江苏省苏州中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省苏州中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 单项选择题：(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及胶体的性质 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A. B. C. D. 3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 4. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①用自来水获取蒸馏水 B. 图②分离乙酸和乙醇 C. 图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 图④配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA B. 1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA C. 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D. 18 g H218O中含有的中子数为10 NA 阅读下列材料，完成以下3个问题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3 C. 向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 7. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 氯气溶于水溶液呈酸性，可用pH试纸测pH值 B. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于制抗酸药物 8. 下列说法正确的是 A. 酸性条件下，溶液中Ca2+、，，可以大量共存 B. 在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO C. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4Cl 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 10. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量Na2O2，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na2O2已变质 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水 溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 我国近代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：HgS+O2=Hg+SO2。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS既是氧化剂又是还原剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1 mol SO2转移4 mol电子 12. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤1中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 13. 是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为 ，沸点为 ，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的 与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸。已知 的沸点为 的沸点为 ；制取并收集 的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸 B. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 C. 通入干燥空气的目的是将生成的 稀释，减少爆炸风险 D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇 燃烧和爆炸 14. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 第II卷(非选择题，共58分) 15. A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大且均小于18，A原子电子数等于电子层数，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C2-的核外电子排布与氖原子相同，D原子的M层电子数为K层的一半，E是地壳中含量最多的金属元素。按要求填空： （1）写出C2-的结构示意图_______。 （2）写出D单质投入FeCl3溶液中的化学方程式_______；_______。 （3）写出工业制取D单质的化学方程式_______。 （4）已知A元素有3种同位素，C元素也有3种常见同位素，推测由此形成的A2C分子有_______种。 （5）写出BC2与D2C2反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_______。 （6）写出E的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 16. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是_______。 （2）请写出装置A中的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式_______。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中I的现象为_______。装置C中Ⅱ的作用是_______。 ②D中应装入的物质是_______。 a.浓硫酸　　b.无水CaCl2　　c.NaCl固体　　d.碱石灰 （5）设计实验证明反应后装置E的溶液中含有Cl-_______。 17. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 （1）用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线 　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时仰视刻度线　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线 　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为：、_______。 ②通入热空气的目的是_______(写两种)。 （3）配平“脱硫”过程中发生反应的化学方程式：_______。 _____CuSO4+_____Na2SO3+_____NaCl+_____H2O=_____CuCl↓+_____Na2SO4+_____H2SO4 NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是_______。 18. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。 I.NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。 工业上将Cl2通入的7 mol/L的NaOH溶液中制备NaClO。 已知：25℃时，溶液中HClO、ClO-物质的量分数随pH的分布如下图所示。 （1）制备NaClO的化学方程式为_______。 （2）当反应进行到溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有_______(填化学式)。 （3）NaClO溶液中通入CO2能增强消毒效果，写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式：_______。 II.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （4）写出“电解”步骤的化学方程式_______。 （5）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 （6）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （7）“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 （8）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 （9）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 江苏省苏州中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 单项选择题：(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. B 8. C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （3）2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ （4）18 （5） （6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【16题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl （4） ①. 布条褪色 ②. 干燥氯气 ③. bd （5）向E的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，否则不含有Cl- 【17题答案】 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 500 mL 容量瓶 ③. bcd （2） ①. ②. 充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率 （3） ①. ②. 随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子 【18题答案】 【答案】（1） （2），Cl- （3） （4） （5） ①. BaCl2 ②. （6） ①. 2ClO2 + H2O2 +2NaOH=2+2H2O+O2 ②. O2 ③. 2:1 （7） ①. 防止过氧化氢不稳定分解 ②. 受热易分解 （8）38℃～60℃ （9）76.02% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $