2026年高考河北卷化学高考真题（网络 收集版）

**基本信息** 以科技前沿（人形机器人皮肤材料）、传统文化（黑火药）及工业生产（氯碱工业）为情境，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机物分类（第1题）、实验安全（第2题）、物质结构（第5题）|情境真实（如5G光缆材料）、基础与能力结合| |非选择题|4题/58分|综合实验（NH₄Br制备，15题）、工艺设计（钒铬提取，16题）、反应原理（丙烷制丙烯，17题）、有机合成（他司美琼，18题）|突出科学探究（如气密性检查）、体现科学态度（清洁生产工艺）|

参考答案 2026年普通高中学业水平选择性考试(河北卷) 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.B 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.（1） 分液漏斗 （2） 关闭 、，向D中加水使导管口浸没在水面下 （3） （或 ） （4） 橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （5）b （6） 重结晶 （7） （8） 优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷 16.（1）d （2） ①. 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） ②. 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2  2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O （3） ①. Fe2O3 ②. CaSiO3 （4）在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4的溶解度远小于80℃，而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 （5）氧化 （6）2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O 17.（1）+165 （2） ①. 0.03 ②. bd （3）C-H （4） ①. ②. 减小 ③. A点代表的组分为，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，消耗量增大，其物质的量减小 18.（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试(河北卷) 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 3. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 工业合成氨： B. 氯碱工业： C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 4. 化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A. 乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B. 速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C. 竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D. 铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 的价层电子对互斥模型为 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 6. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 7. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. M是电源正极，N是电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小 C. 电路中每通过 电子，理论上产生0.5 mol D. 总反应为 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. 对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 水分离装置的使用有利于反应①的进行 B. 温度过高会造成多取代副产物的增多 C. 饱和溶液有利于粗品的析出 D. 蒸馏法较重结晶法更适于的提纯 10. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 12. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A. A B. B C. C D. D 14. 25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C. 若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ 检查装置气密性。 ⅱ 将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 （7） ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 16. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。 （2）氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：________________________________。 _____ _____ _____ _____ _____ ______ （3）滤渣的主要成分有 、__________、__________(填化学式)。 （4）80℃和40℃时，和的溶解度随 质量分数变化如图所示。结合图像分析 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：________________________________。 （5）母液返回_________工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 17. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）_________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到0.012 mol ，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为_____。下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。 18. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 2026年普通高中学业水平选择性考试(河北卷) 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 关闭 、，向D中加水使导管口浸没在水面下 （3） （或 ） （4） 橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （5）b （6） 重结晶 （7） （8） 优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） ②. 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2  2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O （3） ①. Fe2O3 ②. CaSiO3 （4）在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4的溶解度远小于80℃，而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 （5）氧化 （6）2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O 【17题答案】 【答案】（1）+165 （2） ①. 0.03 ②. bd （3）C-H （4） ①. ②. 减小 ③. A点代表的组分为，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，消耗量增大，其物质的量减小 【18题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $