河北省邢台市清河中学2025-2026学年高三上学期期中考试模拟训练化学试题

清河中学2025-2026学年第一学期期中考试模拟训练 高三化学 1.考试范围：氧化还原反应、元素及化合物、化学反应速率、化学反应与能量 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 3.考试时间：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 2.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na可与水反应产生O2 Na着火不能用水扑灭 B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 硅胶用作干燥剂 硅胶具有很强的吸水性 D Fe的金属性比Cu强 不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀 3.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（　　） A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42﹣生成 4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．次氯酸能杀灭细菌，体现了次氯酸的强氧化性 B．硫代硫酸钠用于脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 C．叠氮化钠可用作安全气囊，体现了叠氮化钠的不稳定性 D．SO2通入滴有KSCN溶液的Fe2(SO4)3溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性 5.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B．电极b上反应为CO2+8HCO3﹣﹣8e﹣═CH4+8CO32﹣+2H2O C．电解过程中化学能转化为电能 D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 6.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　） A．灼烧B．溶解 C．过滤 D．分液 7.下列装置或措施能达到目的的是 A B 验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C D 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 8．一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 c 根据表中的测定结果，下列结论错误的是（ ） A．表中c的值为1 B．、、的值分别为1、2、 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率降低 9．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 10. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 11．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 13.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为5.83×10-3mol•L-1•min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 第Ⅱ卷（共56分） 15.（14分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域．大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源． （1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行的制备实验．具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_______________． （2）待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓，观察到__________（颜色）气体放出，__________（颜色）晶体析出．出于安全和环保考虑，该实验操作需在____________（条件）下进行．该反应的化学方程式为____________________。 （3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___________________（夹持装置略）． A． B． C． D． E． F． （4）将精制得到的配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M的含量．具体操作如下：准确称量样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是_________________________．用容量瓶定容，使用______________（仪器）量取样品溶液于锥形瓶中，再加入1∶1醋酸溶液和适量的_______指示剂，立即用标准溶液滴定，溶液显稳定的___________（颜色）即为滴定终点，消耗标准溶液，则样品中维生素C的质量分数是________（写出表达式）． 已知滴定反应方程式： 16．Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及部分原理如下：2SO2+ZnZnS2O4.，制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题： (1)仪器a中盛放的药品是 (填名称)。 (2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是 。 (3)制备ZnS2O4时，三口烧瓶的加热方式是 。 (4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，得该产品的溶液和一种沉淀物，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品，该步生成产品的化学方程式是 。 (5)加入NaCl固体的作用是 ，酒精洗涤的目的是 。 17.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 9．十氢萘是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘实现制氢，反应为  。 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在、下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则 。 物质 标准摩尔生成焓 96 0 （2）在密闭反应器中投入，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。 ①M点时，容器容积为VL，的平衡常数 。(用含V的代数式表示) ②随压强增大，“实验条件点”对应平衡转化率升高的原因是 。 （3）一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间的变化如图所示。 ①0~2h内的平均化学反应速率： (填“>”“<”或“=”)。 ②结合图像判断脱氢反应机制主要为 (填“a”或“b”)，理由是 。 a．平行反应，即同时发生和 b．连续反应，即反应物经过如下转化： ③8.5h时的转化率为 %。(精确到小数点后一位) (4)化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为 。 参考答案 1-5：BCCDA 6-10：DCBDB 11-14：BCDA 15.（15分，除标明分数外每空1分） （1）2Cu2++SO32﹣+2I﹣+H2O＝2CuI+SO42﹣+2H+（2分） （2）红棕色 紫黑色 通风 2CuI+8HNO3（浓）＝2Cu（NO3）2+2NO2↑+I2+4H2O（2分） （3）DCAF（2分） （4）除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验 酸式滴定管 淀粉 蓝色 （2分） 16.（12分，每空2分） （1）)碱石灰 （2）)排除空气，防止产物被氧化 （3）水浴加热 （4） （5） 利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 减少产品损失，快速干燥 17.（14分，除标明分数外每空2分） （1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 双氧水(H2O2) （2）SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3）防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分） （4）45.0% 18.（18分，除标明分数外每空2分） （1）（解析：生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓） （2） 温度对该平衡的影响程度大于压强对该平衡的影响程度 （3）> a 随着反应物十氢萘的消耗，四氢萘和萘的浓度都逐渐增大，且速率比快；2h后，浓度继续增大，但增幅减小，可推知速率比快，综上可知反应速率最慢，则生成主要取决于反应（3分） 34.7（3分） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $