1.1.4物质的分类及转化学历案2026-2027学年高一上学期化学必修第一册（2019人教版）

该高中化学学历案围绕物质的转化之物质的通性展开，学习任务包括基于组成与类别预测性质，掌握酸、碱、盐通性及单质-氧化物-酸碱盐转化规律，通过通性总结、转化示例等支架实现路径设计与应用。 资料亮点在于以“类别决定性质，性质决定转化”为主线，结合预习中微观离子分析（科学思维）、课中“铜→铜绿→铜”转化探究（科学探究与实践）及工业制碱案例（科学态度与责任），引导学生自主构建转化模型，提升解决实际问题能力。

第1章 物质及其变化 第一节物质的分类及其变化 ——课时4物质的转化之物质的通性 【设计者】（ 杨正启、李竹、欧阳龙） 【施教者】（ 杨正启、李竹、欧阳龙） 【内容出处】人教版高中化学必修第一册 1.1 【学习目标】 1. 能基于物质的组成与类别预测同类物质的性质，写出酸、碱、盐的典型化学通性。 2. 能用化学方程式表示单质—氧化物—酸/碱—盐之间的典型转化，归纳复分解反应发生的条件。 3. 能判断所给变化能否一步实现，并设计简单的物质转化路径。 【评价任务】 1. 能完整写出酸、碱、盐的五条（或相应条数）化学通性并配方程式（检测"通性"）。 2. 能判断两物质间能否发生反应，并写出转化路径（检测"转化规律"）。 3. 能分析一种指定物质的制备方案优劣（检测"转化应用"）。 【学习过程】 ——资源与建议 • 酸的通性：+指示剂；+活泼金属→盐+H₂；+碱性氧化物→盐+水；+碱→盐+水；+盐→新酸+新盐。 • 碱的通性：+指示剂；+酸性氧化物→盐+水；+酸→盐+水；+盐→新碱+新盐。 • 盐的通性：+金属→新盐+金属；+酸→新盐+新酸；+碱→新盐+新碱；+盐→新盐+新盐。 • 单质—氧化物—酸碱盐转化规律：金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐。如 Ca：Ca+O₂→CaO；CaO+H₂O→Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH；CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O。 • 复分解反应条件：生成沉淀、气体或水（弱电解质）。如 CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O 能发生，而 NaCl+KNO₃ 不反应。 • 实际应用提示：工业制碱需兼顾反应可能性与原料成本，如制 NaOH 多用 Na₂CO₃+Ca(OH)₂ 或电解饱和食盐水。 ——预习任务 归纳酸、碱、盐的化学通性 1. 阅读内容，完成： • （1）分别写出酸、碱、盐的五条化学通性，并为每条举一个具体化学方程式。 • （2）说明"同类物质性质相似"的微观原因（从溶液中共同存在的离子角度）。 2. 思考一：为什么活泼金属能与酸反应放出 H₂，而 Cu 等不活泼金属一般不能？这与金属活动性顺序有何关系？ 思考二：1.复分解反应发生的条件是"生成沉淀、气体或水"，其微观本质是什么？（提示：离子浓度是否减小） 2.写出氧化物、酸、碱、盐的定义，并对每类"下钻一级"继续分类 3. 练习： • 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选一种或两种，按反应类型各写一个方程式：化合______；分解______；置换______；复分解______。 • 小明用醋浸泡鸡蛋得到"无壳鸡蛋"，原理是（　　）：A. 醋　B. 高粱酒　C. 酱油　D. 食盐水。 ——课中学习 课堂活动一：探究物质之间的转化路径 1. 完成探究： • 某同学实现"铜→铜绿→……→铜"的转化：铜→①→铜绿→②甲→③→Cu(OH)₂→④→乙→⑤(H₂)→Cu。推断各步反应类型，并说明"铜绿"属于哪类物质（碱还是盐）。 • 设计一条用石灰石制备碳酸钙的实验室方案，写出三步方程式：①高温→生石灰；②加水→石灰水；③加 Na₂CO₃→碳酸钙。 2. 思考一：为什么 CuO 不能一步转化为 Cu(OH)₂？要实现这一步需要增加什么中间环节？ 思考二：牙膏摩擦剂碳酸钙、二氧化硅分别属于什么类别？推测其在水中的溶解性，并说明推测依据。 思考三：教材图 1-7 展示了"金属单质→碱性氧化物→碱→盐""非金属单质→酸性氧化物→酸→盐"两类转化规律，能否在这两类之外再补一类转化关系？提示：考虑两性氧化物、两性氢氧化物（如 Al₂O₃、Al(OH)₃ 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）。尝试画出这种"两性"类别的转化路径并说明。 3. 练习： • 下列各组物质间能按下图直接转化的是（　　）： A. Fe→Fe₂O₃→FeSO₄→Fe；B. CO→CO₂→H₂CO₃→CO； B. C. NaOH→NaCl→Na₂CO₃→NaOH；D. HCl→CuCl₂→BaCl₂→HCl。 • 无色溶液 X 分三份，分别加 AgNO₃（白沉）、CuO（溶、变蓝）、NaOH（无现象），则 X 是（　　）： A. NaCl　B. Ca(OH)₂　C. 稀硝酸　D. 稀盐酸。 课堂活动二：课堂小结（全局性问题归纳） • 归纳：酸、碱、盐的通性各围绕什么核心微粒展开？"单质—氧化物—酸碱盐"转化图如何体现"类别决定性质、性质决定转化"？ 【检测与作业】 A组（教材"练习与应用"抽取，基础题，每人必做） 1. 写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应类型： ①Fe→Fe₃O₄； ②H₂O→H₂+O₂； ③Fe+HCl→； ④HCl+AgNO₃→。 2. 下列反应不能一步实现的是（　　）： A. BaCl₂→BaSO₄；B. CuO→Cu(OH)₂；C. NaOH→Na₂SO₃；D. MgSO₄→Mg(OH)₂。 3. 按要求写方程式：用 CaCO₃ 制备 CaCl₂（用两步：先分解，再与盐酸反应）。 （资料延伸） B组 1. 既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的是（　　）： A. 硫酸铜　B. 碳酸钠　C. 氢氧化钠　D. 碳酸钙。 2. "稻草变黄金"：以 CCl₄ 和 Na 在 700 ℃ 制纳米金刚石。下列说法错误的是（　　）： A. 金刚石属金属单质；B. 元素种类不变；C. CCl₄ 是化合物；D. 该反应是置换反应。 3. 某溶液含较大量的 Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻ 三种阴离子，只取一次溶液依次检验三种离子，正确操作顺序（填序号）：①滴 Mg(NO₃)₂ ②过滤 ③滴 AgNO₃ ④滴 Ba(NO₃)₂。正确顺序：______。 【学后反思】 尝试总结本主题的重要知识和思维方法，或写下自己需要求助的困惑，或分享何以学会的策略等。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《物质及其变化》第四课时　物质的转化之物质的通性　参考答案 人教版高中化学必修第一册 1.1　｜　设计者：杨正启、李竹、欧阳龙 一、预习任务 1．归纳酸、碱、盐的化学通性 （1）酸的五条化学通性及实例 序号 酸的通性 实例（化学方程式） 1 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 —（指示剂变色一般不写化学方程式） 2 与活泼金属反应，生成盐和氢气 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 3 与碱性氧化物反应，生成盐和水 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 4 与碱反应，生成盐和水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O 5 与某些盐反应，生成新酸和新盐 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃（也可写 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑） （2）碱的化学通性及实例 序号 碱的通性 实例（化学方程式） 1 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 —（指示剂变色一般不写化学方程式） 2 与酸性氧化物反应，生成盐和水 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 3 与酸反应，生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H₂O 4 与某些盐反应，生成新碱和新盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（也可写 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH） 说明：碱的通性通常归纳为四条（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）。其中“与盐反应”要求碱和盐均可溶、且生成沉淀或气体；难溶性碱如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 一般不具备与盐溶液反应这一条（因其不溶于水，不能提供大量 OH⁻）。 （3）盐的化学通性及实例 序号 盐的通性 实例（化学方程式） 1 与某些金属反应，生成新盐和新金属（置换反应） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 2 与某些酸反应，生成新盐和新酸 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（或 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl） 3 与某些碱反应，生成新盐和新碱 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 4 与某些盐反应，生成两种新盐 Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 说明：盐与金属反应时，K、Ca、Na 等极活泼金属先与水反应，不能置换出盐溶液中的金属；参加反应的盐必须可溶。盐与盐、盐与碱反应，一般要求反应物均可溶，且生成物中有沉淀、气体或水生成。 （4）“同类物质性质相似”的微观原因酸溶液中都电离出相同的阳离子 H⁺，碱溶液中都电离出相同的阴离子 OH⁻，同类盐溶液中都含有相同的酸根阴离子（如碳酸盐溶液都含 CO₃²⁻）。即同类物质在组成上具有相似性，在水中能电离出相同的特征离子，因而与同一类试剂反应时表现出相似的化学性质，体现“结构决定性质”。 2．