精品解析：广东省揭阳市榕城区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025－2026学年度第一学期期中质检 九年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 一、选择题：(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 《卖炭翁》诗句“伐薪烧炭南山中”中的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化是 A. 都是物理变化 B. 都是化学变化 C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化：物质的外形、状态等发生改变，但没有新物质生成。例如：切割、破碎等。 化学变化：物质发生化学反应，生成新物质，常伴随能量变化（如放热、发光）。例如：燃烧、腐烂等。 【详解】“伐薪”：指砍伐木柴，此过程仅改变木头的形状和大小，木头本身仍是木头，无新物质生成，属于物理变化。“烧炭”：指将木头在缺氧条件下加热，使其碳化生成木炭。此过程中，木头中的有机物分解，生成新物质木炭（主要成分为碳），并释放气体等，属于化学变化。即前者是物理变化，后者是化学变化； 分析选项可知，A、B、D选项错误，不符合题意，C选项正确，符合题意； 故选：C 2. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是国家节水标志，故A选项符合题意； B、图中所示标志是国家节能标志，故B选项不符合题意； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故C选项不符合题意； D、图中所示标志是塑料制品回收标志，故D选项不符合题意。 故选A。 3. 化学教材中出现了很多著名的化学家，下列表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 徐光宪提出稀土分离技术 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确； B、我国科学家徐光宪在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平，故选项说法正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确； 故选：C。 4. 如图所示实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故A正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准试剂固定加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故B错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误； D、用胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶帽后再将滴管伸入试剂中，不能将气泡挤入试剂中，故D错误。 故选：A。 5. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、二氧化硫、冰水共存物 B. 氮气、二氧化碳、蒸馏水 C. 液态氧、五氧化二磷、清洁空气 D. 氦气、氧气、海水 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物含有多种物质。 【详解】A、氢气是由氢元素组成的单质；二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物；冰水共存物中只有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，此选项错误； B、氮气是由氮元素组成的单质；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物；蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的化合物，此选项错误； C、液态氧是由氧元素组成的单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物；清洁空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，此选项正确； D、氦气是由氦元素组成的单质；氧气是由氧元素组成的单质；海水是由水、氯化钠等多种物质组成的混合物，此选项错误。 故选：C。 6. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选B。 7. 稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的中子数为 A. 57 B. 139 C. 82 D. 196 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，，质子数=原子序数，已知镧的原子序数为57，相对原子质量为139，故中子数为139-57=82，C选项正确； 答案：C。 8. 如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是 A. ①和②属于同种元素 B. ②表示的微粒符号为O2- C. ①和③的化学性质相似 D. ④表示的原子容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、①和②的核内质子数相同，属于同一种元素的不同粒子，故A正确；B、②的质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，带2个单位的负电荷，其微粒符号为O2-，故B正确；C、①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故C正确；D、④表示的原子，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故D错误。故选D。 【点睛】了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。 9. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为(C16H28N2O4)。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦(C16H28N2O4)属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦(C16H28N2O4)的相对分子质量为312 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，而奥司他韦含C、H、N、O四种元素，此选项错误； B、奥司他韦由分子构成，奥司他韦分子中含N和O原子，不含氮分子和氧分子，此选项错误； C、奥司他韦由分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，此选项错误； D、奥司他韦()的相对分子质量为，此选项正确。 故选：D。 10. 下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是 A. 2Zn——2个锌原子 B. ——氢气中氢元素的化合价为+1价 C. Fe2+——亚铁离子 D. 用符号表示为：S 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号可以表示一个原子，要表示多个原子就需要在元素符号前面添加适当的数字，所以2个锌原子表示为2Zn，不符合题意； B、氢气属于气体单质，其中氢元素的化合价为0，应表示为，符合题意； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以亚铁离子的符号为，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，硫原子的质子数是16， 用符号表示为：S，不符合题意。 故选：B。 11. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是 A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 氩原子结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型错误，符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，模型正确，不符合题意； C、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子构成，模型正确，不符合题意； D、氩原子的质子数、核外电子数均为18，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、8，故氩原子结构示意图为，模型正确，不符合题意。 故选：A。 12. 如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶约占集气瓶体积的 B. 红磷燃烧，发光放热，有大量白雾生成 C. 木炭可以代替红磷进行实验 D. 集气瓶底部的水可以起到吸热降温和吸收白烟的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中集气瓶中预先放入少量水，则空气体积为集气瓶中除水外的剩余体积，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，实验后打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶剩余体积的五分之一，选项错误。 B、红磷燃烧，有大量白烟生成，而不是生成白雾，选项错误。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使集气瓶内压强发生明显变化，不能用木炭代替红磷进行实验，选项错误。 D、红磷燃烧放热，产生五氧化二磷，集气瓶底部的水可以起到降温和吸收白烟的作用，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，选项正确。 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．过滤，除去可溶性杂质 B．O2的验满 C．验证H2燃烧产物 D．证明分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该实验方案不能达到实验目的； B、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，该实验方案能达到实验目的； C、氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，可验证氢气燃烧产物是水，该实验方案能达到实验目的； D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入滴有酚酞试液的蒸馏水中，氨气与水反应生成氨水，氨水先碱性，使酚酞试液变红，可证明分子在不断运动，该实验方案能达到实验目的。 故选A。 14. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 下列图象能正确反映其对应关系的是 A．电解水 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下 D．一定量的双氧水中加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水中，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，不是质量比为2:1，错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量不是0，错误； C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，最终生成氧气的质量应相等，错误； D、在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水分解生成水和氧气，水的质量一开始不为零，随着反应的进行，水的质量增加，一段时间后，水的质量不再变化，正确。 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是______(填字母序号)。 （2）据图选择，取用少量粉末状固体时用______(填仪器名称)。 （3）指出如图不正确实验操作可能造成的后果。 ①A操作导致的后果是______。 ②B操作导致的后果是______。 （4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①图甲中所表示的食盐的质量为______g。 ②图乙中所表示的液体的体积是______，如果该同学在量取该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）b （2）药匙 （3） ①. 试管破损 ②. 液体沸腾溅出伤人 （4） ①. 7.4 ②. 42mL ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 图中试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙可加热时使用，且烧杯底面积较大，用酒精灯加热时需要垫上陶土网，故选b； 【小问2详解】 图中用药匙取用粉末状固体； 【小问3详解】 ①A操作中，将固体直接加入试管中，会使试管破损； ②B操作中，液体体积大于三分之一，可能会引起液体沸腾溅出伤人； 【小问4详解】 ①由图可知，砝码为5g，游码为2.4g，则称量的食盐质量为5g+2.4g=7.4g； ②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面最低处相平，由图可知，液体体积为42mL；若俯视读数，会使读数偏大，则实际体积小于42mL。 17. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温（20℃）下为________（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）从宏观角度上看，肼是由________（填元素名称）组成，肼的化学性质是由________（填微粒名称）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是________（填化学符号）。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式________。 （4）肼需要密封保存的原因是________。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母）。 A. N2O4和NO2的化学性质相同 B. N2O4可以作为燃料 C. N2O4具有助燃性 D. N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 【答案】（1）液态 （2） ①. 氮、氢 ②. 肼分子 ③. N、H （3） （4）有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 （5）C 【解析】 【小问1详解】 肼的熔点14℃，沸点113.5℃，常温20℃高于熔点低于沸点，所以肼在常温下为液态。 【小问2详解】 从宏观角度，物质由元素组成，肼（N2H4）由氮元素、氢元素组成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，肼由肼分子构成，所以肼的化学性质由肼分子保持； 原子是化学变化中的最小粒子，肼分子由氮原子和氢原子构成 ，所以肼在化学变化中的最小粒子是N、H 。 【小问3详解】 文中提到肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，文字表达式为：。 【小问4详解】 根据短文信息，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，所以需要密封保存。 【小问5详解】 A、N2O4和NO2分子构成不同，化学性质不同，A 错误； B、N2O4是助燃物质，不是燃料，B 错误； C、由文中 “肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应” 可知N2O4具有助燃性 ，C 正确； D、N2O4是一种化合物，有其自身独特的化学性质，不是氧气、氮气化学性质的综合，D 错误。 故选：C。 ［基础实验与学科实践］ 18. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器的名称______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为______，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是______(填字母序号)。 （3）实验室能用E装置收集氧气的原因是______，若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式是______。 （5）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是______填字母序号。 （6）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______填字母序号。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AD （3） ①. 氧气的密度比空气大 ②. 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 （4） （5）C （6）A 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，要制取一瓶较纯净的氧气，排水法收集的气体较纯净，收集装置选D，故选择的发生装置和收集装置是AD； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，所以能用向上排空气法(装置E)收集氧气；用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式：； 【小问5详解】 用块状电石和水反应制取乙炔气体，该反应是固体和液体在常温下的反应，要严格控制反应速率，装置C中的注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，所以最适宜的发生装置是C； 【小问6详解】 A、该装置用于排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，气体应从a端管口通入，空气从b端排出，此选项正确； B、瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，水从a端排出，此选项错误； C、氢气密度比空气小，该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从b端管口通入，空气从a端排出，此选项错误。 故选：A。 ［科学探究］ 19. 某校九年级化学兴趣小组的学生测定空气中氧气的含量，完成了以下实验探究。 实验一：利用如图所示装置和红磷进行实验； 实验二：利用如图所示装置和白磷进行实验； 实验三：利用图所示装置并分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中氧气的体积分数(图丙实验采集数据如图丁所示)。 【集体讨论】 （1）同学们认为实验开始前都必须检查装置的气密性且药品的用量应保证________。 （2）乙装置中反应的符号表达式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 【数据分析】实验结束后，整理数据如下表所示(装置中集气瓶容积均为150mL，并且在瓶中预先装入20mL水)。 组别 1 2 3 4 5 进入集气瓶中水的体积/mL 25 27 26 29 28 （3）大多数同学都验证出氧气约占空气体积的________。实验时装置甲量筒内要装入水的体积应至少________29mL(填“>”、“=”或“<”)。 【反思讨论】 （4）图乙实验相对于图甲实验，其优点有________(写出一条即可，下同)。 （5）根据图丙实验采集数据如图丁所示，同学们分析实验结果，认为用甲装置实验药品最好选用“食品脱氧剂”，其优点是________；但指导老师认为如果在课堂上进行演示实验时，选择“食品脱氧剂”不是最佳的选择，应当选择“白磷”比较妥当，你认为老师的理由是________。 【实验拓展】 （6）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了上述实验，认为不能选用木炭进行实验，其原因可能是________。 【答案】（1）过量 （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. 20.8% ②. > （4）实验误差小 （5） ①. 消耗氧气更完全 ②. 短时间内能获得数据 （6）木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，压强变化不明显（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷应过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气； 【小问2详解】 红磷在点燃的条件下与氧气反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 平均进入集气瓶中水的体积为：，进入的水的体积即为氧气的体积，则出氧气约占空气体积的：；若想实验准确，则量筒内要装入水的体积应至少大于27mL； 【小问4详解】 图乙利用电热棒引燃白磷，可避免点燃白磷后伸入时，产生的白烟扩散到空气中，且还能防止气体受热膨胀，则该装置更环保，结果更准确; 【小问5详解】 由图可知，选用“食品脱氧剂”时，氧气剩余更少，则结果更准确；而选择“白磷”时，反应时间短; 【小问6详解】 木炭燃烧氧气的同时还生成二氧化碳气体，压强变化不明显，则不能用木炭进行实验。 20. 液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）电解装置中发生反应的文字表达式为______，该反应属于_____(基本反应类型)；在电解装置中加入水后，接通______电源，若______极产生了500L的氧气，同时产生氢气的体积为______L。 （2）反应器中的CuO作为催化剂，在反应器中______(填“需要”或“不需要”)不断补充催化剂(CuO)。甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______%，甲醇(CH3OH)的产率最高。 （3）该生产流程的优点是______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 直流 ④. 正 ⑤. 1000 （2） ①. 不需要 ②. 50 （3）可以减少二氧化碳的排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；在电解装置中加入水后，接通直流电源，根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”，则负极生成的是氢气，正极生成的是氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，则若正极产生了500L的氧气，同时产生氢气的体积为1000L，故填：；分解反应；直流；正；1000； 【小问2详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则反应器中的CuO作为催化剂，在反应器中不需要不断补充催化剂(CuO)；由图2可知，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%，甲醇(CH3OH)的产率最高，故填：不需要；50； 【小问3详解】 由图1可知，该流程中二氧化碳为反应物，则该反应可以减少二氧化碳的排放、水既是生成物又是反应物，可循环利用等，故填：可以减少二氧化碳的排放（合理即可）。 21. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 （1）的相对分子质量是_________。 （2）中钙元素的质量分数为_________。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 （4）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 【答案】（1）100 （2）40% （3）0.3 （4）43g 解：设与x质量葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 答：与43g葡萄糖酸钙含钙元素质量相等。 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量是，故填：100。 【小问2详解】 中钙元素的质量分数：，故填：40%。 【小问3详解】 每天摄入钙元素的质量为：，故填：0.3。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第一学期期中质检 九年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 一、选择题：(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 《卖炭翁》诗句“伐薪烧炭南山中”中的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化是 A. 都是物理变化 B. 都是化学变化 C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化 2. 下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 化学教材中出现了很多著名的化学家，下列表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 徐光宪提出稀土分离技术 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 4. 如图所示实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、二氧化硫、冰水共存物 B. 氮气、二氧化碳、蒸馏水 C. 液态氧、五氧化二磷、清洁空气 D. 氦气、氧气、海水 6. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 7. 稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的中子数为 A. 57 B. 139 C. 82 D. 196 8. 如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是 A. ①和②属于同种元素 B. ②表示的微粒符号为O2- C. ①和③的化学性质相似 D. ④表示的原子容易得到电子 9. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为(C16H28N2O4)。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦(C16H28N2O4)属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦(C16H28N2O4)的相对分子质量为312 10. 下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是 A. 2Zn——2个锌原子 B. ——氢气中氢元素的化合价为+1价 C. Fe2+——亚铁离子 D. 用符号表示为：S 11. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是 A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 氩原子结构示意图 12. 如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶约占集气瓶体积的 B. 红磷燃烧，发光放热，有大量白雾生成 C. 木炭可以代替红磷进行实验 D. 集气瓶底部的水可以起到吸热降温和吸收白烟的作用 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．过滤，除去可溶性杂质 B．O2的验满 C．验证H2燃烧产物 D．证明分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 14. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 15. 下列图象能正确反映其对应关系的是 A．电解水 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下 D．一定量的双氧水中加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是______(填字母序号)。 （2）据图选择，取用少量粉末状固体时用______(填仪器名称)。 （3）指出如图不正确实验操作可能造成的后果。 ①A操作导致的后果是______。 ②B操作导致的后果是______。 （4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①图甲中所表示的食盐的质量为______g。 ②图乙中所表示的液体的体积是______，如果该同学在量取该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，则量取液体的实际体积______(填“大于”或“小于”)。 17. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温（20℃）下为________（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）从宏观角度上看，肼是由________（填元素名称）组成，肼的化学性质是由________（填微粒名称）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是________（填化学符号）。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式________。 （4）肼需要密封保存的原因是________。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母）。 A. N2O4和NO2的化学性质相同 B. N2O4可以作为燃料 C. N2O4具有助燃性 D. N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 ［基础实验与学科实践］ 18. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器的名称______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为______，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是______(填字母序号)。 （3）实验室能用E装置收集氧气的原因是______，若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式是______。 （5）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是______填字母序号。 （6）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______填字母序号。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 ［科学探究］ 19. 某校九年级化学兴趣小组的学生测定空气中氧气的含量，完成了以下实验探究。 实验一：利用如图所示装置和红磷进行实验； 实验二：利用如图所示装置和白磷进行实验； 实验三：利用图所示装置并分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中氧气的体积分数(图丙实验采集数据如图丁所示)。 【集体讨论】 （1）同学们认为实验开始前都必须检查装置的气密性且药品的用量应保证________。 （2）乙装置中反应的符号表达式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。 【数据分析】实验结束后，整理数据如下表所示(装置中集气瓶容积均为150mL，并且在瓶中预先装入20mL水)。 组别 1 2 3 4 5 进入集气瓶中水的体积/mL 25 27 26 29 28 （3）大多数同学都验证出氧气约占空气体积的________。实验时装置甲量筒内要装入水的体积应至少________29mL(填“>”、“=”或“<”)。 【反思讨论】 （4）图乙实验相对于图甲实验，其优点有________(写出一条即可，下同)。 （5）根据图丙实验采集数据如图丁所示，同学们分析实验结果，认为用甲装置实验药品最好选用“食品脱氧剂”，其优点是________；但指导老师认为如果在课堂上进行演示实验时，选择“食品脱氧剂”不是最佳的选择，应当选择“白磷”比较妥当，你认为老师的理由是________。 【实验拓展】 （6）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了上述实验，认为不能选用木炭进行实验，其原因可能是________。 20. 液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）电解装置中发生反应的文字表达式为______，该反应属于_____(基本反应类型)；在电解装置中加入水后，接通______电源，若______极产生了500L的氧气，同时产生氢气的体积为______L。 （2）反应器中的CuO作为催化剂，在反应器中______(填“需要”或“不需要”)不断补充催化剂(CuO)。甲醇(CH3OH)的产率受催化剂CuO质量分数的影响如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为______%，甲醇(CH3OH)的产率最高。 （3）该生产流程的优点是______。 21. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 （1）的相对分子质量是_________。 （2）中钙元素的质量分数为_________。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 （4）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $