2026届高三化学一轮复习 氨的再认识 学案

该高中化学学历案聚焦氨气性质与制备高考核心考点，以“结构决定性质、价态反映性质、组成关联制备”为主线，系统梳理电子式、空间结构、碱性、还原性及工业/实验室制备等重点。通过任务驱动问题链、方法指导（如电极反应配平）、真题实例（工业制硝酸、燃料电池）等环节，帮助学生构建知识网络，突破难点。 特色在于融入化学观念与科学思维，设计“结构分析-价态推理-制备探究”任务链，如比较NH3与CH4键角、推导N2H4电离方程式培养结构观，工业合成氨速率平衡讨论提升科学探究能力。分层练习（基础/变式/综合）保障效果，助力学生高效复习，为教师提供精准教学支撑。

基于学科理解的元素化合物专题复习 氨的再认识 【复习目标】：1、能从结构的角度分析氨气的性质，形成结构决定性质的观念。2、从氨气的化合价出发，掌握氨气的还原性，渗透价态观。3、能从氨气的组成元素分析氨气的工业制备和实验室制备方法，渗透平衡观念，提高科学探究素养。 任务一、从氨气的结构说性质 问题1：写出NH3的电子式与结构式，其空间结构怎样描述？比较NH3和CH4的键角大小？ 思考1：从结构角度预测NH3具有酸性还是碱性？ 理由是 变式：请比较碱性强弱 CH3NH2 NH3 NH3 N2H4 思考2：从结构角度解释 NH3 极易溶于水的原因？ 变式：写出N2H4溶于水的电离方程式 思考：银氨溶液的制备方法 涉及的化学方程式 【练习】：氯化银难溶于硝酸，可溶于氨水，请写出溶解的离子反应 任务二、从氨气的化合价说性质 问题2：从化合价角度预测可能有怎样的化学性质？ 1、请写出工业上制硝酸的第一步反应 2、 氯气管道泄露，可用氨气进行检验，请写出该反应 3、 利用NH3的还原性可以设计氨气碱性燃料电池，总反应为氨气与氧气反应生成一种无毒气体和水，写出正负极电极反应方程式。 负极： 正极： 任务三、从氨气的组成说制备 讨论：NH3由N、H两种元素组成，请说出能产生NH3的可能原料 问题1：大量需要NH3，通常选用制备方法和原料？ 1、有哪些角度可以加快反应速率？ 2、催化剂是怎样影响反应速率的？ 工业合成氨在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） 化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*； 表面反应：N*+H*⇌NH*；NH*+H*⇌NH2*；NH2*+H*⇌NH3* 脱附：NH3*⇌NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请说明N2过量的原因 3、怎样提高合成氨工业中H2的平衡转化率？ 【练一练】 问题2：实验室少量需要NH3，通常选用制备方法、原料和装置？ 方法一： 方法二： 方法三： 【练一练】实验室采用如图装置制取氨气，正确的是（ ） A、生成NH3 B、干燥NH3 C、收集NH3并验满 D、吸收多余NH3 【课后练习】： 联氨（N2H4，又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 （1） 联氨电子式为 ，其中N的化合价为 。 （2） 联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 （3） N2H4具有很强的还原性，可与NaClO反应产生大量的N2， 写出相关反应 （4） 将N2H4和H2O2设计为碱性燃料电池，负极电极反应是 1 学科网（北京）股份有限公司 $