精品解析：河南省商丘市2025-2026学年高一上学期11月质量检测化学试卷

高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．将糯米饭敲打成糍粑团 C．天然气燃烧 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打作发酵粉的原理为碳酸氢钠受热分解，不属于氧化还原反应，A项错误； B．将糯米饭敲打成糍粑团属于物理变化，B项错误； C．燃烧属于氧化还原反应，C项正确； D．醋中和松花蛋的碱味为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项错误； 故选C。 2. 在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，A正确； B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏伽德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确； D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏伽德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确； 故选B。 3. 将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，有明显现象，A不符合题意； B．OH-与H+发生中和，溶液pH变化导致石蕊颜色改变，有明显现象，B不符合题意； C．与H+反应生成水和CO2气体，有明显现象，C不符合题意； D．H+、K+、与盐酸中的H+和Cl-均不反应，无沉淀或气体，溶液保持酸性，无明显现象，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. CaO可用作食品中的抗氧化剂 B. HClO可用作棉、麻的漂白剂 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 D. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO主要用作干燥剂，而非抗氧化剂，抗氧化剂用于防止氧化变质，A错误； B．HClO具有强氧化性，能漂白棉、麻等织物，B正确； C．NaHCO3能与胃酸（HCl）反应，中和过量胃酸，C正确； D．Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可为呼吸面具供氧，D正确； 故选A。 5. 同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，，依据，质量相等的气体，气体物质的量与气体摩尔质量呈反比，、、、四种气体的摩尔质量分别为、、、 【详解】A．表示对应的气球，A错误； B．表示对应的气球，B错误； C．表示对应的气球，C正确； D．表示对应的气球，D错误； 故选C。 6. 下列物质分类正确的是 类别 选项 碱 电解质 混合物 A CH3CH2OH NaCl 冰水 B Na2CO3 蔗糖 空气 C Fe(OH)3 Al2(SO4)3 氯水 D Ba(OH)2 KNO3 液氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇（CH3CH2OH）属于醇类，不能电离出OH-，不是碱；冰水是H2O的不同状态，属于纯净物，A错误； B．Na2CO3是盐而非碱；蔗糖是非电解质，B错误； C．Fe(OH)3是碱，Al2(SO4)3（盐）溶于水完全电离，是电解质；氯水含Cl2、HClO等，为混合物，C正确； D．液氮是纯净物，非混合物，D错误； 故选C。 7. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水反应： C. 将Fe粉溶于过量稀硫酸中： D. CuO与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．CuO与盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuO作为氧化物不能拆，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 A．探究金属钠与水的反应 B．测定新制氯水的pH C．验证Na2O2与水反应放热 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，为便于观察现象和保证安全，应在烧杯中进行，不能在试管中进行，A项错误； B．氯水中存在：，新制氯水中含次氯酸而具有漂白性，不能用试纸测定其，B项错误； C．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生了O2，同时放出大量的热，放出的热量达到了棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故该实验装置可以证明Na2O2与水反应放热，C项正确； D．不能在容量瓶中稀释溶液，应在烧杯中稀释好溶液后再转移至容量瓶，D项错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个SO2分子的质量约为32g B. 0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C. 2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D. 1molH2中含有的质子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．个SO2分子对应物质的量为=0.5mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，因此质量为0.5mol×64g/mol=32g，A正确； B．溶液浓度已知（0.1mol/L），但未提供溶液体积，无法计算Na+的具体物质的量，B错误； C．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，C错误； D．1个H2分子含2个质子（每个H原子1个质子），1 mol H2的质子数为2mol×NA/mol =2NA，D错误； 故选A。 10. 用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应生成的易溶于水且全部电离，灯泡不会熄灭，A不符合题意； B．稀盐酸与溶液反应生成的溶于水且完全电离，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．溶液与溶液不反应，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无离子存在，灯泡会熄灭，D符合题意； 故选D。 11. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可将溶液中的CN-(其中C元素为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为。下列说法正确的是 A. X为Cl2 B. 当生成0.1molN2时，反应中共转移电子 C. 氧化性：ClO2＞CO2 D. 上述反应中，CN-既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】由原子守恒和电荷守恒，可以推测X为Cl⁻，ClO2中的Cl元素化合价由+4价降到-1价，ClO2为氧化剂，转移电子数目为2×5e-=10e-；中的C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，CN-为还原剂，2个CN-转移电子数目为2×2e-+2×3e-=10e-。由此解题。 【详解】A．由分析可知，X为Cl⁻，A错误； B．由分析可知，生成1 mol N2时，2 mol CN-共失去10 mol电子，则生成0.1 mol N2时转移1 mol电子，而非0.6 mol，B错误； C．ClO2作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物CO2，C正确； D．CN-中C和N元素的化合价反应过程中均升高，CN-仅作还原剂，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na+，不含K+ B 向3 mLKI溶液中通入少量Cl2，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇I2变蓝色) 氧化性：Cl2＞I2 C 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 Na在空气中被氧化成了Na2O2 D 将一小块钠投入到MgCl2溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属Mg，该实验证明Na的还原性强于Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应显黄色只能说明溶液中含Na+，因未透过钴玻璃观察而无法确定是否含K+，结论“不含K+”不严谨，A错误； B．溶液显蓝色是因为Cl2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，该实验操作和现象对应的结论正确，B正确； C．钠常温下与O2反应生成Na2O而非Na2O2（需加热或点燃才能生成），结论错误，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，该实验中钠并未置换出Mg，不能证明Na的还原性强于Mg，结论错误，D错误； 故选B。 13. 向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前N2体积占整个容器体积的，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确； B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确； C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确； D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D错误； 故选D。 14. 向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中含有溶质的物质的量，从点到点发生反应：，在点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是1L，，发生该反应消耗溶液体积，即通入的物质的量为，说明溶液与反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液。在段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：。 【详解】A．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故逐渐减小，A错误； B．由分析可知，，根据物质反应转化关系可知，故，B正确； C．由分析可知，由到的过程中，发生了一个离子反应: ，C错误； D．若通入的减少，则减少，增多，点时，依然有，因此点的横坐标不变，减少，导致产生的减少，点的纵坐标减小，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①CO，SO3，SO2，CO2 ②HCl、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①___________；②___________；③___________。 （2）写出NH4Cl的电离方程式：___________。 （3）写出③中NaHSO4溶液分别与和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）绿矾(，相对分子质量为278)可用于将酸性废水中毒性较强的转化为低毒的Cr3+，同时Fe2+转化为Fe3+，若要转化，需要消耗绿矾的质量为___________g。绿矾在空气中煅烧发生的反应如下：，配平该反应的化学方程式___________。 （5）氯碱工业的原理为。当收集到标准状况下224mLCl2时，生成的NaOH的质量为___________g。 【答案】（1） ①. CO ②. （或） ③. （2） （3）； （4） ①. 166.8 ②. （5）0.8 【解析】 【小问1详解】 ①CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，、、均能与碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，故CO与其他三种物质类别不同。 ②HCl、、均属于酸，属于盐，与其他三种物质类别不同；或HCl、、属于无机化合物，属于有机化合物，与其他三种物质类别不同。 ③、、均属于盐，属于碱，与其他三种物质类别不同。 【小问2详解】 属于盐，在水溶液中完全电离为，电离方程式为。 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为，其中能与（难溶物）反应生成、而使溶解，根据电荷守恒，元素守恒配平，离子方程式为；为强碱，在水溶液中完全电离为，溶液中能与溶液中反应生成，离子方程式为。 【小问4详解】 根据题意可知与在酸性环境发生氧化还原反应生成、，由得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，则转化需消耗0.6 mol，即0.6 mol，质量为；绿矾在空气中煅烧，+2价Fe转化为+3价，失电子，+6价S转化为+4价，得电子，根据得失电子数相等，有2个Fe失电子总数等于1个S得电子总数，即化学计量系数为2，则其中2个S有1个转化为、另1个S化合价不变生成，根据元素守恒配平，化学方程式为。 【小问5详解】 标准状况下224 mL物质的量为，根据关系式，生成的NaOH的物质的量为0.02 mol，质量为。 16. 某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL，现用实验室中的胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为___________g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是___________(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是___________。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为___________。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的2mol/L的CuSO4溶液配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为___________mL；若量取2mol/L的CuSO4溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO4溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol/L。 【答案】（1）12.5 （2） ①. BE ②. 500mL容量瓶 （3）向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切 （4）BC （5） ①. 25.0 ②. 小于 【解析】 【分析】配制该物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析作答。 【小问1详解】 配制450mL溶液，应选用500mL容量瓶，故按配制500mL溶液计算。需要称量的胆矾固体的质量为：。 【小问2详解】 结合分析可知，一定不需要用到的仪器是分液漏斗、圆底烧瓶，故选BE。还需要补充的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 【小问3详解】 定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问4详解】 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，导致称量的溶质硫酸铜的质量增大，最终所配溶液的浓度偏大，A不符合题意； B．用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒，导致称量的五水硫酸铜质量偏小，最终所配溶液的浓度偏小，B符合题意； C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，这是正常现象，再加水至刻度线，会导致溶液体积增大，最终所配溶液的浓度偏小，C符合题意； D．装瓶时，有少量液体溅出，不影响所配溶液的浓度，对浓度无影响，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 设用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的量不变的原则，可列式：。若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，导致量取的硫酸铜溶液体积偏小，其中的溶质偏少，使最终配得的溶液浓度小于0.1mol/L。 17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“”表示气体流向。 已知：①，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________(填字母)。 A. Cl2，HClO，HCl B. HCl， Cl2，Cl2 C. HCl，HClO，Cl2 D. Cl2，HClO，Cl2 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是___________。 （5）装置E中冰水浴的作用是___________，装置E中反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是___________。 【答案】（1） （2）除去Cl2中混有的HCl （3）C （4）浓硫酸 （5） ①. 吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2 ②. 属于 （6）吸收未反应的Cl2和SO2 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：，浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有HCl，HCl气体极易溶于水而难溶于饱和食盐水，B中的饱和食盐水用于除去HCl气体，氯气进入C中，紫色石蕊试液先变红后褪色，D中浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，装置E中通入SO2和Cl2反应制取SO2Cl2，原理为，SO2Cl2的沸点较低，冰水浴有利于SO2Cl2的收集，装置F为浓硫酸，避免水蒸气从右侧进入装置E，装置G中的NaOH溶液用于吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 装置A为实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用为除去Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】 氯气可与水发生反应：。紫色石蕊试液变红，是因为氯水呈酸性，氯水中含HCl；红色变无色，是因为氯水中含有漂白性物质，即次氯酸；最后溶液为浅黄绿色，是因为其中溶解了黄绿色的氯气，故选C； 【小问4详解】 由分析可知，装置D、F中盛装的试剂是浓硫酸； 【小问5详解】 由分析可知，装置E中冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；由化学方程式：可知，S化合价升高，Cl化合价降低，属于氧化还原反应； 【小问6详解】 由分析可知，装置G的作用是吸收未反应的Cl2和SO2。 18. Na2CO3和NaHCO3都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化学小组通过如下几组实验来鉴别Na2CO3和NaHCO3.回答下列问题： （1）如图所示，将Na2CO3和NaHCO3固体盛装在一端封闭的玻璃管中，按如图所示连接装置(已知食用油的沸点约为230℃)。用该装置鉴别Na2CO3和NaHCO3所依据的原理是___________，实验过程中的现象是___________，产生该现象的离子方程式为___________。 （2）用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1 mol/L CaCl2溶液分别滴加到1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/LNaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为___________mol/L。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母)。 （3）设计其他简单实验鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，写出实验过程、现象和结论：___________(可用试剂：Na2CO3固体、NaHCO3固体、水；可用仪器：试管、温度计)。 （4）若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19 g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20 g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解 ②. 左侧试管澄清石灰水变浑浊，右侧无明显变化 ③. （2） ①. 0.02 ②. ③. B （3）分别将1 g Na2CO3固体、NaHCO3固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数降低的是NaHCO3，温度计示数升高的是(或分别将1 g Na2CO3固体、NaHCO3固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别加入5 mL水，振荡，未完全溶解的是NaHCO3，完全溶解的是Na2CO3 （4）1：1 【解析】 【小问1详解】 用该装置鉴别Na2CO3和NaHCO3所依据的原理为利用热稳定性强和NaHCO3受热易分解可得：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解；左侧试管澄清石灰水变浑浊，右侧无明显变化；； 【小问2详解】 当浓度为0.02 mol/L时，溶液与反应变浑浊，NaHCO3溶液无明显现象，可区分二者，故最佳浓度为最佳浓度为：0.02 mol/L；CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液生成离子方程式为：，NaHCO3溶液呈弱碱性，反应消耗并生成，pH 逐渐降低后趋于稳定，故选B； 【小问3详解】 分别将1 g 固体、NaHCO3固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数降低的是NaHCO3，温度计示数升高的是(或分别将1 g固体、NaHCO3固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别加入5 mL水，振荡，未完全溶解的是NaHCO3，完全溶解的是； 【小问4详解】 设的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，根据两者与反应生成，且有、有 106 x+84 y=19 100 x+100 y=20 联立两式得x=0.1 mol， y=0.1 mol故混合物中与NaHCO3的物质的量之比为1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．将糯米饭敲打成糍粑团 C．天然气燃烧 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 2. 在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 3. 将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. CaO可用作食品中的抗氧化剂 B. HClO可用作棉、麻的漂白剂 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 D. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 5. 同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A. B. C. D. 6. 下列物质分类正确的是 类别 选项 碱 电解质 混合物 A CH3CH2OH NaCl 冰水 B Na2CO3 蔗糖 空气 C Fe(OH)3 Al2(SO4)3 氯水 D Ba(OH)2 KNO3 液氮 A. A B. B C. C D. D 7. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水反应： C. 将Fe粉溶于过量稀硫酸中： D. CuO与盐酸反应： 8. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 A．探究金属钠与水的反应 B．测定新制氯水的pH C．验证Na2O2与水反应放热 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个SO2分子的质量约为32g B. 0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C. 2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D. 1molH2中含有的质子数目为 10. 用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可将溶液中的CN-(其中C元素为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为。下列说法正确的是 A. X为Cl2 B. 当生成0.1molN2时，反应中共转移电子 C. 氧化性：ClO2＞CO2 D. 上述反应中，CN-既是氧化剂又是还原剂 12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na+，不含K+ B 向3 mLKI溶液中通入少量Cl2，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇I2变蓝色) 氧化性：Cl2＞I2 C 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 Na在空气中被氧化成了Na2O2 D 将一小块钠投入到MgCl2溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属Mg，该实验证明Na的还原性强于Mg A. A B. B C. C D. D 13. 向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 14. 向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①CO，SO3，SO2，CO2 ②HCl、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①___________；②___________；③___________。 （2）写出NH4Cl的电离方程式：___________。 （3）写出③中NaHSO4溶液分别与和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）绿矾(，相对分子质量为278)可用于将酸性废水中毒性较强的转化为低毒的Cr3+，同时Fe2+转化为Fe3+，若要转化，需要消耗绿矾的质量为___________g。绿矾在空气中煅烧发生的反应如下：，配平该反应的化学方程式___________。 （5）氯碱工业的原理为。当收集到标准状况下224mLCl2时，生成的NaOH的质量为___________g。 16. 某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL，现用实验室中的胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为___________g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是___________(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是___________。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为___________。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的2mol/L的CuSO4溶液配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为___________mL；若量取2mol/L的CuSO4溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO4溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol/L。 17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“”表示气体流向。 已知：①，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________(填字母)。 A. Cl2，HClO，HCl B. HCl， Cl2，Cl2 C. HCl，HClO，Cl2 D. Cl2，HClO，Cl2 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是___________。 （5）装置E中冰水浴的作用是___________，装置E中反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是___________。 18. Na2CO3和NaHCO3都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化学小组通过如下几组实验来鉴别Na2CO3和NaHCO3.回答下列问题： （1）如图所示，将Na2CO3和NaHCO3固体盛装在一端封闭的玻璃管中，按如图所示连接装置(已知食用油的沸点约为230℃)。用该装置鉴别Na2CO3和NaHCO3所依据的原理是___________，实验过程中的现象是___________，产生该现象的离子方程式为___________。 （2）用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1 mol/L CaCl2溶液分别滴加到1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/LNaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为___________mol/L。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母)。 （3）设计其他简单实验鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，写出实验过程、现象和结论：___________(可用试剂：Na2CO3固体、NaHCO3固体、水；可用仪器：试管、温度计)。 （4）若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19 g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20 g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $