仿真模拟卷02 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D．碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 3．已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A．的热稳定性比高 B．和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()的酸性大于硼酸() C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D．中键角大于中键角 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Mg制备： B．硝酸工业： C．纯碱工业： D．苯甲醇制备： 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 6．利用下列装置，能达到实验目的的是 A．利用A装置分离三溴苯酚和苯 B．利用B装置蒸干溶液获得晶体 C．利用C装置吸收还原CuO实验中过量的 D．利用D装置证明可溶于水 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为 D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 8．乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y只能形成共价化合物 D．基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 9．葛根素具有降压等作用，其结构简式如图所示，下列有关葛根素的叙述错误的是 A．可作抗氧化剂 B．能发生取代、消去、加成反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol葛根素能与6mol NaOH反应 10．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D．换成，总反应为： 11．偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C．该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D．该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 12．工业试剂硫酰氯制备原理为，恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度(已知：)下体系达平衡时的(，其中，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的(不考虑对的影响) B．温度下，平衡常数 C．点时，平均反应速率 D．且时， 13．液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室 B．充电时电极M发生的电极反应为 C．在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为 D．采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为 14．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C．1、2号原子的核间距为 D．该晶体的密度为 15．亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：， A．是三元弱酸 B．直线a表示的X为 C．当时，直线b的横坐标为6.6 D．时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含、，还含少量、、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知： ①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 (1)“酸浸”产生的滤渣主要成分是 和 。 (2)“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明原因 。 (3)“沉铟”中，转化为，的VSEPR模型名称是 。 (4)“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出制得粗铟反应的化学方程式 。 (5)铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分被取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离最近且等距的的个数为 。 ②若该晶体中与的个数比为，则 (填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。 17．（13分）己二酸(M=146 g·mol-1)是合成高分子材料“尼龙-66”的主要原料。实验兴趣小组以环己醇(M=100 g·mol-1，ρ=0.97 g·mL-1)为原料，设计实验制备己二酸白色晶体(过程如下，反应过程中控制温度<50℃)并进行相关实验探究。 回答下列问题： (1)实验室不使用浓硝酸作氧化剂制备己二酸的原因是 。 (2)制备过程实验装置如图所示(夹持仪器省略)。 查阅资料：室温下匀速滴加环己醇，最初滴加时，体系温度变化极小；反应一段时间后，温度快速上升；超过47℃，若不及时降温，溶液会迅速沸腾，可能冲出仪器。反应温度与反应滞后时间的关系如下表： 反应温度/℃ 10 18 26 40 反应滞后时间/min >30 8 3 <1 ①环己醇制己二酸的总反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②低温下，反应滞后时间较长，可能原因：一是低温条件下，高锰酸钾氧化活性低；二是 (从活化分子角度分析)。 (3)实验所得产品偏黄。经小组讨论认为原因可能是：一是高锰酸钾过量，二是环己醇过量。分组设计实验验证。 ①若高锰酸钾过量，取少量溶液于试管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入适量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相关反应的离子方程式为 。 经实验，加入适量NaHSO3溶液后溶液不褪色，说明产品偏黄，不是因为高锰酸钾过量导致。 ②查阅资料：环己醇过量时，环己醇氧化经历中间体——环己酮阶段的副反应如下： (黄色) 经实验，得出结论：同时具备 两个条件，产品会偏黄。 (4)测定产率。 取1.50 mL环己醇与适量碱性高锰酸钾溶液反应。检测反应完全，无高锰酸钾残留后，将产物减压过滤，分离己二酸钾溶液和MnO2沉淀， (填操作)，将洗涤液与滤液混合，加入浓盐酸酸化， (填操作)，减压过滤，洗涤、干燥称重，得到1.40g己二酸白色晶体，则己二酸产率为 (列计算式)。 (5)中间产物KOOC(CH2)4COOK中存在的化学键有 (填标号)。 a．离子键            b．氢键            c．配位键            d．金属键            e．非极性键 18．（14分）苯乙烯（ST）是一种重要的化工原料。工业生产中用乙苯（EB）耦合制备苯乙烯涉及如下反应： Ⅰ.   Ⅱ.   (1)催化乙苯脱氢的反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，Ph-表示苯基） 催化效率比更高，但易造成积碳。 ①催化下，乙苯耦合制苯乙烯的总反应Ⅲ：   。 ②从速率角度说明耦合制苯乙烯的优点： 。 维持压强100kPa、四种不同进料组成及不同反应温度下平衡时EB转化的物质的量分数的热力学计算结果如图所示。 (2)①代表EB的曲线是 （选填“m”“n”或“q”，下同），判断的依据是 ； ②代表的曲线是 。 (3)时，往密闭容器中投入的和各为amol，经过tmin达到平衡（如上图A点所示）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ①ST的平均生成速率 。 ②的平衡转化率为 （填标号）。 a.70%    b.55%    c.40% ③反应Ⅲ的平衡常数 。 19．（14分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 (1)C4H2的结构简式为，其系统命名为 。 (2)G中的官能团有羟基、醚键、 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)D→E的化学方程式为 。 (5)A→B的目的是 。 (6)A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (7)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D．碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普通电池外壳多为铁或锌，并非贵金属，故A错误； B．铝合金属于合金，熔点低于纯铝且强度更高，故B正确； C．复合陶瓷作为烧蚀材料需耐高温以保护飞船，故C正确； D．碳化硼结构陶瓷属于新型无机非金属材料中的结构陶瓷，适合制造切削工具，故D正确； 选A。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 【答案】A 【详解】A．基态原子的电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为：，A错误； B．的孤电子对为，中心S原子的价层电子对数=3+1=4，中心S原子采用杂化，则其VSEPR模型为：，B正确； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成后得到1个电子变为18个，质子数不变，则的结构示意图为：，D正确； 故答案为：A。 3．已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A．的热稳定性比高 B．和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()的酸性大于硼酸() C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D．中键角大于中键角 【答案】B 【详解】A．存在分子间作用力，配位键，稳定性弱于的共价键，高温时易分解，故A错误； B．反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原反应，氟硼酸的直接电离，为强酸，硼酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，故B正确； C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、配位键，无离子键，故C错误； D．中键角为杂化，中为杂化，所以中键角小于中键角，故D错误； 答案选B。 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Mg制备： B．硝酸工业： C．纯碱工业： D．苯甲醇制备： 【答案】D 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2(aq)正确，但电解MgCl2溶液时，阴极H+放电生成H2，无法得到Mg，需电解熔融MgCl2，A错误； B．NH3催化氧化生成NO正确，但NO与H2O不反应，需先与O2反应生成NO2，再与H2O反应生成HNO3，B错误； C．NaCl(aq)直接通入CO2不反应（碳酸酸性弱于盐酸），侯氏制碱法需先通NH3再通CO2，C错误； D．甲苯光照下侧链甲基发生氯代生成C6H5CH2Cl，再经NaOH水溶液水解生成C6H5CH2OH，两步均正确，D正确； 故选D。 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】根据转化关系，对应的反应方程式为：①；②；③；④。 A．反应②中2.3 g Na为0.1 mol，生成过氧化钠时，每个Na原子失去1个电子，总转移电子数为，A错误； B．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含原子，即，B正确； C．1 mol过氧化钠含2 mol 和1 mol ，总离子数为，C错误； D．ClO⁻是弱酸酸根，会水解，溶液中ClO⁻的实际数目小于，D错误； 故选B。 6．利用下列装置，能达到实验目的的是 A．利用A装置分离三溴苯酚和苯 B．利用B装置蒸干溶液获得晶体 C．利用C装置吸收还原CuO实验中过量的 D．利用D装置证明可溶于水 【答案】C 【详解】A．三溴苯酚和苯相互溶解，不能通过分液分离，A错误； B．直接加热蒸干溶液最终获得，故B错误； C．C装置可以防倒吸，可以吸收过量的NH3，故C正确； D．在水中溶解度不大，不能形成喷泉，D错误； 故答案为C。 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为 D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但并不是所有甲苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，比如与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子的甲苯同系物就不能被氧化，所以该结论错误，A错误； B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，但由于该溶液为稀溶液，且加入NaOH溶液后未加热，NH3⋅H2O难以分解产生NH3，所以现象、结论错误，B错误； C．溶液中存在平衡：2(黄色)+2⇌(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度可使转化为，结论正确，C正确； D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖时，NaOH溶液要过量，保证溶液呈碱性，而该实验中NaOH溶液是少量的，操作错误，所以不能得出该结论，D错误； 故选C。 8．乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y只能形成共价化合物 D．基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 【答案】D 【详解】W原子无中子，故W为H，X原子的核外有8种不同运动状态的电子（电子数=运动状态数），则X为氧（O，原子序数8）， X、Y、Z同周期，X为第二周期，故Y、Z也为第二周期元素，Y的基态原子有3个未成对电子，第二周期中N的电子排布式为1s22s22p3（2p轨道有3个未成对电子），故Y为N， Z为第二周期元素，结合分子结构中Z形成4个共价键，推知Z为C，据此解答； A． 同周期主族元素原子半径从左到右减小，第二周期原子半径：C（Z）>N（Y）>O（X）>H（W），即Z>Y>X>W，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O（X）>N（Y）>C（Z），故稳定性：H2O（X）>NH3（Y）>CH4（Z），即X>Y>Z，B错误； C． W（H）、X（O）、Y（N）可形成离子化合物（如NH4NO3，和之间为离子键，C错误； D．Z为C，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，1s、2s、2p三个能级均填充2个电子，电子数相等，D正确； 故选D。 9．葛根素具有降压等作用，其结构简式如图所示，下列有关葛根素的叙述错误的是 A．可作抗氧化剂 B．能发生取代、消去、加成反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol葛根素能与6mol NaOH反应 【答案】D 【详解】A．葛根素分子中含有多个酚羟基，酚羟基具有还原性，易被氧化，可作抗氧化剂，故A正确； B．酚羟基邻对位可发生取代，醇羟基可发生酯化等取代反应；结构中含醇羟基，与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应；羰基（C=O）及苯环均可发生加成反应，故B正确； C．葛根素分子中含碳碳双键、羟基（含α-H）均能被酸性KMnO4氧化，使其褪色，故C正确； 10．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D．换成，总反应为： 【答案】D 【详解】A．由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确； B．反应过程中有中碳氧键的断裂和甲酸中的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-N键断裂和中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确； C．三唑是平面结构，也是平面结构，故其碳原子和氮原子均为杂化，中碳原子为杂化，C正确。 D．换成，生成，总反应为：，D错误； 故选D。 11．偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C．该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D．该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 【答案】B 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族因p轨道半满稳定，第一电离能大于ⅥA族。C、N、O位于第二周期，第一电离能顺序为C)＜O)＜N，A正确； B．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳（如-CH2-）形成4个σ键，为sp3杂化，B错误； C．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 12．工业试剂硫酰氯制备原理为，恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度(已知：)下体系达平衡时的(，其中，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的(不考虑对的影响) B．温度下，平衡常数 C．点时，平均反应速率 D．且时， 【答案】B 【详解】A．当相同时，由可知升高温度，减小，即平衡向逆反应方向移动，故该反应的，A错误； B．由题图中点可知，进料比为，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据三段式：计算得到，B正确； C．题目没有给定时间，无法计算反应速率，C错误； D．根据“等效平衡”原理，该反应中和的化学计量数之比为，则和的进料比互为倒数（如2与0.5）时，相等，即且时，D错误； 故选B。 13．液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室 B．充电时电极M发生的电极反应为 C．在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为 D．采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为 【答案】D 【详解】由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，负极发生氧化反应：，据此解答。 A．由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，电解液中应由负极区移向正极区，即由Ⅱ室移向Ⅰ室，故A错误； B．充电时电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故B错误； C．草酸是弱酸，反应的离子方程式应为，故C错误； D．电解时阴极发生还原反应，电极反应为，故D正确； 答案选D。 14．ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白色小球代表Zn2+离子 B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C．1、2号原子的核间距为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个； A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误； B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误； C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确； D．晶体的密度，代入数据，故D错误； 故答案选C。 15．亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：， A．是三元弱酸 B．直线a表示的X为 C．当时，直线b的横坐标为6.6 D．时， 【答案】D 【详解】，同理，因为，直线a表示的X=，b代表的X=，以此解答。 A．溶液中含P离子只有、，没有，说明没有第三步电离，则是二元弱酸，A错误； B．由分析可知，直线a表示的X为，B错误； C．由分析可知，b代表的X=，，，=10-6.6，当时，pOH=7.4，曲线b的横坐标为7.4，C错误； D．，，，，，=10-6.6，即，将这个值代入公式，可得，，所以，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含、，还含少量、、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知： ①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 (1)“酸浸”产生的滤渣主要成分是 和 。 (2)“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明原因 。 (3)“沉铟”中，转化为，的VSEPR模型名称是 。 (4)“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出制得粗铟反应的化学方程式 。 (5)铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分被取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离最近且等距的的个数为 。 ②若该晶体中与的个数比为，则 (填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。 【答案】 (1) (2)增大，平衡，逆向移动，进入水溶液中，提高反萃取率 (3)平面三角形 (4) (5)4 0.4 【详解】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加NaOH溶液沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 （1）炼锌废渣中加入稀硫酸酸浸，ZnO、In2O3、SnO2、PbO与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应；同时PbO与稀硫酸反应生成PbSO4，PbSO4难溶于水，所以滤渣主要成分是SiO2、PbSO4。 （2）“反萃取”中涉及的平衡为。根据勒夏特列原理，当加入浓度较大的盐酸时，H+浓度增大，平衡会向逆反应方向移动，从而使转化为In3+进入水相，实现铟的分离。 （3）的价层电子对数是，VSEPR模型名称是平面三角形。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，过量的锌粉还与HCl反应生成氢气，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：。 （5）①观察晶胞的结构，以体心处的Cu为研究对象，距离Cu最近且等距的Se有4个。 ②用均摊法计算各原子个数，Cu的个数为，Ga或In的个数为，Se的个数为，由铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，故有晶胞中含有4个，即x+y=1，又因晶体中In与Ga的个数比为，即，故y=0.4。晶胞密度。 17．（13分）己二酸(M=146 g·mol-1)是合成高分子材料“尼龙-66”的主要原料。实验兴趣小组以环己醇(M=100 g·mol-1，ρ=0.97 g·mL-1)为原料，设计实验制备己二酸白色晶体(过程如下，反应过程中控制温度<50℃)并进行相关实验探究。 回答下列问题： (1)实验室不使用浓硝酸作氧化剂制备己二酸的原因是 。 (2)制备过程实验装置如图所示(夹持仪器省略)。 查阅资料：室温下匀速滴加环己醇，最初滴加时，体系温度变化极小；反应一段时间后，温度快速上升；超过47℃，若不及时降温，溶液会迅速沸腾，可能冲出仪器。反应温度与反应滞后时间的关系如下表： 反应温度/℃ 10 18 26 40 反应滞后时间/min >30 8 3 <1 ①环己醇制己二酸的总反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②低温下，反应滞后时间较长，可能原因：一是低温条件下，高锰酸钾氧化活性低；二是 (从活化分子角度分析)。 (3)实验所得产品偏黄。经小组讨论认为原因可能是：一是高锰酸钾过量，二是环己醇过量。分组设计实验验证。 ①若高锰酸钾过量，取少量溶液于试管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入适量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相关反应的离子方程式为 。 经实验，加入适量NaHSO3溶液后溶液不褪色，说明产品偏黄，不是因为高锰酸钾过量导致。 ②查阅资料：环己醇过量时，环己醇氧化经历中间体——环己酮阶段的副反应如下： (黄色) 经实验，得出结论：同时具备 两个条件，产品会偏黄。 (4)测定产率。 取1.50 mL环己醇与适量碱性高锰酸钾溶液反应。检测反应完全，无高锰酸钾残留后，将产物减压过滤，分离己二酸钾溶液和MnO2沉淀， (填操作)，将洗涤液与滤液混合，加入浓盐酸酸化， (填操作)，减压过滤，洗涤、干燥称重，得到1.40g己二酸白色晶体，则己二酸产率为 (列计算式)。 (5)中间产物KOOC(CH2)4COOK中存在的化学键有 (填标号)。 a．离子键            b．氢键            c．配位键            d．金属键            e．非极性键 【答案】 (1)浓硝酸被还原生成有毒气体，会污染环境 (2)放热 低温下，活化分子百分数少，活化分子数目少，反应速率慢 (3) 环己醇过量、加热 (4)用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次 蒸发浓缩，冷却结晶 (5)a、e 【详解】该实验是通过环己醇经一系列氧化反应制备己二酸，反应原理如下：首先，在和的作用下，环己醇发生氧化反应，生成中间产物（环己酮）。接着，环己酮在和的作用下，进一步被氧化，生成。最后，向含有中加入浓盐酸，利用强酸制弱酸的原理，将羧酸钾转化为己二酸，因为盐酸的酸性强于己二酸，能使羧酸根结合生成己二酸。 （1）浓硝酸作氧化剂时，其还原产物为，有毒，会污染环境，所以实验室不使用浓硝酸作氧化剂制备己二酸； （2）反应一段时间后，温度快速上升，说明反应放出热量，所以环己醇制己二酸的总反应为放热反应；从活化分子角度分析，低温下，活化分子百分数少，活化分子数目少，有效碰撞次数少，反应速率慢，所以反应滞后时间较长； （3）若高锰酸钾过量，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入适量溶液，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为；由资料可知，环己醇过量时，环己醇氧化经历中间体——环己酮阶段的副反应会生成黄色物质，且该副反应需要在、加热条件下进行，所以同时具备环己醇过量和加热两个条件，产品会偏黄； （4）将己二酸钾溶液和沉淀分离后，对沉淀进行洗涤，以便将沉淀表面附着的中间产物全部收集，所以需要用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次；加入浓盐酸酸化后，溶液中的己二酸钾酸化生成了己二酸，可通过蒸发浓缩，冷却结晶使溶液析出己二酸晶体；首先计算环己醇的物质的量，环己醇的质量，环己醇的物质的量。根据反应关系，1 mol环己醇理论上可生成1 mol己二酸，己二酸的理论物质的量。己二酸的实际的物质的量则己二酸产率； （5）是离子化合物，含有离子键（与之间）。分子中存在碳碳原子间的非极性键，碳氧和碳氢原子间的极性键。该物质中没有氢键、配位键和金属键； 18．（14分）苯乙烯（ST）是一种重要的化工原料。工业生产中用乙苯（EB）耦合制备苯乙烯涉及如下反应： Ⅰ.   Ⅱ.   (1)催化乙苯脱氢的反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，Ph-表示苯基） 催化效率比更高，但易造成积碳。 ①催化下，乙苯耦合制苯乙烯的总反应Ⅲ：   。 ②从速率角度说明耦合制苯乙烯的优点： 。 维持压强100kPa、四种不同进料组成及不同反应温度下平衡时EB转化的物质的量分数的热力学计算结果如图所示。 (2)①代表EB的曲线是 （选填“m”“n”或“q”，下同），判断的依据是 ； ②代表的曲线是 。 (3)时，往密闭容器中投入的和各为amol，经过tmin达到平衡（如上图A点所示）。该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ①ST的平均生成速率 。 ②的平衡转化率为 （填标号）。 a.70%    b.55%    c.40% ③反应Ⅲ的平衡常数 。 【答案】 (1) 与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率 (2)q 恒温恒压下，通入和均能提高EB的平衡转化率，故只通入EB时的转化率最低 n (3) c 20 【详解】（1）①根据图中信息可知，Ⅰ.   Ⅱ.   根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ得反应Ⅲ，则  +143.52+41.2=； ②催化效率比更高，但易造成积碳，则耦合制苯乙烯的优点为与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率； （2）①恒温恒压条件下，通入二氧化碳和氮气都能增大EB转化的物质的量分数，所以只通入EB时EB转化的物质的量分数最小，代表EB的曲线是q，故答案为: q；恒温恒压条件下，通入二氧化碳和氮气都能增大EB转化的物质的量分数，所以只通入EB时EB转化的物质的量分数最小； ②、、相比较，CO2可消耗反应Ⅰ生成的H2，平衡时EB转化的物质的量分数大于的，所以代表的曲线是n，答案为n； （3）①A点说明EB转化物质的量为，列化学平衡三段式：     反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，该温度下反应Ⅱ的平衡常数，解得x=，ST的平均生成速率v(ST)=； ②CO2的平衡转化率为，答案选c； ③根据三段式，平衡时n(CO2)=，n(H2)=，n(CO)= n(H2O)=，n(EB)= ，n(ST)= ，混合气体总物质的量为(+++++)=mol，p(EB)=，同理p(CO2)=22.5kPa，p(CO)= p(H2O)=15kPa，p(ST)=25kPa，Kp3=，答案为20。 19．（14分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 (1)C4H2的结构简式为，其系统命名为 。 (2)G中的官能团有羟基、醚键、 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)D→E的化学方程式为 。 (5)A→B的目的是 。 (6)A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (7)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 【答案】 (1)1,3-丁二炔 (2)酰胺基、羰基(或酮羰基) (3)氧化反应 (4) (5)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 (6) (7) 【详解】A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生硝化反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G先发生取代反应再发生还原反应得到奥达特罗。 （1）根据结构简式，其系统命名为1，3-丁二炔； （2）G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)； （3）E生成F为加氧去氢的反应，加氧去氢为氧化反应； （4）D生成E发生取代反应，化学方程式为； （5）由最后的奥达特罗含(酚)羟基可知，A→B的目的是保护(酮)羰基间位的(酚)羟基； （6）结合元素及原子个数，由A的同分异构体既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应可知含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、； （7）根据D到E，E生成F可知M为，N为，N再发生酯化反应可以得到。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．B 13．D 14．C 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1) (2)增大，平衡，逆向移动，进入水溶液中，提高反萃取率 (3)平面三角形 (4) (5)4 0.4 17．（13分） (1)浓硝酸被还原生成有毒气体，会污染环境 (2)放热 低温下，活化分子百分数少，活化分子数目少，反应速率慢 (3) 环己醇过量、加热 (4)用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次 蒸发浓缩，冷却结晶 (5)a、e 18．（14分） (1) 与碳反应，减少积碳，增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率 (2)q 恒温恒压下，通入和均能提高EB的平衡转化率，故只通入EB时的转化率最低 n (3) c 20 19．（14分） (1)1,3-丁二炔 (2)酰胺基、羰基(或酮羰基) (3)氧化反应 (4) (5)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 (6) (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $