吉林省长春市德惠市第四中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025--2026学年度第一学期期中考试 高二 化学试题 （1）试卷说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟 （2）本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 （3）答题说明：把所有答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．下列溶液因水解显碱性的是 （ ） A．KCl B． C． D． 2．恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 （ ） A．适当提高温度 B．加入催化剂 C．将甲醇蒸气液化分离 D．适量减小压强 3．在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 （ ） A． B． C． D． 4．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 （ ） A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．反应的 C．使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D．水凝结成冰的过程中，其， 5．下列物质分类正确的是 （ ） 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 6．下列属于水解方程式且书写正确的是 （ ） A． B． C． D． 7．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是（ ） A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 8．MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是 （ ） A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) B．c(HA) + c(H+) = c(OH-) C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) D．c(M+) = c(A-) + c(HA) 9．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 （ ） A．在0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．25℃时，水电离出的的溶液中：、、、 10．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 （ ） A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠 C．加少量冰醋酸 D．加水 11．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 （ ） A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 12．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为CO(g)+H2S ⇌COS(g) + H2(g)，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是 （ ） A．催化剂能改变 B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．通入，压强增大，的转化率增大D．升温，平衡常数增大 13.某温度下，Kw=1×10-13，该温度下pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 （ ） A.2∶9 B.1∶9 C.11∶9 D.11∶2 14．在一定条件下发生反应，在的密闭容器中把 和 混合， 后反应达到平衡时生成 ，又测得反应速率，则下列说法不正确的是 （ ） A． B．平衡时气体压强是原来压强的倍 C．的平衡浓度是 D．的转化率是 15．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： （ ） A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．Cu作负极，发生还原反应 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 二、填空题，共55分 16．（每空2分，共14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 (1)图是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是 （填“＞”、“＜”或“=”）。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度       B．充入，使体系总压强增大 C．使用合适的催化剂    D．将从体系中分离 Ⅱ高温下炼铁高炉中存在下列平衡：。试回答下列问题： (2)写出该反应的平衡常数表达式 。 (3)降低温度，该反应的平衡常数值将 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 (4)已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该的化学反应速度是正 （填“＞”、“＜”、“=”）逆 。 (5)保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数 值 （填“”、“”、“”。 17．(每空2分，共12分)研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸。 (1)一水合氨的电离方程式为 。 (2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。(填字母)。 A． B． C． D．的电离平衡常数 (3)将溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)下列事实不能说明是弱电解质的是 (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．时，醋酸溶液的约为2 C．醋酸溶液恰好与溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱。 (5)时，某些弱酸电离平衡常数的数值如下表所示： 化学式 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (6)将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。 18．(每空2分，共12分)Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： (1)某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序： (用字母表示)。 (2)本实验选用的指示剂是 (填“甲甚橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为 。 (3)滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为 mL。 (4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 (5)下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 19．（第一空1分，其余每空2分，共17分）在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 (1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度 (填“”、“”或“”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是 。 (3)若将①与④等体积混合，则在溶液中 (填离子符号)的浓度为；和 (填离子符号)的浓度之和为。 (4)溶液①至④中，从小到大的顺序是 。 (5)25℃时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是 。 a． b． (6)在空气中加热蒸干氯化镁溶液得到 固体。 化学答案 1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.B 15.D 16.(1) ＞ D (2) (3) 减小 增大 (4)＜ (5)= 17.(1)NH3.H2O NH4++OH- (2)B (3)变大 (4)C (5)AB （6）< 18．(1)E→B→G→C (2) 酚酞 当滴入最后一滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 (3)26.10 (4)0.1000 (5)C 19．(1) 酸 (2) = = (3) (4)④②①③ (5)b (6)Mg(OH)2 高二化学试题 第1页 （共6页 ） ◎ 高二化学试题 第2页 （共6页） 5 学科网（北京）股份有限公司 $