精品解析：河南省南阳市新野县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

新野县2025年秋期期中质量调研九年级试卷 化学试题 注意事项：1.本试题共四页，四大题，满分50分；考试时间50分钟，请用黑色水笔答在答题卡上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列诗句涉及的变化属于化学变化的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 春蚕到死丝方尽 D. 爆竹声中一岁除 2. 分类是学习化学的方法之一、下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是 A. 氦气、二氧化碳 B. 空气、氧化汞 C. 冰水混合物、澄清石灰水 D. 雨水、氧化铁 3. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断地运动 B 18g水中大约有个水分子 分子很小 C 体温计中的水银热胀冷缩 温度升高原子的体积改变 D 气体比液体更容易被压缩 气体分子间的间隔比液体分子间隔大 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语正确的是 A 3个氦分子：3He B. 氧化铁：FeO C. 硫酸：H2SO3 D. Na离子结构示意图： 5. 化学史上原子的发现及原子论的建立具有里程碑的意义。发现原子并提出原子论的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 汤姆逊 6. 某同学用量筒量取液体时,量筒放平稳且面对刻度,初次仰视液面,读数为42 mL,倾倒出一部分液体后俯视液面,读数为32 mL。这位同学实际倾倒出的液体的体积 A. 等于10 mL B. 小于10 mL C. 大于10 mL D. 无法确定 7. 下列关于白糖的成分蔗糖(C12H22O11)的说法正确的是 A. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 B. 蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 C. 蔗糖的相对分子质量为340 D. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 8. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 含有碳、氧、氢三种元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 9. 化学反应有多种分类。其中化合反应、分解反应和氧化反应的关系可用如图表示，其中处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：乙醇+氧气水+二氧化碳。则此反应应该填充到 A. e处 B. b处 C. c处 D. d处 10. 下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　） A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B. 过滤能除去天然水中的所有杂质 C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水 11. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子易得到3个电子 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓原子的相对原子质量为69.72克 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 12. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 无法检验装置气密性 B. 液体喷出 C. 弄脏滴管污染原试剂 D. 酒精溅出 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 14. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法不正确的是 物质种类 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 7 6 反应后质量/g 0 x 27 2 A. x=2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的甲和丁质量比为4：1 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 汽车尾气中NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是(填化学符号)___________；N2O3中N的化合价为___________。 16. 电影里也包含了许多化学知识，化学教研组开展了一次“电影中的化学”原理解说大赛，请你一起参与： （1）《哪吒之魔童闹海》中石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小，石矶娘娘本体为碳酸钙，高温下分解为氧化钙和二氧化碳，该化学反应的基本反应类型是________________。 （2）《蛟龙行动》中蛟龙小队和“龙鲸号”潜艇驶入了海底火山口遍布的区域。海底火山喷发时会释放出大量的二氧化硫 硫化氢、二氧化碳等气体。其中属于氧化物的是________________。 17. 按要求写出下列化学反应方程式 （1）写出一个有三种产物生成的分解反应___________。 （2）氯酸钾(KClO3)与催化剂二氧化锰组成的混合物共热___________。 18. 工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气法制取氧气的原理是________。 （3）空气中，氮气和氧气的体积比约为_______(填字母序号)。 A. 5：1 B. 1：5 C. 4：1 D. 1：4 （4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2_______填“大于”或“小于”)O2。 19. 某元素M其氯化物化学式为MCl5，如果在氧化物中该元素的化合价与该氯化物中化合价相等，则该元素M其氧化物的化学式为___________；在Na2SO3、Na2SO4两种化合物中，氧元素质量相等，则这两种物质中Na元素质量比为___________。 20. A～F为初中化学常见物质，有如图关系(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中A常温下为液体，B在反应①前后的质量和化学性质均不变；D能使带火星的木条复燃；F是一种黑色固体。 （1）反应①的符号表达式为___________。 （2）从微观角度解释A、C化学性质不同的原因是___________。 （3）写出一个符合反应②的F的化学符号为___________。 三、简答题(每空1分，共10分) 21. 自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。 （1）三种物质的组成中，都含有氧___________(填“元素”“原子”或“分子”)。 （2）夏天晾在室外的衣服比冬天更容易变干是因为___________。 22. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）以上示意图中，共有________种元素。 （2）化学性质相似的原子是________。（填序号） 23. 某物质X常温下是液态，它是一种重要化工原料，广泛应用于日常生活及工农业生产。已知X在空气中完全燃烧的化学方程式为。则X的分子式为___________，推断的理论依据是___________，若23g该物质X在空气中完全燃烧，产生CO2的质量为___________。 24. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）该实验中小气球的作用是___________，不能用玻璃棒代替玻璃导管原因是___________。 （2）不选用敞口容器进行该实验的原因是___________。 四、综合应用题。(最后一空2分，其余每空1分共10分) 25. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 (一)新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 （1）臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于___________(填“物理”或者“化学”)变化。 （2）消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用，ClO-中氯元素的化合价为___________。 (二)水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 （3）步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)___________。 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管 D. 铁架台 E. 玻璃棒 F. 漏斗 G. 托盘天平 （4）进行过滤时，下列操作规范的是(填字母)___________。 A. 滤纸边缘高出漏斗 B. 漏斗下端紧靠烧杯内壁 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （5）步骤③中X试剂一般用(写名称)___________，步骤④为消毒杀菌，其发生变化是___________(填“物理变化”“化学变化”之一)。 （6）在M、N两元素组成化合物中，M与N元素质量比为8：1，又知M与N两元素相对原子质量比为12：1，则MN组成化合物的化学式为(填字母)___________ A. MN4 B. MN3 C. MN D. M2N3 （7）为测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，现进行下列实验：取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。试计算： ①最多能生成氧气的质量为___________g。 ②该样品中高锰酸钾的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新野县2025年秋期期中质量调研九年级试卷 化学试题 注意事项：1.本试题共四页，四大题，满分50分；考试时间50分钟，请用黑色水笔答在答题卡上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列诗句涉及的变化属于化学变化的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 春蚕到死丝方尽 D. 爆竹声中一岁除 【答案】D 【解析】 【详解】A、千锤万凿出深山，矿石开采的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、日照香炉生紫烟描述的是山中水蒸气在日光照射下因光的散射而呈现紫色的景象，属于物理变化。 C、春蚕到死丝方尽，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、爆竹声中一岁除，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 分类是学习化学的方法之一、下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是 A. 氦气、二氧化碳 B. 空气、氧化汞 C. 冰水混合物、澄清石灰水 D. 雨水、氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氧化汞是由一种物质组成的，属于纯净物；不符合题意； C、冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，澄清石灰水含水和氢氧化钙，属于混合物；符合题意； D、雨水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物，氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物；不符合题意。 故选：C。 3. 对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断地运动 B 18g水中大约有个水分子 分子很小 C 体温计中的水银热胀冷缩 温度升高原子的体积改变 D 气体比液体更容易被压缩 气体分子间的间隔比液体分子间隔大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香分子运动，说法正确； B、18g水中大约有个水分子，体现分子小，说法正确； C、体温计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子间有间隔，原子间的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，而原子的体积不变，说法错误； D、气体比液体更容易被压缩，是因为分子之间有间隔，且气体分子间的间隔比液体分子间隔大，说法正确； 故选：C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 3个氦分子：3He B. 氧化铁：FeO C. 硫酸：H2SO3 D. Na离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦是稀有气体，是单原子分子，3个氦分子的表示方法为，该化学用语正确。 B、氧化铁中的化合价为，的化合价为，根据化合价代数和为0，化学式应为；而是氧化亚铁，该化学用语错误。 C、硫酸的化学式是，是亚硫酸，该化学用语错误。 D、钠原子的核外电子排布为，失去1个电子形成钠离子（），核外电子应为，结构示意图应为；选项中的示意图是钠原子（核外电子）的结构示意图，该化学用语错误。 故填：A。 5. 化学史上原子的发现及原子论的建立具有里程碑的意义。发现原子并提出原子论的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 汤姆逊 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫的主要贡献是编制元素周期表，并非提出原子论，不符合题意。 B、道尔顿发现原子并提出原子论（认为物质由原子构成），符合题意。 C、拉瓦锡的主要贡献是研究空气成分，确定空气由氧气和氮气组成，不符合题意。 D、汤姆逊的主要贡献是发现电子（证明原子可分），并非提出原子论，不符合题意。 故填：B。 6. 某同学用量筒量取液体时,量筒放平稳且面对刻度,初次仰视液面,读数为42 mL,倾倒出一部分液体后俯视液面,读数为32 mL。这位同学实际倾倒出的液体的体积 A. 等于10 mL B. 小于10 mL C. 大于10 mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒放平稳且面对刻度，初次仰视液面，读数为42 mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则液体的实际体积大于42mL，倾倒出一部分液体后俯视液面，读数为32 mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则剩余液体的体积小于32mL，则实际倾倒出的液体的体积大于10mL。 故选C。 7. 下列关于白糖的成分蔗糖(C12H22O11)的说法正确的是 A. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 B. 蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 C. 蔗糖的相对分子质量为340 D. 蔗糖中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖是由蔗糖分子构成，1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故选项说法不正确。 B、蔗糖中C、H、O三种元素质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=72:11:88，故选项说法不正确。 C、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，故选项说法不正确。 D、蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=72:11:88，因此蔗糖中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 故选D。 8. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 含有碳、氧、氢三种元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳和水中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳和氢元素，但生成物氧气是由氧元素组成的，故淀粉可能含有氧元素，故选B。 9. 化学反应有多种分类。其中化合反应、分解反应和氧化反应的关系可用如图表示，其中处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：乙醇+氧气水+二氧化碳。则此反应应该填充到 A. e处 B. b处 C. c处 D. d处 【答案】C 【解析】 【详解】乙醇+氧气水+二氧化碳，该反应既不符合多变一，也不符合一变多，既不属于化合反应，也不属于分解反应；有氧气参加反应，属于氧化反应。 故选C。 10. 下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　） A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B. 过滤能除去天然水中的所有杂质 C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确； B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误； C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误； D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误； 故选A。 11. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子易得到3个电子 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓原子的相对原子质量为69.72克 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则镓原子核内有31个质子，不是中子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“克”，故镓原子的相对原子质量为69.72，不符合题意； D、镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期，符合题意。 故选D。 12. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 无法检验装置气密性 B. 液体喷出 C. 弄脏滴管污染原试剂 D. 酒精溅出 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中试管中的液体超过试管容积的，加热时，液体容易喷出，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，也不能接触容器内壁，应垂直悬空于容器上方，图中胶头滴管伸入试管内，容易弄脏滴管污染原试剂，不符合题意； D、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，图中向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，符合题意。 故选D。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】 A、单质是 “由同种元素组成的纯净物”，但 “由同种元素组成的物质” 可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体，仅含氧元素但属于混合物），推理错误。 B、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，含氧化合物若含三种及以上元素（如），不属于氧化物，推理错误。 C、化合物的定义是 “由不同种元素组成的纯净物”，因此 “由不同种元素组成的纯净物” 一定是化合物，推理正确。 D：混合物是 “至少含两种物质”，但物质可以是同种元素的不同单质（如氧气和臭氧的混合物，仅含一种元素），推理错误。 故填：C。 14. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法不正确的是 物质种类 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 7 6 反应后质量/g 0 x 27 2 A. x=2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的甲和丁质量比为4：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则16g+2g+7g+6g=0g+xg+27g+2g，x=2，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，x=2，不符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意 C、由分析可知，甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、参加反应的甲和丁的质量比为：，不符合题意。 故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是(填化学符号)___________；N2O3中N的化合价为___________。 【答案】 ①. N2 ②. +3 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； N2O3中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 16. 电影里也包含了许多化学知识，化学教研组开展了一次“电影中的化学”原理解说大赛，请你一起参与： （1）《哪吒之魔童闹海》中石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小，石矶娘娘本体为碳酸钙，高温下分解为氧化钙和二氧化碳，该化学反应的基本反应类型是________________。 （2）《蛟龙行动》中蛟龙小队和“龙鲸号”潜艇驶入了海底火山口遍布的区域。海底火山喷发时会释放出大量的二氧化硫 硫化氢、二氧化碳等气体。其中属于氧化物的是________________。 【答案】（1）分解反应 （2）二氧化硫、二氧化碳##SO2、CO2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种其他物质的反应，符合 “一变多” 的特点，所以基本反应类型是分解反应； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 二氧化硫(SO2)由硫和氧两种元素组成，属于氧化物。 硫化氢(H2S)由氢和硫两种元素组成，没有氧元素，不属于氧化物。 二氧化碳(CO2)由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。属于氧化物的是 二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)。 17 按要求写出下列化学反应方程式 （1）写出一个有三种产物生成的分解反应___________。 （2）氯酸钾(KClO3)与催化剂二氧化锰组成的混合物共热___________。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质反应；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应，且符合“三种产物”的要求；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）。 【小问2详解】 氯酸钾（KClO3）在二氧化锰催化作用和加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），反应的化学方程式为；故填：。 18. 工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气法制取氧气的原理是________。 （3）空气中，氮气和氧气的体积比约为_______(填字母序号)。 A. 5：1 B. 1：5 C. 4：1 D. 1：4 （4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2_______填“大于”或“小于”)O2。 【答案】（1）物理 （2）液氮和液氧的沸点不同 （3）C （4）大于 【解析】 【小问1详解】 膜分离技术制取氧气，只是根据颗粒大小不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 分离液态空气法制取氧气的原理是：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来； 【小问3详解】 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4:1。 故选C； 【小问4详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，氧分子被吸入孔穴，而氮分子隔离在外，说明分子直径：N2大于O2。 19. 某元素M其氯化物化学式为MCl5，如果在氧化物中该元素的化合价与该氯化物中化合价相等，则该元素M其氧化物的化学式为___________；在Na2SO3、Na2SO4两种化合物中，氧元素质量相等，则这两种物质中Na元素质量比为___________。 【答案】 ①. M2O5 ②. 4：3##3:4 【解析】 【详解】MCl5中氯元素显-1价，设M元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，在氧化物中该元素的化合价与该氯化物中化合价相等，氧元素通常显-2价，则该元素M其氧化物的化学式为：M2O5； 在Na2SO3、Na2SO4两种化合物中，氧元素质量相等，假设这两种化合物中氧元素的质量均为m，设Na2SO3中钠元素的质量为a，Na2SO3中Na、O元素的质量比为：，a=，设Na2SO4中钠元素的质量为b，则，b=，则这两种物质中Na元素质量比为：。 20. A～F为初中化学常见物质，有如图关系(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中A常温下为液体，B在反应①前后的质量和化学性质均不变；D能使带火星的木条复燃；F是一种黑色固体。 （1）反应①的符号表达式为___________。 （2）从微观角度解释A、C化学性质不同的原因是___________。 （3）写出一个符合反应②的F的化学符号为___________。 【答案】（1） （2）A、C分子构成不同 （3） 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气；B在反应①前后的质量和化学性质均不变，所以B是催化剂；A常温下为液体，在B的催化作用下生成C和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水；E和氧气反应生成黑色固体F，所以E可以是铁，F是四氧化三铁（E也可以是铜等，F对应为氧化铜等），代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由以上分析可知，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问2详解】 由以上分析可知，A是过氧化氢分子，C是水分子，它们化学性质不同的原因是分子的构成不同； 【小问3详解】 由以上分析可知，反应②是氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，则F的化学符号为（也可写等合理即可）。 三、简答题(每空1分，共10分) 21. 自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。 （1）三种物质的组成中，都含有氧___________(填“元素”“原子”或“分子”)。 （2）夏天晾在室外的衣服比冬天更容易变干是因为___________。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳由C、O元素组成，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则三种物质的组成中，都含有氧元素； 【小问2详解】 夏天晾在室外衣服比冬天更容易变干是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快。 22. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）以上示意图中，共有________种元素。 （2）化学性质相似的原子是________。（填序号） 【答案】（1）四 （2）②⑤##⑤② 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，以上粒子对应的元素共有11、9、12、17，四种不同的质子数，所以以上粒子对应的元素有4种； 【小问2详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，②⑤最外层电子数相同，它们质子数等于核外电子数，属于原子，①④最外层电子数相同，它们质子数不等于核外电子数，不属于原子。化学性质相似的原子是②⑤。 23. 某物质X常温下是液态，它是一种重要的化工原料，广泛应用于日常生活及工农业生产。已知X在空气中完全燃烧的化学方程式为。则X的分子式为___________，推断的理论依据是___________，若23g该物质X在空气中完全燃烧，产生CO2的质量为___________。 【答案】 ①. C2H6O（或C2H5OH） ②. 质量守恒定律 ③. 44g 【解析】 【详解】根据燃烧反应方程式：，可知反应前包含X中的原子和6个氧原子，反应后包含2个碳原子、7个氧原子、6个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等，可知X中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故X的分子式为C2H6O，也可写作C2H5OH（乙醇），常温下为液态，符合题意。 设产生二氧化碳的质量为x。 x=44g 故23g该物质在空气中完全燃烧，产生二氧化碳的质量为44g。 故填：C2H6O（或C2H5OH）；质量守恒定律；44g。 24. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）该实验中小气球的作用是___________，不能用玻璃棒代替玻璃导管原因是___________。 （2）不选用敞口容器进行该实验的原因是___________。 【答案】（1） ①. 形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出 ②. 玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球内，而玻璃棒不能 （2）红磷和空气中的氧气反应，有气体参与反应，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中，会影响生成物质量的称量 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放出大量的热，使得锥形瓶内压强变大，所以该实验装置中，小气球的作用是形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出；玻璃导管不能用玻璃棒代替的原因是：玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球内，而玻璃棒不能；故填：形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出；玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球内，而玻璃棒不能。 【小问2详解】 红磷燃烧与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气体参与反应，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中，会影响生成物质量的称量，因此该实验不能在敞口容器中进行；故填：红磷和空气中的氧气反应，有气体参与反应，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中，会影响生成物质量的称量。 四、综合应用题。(最后一空2分，其余每空1分共10分) 25. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 (一)新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 （1）臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于___________(填“物理”或者“化学”)变化。 （2）消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用，ClO-中氯元素的化合价为___________。 (二)水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 （3）步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)___________。 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管 D. 铁架台 E. 玻璃棒 F. 漏斗 G. 托盘天平 （4）进行过滤时，下列操作规范的是(填字母)___________。 A. 滤纸边缘高出漏斗 B. 漏斗下端紧靠烧杯内壁 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （5）步骤③中X试剂一般用(写名称)___________，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是___________(填“物理变化”“化学变化”之一)。 （6）在M、N两元素组成化合物中，M与N元素质量比为8：1，又知M与N两元素相对原子质量比为12：1，则MN组成化合物的化学式为(填字母)___________ A. MN4 B. MN3 C. MN D. M2N3 （7）为测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，现进行下列实验：取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。试计算： ①最多能生成氧气的质量为___________g。 ②该样品中高锰酸钾的质量分数为___________。 【答案】（1）化学 （2）+1 （3）ADEF （4）BC （5） ①. 活性炭 ②. 化学变化 （6）D （7） ①. 1.2 ②. 59.25% 【解析】 【小问1详解】 臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1。 【小问3详解】 步骤②过滤，实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF。 【小问4详解】 A、进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，说法错误； B、漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，说法正确； C、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，说法正确； D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，说法错误； 故选BC。 【小问5详解】 ①步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； ②步骤④为消毒杀菌，有蛋白质变性发生，发生的变化是化学变化。 【小问6详解】 设M、N组成的化合物的化学式为，由题意可知M与N元素质量比为，即，解得，所以化学式为，故选D。 【小问7详解】 ①样品质量为20g，反应后剩余固体的质量为18.8g，所以生成氧气的质量=20g-18.8g=1.2g； ②设样品中高锰酸钾的质量为 则样品中高锰酸钾的质量分数= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $