精品解析：上海财经大学附属北郊高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意： 1.所有答案做在答题纸上。 2.选择题标注为“不定项”指有1个或2个正确答案，其余为“单选”。答题时， “不定项”题，有错不给分；若有2个答案，只答1个且正确，给1分。 3.本试卷满分100分，时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 Mn-55 Cr-52 一、碱式碳酸镁 碱式碳酸镁是一种重要的无机化工产品。 （已知：式量466）。 1. 碱式碳酸镁属于________。 A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 镁原子在周期表中位于________族。 A. ⅠA B. Ⅱ C. ⅡA D. ⅡB 3. 氧原子最外层电子数为________。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 4. 碱式碳酸镁中含有的离子有________（填离子符号）。 5. 写出碱式碳酸镁与足量盐酸反应的化学方程式：________________。该反应的现象有________________________。 6. 116.5 g碱式碳酸镁中氧原子个数为________，镁元素的质量为________g，若与足量的稀硫酸反应，标准状况下理论上可得到气体________L。 已知： 7. 下列物质中属于非电解质的是________。 A. B. C. MgO D. 8. 该条件下，水蒸气与二氧化碳的密度之比为________。 A. 5∶4 B. 1∶1 C. 45∶88 D. 9∶22 9. 该条件下，气体的平均分子量为________。 A. 31 B. 266 C. 33.33 D. 29.56 10. 若碱式碳酸镁化学式表示为。利用以上反应进行实验，下列实验数据可用于测定a、b、c数值的是________。（不定项） A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、 某碱式碳酸镁中含有杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案：①称取碱式碳酸镁样品m g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②测得剩余固体质量为（用电子天平称量）。 11. “重复操作②”的目的是_________。 12. 某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/g 剩余固体质量/g 实验1 20.000 9.360 实验2 20.000 9.350 实验3 20.000 9.370 通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为________。（写出简要的步骤） 13. 有同学认为高温煅烧过程中会发生，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________。 A．正确 B．错误 【答案】1. D 2. C 3. C 4. 、、 5. ①. ②. 固体溶解，有无色无味气泡产生 6. ①. ②. 30 ③. 22.4 7. D 8. D 9. D 10. AC 11. 保证固体完全分解。 12. 剩余固体的平均质量为，样品失重。根据热分解方程式，每1 mol碱式碳酸镁完全分解失重266 g，故样品中碱式碳酸镁的物质的量为，质量为，纯度为。 13. B 【解析】 【分析】题给碱式碳酸镁含有碳酸根、氢氧根和结晶水。高温分解时，碳酸根中的碳形成二氧化碳，氢氧根中的氢和结晶水最终形成水蒸气，镁留在固体中，反应为。因此，该条件下生成的混合气体由水蒸气和二氧化碳组成，二者的物质的量之比为5∶4。测定含杂质的样品纯度时，先称取样品，再通过高温煅烧使碱式碳酸镁分解，逸出水蒸气和二氧化碳；冷却后称量剩余固体，利用煅烧前后的质量差确定逸出气体的总质量，再根据热分解方程式计算碱式碳酸镁的含量。 【1题详解】 A．题给碱式碳酸镁具有固定的组成，化学式中的结晶水属于该化合物的组成部分，不能将它看成几种物质的混合物，A不符合题意； B．碱式碳酸镁中的阳离子是镁离子，不是氢离子，该物质不属于酸，B不符合题意； C．碱式碳酸镁中除氢氧根离子外还含有碳酸根离子，不能仅因其含有氢氧根离子就将其归类为碱，C不符合题意； D．碱式碳酸镁由金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子等构成，属于碱式盐，D符合题意； 故选D； 【2题详解】 镁的原子序数为12，镁原子核外电子分层排布为2、8、2，最外层有2个电子。镁属于主族元素，主族序数等于原子的最外层电子数，因此镁位于第ⅡA族。 故选C； 【3题详解】 氧的原子序数为8，氧原子核外共有8个电子，第一层排布2个电子，第二层排布6个电子，因此氧原子的最外层电子数为6。 故选C； 【4题详解】 碱式碳酸镁中，镁元素为+2价，镁离子带2个单位正电荷；碳酸根离子带2个单位负电荷，氢氧根离子带1个单位负电荷，结晶水以水分子形式存在。因此，其中含有的离子为、、； 【5题详解】 盐酸中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，与氢氧根离子反应生成水，分别为、。每1 mol碱式碳酸镁含4 mol碳酸根离子和2 mol氢氧根离子，共消耗10 mol氯化氢，生成5 mol氯化镁和4 mol二氧化碳；反应生成的水与原有结晶水合计为10 mol。因此，反应的化学方程式为。盐酸足量，碱式碳酸镁转化为可溶性的氯化镁，同时放出二氧化碳，现象为固体溶解，有无色无味气泡产生； 【6题详解】 碱式碳酸镁的摩尔质量为，故116.5 g碱式碳酸镁的物质的量为。由化学式可知，每1 mol碱式碳酸镁含有的氧原子为，故该样品中氧原子的物质的量为，氧原子个数为。每1 mol碱式碳酸镁含5 mol镁原子，故镁元素的质量为。碱式碳酸镁与足量稀硫酸反应的方程式为，由此可知，生成二氧化碳的物质的量为，标准状况下其体积为； 【7题详解】 A．属于盐，虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，A不符合题意； B．属于碱，虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意； C．MgO在熔融状态下能够导电，属于电解质，C不符合题意； D．自身不能电离，溶于水后溶液能够导电是因为它与水反应生成了碳酸，不能据此将归为电解质，因此属于非电解质，D符合题意； 故选D； 【8题详解】 在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的物质的量，由可知，气体密度之比等于其摩尔质量之比。因此，水蒸气与二氧化碳的密度之比为。 故选D； 【9题详解】 由题给热分解方程式可知，高温下生成的水蒸气与二氧化碳的物质的量之比为5∶4，混合气体的平均相对分子质量应按二者的物质的量之比加权计算，故。 故选D； 【10题详解】 A．根据质量守恒，分解生成水的质量为，因此可得到三种产物的质量，再分别除以对应的摩尔质量即可求出其物质的量。设生成MgO、和的物质的量分别为、和。碳酸镁部分生成的氧化镁与二氧化碳物质的量相等，故氢氧化镁部分生成的氧化镁为，该部分同时生成等物质的量的水，因此结晶水为，可得，将其化为最简整数比即可确定化学式，A符合题意； B．由二氧化碳和氧化镁的质量只能求出二者的物质的量之比。碳酸镁部分和氢氧化镁部分均生成氧化镁，而只有碳酸镁部分生成二氧化碳，因此，只能确定a与b的比例，缺少水的质量信息，不能确定c，B不符合题意； C．三种产物的质量均已知，可分别求出其物质的量。设生成MgO、和的物质的量分别为、和。根据镁、碳守恒，碳酸镁部分对应，氢氧化镁部分对应；总水量扣除氢氧化镁分解生成的水后，结晶水对应。由此得到，将其化为最简整数比即可确定化学式，C符合题意； D．分解所得水既来自氢氧化镁部分，也来自结晶水，因此根据水和二氧化碳的质量只能得到，不能区分b和c，也不能确定三者的比例，D不符合题意； 故选AC； 【11题详解】 若碱式碳酸镁尚未完全分解，再次高温煅烧仍会放出水蒸气和二氧化碳，使剩余固体质量继续减小。重复煅烧、冷却和称量，直至连续两次称量的质量基本不变，即达到恒重，可以确认碱式碳酸镁已完全分解，因此其目的是保证固体完全分解； 【12题详解】 三次实验的样品质量均为20.000 g，剩余固体的平均质量为，因此样品失重，这部分质量为逸出的水蒸气和二氧化碳的总质量。根据反应，每1 mol碱式碳酸镁完全分解时，逸出气体的总质量为。因此，样品中碱式碳酸镁的物质的量为，其质量为，样品中碱式碳酸镁的纯度为； 【13题详解】 碳酸镁直接热分解的反应为，题述与二氧化硅反应的方程式为。两种途径每消耗1 mol碳酸镁均放出1 mol二氧化碳，水蒸气的生成量也不受影响。生成硅酸镁时，二氧化硅仍保留在固体中，因此逸出气体的总质量和样品的失重均不改变，按失重计算碱式碳酸镁纯度的结果不受影响，这位同学的观点错误。 故选B。 二、三氯化铬的制备和性质探究 三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水，高温下能被氧气氧化。其在工业生产中应用广泛。 以、（沸点为76.8℃）为原料制备无水的实验装置图如下所示。 14. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合粉末的方法制取氨气。写出该反应的化学方程式___________________________。 15. 上题中反应类型为_________。 A. 分解 B. 化合 C. 复分解 D. 置换 16. 若用上题中的实验方法，应选择的发生装置为_________。 A. 同氯酸钾制氧气 B. 同碳酸钠制二氧化碳 C. 同二氧化锰制氯气 D. 启普发生器 17. 下列关于氨气的说法正确的是_________。（不定项） A. 由分子构成 B. 可用无水氯化钙干燥 C. 可用向上排空气法收集 D. 能使石蕊试液变红 18. 装置A中产生的作用为_________。（不定项） A. 排尽装置中的空气 B. 平衡气压 C. 吹出和 D. 做反应物 19. 装置A中发生反应的化学方程式为_________。 20. 装置B中浓硫酸的作用是_________、_________。 21. 装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为_________。 A. 沸水，冰水 B. 冰水，沸水 C. 沸水，沸水 D. 冰水，冰水 22. 装置D中发生的反应为：，配平该化学方程式_____________。 23. 实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是_________。 Cr（Ⅲ价）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案。 24. 步骤一：取适量溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为________。 A. 4～6 B. 6 C. 6～12 D. 12 25. 步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是________。 步骤三：低温烘干沉淀，得到晶体。 26. 根据碱与对应氧化物关系，结合上图转化关系，可推知属于________。 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 27. 溶液也可在一定条件下与稀NaOH溶液反应制取灰绿色的胶体。向该胶体中加入胶体，无聚沉现象。下列关于胶体的说法正确的是________。 A. 胶体带正电荷 B. 加入稀硫酸，无明显现象，但分散质变为 C. 制取含0.2 mol 胶体粒子的胶体，需含大于0.2 mol 的溶液 D. 可用渗析的方法分离胶体和胶体 28. 已知：铬的金属性与锌接近。下列关于的化学方程式正确的是________。（不定项） A. B. C. D. 【答案】14. 15. C 16. A 17. A 18. AC 19. 20. ①. 干燥 ②. 除去氨气 21. A 22. 23. 蒸气遇冷易凝华 24. C 25. 取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀 26. C 27. C 28. AB 【解析】 【分析】制备无水时，需要避免水分进入，并防止产品在高温下被空气中的氧气氧化。通入装置A的氨气与受热的氧化铜反应，生成铜、氮气和水；离开A的气流中含有氮气、水蒸气和未反应的氨气。气流经过B中的浓硫酸，水蒸气和氨气被除去，得到干燥的氮气。氮气进入C后，携带蒸气进入D，与受热的反应生成和；气流将生成的蒸气及未反应的蒸气带入E，冷却后收集，剩余气体进入尾气处理装置。由铬的存在形态分布图可知，pH较低时铬主要以存在，增大pH可使其转化为沉淀，pH过高时沉淀又转化为，因此制备沉淀时需控制碱的加入量。 【14题详解】 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水。一个需要与两个反应，生成两个和两个；氨气逸出，应标注气体符号，故化学方程式为； 【15题详解】 氯化铵和氢氧化钙都是化合物，反应中交换成分并生成氯化钙、氨气和水，符合复分解反应的特点。 故选C； 【16题详解】 A．题给方法的反应物为两种固体，反应需要加热，应使用固体加热型发生装置；氯酸钾制氧气也使用此类装置，A符合题意； B．碳酸钠与酸反应制二氧化碳需要加入液体酸，所用发生装置与加热混合粉末制氨气的装置不同，B不符合题意； C．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需要使用固液加热型发生装置，与题给固体加热型装置不同，C不符合题意； D．启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制取气体，不能用于加热氯化铵和氢氧化钙混合粉末，D不符合题意； 故选A； 【17题详解】 A．氨气由分子构成，A正确； B．无水氯化钙会吸收氨气，使待收集的氨气损失，不能用来干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，C错误； D．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，不能使其变红，D错误； 故选A； 【18题详解】 A．题干指出在高温下能被氧气氧化，通入氮气可以排尽装置内的空气，防止氧气影响产品，A符合题意； B．该装置中气体由左向右连续流动，并经尾端排出；氮气承担排空气和输送蒸气的作用，图示过程并非利用氮气平衡气压，B不符合题意； C．氮气通过C时，可将蒸气带入D；继续流动时，又可将D中生成的蒸气带入E，C符合题意； D．D中反应物为和，氮气在题给条件下不参与该反应，D不符合题意； 故选AC； 【19题详解】 装置A中氨气与受热的氧化铜反应，氨气被氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，同时生成水。氮元素的化合价由−3价升至0价，铜元素的化合价由+2价降至0价，按得失电子数相等，氨气与氧化铜的化学计量数之比为2∶3，再根据氢、氧原子守恒配平，得； 【20题详解】 从A中出来的氮气夹带反应生成的水蒸气和未反应的氨气。浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气；又能与氨气反应，将氨气除去。因此，两空依次为干燥、除去氨气； 【21题详解】 的沸点为76.8℃，C中需要使其汽化并随氮气进入D，因此用沸水浴加热。E中需要使蒸气冷却凝华，并使未反应的蒸气冷凝，因此用冰水冷却。C、E水槽中应分别盛沸水、冰水。 故选A； 【22题详解】 由铬原子守恒，可先取和的化学计量数分别为2和4，此时生成物中共有12个氯原子，故的化学计量数为3；再由碳原子守恒，的化学计量数为3。此时反应两侧均有6个氧原子，各元素均守恒。反应在加热条件下进行，配平后的化学方程式为； 【23题详解】 题干指出易升华，D中生成的蒸气随气流进入温度较低的连接导管时，容易遇冷凝华，形成的固体逐渐积聚，从而堵塞D、E之间的导管； 【24题详解】 应根据分布曲线确定制备沉淀时的pH控制范围。图中pH低于6时，仍有部分铬以形式存在；pH在6～12时，的物质的量分数为1；继续增大pH，的物质的量分数增大，沉淀逐渐溶解。因此，制备沉淀的pH控制范围为6～12。 故选C； 【25题详解】 向溶液中加入NaOH溶液生成沉淀，反应为，沉淀表面附着的溶液中含有氯离子。检验最后一次洗涤液中是否仍有氯离子，可判断沉淀是否洗净：取少许最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，以消除残留碱的干扰，再加入硝酸银溶液。若仍有氯离子，则发生，产生白色沉淀；若无白色沉淀，则说明沉淀已洗净； 【26题详解】 由分布图可知，降低pH可使转化为，说明它能与酸反应，反应为；增大pH又可使转化为，说明它也能与强碱反应，反应为。因此，具有两性，其对应的氧化物属于两性氧化物。 故选C； 【27题详解】 A．胶体粒子带正电荷，向胶体中加入胶体不发生聚沉，按题给条件可判断两种胶体粒子带同种电荷；但胶体整体呈电中性，不能说胶体带正电荷，A错误； B．加入少量稀硫酸会使胶体聚沉，继续加入至酸足量时，又与酸反应而溶解，反应为，所得为硫酸铬溶液，不能认为加入稀硫酸始终无明显现象，B错误； C．一个胶体粒子由许多微粒聚集而成，每个所含的铬只能形成一个相应的微粒。因此，制取含0.2 mol胶体粒子的胶体，所需的物质的量必大于0.2 mol，C正确； D．渗析利用小分子、离子能透过半透膜而胶体粒子不能透过半透膜的性质分离物质。和的胶体粒子均不能透过半透膜，不能用渗析将这两种胶体分离，D错误； 故选C； 【28题详解】 A．铝的金属性强于锌，题给铬的金属性与锌接近，因此铝的金属性强于铬，能从相应盐中置换出铬。铝元素由0价升至+3价，铬元素由+3价降至0价，二者按1∶1反应即可满足得失电子数相等，方程式为，A正确； B．溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子结合生成难溶的氯化银，符合复分解反应发生的条件。一个所含的三个氯离子需与三个银离子反应，故方程式为，B正确； C．钾投入盐溶液时先与水反应，不能直接置换出铬。钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应为，生成的氢氧化钾再与反应生成沉淀。按原式中钾与的物质的量之比3∶1合并两步反应，可写为，原式所写生成金属铬不符合该溶液中的实际反应，C错误； D．与稀硝酸在水溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或难电离物质，反应前后的离子种类没有改变，不发生原式所示的复分解反应，D错误； 故选AB。 三、探究含铁化合物的性质 (铁铵矾，式量=482)。(莫尔盐，式量=392)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁。硫酸铁是实验室常用的铁盐。 29. 莫尔盐中铁元素的化合价为________。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 30. 等质量的上述两种盐，铵根离子的物质的量较大的是________。 A．铁铵矾 B．莫尔盐 31. 下列有关铁铵矾的实验，说法不正确的是________。(不定项) A. 取样，加入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 B. 取样，加入硝酸钡溶液，现象为有白色沉淀生成 C. 取样，加入氢氧化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 D. 铁铵矾固体加水溶解，溶液呈绿色 32. 下列关于莫尔盐和铁铵矾对比的说法正确的是________。(不定项) A. 两种物质含有的离子数目相同 B. 两种物质含有的离子种类相同 C. 两种物质含有的结晶水数量之比为 D. 两种物质含有的负离子种类相同 33. 鉴别氯化铁和硫酸铁的方法是________。(写出实验步骤，现象、结论) 用含的溶液可洗涤附有银试管，且浓度越大，洗涤效果越好。 34. 用含溶液和含溶液溶解银，哪种溶液除银效果更好？________。 A. B. C. 一样好 D. 无法确定 已知：与莫尔盐按反应可生成。 35. 10克的与50克的莫尔盐反应，可生成________mol。写出计算过程。(保留3位有效数字) 为测定莫尔盐的纯度，某同学取25 g样品配制成100 mL溶液，用酸性溶液进行滴定(滴定终点即为两者恰好完全反应)。消耗的30 mL。 36. 计算该莫尔盐样品的纯度_____________。(写出计算过程，结果用小数表示，保留2位小数) 【答案】29. B 30. B 31. CD 32. D 33. 取样，分别加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成的是硫酸铁 34. D 35. 10克的为的物质的量为：10g÷158g/mol=0.0633 mol 50克的莫尔盐的物质的量为：50g÷392g/mol=0.12755 mol 过量。 的物质的量为0.12755mol÷5=0.0255 mol 36. 为的物质的量为：0.5%×1.1g·cm-3×30cm3÷158g/mol=1.0443×10-3 mol 莫尔盐的物质的量为：1.0443×10-3mol×5=5.22×10-3 mol 莫尔盐的质量为：5.22×10-3mol×392g/mol=2.046 g 莫尔盐样品的纯度=2.046g÷25g=0.0818 保留两位小数为0.08 【解析】 【29题详解】 莫尔盐的化学式为，根据各部分化合价：为 +1 价，为 -2 价，H2O为 0 价。
设Fe的化合价为 x，根据化合物总化合价为 0 的原则：2 ×(+1) + x + 2× (-2) = 0，解得 x = +2，故选B。 【30题详解】 铁铵矾（摩尔质量 M1=482）含 1 个。莫尔盐（摩尔质量 M2=392）含 2 个。假设取质量 m=1g，铁铵矾中物质的量为；莫尔盐中物质的量为= 。因为，所以莫尔盐含较多，故选B。 【31题详解】 A．取样，加入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成，铁铵矾溶液中含有。加入氯化钡溶液后，钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。反应方程式为：
Ba2++= BaSO4，该现象正确，因此 A 说法正确； B．取样，加入硝酸钡溶液，现象为有白色沉淀生成，同理，加入硝酸钡溶液后，钡离子同样会与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。
该现象正确，因此 B 说法正确； C．取样，加入氢氧化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 铁铵矾溶液中含有 Fe3+、 和。加入氢氧化钡溶液后，会发生以下反应： 1. Ba2+与生成 BaSO4 白色沉淀。 2. Fe3+与 OH-生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀。 3. 与 OH- 反应生成 NH3H2O（加热时放出氨气）。综合来看，生成的沉淀是 BaSO4（白色）和 Fe(OH)3（红褐色）的混合物，整体现象应为有红褐色沉淀生成（同时伴有白色沉淀，但红褐色会掩盖白色），而不能简单描述为“有白色沉淀生成”。
因此，C 说法不正确； D．铁铵矾固体加水溶解，溶液呈绿色 铁铵矾中的铁元素为 +3价 ，Fe3+ 的水溶液通常呈黄色或棕黄色（取决于浓度和酸度）。而呈绿色通常是 Fe2+（如硫酸亚铁）或某些特定络合物的颜色。
因此，铁铵矾溶液不应呈绿色，D 说法不正确； 故答案选CD。 【32题详解】 A．1mol莫尔盐含5mol离子：2mol，1molFe2+，2mol，1mol铁铵矾含4mol离子：1mol，1molFe3+，2mol，数目不同，A错误； B．莫尔盐含有Fe2+，铁铵矾含有Fe3+，离子种类不同，B错误； C．莫尔盐含6H2O，铁铵矾含12H2O，结晶水数量之比为6：12=1：2，C错误； D．两者阴离子都是硫酸根离子，D正确； 故答案选D。 【33题详解】 两者的阳离子都是Fe3+，区别在于阴离子（Cl- 和）。只需鉴别硫酸根离子即可。实验步骤：取少量两种溶液分别装入两支洁净的试管中，向其中分别滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸。现象：其中一支试管中产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸；另一支试管无明显现象。结论：产生白色沉淀的原溶液为硫酸铁溶液，无明显现象的原溶液为氯化铁溶液。故答案填：取样，分别加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成的是硫酸铁。 【34题详解】 洗涤银的反应为可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+，已知Fe3+浓度越大效果越好，题目中未给出溶液体积，无法计算两者物质的量浓度，故答案选D。 【35题详解】 反应方程式为：KMnO4+5Fe2++8H+=K++Mn2++5Fe3++4H2O，10克的为的物质的量为：10g÷158g/mol=0.0633 mol，50克的莫尔盐的物质的量为：50g÷392g/mol=0.12755 mol，过量。根据1：5反应比例，的物质的量为0.12755mol÷5=0.0255 mol。 【36题详解】 的物质的量为：n===0.5%×1.1g·cm-3×30cm3÷158g/mol=1.0443×10-3 mol，根据1：5的比例，莫尔盐的物质的量为：1.0443×10-3mol×5=5.22×10-3 mol，莫尔盐的质量为：5.22×10-3mol×392g/mol=2.046 g，莫尔盐样品的纯度=2.046g÷25g=0.0818，保留两位小数为0.08。 四、废铜利用 实验室模拟工业生产，利用废铜(含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知：铁在灼烧后生成氧化铁。 已知： 离子 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 除杂操作为：在粗溶液中慢慢加入粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 37. 可用来替代粉末的试剂是________。(不定项) A. B. C. NaOH D. CuO 38. pH范围应控制在________之间。 A. 1.9~9.0 B. 5.8~6.7 C. 3.2~4.7 D. 5.8~9.0 39. 从精硫酸铜溶液中获得胆矾的实验操作为：蒸发浓缩、________、干燥。 40. 将制得的胆矾()进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为________。(化学式中系数保留到整数) 为了确定废铜中铜的含量。某学生小组采取了两种方案。 41. 方案一：取5克样品，加入足量的稀硫酸，得到标准状况下气体224 mL。则废铜中铜的质量分数________。(结果用百分数表示) 42. 方案二：取5克样品，加入足量的稀硝酸，得到标准状况下气体1306.67 mL，反应为：，，则废铜中铜的质量分数________。(结果用百分数表示，简写计算过程) 43. 比较以上两种方案的计算结果。若实验操作过程都无问题，则从方案本身角度分析结果不一致的可能原因____________。 【答案】37. BD 38. C 39. 降温结晶、过滤、洗涤 40. 41. 88.8% 42. 设样品中铜、铁的物质的量分别为、，由样品质量和生成气体的体积可列，解得、，故铜的质量分数为。 43. 部分铁可能被铜包裹，无法接触到稀硫酸，所以无法反应完全 【解析】 【分析】废铜灼烧后，铜主要转化为，铁按题给条件转化为。两种氧化物与硫酸分别发生反应、。溶解时，残留的铜还能与生成的硫酸铁反应，离子方程式为，因此粗溶液中含有、，还可能含有剩余的；过滤除去未溶固体。加入，发生反应，消耗酸并提高溶液的pH，且不引入新的杂质阳离子。利用表中与形成沉淀所需pH的差异，可使形成沉淀，而留在溶液中。加热促进被空气中的氧化为，氧化过程可表示为，新生成的在调节后的pH下也形成沉淀。随后过滤，含铁沉淀留在滤渣中，滤液为精硫酸铜溶液。最后使硫酸铜从浓缩后的溶液中以胆矾晶体的形式析出并分离。 【37题详解】 A．虽能与酸反应而提高溶液的pH，但会引入新的杂质，不宜用于制备精硫酸铜溶液，A不符合题意； B．能发生反应，消耗酸并提高溶液的pH，生成的不会引入新的杂质，B符合题意； C．NaOH虽能中和酸、提高溶液的pH，但会引入新的杂质，不宜用于制备精硫酸铜溶液，C不符合题意； D．CuO能发生反应，消耗酸并提高溶液的pH，生成的不会引入新的杂质，D符合题意； 故选BD； 【38题详解】 铁按题给条件灼烧生成，与硫酸反应后得到。溶解时，残留的铜还能发生反应，所以粗溶液中还含有。除杂过程中，加热促进被空气中的氧化为，氧化过程为，因此应按氧化后的沉淀条件选择pH，使铁以形式除去，同时避免沉淀。表中完全沉淀时的pH为3.2，因此应满足；开始沉淀时的pH为4.7，因此应满足。综合可得，对应选项中的3.2～4.7。 故选C； 【39题详解】 精硫酸铜溶液经蒸发浓缩后，降温可使胆矾晶体析出；过滤将晶体与母液分离，再用少量冷水洗涤晶体，除去表面附着的母液，同时减少晶体的溶解损失。洗涤后再干燥，干燥时应避免强热使晶体失去结晶水。因此，空缺的操作依次为降温结晶、过滤、洗涤； 【40题详解】 热重曲线的横坐标为温度，纵坐标为样品质量。样品的初始质量为4.000 g，200℃位于113℃与258℃之间的平台上，此时固体质量为2.850 g。胆矾在这一阶段受热失去部分结晶水，硫酸铜的物质的量保持不变。设200℃时固体的化学式为，其中表示结晶水的数目。初始胆矾的物质的量为，故有，解得。按题目要求取整数，，因此200℃时固体物质的化学式为； 【41题详解】 铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸发生反应，由方程式可知参与反应的铁与生成氢气的物质的量相等。标准状况下，。该方案按铁完全反应计算，铁的质量为，所以铜的质量分数为； 【42题详解】 铜、铁均能与足量稀硝酸反应，题给反应分别为、。由反应方程式可知，铜生成的一氧化氮的物质的量为铜的，铁生成的一氧化氮的物质的量与铁相等，故。设样品中铜、铁的物质的量分别为、，结合样品总质量和标准状况下的一氧化氮体积，可列，解得、。铜的质量为，因此铜的质量分数为； 【43题详解】 方案一计算得到的铜质量分数为88.8%，高于方案二的83.2%。