仿真模拟卷01 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“AI for Science”是当前科技发展的新兴领域，也是科技变革的关键因素。以下关于AI对化学发展的贡献相关说法错误的是 A．预测反应路径，缩短物质研发周期 B．辅助分子设计，加快新药研发进程 C．脱离检测装置，精确测定物质含量 D．助力材料研究，快速预测材料性能 【答案】C 【详解】A．AI通过预测反应路径，减少实验试错，确实能缩短研发周期，A正确； B．AI辅助分子设计可优化药物结构，提升研发效率，B正确； C．AI需要依赖检测装置的数据进行分析，无法脱离装置直接测定物质含量，C错误； D．AI通过模拟和计算可快速预测材料性能，推动材料研究，D正确； 故选C。 2．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．双氧水做氧化剂 B．的球棍模型为 C．基态价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol 【答案】D 【详解】A．该反应中双氧水中的氧由-1价升高到0价，则双氧水做还原剂，故A错误； B．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗，故D正确； 故选D。 3．下列叙述正确的是 A．和都是极性分子 B．的空间结构模型和VSEPR模型一致 C．中提供孤电子对形成配位键 D．硫升华时克服了非极性键和范德华力 【答案】B 【详解】A．SO2中S原子价电子对数为 ，有1个孤电子对，是V形分子，结构不对称，为极性分子；CO2中C原子价电子对数为，无孤电子对，是直线形对称结构，属于非极性分子，故A错误； B．的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型与实际空间结构均为平面三角形，故B正确； C．配位键由配体供孤电子对，中心离子Cu⁺提供空轨道，故C错误； D．硫升华破坏了范德华力，未破坏S-S共价键，故D错误； 选B。 4．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有的质子数为 B．反应②中，若有反应，则生成 C．反应③中，既是氧化剂又是还原剂 D．反应④中，若生成，则转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．1个Na218O分子中质子数为2×11（Na原子序数）+8（O原子序数）=30，1 mol Na218O含质子数为30NA，A错误； B．22.4 L O2未指明标准状况，无法确定其物质的量，B错误； C．反应③中Na2O2与盐酸反应（2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），Na2O2中-1价O部分变为-2价（H2O）、部分变为0价（O2），既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．反应④为电解NaCl生成Cl2，反应式，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，71 g Cl2（1 mol）转移电子数为2NA，D错误； 故选C。 5．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y存在顺反异构 D．该反应类型为取代反应 【答案】A 【详解】A．与-NH2 相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A错误； B．X分子中存在1个手性碳原子，，B正确； C．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，因此Y分子存在顺反异构体，C正确； D．该反应中X的氨基（-NH2）与Y的羧基（-COOH）脱水生成酰胺键（-CONH-），属于羧基中羟基被-NH-取代的反应，即取代反应，D正确； 故选A。 6．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】A 【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确； B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误； C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误； D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误； 故选A。 7．是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是 A．Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B．中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C．的核外电子排布式为3d5 D．Y2Q2分子是非极性分子 【答案】A 【详解】Y原子半径最小，为H；Q最外层电子数是内层的3倍（O：内层2，外层6），Q为O；Z与Q同族，为S；X在周期中未成对电子数最多（N：2p3，3个未成对电子），X为N；M为Fe（参与血红蛋白合成），化合物为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 A．H2O中 O 的电负性大于H2S中 S 的电负性，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更强，故H2O的键角大于H2S的键角，A正确； B．含共价键和配位键，无离子键，B错误； C．Fe3+电子排布式应为[Ar]3d5，选项未完整描述，C错误； D．H2O2分子结构不对称（含极性键且正负电荷中心不重合），属于极性分子，D错误。 故选A。 8．下列实验仪器使用或操作能达到目的的是 A．图甲：配制的溶液时定容操作 B．图乙：制取并收集 C．图丙：比较、的还原性强弱 D．图丁：加热熔化纯碱 【答案】C 【详解】A．定容时应加水至刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误； B．干燥氨气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干燥，且收集装置中导管应插入到试管底部，操作不合理，故B错误； C．还原性：Fe2+＜I−，Cl2先将I-氧化为I2，I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，上层溶液呈棕黄色，则该实验可比较Fe2+、I−的还原性强弱，故C正确； D．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，故D错误； 故选C。 9．(铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中提供孤电子对形成配位键的原子为C B．M原子坐标为，则R处的坐标为 C．和间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C和N中N的电负性更大，C原子更容易提供孤对电子与Fe3+形成配位键，故A正确； B．M原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(，，)，故B错误； C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的，即为 nm，故C正确； D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4个，摩尔质量307 g/mol，体积(a×10−7 cm)3，密度ρ=，故D正确； 故选B。 10．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 A．聚维酮的单体的分子式为 B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水 C．蛋白质中转变为属于还原反应 D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构 【答案】C 【详解】A．聚维酮为高分子化合物，其单体为，分子式为，A正确； B．由聚乙烯吡咯烷酮与碘形成的络合物，含有羰基、酰胺基等亲水基团，能与水形成氢键，因此易溶于水，B正确； C．蛋白质中（巯基）转变为（二硫键）时，每个巯基失去一个氢原子，属于去氢过程，在有机反应中去氢为氧化反应，而非还原反应，C错误； D．蛋白质的结构由其化学键和空间结构决定，键是蛋白质分子中的重要化学键，转变为键后，化学键改变导致蛋白质空间结构被破坏，从而失去生物活性，D正确； 故C选项错误。 11．配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知： ①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收 C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6 【答案】D 【详解】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。 A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确； B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确； C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确； D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误； 故选D。 12．某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是 A．配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体 B．酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中 C．反应原理为： D．尾气中SO2的含量为2 g/L 【答案】D 【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，计算时体积应为0.25 L，所需KMnO4质量为，A正确； B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇为还原性有机物，两者可能反应，不能共存，B正确； C．具有还原性，被具有氧化性的氧化生成，被还原为而褪色，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平，离子方程式为，C正确； D．KMnO4物质的量为，根据反应关系式，物质的量为，质量；尾气体积为，含量为，D错误； 故选D。 13．热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A．热端电极反应： B．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C．升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 【答案】C 【详解】由图可知，热端电极失电子，是负极，电极反应：；冷端电极得电子，是正极，电极反应：，据此回答。 A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，电极反应：，A正确； B．由图及分析可知，负极（热端）消耗生成，正极（冷端）消耗生成，为维持电荷平衡，、需要在两极之间迁移，同时保持冷端和热端的温差，必须设置隔热材料，故需要在电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜， B正确； C．热电化学工作原理是利用冷端和热端之间的温差产生电能，温差越大，电子转移的驱动力就越强，电池电压越高，升高冷端电极处的温度，会减小冷端和热端之间的温差，导致电压减小， C错误； D．将装置中的负载改为电源，则装置变为电解池，控制电流等条件，使冷端吸热（制冷），热端放热（制热）可以同时实现制冷和制热的效果，D正确； 故选C。 14．甲酸(HCOOH)是一种储氢容量较高且可再生的化学制氢材料，研究人员提出了在含钌化合物催化作用下利用甲酸和二氧化碳在低温条件循环可逆储氢，其储放氢的历程如图所示(“→”代表放氢过程，“⇢”代表储氢过程)。下列说法正确的是 A．放氢过程中环境酸性越强放氢速率越快 B．可通过调节CO2的分压来实现储放氢的循环 C．储放氢的过程中钌(Ru)的成键数目没有发生变化 D．含钌化合物提高了储氢过程的活化能，降低了放氢的过程的活化能 【答案】B 【详解】A．放氢过程涉及HCOO-参与，酸性越强，H+浓度高会使HCOO-与H+结合生成HCOOH，导致反应物HCOO-浓度降低，反而抑制放氢速率，A错误； B．储氢过程需要CO2参与，放氢过程释放CO2，增大CO2分压可促进储氢，降低CO2分压可促进放氢，通过调节CO2分压能实现储放氢循环，B正确； C．由图可知，储放氢过程中，Ru的配位数变化，导致成键数目改变，C错误； D．催化剂降低所有反应的活化能，含钌化合物作为催化剂，会同时降低储氢和放氢过程的活化能，D错误； 故选B。 15．是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 【答案】B 【详解】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析； A．根据分析，曲线③表示与pH的关系，A正确； B．常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），的，B错误； C．pH=3时，溶液中：（②）lg c最大，（①）次之，（③）最小，即，C正确； D．ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知： ①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。 ②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。 根据以上流程，回答下列问题： (1)V属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为 。 (3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为 。{已知：常温下，，) (5)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为 ；该反应需在酸性条件下进行，原因是 。 【答案】 (1)d (2) (3) (4)5.6 (5) 保证钒元素以的形式存在，防止生成 【详解】钒渣与氧气以及NaOH、Na2CO3一起焙烧，被氧气氧化为，被氧气氧化，生成，在通氧气条件下，与NaOH、Na2CO3反应生成,与碱反应生成，被氧气氧化，与碱反应生成；加水溶解后，不溶于水，成为滤渣1，其他物质变为相应的离子；加入调节pH，与反应生成，并且因为pH为2至6条件下溶解度极低，导致析出，变为跟随析出，其余物质（、）留在滤液中；不溶于酸，成为滤渣3，将还原为，生成，随后进行深度除杂、电解精制得到纯净的钒电解液。 （1）V位于第四周期第VB族，属于d区元素；V为23号元素，其基态原子核外电子排布式为，则价层电子排布式为； （2）焙烧时，与Na2CO3、发生氧化还原反应，V从+3价被氧气氧化为+5价(中)，氧化剂是，氧从0价变为-2价，其化学反应方程式为：； （3）焙烧时，被氧气氧化为，不溶于水，故滤渣1是； （4）要使以形式沉淀完全(浓度)，根据可得，，则 mol/L，pH≥5.6； （5）根据得失电子守恒，中的V为+5价，中的V为+4价，每个V原子得到1个电子，中的S为+4价，需要升价，变为（+6价），每个S原子失去2个电子，据此与的计量数之比为1:3，化学反应方程式为：； 根据题目已知信息：在酸性介质中，阳离子有较稳定，具有氧化性，而后续流程中需要V元素以在的形式存在，故该反应需在酸性条件下进行，原因是酸性条件下有利于生成，保证钒元素以的形式存在，防止生成。 17．（13分）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，沸水浴烘干。 步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成 将2.32g反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，用调节溶液pH为6.5～6.7.安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。冷却，抽滤，洗涤，干燥，得棕红(或棕)色粉末。制备装置如图。 已知： ⅰ． ⅱ．富马酸亚铁难溶于水。在约240℃时分解。 请回答： (1)仪器A的名称是 ；冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤Ⅱ中用调节溶液pH为6.5～6.7，pH不能过高的原因是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中持续通入的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化 C．步骤Ⅱ中产品干燥的方式：酒精灯加热烘干 D．富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在胃中能转化成游离的而被人体吸收 (4)与形成稳定环状配离子的能力：马来酸根离子 富马酸根离子。(填“大于”、“等于”或“小于”) (5)中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量不得大于2.0%。 Fe(Ⅲ)的含量测定： 准确称取产品0.50g，加入25mL纯水和5mL HCl溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL，用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知： ①指示剂不在滴定前加入的原因是 。 ②此产品中Fe(Ⅲ)的含量是 。 【答案】 (1)分液漏斗 a (2)pH较高时，容易转化为，导致产品纯度降低 (3)ABD (4)大于 (5)淀粉与碘过早形成过于稳定的包合物，导致终点颜色变化不灵敏或滞后，从而产生滴定误差 1.68% 【详解】利用富马酸和可制备富马酸亚铁，在三颈烧瓶中加富马酸、纯碱溶液，加热可获得富马酸二钠溶液，向其中再加入溶液加热条件下可生成富马酸亚铁，再经冷却、过滤、洗涤沉淀、水浴干燥，即可得到富马酸亚铁粗产品。 （1）仪器A的名称是分液漏斗；冷凝管的冷凝水为下进上出，因此进水口为a，故答案为：分液漏斗，a； （2）调节溶液pH为6.5～6.7，pH不能过高的原因是防止在pH较高，即较高时转化成，导致产品纯度降低，故答案为：pH较高时，容易转化为，导致产品纯度降低； （3）A．硫脲作为催化剂，能降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率，A正确； B．持续通入可排尽装置内的空气，防止被氧化，B正确； C．富马酸亚铁约240℃时分解，不能用酒精灯加热烘干，应采用低温干燥或自然干燥，C错误； D．富马酸亚铁虽难溶于水，但在胃酸（盐酸）作用下可转化为游离态的被人体吸收，D正确； 故答案选ABD； （4）马来酸根的结构更有利于与形成稳定的环状配体，因此与形成稳定环状配离子的能力：马来酸根离子大于富马酸根离子，故答案为：大于； （5）①淀粉指示剂会吸附碘单质，若过早加入，会导致滴定终点延迟，测量结果偏高，因此指示剂不在滴定前加入，故答案为：淀粉与碘过早形成过于稳定的包合物，导致终点颜色变化不灵敏或滞后，从而产生滴定误差； ②由反应、可得，，则，Fe(Ⅲ)的含量为，故答案为：。 18．（14分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应II： (1)已知：，则 。 (2)在恒温恒压下，和按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) 100.0% 8.0 已知： i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ii．的选择性。 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是 (填标号)。 A．体系压强不再变化     B．气体的密度不再改变     C．     D．各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是 。 ③若普通反应器(A)中初始时，则平衡时CO与的物质的量之比为 。 (3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。 ①压强由大到小的顺序是 。 ②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是 。 II．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。 (4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为 。 【答案】 (1) (2)BD 分子筛膜具有分离出部分的功能，减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 1：5 (3) 反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于之后，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应II决定 (4) 【详解】（1）由盖斯定律可知，副反应II+已知反应可得主反应I，故； （2）①A．在恒温恒压下进行反应，混合气体压强一直保持不变，体系压强不再变化不能说明达到平衡状态，A错误； B．在恒温恒压下进行反应，主反应I是气体减少的反应，气体质量不变，随反应的进行体积改变，故气体的密度不再改变，达到平衡状态，B正确； C．反应速率比等于系数比，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．各物质浓度比是变量，当其不再改变时说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD； ②分子筛膜具有分离出部分水蒸气的功能，水的浓度减小，使平衡正向移动； ③在恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量之比，和按体积比1：3投料，，则，由表可知，二氧化碳平衡转化率为25.0%，则反应消耗二氧化碳0.25 mol，甲醇的选择性为80.0%，则生成甲醇0.25 mol×80%=0.2 mol，据此列出三段式： 平衡时，CO与的物质的量之比为0.05:0.25=1:5； （3）在压强不变的时候，反应I是放热反应，反应II是吸热反应，升高温度，反应I平衡向逆向移动，反应II向正向移动，200℃至550℃时，二氧化碳平衡转化率减小，说明以反应I为主，反应I为气体体积减小的反应，反应II为气体体积不变的反应，增大压强，反应I向正向移动，反应II不移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，对应二氧化碳的转化率依次增大，则；由分析可知，反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于时，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应II决定； （4）酸性电解质溶液中，乙烯燃料电池的负极上乙烯失电子被氧化为二氧化碳，1 mol乙烯转移12 mol电子，由电荷守恒可知生成物还有12 mol氢离子，故负极反应为。 19．（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)B中官能团名称分别为 、 。 (3)已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)I→J的反应类型为 。 (6)同时满足以下条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与反应    ②能与发生催化氧化生成醛 (7)D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为 、 。 【答案】 (1) (2)醚键 酯基 (3)    (4)    (5)还原反应 (6)12 (7)        【详解】与乙醇发生酯化反应生成，对比B、D的结构简式，结合C的分子式为C3H6O、（3）中C的核磁共振氢谱只有一组峰，可知C为，B→D的过程中还有CH3CH2OH生成，对比D、E、G的结构简式，结合信息中异构化原理，推知F为，与PCl3发生取代反应生成，对比H、J的结构简式，结合I的分子式为C10H10ClN3O3、反应条件，可知H→I的过程中发生硝化反应、I→J的过程中硝基、—CN都发生还原反应生成J，推知I为。 （1）根据A的结构简式，其分子式为； （2）B中官能团名称分别为醚键、酯基； （3）C的核磁共振氢谱只有一组峰，对比B、D的结构简式，结合C的分子式为C3H6O，可推知C的结构简式为，B→D的化学方程式为； （4）由分析可知，F的结构简式为； （5）I→J的过程中-NO2转化为NH2、-CN转化为-CH2NH2，该反应类型为还原反应； （6）B()的同分异构体能与NaHCO3反应，说明含有羧基(—COOH)，且能与O2发生催化氧化生成醛，说明B的同分异构体存在—CH2OH结构，看作是—COOH、—CH2OH取代CH3CH2CH2CH3、中氢原子，—COOH分别有如图所示①、②各2种位置：，对应的—CH2OH位置，就前者而言依次有4种、4种，对后者而言依次有3种、1种，故符合条件的同分异构体共有4+4+3+1=12种； （7）由M的分子式，对比E、D、K的结构，结合F的结构简式，可知E结构中—OCH3被—NH2取代生成M，M与D再脱去1分子水形成碳碳双键生成K，K中氨基与羰基之间发生加成反应成环生成N，N再发生消去反应生成F，可推知M的结构简式为、N的结构简式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“AI for Science”是当前科技发展的新兴领域，也是科技变革的关键因素。以下关于AI对化学发展的贡献相关说法错误的是 A．预测反应路径，缩短物质研发周期 B．辅助分子设计，加快新药研发进程 C．脱离检测装置，精确测定物质含量 D．助力材料研究，快速预测材料性能 2．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．双氧水做氧化剂 B．的球棍模型为 C．基态价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol 3．下列叙述正确的是 A．和都是极性分子 B．的空间结构模型和VSEPR模型一致 C．中提供孤电子对形成配位键 D．硫升华时克服了非极性键和范德华力 4．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有的质子数为 B．反应②中，若有反应，则生成 C．反应③中，既是氧化剂又是还原剂 D．反应④中，若生成，则转移的电子数为 5．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y存在顺反异构 D．该反应类型为取代反应 6．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 7．是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是 A．Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B．中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C．的核外电子排布式为3d5 D．Y2Q2分子是非极性分子 8．下列实验仪器使用或操作能达到目的的是 A．图甲：配制的溶液时定容操作 B．图乙：制取并收集 C．图丙：比较、的还原性强弱 D．图丁：加热熔化纯碱 9．(铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中提供孤电子对形成配位键的原子为C B．M原子坐标为，则R处的坐标为 C．和间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 10．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 A．聚维酮的单体的分子式为 B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水 C．蛋白质中转变为属于还原反应 D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构 11．配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知： ①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收 C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6 12．某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是 A．配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体 B．酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中 C．反应原理为： D．尾气中SO2的含量为2 g/L 13．热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A．热端电极反应： B．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C．升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 14．甲酸(HCOOH)是一种储氢容量较高且可再生的化学制氢材料，研究人员提出了在含钌化合物催化作用下利用甲酸和二氧化碳在低温条件循环可逆储氢，其储放氢的历程如图所示(“→”代表放氢过程，“⇢”代表储氢过程)。下列说法正确的是 A．放氢过程中环境酸性越强放氢速率越快 B．可通过调节CO2的分压来实现储放氢的循环 C．储放氢的过程中钌(Ru)的成键数目没有发生变化 D．含钌化合物提高了储氢过程的活化能，降低了放氢的过程的活化能 15．是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知： ①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。 ②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。 根据以上流程，回答下列问题： (1)V属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为 。 (3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为 。{已知：常温下，，) (5)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为 ；该反应需在酸性条件下进行，原因是 。 17．（13分）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，沸水浴烘干。 步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成 将2.32g反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，用调节溶液pH为6.5～6.7.安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。冷却，抽滤，洗涤，干燥，得棕红(或棕)色粉末。制备装置如图。 已知： ⅰ． ⅱ．富马酸亚铁难溶于水。在约240℃时分解。 请回答： (1)仪器A的名称是 ；冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤Ⅱ中用调节溶液pH为6.5～6.7，pH不能过高的原因是 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中持续通入的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化 C．步骤Ⅱ中产品干燥的方式：酒精灯加热烘干 D．富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在胃中能转化成游离的而被人体吸收 (4)与形成稳定环状配离子的能力：马来酸根离子 富马酸根离子。(填“大于”、“等于”或“小于”) (5)中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量不得大于2.0%。 Fe(Ⅲ)的含量测定： 准确称取产品0.50g，加入25mL纯水和5mL HCl溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL，用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知： ①指示剂不在滴定前加入的原因是 。 ②此产品中Fe(Ⅲ)的含量是 。 18．（14分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应II： (1)已知：，则 。 (2)在恒温恒压下，和按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) 100.0% 8.0 已知： i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ii．的选择性。 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是 (填标号)。 A．体系压强不再变化     B．气体的密度不再改变     C．     D．各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是 。 ③若普通反应器(A)中初始时，则平衡时CO与的物质的量之比为 。 (3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。 ①压强由大到小的顺序是 。 ②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是 。 II．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。 (4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为 。 19．（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)B中官能团名称分别为 、 。 (3)已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)I→J的反应类型为 。 (6)同时满足以下条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与反应    ②能与发生催化氧化生成醛 (7)D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)d (2) (3) (4)5.6 (5) 保证钒元素以的形式存在，防止生成 17．（13分） (1)分液漏斗 a (2)pH较高时，容易转化为，导致产品纯度降低 (3)ABD (4)大于 (5)淀粉与碘过早形成过于稳定的包合物，导致终点颜色变化不灵敏或滞后，从而产生滴定误差 1.68% 18．（14分） (1) (2)BD 分子筛膜具有分离出部分的功能，减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 1：5 (3) 反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于之后，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应II决定 (4) 19．（14分） (1) (2)醚键 酯基 (3)    (4)    (5)还原反应 (6)12 (7)        第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $