精品解析：江苏省徐州市泉山区2025-2026学年九年级上学期期中检测化学试题

2025-2026学年第一学期期中检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共36分） 1. 徐州米线广受欢迎。下列有关米线制作涉及化学变化的是 A. 浸泡 B. 磨粉 C. 蒸煮 D. 挤压成型 2. 下列物质因在空气中燃烧能产生耀眼的白光而用于制作照明弹的是 A. 铁 B. 铜 C. 木炭 D. 镁 3. 下列关于自来水生产的叙述错误的是 A. 自来水中不含杂质 B. 氯化铁可促进水中悬浮杂质沉降 C. 常用氯气进行消毒 D. 过滤池中使用砂石对水进行过滤 4. 下图实验中的红磷燃烧时，集气瓶内减少的气体和增加的物质是 A. 和 B. P和 C. 和 D. 和 5. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 B. 空气中氧气的质量分数约为 C. 博物馆常用真空充氮设备保护文物 D. 稀有气体通常不与其他物质发生化学反应 6. 生活中处处有化学。下列常见物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可作装饰品 B. 铜绿受热易分解，可作绿色颜料 C. 红磷燃烧产生大量白烟，可作烟雾弹 D. 石墨灰黑色、质软，常用作电极 7. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个汞原子： B. 的名称：硫酸根离子 C. 构成氯化钠的阳离子： D. 碳酸钠的化学式： 8. 甲、乙两种物质反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均保持不变 B. 丙物质的化学式为 C. 该反应中元素的化合价均发生了改变 D. 该反应属于化合反应 9. 探究微观粒子运动的实验设计如下。下列有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水变蓝色 B. 棉签上酚酞溶液变红色 C. 能直接看到氨分子在运动 D. 实验说明氨气密度比空气小 10. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 11. 打铁花是传统的民间艺术，与化学知识密切相关，其过程是先将生铁熔化成铁水，再将铁水泼向空中，形成“火树银花落、万点星辰开”的精彩场景。下列说法正确的是 A. “打铁花”在任何场地都可以进行 B. 将铁水泼向空中的过程吸收热量 C. “打铁花”说明铁可以在空气中燃烧 D. “打铁花”时溅落下来的固体仅有四氧化三铁 12. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为 13. 燃着的木条伸入集气瓶内，木条火焰熄灭。下列推断正确的是 ①瓶内一定存在氮气 ②瓶内可能存在氧气 ③瓶内气体可能是混合物 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③ 14. 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅半导体材料的碳核电池，理论上可放电上千年。碳是含有6个质子和8个中子的碳原子，碳是含有6个质子和6个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A. 碳与碳核外电子数相等 B. 求相对原子质量以碳的为标准 C. 碳与碳相对原子质量相等 D. 碳化硅由一个碳元素和一个硅元素组成 15. 某碳酸氢铵化肥样品的含氮量为。下列有关说法错误的是 A. 该碳酸氢铵化肥属于纯净物 B. 碳酸氢铵中含有两种原子团 C. 该化肥应保存在阴凉干燥处 D. 储存碳酸氢铵的仓库有刺鼻的氨味 16. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 17. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 鉴别溶液、蒸馏水→分别用玻璃棒蘸取在酒精灯火焰上灼烧 B. 除去中混有的少量加热固体至质量不再发生变化 C. 检验氧气中是否混有倒入澄清石灰水，振荡 D. 分离和制氧气的残留固体→溶解、过滤、蒸发等 18. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、非选择题（本题包括7小题，共64分） 19. 完成下列化学用语。 （1）2个铝离子________； （2）3个碘原子________； （3）的名称是________； （4）氯化镁的化学式是________； （5）中“2”的含义是________； （6）石蜡中一定含有的元素是________。 （7）乙醇完全燃烧（生成两种氧化物）的反应文字表达式是________。 20. 智能手机中应用了多种材料。 （1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的________（填“化学”或“物理”）性质。生产硅的原料是二氧化硅，其化学式是________。 （2）智能手机的液晶显示屏使用了由铟、镓制成的透明电极。 ①铟、镓属于不同种元素，是因为它们原子中的________数不同。 ②镓元素在元素周期表中相关信息如图，镓的元素符号是________；相对原子质量是________，镓原子核中含有________个中子。 21. 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图所示。 （1）明矾是常用的________剂，其化学式为，其中________。 （2）炭罐中活性炭的作用是________，图中③的作用是________。 （3）超滤膜相当于过滤实验中使用的________（填一种实验用品的名称）：实验室过滤时还要用到玻璃棒，它的作用是________。 22. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）氢气是绿色能源，具有________等优点；点燃氢气之前的重要操作是________。 （2）氢气易逸散，对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________。 （3）去年，我国在南宁建成首座“氨制氢”加氢站。氨制氢的一种生产流程如下图： ①该流程中，发生物理变化的步骤是________（填流程序号）。 ②步骤I中，氨分子间的空隙变________。 ③步骤Ⅱ中反应的文字表达式是________，其中催化剂的作用是________。 ④步骤Ⅲ利用分子筛提取氢气，工业上还用分子筛制________气。 23. 实验室常用下列仪器和装置制备气体。 （1）B装置中的反应容器是________，使用分液漏斗的优点是________。 （2）用A装置制氧气时，反应的文字表达式为________；用E装置收集氧气时不需要验满，这是因为________。 （3）实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制备二氧化碳，应选择的发生装置是________（填装置序号）；已知二氧化碳的密度比空气大，若使用F装置收集二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）管口通入；集满二氧化碳气体的集气瓶应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （4）电石是一种块状的固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。乙炔在氧气中燃烧产生的火焰称为氧炔焰，工业上常用氧炔焰来切割、焊接金属。 ①实验室最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填装置序号）。 ②焊接前，通过调节焊枪的进气阀门（如下图），可以得到不同的火焰（见下表）。 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、和水 火焰2 氧气中 燃烧剧烈，发出更明亮火焰，无黑烟 和水 根据上表可知，调节焊枪进气阀门是为了得到________（填“火焰1”或“火焰2”），产生的该类型火焰的优点是________和________。 ③氧气充足时，才能获得理想的氧炔焰。已知每2个乙炔分子与5个氧分子恰好完全反应，要得到火焰2，在调节焊枪的进气阀门时，乙炔和氧气的分子个数比（也是两种气体的体积比）应符合________（填“图1”或“图2”）。 24. 电解水实验是初中化学重要的基础实验，同学们对此进行深入探究。 【回忆课本】 （1）用下图装置进行电解水实验，一段时间后三处液面的高度关系是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）电解水实验说明水是氢元素和氧元素组成的。做出这一推断的理论依据是________。 （3）用碳棒作电极进行电解水实验，正极得到的气体与负极得到的气体体积比小于理论值。对异常现象有如下分析： ①可能与氢气、氧气的溶解性有关。据此可知，氢气的溶解性________（填“>”或“<”）氧气的溶解性。 ②可能与电极材料有关。据此可知，实验过程中可能发生的副反应是________（写反应的文字表达式）。 【实验探究】同学们通过控制电极材料、电源电压等变量，对电解水实验条件进行优选。 （4）选择不同的电极材料电解水，一段时间后所得实验数据如下表： 实验序号 电极材料 消耗时间 产生氧气体积 1 保险丝 7 5 2 回形针 2.5 5 3 图钉 2 5 4 金属铂 0.6 5 ①为了比较产生氧气的快慢，除了表中使用的方法，还可以比较________。 ②电解水实验适宜选用的电极材料是________或________。 （5）选择不同的电压电解水，一段时间后所得实验数据如下表： 实验序号 电压 消耗时间 产生氧气体积 1 12 10 5 2 15 6 5 3 19 2.3 5 4 36 0.5 5 ①电压对电解水速率的影响是________。 ②为了提高电解速率，实验适宜选用的电压值是________。 【拓展延伸】 （6）查阅资料发现，电解水不能用氯化钠增强水的导电性，因为通电情况下氯化钠的水溶液会生成氢气、氯气以及氢氧化钠，该反应的文字表达式是________。 25. 某品牌补钙剂的信息如下图： ××钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片，每片含碳酸钙 食用方法：嚼食，每日一片 （1）钙属于人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的原子个数比为________。 （3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （4）每片钙片中，含有碳酸钙的质量为________g。 （5）计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共36分） 1. 徐州米线广受欢迎。下列有关米线制作涉及化学变化的是 A. 浸泡 B. 磨粉 C. 蒸煮 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化是生成新物质的过程；浸泡：仅将原料浸入水中，无新物质生成，属于物理变化； B、磨粉：只是原料形状由块状变为粉末状，无新物质生成，属于物理变化； C、蒸煮：蒸煮过程中（如淀粉的糊化等）会产生新物质，属于化学变化； D、挤压成型：仅改变原料形状，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列物质因在空气中燃烧能产生耀眼的白光而用于制作照明弹的是 A. 铁 B. 铜 C. 木炭 D. 镁 【答案】D 【解析】 【详解】镁在空气中燃烧能产生耀眼的白光，这一性质使其常用于照明弹；铁、铜和木炭燃烧时均不产生耀眼白光。 故选D。 3. 下列关于自来水生产的叙述错误的是 A. 自来水中不含杂质 B. 氯化铁可促进水中悬浮杂质沉降 C. 常用氯气进行消毒 D. 过滤池中使用砂石对水进行过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水中仍含有溶解性矿物质和消毒后的副产物等杂质，并非完全纯净，A错误； B、氯化铁可作为絮凝剂使水中悬浮的杂质较快沉降，B正确； C、水中通入氯气可以起到消毒作用，C正确； D、使用砂石可以对水进行过滤，D正确。 故选A。 4. 下图实验中的红磷燃烧时，集气瓶内减少的气体和增加的物质是 A. 和 B. P和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A 、红磷燃烧的化学反应为，集气瓶内，红磷燃烧消耗氧气（），因此减少的气体是；反应生成五氧化二磷（），因此增加的物质是，符合反应的消耗与生成物质，正确。 B 、是反应物，并非减少的气体，错误； C 、不是红磷燃烧的生成物，错误； D、不参与反应、不是生成物，错误。 故选A。 5. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 B. 空气中氧气的质量分数约为 C. 博物馆常用真空充氮设备保护文物 D. 稀有气体通常不与其他物质发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气的原料是空气，空气来源广泛，且价格低廉，不符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，故博物馆常用真空充氮设备保护文物，不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，通常不与其他物质发生化学反应，不符合题意。 故选B。 6. 生活中处处有化学。下列常见物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可作装饰品 B. 铜绿受热易分解，可作绿色颜料 C. 红磷燃烧产生大量白烟，可作烟雾弹 D. 石墨灰黑色、质软，常用作电极 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石作装饰品是因光泽而非硬度，此选项错误； B.铜绿作颜料是因颜色而非分解性，此选项错误； C.红磷燃烧产生白烟，可用于烟雾弹，性质与用途匹配，此选项正确； D.石墨作电极是因其具有良好的导电性，而非颜色、硬度，此选项错误。 故选C。 7. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个汞原子： B. 的名称：硫酸根离子 C. 构成氯化钠的阳离子： D. 碳酸钠的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg，不符合题意； B、的名称是硫酸根离子或1个硫酸根离子，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意； D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Na2CO3，符合题意。 故选D。 8. 甲、乙两种物质反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均保持不变 B. 丙物质的化学式为 C. 该反应中元素的化合价均发生了改变 D. 该反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由图可知，每个丙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则其化学式为：NH3，符合题意； C、氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故该反应中元素的化合价均发生了改变，不符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 9. 探究微观粒子运动的实验设计如下。下列有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水变蓝色 B. 棉签上酚酞溶液变红色 C. 能直接看到氨分子在运动 D. 实验说明氨气密度比空气小 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，瓶中浓氨水不变色，故选项说法错误； B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则棉签上酚酞溶液变红，故选项说法正确； C、分子的体积很小，不能看到氨分子在不断运动，故选项说法错误； D、该实验中没有涉及氨气密度与空气密度的比较，不能说明氨气密度比空气小，故选项说法错误。 故选B。 10. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6​分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6​的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 11. 打铁花是传统的民间艺术，与化学知识密切相关，其过程是先将生铁熔化成铁水，再将铁水泼向空中，形成“火树银花落、万点星辰开”的精彩场景。下列说法正确的是 A. “打铁花”在任何场地都可以进行 B. 将铁水泼向空中的过程吸收热量 C. “打铁花”说明铁可以在空气中燃烧 D. “打铁花”时溅落下来的固体仅有四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打铁花” 需在安全场地进行（铁水温度极高，易引发危险），并非任何场地都能进行，该说法错误。 B、铁水泼向空中后会冷却凝固，凝固过程是放出热量，而非吸收热量，该说法错误。 C、铁水温度极高，泼向空中后与空气中的氧气接触，发生燃烧反应（生成铁的氧化物），因此 “打铁花” 的火花现象说明铁可以在空气中燃烧，该说法正确。 D、“打铁花” 时溅落的固体不仅有四氧化三铁，还可能包含未完全燃烧的铁、其他铁的氧化物（如氧化铁）等，并非 “仅有四氧化三铁”，该说法错误。 故填：C。 12. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、香芹酮由香芹酮分子构成，每个香芹酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子共25个原子构成，不符合题意； B、香芹酮的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、香芹酮中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； D、香芹酮中碳、氢元素质量比为：，不符合题意。 故选C。 13. 燃着的木条伸入集气瓶内，木条火焰熄灭。下列推断正确的是 ①瓶内一定存在氮气 ②瓶内可能存在氧气 ③瓶内气体可能是混合物 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①氮气不支持燃烧，但能使木条熄灭的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等，所以不能确定瓶内一定存在氮气，故①推断错误； ②若瓶内存在氧气很少，木条也可能会熄灭，所以瓶内可能存在氧气，故②推断正确； ③瓶内气体可能是混合物，比如二氧化碳和稀有气体的混合物，也能使木条熄灭，故③推断正确。 故选C。 14. 我国科学家研制出全球首款基于碳化硅半导体材料的碳核电池，理论上可放电上千年。碳是含有6个质子和8个中子的碳原子，碳是含有6个质子和6个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A. 碳与碳核外电子数相等 B. 求相对原子质量以碳的为标准 C. 碳与碳相对原子质量相等 D. 碳化硅由一个碳元素和一个硅元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳-14和碳-12质子数均为6，原子中核外电子数等于质子数，故核外电子数相等，故A正确； B、相对原子质量以碳-12的1/12为标准，故B错误； C、碳-14相对原子质量为14，碳-12相对原子质量为12，相对原子质量不相等，故C错误； D、碳化硅由碳元素和硅元素组成，但元素是宏观概念，不讲个数，故D错误。 故选A。 15. 某碳酸氢铵化肥样品的含氮量为。下列有关说法错误的是 A. 该碳酸氢铵化肥属于纯净物 B. 碳酸氢铵中含有两种原子团 C. 该化肥应保存在阴凉干燥处 D. 储存碳酸氢铵的仓库有刺鼻的氨味 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵（NH4HCO3）的含氮量为，大于15.3%，则说明样品中含有杂质，不属于纯净物，该选项说法错误； B、碳酸氢铵中含有铵根和碳酸氢根两种原子团，该选项说法正确； C、碳酸氢铵受热易分解，则需阴凉干燥保存，该选项说法正确； D、碳酸氢铵会分解生成有刺激性气味的氨气，该选项说法正确。 故选A。 16. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 17. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 鉴别溶液、蒸馏水→分别用玻璃棒蘸取在酒精灯火焰上灼烧 B. 除去中混有的少量加热固体至质量不再发生变化 C. 检验氧气中是否混有倒入澄清石灰水，振荡 D. 分离和制氧气的残留固体→溶解、过滤、蒸发等 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别用玻璃棒蘸取在酒精灯火焰上灼烧，有白色固体残留的是氯化钠溶液，无固体残留的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、加热固体至质量不再发生变化，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，符合题意； C、倒入澄清石灰水，振荡，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧气与氢氧化钙不反应，故澄清石灰水变浑浊，说明氧气中混有二氧化碳，不符合题意； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾和二氧化锰制取氧气的残留固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤，得到二氧化锰，然后蒸发，得到氯化钾，从而达到分离的目的，不符合题意。 故选B。 18. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题包括7小题，共64分） 19. 完成下列化学用语。 （1）2个铝离子________； （2）3个碘原子________； （3）的名称是________； （4）氯化镁的化学式是________； （5）中“2”的含义是________； （6）石蜡中一定含有的元素是________。 （7）乙醇完全燃烧（生成两种氧化物）的反应文字表达式是________。 【答案】（1） （2） （3）氢氧化亚铁 （4） （5）1个二氧化碳分子中有2个氧原子 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 铝离子符号为Al3+，2个铝离子需在符号前加系数2，写作2Al3+。 【小问2详解】 碘原子符号为I，3个原子需在符号前加系数3，写作3I。 【小问3详解】 Fe(OH)2中，氢氧根为-1，Fe为+2价，故名称是氢氧化亚铁。 【小问4详解】 镁为+2价，氯为-1价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2。 【小问5详解】 化学式中元素符号右下角数字表示该分子中该原子的个数，CO2中“2”表示每个二氧化碳分子含2个氧原子。 【小问6详解】 石蜡燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应物中必含C和H元素，氧元素可能来自氧气，无法确定是否含O。 【小问7详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，均为氧化物。反应文字表达式为：。 20. 智能手机中应用了多种材料。 （1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的________（填“化学”或“物理”）性质。生产硅的原料是二氧化硅，其化学式是________。 （2）智能手机的液晶显示屏使用了由铟、镓制成的透明电极。 ①铟、镓属于不同种元素，是因为它们原子中的________数不同。 ②镓元素在元素周期表中相关信息如图，镓的元素符号是________；相对原子质量是________，镓原子核中含有________个中子。 【答案】（1） ①. 物理 ②. （2） ①. 质子##核电荷 ②. ③. 69.72 ④. 39 【解析】 【小问1详解】 导电性是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质。 二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式是SiO2。 【小问2详解】 ①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铟、镓属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数不同。 ②由元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，下方的数字表示相对原子质量。镓的元素符号是Ga；相对原子质量是69.72。相对原子质量≈质子数+中子数，镓原子序数为31，即质子数为31，则镓原子核中含有的中子数为69.72−31≈39（取整数）。 21. 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图所示。 （1）明矾是常用的________剂，其化学式为，其中________。 （2）炭罐中活性炭的作用是________，图中③的作用是________。 （3）超滤膜相当于过滤实验中使用的________（填一种实验用品的名称）：实验室过滤时还要用到玻璃棒，它的作用是________。 【答案】（1） ①. 絮凝##净水##混凝 ②. 2 （2） ①. 吸附颜色和异味 ②. 杀菌消毒 （3） ①. 滤纸 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 明矾是常用的絮凝剂，其化学式为，钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，其中2。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，所以炭罐中活性炭的作用是吸附颜色和异味，图中③的作用是杀菌消毒。 【小问3详解】 超滤膜相当于过滤实验中使用的滤纸：实验室过滤时还要用到玻璃棒，它的作用是引流。 22. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）氢气是绿色能源，具有________等优点；点燃氢气之前的重要操作是________。 （2）氢气易逸散，对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是________。 （3）去年，我国在南宁建成首座“氨制氢”加氢站。氨制氢的一种生产流程如下图： ①该流程中，发生物理变化的步骤是________（填流程序号）。 ②步骤I中，氨分子间的空隙变________。 ③步骤Ⅱ中反应的文字表达式是________，其中催化剂的作用是________。 ④步骤Ⅲ利用分子筛提取氢气，工业上还用分子筛制________气。 【答案】（1） ①. 燃烧产物是水，无污染##热值高 ②. 检验氢气的纯度 （2）氢分子在不断运动，且氢分子体积小（合理即可） （3） ①. I、Ⅲ ②. 大 ③. ④. 加快反应速率 ⑤. 氧 【解析】 【小问1详解】 氢气作为绿色能源，优点是燃烧产物是水，无污染（或热值高）。故填：燃烧产物是水，无污染或热值高； 点燃氢气前必须进行的操作是检验氢气的纯度，防止因气体不纯而爆炸。故填：检验氢气的纯度； 【小问2详解】 从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是因为氢分子在不断运动，且氢分子体积小，易从容器缝隙中逸出。故填：氢分子在不断运动，且氢分子体积小（合理即可）； 【小问3详解】 ①物理变化是没有新物质生成的变化，步骤 Ⅰ 是液氨变为氨气（状态改变，无新物质，物理变化），步骤Ⅱ是氨气转化为氮气和氢气（有新物质产生，化学变化），步骤Ⅲ是通过分子筛分离出氢气（无新物质，物理变化）故发生物理变化的步骤是Ⅰ、Ⅲ。故填：I、III； ②步骤 Ⅰ 中，液氨（液态）变为氨气（气态），分子间空隙变大。故填：大； ③步骤 Ⅱ 中，氨气在催化剂、410℃条件下分解为氮气和氢气，文字表达式为：。故填：； 催化剂的作用是加快化学反应速率。故填：加快反应速率； ④分子筛可分离空气中的氧气，工业上常用分子筛制取氧气。故填：氧。 23. 实验室常用下列仪器和装置制备气体。 （1）B装置中的反应容器是________，使用分液漏斗的优点是________。 （2）用A装置制氧气时，反应的文字表达式为________；用E装置收集氧气时不需要验满，这是因为________。 （3）实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制备二氧化碳，应选择的发生装置是________（填装置序号）；已知二氧化碳的密度比空气大，若使用F装置收集二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）管口通入；集满二氧化碳气体的集气瓶应________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （4）电石是一种块状的固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。乙炔在氧气中燃烧产生的火焰称为氧炔焰，工业上常用氧炔焰来切割、焊接金属。 ①实验室最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填装置序号）。 ②焊接前，通过调节焊枪的进气阀门（如下图），可以得到不同的火焰（见下表）。 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、和水 火焰2 氧气中 燃烧剧烈，发出更明亮火焰，无黑烟 和水 根据上表可知，调节焊枪进气阀门是为了得到________（填“火焰1”或“火焰2”），产生的该类型火焰的优点是________和________。 ③氧气充足时，才能获得理想的氧炔焰。已知每2个乙炔分子与5个氧分子恰好完全反应，要得到火焰2，在调节焊枪的进气阀门时，乙炔和氧气的分子个数比（也是两种气体的体积比）应符合________（填“图1”或“图2”）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 便于控制反应速率 （2） ①. ②. 有气泡从集气瓶口逸出 （3） ①. B ②. a ③. 正放 （4） ①. B ②. 火焰2 ③. 温度高 ④. 放热多或无污染 ⑤. 图1 【解析】 【小问1详解】 ①B装置中的反应容器是锥形瓶； ②使用分液漏斗可以控制液体滴加的速率来控制反应速率。 【小问2详解】 ①使用A装置制取氧气，可知反应的药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出文字表达式：； ②用排水法收集氧气不需要验满，观察到瓶口有大气泡冒出，则氧气已经集满。 【小问3详解】 ①实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制备二氧化碳，由此可知选择固液常温型发生装置，故选B。 ②二氧化碳的密度比空气大，故应从长管（a）通入。 ③二氧化碳的密度比空气大，故收集完二氧化碳的集气瓶应该正放在桌面。 【小问4详解】 ①电石是一种块状的固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温下，故选择固液常温型装置，即B； ②由表格可知，火焰1的生成物中有炭黑和一氧化碳，炭黑是含碳物质不完全燃烧后产生的产物，故可知火焰1是不完全燃烧，而火焰2的生成物是二氧化碳和水，故可知火焰2是完全燃烧的，故调节焊枪进气阀门是为了得到火焰2； ③火焰2完全燃烧的优点是放出的热量多，温度较高； ④完全燃烧后生成了二氧化碳和水，不是空气污染物，比不完全燃烧产生一氧化碳环保。 ⑤每2个乙炔分子与5个氧分子恰好完全反应，图1乙炔分子和氧分子的个数比为1：3，图2乙炔分子和氧分子的个数比为4：9，故可知图1是属于氧气充足的情况下，乙炔能完全反应，图2氧分子个数不足，即氧气体积不足，乙炔不能完全反应，故选图1。 24. 电解水实验是初中化学重要的基础实验，同学们对此进行深入探究。 【回忆课本】 （1）用下图装置进行电解水实验，一段时间后三处液面的高度关系是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）电解水实验说明水是氢元素和氧元素组成的。做出这一推断的理论依据是________。 （3）用碳棒作电极进行电解水实验，正极得到的气体与负极得到的气体体积比小于理论值。对异常现象有如下分析： ①可能与氢气、氧气的溶解性有关。据此可知，氢气的溶解性________（填“>”或“<”）氧气的溶解性。 ②可能与电极材料有关。据此可知，实验过程中可能发生的副反应是________（写反应的文字表达式）。 【实验探究】同学们通过控制电极材料、电源电压等变量，对电解水实验条件进行优选。 （4）选择不同的电极材料电解水，一段时间后所得实验数据如下表： 实验序号 电极材料 消耗时间 产生氧气体积 1 保险丝 7 5 2 回形针 2.5 5 3 图钉 2 5 4 金属铂 0.6 5 ①为了比较产生氧气的快慢，除了表中使用的方法，还可以比较________。 ②电解水实验适宜选用的电极材料是________或________。 （5）选择不同的电压电解水，一段时间后所得实验数据如下表： 实验序号 电压 消耗时间 产生氧气体积 1 12 10 5 2 15 6 5 3 19 2.3 5 4 36 0.5 5 ①电压对电解水速率的影响是________。 ②为了提高电解速率，实验适宜选用的电压值是________。 【拓展延伸】 （6）查阅资料发现，电解水不能用氯化钠增强水的导电性，因为通电情况下氯化钠的水溶液会生成氢气、氯气以及氢氧化钠，该反应的文字表达式是________。 【答案】（1）D （2）反应前后元素或原子种类不变##质量守恒定律 （3） ①. < ②. 碳+氧气→二氧化碳 （4） ①. 相同时间产生氧气的体积 ②. 金属铂 ③. 图钉##回形针 （5） ①. 电压越大，电解水速率越大 ②. ## （6） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1:2，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，c管收集的气体为氧气，则液面高度：a<c，且由于产生气体，b管中的液面会升高，则液面高度：b>c>a，故选D。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则水是由氢、氧元素组成。 【小问3详解】 ①氢气难溶于水，氧气不易溶于水，则氢气的溶解性<氧气的溶解性。 ②碳能和氧气反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 ①表中使用的为对比收集相同氧气体积所需的时间，还可以比较相同时间产生氧气的体积。 ②由表中内容可知，收集等体积的氧气时，电极材料为图钉、金属铂和回形针时所需时间最短，故电解水实验适宜选用的电极材料是金属铂、图钉或回形针。 【小问5详解】 ①根据表中内容可知，电压对电解水速率的影响是电压越大，电解水速率越大。 ②根据表中内容可知，电压值为36V或19V时，所需时间较短，故为了提高电解速率，实验适宜选用的电压值是36V或19V。 【小问6详解】 电极氯化钠的水溶液会生成氢气、氯气及氢氧化钠，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，反应的文字表达式为：。 25. 某品牌补钙剂的信息如下图： ××钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片，每片含碳酸钙 食用方法：嚼食，每日一片 （1）钙属于人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的原子个数比为________。 （3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （4）每片钙片中，含有碳酸钙的质量为________g。 （5）计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）常量 （2） （3） （4）1.5 （5）儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 钙属于人体必需的常量元素； 【小问2详解】 由化学式可知，碳酸钙中钙、碳、氧元素的原子个数比为：1:1:3； 【小问3详解】 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：； 【小问4详解】 每片钙片中，含有碳酸钙的质量为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $