四川德阳市第五中学2025-2026学年春季学期高一第二次自主性检测 化学试题

德阳五中高2025级2026年春期第二次自主性检测 化学试题 说明： 1.本试卷分第〡卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，共7页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 1.化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A.“纳米汽车”中做车轮的C60是新型无机非金属材料 B.氮气常用于填充灯泡，原因是其还原性强可去除灯泡中的氧气 C.某灶具原使用煤气做燃料，如果改用天然气，要将其进风口改大 D.自然界中N2与O2在雷电作用下反应生成NO的过程属于氮的固定 2.下列化学用语表述正确的是 A.C02的电子式：：0C:0: B. O表示丙烷分子的球棍模型 CH; C.新戊烷的分子式：CH,一C一CH )可以表示CH4和CCL4分子 CH; 3.某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 能量 A.该反应不可能是氧化还原反应 B.该反应一定要在加热条件下进行 生成物 C.该反应可能为NaHCO,与HCI的反应 反应物 D.若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 4.下列实验方案错误的是 A.分离NaCI与NH4C1固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体 B.保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处 C.检验NH4:加入过量NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D.除去SO2中的HCl:将气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 第1页（共7页） 5.设NAa代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.7.8gNa2O2含离子总数为0.4WA B.标准状况下，11.2L氯仿(CHCI)中含有C-C1键的数目为1.5NA C.1L0.1mol·L-1HC1水溶液中含HC1分子数为0.1Wa D.1 molCH4和C2光照下反应完全后所得四种有机产物的分子总数为Na 6.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B,发生反应A(g)+xB(g)→3C(g),三种 气体物质的量()随时间（①的变化关系如图所示。下列说法错误的是 /mol个 1.0 0.8 0 0.6 ② 0.4 ③ 0.2 0 4 t/min A.曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B.x=2 C.该反应达到平衡时，每消耗ImolA同时消耗3molC D.4min时容器内的气体压强与起始时压强之比为9：10 7.下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 铜丝 浸NaOH溶 浓硫酸 液的棉团 品红 溶液 A.用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.验证NH易溶于水且溶液呈碱性 等体积的稀硫酸 及或浓硫酸 殳稀硫酸 Na,C0 Na2SiO, 溶液 足量铁片 水 C.探究浓度对化学反应速率的影响 D.比较S、C、Si的非金属性强弱 第2页（共7页） 8.下列变化对应的离子方程式正确的是 A.FeO与稀硝酸反应：FcO+2H=Fc2++H,O B.NO2溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO C.在Na2S03和Na2S的混合溶液中滴加稀硫酸：S052+2S2+6H=3S↓+3H20 D.往疏酸铜溶液中投入钠：Cu2++2Na=Cu+2Na 9.反应4A(g)+5B(g)一≥4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： 1v(A)=0.6 mol L-.min ②v(B)=0.5molL1s; ③v(C)=0.4molL1s; ④v(D)=0.5 molL-1.s1。 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A.①>②>③>④ B.②=④>③=① C.③=②>④>① D.④>③>②>① 10.如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是 能个 量 4molH(g)和2molO(g) 1368kJ 1852kJ 2molH2(g)和1molO2(g) 2molH,O(g) 反应过程 A.2molH2(g)和Imol O,(g)形成4molH(g)和2molO(g)的过程要放出能量 B.2molH,O(g)的能量比2molH2(g)和1molO,(g)的总能量高 C.2H2(g)+02(g)=2H201)放出484kJ能量 D.断开1molH-O键会吸收463kJ能量 11.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+H,O(g)≥CO(g)+H,(g),下列能表 明该反应已达到化学平衡状态的说法有几个：①V(H,O)=V(H2);②CO的物质的量不再变化：③容器内 气体压强不再变化；④H0、C0的浓度之比为1：1；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥混合气体的 密度不再改变；⑦2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂 A.3 B.4 C.5 D.6 第3页（共7页） 12.为有效降低含氮化物的排放量，并能充分利用化学能，合作小组利用6NO2+8NH3=7N2+12H,O设计 如图所示电池。下列说法错误的是 NH→ 负载 NO2 电极A 电极B KOH溶液三 KOH溶液 交换膜 A.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 B.电极B的电极反应式为：2NO2+8e+4H,O=8OH+N, C.电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 13.自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 个化合价 +6 d●f● +4F 氢 c●e● 物 b 0 单 氧 含 盐物质类别 -2 质 物 酸 A.a、c均可用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用乙醇洗涤试管 C.d可由b与O2直接化合得到 D.e溶液在空气中久置后，溶液pH减小 14.一定量浓硝酸与38.4gCu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断错误的是 0.5L 2mol-L! 适量浓HNO3220mL NaOH溶液 铜片 0.9mol氮的氧化物 NaNO3、 (NO、N2O4NO2) NaNO2溶液 A.硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B.该浓硝酸物质的量浓度为10mo/L C.混合气体中N2O4的物质的量是0.8mol D.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 第4页（共7页） 第11卷（非选择题，共58分) 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(13分)回答下列问题。 (1)以下互为同系物的是 互为同分异构体的是 互为同素异形体的 是 ；互为同位素是 ；同一物质的是 (填标号) ①CH(CH2)2CH3与(CH)3CH;②异丁烷和新戊烷：③碳纳米管与石墨烯；④8O2和16O3:⑤32S和34S - ⑥ (2)乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为 该反应类型为 (3)分子式为CH14的烃有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的同分异构 体的结构简式为 (4)CHBr有 种同分异构体。 16.（16分)氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： NaNH2 水 Na N2H -NaCIO _NH3 氧化炉 吸收塔 →HNO3 H;PO4 (NH4)2HPO4 尾气处理 已知：NH4具有很强的还原性。回答下列问题： (1)氧化炉中NH3发生催化氧化的化学方程式为 ；向吸收塔中 通入02的作用 (用化学方程式说明)。 (2)上述转化关系中，用NH3制备N2H4的化学方程式为 制 备时要控制NaCIO的用量，其主要目的是 _0 (3)上述关系中，NH转化为NaNH2时还生成了H2,在该反应中体现了NH3的 (填“氧 化性”或“还原性”)。 (4)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO,]易溶于水，受热易分解，可作干粉灭火剂，其制备装置（夹持和搅拌装置略） 如图乙所示。 第5页（共7页） K 一浓氨水 NH; 三r600， pH传感器、 尾气处理 HPO 甲 ①装置甲用于实验室快速制NH3,圆底烧瓶中的固体可以是 (填化学式)。 ②当溶液pH为8.0~9.0时停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO,溶液。若继续通入NH3会发现产物的量明显 减少，原因是 (用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有 (填标号)。 A.碱石灰B.稀硫酸 C.氧化钙 17.(15分)使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的C0和N0含量，其反应原理为 2NO(g)+2CO(g)≥N2(g)+2CO2(g)。 I,已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 N=O(NO) C=0(CO) N=N C-0 键能/kJ·mol 632 1075 946 745 (1)根据键能数据计算，每生成2molC02,该反应 (填“吸收”或“放出” kJ热量。 Ⅱ.某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在容 器体积为2L,开始时加入2molC0、2 molNO的条件下，测得结果如下图所示。 c(N2)/mol.L-I 0.4 A 丙 0510152025ts (2)使用催化剂（填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。 (3)A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是(A)】 U(B)填“>”“<”或“=”)。 (4)反应达到如图平衡时，C0的转化率为 第6页（共7页） (5)当使用催化剂甲时，用NO表示从0~20s内该反应的平均速率wNO) :下列 措施能加快上述反应的反应速率的是 (填标号)。 a.分离部分C02 b.通入He c.降低温度 d.通入一定量的NO Ⅲ.该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的CO和NO。 负载 石墨1 石墨II NO co 03 02 02 N21 ◆ 固体氧化物电解质 (6)使用时，电池内部02向 (填“石墨I”或“石墨Ⅱ”)极迁移。 (7)石墨Ⅱ为电池的 (填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为 18.(13分)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学 性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业 硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下： 硅块→粉碎 稀酸X 蒸馏水 N2- 铜屑 硅胶 氮化炉 酸洗 水洗 后处理 600℃ 1200-1400℃ 18-36h →接真空装置 氮化硅 (1)硅在周期表中的位置 (2)N2的电子式为 N2净化时，铜屑的作用是 (3)X可能是 (选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 (4)推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母) a.制作切削刀具 b.制作坩埚 c.用作建筑陶瓷 d.制作耐高温轴承 (5)工业上还可以采用化学气相沉积法，在H2的环境中，使SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4沉积在石 墨表面，该反应的化学方程式为 (6)工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，其化学方程式为 第7页（共7页）