贵州省镇宁民族中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

《贵州省镇宁民族中学2025-2026学年度高一年级期中考试》化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A C D D B D 题号 11 12 13 14 答案 A C C A 1．A 【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确； C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。 3．C 【详解】根据反应方程式可知：在反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中被还原的元素是S、N，故合理选项是C。 4．D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确； B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误； C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误； D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A正确； B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3+为氧化剂，B正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选：C。 7．D 【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆成，正确离子方程式应为，A错误； B．溶液中为弱酸的酸根离子，不可拆为，正确离子方程式为，B错误； C．与NaOH溶液发生歧化反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．与浓盐酸共热时，反应生成、和，方程式电荷守恒且配平正确，D正确； 故答案选D。 8．D 【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质； 【详解】A．据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确； B．胶体具有丁达尔现象，可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液，故B正确； C．该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C正确； D．该分散系呈黑色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，则该分散系的分散质不可能只为氢氧化铁胶体粒子，故D错误； 选D。 9．B 【详解】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确； B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用；湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，A正确； B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，D错误； 故选D。 11．A 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确     B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，故C错误；     D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个基本单元，但基本单元不一定是分子（如离子晶体中的离子），因此“分子”表述错误，A错误； B．1 mol O2的分子数应为阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³），而1.204×1024是该值的两倍，B错误； C．每个He原子含2个电子，0.5 mol He含0.5×2=1 mol电子，即6.02×1023个，C正确； D．摩尔适用于所有基本单元（如电子、质子等），而不仅限于分子、原子和离子，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误； B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误； C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确； D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误； 答案选C。 14．A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和碱性物质NaOH，酚酞变红证明溶液呈碱性，褪色是因过氧化钠的强氧化性破坏了酚酞结构，A正确； B．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，未使用钴玻璃片无法检测是否有钾元素，结论不可靠，B错误； C．干燥氯气无漂白性，鲜花褪色是因氯气与鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，C错误； D．氯水中存在反应：，氯水中含HClO，会漂白pH试纸，故pH试纸应先变红后褪色，所给实验现象描述不完整，结论不可靠，D错误； 故选A。 15. (1) 0.5mol 9g 5NA (2) 11∶7 11∶14 （4） 【详解】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5mol；0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA； （2）CO、CO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol，根据n=，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为∶=11∶7；含氧原子物质的量之比为(11×1) ∶(7×2)=11∶14，含氧原子个数比为11∶14； 16．(1)C (2)AD (3) (4)+3 (5) 不属于 (6)还原 【详解】（1）A．食物的腐败存在食物和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意；     B．钢铁的锈蚀是铁和空气中氧气发生的氧化还原反应，不符合题意；       C．钟乳石的形成是碳酸氢钙、碳酸钙之间的转化，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，符合题意； 故选C； （2）A．反应中氯气中部分氯化合价升高得到次氯酸钠、部分氯化合价降低得到氯化钠，故A符合题意； B．反应中磷化合价升高被氧化、氧化合价降低被还原，故B不符合题意； C．反应中锌化合价升高被氧化、铜化合价降低被还原，故C不符合题意； D．反应中二氧化氮中部分氮化合价升高得到硝酸、部分氮化合价降低得到NO，故D符合题意； 故选AD。 （3）CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，结合质量守恒，反应生成二氧化碳和氮气，反应为：； （4）As2O3中氧化合价为-2，结合化合物中正负化合价代数和为0，As元素的化合价为+3价。 （5）该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应，氢氧化钠为强碱、NaAsO2为溶解性盐，则该反应的离子方程式为； （6）三氧化二砷中As化合价为+3，则上述致人中毒过程中砷元素化合价降低，被还原，发生还原反应。 17.（1）分液漏斗；； 酸性、还原性。 （2）饱和食盐水、浓硫酸 （3） (4)HClO、Cl2 （5）检验此久置氯水中存在的操作及现象是用一洁净干燥的试管取溶液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液(或直接滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色深沉，则原溶液中有Cl-。 18. (3)B (4)CO2和NaCl (5)CD (6)AB 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $贵州省镇宁民族中学2025-2026学年度高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟：命题人：刘廷先审题人：张海丽 一、单选题（每题3分，每个题目只有一个正确选项） 1、化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 B,制作糕点时，加入的 C.清晨树林间光亮 A.天然气的燃烧 D.铁杵磨成针 NaHCO,发生分解 的“通路” 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能人量共存的是 A.遇石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、NH、SO?、CI B.澄清透明溶液中：Kt、Ca2+、MnO;、NO; C.所含溶质为NaHCO,的溶液中：NHt、Na、OH、NO; D.H=2的溶液中：Ca2+、K+、C、C1O 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比 例混合而成的，爆炸反应为： S+2Kw0,+3c点燃 K,S+3C0,个+N2↑。在该反应中，被还原的元素是 A.N B.C C.N和S D.N和C 4.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 Na" + 00 铜丝能导电 悬 NaCl固体不导电 NaCI溶液能导电 熔融NaCl能导电 A.铜是电解质 B.NaCI固体中不含离子 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 第1页，共6页 5,将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A.液氮、七氧化二锰、疏酸、烧碱、小苏打 B.碘酒、冰、疏酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D、铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 6.疏化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl、FCl,和 CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)， ③ 下列说法中，不正确的是 Fe3+ 2 A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+Cu2+=CuS +2H CI- Fe2 B.过程②中，Fe+作氧化剂 H2S Fe3+ S C.过程③中，各元素化合价均未改变 ① CuS ② 催化剂 D.回收S的总反应为2HS+O2= =2H,0+2S↓ 7.下列离子方程式正确的是 A.将稀盐酸与氨水混合：OH+H=H,O B.将NaHCO3溶液与稀盐酸混合：CO+2H+=H,0+CO2↑ C.将Cl2通入NaOH溶液中：C2+20H=2CI+H,O D.将Mn0,与浓盐酸共热：Mn02+4H*+2CI合Mn2+CL,↑+2H,0 8.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FSO,和 Fez(SO,),的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该 磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是 A.所得到的分散系属于胶体 B,可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液 C.该分散系可以透过滤纸 D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描APP 第2页，共6页 9.2024年10月30日，“神舟十九号“载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好 的生存环境，一般会在飞船内安装盛有N,O2颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A.Na,02和Na,0中阳离子与阴离子个数比均为2：l B.Na,O,和Na,O都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C.Na202与H,0反应，产生气体并且放出大量的热 D.Na,O,与盐酸溶液的反应中，Na,O2既是氧化剂又是还原剂 10.某同学用下图所示装置进行有关C12的实验，下列说法错误的是 NaOH NaOH 运溶液 容液 a.干燥的有色b.湿润的有色 布条不腿色布条褪色 A.图】中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.用图I所示的方法闻CL2的气味 C.图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D.图V中，若气球干瘪，则可证明Cl,能与NaOH溶液反应 11.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 NallCo,Na.CO 合气体 PcCL,饱和游浓 饱和 NaOH溶液 试纸 A.图I除去CO2中含有的少量HCl B.图IⅡ比较Na,CO,、NaHCO,的稳定性 C.图Ⅲ制备Fe(OH)胶体 D.图IV测新制氯水的pH值 12.下列叙述中正确的是 A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B.1mol02的分子数为1.204×1024个 C.0.5 mol He约含有6.02x1023个电子 D.摩尔只适用于分子、原子和离子 ▣▣ CS扫描全能王 第3页，共6页 问3亿人都在用的扫描ApPp 13.下列单、双线桥的表示方法正确的是 2e 失去2e A. 2NaCl B. 2Na+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+HO 得到6c 6e- C. =2Na,FeO,+3NaCl+5H,O D.2KCIO,A2KCH3021 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaCIO 失去6e 14.1 下列有关实验的实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象和结论 产生大量气泡，反应液先变红后褪色。 A 把一定量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 证明过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 观察火焰颜色没有紫色，证明待测物不 B 用铂丝蘸取少量待测物质的浓溶液在酒精灯上灼烧 含钾元素 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸上 pH试纸变红，证明氯水显酸性 二、非选择题（每空2分） 15(14分).按要求填写： (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是，0.5mol的H20质量是一，含有的电子数为 (用Na 表示) (②)质量相同的C0和C02的物质的量之比是一，含氧原子个数比是 Ⅱ.实验室、生活中处处有化学知识的应用。 (3)KCIO,与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：KCIO,+6HCI(浓)=3C12↑+KC1+3H,0。 请用双线桥法标出电子转移的方向和目： (④)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁 卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液（主要成分是NaCIO)混合一起使用而发生氯气中毒事 件。请写出产生氯气的离子反应方程式： 16(14分).氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关“一 ▣▣ CS扫描全能王 第4页，共6页 回？3亿人都在用的扫描APp 下列问题： (1)下列变化中不涉及氧化还原反应的是（填字母序号）。 A.食物的腐败B.钢铁的锈蚀C.钟乳石的形成 (②)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 (填字母序号)。 A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.4P+50 点越2R,0, C,Zn I CuCl2=Cu+ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)汽车尾气会排放出污染性气体C0和NO,在汽车的排气管上装一个催化转化器，可使尾气中的C0和 NO在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，从而有效降低对环境的污染，该反应的 化学方程式为 三氧化二砷(A$2O),俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (4)As2O3中As元素的化合价为价。 (S)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2 NaAsO2tH2O,该反应（填“属于"或“不 属于)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 (⑥)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价碑.西红柿中含有比较多的维生素C, 两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C-砒箱。上述致人中毒过程中砷元素发生 反应（填 “氧化”或“还原)。 17(16分).实验室用下列装置制取纯净的Cl2。回答下列问题： 浓盐酸 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 圆底烧瓶内发生反应的化学方程为 该反应中浓盐酸体现的性质是 (2)装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 (3)装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的离子方程式是 (4)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光 照射该透光容器，采集到的数据如图所示： CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 第5页，共6页 1000 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有CIOˉ、C和 800 (写化学式或离子符号) 400 (⑤)检验久置氯水中C存在的操作及现象是， 20 2 50 100 150 时间/s 18（14分)、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要 流程如图所示（部分物质已略去）： 气体A NaHCO 饱和NaCI游液 操作① 反应② Na2CO, 反应① NH, C02 通入NH NH.CI 母液 加入食盐细粉 溶液B 查阅资料知：H,极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： (1)操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 (填名称)。 (2)冯出反应①的化学方程式： 反应②的化学方程 式： (3)为了提高NaHCO,的产量，CO2和NH,通入饱和食盐水中的先后顺序为 (填字母)。 A.先通CO2再通NH3 B.先通NH再通CO2 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别Na,CO,溶液和NaHCO,溶液 A.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钠溶液 C.加入CaCl2溶液 D.逐滴加入稀盐酸 (⑥某小组同学又提出了下列测定Na2CO,和NaHCO,的混合物中Na2CO,质量分数的方法，其中可行的是 (填字母)。 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg ▣▣ CS扫描全能王 第6页，共6页 问3亿人都在用的扫描APp