方案一由生成氢气的量推算铁的质量；若参与反应的铁少于样品中的铁，生成氢气的量就偏少，计算得到的铁质量偏低，按差量法求得的铜质量分数就偏高。稀硫酸不能溶解铜，而足量稀硝酸能使铜、铁均发生反应。因此，可能是部分铁被铜包裹，不能与稀硫酸充分接触，导致方案一中的铁未反应完全；方案二中铜能被溶解，包裹的铁也能参与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海财经大学附属北郊高级中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 注意： 1.所有答案做在答题纸上。 2.选择题标注为“不定项”指有1个或2个正确答案，其余为“单选”。答题时， “不定项”题，有错不给分；若有2个答案，只答1个且正确，给1分。 3.本试卷满分100分，时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 Mn-55 Cr-52 一、碱式碳酸镁 碱式碳酸镁是一种重要的无机化工产品。 （已知：式量466）。 1. 碱式碳酸镁属于________。 A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 镁原子在周期表中位于________族。 A. ⅠA B. Ⅱ C. ⅡA D. ⅡB 3. 氧原子最外层电子数为________。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 4. 碱式碳酸镁中含有的离子有________（填离子符号）。 5. 写出碱式碳酸镁与足量盐酸反应的化学方程式：________________。该反应的现象有________________________。 6. 116.5 g碱式碳酸镁中氧原子个数为________，镁元素的质量为________g，若与足量的稀硫酸反应，标准状况下理论上可得到气体________L。 已知： 7. 下列物质中属于非电解质的是________。 A. B. C. MgO D. 8. 该条件下，水蒸气与二氧化碳的密度之比为________。 A. 5∶4 B. 1∶1 C. 45∶88 D. 9∶22 9. 该条件下，气体的平均分子量为________。 A. 31 B. 266 C. 33.33 D. 29.56 10. 若碱式碳酸镁化学式表示为。利用以上反应进行实验，下列实验数据可用于测定a、b、c数值的是________。（不定项） A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、 某碱式碳酸镁中含有杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案：①称取碱式碳酸镁样品m g；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②测得剩余固体质量为（用电子天平称量）。 11. “重复操作②”的目的是_________。 12. 某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/g 剩余固体质量/g 实验1 20.000 9.360 实验2 20.000 9.350 实验3 20.000 9.370 通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为________。（写出简要的步骤） 13. 有同学认为高温煅烧过程中会发生，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________。 A．正确 B．错误 二、三氯化铬的制备和性质探究 三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水，高温下能被氧气氧化。其在工业生产中应用广泛。 以、（沸点为76.8℃）为原料制备无水的实验装置图如下所示。 14. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合粉末的方法制取氨气。写出该反应的化学方程式___________________________。 15. 上题中反应类型为_________。 A. 分解 B. 化合 C. 复分解 D. 置换 16. 若用上题中的实验方法，应选择的发生装置为_________。 A. 同氯酸钾制氧气 B. 同碳酸钠制二氧化碳 C. 同二氧化锰制氯气 D. 启普发生器 17. 下列关于氨气的说法正确的是_________。（不定项） A. 由分子构成 B. 可用无水氯化钙干燥 C. 可用向上排空气法收集 D. 能使石蕊试液变红 18. 装置A中产生的作用为_________。（不定项） A. 排尽装置中的空气 B. 平衡气压 C. 吹出和 D. 做反应物 19. 装置A中发生反应的化学方程式为_________。 20. 装置B中浓硫酸的作用是_________、_________。 21. 装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为_________。 A. 沸水，冰水 B. 冰水，沸水 C. 沸水，沸水 D. 冰水，冰水 22. 装置D中发生的反应为：，配平该化学方程式_____________。 23. 实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是_________。 Cr（Ⅲ价）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案。 24. 步骤一：取适量溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为________。 A. 4～6 B. 6 C. 6～12 D. 12 25. 步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是________。 步骤三：低温烘干沉淀，得到晶体。 26. 根据碱与对应氧化物关系，结合上图转化关系，可推知属于________。 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 27. 溶液也可在一定条件下与稀NaOH溶液反应制取灰绿色的胶体。向该胶体中加入胶体，无聚沉现象。下列关于胶体的说法正确的是________。 A. 胶体带正电荷 B. 加入稀硫酸，无明显现象，但分散质变为 C. 制取含0.2 mol 胶体粒子的胶体，需含大于0.2 mol 的溶液 D. 可用渗析的方法分离胶体和胶体 28. 已知：铬的金属性与锌接近。下列关于的化学方程式正确的是________。（不定项） A. B. C. D. 三、探究含铁化合物的性质 (铁铵矾，式量=482)。(莫尔盐，式量=392)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁。硫酸铁是实验室常用的铁盐。 29. 莫尔盐中铁元素的化合价为________。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 30. 等质量的上述两种盐，铵根离子的物质的量较大的是________。 A．铁铵矾 B．莫尔盐 31. 下列有关铁铵矾的实验，说法不正确的是________。(不定项) A. 取样，加入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 B. 取样，加入硝酸钡溶液，现象为有白色沉淀生成 C. 取样，加入氢氧化钡溶液，现象为有白色沉淀生成 D. 铁铵矾固体加水溶解，溶液呈绿色 32. 下列关于莫尔盐和铁铵矾对比的说法正确的是________。(不定项) A. 两种物质含有的离子数目相同 B. 两种物质含有的离子种类相同 C. 两种物质含有的结晶水数量之比为 D. 两种物质含有的负离子种类相同 33. 鉴别氯化铁和硫酸铁的方法是________。(写出实验步骤，现象、结论) 用含的溶液可洗涤附有银试管，且浓度越大，洗涤效果越好。 34. 用含溶液和含溶液溶解银，哪种溶液除银效果更好？________。 A. B. C. 一样好 D. 无法确定 已知：与莫尔盐按反应可生成。 35. 10克的与50克的莫尔盐反应，可生成________mol。写出计算过程。(保留3位有效数字) 为测定莫尔盐的纯度，某同学取25 g样品配制成100 mL溶液，用酸性溶液进行滴定(滴定终点即为两者恰好完全反应)。消耗的30 mL。 36. 计算该莫尔盐样品的纯度_____________。(写出计算过程，结果用小数表示，保留2位小数) 四、废铜利用 实验室模拟工业生产，利用废铜(含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下： 已知：铁在灼烧后生成氧化铁。 已知： 离子 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 除杂操作为：在粗溶液中慢慢加入粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 37. 可用来替代粉末的试剂是________。(不定项) A. B. C. NaOH D. CuO 38. pH范围应控制在________之间。 A. 1.9~9.0 B. 5.8~6.7 C. 3.2~4.7 D. 5.8~9.0 39. 从精硫酸铜溶液中获得胆矾的实验操作为：蒸发浓缩、________、干燥。 40. 将制得的胆矾()进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为________。(化学式中系数保留到整数) 为了确定废铜中铜的含量。某学生小组采取了两种方案。 41. 方案一：取5克样品，加入足量的稀硫酸，得到标准状况下气体224 mL。则废铜中铜的质量分数________。(结果用百分数表示) 42. 方案二：取5克样品，加入足量的稀硝酸，得到标准状况下气体1306.67 mL，反应为：，，则废铜中铜的质量分数________。(结果用百分数表示，简写计算过程) 43. 比较以上两种方案的计算结果。若实验操作过程都无问题，则从方案本身角度分析结果不一致的可能原因____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $