精品解析：福建福州市闽侯县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年闽侯一中第一学期月考 高中 三 年 化学 科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是 A. “石碱”是一种强碱，成分为 B. 蒿蓼中含有纤维素，化学式为，属于纯净物 C. 制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 D. “石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 【答案】D 【解析】 【分析】采蒿草，浸泡一下，湿漉漉捞起，晒干烧成灰，加水溶解，过滤，溶液放久后变成石头一样沉淀，或者卖汤直接洗衣服和发面。 【详解】A．晒干烧灰说明成分含有碳酸钾，浣衣发面说明成分含有碳酸钠，“石碱”是混合物，A错误； B．蒿蓼中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，属于混合物，B错误； C．制取过程中包括浸取、灼烧、过滤等操作，没有萃取，C错误； D．“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液含有碳酸钠和碳酸钾，水解显碱性，可以洗去油污，D正确； 故答案为：D。 2. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 3. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【详解】A．Y为C，Z为O，M为F，同周期主族元素，随着核电荷数增加，电负性增强，电负性F＞O＞C，A正确； B．X为H，Z为O，分子中含有的孤电子对数是=2，B正确； C．氢、碳、氧三种元素形成的酸可能为()，C正确； D．Cu的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铜能溶于强酸，可以溶于氨水，形成四氨合铜离子，D错误； 故选D。 4. 超临界碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B. 化合物4不存在手性碳原子 C. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 D. 甲醇和化合物4分别与足量反应产生的之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，化合物1和二氧化碳发生加成反应生成化合物2，化合物2和甲醇发生取代反应生成化合物3和化合物4； 【详解】A．化合物1和二氧化碳反应生成化合物2为加成反应，化合物2和甲醇生成化合物3和化合物4为取代反应，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物4存在1个手性碳原子，B错误； C．据化合物2与化合物3的分子结构，二者都含有酯基，官能团相同，C正确； D．1mol甲醇与足量Na反应产生的为0.5mol，1mol化合物4与足量Na反应产生的为1mol，二者之比为1：2，D错误； 故选C。 5. 下列描述或解释有误的是 描述 解释 A N的第一电离能大于O N的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性小于该非金属 C 晶体受热转化为和 该过程涉及σ键的断裂与生成 D 键角： 两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，电负性成键电子对之间的斥力更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．N的第一电离能大于O是由于其2p轨道半充满结构更稳定，故A正确； B．非金属与氢的共价化合物中氢显负价需要氢的电负性更大，故B错误； C．NaHSO4分解涉及O-H、O-S等 σ键的断裂与形成，故C正确； D．PH3键角更大因P电负性大导致成键电子对斥力更大，故D正确； 选B。 6. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。 【详解】A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确； B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确； C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误； D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确； 故选C。 7. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是 A. 浸出镁的反应离子方程式为MgO+2 NH=Mg2++2NH3↑+H2O B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，离子方程式为MgO+2NH=Mg2++2NH3↑+H2O，A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，B错误； C．在工业上制备金属镁不是用电解熔点高的MgO，而是用电解熔点低些的MgCl2，C错误； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，D错误； 故选A。 8. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知： ⅰ. ； ⅱ.溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中键数之比为 B. 结合实验可知反应 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量的和中键数之比为，故A错误； B．降低温度，溶液变为红色，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变，故B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度减小，故C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物，使浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确。 故答案选D。 9. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是 A. 滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B. 点对应溶液中存在： C. 点对应溶液中存在： D. 若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 【答案】C 【解析】 【分析】未加溶液​时，溶液呈碱性，pH不可能为2，因此起点为2的曲线代表的是与V（溶液）的变化关系，另一条代表与V（溶液）的变化关系。 【详解】A．是溶度积常数，只与温度有关，温度不变，不变，A错误； B．点对应溶液中, V（溶液）=10mL，和的物质的量相等，恰好完全发生反应：，由化学方程式，生成的，故，由于水的电离，因此，钡离子恰好完全转化成沉淀，考虑沉淀溶解平衡，由图，,，故离子浓度，B错误； C．点对应溶液中，V（溶液）=20 mL，和的物质的量为1:2，恰好完全发生反应：,溶质为碳酸钠，写出碳酸钠溶液的质子守恒式：，C正确； D．点溶液溶质为碳酸钠和过量的碳酸氢钠，它们都是强碱弱酸盐，盐类水解促进水的电离，，，氢离子浓度是溶液中氢离子，水电离出的氢离子还包括水解消耗的。而氢氧根都是水电离出来的，因此，水电离出来的，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为__________，F→G的反应类型为________________。 （2）C的结构简式为__________________，H的化学名称为__________________。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__________________________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用鉴别化合物G和I d．化合物I遇溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有__________种。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2） ①. ②. 苯甲醛 （3） （4）ac （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】丙酮先与HCN发生加成反应生成A，A的结构简式为，A在酸性条件下水解，-CN转化为-COOH，得到B，B结构简式为；B在浓H2SO4、加热条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，C再与CH3OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D，D为，D发生加聚反应可以得到有机玻璃，根据已知信息，H的结构为，再与H2发生加成反应生成I，I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为，则I的结构简式为，则J的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 D的结构简式为，含氧官能团为酯基，对比F和G的结构，F到G发生的反应为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，H的结构为，名称是苯甲醛。 【小问3详解】 H的结构为，含有醛基，加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。 【小问4详解】 a．化合物B结构简式为，既有羧基又有羟基，能发生缩聚反应，故正确； b．E中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误； c．G有碳碳双键，可以使Br2/CCl4溶液褪色，而I不能，可鉴别，故正确 d．化合物I中没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显紫色，故错误； 【小问5详解】 J的结构简式为，同分异构体需要满足②、③，但只有两个氧原子限制条件，故含有甲酸酯基（），③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种，苯环上对位取代；④分子中含两个甲基，满足条件的同分异构体有：、、、、，核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为。 12. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 （1）金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”的反应中，还原剂为___________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。 （5）“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为___________。 _________________。 （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且___________。 （7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号) 【答案】（1）增大反应物接触面积 （2） （或铁粉） （3） ①.   ②.  或 （4）先控制浓度在​，与HCl溶液浸出后过滤除去，再控制浓度在​与HCl溶液浸出 （5）  （6）杂冠醚的空腔大小与的直径（大小）相匹配 （7） ①. GaN ②. A、B或C ③. C或A、B 【解析】 【分析】先通过盐酸+氧化剂体系，将硫化锑转化为可溶性配离子，过滤后滤泥含有Au、Ag、、S等；滤液主要含，还会存在、等，再用铁粉还原沉锑得到单质锑，同时也将还原为，滤液1含有、，通过电解实现沉锑试剂的回收循环，降低原料成本。滤泥除硫后得到含金银粉体，通过控制​浓度在酸性条件下实现金、银的选择性浸出，最后用亚硫酸钠还原沉金得到单质金，回收的锑可进一步加工制备光电材料AlSb，实现副产物高值化利用。 【小问1详解】 固体研磨成粉，可增大反应物接触面积，加快反应浸取速率。 【小问2详解】 沉锑过程中，将中+3价还原为单质，被氧化，作还原剂。 【小问3详解】 ①电解回收沉锑试剂（铁粉），阴极得电子生成单质，故阴极反应为。 ②阳极室要防止产生沉淀，由数据可知，和两种沉淀中，先沉淀，但考虑到阳极失电子生成，最终，，计算得不产生沉淀时​​，该值远小于沉淀的临界，因此按​计算。 【小问4详解】 由图可知，在时浸取率接近，浸取率很低，先过滤除去；再将调至​，浸取率接近，可提高金的提取率和纯度。 【小问5详解】 从价降为，个共得；​中从价升为价（生成​），每个失，因此​系数为3，再结合原子守恒、电荷守恒配平可得方程式。 【小问6详解】 超分子选择性识别的原理，除了配位作用，还需要空腔尺寸与离子大小匹配。 【小问7详解】 ①离子键成分百分数随元素电负性差增大而增大，电负性远大于，和电负性相近，因此中电负性差更大，离子键成分更大。 ②为型化合物，晶胞中：（顶点）数目为，（面心）数目为，共4个；（晶胞内部）共4个，满足。由此可知，顶点和面心是一种原子，晶胞内部是另一种原子，因此Al和Sb分别占据顶点（A）+面心（B）和体内四面体空隙（C）；二者可互换顺序。 13. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； 【小问2详解】 I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； 【小问3详解】 I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； 【小问5详解】 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； 【小问6详解】 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； 【小问7详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 14. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 回答下列问题： （1）__________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的__________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应。50 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～50 min内，的平均反应速率为_________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_________。 ②240℃时反应的平衡常数________（列出含p的计算式即可）。 【答案】（1） ①. -90.64 ②. 高温 （2）氧（或“O”） （3） ①. 0.005 ②. bc （4） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的三个反应，可以看出反应Ⅲ可以通过反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到的，即ΔH3=ΔH1+ΔH2，因此ΔH2=-49.47kJ/mol-41.17kJ/mol=-90.64kJ/mol；反应Ⅰ，反应前后气体分子数不变，根据自发判据，只有且高温下才能满足，故自发条件为高温。 【小问2详解】 根据题目给出的反应历程图，可以看出HCOO*→H2COO*的活化能较高，HCOO*→HCOOH*的活化能较低，显然，HCOO上的O原子加氢(生成HCOOH)的活化能更低，反应更容易进行，且产物更稳定，因此，HCOO*上的O原子加氢更有利； 【小问3详解】 ①50min末测得CO2和H2的物质的量均为1.2mol，∆n(CO)=2mol-1.2mol=0.8mol，∆n(H2)=3mol-1.2mol=1.8mol，由C原子守恒可得n(CO)+n(CH3OH)=∆n(CO2)=0.8mol，由O原子守恒可得n(H2O)=∆n(CO)=0.8mol，由H原子守恒可得n(CH3OH)=[∆n(H2)-∆n(H2O)]÷2=0.5mol，n(CO)=0.3mol，则0~50min内，CH3OH的平均反应速率为0.5mol÷2L÷50min=0.005mol·L-1·min-1。 ②a．容器内混合气体的密度保持不变，密度ρ=M/V，恒容且质量守恒，ρ始终不变，不能作为平衡标志； b．容器内压强保持不变，总压p随气体物质的量变化，p不变说明n总不变，可作为平衡标志； c．混合气体的平均相对分子质量保持不变，m总不变，n总变化，平均相对分子质量不变说明n总不变，可作为平衡标志； 故答案选bc； 【小问4详解】 ①题目给出一定条件下，在恒压密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生三个反应，236°C后，α(CO2)和x(CH3OH)均下降，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降； ②240°C时反应的Kp计算，图中数据α(CO2)=20%，总消耗CO2=0.2mol，x(CH3OH)=50%，用于生成甲醇的CO2=0.1mol，列三段式： 平衡时气体总物质的量n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO)=0.8mol+2.6mol+0.1mol+0.2mol+0.1mol=3.8mol，恒压条件下，各组分分压，，，，代入平衡常数表达式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年闽侯一中第一学期月考 高中 三 年 化学 科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是 A. “石碱”是一种强碱，成分为 B. 蒿蓼中含有纤维素，化学式为，属于纯净物 C. 制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 D. “石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 2. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 3. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 4. 超临界碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B. 化合物4不存在手性碳原子 C. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 D. 甲醇和化合物4分别与足量反应产生的之比为 5. 下列描述或解释有误的是 描述 解释 A N的第一电离能大于O N的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性小于该非金属 C 晶体受热转化为和 该过程涉及σ键的断裂与生成 D 键角： 两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，电负性成键电子对之间的斥力更大 A. A B. B C. C D. D 6. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 7. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是 A. 浸出镁的反应离子方程式为MgO+2 NH=Mg2++2NH3↑+H2O B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp 8. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知： ⅰ. ； ⅱ.溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中键数之比为 B. 结合实验可知反应 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 9. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是 A. 滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B. 点对应溶液中存在： C. 点对应溶液中存在： D. 若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为__________，F→G的反应类型为________________。 （2）C的结构简式为__________________，H的化学名称为__________________。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__________________________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用鉴别化合物G和I d．化合物I遇溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有__________种。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________。 12. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 （1）金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”的反应中，还原剂为___________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。 （5）“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为___________。 _________________。 （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且___________。 （7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号) 13. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 14. 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 回答下列问题： （1）__________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的__________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应。50 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～50 min内，的平均反应速率为_________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1 mol 和3 mol ，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_________。 ②240℃时反应的平衡常数________（列出含p的计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $