江西省部分学校2026届高三上学期11月联考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56 C059 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.江西樟树市被誉为“中国药都”，其传统炮制工艺中，对中药材的处理蕴含丰富的化学知识。 下列关于樟树市中药材炮制工艺或成分的说法正确的是 A.炮制“酒制当归”时，酒的作用是溶解当归中的无机矿物质 B.中药材“葛根”的主要成分淀粉属于有机高分子化合物 C.炒制“白术”时表面出现的焦褐色，是因为发生了物理变化 D.炮制“醋制香附”时，醋酸的作用是降低香附的酸性 2.下列化学用语表述正确的是 A.CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H] B.乙酸的结构简式：C2HO2 C.乙醇的空间填充模型：。 D.次氯酸的结构式：H一C一O 3.下列图示实验操作规范的是 不断搅拌 乙醇+乙酸+ 浓硫酸 浓硫酸 饱和 Na.CO 溶液 C.蒸发氯化铁溶液 A.稀释浓硫酸 B.灼烧金属钠 D.制备乙酸乙酯 制备氯化铁固体 4.秦皮乙素(L)是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性H0 菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A.遇氯化铁溶液能发生显色反应 HO B.分子中所有原子可能共平面 【高三化学第1页（共6页）】 C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 5.物质性质决定物质用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 B 碳酸钠水溶液呈碱性 作餐具洗涤剂 c 二氧化硅具有良好的光学传导性能 制造光导纤维 D 次氯酸钠具有强氧化性 杀菌消毒 6.氮及其化合物的部分转化关系如图，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 N8合No号No罗O, A.反应①中，每生成1molN2,转移的电子数为7N B.反应②中，消耗22.4LNH3断裂的极性共价键数为3NA C.反应③中，2 mol NO与足量氧气反应，生成产物的分子数为2NA D.1L1mol·L的HNO3溶液中，NO3的数目为NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeL2溶液中通人过量Cl2:2Fe2++2I+2CL2=2Fe3++L2+4CI B.用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2:2MnO,+3SO2+2H2O一2MnO2↓+3SO+4H C.向CuSO,溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH对 D.向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ba++2HCO3+2OH一BaCO3+ CO+2H2O 8.Z2WX,Y可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，WXY2-的结构如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径：W>Z>Y 12- B.Y的单质难与水发生反应 C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.最简单氢化物的沸点：X○Y>W 9.按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误 的是 一稀硫酸 NaS2O3 溶液 酸性 滴有酚酞 品红 月KMnO4 热水 溶液 溶液 的NaOH 蚓溶液 溶液 A.热水浴可加快I中试管内化学反应的速率 B.Ⅱ、V、V中溶液褪色的原理相同 C.Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D.微热I中试管，撤掉热源后，试管V中出现一段水柱，说明装置气密性良好 【高三化学第2页（共6页）】 10.密闭容器中发生反应A(g)十3B(g)一2C(g)△H<0,t1、t3、t1时刻均改变一个外界条 件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 年U =罐 A.t1时改变的外界条件是压缩容器体积 平衡1平衡2 v”平衡3 B.t:时改变的外界条件是移出部分反应物 C.K平衡1>K平衡2=K平衡3 D.反应物的平衡转化率先增大后减小 11.由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷 A 无银镜出现 蔗糖未发生水解 却后，加入银氨溶液，再水浴加热 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸 溶液由紫红色变为 B 气体中含有不饱和烃 钾溶液中 无色 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe+>l2 试管口湿润的红色 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 固体甲中可能含有铵盐 石蕊试纸变蓝 12.已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A.苯酚的水溶液呈碱性 B.x=2n-1 催化剂 C.用银氨溶液可鉴别苯酚与P +zH,O 苯酚 D.Q中含n-1个手性碳原子 13.钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装 置示意图如图。下列说法错误的是 M电源 C0阴离子 阳离子 石墨 A.M为电源的负极 交换膜 交换膜 B.电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 H C.两离子交换膜位置不可互换 C D.每转移1mole,I室溶液质量理论上减少29.5g I室 Ⅱ室Ⅲ室 14.25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA和A2-的分布分数 1.0 c(H2A) 0.8 ò汇例如ò(HA=(HA0+cHA)十cA]与溶液0.6 pH关系如图。下列说法错误的是 0.4 A.曲线a表示6(H2A)随pH的变化曲线 0.2 B.25℃，pH=3.6时，6(H2A)=6(A2-) 0. 0 2 4.4 6 8 C.25℃时，NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)> p c(H+)>c(A2-)>c(OH) D.25℃时，Na2A溶液中：c(H)+2c(H2A)+c(HA)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)过硫酸钠(Na2S2Og)是重要的氧化剂，工业上通过(NH)2S2Og与NaOH反应制 备，同时存在副反应： 主反应：(NH,),S,O,十2NaOH5CNa,S,0+2NH,个+2H,0 【高三化学第3页（共6页）】 副反应：2NH,十3Na,S,O,十6NaOH0C6Na,SO,十 双氧水 NaOH溶液 N2+6H2O 某化学小组开展“制备条件对Na2S2O3产率的影响及 Na2S2Og处理含氰废水效果”的实验研究。 NHD.S2O 实验一：NazS2Og的实验室制备。 MnO, 溶液 实验装置如图所示。 (1)装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是 b (2)为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为 (填标号)；选择的原因是 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对Na2SzOg产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/(mol·Ll) 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 (3)对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因： (4)对比实验2、4、5，可得出结论： (5)对比实验2、6、7，可得出结论： 实验三：Na2S2Og处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 I.向含一定量NaCN的废水中滴加Na2S2Os溶液，有无色无毒气体产生。 (6)NaCN与Na2S2Og的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ⅱ.处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1L处理后的废水，浓缩为l0.00mL置 于锥形瓶中，并滴加几滴K1溶液作指示剂，用1.0×10-3mol·L1的AgNO3标准溶液滴 定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50mg·L1。 ②Ag+2CN—[Ag(CN)2],Ag++I厂一AgI↓，AgI呈黄色，CN优先与Ag发生反应。 (7)到达滴定终点的现象是 (8)处理后的废水中c(NaCN)= mol·L1,处理后的废水 (填“符合”或 “不符合”)排放标准。 16.(14分)柠檬酸铁铵[(NH4).Fe,(CsHO,).]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养 强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为FS2)为原 料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 过量的 空气 过量的盐酸H2O2溶液 过量浓氨水 柠檬酸H,(C6H,O,】 硫铁矿→焙烧→酸溶 氧化 沉淀 一系列操作 成盐 →柠檬酸铁铵 尾气 滤渣 滤液 氨水 【高三化学第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是 (2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是 (3)“氧化”是将Fe+氧化为Fe3+,则该过程中发生反应的离子方程式为 ;已知 K[Fe(OH)3]=1×10-86。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,为将 Fe3+完全沉淀（离子浓度不大于10-5mol·L1),则溶液的pH不低于 (4)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤 2一3次，洗涤时使用乙醇的目的是 (5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸 馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加人足量NaOH溶液中充分反应，过 滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00mL所配溶液于锥形瓶中， 依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试 液，用1.00mol·L-1NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。[4NH十 6HCHO-(CH2)N,H++3H++6H2 O;(CH2)NH++3H++40H- (CH2)6N+4H2O] 柠檬酸铁铵化学式为 :样品的纯度为 %。 17.(14分)“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳 捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将CO2催化加氢合成CHOH,发生的 反应如下： 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1ol该化合物的焓变，25℃ 时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 C02(g) CO(g) H2O(g) CH,OH(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol1) -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 △H1= (2)将1 mol CO2与4molH2通入10L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii。 ①温度为520K时，容器内CO2的转化率（α）和CHOH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 1 10 12 13 a(C02)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 n (CH OH)/mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0~12min内，消耗H2的平均反应速率为 mol.L-1·minl。 ②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是 (填标号) A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.n(CO)+n(CO2)+n(CHOH)=1 mol D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应1和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所 示。则表示反应ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),判断依据是 【高三化学第5页（共6页）】 ↑C02的平衡转化率/% 80 70D 60 B 50 A 40 30 2 ▣m2 m 500510520530540550T水 196050060070800 T依 图1 图2 (3)将一定量的CO2和H2通入压强为0.2MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内 CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m= n(H2) (C0,)]的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为 ②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应ⅰ的平衡常数K。= (MP)-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保 留1位小数)。 18.(15分)某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 OH D C,H02 一定条件 KC0为 CI7HiNO2 ①LiAlH4 F ②H,0 ①NaOH C9H100 E CIRH1602 ②H COOH R OH OR 已知：① R'-CI R K2C03 ②C=C上连接一OH的结构不稳定。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)由C生成D的反应类型为 ,该反应中K2CO3的作用是 (3)D的结构简式为 (4)E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为 (5)M中含氧官能团的名称为 (6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 (不考虑立体异构)种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结 构简式为 (任写1种)。 【高三化学第6页（共6页）】 高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D D D B C D B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】本题主要考查中药中的化学知识，侧重考查学生的认知能力。酒制当归时，酒中 的乙醇是良好的有机溶剂，其作用是溶解当归中的有机有效成分（如挥发油、生物碱等），而非 无机矿物质，A项错误；炒制白术时表面的焦褐色，是因为白术中的有机成分受热发生碳化反 应，发生了化学变化，C项错误；醋制香附时，醋酸（酸性物质）可与香附中的碱性成分（如生物 碱)反应，生成易溶于水的盐，从而增强药效，而非“降低香附的酸性”，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。乙 酸的结构简式为CH COOH,B项错误；图示为乙醇的球棍模型，C项错误；次氯酸的结构式 为H一OCl,D项错误。 3.B【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计能力。稀释浓硫酸时，应 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，A项不符合题意：加热会促进铁 离子水解，得不到氯化铁固体，C项不符合题意；不能将导管插入饱和碳酸钠溶液中，D项不 符合题意 4.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。分子中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，C项错误。 5.A【解析】本题主要考查物质性质与用途，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。浓 硫酸作干燥剂，是因为其具有吸水性，A项符合题意。 6.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。反应①中，每生成1molN,转移的电子数为N,A项错误：未指明NH所处的 状态，无法计算其物质的量，B项错误；2 mol NO与足量氧气反应时，产物NO2会转化为 N2O4,C项错误。 7.D【解析】本题主要考查离子方程式正误判断，侧重考查学生的分析推理能力。F2+还原性 弱于I厂，Cl2过量时应先氧化全部的I厂，再氧化Fe2+,1 mol Fel2含1 mol Fe2+和2molI厂， 需消耗1.5molC2,正确的离子方程式为2Fe++4I+3Cl2一2Fe3++2L2十6CI,A项错 误；用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,不生成MO2,B项错误；向CuSO,溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，C项错误 8.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由阴离子 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 结构及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知X元素为O,Y元素为F,Z 元素为Na,W元素为P。简单离子半径：P->F>Na+,A项错误；F2能与水剧烈反应，B 项错误；HPO,为中强酸，C项错误。 9.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力和对实验现象的分析能 力。Ⅱ中溶液褪色，体现的是SO2的漂白性，V中溶液褪色，体现的是SO2的还原性，V中溶 液褪色体现的是SO2酸性氧化物的性质，B项错误。 10.C【解析】本题主要考查化学反应速率与限度，侧重考查学生对基础知识的理解、分析和计 算能力。1时改变的外界条件是升高温度，A项错误；t4时改变的外界条件是降低压强，B 项错误；改变反应条件后，平衡均逆向移动，反应物的平衡转化率逐渐减小，D项错误。 11.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验现象的分析和推理能力。蔗糖溶 液中滴加稀硫酸加热水解后，需调至碱性，再加入银氨溶液，A项符合题意。 12.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构和性质，侧重考查学生对有机化学知识的理解 和应用能力。苯酚的水溶液呈酸性，A项错误；x=一1，B项错误；Q中含n个手性碳原 子，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由 图可知，M为电源的负极，Co电极为阴极，石墨电极为阳极，电解时，Co2++2e一Co, I室阳离子减少，C1则通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，故每转移1mole,I室溶液理论 上减少Q,5m0lCo和1molC,其质量为9+35.5=65(g,D项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加 工的能力。由图中曲线可分别计算出25℃时H2A对应的平衡常数K.=1080、K2= 104,由KXKe可得A):H)=104,当ò(H,A)=(A-)时，c(H) c(H2A) 10-4(mol·L1)2,c(H+)=10-a7mol·L1,即25℃，pH=3.7时，6(H2A)=6(A2),B 项错误 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准，若有错误答案不给分。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“1”不扣分。 b.反应符号用“—”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 C.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)分液漏斗(1分) (2)A(1分)；水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应(1分) (3)温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高(2分) (4)在温度和反应时间固定时，Na2S,Os的产率随NaOH浓度增大而提高(2分) (5)在温度和NaOH浓度固定时，Na2SOs的产率随反应时间延长而提高(2分) (6)5:2(2分) (7)滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内 黄色沉淀不消失(2分) (8)1×105(1分)：符合(1分) 【解析】本题主要考查制备条件对Na2S,Os产率的影响及Na2S2Os对含氰废水处理效果的 实验探究，考查学生的实验设计与探究能力。 (8)1L处理后的废水中含NaCN的物质的量为1.0×10-3mol·L1×5×10-3L×2= 10-5mol。故处理后的废水中c(NaCN)=l05mol·L1,1L废水中m(NaCN)= 105mol×49g·mol厂1=4.9×10-4g=0.49mg,处理后的废水符合排放标准。 【评分细则】 (1)写“漏斗”也给分。 (2)第二空答案合理即可给分。 (3)答案合理即可给分。 (4)答案合理即可给分。 (5)答案合理即可给分 (7)未答到“滴入最后半滴标准溶液”或“半分钟内沉淀不消失”均扣1分。 16.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(1分) (2)抑制Fe3+水解，提高铁元素的浸出率(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分)；2.8(2分) (4)蒸发浓缩或加热浓缩(1分)；冷却结晶或降温结晶(1分)；减少溶解损耗，便于干燥(1分) (5)(NH)3Fe(C6HO,)2(2分)：97.6(2分) 【解析】本题主要考查以硫铁矿（主要成分为FS2)为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程，考查 学生对元素化合物与反应原理知识的综合应用能力。 (5)柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3,则 200mL溶液中(Pe)-160g20×2=4X10m0l:根据反应方程式，建立关系式 0.32g 4NH~4OH,20.00mL溶液中n(NH)=n(OH)=12.00×10-3L×1.00mol·L1= 12×103mol;根据化合价代数和为0得12×10-3mol×1+4×10-3mol×3= 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 5 n(C6HO月)×3，解得n(C6HO月)=8×103mol,因此x:y:z=12×10-3:4×10-3: 8×10-3=3:1:2,即柠檬酸铁铵的化学式为(NH,)3Fe(C6HO,)2.100mL溶液中 n[(NH,)3Fe(C6HO,)2]=n(Fe3+)=2X102mol,故10.00g样品中(NH)3Fe(CHO,)2 的纯度为18g·moX2X102mol×10%=97.6%. 10.00g 【评分细则】 (1)答案合理即可给分。 (2)答案合理即可给分。 (4)第一、二空前后不可颠倒，第三空答案合理即可给分。 17.(1)-49.8kJ·mol厂1(2分) (2)①0.012或1.2×102(2分) ②AB(2分) ③b(2分)；反应ⅱ为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大(2分) (3)①m3>m2>m1(2分) ②33.3(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。 (2)①12min时，反应达到平衡状态，此时容器中的CO2为0.2mol,CHOH为0.32mol, CO为0.48mol,设平衡时容器中的H2和H2O的物质的量分别为amol、bmol,根据氢原 子和氧原子守恒可得2a+2b十0.32×4=8和b十0.32十0.48十0.2×2=2，两式联立求解得a= 26,-08.故0~12mi血内，消耗的平均反应速率为2是-Q012(maL·mm). 4-2.56 n(H2) (3)②因为D点时，H,的平衡转化率与C0,的平衡转化率相等，可知投料比nCO,) 3：1,B点时，H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率也相等，设起始投入的H2和CO2的 物质的量分别为3mol和1mol,列出三段式如下： CO2(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol 1 3 0 0 转化物质的量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡物质的量/mol0.5 1.5 0.5 0.5 平衡时容器中气体的总物质的量为3mol,CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)、H2O(g)的分压分 为95nxa.2Ma-0NMa,5×0.2Ms=a.1MPa.gn 别为3mol 0.5mol×0.2MPa= yMn.85 (gMPa)×(Ma Up.0.5 mol x0.2 Mi3 MPaK(2.1 MPa)x(0.1 MPa ≈33.3(MPa)2。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 【评分细则】 (2)②选对1个给1分，选错不给分。 ③第二空答案合理即可给分。 18.(1)《C00H(2分) (2)取代反应(1分)；吸收反应生成的HCI,促进反应正向进行，提高原料利用率(2分) (3 (2分) COONa HO +NaOH→ (2分) (5)羟基、醚键(2分) (6)5(2分)；HCOO CH-CH或 CCH2(2分) OOCH 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (6)由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯 环、1个一OOCH和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有 CH-CH2 CH-CH2 HCOO《》-CH-CH2、 HCOO HCOO CH=CH-OOCH、 C一CH2,共5种结构。 OOCH 【评分细则】 (2)第一空只写“取代”两字给1分：第二空关于KCO3的作用，表述合理即可给分。 (5)官能团名称不分先后，写错不给分，对1个给1分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】