精品解析：陕西省安康市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高二期中联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），水解生成碱性溶液，A不符合题意； B．洁厕灵主要含盐酸（HCl），盐酸为强酸，溶液显酸性，B符合题意； C．氨水是氨（NH3）的水溶液，呈弱碱性，C不符合题意； D．食盐水为氯化钠（NaCl）溶液，强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化 B. 可以用热的纯碱溶液去除厨房油污 C. 实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．血浆中的缓冲体系：H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)；向缓冲溶液中加入少量酸，H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)平衡正向移动，如果向缓冲溶液中加入少量强碱，发生反应+OH-=H2O+；溶液中c(H+)或c(OH-)变化不大，A正确； B．纯碱（Na2CO3）水解生成碱性物质，加热促进水解，增强去污能力，B正确； C．配制FeCl3溶液时，用盐酸溶解的主要目的是通过增加H+浓度抑制Fe3+水解，而非仅通过Cl-浓度抑制水解，C错误； D．含氟牙膏中F-与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化原理，D正确； 故选C。 3. 下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应需满足化学反应且吸收热量，铁杵磨成针为物理形变，A错误； B．“烈火焚烧”对应碳酸钙分解（高温分解为和，吸热），B正确； C．涉及燃烧或焰色反应（放热），C错误； D．描述的为物理变化，不符合题意，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 中性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性，会与反应生成，无法大量共存，A不符合题意； B．Fe3+会与发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，无法大量共存，B不符合题意； C．酚酞变红的溶液为碱性，会与反应生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．中性溶液中，、、、均为强酸强碱盐离子，彼此不反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语表述正确的是 A. 水的电离方程式： B. 在水溶液中的电离方程式： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离方程式应为两个水分子反应生成和，使用可逆符号正确，A正确； B．NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中完全电离，故电离方程式，B错误； C．NaHS溶液呈碱性是因水解生成和，应为，C错误； D．BaSO4的沉淀溶解平衡应使用可逆符号（），而非等号，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在干燥HCl气流中加热失水，可防止镁离子水解，可实现实验目的，A正确； B．测定溶液的pH值方法为将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液均匀涂在试纸上，用标准比色卡比较并读数，次氯酸钠溶液具有漂白性，故无法用pH试纸测定其pH值，B错误； C．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，C正确； D．碱式滴定管下端为橡胶管，排出滴定管中气泡应将滴定管下端弯折向上45°，挤压玻璃珠，使气泡随溶液流出，D正确； 故选B。 7. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应包括4个基元反应 C. 第4步反应为该反应的决速步 D. 第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的能量比最终生成物的能量低，故反应为吸热反应，A正确； B．由图可知，该反应共包括，，，这四个基元反应，B正确； C．活化能最大的基元反应为反应的决速步，由图可知，第四步反应的活化能最大，为决速步，C正确； D．第一步基元反应，只涉及到C-H极性共价键的断裂，不涉及非极性键的断裂，D错误； 故选D。 8. 下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF溶液pH>7，说明F-水解导致溶液呈碱性，证明HF为弱酸，A不符合题意； B．FeCl3加入H2O2后产生气泡，说明有催化剂加快了H2O2分解，但不一定是Fe3+，也可能是Cl-作催化剂，B符合题意； C．盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀后，氯离子过量，溶液中Ag+浓完全反应，此时加入2mL溶液生成AgI黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明氯化银的溶度积常数大于碘化银的溶度积常数，C不符合题意； D．加热CuCl₂溶液变黄，冷却变蓝，说明升温促进[CuCl4]2-生成，反应吸热（ΔH>0），D不符合题意； 答案选B。 9. 某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是稀的强酸强碱溶液生成1 mol水时放出的热量，与参与反应的物质的量无关，A错误； B．为防止热量的散失，应该将NaOH溶液迅速一次性倒入，而不是少量多次混合，B错误； C．醋酸是弱酸，在水溶液中电离出氢离子要吸热，会使放出的热量Q偏小，则偏大，C正确； D．混合后，有可能还未完全反应，热量未完全释放转化为溶液温度的变化，正确做法是将反应后的最高温度记为反应后体系的温度，D错误； 故选C。 10. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B. 恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在的溶解平衡，加入NaOH固体增加浓度，平衡左移促进释放，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，缩小容积增大压强但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶于水的平衡中，饱和食盐水的高浓度的使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为气体体积减小的反应，高压使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 11. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是 A. 两个试管上方的气球同时鼓起 B. 两个试管温度升高 C. 装有溶液的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小 【答案】C 【解析】 【分析】是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，据此分析； 【详解】A．纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，两个试管上方的气球同时鼓起，不能说明是弱电解质，A错误； B．金属与酸反应为放热反应，温度升高，不说明是弱电解质，B错误； C．纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，盐酸比溶液反应速率快，装有溶液的试管上方的气球鼓起慢，C正确； D．由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，不能说明是弱电解质，D错误； 故选C。 12. 向体积恒为2 L的密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示［阶段的变化末画出］。下列说法错误的是 A. 此反应的平衡常数的表达式为 B. 若，则用a的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. b的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为x kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的K表达式为，A正确； B．a的初始浓度为0.15 mol·L-1，平衡浓度为0.06 mol·L-1（由图像知），浓度变化Δc=0.15−0.06=0.09 mol·L-1，t2=30 s时，平均速率v==，B正确； C．c初始浓度为0.05 mol·L-1，平衡浓度0.11 mol·L-1，Δc(c)=0.06 mol·L-1，由反应式知Δc(b)==0.03 mol·L-1；平衡时c(b)=0.05 mol·L-1（图像知），则初始c(b)=(0.05−0.03)mol·L-1=0.02mol·L-1，初始物质的量为0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol，C正确； D．阶段a的浓度变化Δc(a)=0.15−0.06=0.09mol·L-1，物质的量变化Δn=0.09 mol·L-1×2L=0.18 mol，即0.18 mol a反应放出x kJ热量，而热化学方程式中ΔH对应3 mol a反应的能量变化，应为ΔH=kJ/mol，D错误； 故选D。 13. 常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中 B. b点： C. 、、三点中a点水的电离程度最大 D. 若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象及题目信息可知，x点为NaOH溶液，a点为醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，b点pH=7，为醋酸钠与醋酸的混合溶液，c点为醋酸与醋酸钠混合溶液，据此分析； 【详解】A．x点为，氢氧根浓度为，则pH=13，，A错误； B．根据电荷守恒可知，b点pH=7，，可得，B正确； C．点溶质为醋酸钠；点溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸过量，水的电离受到抑制；点溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸过量更多，水的电离受到抑制程度更大，三点中a点为强碱弱酸盐溶液，水的电离程度最大，C正确； D．a点为醋酸钠溶液，水的电离收到促进，若a点溶液的pH为8.3，则，则溶液中由水电离出的，D正确； 故选A。 14. 废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①，纯碱不与、反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9 下列说法错误的是 A. “氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B. 用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C. “浸渣2”为 D. “调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣；调节滤液pH在4.7～6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【详解】A．本题从催化剂中回收W元素和Ni元素，需将，还含有、和少量含S有机物出去，故第一步“氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态，A正确； B．向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，适当提高硫酸的浓度（增大了反应物浓度），可以提高浸取速率，B正确； C．根据已知，纯碱不与、反应，SiO2难溶于水，难溶于酸，故浸渣1为SiO2，C正确； D．根据已知，“调pH”除铁和铝时，溶液的pH调节范围应为将Al3+、Fe3+完全出去，而不除Ni2+，范围应为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 学习和探究弱电解质在水中的电离平衡有助于我们研究水溶液中的粒子关系，弱酸在水溶液中存在电离平衡常数。25℃时，三种常见弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：______。 （2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性越______(填“强”或“弱”)，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，当温度升高时，______。 （3）已知，弱酸的与盐的水解平衡常数存在一定关系。25℃时，、、、结合的能力由大到小的顺序是______；等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，溶液pH最大的是______(填序号)；25℃时的______(保留2位有效数字)。 （4）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。 a． b． c． （5）人们利用盐类水解反应设计出泡沫灭火器，泡沫灭火器塑料内筒中装有浓溶液，内筒与钢制外筒之间装有浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. 强 ②. 不变 ③. 变大 （3） ①. ＞＞＞ ②. ② ③. 5.6×10-10 （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，只能不完全电离，故电离方程式为； 【小问2详解】 值越大，表示电离平衡正向进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，则酸性越强；只和温度有关，故稀释时，不变，但温度升高，会促进电离平衡的正向移动，故变大，故答案为：强；不变；变大； 【小问3详解】 酸的值越小，其电离出对应的酸根离子和H+的能力越弱，即对应的酸根离子结合H+的能力越强，由题干信息知，碳酸的最小，则其对应的酸根离子结合H+的能力最强，以此类推，故答案为：＞＞＞；弱酸根离子水解呈碱性，水解的本质是结合水中的H+，而结合H+的能力最强，故的水解程度最大，同浓度情况下碱性越强，pH越大，故答案为②；，，又，故； 【小问4详解】 根据强酸可以制取弱酸原理分析： a．根据题干信息，醋酸酸性大于碳酸，反应可发生，正确； b．醋酸酸性大于次氯酸，反应可发生，正确； c．酸性：＞HClO＞，故产物只能生成，而不能生成，错误； 故选c； 【小问5详解】 和溶液都有弱离子，，，发生双水解反应，H+与OH-结合，促进各自的水解，根据题干信息，产生了沉淀Al(OH)3和气体CO2，根据电荷守恒和元素守恒，则离子方程式为。 16. “变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响______(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： （4）某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。 ①盐酸 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氨水 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ②③⑤ 【答案】（1） ①. 变小 ②. 逆 （2） ①. 溶液浓度变小 ②. 越大 （3） ①. 排除稀释对颜色变化造成的影响 ②. ③. 减弱 （4）C 【解析】 【分析】将溶液和溶液混合，会发生，得到红色溶液。加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，c(Fe3+)变小，平衡逆向移动，溶液红色变浅；加水后，溶液颜色不变，说明稀释不会影响颜色变化，加入HCl发生，颜色变浅，呈橙色，结合稀释后现象，可知，加入KCl溶液颜色变浅的原因是的影响，浓度增大，平衡向逆向移动，溶液颜色变浅。 【小问1详解】 加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，c(Fe3+)变小，使平衡向逆向移动； 【小问2详解】 加入KCl溶液后，颜色变浅，可能是溶液被稀释，溶液体积变大，浓度减小，颜色变浅；由图可知，加入的KCl溶液浓度越大，溶液透射率越大，颜色越浅，说明浓度越大，对平衡影响越大； 【小问3详解】 实验①滴加5滴水，作为对照实验，排除溶液体积增大，浓度减小对颜色变化的影响，由现象可知，浓度减小几乎对颜色变化无影响，滴加等浓度等体积的HCl溶液和KCl溶液都使颜色变浅，呈橙色，所以溶液变为橙色与有关，增加浓度，颜色变浅，说明平衡向减弱这种改变的方向移动； 【小问4详解】 平衡逆向移动，指示剂显红色，加入到①③中，c(H+)增大，平衡逆向移动，加入到②⑤中，c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡正向移动，加入到④中，水解，c(H+)减小，平衡正向移动，所以选①③，选C。 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：______(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是______。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为______，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中____________(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 【答案】（1）E→D→C→B （2）C （3） ①. 19.10 mL ②. （4）酸式滴定管 （5）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准NaOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用NaOH标准溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备，则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F。 【小问2详解】 A． NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量，A错误； B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，B错误； C．滴定终点前，为了使反应充分进行，需冲洗锥形瓶内壁，C正确； 故选C。 【小问3详解】 根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10 mL，第三组消耗NaOH标准溶液体积为：19.10 mL；前两组消耗NaOH标准溶液体积为：21.95 mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：。 【小问4详解】 酸性标准液中加入了酸，同时具有强氧化性，故应使用酸式滴定管。 【小问5详解】 高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，出现褪色现象，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 【小问6详解】 当溶液中的浓度等于时，，。 18. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是小于______K(保留一位小数)。 （2）反应______。 （3）下图中表示反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填“a”或“b”)。 （4）在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是______(填选项字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b．某时刻 c．气体的压强保持不变 d．保持不变 （5）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示［已知：的选择性］。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______。 ②T℃时，若在1L密闭容器中充入和时，在压强为时反应达到平衡，生成0.6molCO(此时水为气态)，甲醇的平均反应速率=______；T℃时，主反应的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 （6）一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。其他条件相同时，在不同催化剂作用下发生主、副反应，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示： 在上述条件下合成甲醇的工业条件是______(填选项字母)。 A. 210℃ B. 230℃ C. CZT催化剂 D. 催化剂 【答案】（1）277.8 （2）-91.2 （3）a （4）b （5） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②. ③. （6）BD 【解析】 【小问1详解】 根据自发进行的条件，＜0，则T＜，故答案为：277.8； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，主反应-副反应得到CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3， 则； 【小问3详解】 由（2）知，该反应是放热反应，故温度升高，平衡逆移，K减小，曲线为a，答案为a； 【小问4详解】 a．主反应和副反应反应前后都是气体，根据质量守恒，反应前后气体总质量之和不变，但主反应反应前后气体的物质的量之和变化，则混合气体的平均摩尔质量为变量，能判断平衡，a不符合题意； b．二氧化碳既参与主反应又参与副反应，一氧化碳参与副反应，“表示的总消耗速率，表示副反应中的消耗速率，则不能用来判断平衡，b符合题意； c．气体的压强与气体的分子数有关，主反应前后气体分子总数发生变化，恒容容器中压强会变化，故可以用来判断平衡，c不符合题意； d．是主反应的浓度熵Q，Q不变时等于此时主反应的化学平衡常数，说明达到平衡状态，d不符合题意； 故答案选择b； 【小问5详解】 ①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6 molCO，则生成0.4 mol的甲醇，故甲醇的平均反应速率=，根据主反应可知， 根据副反应可知， 平衡时总物质的量：1 mol+1 mol+0.6 mol+1 mol+0.4 mol=4 mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数； 【小问6详解】 由图可知，相同温度条件下，使用催化剂的选择性更高，产率也更高，故在催化剂中选择D；由图，随着温度的升高，的选择性单调下降，是因为生成的主反应是放热反应，而生成CO的副反应是吸热反应，故温度高不利于CO2转化为；但温度高，反应速率快，从的产率曲线可以看出，在230℃时，同等条件下的产率达到最高，故温度选择230℃，即答案B，故答案选择BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二期中联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 2. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化 B. 可以用热的纯碱溶液去除厨房油污 C. 实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理 3. 下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 中性溶液中：、、、 5. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语表述正确的是 A. 水的电离方程式： B. 在水溶液中的电离方程式： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应包括4个基元反应 C. 第4步反应为该反应的决速步 D. 第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂 8. 下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 10. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B. 恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 11. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是 A. 两个试管上方的气球同时鼓起 B. 两个试管温度升高 C. 装有溶液的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小 12. 向体积恒为2 L的密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示［阶段的变化末画出］。下列说法错误的是 A. 此反应的平衡常数的表达式为 B. 若，则用a的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. b的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为x kJ，该反应的热化学方程式为 13. 常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中 B. b点： C. 、、三点中a点水的电离程度最大 D. 若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的 14. 废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①，纯碱不与、反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9 下列说法错误的是 A. “氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B. 用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C. “浸渣2”为 D. “调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 学习和探究弱电解质在水中的电离平衡有助于我们研究水溶液中的粒子关系，弱酸在水溶液中存在电离平衡常数。25℃时，三种常见弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：______。 （2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性越______(填“强”或“弱”)，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，当温度升高时，______。 （3）已知，弱酸的与盐的水解平衡常数存在一定关系。25℃时，、、、结合的能力由大到小的顺序是______；等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，溶液pH最大的是______(填序号)；25℃时的______(保留2位有效数字)。 （4）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。 a． b． c． （5）人们利用盐类水解反应设计出泡沫灭火器，泡沫灭火器塑料内筒中装有浓溶液，内筒与钢制外筒之间装有浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。写出该反应的离子方程式：______。 16. “变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响______(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： （4）某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。 ①盐酸 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氨水 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ②③⑤ 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：______(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是______。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为______，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中____________(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 18. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是小于______K(保留一位小数)。 （2）反应______。 （3）下图中表示反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填“a”或“b”)。 （4）在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是______(填选项字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b．某时刻 c．气体的压强保持不变 d．保持不变 （5）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示［已知：的选择性］。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______。 ②T℃时，若在1L密闭容器中充入和时，在压强为时反应达到平衡，生成0.6molCO(此时水为气态)，甲醇的平均反应速率=______；T℃时，主反应的压强平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 （6）一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。其他条件相同时，在不同催化剂作用下发生主、副反应，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示： 在上述条件下合成甲醇的工业条件是______(填选项字母)。 A. 210℃ B. 230℃ C. CZT催化剂 D. 催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $