精品解析：广东省深圳市龙岗区华附集团校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

华附集团校2025-2026学年第一学期期中学情调研试题 九年级化学 1.本试卷共6页，满分50分，考试时间40分钟。 2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔，按作答题目的序号，写在答题卡相应位置。 5.考试结束，请将答题卡交回。 第一部分 选择题(共20分) 一、单项选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。) 1. 被誉为“古代中国农业百科全书”的《齐民要术》，详细记载了粮食酿酒等传统食品酿造技术，酒文化也由此传承千年。下列酿酒环节中，主要发生化学变化的是 A. 稻谷脱壳 B. 糯米发酵 C. 酒液澄清 D. 蒸馏提纯 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 3. 烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测不合理的是 A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B. 燃放烟花时，有白雾，说明烟花中可能含有磷粉 C. 鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D. 燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉 4. 下列描述与其相关化学用语不相符的是 A. 三个氯离子：3Cl- B. 矿泉水中含有钙离子：Ca2+ C. 由分子构成的物质：CO2 D. 地壳中含量最高的金属元素：Si 5. 近年来利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。下列关于“富氧空气的说法正确的是 A. “富氧空气”是纯净物 B. “富氧空气”中氧气和其它气体的体积比可能为1：3 C. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 D. “富氧空气”中的各种气体的化学性质改变 6. 如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B. 变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化 C. 变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D. 图3中为混合物 7. 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠、氯都属于金属元素 B. 氯的相对原子质量是35.45g C. 氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D. b表示的是一种阳离子 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氦气填充气球 氦气密度比空气小且比较稳定 B 积极植树造林吸收大气中过多的二氧化碳 二氧化碳是空气污染物 C 将腐熟后的厨余垃圾变成自制肥料 物质发生缓慢氧化 D 用活性炭自制净水器 活性炭做吸附剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案、实验现象与实验结论相对应且正确的是 方案 现象 木条熄灭 实验时集气瓶中水上升到 发出白光，放热 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结论 该无色气体为氮气 氧气约占空气总体积的 木炭燃烧生成二氧化碳 白烟的成分是石蜡小颗粒 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，图甲是“测定空气中氧气含量”的实验(红磷足量)，图乙是用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，下列分析不合理的是 A. 该实验中的红磷可以用木炭代替 B. 图乙中曲线O→P说明红磷燃烧放出热量 C. 图乙中P→Q段压强下降，主要是氧气被消耗的结果 D. 图乙中Q点后气压升高是因为打开止水夹，水进入集气瓶 第二部分(非选择题，共35分) 二、非选择题 11. 阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 （1）深冷法制氧利用了物质的______差异，氮气蒸发时由液态变为气态，微观实质是分子间间隔变大。 （2）图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）由图乙可知，25℃时吸附压______(填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2。 （4）如图图丙A-E中哪个示意图可以代表图甲的O2-离子：______。 （5）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______(填序号)。 （6）氟原子与E具有相似的化学性质，原因是______。 12. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如二氧化锰，硫酸铜等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，氯化铁(FeCl3)、硫酸钾(K2SO4)能否催化过氧化氢分解 【实验原理】 （1）硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式是______。 【实验设计】 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL结果如表。(请补充表格) 现象 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 氯化铁溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 硫酸钾溶液 ______ 【实验结论】 i.实验中产生的气体是氧气(查阅得知：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv.…… 【实验反思】 （3）经小组讨论认为结论“i.实验中产生的气体是氧气”不够严谨，请补充实验证明该结论______。 【实验拓展】 （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______、______(填标号)。 （5）实验室也可以用高锰酸钾制氧气，若用排水法收集到的气体纯度偏低，原因可能是(列举一点)______。 （6）利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等可以设计并制作简易供氧器，如图所示，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂。在该实验中相关说法正确的是______。 A. 药品B可能是二氧化锰 B. 注射器相当于长颈漏斗 C. 根据乙中单位时间内气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 13. 实验小组查阅资料，对空气中氧气含量测定进行进一步认识。 (一)用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）图1红磷燃烧反应的文字表达式为______，属于______(基本反应类型)。反应结束后集气瓶内剩余气体是______。(填“纯净物”或“混合物”) （2）某小组将实验装置图1改进为实验装置图2，你认为改进后的优点是：______。(答出一点即可) (二)利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜来测定空气中氧气的含量。 （3）由资料可知，氧化铜是固体，该过程理论上可以消耗完氧气，实验装置如图3所示，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是______。 （4）实验小组记录实验数据如表： 硬质玻璃管中气体体积 反应前注射器中气体体积 充分反应后注射器中气体体积 50mL 30mL 14mL 计算得空气中氧气的体积分数为______。 14. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可进行加入明矾使杂质沉降等操作。 化学指标：pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L ；铁＜0.3mg/L等。这里的铜、铁是指______(填“分子”，“原子”，“元素”或“单质”)。 （2）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制，常投药消毒，这一过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请问答以下问题。 （3）A是明矾，操作①的名称是______，操作之后的水为______(“硬水”或“软水)。 （4）如图装置，待净化的水应该从______(填“a”或“b”)端通入。 （5）利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： ①结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的______(填“正极”或“负极”)。 ②通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到______。 ③电解水的文字表达式为______。 ④从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是______，并将如图A处与b处补充完整______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华附集团校2025-2026学年第一学期期中学情调研试题 九年级化学 1.本试卷共6页，满分50分，考试时间40分钟。 2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔，按作答题目的序号，写在答题卡相应位置。 5.考试结束，请将答题卡交回。 第一部分 选择题(共20分) 一、单项选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。) 1. 被誉为“古代中国农业百科全书”的《齐民要术》，详细记载了粮食酿酒等传统食品酿造技术，酒文化也由此传承千年。下列酿酒环节中，主要发生化学变化的是 A. 稻谷脱壳 B. 糯米发酵 C. 酒液澄清 D. 蒸馏提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、稻谷脱壳只是将稻谷的外壳去除，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、糯米发酵过程中，糯米中的淀粉等物质在微生物作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； C、酒液澄清是将酒中的不溶性杂质分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、蒸馏提纯是利用各物质沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：B。 2. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 3. 烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测不合理的是 A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B. 燃放烟花时，有白雾，说明烟花中可能含有磷粉 C. 鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D. 燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉，不符合题意； B、磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，符合题意； C、鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉，木炭粉是黑色的，不符合题意； D、燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉，铁粉燃烧时可能火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选B。 4. 下列描述与其相关化学用语不相符的是 A. 三个氯离子：3Cl- B. 矿泉水中含有钙离子：Ca2+ C. 由分子构成的物质：CO2 D. 地壳中含量最高的金属元素：Si 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氯离子表示为3，不符合题意； B、矿泉水中含有钙离子，钙离子的符号为，不符合题意； C、是由二氧化碳分子构成的物质，不符合题意； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为，而是硅元素的符号，硅是非金属元素，符合题意。 故选：D。 5. 近年来利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。下列关于“富氧空气的说法正确的是 A. “富氧空气”是纯净物 B. “富氧空气”中氧气和其它气体的体积比可能为1：3 C. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 D. “富氧空气”中的各种气体的化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”，则“富氧空气”中仍含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、空气中氧气与其它气体的体积比约为1:4，“富氧空气”中氧气含量高于空气，则“富氧空气”中氧气与其它气体的体积比可能为1:3，说法正确，符合题意； C、分离液态空气制氧气，膜分离制“富氧空气”，均没有新物质生成，均属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、混合物中各种成分保持各自的化学性质，“富氧空气”是混合物，因此“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B. 变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化 C. 变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D. 图3中为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中物质由SO3分子构成，每个SO3分子是由3个氧原子和1个硫原子构成，描述正确，不符合题意； B、变化Ⅰ只是分子之间的间隙发生了改变，分子的种类不变，描述正确，不符合题意； C、在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子的种类发生改变，原子的种类和数目不变，描述错误，符合题意； D、图3中物质由三种分子构成，属于混合物，描述正确，不符合题意； 故选：C。 7. 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠、氯都属于金属元素 B. 氯的相对原子质量是35.45g C. 氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D. b表示的是一种阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠为“钅”字旁，属于金属元素，氯为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氯的相对原子质量是35.45，单位是“1”，不是“g”，故B错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a粒子的质子数>核外电子数，属于钠离子，d粒子的质子数＜核外电子数，属于氯离子，故C正确； D、b粒子的质子数=核外电子数，属于原子，故D错误。 故选C。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氦气填充气球 氦气密度比空气小且比较稳定 B 积极植树造林吸收大气中过多的二氧化碳 二氧化碳是空气污染物 C 将腐熟后的厨余垃圾变成自制肥料 物质发生缓慢氧化 D 用活性炭自制净水器 活性炭做吸附剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度比空气小，可使气球上浮；且氦气化学性质稳定（惰性气体），不易发生反应，因此可用于填充气球，对应化学知识正确。 B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物（空气污染物通常指有害气体如CO、NO2、SO2及可吸入颗粒物等）；植树造林吸收二氧化碳是利用其参与光合作用，对应化学知识错误。 C、厨余垃圾腐熟的过程是微生物参与的缓慢氧化反应，最终转化为肥料，对应化学知识正确。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可作为吸附剂用于自制净水器吸附杂质，对应化学知识正确。 故选B。 9. 下列实验方案、实验现象与实验结论相对应且正确的是 方案 现象 木条熄灭 实验时集气瓶中水上升到 发出白光，放热 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 结论 该无色气体为氮气 氧气约占空气总体积的 木炭燃烧生成二氧化碳 白烟的成分是石蜡小颗粒 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.能使木条熄灭的无色气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等不支持燃烧的气体，故A实验结论错误； B.氧气约占空气总体积的五分之一，不是五分之二，题中实验时集气瓶中水上升到五分之二，实验数据偏大，可能的原因是实验过程中没有迅速盖好瓶塞和没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，气压增大，有部分气体逸出，导致测量值偏大，故B实验结论错误； C.木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，只能说明木炭能在氧气中燃烧，不能直接得出生成二氧化碳的结论，要检验生成二氧化碳，需要向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊， 故C实验结论错误； D.蜡烛燃烧时是石蜡蒸气在燃烧，当蜡烛熄灭后，温度降低，没有燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结成石蜡小颗粒，形成白烟，所以白烟有可燃性，当用火柴点白烟时，能将蜡烛重新引燃，故D选项正确； 故选D。 10. 如图所示，图甲是“测定空气中氧气含量”的实验(红磷足量)，图乙是用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，下列分析不合理的是 A. 该实验中的红磷可以用木炭代替 B. 图乙中曲线O→P说明红磷燃烧放出热量 C. 图乙中P→Q段压强下降，主要是氧气被消耗的结果 D. 图乙中Q点后气压升高是因为打开止水夹，水进入集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷进行实验，符合题意； B、图乙中曲线O→P压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、图乙中P→Q段压强下降，是因为红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温，主要是氧气被消耗，不符合题意； D、图乙中Q点后气压升高是因为打开止水夹，水进入集气瓶，气体被压缩，压强增大，不符合题意。 故选A。 第二部分(非选择题，共35分) 二、非选择题 11. 阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 （1）深冷法制氧利用了物质的______差异，氮气蒸发时由液态变为气态，微观实质是分子间间隔变大。 （2）图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）由图乙可知，25℃时吸附压______(填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2。 （4）如图图丙A-E中哪个示意图可以代表图甲的O2-离子：______。 （5）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______(填序号)。 （6）氟原子与E具有相似的化学性质，原因是______。 【答案】（1）沸点 （2）Ⅱ （3）越大 （4）B （5）ABC （6）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 深冷法是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，因为氮气和氧气的沸点不同，可通过控制温度使它们先后汽化分离； 【小问2详解】 由图甲可知，过程Ⅰ是氧分子移动至膜表面，过程Ⅱ是氧分子在膜表面变成氧原子，过程Ⅲ是氧原子通过膜，所以表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ； 【小问3详解】 由图乙可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离​和； 【小问4详解】 的质子数为8，核外电子数为10，图丙中B粒子质子数为8，核外电子数为10，符合的结构，所以答案是B； 【小问5详解】 具有相对稳定结构的粒子是最外层电子数为8(氦为2)的粒子，A粒子(氦原子)最外层电子数为2，具有相对稳定结构，B粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，C粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，E粒子最外层电子数为7，不具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是ABC； 【小问6详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，氟原子与E(氯原子)的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。 12. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如二氧化锰，硫酸铜等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，氯化铁(FeCl3)、硫酸钾(K2SO4)能否催化过氧化氢分解 【实验原理】 （1）硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式是______。 【实验设计】 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL结果如表。(请补充表格) 现象 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 氯化铁溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 硫酸钾溶液 ______ 【实验结论】 i.实验中产生的气体是氧气(查阅得知：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv.…… 【实验反思】 （3）经小组讨论认为结论“i.实验中产生的气体是氧气”不够严谨，请补充实验证明该结论______。 【实验拓展】 （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______、______(填标号)。 （5）实验室也可以用高锰酸钾制氧气，若用排水法收集到的气体纯度偏低，原因可能是(列举一点)______。 （6）利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等可以设计并制作简易供氧器，如图所示，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂。在该实验中相关说法正确的是______。 A. 药品B可能是二氧化锰 B. 注射器相当于长颈漏斗 C. 根据乙中单位时间内气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 【答案】（1） （2） ①. 无气泡产生 ②. 氯化铁 （3）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明该气体为氧气 （4） ①. A ②. E （5）导管口处刚有气泡逸出时，就开始收集氧气 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 由实验结论可知，硫酸钾不能催化过氧化氢分解，所以加入硫酸钾溶液后的现象是：无气泡产生； 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，所以催化剂是可以循环使用的，因此催化剂在同一反应中一直起相同的作用，所以每次加入过氧化氢溶液后的实验现象也是一样的。 加入漂白液后，四次实验中产生气泡的量是逐渐减少至消失的，说明漂白液不能一直起相同的作用，故其不能作过氧化氢分解的催化剂。 加入氯化铁溶液后，四次实验中产生的气泡量是一样的，实验现象相同，说明氯化铁一直在起着相同的作用，即氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，用途反映性质，则可说明氯化铁在该反应前后化学性质不变，但实验中不能确定氯化铁的质量是否变化，所以只能说氯化铁可能是过氧化氢分解的催化剂。 【小问3详解】 证明产生的气体是氧气的方法要根据氧气的助燃性，方法为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明该气体为氧气。 【小问4详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气，反应不需要加热，所以不需要A（酒精灯），因为酒精灯用于加热，此反应为常温反应； 该实验是用排水法收集50mL氧气，通过比较收集速度来探究催化效果。收集氧气时，用排水法需要用到水槽（H）、F为带小弯头的导管，是用排水法收集气体时用的导管；收集氧气时，要将量筒装满水倒扣在水槽中用来收集氧气，从而测得氧气的体积，用到量筒（D）；注射器（C）可用于添加过氧化氢溶液；锥形瓶（G）用作反应容器，和带导管的双孔塞（B）用一起组装发生装置；直角弯导管是用排空气法收集气体时用的导气管，这里用排水法收集，所以不需要E导管； 故答案为：AE。 【小问5详解】 用排水法收集氧气时，当导管口处有气泡连续均匀逸出时才能收集，因为刚开始逸出的气体是试管中受热膨胀逸出的空气。收集到的氧气纯度偏低原因可能是：导管口处刚有气泡逸出时，就开始收集；另外也有可能是收集之前集气瓶中的水没有装满，留有空气，导致收集到的氧气的纯度低（分析合理即可）。 【小问6详解】 A.药品B是一种黑色粉末状催化剂，二氧化锰为黑色固体，常用作过氧化氢分解的催化剂，但一个反应可以有多种催化剂，所以黑色固体可能是二氧化锰，故A选项正确； B.注射器可以通过控制推入活塞的速率来控制液体药品的加入速率，从而达到控制反应速率，获得平稳的氧气流的目的，所以注射器相当于分液漏斗，而不是长颈漏斗，故B选项错误； C.氧气不易溶于水且不和水反应，能够从水中逸出，所以根据乙中单位时间内逸出气泡的多少，可判断氧气排出的快慢，故C选项正确； 故选AC。 13. 实验小组查阅资料，对空气中氧气含量测定进行进一步认识。 (一)用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）图1红磷燃烧反应的文字表达式为______，属于______(基本反应类型)。反应结束后集气瓶内剩余气体是______。(填“纯净物”或“混合物”) （2）某小组将实验装置图1改进为实验装置图2，你认为改进后的优点是：______。(答出一点即可) (二)利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜来测定空气中氧气的含量。 （3）由资料可知，氧化铜是固体，该过程理论上可以消耗完氧气，实验装置如图3所示，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是______。 （4）实验小组记录实验数据如表： 硬质玻璃管中气体体积 反应前注射器中气体体积 充分反应后注射器中气体体积 50mL 30mL 14mL 计算得空气中氧气的体积分数为______。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 ③. 混合物 （2）装置始终密闭，减少误差或减少污染等 (答出一点即可) （3）使装置内的氧气与铜粉充分反应，保证氧气被完全消耗 （4）20% 【解析】 【小问1详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式：；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应结束后集气瓶内剩余气体是氮气、稀有气体等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 改进后的装置(图2)用电热棒点燃红磷，相比图1，优点是装置始终密闭，减少误差或减少污染等(答出一点即可)； 【小问3详解】 实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气与铜粉充分反应，保证氧气被完全消耗； 【小问4详解】 氧气的体积为反应前注射器内气体体积减去充分反应后注射器内气体体积，即30mL-14mL=16mL，装置内空气的总体积为硬质玻璃管中气体体积与反应前注射器中气体体积之和，即50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积分数为。 14. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。 （1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可进行加入明矾使杂质沉降等操作。 化学指标：pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L ；铁＜0.3mg/L等。这里的铜、铁是指______(填“分子”，“原子”，“元素”或“单质”)。 （2）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制，常投药消毒，这一过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请问答以下问题。 （3）A是明矾，操作①的名称是______，操作之后的水为______(“硬水”或“软水)。 （4）如图装置，待净化的水应该从______(填“a”或“b”)端通入。 （5）利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： ①结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的______(填“正极”或“负极”)。 ②通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到______。 ③电解水的文字表达式为______。 ④从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是______，并将如图A处与b处补充完整______。 【答案】（1）元素 （2）化学 （3） ①. 过滤 ②. 硬水 （4）b （5） ①. 负极 ②. 燃着的小木条燃烧更旺 ③. ④. 分子种类是否改变 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，化学指标中提到的铜、铁是指元素，而非具体的存在形式。故填：元素。 【小问2详解】 投药消毒过程中，细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。故填：化学。 【小问3详解】 操作①是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤操作能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，操作之后的水为硬水。故填：过滤；硬水。 【小问4详解】 待净化的水从 b 端通入，能使水与活性炭充分接触，同时避免水中的部分杂质沉积在活性炭层表面，净化效果更好。故填：b。 【小问5详解】 ①电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为，结合图3、图4分析可知，B气体的体积比A气体的体积大，所以B气体是氢气，产生在电源的负极。故填：负极。 ②B管产生的氢气，A管产生的是氧气，氧气具有助燃性，通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到小木条燃烧更旺。故填：燃着的小木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：。故填：。 ④从微观角度看，电解水时水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，分子种类发生改变；海水淡化只是水分子间的间隔发生变化，分子种类没有改变，所以二者的本质区别是分子种类是否改变。故填：分子种类是否改变。 水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后原子种类和数目不变，A处应是1个氧分子；海水淡化水分子由液态变成气态，分子间的间隔变大，分子种类和数目不变，b处缺1个水分子。故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $