3.2.2溶液的酸碱性（第2课时 酸碱中和滴定）课件-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，以“生活中的‘酸碱烦恼’”（洁厕灵残留盐酸需中和）为情境导入，引导学生从实验原理（H⁺+OH⁻=H₂O）、仪器选择（滴定管等）、操作步骤到数据处理，构建完整学习支架。 其亮点是以真实情境驱动科学探究与实践，通过“我是产品检测员”任务链，结合误差分析中的证据推理（科学思维）和实验报告撰写（科学态度与责任），采用表格、公式直观呈现。学生在任务中提升定量分析能力，教师可借助情境与任务逻辑优化教学效率。

专题三第二单元 溶液的酸碱性 02 酸碱中和滴定 1 生活中的“酸碱烦恼” 用洁厕灵清洁管道时候，如果残留过多盐酸会腐蚀陶瓷管道，缩短使用寿命！ 导任务，创设情境 导任务，创设情境 方法：碱性物质中和残留盐酸。 根据GB/T 21241-2022《卫生洁具清洗剂》，专用型洁厕灵适用于便池和马桶清洗，总酸度（以HCl计）要求小于等于12% 。 生活中的“酸碱烦恼” 我是产品检测员： 测量未知浓度的盐酸——实验目的 一.怎么测？——实验原理 二.用什么设备测？——实验仪器 三.如何操作？——实验步骤 四.得到什么结果？ ——实验现象及结论 五.我的检测正确吗？ ——误差分析及实验反思 探新知，任务实施 实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？ 小组讨论 测量未知浓度盐酸的——实验目的 探新知，任务实施 5 2.在酸碱恰好反应时，n(H+)＝n(OH- ) 若溶液中NaOH与HCl恰好完全反应： cHCl·VHCl ＝cNaOH·VNaOH 待测定 一.怎么测？——实验原理 1.用已知浓度的NaOH溶液（0.1mol/L）酸碱中和 展成果，思维呈现 H+ + OH- H2O c(NaOH) V[NaOH] c(HCl) ＝ . V[HCl] 已知0.100 0 mol/L 量取一定体积 一.怎么测？——实验原理 3.酸碱恰好完全反应 课本98页 酸碱指示剂：酚酞（无色 红色）pH范围8.2-10.0 展成果，思维呈现 酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。 二.用什么设备测？——实验仪器 1.需要一个加液体的仪器 ①可以连续加液体 ②能随时停止与开始 ③能读数，并且刻度精确 展成果，思维呈现 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起。碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液腐蚀。 展成果，思维呈现 二.用什么设备测？——实验仪器 问题：酸碱对滴定管材料是否有要求？ 观察酸式滴定管与碱式滴定管 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 二.用什么设备测？——实验仪器 展成果，思维呈现 标识：　　 标有量程、使用温度、刻度(“0” 刻度在上方，越往下读数越大） 10 若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。 既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。 了解其他类型滴定管 二.用什么设备测？——实验仪器 2.需要一个反应的仪器 让酸和碱快速反应 边加液体边振荡 展成果，思维呈现 二.用什么设备测？——实验仪器 3.固定工具 ——铁架台 展成果，思维呈现 碱式滴定管 酸式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 三.如何操作？——实验步骤 步骤一 检查仪器是否漏水 步骤二 清洗仪器课本95页第2点 思考：滴定管在蒸馏水洗涤后，可以直接装标准NaOH溶液吗？ 不可以，要润洗仪器，在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 展成果，思维呈现 方法是：从滴定管上口加入3~5 mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 步骤三 添加溶液 课本95页第3点 1.向碱式滴定管中加入0.1mol/L NaOH标准溶液。 ①注入待装的NaOH标准溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。 ②调节起始读数，轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 1准确读取数值并记录读数V0。 “0”刻度以下的某一刻度 三.如何操作？——实验步骤 展成果，思维呈现 “0”刻度 步骤三 添加溶液 2.量取20ml未知浓度的HCl溶液到锥形瓶中，滴加两滴酚酞溶液。 怎么准确量取20ml HCl溶液？ 量筒、烧杯？ 三.如何操作？——实验步骤 展成果，思维呈现 1.使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。 滴定管的使用方法课本95页第4点 2.使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 三.如何操作？——实验步骤 步骤四 滴定未知浓度酸溶液 1.滴定过程中，滴加溶液的速度能不能过快？ 一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V1 2.滴定时锥形瓶中的酸碱需要要快速反应，我们应该怎么做？ 边滴液体边振荡。 展成果，思维呈现 V初 V末 四.得到什么结果？——实验现象及结论 注意事项:在接近终点时（酚酞红色褪色时间变长），半滴半滴地滴入溶液。 结果：当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30 s内红色不褪去，则达到滴定终点。 数据：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的物质的量浓度，然后再求出测定数值的平均值。 展成果，思维呈现 四.得到什么结果？——实验现象及结论 数据： 展成果，思维呈现 盐酸 体积VHCl 氢氧化钠 浓度cNaOH 氢氧化钠 初体积V0 氢氧化钠 末体积V1 氢氧化钠反应量VNaOH 待测HCl 浓度cHCl 数据1 数据2 数据3 c(NaOH) V[NaOH] c(HCl) ＝ . V[HCl] 五.我的检测正确吗？——误差分析及实验反思 请同学完成实验报告。 分析误差存在的原因，填写表格。 拓认知，巩固提升 酸碱中和滴定 步骤 操作 VNaOH cHCl 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ____ ____ 碱式滴定管未用标准溶液润洗 ____ ____ 锥形瓶用待测溶液润洗 ____ ____ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ ______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____ 常见的误差分析 以用标准氢氧化钠滴定待测盐酸溶液为例： 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变大 偏高 滴定 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ____ ____ 部分碱液滴出锥形瓶外 ____ ____ 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ ____ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ ____ 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 酸碱中和滴定 延时符 课堂小结 中和滴定实验 定量分析 核心：减少误差 仪器选用 指示剂的选择 依据：中和反应 数据处理 炼内核，建模提升 24 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　) (4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　) (6)在滴定过程中活塞处漏液(　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　) 课堂练习 25 $