思考题 思考一：酸溶液中存在大量 H⁺，活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等，位于金属活动性顺序中氢之前）失电子能力较强，能把 H⁺ 还原为 H₂，自身被氧化为金属阳离子，因此能放出 H₂；Cu、Ag 等不活泼金属位于氢之后，失电子能力弱于氢，不能置换出酸中的氢，故一般不反应。这正说明能否发生置换反应取决于金属活动性强弱：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属（或氢）从其化合物中置换出来。 思考二（1）：微观本质是溶液中某些离子相互结合，生成了难电离的物质（沉淀、气体或水等弱电解质），使这些离子在溶液中的浓度显著减小，反应的离子间平衡向生成难电离物质的方向移动，反应才能发生。例如 H⁺ + OH⁻ = H₂O；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑。反之，若离子间不能结合成沉淀、气体或水（如 NaCl 与 KNO₃ 混合），离子浓度几乎不变，则不能发生复分解反应。 思考二（2）：①氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②酸：电离时生成的阳离子全部是 H⁺ 的化合物；③碱：电离时生成的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物；④盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 “下钻一级”的再分类： 类别 下钻一级的分类 氧化物 按性质分：酸性氧化物（CO₂、SO₃）、碱性氧化物（CaO、Na₂O）、两性氧化物（Al₂O₃）；按组成分：金属氧化物（CuO）、非金属氧化物（SO₂） 酸 按电离出的 H⁺ 数目分：一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）；按是否含氧分：含氧酸（H₂SO₄）、无氧酸（HCl）；按强弱分：强酸、弱酸；按挥发性分：挥发性酸、难挥发性酸 碱 按溶解性分：可溶性碱（NaOH、KOH）、难溶性碱（Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）；按强弱分：强碱、弱碱；按电离出的 OH⁻ 数目分：一元碱（NaOH）、二元碱（Ca(OH)₂） 盐 按组成分：正盐（Na₂CO₃）、酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐〔Cu₂(OH)₂CO₃〕；按溶解性分：可溶性盐、难溶性盐；按离子组成分：钠盐、碳酸盐、硫酸盐等 3．练习 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选取一种或两种，按反应类型各写一个方程式： 1. 化合反应：3Fe + 2O₂ =（点燃）Fe₃O₄ 1. 分解反应：2H₂O =（通电）2H₂↑ + O₂↑ 1. 置换反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑［也可写 Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag］ 1. 复分解反应：HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 选择题答案：A（醋）。解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生复分解反应〔CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑〕，使蛋壳逐渐溶解，从而得到“无壳鸡蛋”；高粱酒、酱油、食盐水均不能与碳酸钙反应，故不能使蛋壳溶解。 二、课中学习 课堂活动一：探究物质之间的转化路径 1．（1）“铜→铜绿→……→铜”的转化推断 步骤 转化 化学方程式 反应类型 ① Cu → 铜绿 2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃ 化合反应（缓慢氧化） ② 铜绿 → 甲（CuCl₂） Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑ 复分解反应 ③ 甲 → Cu(OH)₂ CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 复分解反应 ④ Cu(OH)₂ → 乙（CuO） Cu(OH)₂ =（加热）CuO + H₂O 分解反应 ⑤ 乙 → Cu CuO + H₂ =（加热）Cu + H₂O 置换反应 结论：“铜绿”的主要成分是 Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜），由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐（碱式盐），不是碱。若②用稀硫酸代替盐酸，则甲为 CuSO₄（Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O + CO₂↑），后续步骤不变。 （2）用石灰石制备碳酸钙的实验室方案（三步） 1. ① CaCO₃ =（高温）CaO + CO₂↑　——分解反应 1. ② CaO + H₂O = Ca(OH)₂　——化合反应 1. ③ Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH　——复分解反应 2．思考一：CuO 是碱性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成碱，也不能与碱溶液反应，所以 CuO 不能一步转化为 Cu(OH)₂。要实现这一步，必须增加可溶性铜盐这一中间环节：先加入稀盐酸（或稀硫酸）使 CuO 溶解转化为 CuCl₂（CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O），再加入 NaOH 溶液使 Cu²⁺ 与 OH⁻ 结合生成沉淀〔CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl〕，即走“氧化物→盐→碱”的途径。 思考二：牙膏摩擦剂中碳酸钙属于盐（碳酸盐），二氧化硅属于非金属氧化物（酸性氧化物）。推测溶解性：两者均难溶于水（SiO₂ 还不溶于一般酸）。依据：摩擦剂的作用是通过与牙齿表面摩擦去除污渍，因此必须在水中不溶解、化学性质稳定、有一定的硬度且对人体无害；CaCO₃ 属难溶性盐，SiO₂ 既不溶于水也不与一般酸反应、硬度适中，因此都适合作摩擦剂。 思考三：可以补充“两性”一类转化关系。以铝为例，Al₂O₃、Al(OH)₃ 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物、两性氢氧化物，其转化路径有两个分支：Al →（O₂）Al₂O₃ →（盐酸）AlCl₃ →（NaOH）Al(OH)₃ →（NaOH）NaAlO₂；相关方程式：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃；Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O；AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl；Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O；Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O。可见第三类转化关系为“单质→两性氧化物→铝盐／偏铝酸盐”，同一元素可分别向“酸方向”和“碱方向”延伸，说明物质类别并非只沿单向延伸，这正是“类别决定性质”的体现。 3．（1）能按 A→B→C→A 直接转化的是（ D ）。 1. A．Fe → Fe₂O₃ → FeSO₄ → Fe：Fe 不能一步生成 Fe₂O₃（铁在氧气中燃烧生成 Fe₃O₄），第一环断裂。 1. B．CO → CO₂ → H₂CO₃ → CO：CO → CO₂（2CO + O₂ =（点燃）2CO₂）、CO₂ → H₂CO₃（CO₂ + H₂O = H₂CO₃）均可，但 H₂CO₃ 分解只得 CO₂ 和 H₂O，不能一步生成 CO。 1. C．NaOH → NaCl → Na₂CO₃ → NaOH：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 可实现，但 NaCl 不能一步转化为 Na₂CO₃。 1. D．HCl → CuCl₂ → BaCl₂ → HCl：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O；CuCl₂ + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + Cu(OH)₂↓；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl，三步均可一步实现，符合题意。 （2）无色溶液 X 是（ D 稀盐酸 ）。 1. 与 AgNO₃ 溶液生成白色沉淀：说明含 Cl⁻（Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓）。 1. 与 CuO 反应且固体溶解、溶液变蓝：说明含 H⁺，反应为 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O，生成的 Cu²⁺ 使溶液呈蓝色。 1. 与 NaOH 溶液混合无明显现象：HCl + NaOH = NaCl + H₂O 无沉淀、无气体、无颜色变化，符合“无现象”。 1. 排除法：A NaCl 与 CuO 不反应、无明显变化，不符合；B Ca(OH)₂ 与 AgNO₃ 不产生白色沉淀，不符合；C 稀硝酸与 AgNO₃ 不产生白色沉淀，不符合。故选 D。 课堂活动二：课堂小结 1. 酸的通性围绕 H⁺ 展开（酸溶液中共同的阳离子）；碱的通性围绕 OH⁻ 展开（碱溶液中共同的阴离子）；盐的通性围绕金属阳离子（或 NH₄⁺）与酸根阴离子展开，因此盐的性质既与阳离子有关，也与酸根离子有关。 1. “单质—氧化物—酸（碱）—盐”转化图体现“类别决定性质、性质决定转化”：同类物质因含有相同的特征离子而性质相似，故可以相互转化、相互制取；反过来，由物质的类别与性质即可判断物质间能否反应、按什么规律生成哪类产物，从而设计合理的转化路径。 1. 复分解反应发生的判断依据是“生成沉淀、气体或水”，本质是溶液中离子结合成难电离物质；物质制备与转化方案除考虑反应能否发生，还要考虑原料来源、成本与产品纯度等实际因素。 三、检测与作业 A 组（必做） 1．写出转化的化学方程式并注明反应类型： 1. ① 3Fe + 2O₂ =（点燃）Fe₃O₄　——化合反应（也是氧化还原反应） 1. ② 2H₂O =（通电）2H₂↑ + O₂↑　——分解反应（也是氧化还原反应） 1. ③ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑　——置换反应 1. ④ HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃　——复分解反应 2．不能一步实现的是（ B ）。 1. A．BaCl₂ → BaSO₄：可一步实现，BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl（或加 Na₂SO₄ 溶液）。 1. B．CuO → Cu(OH)₂：不能一步实现，CuO 不溶于水，也不与碱反应，需经 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O、CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 两步。 1. C．NaOH → Na₂SO₃：可一步实现，2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O。 1. D．MgSO₄ → Mg(OH)₂：可一步实现，MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄。 3．用 CaCO₃ 制备 CaCl₂（两步法）： 1. 第一步（分解反应）：CaCO₃ =（高温）CaO + CO₂↑ 1. 第二步（复分解反应）：CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 说明：也可由 CaCO₃ 直接与足量稀盐酸反应一步制得〔CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑〕，此处按题目要求分两步完成。 B 组（拓展） 1．既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是（ B ）。 1. A．硫酸铜：与熟石灰反应〔CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄〕，但与稀硫酸同属酸与盐，一般不反应。 1. B．碳酸钠：与稀硫酸反应〔Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑〕，与熟石灰反应〔Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH〕，两种物质都能反应，符合题意。 1. C．氢氧化钠：与稀硫酸反应（NaOH + H₂SO₄ 类中和反应），但与熟石灰同属碱，不反应。 1. D．碳酸钙：与稀硫酸反应生成的 CaSO₄ 微溶，覆盖在固体表面使反应很快停止；与熟石灰不反应。 2．“稻草变黄金”相关说法中错误的是（ A ）。反应原理：CCl₄ + 4Na =（700 ℃）C + 4NaCl。 1. A．错误。金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，不是金属单质。 1. B．正确。化学变化中元素种类不变，反应前后均为 C、Cl、Na 三种元素。 1. C．正确。CCl₄ 由碳、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物。 1. D．正确。该反应为单质（Na）与化合物（CCl₄）反应生成单质（C）与化合物（NaCl），属于置换反应。 3．正确操作顺序：④②①②③。 1. 第一步用 ④ Ba(NO₃)₂ 检验 CO₃²⁻：生成白色沉淀 BaCO₃（Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓），OH⁻ 不干扰（Ba(OH)₂ 可溶）。 1. 第二步用 ② 过滤除去 BaCO₃ 沉淀，防止其影响后续检验。 1. 第三步用 ① Mg(NO₃)₂ 检验 OH⁻：生成白色沉淀 Mg(OH)₂〔Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓〕，剩余 Cl⁻ 不干扰。 1. 第四步再次 ② 过滤，除去 Mg(OH)₂ 沉淀。 1. 第五步用 ③ AgNO₃ 检验 Cl⁻：生成白色沉淀 AgCl（Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓），证明含 Cl⁻。 1. 注意：不能先加 AgNO₃，因为 Ag₂CO₃ 也是白色沉淀，会干扰 Cl⁻ 的检验；同理也不能先用 Mg(NO₃)₂，因为 MgCO₃ 微溶会造成干扰。 四、学后反思（参考示例） 1. 核心知识：酸的通性围绕 H⁺、碱的通性围绕 OH⁻、盐的通性围绕金属阳离子与酸根离子；单质—氧化物—酸（碱）—盐的转化规律；复分解反应发生的条件及微观本质；物质制备与转化方案的评价。 1. 思维方法：从微粒（离子）角度理解性质相似性的微观原因；用“类别—性质—转化”的思路分析和设计转化路径；判断多步转化题时逐环验证每一步能否一步实现；评价工业方案时兼顾反应可行性与原料成本。 1. 易错提醒：①碱性氧化物不一定能与水反应（CuO、Fe₂O₃ 等不溶）；②金属不能一步生成碱；③复分解反应用“生成沉淀、气体或水”判断，注意隐含的微溶物干扰；④含 CO₃²⁻、OH⁻ 等离子的混合物检验时要注意操作顺序，防止相互干扰；⑤书写方程式要配平并注明条件、沉淀与气体符号。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $