贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 秘密★启用前 思南中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷 注意事项: 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 (    ) 选项 劳动项目 化学知识 做水果罐头时加入维生素 维生素受热易分解 用固体疏通剂处理管道堵塞 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. B. C. D. 2.已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语表达正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 基态氧原子核外电子的轨道表示式： 3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为电子结构的是(    ) A. B. C. D. 4.下列事故处理方法正确的是(    ) A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C. 浓溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀溶液洗涤 5.能正确表示下列反应的离子方程式是(    ) A. 过量的通入溶液中： B.   溶液与  溶液等体积混合： C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D. 溶于过量氢碘酸溶液中： 6.年诺贝尔化学奖授予本杰明李斯特、大卫麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是(    ) A. 该反应为加成反应 B. 最多可以和发生加成反应 C. 脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应 D. 中含有个手性碳原子 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 (    ) A. 用图装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体 B. 利用装置制备并收集乙烯 C. 用装置除去氯气中少量氯化氢 D. 用装置制取无水 8.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(    ) A. 乙烯所含共用电子对数目为 B.  分子中共价键总数为 C.  甲基所含的电子总数为 D. 标准状况下， 己烷所含分子数为  9.一种新型电池装置如图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是(    ) A. 电极发生的反应是氧化反应 B. 电流方向是负载交换膜 C. 电池负极反应为 D. 由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势 10.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如图，已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是(    ) A. 中为价 B. “合成”过程中原子利用率为 C. “氯化”时发生反应的化学方程式为 D. 上述流程中生成钛时可用代替 11.在恒容条件下，能使反应 的反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是(    ) A. 增大 或的浓度 B. 减小 或的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 升高反应温度 12.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是(    ) A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料 C. 硅元素是构成岩石的核心元素 D. 太阳能电池板主要成分为 13.下列说法正确的是(    ) A. 石墨，金刚石，，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. 的燃烧热，则 C. 已知稀溶液中，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成水时放出的热量 D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 14.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是(    ) A. 已知过量，则结合的能力： B. 在 的氨水中滴加 盐酸，恰好完全中和时溶液的，则由水电离产生的  C. 将 的醋酸溶液与 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含的代数式表示的电离常数 D. 将 盐酸与 的溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序： 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.铝土矿主要成分为，还有少量杂质，杂质不溶于溶液是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下： 请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： ______ ． 写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式： ______ ． 步骤所需进行的实验操作是 ______ ． 金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式 ______ 请举一例该反应的用途 ______ ． 电解熔融氧化铝制取金属铝，若有电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是 ______ ． 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.研究金属与硝酸的反应，实验如下。 实验 现象 Ⅰ过量铜粉、   无色气体遇空气变红棕色，溶液变为蓝色 Ⅱ过量铁粉、   无色气体经检测为，溶液几乎无色 Ⅰ中的无色气体是______。 Ⅱ中生成的离子方程式是______。 研究Ⅱ中的氧化剂 甲同学认为该浓度的硝酸中的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。 乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是______。 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有______；试推测还可能有哪些因素影响______列举条。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17.丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。 主反应： 副反应： 科学上规定：在时，由最稳定的单质生成化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题： 已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 上述反应的 ______ 。 主反应在催化剂表面上反应有种路径，整个反应的能线图如图所示。 表示路径的活化能，表示路径的活化能，表示过渡态 路径中速控步骤的反应式为 ______ 。 在前两步脱氢反应中，路径 ______ 更有优势。 在压强恒定，以作为稀释气，不同水烃比、、时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。 水烃比的曲线为 ______ 选填“”、“”或“”，理由是 ______ 。 点对应条件下，若的选择性为，则主反应的分压平衡常数为 ______ 的选择性。 相同温度下，水烃比远大于：时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：的浓度过低；．______ 。 年月日，厦门大学科学杂志报道，该校科研人员创制了沸石催化剂为铑铟合金，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是 ______ 填标号。 A.改变沸石颗粒大小能影响反应速率 B.沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C.在工业生产中，沸石催化剂能提高丙烯的产率 D.射线衍射技术可测定晶体结构 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18.呋喹替尼是我国自主研发的一种抗癌药物。其合成路线如图： 中官能团名称是 ______。 的转化中，是溶剂，结构为，的化学方程式是 ______。 的转化所用试剂是乙酸酐，写出此反应的化学方程式 ______。 已知：。 经历了的过程：中间产物中间产物，则中间产物的结构简式是 ______。 下列说法正确的是选填序号 ______。 可以跟氯化铁溶液发生反应 设计反应和的目的是保护酚羟基 分子中含有两个六元环 中有个手性碳原子 生成呋喹替尼时，加入能提高产品产率，请分析原因 ______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：维生素具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B.固体疏通剂的成分是和，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C.烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D.用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用氟化氢能与反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 故选：。 A.根据维生素具有较强的还原性，能做抗氧化剂，进行分析； B.根据铝和氢氧化钠遇水，二者反应生成气体且放出大量的热，进行分析； C.根据烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象进行分析； D.根据能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，进行分析。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】  【解析】解：中子数为的氯原子的质量数为，该核素符号为，故A错误； B.是共价化合物，、原子间共用对电子，各原子最外层电子数均为，其电子式为，故B错误； C.是共价化合物，中心原子是，属于形分子，原子半径：，其空间填充模型为，故C正确； D.氧原子的核外电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理可知，基态氧原子核外电子的轨道表示式为氧原子的核外电子总数为，电子排布式为，故D错误； 故选：。 A.素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数质子数中子数； B.分子中原子外围含有对孤电子对； C.是共价化合物，中心原子是，原子半径：； D.氧原子的核外电子总数为，电子排布式为，结合洪特规则和泡利原理分析判断。 本题考查化学用语的表示方法，涉及核素、电子排布式、电子式和分子结构模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】解：、中，原子最外层有个电子，化合价为，，不满足分子中所有原子都满足最外层电子结构，故A错误； B、中元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，原子不满足电子结构；元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，原子满足电子结构，故B错误； C、中元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，原子满足电子结构；元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，原子满足电子结构，故C正确； D、中元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，原子不满足电子结构，故D错误； 故选：。 元素化合价该元素原子最外层电子数，则该原子满足电子结构，微粒中含有原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为电子结构，据此结合选项判断。 本题考查电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值元素原子的最外层电子层，则该元素原子满足电子结构是关键，注意离子化合物不适合。 4.【答案】  【解析】解：用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误； B.加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故B错误； C.碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确； D.皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故D错误； 故选C． A.有的玻璃仪器可以直接加热，如试管就可以直接加热； B.加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯； C.根据碱液的腐蚀性进行分析； D.根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断． 本题主要考查常见事故处理方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意积累实验安全知识，规范实验操作，此题是高考热点之一． 5.【答案】  【解析】解：过量的通入溶液中，离子方程式：，故A错误； B.  溶液与   溶液等体积混合的离子反应为，故B错误； C.氯离子具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，所以检验过氧化氢还原性，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故C错误； D.溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式：，故D正确； 故选：。 A.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠； B.物质的量比为：，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨； C.氯离子具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化； D.三价铁离子能够氧化碘离子。 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度中等。 6.【答案】  【解析】解：从反应图可知，该反应为加成反应，故A正确； B.一个分子中苯环能与分子氢气加成，醛基能与分子氢气加成，最多能与氢气发生加成反应，故B错误； C.脯氨酸含有羧基，能与碱反应，含有亚氨基，能与盐酸反应，故C正确； D.分子中所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，则中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，除此之外无其他手性碳原子，故D正确； 故选：。 A.从反应图可知，该反应为加成反应； B.一个分子中苯环能与分子氢气加成，醛基能与分子氢气加成； C.脯氨酸含有羧基和亚氨基； D.中与羟基相连的碳原子为手性碳原子。 本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】  【解析】解：坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故A错误； B.实验室制取乙烯时，需要用温度计控制混合液温度，则温度计应该插入溶液中，故B错误； C.氯气能够与硝酸银溶液反应，不能用硝酸银溶液除去氯气中的，可用饱和食盐水，故C错误； D.直接加热氯化镁晶体，镁离子水解，无法获得氯化镁，而在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可以抑制镁离子的水解，图示装置能够达到实验目的，故D正确； 故选D． A.蒸发液态应该用蒸发皿； B.制备乙烯时，温度计应该插入溶液中； C.氯气和硫化氢都能够与硝酸银溶液反应； D.在氯化氢气流中加热氯化镁，可以防止氯化镁水解． 本题考查了化学实验装置的应用及判断，题目难度中等，涉及乙烯的制备、蒸发操作、盐的水解及物质的分离与提纯等知识，明确常见化学实验装置特点及使用方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力． 8.【答案】  【解析】解：、乙烯的物质的量为，而乙烯中含共用电子对，即含个，故A错误； B、中含条键和条键，故中含共价键即个，故B正确； C、甲基不显电性，故甲基含电子即个，故C错误； D、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误。 故选：。 A、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含共用电子对来分析； B、中含条键和条键； C、甲基不显电性； D、标况下己烷为液态． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 9.【答案】  【解析】解：由分析可知，极为正极，发生还原反应，故A错误； B.极为正极，电极为负极，故电流方向为：极负载极交换膜极，故B错误； C.由分析可知，电池负极反应为 ，故C正确； D.极为正极，电极为负极，故极的电势低于  极的电势，故D错误； 故选：。 金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，失去电子，故电极为负极，发生氧化反应，电池负极反应为，电子先后通过下层电极，极发生还原反应，据此解答。 本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、反应原理与实验的结合，题目难度不大。 【解答】 电解饱和食盐水，可生成氢气、氯气，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂生成、和，和合成重要原料甲醇，在气流中用还原得到金属，以此解答该题。 A.中为价、为价，则为价，故A正确； B.“合成”反应中与反应生成，反应方程式为，原子利用率为，故B正确； C.由流程可知，氯气、钛铁矿、焦炭反应生成氯化铁、氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为，故C正确； D.与不反应，所以可以用作保护气，与反应生成氧化镁和碳，所以不能用代替，故D错误； 故选：。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大。增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，以此来解答。 【解答】 A.增大 或的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选； B.减小 或的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选； C.通入使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选； D.升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选。 故选D。 12.【答案】  【解析】解：石英成分为二氧化硅，能够与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚灼烧烧碱，故A正确； B.玻璃、陶瓷和水泥主要成分为硅酸盐，都是传统硅酸盐材料，故B正确； C.依据分析可知，硅元素是构成岩石的核心元素，故C正确； D.半导体材料主要成分为，二氧化硅为光纤的主要成分，故D错误； 故选：。 A.石英成分为二氧化硅，能够与氢氧化钠反应； B.传统无机非金属材料包括：水泥、陶瓷和玻璃； C.硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分； D.晶体硅为良好的半导体材料。 本题考查了硅及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】解：反应为吸热反应，，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，说明反应物总键能大于生成物总键能，故A正确； B.计算氢气的燃烧热生成的为液态水，而为气态水，故B错误； C.稀溶液中，，该热化学方程式的意义是稀溶液，强酸与强碱反应生成水，根据和反应生成，需要放出热量，所以还需要考虑生成沉淀所释放的热量，故C错误； D.增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，百分比没有增大，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故D错误； 故选：。 A.焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能； B.计算氢气的燃烧热生成的为液态水； C.和反应生成，需要放出热量； D.增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数。 本题考查物质的能量变化、化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握化学反应速率的影响因素以及原因，难度不大。 14.【答案】  【解析】解：酸性：，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则，故A错误； B.在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时，则溶液中水电离的，故B正确； C.反应后溶液呈中性，则，，根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为：， 所以用含的代数式表示的电离常数为：，故C正确； D.将 盐酸与 的溶液等体积混合生成的氢氧化铝部分溶解生成氯化铝溶液，铝离子水解溶液显酸性，溶液中，，溶液中离子浓度为：，故D正确； 故选：。 A.，则酸性：，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，结合质子的能力越弱； B.恰好完全反应时溶液的，反应生成氯化铵，水解显酸性； C.常温下两溶液反应后呈中性，则，，据此结合醋酸的电离平衡常数表达式计算； D.将 盐酸与 的溶液等体积混合生成的氢氧化铝部分溶解生成氯化铝溶液，铝离子水解溶液显酸性． 本题考查了弱电解质电离平衡、酸性比较、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 15.【答案】；；过滤；；焊接钢轨；  【解析】解：和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：， 故答案为：； 向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：， 故答案为：； 上述分析可知步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀操作， 故答案为：过滤； 金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为：，获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨， 故答案为：；焊接铁轨； 电解熔融氧化铝制取金属铝，反应转移电子为，若有电子发生转移，则能得到金属铝的质量是， 故答案为：． 和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，过滤除去不溶性杂质，得到滤液为偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后会生成氧化铝，电解氧化铝熔融物可以得到金属铝，据此来回答相应的问题． 第步反应为和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水； 向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠； 步骤是过滤得到氢氧化铝沉淀操作； 金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应； 电解熔融氧化铝制取金属铝，生成反应转移电子为； 本题涉及氧化铝的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大． 16.【答案】或一氧化氮     硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出   中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性   取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体   金属的种类、硝酸的浓度   温度  【解析】解：铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮，故答案为：或一氧化氮； Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成，离子反应方程式为：，故答案为：； 如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出，故答案为：硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出； 元素化合价处于最高价具有氧化性，中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 故答案为：中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； 金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度，故答案为：金属的种类、硝酸的浓度；温度。 铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮； Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成； 如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化； 元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸； 金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。 本题考查了物质性质、反应产物的分析、实验探究和实验验证的过程分析判断和方案设计，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 17.【答案】 或      在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为    过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低    【解析】解：副反应：的生成物的标准摩尔生成焓反应物的标准摩尔生成焓， 故答案为：； 从能线图可知路径中生成的活化能最高，为速控步骤，故反应式为或， 故答案为：或； 活化能越小，反应速率越快，在前两步脱氢反应中，路径的活化能均较低，为优势路径， 故答案为：； 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为， 故答案为：；在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为； 点的平衡转化率为，的选择性为，点对应的，设，，消耗的，生成的消耗的，则生成消耗的， 主反应： 反应                      副反应： 反应                  平衡时混合气体总物质的量为，，，主反应的分压平衡常数， 故答案为：； 相同温度下，水烃比远大于：时，说明水蒸气多，的浓度过低，反应速率减慢，另一方面是过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，也导致的反应速率明显下降， 故答案为：过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低； 改变沸石颗粒大小，改变了催化剂的表面积，导致反应速率改变，故A正确； B.催化剂不能使平衡移动，只改变化学反应速率，沸石催化剂不能改变丙烷的平衡转化率，故B错误； C.沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯，所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性，提高丙烯的产率，故C正确； D.射线衍射技术可以确定晶体内部的原子排列顺序，所以可测定晶体结构，故D正确； 故答案为：。 副反应：的生成物的标准摩尔生成焓反应物的标准摩尔生成焓； 活化能越大，反应速率越慢，慢反应为速控步骤； 活化能越小，反应速率越快； 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动； 点的平衡转化率为，的选择性为，点对应的，设，，消耗的，生成的消耗的，则生成消耗的， 主反应： 反应                      副反应： 反应                  平衡时混合气体总物质的量为，，，主反应的分压平衡常数； 相同温度下，水烃比远大于：时，说明水蒸气多，的浓度过低，反应速率减慢，另一方面是过多地占据催化剂表面活性位点； 反应物的接触面积不同，反应速率不同； B.催化剂不影响平衡移动，只改变化学反应速率； C.沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯，所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性； D.射线衍射技术可以确定晶体内部的原子排列顺序。 本题考查化学平衡的计算、反应热的计算等知识点，侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力，明确反应热的计算方法、化学平衡常数的计算方法等知识点是解本题关键，难点是化学平衡常数的计算。 18.【答案】酚羟基、醚键；  ；  ；  ；   ；   与生成的反应，使降低，促进反应的进行  【解析】中的官能团有酚羟基和醚键， 故答案为：酚羟基、醚键； 与发生化学反应生成的，根据结构可以判断两者发生取代反应，方程式是， 故答案为：； 的转化所用试剂是乙酸酐，根据结构可判断发生了取代反应，反应的化学方程式， 故答案为：； 根据分析中间产物的结构简式是， 故答案为：； 为含有酚羟基，可以跟氯化铁溶液发生反应，故正确； 反应将酚羟基生成醚键，过程中醚键生成酚羟基，故两个过程是为例保护酚羟基，故正确； 分子中含有一个六元环，另一个是五元环，故错误； 中有没有手性碳原子，故错误； 故答案为：； 生成呋喹替尼的反应方程式为：，加入会与生成的反应，使降低，使平衡正移，促进反应的进行， 故答案为：与生成的反应，使降低，促进反应的进行。 由流程，结合、化学式和结构，为，中酚羟基发生取代反应引入甲基生成，发生取代反应在苯环引入溴原子生成，的过程生成乙酸，结合结构，生成为，则为中酚羟基和试剂 生成酯基且同时生成乙酸，则为，中溴被取代转化为，在一定条件下转化为，经历下列过程：中间产物中间产物，结合中已知反应原理，则首先发生取代反应生成中间产物 ，然后发生加成反应成环得到中间产物 ，然后发生消去反应生成 ，中酯基转化为羧基、醚键转化为酚羟基得到 ，中羧基发生取代反应生成，和转化为产物。 本题主要考查有机物的合成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $