精品解析：陕西省渭南市澄城县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学测试卷

试卷类型：A 澄城县2025~2026学年度第一学期期中质量检测评价 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 第一部分(选择题　共20分) 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氦气 C. 汞 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； B、氦气由氦原子构成，不符合题意； C、汞由汞原子构成，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。 故选：A。 2. 基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体，先将试管横放，再将固体放在试管口，最后慢慢将试管竖过来。直接放入试管可能会导致试管破裂，A错误； B、禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯，B错误； C、滴加液体时，胶头滴管保持悬空竖直，C正确； D、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，D错误。 故选C。 3. 分类是研究物质的重要方法。下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是 A. 牛奶、高锰酸钾 B. 镁粉、氮气 C. 冰水混合物、白醋 D. 氢气、二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶中含有多种物质，属于混合物；高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、镁粉只由一种物质组成，属于纯净物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物；白醋中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、氢气只由一种物质组成，属于纯净物；二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选：B。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关说法不正确的是 A. 氮气约占空气总体积的78% B. 氧气可用于医疗急救 C. 空气污染指数越低，空气质量越好 D. 二氧化碳属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气总体积的78%，说法正确，不符合题意； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，不符合题意； C、空气污染指数越低，空气质量越好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 锌是人体必需的微量元素，如图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. x的值为18 D. 锌原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则锌原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法错误，不符合题意； D、由锌原子结构示意图可知，锌原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列措施主要利用“使温度降至着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 关闭燃气阀门熄灭火焰 C. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，不符合题意； B、关闭燃气阀门熄灭火焰，其灭火原理是清除可燃物，不符合题意； C、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，其灭火原理是利用水蒸发吸热，使温度降至可燃物的着火点以下，符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，其灭火原理是清除可燃物，不符合题意。 故选：C。 7. 用如图所示装置探究分子的运动，实验时将浓氨水滴入1处酚酞溶液中，下列相关说法不正确的是 A. 现象：1和2处溶液都变红 B. 性质：浓氨水具有挥发性 C. 结论：该实验能证明分子在不断地运动 D. 拓展：将浓氨水换成水能观察到相同的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓氨水是氨气溶于水形成的溶液，显碱性，能使酚酞试液变红。浓氨水具有挥发性，能运动出大量的氨分子，氨分子能使酚酞试液变红。所以现象：1和2处溶液都变红，此选项正确； B. 酚酞变红，则说明浓氨水具有挥发性，此选项正确； C. 浓氨水没与2处酚酞溶液接触，但2处酚酞溶液变红了，说明分子在不断地运动着，所以该实验能证明分子在不断地运动，此选项正确； D.水显中性，不能使酚酞试液变红，将浓氨水换成水不能观察到相同的现象，此选项错误。 故选D。 8. 化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧是否有水生成 D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，说法正确，不符合题意； B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，符合题意； C、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，故将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，能探究蜡烛燃烧是否有水生成，说法正确，不符合题意； D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 工业上可以用甲烷()制取氢气，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 保持“”化学性质的最小粒子是水分子 B. 该反应共涉及六种物质 C. 该反应中分子、原子种类均不变 D. 在化学变化中，分子、原子均可分 【答案】A 【解析】 【详解】A、保持“”化学性质的最小粒子是水分子，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及甲烷、水、一氧化碳、氢气四种物质，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应中原子种类不变，分子种类发生改变，说法错误，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 某化学兴趣小组利用图1装置(夹持仪器略去)测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了70mL的水。下列分析不正确的是 A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C. 测定空气中氧气含量约为15.2% D. 可用足量铜粉代替红磷测定空气中氧气含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，烧瓶内压强显著减小，打开止水夹后，外界大气压会将水压入烧瓶，因压强差较大，水会快速倒吸形成 “喷泉” 现象，该分析正确。 B、红磷燃烧放热，压强增大，燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压减小，打开止水夹后，水进入瓶中，压强逐渐增大恢复到初始值，该分析不正确。 C、计算氧气含量：烧瓶内空气的实际体积=烧瓶容积（）−留水的体积（）=；消耗的氧气体积=进入烧瓶的水的体积=；氧气含量：，该分析正确。 D、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜固体，能造成压强差，可用足量铜粉代替红磷测定空气中氧气含量，该分析正确。 故填：B。 第二部分(非选择题共40分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 11. 中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 （1）液氢和液氧的组合可用作火箭的推进剂。从微观角度分析：与氢气、氧气相比，液氢和液氧的分子间隔_____(填“变大”或“变小”)。 （2）肼是火箭推进器的常用燃料之一。肼在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应_____(填“属于”或“不属于”)化合反应。 （3）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气作保护气是因为它的化学性质_____。 【答案】（1） 变小 （2） 不属于 （3） 不活泼 【解析】 【小问1详解】 物质由气态变为液态时，微粒间的间隔变小，故与氢气、氧气相比，液氢和液氧的分子间隔变小； 【小问2详解】 肼在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应； 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气。 12. 污水处理改善生态环境。污水处理的主要工艺流程如图所示。 （1）格栅的作用相当于化学实验操作中的_____。 （2）污水处理厂为了除去污水中的色素和异味，通常向污水中加入_____(填物质名称)。 （3）污泥处理中部分污泥可腐熟用作肥料，肥料的腐熟属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 格栅用于分离污水中的大颗粒杂质，与化学实验中 “过滤”（分离固体与液体混合物）的作用一致。 故填：过滤。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附污水中的色素和异味，因此通常加入活性炭。 故填：活性炭。 【小问3详解】 肥料腐熟过程中，微生物将有机物转化为新物质（如养分），有新物质生成，属于化学变化。 故填：化学。 13. 火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧等元素。请填空。 （1）2个氧原子的化学符号为_____。 （2）表示_____。 （3）上述四种元素中含有_____种金属元素。 【答案】（1） 2O （2） 两个钙离子 （3） 1##一 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O； 【小问2详解】 位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示两个钙离子； 【小问3详解】 硫、硅均带“石”字旁，氧的偏旁为“气”，均属于非金属元素；钙带“钅”字旁，属于金属元素，故上述四种元素中含有1种金属元素。 14. 下图是初中化学常见的实验，请回答问题。 （1）甲实验中观察到铁丝剧烈燃烧，_____，放热。 （2）丙实验中反应的文字表达式是_____。 （3）甲、乙两个实验中，集气瓶底部放入少量水的作用_____(填“相同”或“不同”)。 （4）三个实验共同操作中，将点燃的铁丝、硫粉、木炭均要自上而下_____(填“快速”或“缓慢”)地伸入集气瓶中。 【答案】（1）火星四射，生成黑色固体 （2） （3）不同 （4）缓慢 【解析】 【小问1详解】 实验甲铁丝在氧气中燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热； 【小问2详解】 实验丙木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为； 【小问3详解】 实验甲铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验乙硫在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故甲、乙两个实验中，集气瓶底部放入少量水的作用不同； 【小问4详解】 三个实验共同操作中，将点燃的铁丝、硫粉、木炭均要自上而下缓慢地伸入集气瓶中，以使铁丝、硫粉、木炭与氧气充分反应。 15. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计图一装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 （3）写出电解水反应的文字表达式：_____。 （4）为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1）2:1 （2）木条燃烧更旺 （3） （4）NaOH溶液浓度为10%、电压为12V 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则图一中甲、乙两支玻璃管中生成的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，图一中甲、乙两支玻璃管中生成的气体分别是氢气、氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧更旺； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为； 【小问4详解】 由图二可知，当NaOH溶液浓度为10%、电压为12V时，收集20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快。 16. 兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件。 （1）白磷燃烧的文字表达式为_____。 （2）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是_____。 （3）若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是_____。 （4）装置中气球的作用是_____。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）向玻璃导管中通入氧气 （4）缓冲气压；防止生成的白烟进入空气，造成污染 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：。故填：。 【小问2详解】 十字型玻璃管左侧管内白磷与氧气接触并加热，白磷燃烧；右侧管内白磷只与氧气接触，白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 管内水下的白磷的温度达到了其着火点以上，此时所需向玻璃导管中通入氧气，这样白磷才可以燃烧。故填：向玻璃导管中通入氧气。 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，同时放热，装置中气球的作用是缓冲气压，防止生成的白烟进入空气，造成污染。故填：缓冲气压；防止生成的白烟进入空气，造成污染。 三、实验及探究题(共2小题，计16分) 17. 氧气是一种宝贵的自然资源，制取氧气的方法有很多种。 Ⅰ．工业制取氧气 （1）液化空气制氧气是工业常用的方法，利用液氮与液氧的_____不同，使其分离出来。 Ⅱ．实验室制取氧气 如图是实验室制取气体常用的装置。 （2）写出标有字母m的仪器名称：_____。 （3）实验室用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为_____。 （4）实验室收集氧气可选用的装置为_____(填字母)，依据是_____。 （5）加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，涉及以下关键步骤：①检查气密性；②装试剂并固定装置；③收集气体；④加热试管；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导管。正确的顺序是_____(填小写字母)。 a．②①③④⑤⑥ b．③④②①⑥⑤ c．①②④③⑥⑤ d．①③②④⑤⑥ Ⅲ．自制供氧器 （6）小玲自制了图F所示的简易供氧器。若想监测产生氧气的气流速度，应将_____(填“x”或“y”)导管加长并伸入水面以下。 【答案】（1）沸点 （2）锥形瓶 （3） （4） ①. D、E ②. 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应 （5）c （6）x 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气； 【小问2详解】 标有字母m的仪器名称是锥形瓶； 【小问3详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 【小问4详解】 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E； 【小问5详解】 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验步骤为：检查气密性、装试剂并固定装置、加热试管、收集气体、从水槽中撤出导管、熄灭酒精灯，即①②④③⑥⑤，故选：c； 【小问6详解】 小玲自制了图F所示的简易供氧器，氧气不易溶于水，若想监测产生氧气的气流速度，应将x导管加长并伸入水面以下，通过产生气泡的速率监测产生氧气的气流速度。 18. 小华用双氧水消毒液(过氧化氢溶液)清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【做出猜想】人体中的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究，请完善下列表格。 实验序号 实验操作 现象 1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内 产生极少量气泡，木条不复燃 2 25℃，向试管中加入_____mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶，将带火星的木条伸入试管内 产生大量气泡，木条复燃 3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内 产生大量气泡，木条复燃 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为_____g 【实验分析】 （2）实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的_____不变。 （3）写出实验2中过氧化氢分解的文字表达式_____。 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 【继续探究】小秦利用图1的密闭装置分别用过氧化氢酶及二氧化锰作催化剂(其他实验条件相同)，用压强传感器测得不同质量催化剂条件下装置内压强的变化曲线如图2、3. 【讨论交流】 （4）对比图2和图3，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰_____(填“强”或“弱”)。催化剂对最终产生氧气的量_____(填“有”或“无”)影响。 【查阅资料】过氧化氢的分解过程会放热。 【拓展提升】 （5）已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大，过氧化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由_____。 【答案】（1） ①. 5 ②. 0.1 （2）化学性质 （3） （4） ①. 强 ②. 无 （5）过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低 【解析】 【小问1详解】 该实验探究人体中的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂，则变量为是否有过氧化氢酶，其他条件相同，实验1为25℃向试管中加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，则实验2为25℃向试管中加入5mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶，将带火星的木条伸入试管内； 根据实验结论过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，则实验4通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量为0.1g； 【小问2详解】 实验3在实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，观察到产生大量气泡，木条复燃，说明实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的化学性质不变； 【小问3详解】 实验2中过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为； 【小问4详解】 对比图2、图3中1.5mg或5.6mg的过氧化氢酶和二氧化锰催化过氧化氢分解曲线可知，压强变化相等时，过氧化氢酶所需时间短，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰强； 由图2和图3中的曲线可知，最终产生的压强相同，即生成氧气的量相同，说明催化剂对最终产生氧气的量无影响； 【小问5详解】 过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低，导致实验过程中过氧化氢的分解速率会突然变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 澄城县2025~2026学年度第一学期期中质量检测评价 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 第一部分(选择题　共20分) 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氦气 C. 汞 D. 二氧化碳 2. 基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 3. 分类是研究物质的重要方法。下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是 A. 牛奶、高锰酸钾 B. 镁粉、氮气 C. 冰水混合物、白醋 D. 氢气、二氧化锰 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关说法不正确的是 A. 氮气约占空气总体积的78% B. 氧气可用于医疗急救 C. 空气污染指数越低，空气质量越好 D. 二氧化碳属于空气污染物 5. 锌是人体必需的微量元素，如图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. x的值为18 D. 锌原子在化学反应中易失去电子 6. 下列措施主要利用“使温度降至着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 关闭燃气阀门熄灭火焰 C. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 7. 用如图所示装置探究分子的运动，实验时将浓氨水滴入1处酚酞溶液中，下列相关说法不正确的是 A. 现象：1和2处溶液都变红 B. 性质：浓氨水具有挥发性 C. 结论：该实验能证明分子在不断地运动 D. 拓展：将浓氨水换成水能观察到相同的现象 8. 化学课程核心素养展现了对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 B. 科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧是否有水生成 D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 9. 工业上可以用甲烷()制取氢气，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 保持“”化学性质的最小粒子是水分子 B. 该反应共涉及六种物质 C. 该反应中分子、原子种类均不变 D. 在化学变化中，分子、原子均可分 10. 某化学兴趣小组利用图1装置(夹持仪器略去)测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了70mL的水。下列分析不正确的是 A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C. 测定空气中氧气含量约为15.2% D. 可用足量铜粉代替红磷测定空气中氧气含量 第二部分(非选择题共40分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 11. 中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 （1）液氢和液氧的组合可用作火箭的推进剂。从微观角度分析：与氢气、氧气相比，液氢和液氧的分子间隔_____(填“变大”或“变小”)。 （2）肼是火箭推进器的常用燃料之一。肼在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应_____(填“属于”或“不属于”)化合反应。 （3）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气作保护气是因为它的化学性质_____。 12. 污水处理改善生态环境。污水处理的主要工艺流程如图所示。 （1）格栅的作用相当于化学实验操作中的_____。 （2）污水处理厂为了除去污水中的色素和异味，通常向污水中加入_____(填物质名称)。 （3）污泥处理中部分污泥可腐熟用作肥料，肥料的腐熟属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 13. 火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧等元素。请填空。 （1）2个氧原子的化学符号为_____。 （2）表示_____。 （3）上述四种元素中含有_____种金属元素。 14. 下图是初中化学常见的实验，请回答问题。 （1）甲实验中观察到铁丝剧烈燃烧，_____，放热。 （2）丙实验中反应的文字表达式是_____。 （3）甲、乙两个实验中，集气瓶底部放入少量水的作用_____(填“相同”或“不同”)。 （4）三个实验共同操作中，将点燃的铁丝、硫粉、木炭均要自上而下_____(填“快速”或“缓慢”)地伸入集气瓶中。 15. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计图一装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 （3）写出电解水反应的文字表达式：_____。 （4）为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 16. 兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件。 （1）白磷燃烧的文字表达式为_____。 （2）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是_____。 （3）若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是_____。 （4）装置中气球的作用是_____。 三、实验及探究题(共2小题，计16分) 17. 氧气是一种宝贵的自然资源，制取氧气的方法有很多种。 Ⅰ．工业制取氧气 （1）液化空气制氧气是工业常用的方法，利用液氮与液氧的_____不同，使其分离出来。 Ⅱ．实验室制取氧气 如图是实验室制取气体常用的装置。 （2）写出标有字母m的仪器名称：_____。 （3）实验室用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为_____。 （4）实验室收集氧气可选用的装置为_____(填字母)，依据是_____。 （5）加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，涉及以下关键步骤：①检查气密性；②装试剂并固定装置；③收集气体；④加热试管；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导管。正确的顺序是_____(填小写字母)。 a．②①③④⑤⑥ b．③④②①⑥⑤ c．①②④③⑥⑤ d．①③②④⑤⑥ Ⅲ．自制供氧器 （6）小玲自制了图F所示的简易供氧器。若想监测产生氧气的气流速度，应将_____(填“x”或“y”)导管加长并伸入水面以下。 18. 小华用双氧水消毒液(过氧化氢溶液)清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【做出猜想】人体中的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究，请完善下列表格。 实验序号 实验操作 现象 1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内 产生极少量气泡，木条不复燃 2 25℃，向试管中加入_____mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶，将带火星的木条伸入试管内 产生大量气泡，木条复燃 3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内 产生大量气泡，木条复燃 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为_____g 【实验分析】 （2）实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的_____不变。 （3）写出实验2中过氧化氢分解的文字表达式_____。 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 【继续探究】小秦利用图1的密闭装置分别用过氧化氢酶及二氧化锰作催化剂(其他实验条件相同)，用压强传感器测得不同质量催化剂条件下装置内压强的变化曲线如图2、3. 【讨论交流】 （4）对比图2和图3，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰_____(填“强”或“弱”)。催化剂对最终产生氧气的量_____(填“有”或“无”)影响。 【查阅资料】过氧化氢的分解过程会放热。 【拓展提升】 （5）已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大，过氧化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $