精品解析：山东省济南市莱芜区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

莱芜区2025—2026学年度第一学期期中考试九年级 化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ag：108 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 物质世界充满了变化。下列过程只发生物理变化的是 A． B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．海水制镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、钢铁生锈是铁与氧气、水等发生反应生成铁锈，有新物质生成，是化学变化，不符合题意； C、酸雨侵蚀是酸性物质与被侵蚀物发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、海水制镁过程中镁是生成的新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A. 海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B. 海水中含量最高的元素是氢元素 C. 蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D. 海水中含量最高的盐类是氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水蒸发说明水分子总是在不断地运动，水会扩散到空气中去，不符合题意； B、海水中含量最高的物质是水，则含量最高的元素是氧元素，符合题意； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用水和盐类的沸点不同，水的沸点低，蒸发过程中，先分离出来，从而获得淡水，不符合题意； D、海水中含量最高的盐类是氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 4. 宏观现象与微观实质相结合是一种重要的思维方式，下列宏观现象的解释错误的是 A. 食物变质——分子本身没有发生变化 B. 食醋能软化鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)——食醋中含有 C. 用废硫酸处理含氢氧化钠的污水——酸中与碱中结合为 D. 氯化钡能与稀硫酸反应，但不与稀盐酸反应——不同的酸，酸根阴离子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物变质属于化学变化，化学变化的微观实质是分子破裂、原子重新组合成新分子，因此分子本身发生了变化；该选项说 “分子本身没有发生变化”，解释错误。 B、食醋是酸，酸在水溶液中会解离出氢离子，氢离子能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，因此食醋能软化鸡蛋壳，解释正确。 C、硫酸（酸）与氢氧化钠（碱）的中和反应，微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合生成水，解释正确。 D、氯化钡与稀硫酸反应（钡离子与硫酸根结合成硫酸钡沉淀），与稀盐酸不反应（钡离子与氯离子无法形成沉淀），差异源于酸的酸根阴离子不同，解释正确。 故填：A。 5. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法不正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A. 胃酸过多的人应少喝柠檬水 B. 常温下，将牛奶加水稀释后pH会大于7 C. 蚊虫叮咬人时，会分泌出蚁酸，可用肥皂水涂抹皮肤，减轻痛痒 D. 炉具清洁剂能除去厨具上的油污是因为其具有较强的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、患有胃病的人含胃酸过多，柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性，会加重胃病，应少喝，故选项A正确； B、常温下，牛奶pH在6-7范围内，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不会大于7，故选项B错误； C、据表格可知肥皂水pH在9-10范围内，大于7，呈碱性，可中和蚁酸，故选项C正确； D、pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，炉具清洁剂强碱性，可皂化油污，故选项D正确。 故选B。 6. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间关系不正确的是 A. 酸与碱属于并列关系 B. 氧化物与化合物属于交叉关系 C. 酸溶液与酸性溶液属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸与碱属于并列关系，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物与氧化物属于包含关系，故选项说法不正确。 C、酸溶液是酸性溶液中的一种，酸性溶液和酸溶液属于包含关系，故选项说法正确。 D、有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项说法正确。 故选B。 7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”中的“石灰”——指的是Ca(OH)2 B. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得酒发生了缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A. “石灰”经火焚炼（即煅烧）后使用，指的是石灰石（主要成分CaCO3）在高温下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳，故石灰指的是石灰石（主要成分CaCO3），选项错误； B. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述从盐井卤水（盐水）中通过加热蒸发水分，使食盐（NaCl）结晶析出的过程。这是物理变化中的蒸发结晶，选项正确； C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” ，描述铁锅（Fe）与胆矾（硫酸铜，CuSO4溶液）反应，铁置换出铜，覆盖在铁锅表面。这体现了金属活动性顺序：铁比铜活泼（活动性强），因此铁能置换铜。选项正确； D. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”，描述存发酵酿酒的过程，发酵过程中有氧气参加反应，反应较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，选项正确； 故选A。 8. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，在空气中铝制品比铁制品更易锈蚀 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱 D. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】 A、铝的金属活动性虽强，但铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜，阻碍进一步锈蚀，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，该推理不合理。 B、能与酸反应产生气体的物质不仅有碳酸盐（如碳酸钠与酸生成二氧化碳），还有活泼金属（如锌与酸生成氢气），该推理不合理。 C、含氢、氧元素的化合物不一定是碱（如\水、硫酸均含氢、氧元素，但不属于碱），碱的定义是 “在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物”，该推理不合理。 D、化学变化的定义是 “有新物质生成的变化”，因此 “化学变化一定有新物质生成” 是定义的必然结论，推理合理。 故填：D。 9. 下列说法不正确的是 A. 稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 实验室用一氧化碳还原氧化铁，实验结束后应先停止通一氧化碳再停止加热 C. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 D. 海水中溶有二氧化碳，可供海水中绿色植物进行光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意； B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，实验结束后应先停止加热，待冷却至室温后，再停止通一氧化碳，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，符合题意； C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，海水中溶有二氧化碳，可供海水中绿色植物进行光合作用，不符合题意。 故选B。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是( A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈需要氧气 C．证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．比较合金与其组成金属熔点高低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钡和氢氧化钠不能反应，不属于化学变化，无法验证质量守恒定律，符合题意； B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意； C、氢氧化钠溶液中本身含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，两个塑料瓶变瘪的程度应相同，但是左边塑料瓶变瘪更明显，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； D、该实验中温度相同，铅锡合金先熔化，说明铅锡合金比铅和锡的熔点低，说明合金比组成它的纯金属的熔点低，不符合题意。 故选A。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中 B. b点表示两种物质恰好完全反应 C. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 D. f点所示溶液，此时溶液中只有两种微粒 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知，刚开始溶液pH>7，最终pH<7，则该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠中，故选项说法不正确。 B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确。 C、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 D、f点温度下降，所示溶液pH＜7，溶液中硫酸有剩余，此时溶液中含有硫酸、硫酸钠和水，存在氢离子、钠离子、硫酸根离子、水分子等多种微粒，故选项说法不正确。 故选BC。 12. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加适量水，观察温度变化 B 检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 C 比较金属铝和硬铝的硬度 相互刻画，观察划痕 D 除掉氯化钙溶液中的少量盐酸 向溶液中加入足量的石灰石粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、分别取样，加水溶解，溶于水溶液温度升高的是NaOH，溶于水溶液温度不变的是NaCl，可以鉴别，故能达到实验目的； B、NaOH变质会生成Na2CO3，Na2CO3也显碱性，滴加无色酚酞溶液，不管是否变质，都变红色，故不能达到实验目的； C、合金硬度通常大于纯金属。硬铝硬度高于铝，相互刻画时铝会出现划痕，能比较两者硬度，故能达到实验目的； D、过量CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，可完全除去盐酸且不引入新杂质，故能达到实验目的。 故选ACD。 13. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是K2CO3溶液 B. 甲和乙发生的是复分解反应 C. 乙是CaCl2溶液 D. 乙和丙反应生成的白色沉淀是CaCO3 【答案】BD 【解析】 【分析】甲和乙混合有气泡产生，则甲和乙是稀盐酸和碳酸钾中的一种，故丙是氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙白色沉淀，故乙是碳酸钾，则甲是盐酸。 【详解】A、由分析可知，甲是稀盐酸，故说法错误； B、甲和乙的反应是盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，故说法正确； C、由分析可知，乙是碳酸钾溶液，故说法错误； D、碳酸钾和氯化钙反应生成的白色沉淀是碳酸钙，故说法正确。 故选BD。 14. 向和的混合溶液中加入a g的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Fe和Ag B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定大于a g D. 滤液中一定含有、、 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序：Mg>Fe>Ag，加入铁粉后，Fe能与AgNO3反应，但不能与Mg(NO3)2反应，反应方程式为，生成物中一定有Ag和Fe(NO3)2，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明Fe有剩余，故滤渣中一定有Ag和Fe，A正确； B、加入铁粉后，Fe与AgNO3反应会生成Ag和Fe(NO3)2，溶液中一定有Fe(NO3)2，故溶液呈浅绿色，B正确； C、加入ag铁粉后，反应的铁和生成的银质量关系为：，故生成的固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，C正确； D、上述分析可知，Fe有剩余，故溶液中的AgNO3一定被消耗完，溶液中只存在生成的Fe(NO3)2和不反应的Mg(NO3)2，故溶液中存在Fe2+，Mg2+，不存在Ag+，D错误。 故选D。 15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。下列说法正确的是 A. 高温煅烧碳酸钙发生的是分解反应 B. 煅烧过程中产生的质量为4.4 g C. 该混合物中氧化钙的质量分数为50% D. 若向20 g该混合物中加入足量稀盐酸，能产生等量的 【答案】AD 【解析】 【详解】A、高温煅烧碳酸钙发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，20g混合物中钙元素的质量为：20g×60%=12g，高温煅烧最终得到氧化钙的质量为：，所以将20g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为：20g-16.8g=3.2g，故选项说法不正确； C、设碳酸钙的质量为x。 x≈7.27g 则20g该混合物中氧化钙的质量分数为：。故选项说法不正确； D、由碳酸钙高温分解的化学方程式以及碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，所以若向20g该混合物中加入足量稀盐酸，能产生等量的CO2，故选项说法正确。 故选AD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可以燃烧的金属单质___________。 ②可用作饮料添加剂的酸___________。 ③可用于治疗胃酸过多的碱___________。 ④可制作发酵粉的盐___________。 （2）让生活走进化学，让化学回归生活。请根据下图图示标签的内容回答下列问题。 ①打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有___________性。 ②标签上写有“勿用于大理石的清洁”，若不小心将洁厕灵洒在大理石表面，能观察到的现象是___________。 ③、等是厕所污垢中的主要难溶性成分。中镁元素与氢元素的质量比是___________(填最简整数比)。中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 ④“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒气体。二者反应化学方程式：，则X的化学式为___________。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 ⑤用湿布蘸取少量稀释的“洁厕灵”可清除剪刀上的铁锈，使其光亮如新，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 挥发 ②. 产生气泡 ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①镁在空气中燃烧生成氧化镁，所以可以燃烧的金属单质是。 ②生活中，用碳酸来做饮料，可用作饮料添加剂的酸是。 ③胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应，所以用于治疗胃酸过多的碱是； ④碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可制作发酵粉的盐是； 【小问2详解】 ①打开“洁厕灵”时能闻到强烈的刺激性气味，是因为其有效成分氯化氢具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。 ②大理石的主要成分是碳酸钙，洁厕灵中的氯化氢会与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以我们会观察到有气泡生成。 ③中镁元素与氢元素的质量比是，中钙、碳、氧元素的质量之比为，所以质量分数最大的元素是氧元素（元素符号O）； ④根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应中，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氢原子、1个氯原子、1个钠原子、1个氧原子。 所以X中含有2个氯原子，故X的化学式为。 ⑤ 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与洁厕灵中的氯化氢反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 17. 我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。 （1）海水淡化。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。这个变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。海水淡化时，若要生产出2 t淡水，需要抽取氯化钠质量分数为3.6%的海水5 t作为“原水”。则淡化后右侧海水中氯化钠的质量分数为___________。 （2）海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是)被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）海洋动力资源。潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源，潮汐发电使用的涡轮机是不锈钢制成的，不易生锈。另外，潮汐能电站台为防止设备生锈，采用涂刷漆进行防锈。试对比说明涡轮机与站台防锈原理的不同___________。 （4）海洋化学资源。海水中含有大量的(含有泥沙、、、等杂质)，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： ①加入过量溶液除去的杂质是___________(写离子符号)。整个过程共生成了___________种沉淀。 ②写出在加稀盐酸过程中反应的化学方程式___________(任写一个)。 ③流程图中制备金属钠的反应过程化合价升高的元素是___________(写元素符号)，该反应过程中___________能转化成化学能。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 6% （2） （3）前者是改变金属的组成和结构或制成合金，后者是隔绝氧气和水 （4） ①. 、 ②. 4 ③. ## ④. Cl ⑤. 电 【解析】 【小问1详解】  海水淡化过程中，仅水分子透过淡化膜，无新物质生成，属于物理变化。  原海水中氯化钠的质量 = 5t×3.6%=0.18t；淡化后右侧海水的质量 = 5t−2t=3t；淡化后氯化钠的质量分数 = 。 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 涡轮机用不锈钢制成，不锈钢含铬、镍等元素，能形成致密氧化膜，属于改变金属内部结构防锈；站台涂油漆，是通过隔绝氧气和水防锈。 【小问4详解】 ① 加入过量溶液，可除去（与生成沉淀）和过量的（与生成沉淀）。 沉淀种类：加入NaOH时，生成沉淀，加入时生成沉淀；加入时，生成、沉淀。综上，共生成4种沉淀。 ② 加稀盐酸时，过量的NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③Na在NaCl中为+1价，生成单质Na后为0价（化合价降低）；Cl在NaCl中为−1价，生成后为0价（化合价升高）。因此化合价升高的元素是Cl。 氯化钠在通电的条件下反应生成钠和氯气，该反应过程中是将电能转化为化学能。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生化学反应。在实验室吸收二氧化碳常选择氢氧化钠溶液，但是检验二氧化碳却选择澄清的石灰水。请简述具体的原因___________。 ③小组探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。 【提出猜想】 废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一： 猜想二：和 猜想三：和 经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的，理由是___________。 【实验探究】 Ⅰ．小明取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想___________成立。 Ⅱ．小红通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的___________(填序号之一)。 A．无色酚酞试液 B．锌粉 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“”的顺序连接(为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，A中玻璃管内的反应的化学方程式___________，洗气瓶C的作用为___________。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12 g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是___________(填选项序号之一)。 a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体(含少量水蒸气) ③反应充分进行后冷却，甲同学测得样品质量减少了2.4 g，则12 g该氧化铁样品中的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。乙同学通过测量其他数据变化，也成功计算出了样品中的质量分数，乙同学测量的是___________(填C或)装置的质量变化。 【答案】（1） ①. ②. BECF ③. 用氢氧化钠溶液吸收原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更充分；用石灰水检验的原因是使澄清石灰水变浑浊，有明显现象，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象 ④. 难溶于水 ⑤. 二 ⑥. B （2） ①. ②. 干燥CO ③. b ④. 66.7% ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BECF； ②氢氧化钠易溶于水，吸收二氧化碳比较充分，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，可能不能将二氧化碳完全吸收，故吸收二氧化碳常选择氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象明显，故检验二氧化碳选择澄清石灰水，故填：用氢氧化钠溶液吸收原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更充分；用石灰水检验的原因是使澄清石灰水变浑浊，有明显现象，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象； ③提出猜想：碳酸钙难溶于水，故溶液中不可能含碳酸钙，故猜想三是错误的； 实验探究：Ⅰ．紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故小明取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明溶液中含盐酸，则猜想二成立； Ⅱ．A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，当废液中只含氯化钙时，加入无色酚酞试液，溶液也不变色，故用无色酚酞试液无法得出猜想二成立，不符合题意； B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故加入锌，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法检验是否含稀盐酸，无法说明猜想二成立，不符合题意； D、硝酸银与盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法检验是否含稀盐酸，无法说明猜想二成立，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①该装置中，A中玻璃管内的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，故洗气瓶C的作用是：干燥CO； ②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到高温，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳气体，将装置内空气排尽，然后用酒精灯加热。 故选b； ③反应充分进行后冷却，甲同学测得样品质量减少了2.4 g，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，则该样品中氧化铁的质量为：，则12g该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：； C装置中增加的质量为一氧化碳中所含水蒸气的质量，通过该数据无法得出样品中氧化铁的质量分数，D1装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量计算出样品中氧化铁的质量，继而计算出样品中氧化铁的质量分数。 19. 完成下列问题。 （1）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。 ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂___________(填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴___________，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现___________的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式___________。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答： Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是___________(填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是___________。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是___________(填离子符号)。 （2）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是___________。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是___________。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 无色酚酞试液 ③. 溶液由红色变为无色 ④. ⑤. 、 ⑥. NaCl##氯化钠 ⑦. 、 （2） ①. 、 ②. NaOH ③. 除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 【解析】 【小问1详解】 ①方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，且这种碱是蓝色试剂，Cu(OH)2不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色。 方法二：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，因此当出现溶液由红色变为无色的现象时，证明发生了反应。 ②试管C中Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为。 ③Ⅰ、试管B中发生的反应是，试管C中发生的反应是，混合且过滤后得到沉淀，往沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡生成，说明沉淀的成分是BaCO3、BaSO4，其中BaCO3与稀硝酸发生反应； 可推知混合前试管B内溶质是NaCl、Na2CO3；试管C内溶质是NaCl、BaCl2，混合时发生反应，所以滤液Ⅰ中一定含有的溶质是NaCl。 Ⅱ、试管A中发生的反应是。氯化钡溶液能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，说明溶液Ⅱ不含，但溶液Ⅱ的pH＞7，那么溶液Ⅱ中一定含有，另外，滤液Ⅰ、试管A中的在混合时不参与反应，所以溶液Ⅱ中还含有。 【小问2详解】 ①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明发生反应，产生沉淀，则原固体中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2。 ②取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。没有产生沉淀，说明实验一中Na2CO3已完全反应，而溶液变红，说明呈碱性，则滤液中一定含有氢氧化钠，可知原固体中一定含有的物质是NaOH； 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是：除去可能剩余的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。 20. 小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】 （1）小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 （2）欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量(1)中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。 小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】 （3）经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品，___________，则证明含有氯化钠。 【定量计算】 （4）取8 g该铁系食品脱氧剂于烧杯中，向其中加入稀硫酸，充分反应至不再产生气体，共消耗稀硫酸的质量为100 g，此时称量烧杯及烧杯内物质的总质量为107.8 g，试计算该脱氧剂中所含铁的质量分数。 【答案】（1）含有 （2）加入的稀盐酸中含有，会干扰氯化钠的实验 （3）加入足量水，充分溶解，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生 （4）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 设铁的质量为x 解得 该脱氧剂中所含铁的质量分数 答：脱氧剂中所含铁的质量分数。 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸反应会生成氢气（产生大量气泡），因此观察到气泡冒出，说明样品中一定含有铁粉。 故填：含有。 【小问2详解】 小明实验中使用的滤液是 “加稀盐酸反应后的滤液”，而稀盐酸中含有（解离出），会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法确定沉淀是来自脱氧剂中的氯化钠，还是来自加入的稀盐酸，理由为：加入的稀盐酸中含有，会与硝酸银反应生成沉淀，干扰氯化钠的检验。 故填：加入的稀盐酸中含有，会干扰氯化钠的实验。 【小问3详解】 为避免其他的干扰，应先将脱氧剂中的氯化钠溶解、分离后再检验，操作步骤：加入足量水，充分溶解，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生。 故填：加入足量水，充分溶解，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱芜区2025—2026学年度第一学期期中考试九年级 化学试题 注意事项： 1.答题前请考生务必在答题卡上的规定位置将自己的姓名、座位号等内容填写正确，并在答题卡规定位置粘贴条形码。 2.本试题分选择题部分和非选择题部分，共三大题，满分100分，考试时间为60分钟。 3.请将答案填写在答题卡上，填在试卷或其他位置不得分。选择题答案用2B铅笔涂写。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ag：108 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 物质世界充满了变化。下列过程只发生物理变化的是 A． B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．海水制镁 A. A B. B C. C D. D 2. 海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A. 海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B. 海水中含量最高的元素是氢元素 C. 蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D. 海水中含量最高的盐类是氯化钠 3. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 4. 宏观现象与微观实质相结合是一种重要的思维方式，下列宏观现象的解释错误的是 A. 食物变质——分子本身没有发生变化 B. 食醋能软化鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)——食醋中含有 C. 用废硫酸处理含氢氧化钠的污水——酸中与碱中结合为 D. 氯化钡能与稀硫酸反应，但不与稀盐酸反应——不同的酸，酸根阴离子不同 5. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法不正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A. 胃酸过多的人应少喝柠檬水 B. 常温下，将牛奶加水稀释后pH会大于7 C. 蚊虫叮咬人时，会分泌出蚁酸，可用肥皂水涂抹皮肤，减轻痛痒 D. 炉具清洁剂能除去厨具上的油污是因为其具有较强的碱性 6. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间关系不正确的是 A. 酸与碱属于并列关系 B. 氧化物与化合物属于交叉关系 C. 酸溶液与酸性溶液属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”中的“石灰”——指的是Ca(OH)2 B. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得酒发生了缓慢氧化 8. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，在空气中铝制品比铁制品更易锈蚀 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱 D. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 9. 下列说法不正确的是 A. 稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 实验室用一氧化碳还原氧化铁，实验结束后应先停止通一氧化碳再停止加热 C. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 D. 海水中溶有二氧化碳，可供海水中绿色植物进行光合作用 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是( A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈需要氧气 C．证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．比较合金与其组成金属熔点高低 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中 B. b点表示两种物质恰好完全反应 C. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 D. f点所示溶液，此时溶液中只有两种微粒 12. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加适量水，观察温度变化 B 检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 C 比较金属铝和硬铝的硬度 相互刻画，观察划痕 D 除掉氯化钙溶液中的少量盐酸 向溶液中加入足量的石灰石粉末 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是K2CO3溶液 B. 甲和乙发生的是复分解反应 C. 乙是CaCl2溶液 D. 乙和丙反应生成的白色沉淀是CaCO3 14. 向和的混合溶液中加入a g的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Fe和Ag B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定大于a g D. 滤液中一定含有、、 15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。下列说法正确的是 A. 高温煅烧碳酸钙发生的是分解反应 B. 煅烧过程中产生的质量为4.4 g C. 该混合物中氧化钙的质量分数为50% D. 若向20 g该混合物中加入足量稀盐酸，能产生等量的 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可以燃烧的金属单质___________。 ②可用作饮料添加剂的酸___________。 ③可用于治疗胃酸过多的碱___________。 ④可制作发酵粉的盐___________。 （2）让生活走进化学，让化学回归生活。请根据下图图示标签的内容回答下列问题。 ①打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有___________性。 ②标签上写有“勿用于大理石的清洁”，若不小心将洁厕灵洒在大理石表面，能观察到的现象是___________。 ③、等是厕所污垢中的主要难溶性成分。中镁元素与氢元素的质量比是___________(填最简整数比)。中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 ④“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒气体。二者反应化学方程式：，则X的化学式为___________。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 ⑤用湿布蘸取少量稀释的“洁厕灵”可清除剪刀上的铁锈，使其光亮如新，发生反应的化学方程式是___________。 17. 我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。 （1）海水淡化。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。这个变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。海水淡化时，若要生产出2 t淡水，需要抽取氯化钠质量分数为3.6%的海水5 t作为“原水”。则淡化后右侧海水中氯化钠的质量分数为___________。 （2）海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是)被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）海洋动力资源。潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源，潮汐发电使用的涡轮机是不锈钢制成的，不易生锈。另外，潮汐能电站台为防止设备生锈，采用涂刷漆进行防锈。试对比说明涡轮机与站台防锈原理的不同___________。 （4）海洋化学资源。海水中含有大量的(含有泥沙、、、等杂质)，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： ①加入过量溶液除去的杂质是___________(写离子符号)。整个过程共生成了___________种沉淀。 ②写出在加稀盐酸过程中反应的化学方程式___________(任写一个)。 ③流程图中制备金属钠的反应过程化合价升高的元素是___________(写元素符号)，该反应过程中___________能转化成化学能。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳反应的化学方程式为___________。在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生化学反应。在实验室吸收二氧化碳常选择氢氧化钠溶液，但是检验二氧化碳却选择澄清的石灰水。请简述具体的原因___________。 ③小组探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。 【提出猜想】 废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一： 猜想二：和 猜想三：和 经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的，理由是___________。 【实验探究】 Ⅰ．小明取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想___________成立。 Ⅱ．小红通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的___________(填序号之一)。 A．无色酚酞试液 B．锌粉 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“”的顺序连接(为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，A中玻璃管内的反应的化学方程式___________，洗气瓶C的作用为___________。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12 g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是___________(填选项序号之一)。 a．用酒精灯加热 b．通入一氧化碳气体(含少量水蒸气) ③反应充分进行后冷却，甲同学测得样品质量减少了2.4 g，则12 g该氧化铁样品中的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。乙同学通过测量其他数据变化，也成功计算出了样品中的质量分数，乙同学测量的是___________(填C或)装置的质量变化。 19. 完成下列问题。 （1）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空。 ①小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应。 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的蓝色试剂___________(填化学式)。 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴___________，溶液变红，再向其中滴加稀盐酸，当出现___________的现象时，证明发生了反应。 ②写出试管C中反应的化学方程式___________。 ③分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答： Ⅰ．将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是___________(填化学式，下同)，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是___________。 Ⅱ．取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液后无明显现象，则可判断溶液Ⅱ中含有的阴离子是___________(填离子符号)。 （2）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验： 【实验一】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤。 【实验二】取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞试液，溶液变红。 ①根据实验一可知，原固体中一定含有的物质是___________。(填化学式) ②根据实验二可知，原固体中一定含有的物质是___________。(填化学式)向滤液中加入过量氯化钡溶液的目的是___________。 20. 小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】 （1）小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 （2）欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量(1)中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。 小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】 （3）经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品，___________，则证明含有氯化钠。 【定量计算】 （4）取8 g该铁系食品脱氧剂于烧杯中，向其中加入稀硫酸，充分反应至不再产生气体，共消耗稀硫酸的质量为100 g，此时称量烧杯及烧杯内物质的总质量为107.8 g，试计算该脱氧剂中所含铁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $