黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高一化学第二次月考 命题人：芦千淼 审核人：金基国 班级： 姓名： 相对原子质量 Na：23；C: 12; O: 16 Mg：24 H:1 Al: 27 1、 单选题（每小题3分，共60分） 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2．下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4．下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 C．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D．用氯水鉴别NaI溶液和溶液 5．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 6．下列叙述正确的是 A．的体积为22.4L B．个分子，其质量约为22g C．的摩尔质量为16g D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 7．已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 9．将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.6mol·L-1 10．除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A．：充分加热 B．：充分加热 C．：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D．：饱和食盐水，洗气 11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 12．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 13．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．与水反应： C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 14．已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含氧原子数为 B．标准状况下溶于水中，转移电子数为 C．溶液中所含氢离子数为 D．5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 16．已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是 A．在该反应中作氧化剂 B．HCl在该反应中表现还原性和酸性 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D．该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol 17．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 18．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)下面说法错误的是(已知 A．该合金中铝的质量分数为52.9% B．参加反应的氢氧化钠为0.1 mol C．该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D．该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为11.2 L 19．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 二、填空题（每小题2分，共40分） 21．Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。 (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 。 Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (2)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。若将改用为 ， (选“仍需加热”“无需加热”)同样制得氯气。 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。 (4)G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为 。 (5)H处反应的离子方程式为 。 (6)实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。 22．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 (6)试写出与溶液反应的化学方程式_________。 23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空。 (1)9 g水中含有 个水分子。 (2)标准状况下，0.5 mol NH3的体积是 L。 (3)在标准状况下4.4 g CO2与 g SO2含有的氧原子数相等。 (4)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则R的相对原子质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A A B D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C D D A B D A 21．(1)E→C→D→A→B→H→G→F (2) KMnO4 无需加热 (3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 (4)2KI+Cl2=2KCl+I2 (5)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (6)Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O 22．(1) 0.15 10.0 (2) 100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 23.【答案】(1)0.5NA (2)11.2 (3)6.4 (4)16 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $