学，汲取生活智慧。 （1）地壳中含量最多的金属元素是___________。 （2）生活中经常用___________的方法将硬水转化为软水；用活性炭净化水，主要利用活性炭的___________性。 （3）大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为___________。 （4）我国科学家已成功将甲烷(CH4)在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。催化剂的质量在反应前后___________(填“改变”或“不变”)，图中的X是___________。 【答案】（1）铝元素##铝##Al （2） ①. 煮沸 ②. 吸附 （3）受热易分解 （4） ①. 不变 ②. CO 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最多的金属元素是铝； 【小问2详解】 生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用活性炭净化水； 【小问3详解】 大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，物质需要在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，由此推测大蒜素的化学性质为受热易分解； 【小问4详解】 催化剂的质量在反应前后不变； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、2个X分子和2个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO。 25. 阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。臭氧有强氧化性，能够支持燃烧，且具有较强的杀菌能力，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可有效杀灭包括细菌、病毒、芽孢在内的各种微生物。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1，臭氧浓度与其杀菌效果的关系，实验结果见图2. （1）写出臭氧的一条物理性质：___________。如果将带火星的木条伸入到盛有臭氧(O3)的集气瓶中，可以看到的现象是___________。 （2）与传统的消毒剂氯气相比，臭氧具有的优点有___________。 （3）从分类的角度分析，氧气和臭氧都属于___________；在一定条件下，氧气可以转化为臭氧，该变化属于___________；(填“物理”或“化学”)变化。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是___________(填“氧气”或“空气”)。由图2可得出结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，___________。 【答案】（1） ①. 常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味 ②. 木条复燃 （2）可有效杀灭包括细菌、病毒、芽孢在内的各种微生物 （3） ①. 单质##纯净物 ②. 化学 （4） ①. 氧气 ②. 臭氧浓度越高，灭菌率越高，灭菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，臭氧的物理性质有：常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味； 由资料可知，臭氧有强氧化性，能够支持燃烧，则将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是木条复燃； 【小问2详解】 由资料可知，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧具有的优点有：可有效杀灭包括细菌、病毒、芽孢在内的各种微生物； 【小问3详解】 氧气和臭氧都是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 在一定条件下，氧气可以转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是氧气； 由图2可得出结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越高，灭菌率越高，灭菌效果越好。 26. 2024年10月30日，由3名航天员组成的“太空三人组”搭乘“神舟十九号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。空间站的环境控制和生命保障系统对长期在轨驻留的航天员而言至关重要。下图为空间站资源再利用工作原理，根据下图回答以下问题： （1）水电解系统中生成氧气的反应属于___________反应(填基本反应类型)，该过程是将电能转化为___________能。在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生100L气体，理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___________。 （2）水净化系统中使用了RO反渗透技术，利用孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的___________操作。 （3）在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的CO2转化成H2O和CH4，请写出反应的化学方程式___________。 （4）空间站里的每一滴水都会物尽其用。请列举出一条你在生活中将水“物尽其用”的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 分解 ②. 化学 ③. 200L （2）过滤 （3） （4）用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；该过程是将电能转化为化学能； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生100L气体，理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积是； 【小问2详解】 水净化系统中使用了RO反渗透技术，利用孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，即将固体与液体分离，相当于化学实验中的过滤操作； 【小问3详解】 由流程图可知，萨巴蒂尔反应器中二氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为； 【小问4详解】 在生活中将水“物尽其用”的具体做法：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 请根据下列有关氧气的制取示意图。回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）用装置A制取氧气时，所用试剂为___________；试剂需平铺在试管底部，目的是___________。B中制取氧气的化学方程式为___________。 （3）用C装置收集氧气时，验满方法为___________。用装置E收集生成的氧气，所得氧气的浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）装置F是同学们设计的家用制氧机原理图(过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和H2O2)，甲仓的主要作用是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 高锰酸钾 ②. 增大试剂受热面积，使其受热均匀 ③. （3） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 ②. ①② （4）判断氧气的流速 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是试管。 【小问2详解】 装置A为固体加热型，且试管口塞有棉花，对应试剂是高锰酸钾（棉花可防止试管内固体粉末进入导管）； 试剂平铺试管底部可增大试剂受热面积，使其受热均匀； 装置B中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 C装置是向上排空气法，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 排水法收集的氧气浓度偏低，可能原因是装置气密性不好（混入空气）、集气瓶未装满水（残留空气）；而收集后瓶内少量水不影响氧气浓度，故选①②。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，乙仓产生的氧气通入甲仓的水中会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以判断氧气的流速。 28. 某化学兴趣小组以“生命之源—水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为___________(填“A”或“B”)。 【任务二】探究水的电解 （2）往如图所示电解器玻璃管中加满水，电解一段时间后，可以观察到管a中液面___________(填“高于”或“低于”)管b中液面；管b中收集到的气体为___________。 【任务三】探究影响电解水速率的因素 以收集到20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 X 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （3）实验①②③可探究___________因素对电解水速率的影响；欲用①④⑤探究氢氧化钠溶液的温度对电解水速率的影响，则X的值为___________。 （4）根据表中实验数据分析，外加电压对电解水速率影响的结论是：___________。 （5）影响电解水速率的因素，除上表所述，可能还有___________(写出1点即可)。 【任务四】重温历史——拉瓦锡探究水的组成的实验 （6）法国化学家拉瓦锡做了一个实验：让水蒸气通过红热的铁制枪管，得到“易燃空气”，并将“易燃空气”正式命名为“氢”。同学们查阅资料得知，水蒸气与红热的铁发生反应的化学方程式为：。同学们对此实验分析后得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论，请你分析他们得出结论的理由是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 低于 ②. 氧气##O2 （3） ①. 外加电压 ②. 6 （4）其他条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快 （5）氢氧化钠溶液的浓度（合理即可） （6）铁由铁元素组成，四氧化三铁由氧元素和铁元素组成，氢气由氢元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，由此可以得出水由氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 温度越低，水分子运动速率越慢，蒸发的水分子越少。A中水面上水分子数量少于B，故温度为20℃的水是A。 【小问2详解】 电解水时，负极（a管）产生氢气，正极（b管）产生氧气，氢气体积是氧气体积的2倍，因此a管中气体体积更大，液面低于b管中液面； b管收集的气体是氧气（O2）。 【小问3详解】 实验①②③中，氢氧化钠溶液温度相同，外加电压不同，故探究外加电压对电解水速率的影响； 探究温度的影响时，需控制外加电压相同，因此X=6。 【小问4详解】 实验①②③中，外加电压不断增大，其他条件相同，收集20mL氢气的时间逐渐缩短，说明电压越大，电解水速率越快。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液的浓度、电极材料、电极间距等都有可能影响电解水速率的因素。 【小问6详解】 铁由铁元素组成，四氧化三铁由氧元素和铁元素组成，氢气由氢元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，由此可以得出水由氢元素和氧元素组成。 四、计算题(共6分) 29. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是___________；碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(最简整数比)。 （2）500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。 （3）含48g氧元素的碘酸钾的质量为多少？(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 214 ②. （2）9~16.5 （3）解： 答：含有48g氧元素的碘酸钾的质量为214g。 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是； 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是。 【小问2详解】 已知该食盐中碘元素含量为18～33mg/kg，则500g（即0.5kg）该食盐中碘元素质量至少为，至多为，则范围是9~16.5mg。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期九年级期中考试 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 I-127 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 2. 以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是 A. S B. O C. Al D. C 3. 2025年10月19日，“北部湾1号”卫星在酒泉成功发射，标志着“广西眼”遨游苍穹。发射过程中发生下列变化，属于化学变化的是 A. 信号传输 B. 燃料燃烧 C. 展开天线 D. 箭体分离 4. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 6. 下列物质直接由离子构成的是 A. 镁 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠 7. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 8. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可能是 A. N2 B. O2 C. H2 D. H2O 9. 分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是 A. P B. H2 C. KMnO4 D. MgO 10. 2024年2月，我国江西的一个稀有金属矿床中发现一种新矿物，正式通过国际矿物学会审批，并被命名为“铈钽易解石”。铈钽两种元素最本质的区别是 A. 最外层电子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数不同 11. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 12. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 氧气和氢气的化学性质不同——分子构成不同 D. 石蜡熔化——分子种类不变 13. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是 A. B. C. D. 14. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 园林种植时提倡大水漫灌 C. 明矾可使水中悬浮的杂质沉降 D. 自来水厂净水后得到纯水 15. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 16. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核外电子数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 17. 多巴胺(C8H11NO2)是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A 氢元素质量分数最高 B. 属于混合物 C. 由四种元素组成 D. 含有氧分子 18. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B. 微粒观：一个氢分子由两个氢原子构成 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 元素观：物质是由元素组成的 19. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色 C 鉴别N2和O2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 A A B. B C. C D. D 20. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示。下列说法不正确的是 A. 铜和氧气发生反应的化学方程式为： B. a点的气体分子总数比d点少 C. b点的固体质量与d点相等 D. d点表示反应已结束 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氢离子___________； （2）3个磷原子___________； （3）金属钾___________； （4）氦元素___________； （5）2个水分子__________； （6）CO2中数字“2”的意义___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气；②氧气；③活性炭；④氮气；⑤氦气。 （1）可用作吸附异味的是___________； （2）可供给呼吸的是___________； （3）可用作高能燃料的是___________； （4）通电时发出有色光的气体是___________； （5）可用于制造氮肥的是___________。 23. 我国古人很早就认识硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 （1）如图为硫在元素周期表中的部分信息，则硫原子的质子数为___________；相对原子质量为___________。 （2）如图为硫燃烧实验，集气瓶中观察到产生明亮的___________色火焰，同时放出大量热，该反应的化学方程式为___________；图中水的主要作用是___________。 （3）相同质量的硫和碳，含原子数更多的是___________。 24. 关注生活中的化学，汲取生活智慧。 （1）地壳中含量最多的金属元素是___________。 （2）生活中经常用___________的方法将硬水转化为软水；用活性炭净化水，主要利用活性炭的___________性。 （3）大蒜的辣味主要来源于大蒜素，生吃大蒜时辣味强烈，而炒熟后辣味明显减轻，由此推测大蒜素的化学性质为___________。 （4）我国科学家已成功将甲烷(CH4)在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。催化剂的质量在反应前后___________(填“改变”或“不变”)，图中的X是___________。 25. 阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。臭氧有强氧化性，能够支持燃烧，且具有较强的杀菌能力，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可有效杀灭包括细菌、病毒、芽孢在内的各种微生物。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1，臭氧浓度与其杀菌效果的关系，实验结果见图2. （1）写出臭氧的一条物理性质：___________。如果将带火星的木条伸入到盛有臭氧(O3)的集气瓶中，可以看到的现象是___________。 （2）与传统的消毒剂氯气相比，臭氧具有的优点有___________。 （3）从分类的角度分析，氧气和臭氧都属于___________；在一定条件下，氧气可以转化为臭氧，该变化属于___________；(填“物理”或“化学”)变化。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是___________(填“氧气”或“空气”)。由图2可得出结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，___________。 26. 2024年10月30日，由3名航天员组成的“太空三人组”搭乘“神舟十九号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。空间站的环境控制和生命保障系统对长期在轨驻留的航天员而言至关重要。下图为空间站资源再利用工作原理，根据下图回答以下问题： （1）水电解系统中生成氧气的反应属于___________反应(填基本反应类型)，该过程是将电能转化为___________能。在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生100L气体，理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___________。 （2）水净化系统中使用了RO反渗透技术，利用孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的___________操作。 （3）在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的CO2转化成H2O和CH4，请写出反应的化学方程式___________。 （4）空间站里的每一滴水都会物尽其用。请列举出一条你在生活中将水“物尽其用”的具体做法___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 请根据下列有关氧气的制取示意图。回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）用装置A制取氧气时，所用试剂为___________；试剂需平铺在试管底部，目的是___________。B中制取氧气的化学方程式为___________。 （3）用C装置收集氧气时，验满方法为___________。用装置E收集生成的氧气，所得氧气的浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （4）装置F是同学们设计的家用制氧机原理图(过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和H2O2)，甲仓的主要作用是___________。 28. 某化学兴趣小组以“生命之源—水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为___________(填“A”或“B”)。 【任务二】探究水的电解 （2）往如图所示电解器玻璃管中加满水，电解一段时间后，可以观察到管a中液面___________(填“高于”或“低于”)管b中液面；管b中收集到的气体为___________。 【任务三】探究影响电解水速率的因素 以收集到20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 X 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （3）实验①②③可探究___________因素对电解水速率的影响；欲用①④⑤探究氢氧化钠溶液的温度对电解水速率的影响，则X的值为___________。 （4）根据表中实验数据分析，外加电压对电解水速率影响的结论是：___________。 （5）影响电解水速率的因素，除上表所述，可能还有___________(写出1点即可)。 【任务四】重温历史——拉瓦锡探究水的组成的实验 （6）法国化学家拉瓦锡做了一个实验：让水蒸气通过红热的铁制枪管，得到“易燃空气”，并将“易燃空气”正式命名为“氢”。同学们查阅资料得知，水蒸气与红热的铁发生反应的化学方程式为：。同学们对此实验分析后得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论，请你分析他们得出结论的理由是___________。 四、计算题(共6分) 29. 如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是___________；碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(最简整数比)。 （2）500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。 （3）含48g氧元素的碘酸钾的质量为多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $