精品解析：北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中练习化学试题

人大附中2025~2026学年度第一学期高一年级期中练习 化学 2025年11月5日 考生须知 1.本试卷分为I、II两卷，共30小题，试题共10页，1张答题纸。满分100分，考试时间90分钟。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；P—31 第I卷(共50分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3由H+和组成，在水溶液中电离出的阳离子只有H+，符合酸的定义，A正确； B．Na2CO3由Na+和组成，属于盐而非碱，B错误； C．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．O2是氧元素组成的单质，属于非金属单质，D正确； 故选B。 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. C. 液氯 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，则碳酸钠是不能导电的电解质，A不符合题意； B．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．熔融氢氧化钠能电离出自由移动的离子，能导电，且是电解质，D符合题意； 故选D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质中，不与发生反应的是 A. B. CaO C. CO D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．能溶于水，且与水反应生成碳酸，故A不符合题意； B．为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，二者可以反应生成盐CaCO3，故B不符合题意； C．与CO互不反应，故C符合题意； D．与NaOH反应生成Na2CO3，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列粒子既有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Cl的化合价为0，处于中间价态，既能被氧化（如生成ClO⁻）又能被还原（如生成Cl⁻），既有氧化性又有还原性，A符合题意； B．Cl⁻中Cl的化合价为-1，是最低价态，只能被氧化，仅有还原性，B不符合题意； C．Na为金属单质，化合价为0，在常见反应中，Na只失去电子被氧化为Na+，通常只表现为还原性，C不符合题意； D．Na+中钠元素化合价处于最高价，只有氧化性，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用澄清石灰水检验 C. 用给自来水消毒 D. 用与制烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与铁锈（Fe2O3）反应生成FeCl3和H2O，反应中无元素化合价变化，属于复分解反应，非氧化还原反应。A不符合题意； B．CO2与Ca(OH)2生成CaCO3和H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，非氧化还原反应。B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，Cl的化合价从0变为+1（HClO）和-1（HCl），发生歧化反应，属于氧化还原反应。C正确； D．Na2CO3与Ca(OH)2生成NaOH和CaCO3，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，非氧化还原反应。D不符合题意； 7. 下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与反应生成，而Fe与稀盐酸反应生成，无法得到同一产物，A不符合题意； B．Fe与反应生成，而Fe与稀盐酸反应生成，无法通过两种途径得到，B不符合题意； C．Cu在金属活动性表中位于H之后，无法与稀盐酸反应生成，而Cu与反应生成，C不符合题意； D．Na与直接反应生成NaCl；同时，Na与稀盐酸反应时，活泼的Na优先与盐酸置换，及生成NaCl，故两种途径均可得到NaCl，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，故A错误； B．CO2与Ca(OH)2溶液反应可直接生成CaCO3沉淀，一步反应可实现，故B正确； C．金属钠与水反应可直接生成NaOH和H2，一步反应可实现，故C正确； D．Cl2与H2在点燃或光照条件下可直接化合生成HCl，一步反应可实现，故D正确； 故选A。 9. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 制备时需连接尾气处理装置，并在通风橱内进行 B. 金属钠着火时，迅速用干燥的沙土覆盖燃着的钠 C. 闻气体的气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Cl2时需处理尾气并在通风橱内进行，Cl2有毒需严格防护，符合安全要求，故A正确； B．金属钠着火用沙土覆盖可隔绝氧气灭火，避免使用水或泡沫灭火器（钠与水剧烈反应），故B正确； C．闻气体时扇动使少量气体飘入，避免直接吸入有害气体，符合规范，故C正确； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非水倒入浓硫酸，否则易引发液体飞溅，故D错误； 故答案为D。 10. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是 A. 向水中加入Na2O2粉末 B. 向水中通入Cl2 C. 向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3 D. 向稀硫酸中加入少量BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入Na2O2粉末，反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，但溶液碱性增强，酸性减弱，A不合题意； B．向水中通入Cl2，发生歧化反应生成H⁺、Cl⁻和HClO，属于氧化还原反应，且H⁺使酸性增强，B符合题意； C．向Na2CO3溶液中加入AgNO3，生成Ag2CO3沉淀，属于复分解反应，无氧化还原过程，C不合题意； D．向稀硫酸中加入溶液，生成沉淀和，属于复分解反应，非氧化还原反应；不参与反应，但反应后溶液体积增大，酸性减弱，D不合题意； 故答案为：B。 11. 下列反应或事实的离子方程式正确的是 A. 钠放入水中： B. 实验室用石灰石制二氧化碳： C. 向氢氧化钠溶液中通入过量的： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式中H2O应以分子形式存在，而非直接写成H⁺。正确离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，故A错误； B．石灰石（CaCO₃）是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，正确方程式为：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca2++ H2O + CO2↑，故B错误； C．过量CO₂与NaOH反应生成，正确方程式为：OH⁻ + CO2 =，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子反应正确，故D正确； 故答案为D。 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，且H+与OH-中和生成水，不能共存，故A错误； B．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，故B错误； C．Na+、Ca2+、Cl-、均为可溶性离子，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以共存，故C正确； D．H+与ClO-结合生成弱酸HClO，且在酸性条件下ClO-可能氧化Cl-生成Cl2，不能共存，故D错误； 故答案为C。 13. 钠与氧气可发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 相同质量的发生反应①与反应②时转移电子数相同 D. 和均可与水反应，且反应的产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的钠表面很快变暗是钠与氧气常温下反应生成氧化钠（反应①），A正确； B．钠燃烧生成淡黄色固体是生成过氧化钠（反应②），B正确； C．反应①和②中，每摩尔Na均失去1 mol 电子，相同质量的Na转移电子数相同，C正确； D．与水反应仅生成NaOH，而与水反应生成NaOH和，产物不同，D错误； 故答案选D。 14. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．对比和的热稳定性 B．实验室收集氯气 C．证明具有还原性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，可鉴别，A正确； B．氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集（长导管进、短导管出）， B错误； C．H2O2与KI－淀粉溶液反应时， H2O2作氧化剂（将I-氧化为I2，淀粉变蓝），无法证明其还原性，C错误； D．二氧化碳、氯化氢均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D错误； 故答案为：A。 15. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.反应过程中电子转移情况 D.NaCl在水中电离方程式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确； C．用单线桥表示应该为，C错误； D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，电离方程式表达正确，D正确； 故答案选C。 16. 下列关于与的说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象 C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多 D. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故A正确； B．Na2CO3的溶解度（约21.5g/100g水，20℃）高于NaHCO3（约9.6g/100g水，20℃）。若等质量的两种固体加入相同体积的水，若水量不足以溶解Na2CO3，则更不可能完全溶解NaHCO3，因此该现象不可能出现，故B错误； C．NaHCO3的摩尔质量（84g/mol）小于Na2CO3（106g/mol），等质量时NaHCO3的物质的量更大，与过量盐酸反应生成的CO2更多，故C正确； D．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3不分解，因此加热可除去NaHCO3，故D正确； 故答案为B。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的铝离子也能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能会有镁离子，A不符合题意； B．溶液中碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子，B符合题意； C．向溶液中先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不存在银离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，C不符合题意； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与稀盐酸反应产生气泡，则向溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡说明溶液中可能含有碳酸根离子，D不符合题意； 故选B。 18. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 19. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．按强酸制弱酸原理，与少量H+反应生成，离子方程式正确，故A正确； B．HClO为弱酸，与强碱（如NaOH）反应生成ClO−和H2O，离子方程式书写正确，故B正确； C．酸性 H2CO3＞，故离子方程式正确，故C正确； D．HClO的酸性强于，无法将ClO−转化为HClO，故反应错误，故D错误； 故答案为D。 20. 小组同学为探究的性质，利用“84”消毒液进行如下实验。 装置 序号 试剂X 实验现象 ① 溶液 溶液立即变棕黄色 ② 溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中体现了氧化性 B. 由①②可知，还原性： C. ③中黄绿色气体是 D. 由实验可知，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将I-氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，Cl-与ClO-反应生成氯气，据此解题。 【详解】A．在①中，NaClO作氧化剂，将I-氧化为I2，表现氧化性，A正确； B．在①中，能将氧化为，在②中，不能氧化，对比可知比更容易被氧化，则还原性：，B正确； C．由分析知，③中产生的气体为氯气，C正确； D．由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，D错误； 故答案为：D。 21. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是 A. 被还原 B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为5：1 C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色 D. 在该反应条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据得失电子数守恒（表现为升降价守恒），配平后方程式为：。 【详解】A．化合价升高，被氧化，而非被还原，A错误； B．由配平方程式，2个参与反应时转移 10 个电子，因此离子数与转移电子数之比为，B错误； C．为紫红色，因此含的溶液发生反应后会出现紫红色，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，D错误； 故答案选C。 22. 某粗盐水中含有、等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去) 下列说法正确的是 A. 盐泥的主要成分是 B. 生成的反应为： C. 可向粗盐水b中加入适量稀硫酸，制得精制盐水c D. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水a中用调，结合生成沉淀，经过滤得到的盐泥成分为，粗盐水中通入使被氧化生成，发生的反应为，可能过量的与反应生成，即过滤得到的粗盐水b中含有，加入适量除去，制得精制盐水c。 【详解】A．根据上述分析可知，盐泥的主要成分是，A正确； B．粗盐水调至，氧化生成、，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，B错误； C．粗盐水b中含有，加入适量稀硫酸，会引入新杂质而不能制得精制盐水c，C错误； D．上述除杂过程，结合生成沉淀为复分解反应，不属于氧化还原反应，与反应生成是氧化还原反应，D错误； 故选A。 23. 用为催化剂实现的捕获与转化，可减少排放并实现资源利用。其原理示意图如下。 已知：中为+1价。 下列说法正确的是 A. 捕获的反应属于氧化还原反应 B. 在的转化反应中，作还原剂 C. 在的转化反应中，每生成1个分子，转移4个电子 D. 上述的捕获与转化的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，捕获二氧化碳的反应为二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．转化阶段中，（最终生成）中C的化合价从+ 4价降为- 4价，作氧化剂（得电子），而非还原剂，B 错误； C．生成1个分子时，C 的化合价从+ 4→-4，转移电子数为8，C 错误； D．由图可知，二氧化碳转化为甲烷的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选D。 24. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 已知：由食盐水制得悬浊液a的反应为：。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为 B. 操作b为过滤 C. 溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是 D. “侯氏制碱法”中利用了不同物质溶解度的差异制得 【答案】C 【解析】 【分析】“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中先通足量氨气（气体X），得到氨盐水（溶液Z），再通入过量的二氧化碳气体（气体Y），发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵（悬浊液a），过滤（操作b）分离固体（滤渣）与含有等物质的溶液，煅烧制得及，而可循环使用，从含有等物质的滤液中分离回收等。 【详解】A．根据上述分析可知，气体Y为（在水中的溶解度小），A正确； B．悬浊液经过滤后可分离出滤液和滤渣，B正确； C．溶液Z中（）通入气体Y后，发生反应为，为弱碱，溶液中主要以分子形式存在，故大量减少的阳离子是，大量增加的阳离子是，C错误； D．“侯氏制碱法”中利用氯化铵、溶解度大于的溶解度，使结晶析出，D正确； 故选C。 25. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 第II卷(共50分) 26. 阅读下面一段材料并回答问题。 是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。 有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料气的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，先制备，再加热使之分解为。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）根据的性质可知，它属于___________(填字母) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 （2）遇发生反应的化学方程式是___________。 （3）由可溶性锌盐和一水合氨制的离子方程式是___________。 （4）判断下列说法是否正确 ①推测也可以溶于溶液，生成___________。 ②用于工业脱硫的反应方程式为___________。 ③分解制的反应是氧化还原反应___________。 ④纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同___________。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 正确 ②. 错误 ③. 错误 ④. 正确 【解析】 【小问1详解】 是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，说明既能与酸反应，也能与碱反应，是两性氧化物，故选C。 【小问2详解】 根据题干信息，遇发生复分解反应，化学方程式是ZnO+H2S=ZnS+H2O。 【小问3详解】 根据原子守恒和电荷守恒，由可溶性锌盐和一水合氨制的离子方程式是Zn2++2NH3⋅H2O=Zn(OH)2↓+2。 【小问4详解】 ①根据题干信息，ZnO可与强碱NaOH反应，那么同为强碱的KOH也能与ZnO反应生成，故正确； ②根据题干，ZnO吸收生成，再通入空气氧化生成，涉及的反应为和，故错误； ③分解生成和水，各元素化合价未变，不是氧化还原反应，故错误； ④纳米级 ZnO 的粒子尺寸（通常 < 100nm）远小于普通 ZnO，纳米级在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途，该说法正确。 27. 次磷酸钠()具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 利用黄磷(P)、和制备，涉及以下三个阶段。 阶段一：P和反应： 阶段二：与反应，转化为。 阶段三：与过量的反应，生成。 （1）阶段一中参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。 （2）阶段二中化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）从阶段三可知，次磷酸是___________元酸。 （4）次磷酸钠和可除去酸性废水中的，补全离子方程式_________。 □□□___________□□___________ 【答案】（1） （2） ①. P ②. （3）一 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应，P元素化合价由0升高为+1生成NaH2PO2，P元素化合价由0降低为-3生成PH3，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为1:3。 【小问2详解】 阶段二，与反应转化为，中P元素化合价由-3升高为+1，化合价升高的元素是P；中氧元素化合价由-1降低为-2，氧化剂是。 【小问3详解】 与过量的反应，生成，可知次磷酸是一元酸。 【小问4详解】 次磷酸钠和可除去酸性废水中的，Cu元素化合价由+2降低为+1，P元素化合价由+1升高为+3，根据得失电子守恒，Cu2+、、CuCl、H3PO3的化学计量数比为2：1：2：1，根据氯元素守恒，Cl-的化学计量数为2，根据电荷守恒，生成物应该补1个H+，根据元素守恒，反应物应该补1个H2O，配平方程式为。 28. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物成分。 （1）B中不能选饱和溶液，用化学方程式解释原因：___________。 （2）C中发生的反应有___________(写化学方程式)。 （3）D中溶液a的溶质为___________。 （4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是___________(填操作及现象)。 （5）反应一段时间后，C中固体变为白色，经检测，固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少。则混合物中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4）将带火星的木条伸入F收集的气体中，木条复燃 （5） 【解析】 【分析】CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2，盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2、H2O都能和Na2O2反应生成O2，D中溶液a吸收未反应的CO2，溶液a应该是碱液，采用排水法收集O2。 【小问1详解】 B中不能选用饱和Na2CO3溶液，因为CO2和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，用化学方程式解释原因：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。 【小问2详解】 从B中出来的气体中含有水蒸气、CO2，H2O、CO2都能和Na2O2反应生成O2，C中发生反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 CO2为酸性氧化物，能被碱液吸收，则D中溶液a为NaOH溶液，该试剂的作用是除去O2中的CO2。 【小问4详解】 若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要检验得到的气体为O2，则需要补充的实验是用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃，故答案为：用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃。 【小问5详解】 加热Na2CO3、NaHCO3固体混合物时，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据方程式知，固体减少的质量为H2CO3(即CO2+H2O)的质量，n(NaHCO3)=2n(H2CO3)=2×，混合物中NaHCO3质量分数为 =，故答案为：。 29. 元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及等]为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）在短线上写出以下几种物质中Mn元素的化合价。 (i)___________； (ii)___________； (iii)___________； (iv)___________。 （2）①中分离粗品的操作名称为___________。 （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和___________。 （4）关于流程中由制和的过程，以下说法正确的是___________(填字母)。 A. 既有氧化性又有还原性 B. 与的作用相同 C. 根据化合价变化推测，③的含产物可能是 D. 转化为需要加还原剂 （5）i．④中的反应的离子方程式为___________ ii．除④中的反应外，还可催化分解(记为⑤)。 若不考虑副反应，在反应④、⑤中，相同质量的完全反应产生氧气的质量比(④：⑤)为___________；得到相同质量的时，两种反应转移的电子数之比(④：⑤)为___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. +3 ③. +7 ④. +2 （2）过滤 （3） （4）AC （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】黑锰粉中，、溶于水形成溶液；、、C难溶，分离得到 “粗品”（含、C）。步骤②灼烧，粗品中的、C被除去（C燃烧为，转化为，得到 “较纯的”。步骤③中较纯的与、共热，被氧化为，进一步转化为；步骤④中较纯的与稀、共热，被还原为，得到溶液。 【小问1详解】 由化合价代数和为0可得，中Mn元素的化合价为+4；中Mn元素的化合价为+3；中Mn元素的化合价为+7；中Mn元素的化合价为+2，故答案为：+4；+3；+7；+2； 【小问2详解】 经过过程①得到溶液和粗品，因此操作名称为过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 由分析可知，②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和转化为，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．中Mn为+ 4价（处于中间价态），既可以被氧化，如步骤③中生成，也可以被还原，如步骤④中生成，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．在步骤③中是氧化剂（氧化），在步骤④中是还原剂（还原），作用不同，B 错误； C．步骤③中作氧化剂，氯元素化合价降低，推测含氯产物为，C正确； D．中Mn为+ 6价，转化为中的+ 7价，Mn化合价升高，需要加氧化剂，而非还原剂，D 错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 i．步骤④中，被还原为，被氧化为，结合反应处于酸性环境下，即离子方程式为； ii．反应④为；反应⑤为。 由方程式可知，相同质量的完全反应产生氧气的质量比为2:1； 反应④中，生成一个转移电子数为2；反应⑤中生成一个转移电子数为 2，因此转移电子数比为1:1，故答案为：2:1；1:1。 30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，并探究的性质。 已知：不同温度下，在碱中歧化的产物不同。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B的作用是___________。 （3）C中反应的化学方程式为：___________。 □□□□___________+□___________ （4）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）探究的性质。 ①结合离子方程式，解释I中溶液褪色的原因___________。 ②III中产生黄绿色气体的原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。 【答案】（1） （2）吸收中的，防止其干扰、的制备 （3） （4）避免生成(或有利于生成) （5） ①. 发生反应，生成的具有强氧化性(或漂白性)，能漂白石蕊 ②. （6）温度、溶液的酸碱性或浓度 【解析】 【分析】最左侧A为制取氯气装置，B为除杂装置，用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取KClO3，装置D 用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解题； 【小问1详解】 A装置是实验室制取氯气的，反应方程式：； 【小问2详解】 B中饱和食盐水的作用是吸收中的，防止其干扰、的制备； 【小问3详解】 由题意可知C中氯气参加反应氯气和氢氧化钾生成氯酸钾，方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3(或有利于生成)，提高产品的纯度； 【小问5详解】 ①HClO具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：发生反应，生成的具有强氧化性(或漂白性)，能漂白石蕊； ②次氯酸根与氯离子在强酸性溶液中发生反应：，产生黄绿色气体； 【小问6详解】 比较实验I、II、III可知，变化的量是体系的温度，H+的浓度，影响氧化还原反应的因素有温度、溶液的酸碱性或浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2025~2026学年度第一学期高一年级期中练习 化学 2025年11月5日 考生须知 1.本试卷分为I、II两卷，共30小题，试题共10页，1张答题纸。满分100分，考试时间90分钟。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；P—31 第I卷(共50分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于非金属单质 2. 下列物质中能导电且是电解质的是 A. 碳酸钠固体 B. C. 液氯 D. 熔融的 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 医用酒精 4. 下列物质中，不与发生反应的是 A. B. CaO C. CO D. NaOH 5. 下列粒子既有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用澄清石灰水检验 C. 用给自来水消毒 D. 用与制烧碱 7. 下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 制备时需连接尾气处理装置，并在通风橱内进行 B. 金属钠着火时，迅速用干燥的沙土覆盖燃着的钠 C. 闻气体的气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中 10. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是 A. 向水中加入Na2O2粉末 B. 向水中通入Cl2 C. 向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3 D. 向稀硫酸中加入少量BaCl2溶液 11. 下列反应或事实的离子方程式正确的是 A. 钠放入水中： B. 实验室用石灰石制二氧化碳： C. 向氢氧化钠溶液中通入过量的： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 钠与氧气可发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 相同质量的发生反应①与反应②时转移电子数相同 D. 和均可与水反应，且反应的产物完全相同 14. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．对比和的热稳定性 B．实验室收集氯气 C．证明具有还原性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 15. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.反应过程中电子转移情况 D.NaCl在水中电离方程式为 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于与的说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象 C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多 D. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 18. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 19. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 20. 小组同学为探究的性质，利用“84”消毒液进行如下实验。 装置 序号 试剂X 实验现象 ① 溶液 溶液立即变棕黄色 ② 溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中体现了氧化性 B. 由①②可知，还原性： C. ③中黄绿色气体是 D. 由实验可知，氧化性： 21. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是 A. 被还原 B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为5：1 C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色 D. 在该反应条件下，氧化性： 22. 某粗盐水中含有、等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去) 下列说法正确的是 A. 盐泥的主要成分是 B. 生成的反应为： C. 可向粗盐水b中加入适量稀硫酸，制得精制盐水c D. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 23. 用为催化剂实现的捕获与转化，可减少排放并实现资源利用。其原理示意图如下。 已知：中为+1价。 下列说法正确的是 A. 捕获的反应属于氧化还原反应 B. 在的转化反应中，作还原剂 C. 在的转化反应中，每生成1个分子，转移4个电子 D. 上述的捕获与转化的总反应为： 24. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 已知：由食盐水制得悬浊液a的反应为：。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为 B. 操作b为过滤 C. 溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是 D. “侯氏制碱法”中利用了不同物质溶解度的差异制得 25. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 第II卷(共50分) 26. 阅读下面一段材料并回答问题。 是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。 有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料气的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，先制备，再加热使之分解为。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）根据的性质可知，它属于___________(填字母) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 （2）遇发生反应的化学方程式是___________。 （3）由可溶性锌盐和一水合氨制的离子方程式是___________。 （4）判断下列说法是否正确 ①推测也可以溶于溶液，生成___________。 ②用于工业脱硫的反应方程式为___________。 ③分解制的反应是氧化还原反应___________。 ④纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同___________。 27. 次磷酸钠()具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 利用黄磷(P)、和制备，涉及以下三个阶段。 阶段一：P和反应： 阶段二：与反应，转化为。 阶段三：与过量的反应，生成。 （1）阶段一中参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。 （2）阶段二中化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）从阶段三可知，次磷酸是___________元酸。 （4）次磷酸钠和可除去酸性废水中的，补全离子方程式_________。 □□□___________□□___________ 28. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物成分。 （1）B中不能选饱和溶液，用化学方程式解释原因：___________。 （2）C中发生的反应有___________(写化学方程式)。 （3）D中溶液a的溶质为___________。 （4）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是___________(填操作及现象)。 （5）反应一段时间后，C中固体变为白色，经检测，固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少。则混合物中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 29. 元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及等]为原料制备和，实现锰的再利用。其流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）在短线上写出以下几种物质中Mn元素的化合价。 (i)___________； (ii)___________； (iii)___________； (iv)___________。 （2）①中分离粗品的操作名称为___________。 （3）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和___________。 （4）关于流程中由制和的过程，以下说法正确的是___________(填字母)。 A. 既有氧化性又有还原性 B. 与的作用相同 C. 根据化合价变化推测，③的含产物可能是 D. 转化为需要加还原剂 （5）i．④中的反应的离子方程式为___________ ii．除④中的反应外，还可催化分解(记为⑤)。 若不考虑副反应，在反应④、⑤中，相同质量的完全反应产生氧气的质量比(④：⑤)为___________；得到相同质量的时，两种反应转移的电子数之比(④：⑤)为___________。 30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，并探究的性质。 已知：不同温度下，在碱中歧化的产物不同。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B的作用是___________。 （3）C中反应的化学方程式为：___________。 □□□□___________+□___________ （4）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）探究的性质。 ①结合离子方程式，解释I中溶液褪色的原因___________。 ②III中产生黄绿色气体的原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $