河南省商丘市2025-2026学年高一上学期11月质量检测化学试卷

高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．将糯米饭敲打成糍粑团 C．天然气燃烧 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 2. 在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 3. 将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 下列有关物质的用途说法错误的是 A. CaO可用作食品中抗氧化剂 B. HClO可用作棉、麻的漂白剂 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 D. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 5. 同温同压下，将等质量的CH4、H2、O2、CO2四种气体分别充入四个相同大小的气球中，则CH4对应的气球为 A. B. C. D. 6. 下列物质分类正确的是 类别 选项 碱 电解质 混合物 A CH3CH2OH NaCl 冰水 B Na2CO3 蔗糖 空气 C Fe(OH)3 Al2(SO4)3 氯水 D Ba(OH)2 KNO3 液氮 A. A B. B C. C D. D 7. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水反应： C. 将Fe粉溶于过量稀硫酸中： D. CuO与盐酸反应： 8. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 A．探究金属钠与水的反应 B．测定新制氯水的pH C．验证Na2O2与水反应放热 D．稀释浓硫酸 A A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个SO2分子质量约为32g B. 0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1mol C. 2.4g金属镁变成Mg2+时失去的电子数为 D. 1molH2中含有的质子数目为 10. 用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可将溶液中的CN-(其中C元素为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为。下列说法正确的是 A. X为Cl2 B. 当生成0.1molN2时，反应中共转移电子 C. 氧化性：ClO2＞CO2 D. 上述反应中，CN-既是氧化剂又是还原剂 12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na+，不含K+ B 向3 mLKI溶液中通入少量Cl2，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇I2变蓝色) 氧化性：Cl2＞I2 C 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 Na在空气中被氧化成了Na2O2 D 将一小块钠投入到MgCl2溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属Mg，该实验证明Na的还原性强于Mg A. A B. B C. C D. D 13. 向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 14. 向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①CO，SO3，SO2，CO2 ②HCl、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①___________；②___________；③___________。 （2）写出NH4Cl的电离方程式：___________。 （3）写出③中NaHSO4溶液分别与和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）绿矾(，相对分子质量为278)可用于将酸性废水中毒性较强的转化为低毒的Cr3+，同时Fe2+转化为Fe3+，若要转化，需要消耗绿矾的质量为___________g。绿矾在空气中煅烧发生的反应如下：，配平该反应的化学方程式___________。 （5）氯碱工业的原理为。当收集到标准状况下224mLCl2时，生成的NaOH的质量为___________g。 16. 某化学小组在实验中需用到0.1mol/L的CuSO4溶液450mL，现用实验室中的胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为___________g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是___________(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是___________。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为___________。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的2mol/L的CuSO4溶液配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，计算用量筒量取的2mol/L的CuSO4溶液的体积为___________mL；若量取2mol/L的CuSO4溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的CuSO4溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol/L。 17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“”表示气体流向。 已知：①，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________(填字母)。 A. Cl2，HClO，HCl B. HCl， Cl2，Cl2 C. HCl，HClO，Cl2 D. Cl2，HClO，Cl2 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是___________。 （5）装置E中冰水浴的作用是___________，装置E中反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是___________。 18. Na2CO3和NaHCO3都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化学小组通过如下几组实验来鉴别Na2CO3和NaHCO3.回答下列问题： （1）如图所示，将Na2CO3和NaHCO3固体盛装在一端封闭的玻璃管中，按如图所示连接装置(已知食用油的沸点约为230℃)。用该装置鉴别Na2CO3和NaHCO3所依据的原理是___________，实验过程中的现象是___________，产生该现象的离子方程式为___________。 （2）用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1 mol/L CaCl2溶液分别滴加到1 mol/L Na2CO3溶液和1 mol/LNaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为___________mol/L。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母)。 （3）设计其他简单实验鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，写出实验过程、现象和结论：___________(可用试剂：Na2CO3固体、NaHCO3固体、水；可用仪器：试管、温度计)。 （4）若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19 g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20 g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为___________。 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. CO ②. （或） ③. （2） （3）； （4） ①. 166.8 ②. （5）0.8 【16题答案】 【答案】（1）12.5 （2） ①. BE ②. 500mL容量瓶 （3）向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切 （4）BC （5） ①. 25.0 ②. 小于 【17题答案】 【答案】（1） （2）除去Cl2中混有的HCl （3）C （4）浓硫酸 （5） ①. 吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2 ②. 属于 （6）吸收未反应的Cl2和SO2 【18题答案】 【答案】（1） ①. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解 ②. 左侧试管澄清石灰水变浑浊，右侧无明显变化 ③. （2） ①. 0.02 ②. ③. B （3）分别将1 g Na2CO3固体、NaHCO3固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数降低的是NaHCO3，温度计示数升高的是(或分别将1 g Na2CO3固体、NaHCO3固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别加入5 mL水，振荡，未完全溶解的是NaHCO3，完全溶解的是Na2CO3 （4）1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $