上海市南洋中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题
切换试卷
（满分100分，考试时间60分钟）
考生注意：
标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确选项，未标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65
从“清晨的第一缕阳光”到认识胶体
日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物，其中不少混合物是由一种物质分散在另一种物质中形成的，我们把这些混合体系称为分散系。
1．清晨，阳光穿过树林形成明亮的光柱，下列现象中原理与之相同的是______________
A．食盐溶于水后形成澄清透明的溶液
B．湖面上的薄雾被车灯照亮后形成光路
C．泥土放入水中静置后分层
D．淀粉水中滴入碘酒后变蓝
2．关于胶体，下列叙述正确的是_________
A．明矾净水时，生成的Al(OH)3胶体带正电
B．胶体都是液态的，所以又叫“胶状溶液”
C．向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，可以观察到先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解
D．可通过观察鉴别胶体和溶液
3．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是_________
A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸
C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象
胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
4．通过超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在__________nm之间。
5．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_____________极附近颜色加深。
6．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因____________________________________________________________________________________________________________。
AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a；
学科网（北京）股份有限公司
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b；
实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。
7．确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______________
A．聚沉 B．电泳 C．丁达尔现象 D．渗析
8．与实验③原理相同的一项为_____________
A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞
9．提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为___________；用该法提纯AgI胶体b，进入蒸馏水中而被除去的离子有_____________。
A．K+、
、Ag+ B．Ag+、
、K+
C．Ag+、、 D．K+、、
从海水到氯化钠溶液
海水经蒸发浓缩析出粗盐，粗盐中含有一系列杂质，必须精制后才能使用。
10．关于盐田法制盐，下列说法正确的是______________
A．海水晒盐利用了食盐的溶解度随温度升高而明显增大的性质
B．海水晒盐是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C．海水经日晒、风吹蒸发浓缩后，食盐结晶析出，其余杂质大部分仍留在母液中
D．通过海风降温，可以使食盐结晶析出
11．粗盐中除含泥沙外，还常含有Ca2+、Mg2+、
等可溶性杂质离子。要除去这些杂质离子，依次需要选用的试剂是_______________（不定项）
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、加盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、加盐酸
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、加盐酸
12．关于除杂过程中“过滤”和“加盐酸”这两步操作，下列说法正确的是_____________
A．两步可以同时进行
B．这两步操作不能颠倒，否则会使生成的BaSO4被盐酸溶解
C．加盐酸的目的是为了让溶液呈酸性
D．过程中无需每出现一种沉淀物就过滤一次
13．除杂后的溶液经蒸发结晶可以得到精盐，在“蒸发结晶”的操作中，由于操作失误，导致小部分晶体
学科网（北京）股份有限公司
溅出，最终精盐的纯度______________（A—“偏小”或B—“无影响”）。
工业上电解饱和食盐水，可以同时得到NaOH、Cl2和H2三种重要化工原料，这就是“氯碱工业”，我们也可以在实验室模拟这一过程。
14．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______________________________________________；惰性电极b为____________（A—“阴极”或B—“阳极”）。
15．小组对电解产物进行检验，下列说法正确的是______________
A．用湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝，说明产生了Cl2
B．阴极产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．向阴极附近的溶液中滴加酚酞，溶液变蓝，说明有碱生成
D．电解过程中，阴、阳两极产物可以混合收集
16．在实验室里有一瓶50 mL标签为“
”的NaCl溶液。以下理解正确的是_____________
A．每1 L水中溶解了0.20 mol NaCl
B．每1 L溶液中含0.20 mol NaCl
C．该溶液中含有0.20 mol NaCl，其中Na+与
的质量相等
D．该溶液中NaCl的质量分数为20%
从这瓶溶液中取出25 mL，取出的溶液中，NaCl的物质的量浓度为________
，小组将这25 mL溶液加水稀释到100 mL后备用，稀释后溶液的浓度为___________。
17．在配制溶液的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________________
A．定容时仰视刻度线
B．容量瓶洗净后内壁残留少量蒸馏水
C．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容
D．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
18．若要将
的NaCl溶液变为
可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法。若采用增加溶质，需补加NaCl__________g，搅拌溶解后定容至1 L；若的NaCl溶液密度为
，则溶液中NaCl的质量分数约为___________%（小数点后保留一位）
从自来水厂到实验室的氯
学科网（北京）股份有限公司