精品解析：广东省清远市清新三中教育集团2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

清新区第三中学教育集团2025-2026学年第一学期大单元过关练习 九年级化学试卷 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 常用原子的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 K-39 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 单晶硅(Si)是信息技术和新能源开发的基础材料，其物质类别是 A. 氧化物 B. 化合物 C. 单质 D. 混合物 2. 做硫在氧气中燃烧的实验无需标注的实验图标是 A. 排风 B. 用电 C. 洗手 D. 护目镜 3. 下列科学家与其重要发现相符的是 A. 拉瓦锡——提出原子论 B. 道尔顿——发现元素周期律 C. 门捷列夫——发现质量守恒定律 D. 屠呦呦——发现抗疟新药青蒿素 4. 2025年“乐善清远”发起志愿服务活动，以实际行动践行绿色发展理念，下列不符合该理念的是 A. 植树种草，增加绿地面积 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 鼓励使用共享单车出行 D. 施用大量农药治理植物虫害 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁离子：Mg+2 B. 氖气：Ne2 C. 2个氢原子：H2 D. 2个二氧化碳分子：2CO2 6. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 7. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个硒原子的质量约为78.97g B. 硒原子的质子数=中子数 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒元素属于金属元素 8. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动 C 石油气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔变小 D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 9. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的 A. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末 D. 红磷在空气中燃烧生成白雾 10. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须一使用重要的警示标志，其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 易燃液体 C. 爆炸品 D. 自燃物品 11. 2025年1月29日上映的《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，票房创历史新高。在电影里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机，炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C. 化学反应中原子的种类和数目发生了改变 D. 该反应属于分解反应 12. 每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，酒精的化学式为，下列有关酒精的说法正确的是 A. 酒精是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的 B. 酒精的相对分子质量是46g C. 酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D. 酒精中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是2∶6∶1 13. 下图是某地区某日的空气质量指数，下列分析正确的是 A. 该地该日的空气质量为轻度污染 B. 空气质量指数越大，空气质量越好 C. 空气质量指数不统计二氧化碳的浓度 D. 露天焚烧垃圾不影响空气质量指数 14. 有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃)如图。下列说法正确的是 A. ①②对比说明燃烧需要可燃物 B. ①③对比说明燃烧需要温度达到着火点 C. ②③对比说明燃烧需要氧气 D. 向④处白磷通入氧气，白磷燃烧 15. 下列实验方案不能达到相应目的是 A.证明呼出气体比吸入空气的含量多 B.证明氨分子在不断运动 C.检查装置的气密性 D.测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法。此制备过程如下图所示。 （1）硫磺属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是)在高温下与氧气反应生的化学方程式为，其中X的化学式是_______。 （3）硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺。此过程中涉及到的物态变化有_______(填序号)。 a.升华　　　b.液化　　　c.熔化　　　　　d.凝固 （4）土炉中生成硫磺的反应为，其中中硫元素化合价为_______，反应前后硫元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致_______，从而影响硫磺产量。 17. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。阅读下面材料，回答下列问题。 材料一：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，否定了“原子不可再分”。他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“枣糕模型”。 材料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验(如图所示)，用平行高速运动的带正电的α粒子轰击金箔(金原子序数为79)，并于1911年提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 材料三：1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20世纪80年代中期，人们借助描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 （1）汤姆孙实验中，带负电的微观粒子是_______。 （2）在卢瑟福的实验中，卢瑟福所使用的金箔是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，金原子的质子数为_______。此实验得出原子是由_______和_______构成的。 （3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B. 扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是_______(填字母序号)。 A. B. C. 【基础实验与跨学科实践】 18. 根据下图回答有关问题。 （1）氧气的制取与性质。 i.图中仪器①的名称是_______。 ii.选用图中的发生装置A制取氧气，写出该化学方程式：_______。使用装置D收集时应从导管口_______(选填“a”或“b”)端通入。 iii.性质检验。 ①图1中，观察到瓶口向上的可使带有火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质：_______。 ②图2图中，两个实验集气瓶底部水的作用_______(填“相同”或“不相同”。)硫磺燃烧的化学方程式为_______。 （2）用如图的自制“制氧机”制备 【查阅资料】过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出 i.黑色固体B是初中常见化学催化剂，可能是_______。 ii.右瓶中的水的作用_______(多选，填字母) a.观察氧气流速　　b.湿润氧气　　c.降低温度 19. 化学小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动 探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系 实验操作 实验现象 实验1：取直径0.38mm，纯铁丝在氧气中燃烧 无火星，生成较少黑色固体 实验2：取直径0.38mm，含碳量0.1%铁丝在氧气中燃烧 较少火星，生成较少黑色固体 实验3：取直径amm，含碳量0.3%铁丝在氧气中燃烧 明显的火星四射，生成较多黑色固体 （1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______。 （2）实验3中，a=_______mm。 （3）由探究一通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是：在铁丝直径等其他条件相同时，_______。 探究二：铁丝燃烧所需的某种因素 【作出猜想】 （4）猜想1：铁丝燃烧与_______有关；猜想2：铁丝燃烧与_______有关。 【进行实验】 实验 氧气含量(体积分数) 铁丝直径(mm) 实验现象 实验4 90% 0.38 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 实验5 70% 0.38 燃烧时间短，效果较好 实验6 60% 0.38 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 实验7 60% 0.50 难以燃烧，只是发红 【解释与结论】 （5）实验4-6可知，0.38mm铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为_______。 （6）实验5中的现象：_______。 （7）实验6和实验7得出的结论是：_______。 20. 生活离不开水，同学们开展“水”主题相关研究 （1）水的组成探究 i.上图中，在装置中加入稀硫酸的目的是_______；装置中发生反应的化学方程式为：_______，反应基本类型：_______。 ii.检验气体时，先把燃着的木条分别放在a、b管的尖嘴口处，控制活塞的开启将气体慢慢放出，当观察到a管_______，b管有淡蓝色火焰，证明水是由氢、氧元素组成。 （2）净化水 下图是污水处理流程图，污水经过物理、化学或者生物方法分级处理后可达标排放 i.格栅可除去污水中较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_______，实验室中进行该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 ii.污水中的色素和异味可通过加入_______除去。属于_______(“填物理”“化学”)变化。 21. 小悦同学通过课外阅读了解到过氧化钠固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：，于是设计如图便捷式制氧器： （1）过氧化钠(中氧元素的化合价为______，氧元素与钠元素的质量比：_______。 （2）矿泉水中盛有39.0g，将输液袋中一定量的水全部滴入使完全反应，计算产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) （3）等质量的下列物质中，制取氧气最多的是_______。 a.　　b.　　　c. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清新区第三中学教育集团2025-2026学年第一学期大单元过关练习 九年级化学试卷 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 常用原子的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 K-39 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 单晶硅(Si)是信息技术和新能源开发的基础材料，其物质类别是 A. 氧化物 B. 化合物 C. 单质 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】单晶硅(Si)是由同种元素硅组成的纯净物，因此属于单质。故选C。 2. 做硫在氧气中燃烧的实验无需标注的实验图标是 A. 排风 B. 用电 C. 洗手 D. 护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要排风，需要标注该标志，不符合题意； B、该实验无需用电，不需要标注该标志，符合题意； C、实验结束后需要洗手，需要标注该标志，不符合题意; D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性的气体，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意。 故选B。 3. 下列科学家与其重要发现相符的是 A. 拉瓦锡——提出原子论 B. 道尔顿——发现元素周期律 C. 门捷列夫——发现质量守恒定律 D. 屠呦呦——发现抗疟新药青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡提出质量守恒定律，故错误； B、道尔顿提出原子论，故错误； C、门捷列夫发现元素周期律，故错误； D、屠呦呦发现青蒿素，故正确； 故选D。 4. 2025年“乐善清远”发起志愿服务活动，以实际行动践行绿色发展理念，下列不符合该理念的是 A. 植树种草，增加绿地面积 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 鼓励使用共享单车出行 D. 施用大量农药治理植物虫害 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树种草，增加绿地面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、在景区设置垃圾分类箱，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、鼓励使用共享单车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、施用大量农药治理植物虫害，会污染环境，应合理使用，符合题意。 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁离子：Mg+2 B. 氖气：Ne2 C. 2个氢原子：H2 D. 2个二氧化碳分子：2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁离子是镁原子失去2个电子形成的带2个单位正电荷的离子。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则镁离子表示为，此选项不正确； B、氖气属于稀有气体，由原子直接构成，其化学式为Ne，此选项不正确； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H，此选项不正确； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子写为，此选项正确。 故选D。 6. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确； C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确； D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。 故选D。 7. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个硒原子的质量约为78.97g B. 硒原子的质子数=中子数 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒元素属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该元素的相对原子质量为78.96，而不是一个硒原子的质量为78.96g，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该元素的相对原子质量为78.96，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为79-34=45，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故选项说法正确； D、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动 C 石油气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔变小 D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、热胀冷缩是分子间间隔随温度改变而改变，分子大小不变，故错误； B、分子不断运动导致香味扩散，故正确； C、石油气加压可贮存在钢瓶中是因分子间间隔变小，故正确； D、水通电后生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中分子可以再分，故正确； 故选A。 9. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的 A. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末 D. 红磷在空气中燃烧生成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，错误。 B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，错误。 C、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末，该描述符合镁条在氧气中燃烧的现象，正确。 D、红磷在空气中燃烧生成的是白烟，不是白雾，错误。 故选C。 10. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须一使用重要的警示标志，其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 易燃液体 C. 爆炸品 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】汽油为易燃液体，则应张贴易燃液体的标签，故选B。 11. 2025年1月29日上映的《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，票房创历史新高。在电影里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机，炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C. 化学反应中原子的种类和数目发生了改变 D. 该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，甲为氧化汞、乙为汞，丙为氧气，氧化汞、氧气都是由分子构成，而汞属于金属单质，是由汞原子构成，故A错误； B、由微粒的构成可知，丙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持物质丙（氧气）化学性质的最小微粒是氧分子，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数目没有发生改变，故C错误； D、该反应符合一变多属于分解反应，故D正确； 故选D。 12. 每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，酒精的化学式为，下列有关酒精的说法正确的是 A. 酒精是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的 B. 酒精的相对分子质量是46g C. 酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D. 酒精中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是2∶6∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，酒精是由分子构成，1个酒精分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成，该选项说法不正确； B、酒精的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，但相对原子质量单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、化学反应前后元素的种类不变，酒精含有碳、氢、氧元素，充分燃烧生成水和二氧化碳，该选项说法正确； D、酒精中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，该选项说法不正确。 故选C。 13. 下图是某地区某日的空气质量指数，下列分析正确的是 A. 该地该日的空气质量为轻度污染 B. 空气质量指数越大，空气质量越好 C. 空气质量指数不统计二氧化碳的浓度 D. 露天焚烧垃圾不影响空气质量指数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，该地当日的空气质量指数为162，为中度污染，此选项错误； B. 空气质量指数越小，空气质量越好，此选项错误； C. 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，所以空气质量指数不统计二氧化碳的浓度，此选项正确； D. 露天焚烧垃圾会产生大量的烟，影响空气质量指数，此选项错误。 故选C。 14. 有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃)如图。下列说法正确的是 A. ①②对比说明燃烧需要可燃物 B. ①③对比说明燃烧需要温度达到着火点 C. ②③对比说明燃烧需要氧气 D. 向④处白磷通入氧气，白磷燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，②处红磷与氧气接触，但温度达到着火点，红磷不燃烧，①②对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法不正确； B、①处白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，③处白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，白磷不燃烧，①③对比说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法不正确； C、实验中②处红磷、③处白磷都不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，故选项说法不正确； D、向④处白磷通入氧气，白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了白磷着火点，能观察到白磷燃烧，故选项说法正确。 故选D。 15. 下列实验方案不能达到相应目的是 A.证明呼出气体比吸入空气的含量多 B.证明氨分子在不断运动 C.检查装置的气密性 D.测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将等量的澄清石灰水滴入呼出气体和空气中，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高，不符合题意； B、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、检查装置的气密性：向右拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，则导管口有气泡冒出，或是向左推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，则导管中液面上升，不符合题意； D、该实验中硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法。此制备过程如下图所示。 （1）硫磺属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是)在高温下与氧气反应生的化学方程式为，其中X的化学式是_______。 （3）硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺。此过程中涉及到的物态变化有_______(填序号)。 a.升华　　　b.液化　　　c.熔化　　　　　d.凝固 （4）土炉中生成硫磺的反应为，其中中硫元素化合价为_______，反应前后硫元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致_______，从而影响硫磺产量。 【答案】（1）非金属 （2）Fe2O3 （3）bd （4） ①. +4 ②. 降低 ③. 生成的二氧化硫逸出，不能充分参与后续反应或热量散失，使得炉内温度不足以维持反应进行 【解析】 【小问1详解】 硫磺是由硫元素组成的纯净物，属于非金属单质； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是4、8、22，生成物中含Fe、S、O的个数分别是0、8、16，故生成物中还应含4个Fe、6个O，则X的化学式为：Fe2O3； 【小问3详解】 硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，该过程硫磺由气态变为液态，为液化；再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺，该过程硫磺由液态变为固态，为凝固。 故选bd； 【小问4详解】 二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 二氧化硫中硫元素显+4价，硫单质中硫元素化合价为0，故反应前后硫元素的化合价降低； 该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致生成的二氧化硫逸出，不能充分参与后续反应或热量散失，使得炉内温度不足以维持反应进行，从而影响硫磺产量。 17. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。阅读下面材料，回答下列问题。 材料一：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，否定了“原子不可再分”。他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“枣糕模型”。 材料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验(如图所示)，用平行高速运动的带正电的α粒子轰击金箔(金原子序数为79)，并于1911年提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 材料三：1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20世纪80年代中期，人们借助描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 （1）汤姆孙实验中，带负电的微观粒子是_______。 （2）在卢瑟福的实验中，卢瑟福所使用的金箔是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，金原子的质子数为_______。此实验得出原子是由_______和_______构成的。 （3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B. 扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是_______(填字母序号)。 A. B. C. 【答案】（1）电子 （2） ①. 原子 ②. 79 ③. 原子核 ④. 核外电子 （3）ACD （4）C 【解析】 【小问1详解】 汤姆孙发现原子内带负电的微观粒子是电子。 故填：电子。 【小问2详解】 金是金属，金属由原子直接构成； 原子序数=质子数，金的原子序数为 79，因此金原子的质子数为79； 卢瑟福的 α 粒子散射实验得出原子的 “核式结构模型”，即原子由原子核和核外电子构成。 故填：原子；79；原子核和核外电子。 【小问3详解】 A、扫描隧道显微镜可观察到原子在物质表面的排列，能确定原子的真实存在，说法正确； B、扫描隧道显微镜只能观察原子的表面排列，无法观察原子内部结构，说法错误； C、从汤姆孙的 “枣糕模型” 到卢瑟福的 “核式结构模型”，科学模型的建立是不断完善、修正的过程，说法正确； D、通过模型的逐步优化，人类对原子的认识逐渐接近其本质，说法正确。 故填：ACD。 【小问4详解】 汤姆孙的 “枣糕模型” 认为 “正电荷均匀分布在整个原子内，电子镶嵌其中”，选项中，C（均匀球体中镶嵌着粒子）符合该模型的描述。 故填：C。 【基础实验与跨学科实践】 18. 根据下图回答有关问题。 （1）氧气的制取与性质。 i.图中仪器①的名称是_______。 ii.选用图中的发生装置A制取氧气，写出该化学方程式：_______。使用装置D收集时应从导管口_______(选填“a”或“b”)端通入。 iii.性质检验。 ①图1中，观察到瓶口向上的可使带有火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质：_______。 ②图2图中，两个实验集气瓶底部水的作用_______(填“相同”或“不相同”。)硫磺燃烧的化学方程式为_______。 （2）用如图的自制“制氧机”制备 【查阅资料】过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出 i.黑色固体B是初中常见化学催化剂，可能是_______。 ii.右瓶中的水的作用_______(多选，填字母) a.观察氧气流速　　b.湿润氧气　　c.降低温度 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. b ④. 氧气的密度比空气大 ⑤. 不相同 ⑥. （2） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. abc 【解析】 【小问1详解】 i.由图可知，图中仪器①的名称是：酒精灯； ii.选用图中的发生装置A制取氧气，A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气的密度比空气略大，使用装置D收集时，应从导管口b端通入； iii.①图1中，观察到瓶口向上的可使带有火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质：氧气的密度比空气大，瓶口向下的，氧气更易逸出； ②图2中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故两个实验集气瓶底部水的作用不相同； 硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 i.二氧化锰是初中常见化学催化剂，且是黑色固体，则B可能是二氧化锰； ii.右瓶中的水可以降低温度、湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 故选abc。 19. 化学小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动 探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系 实验操作 实验现象 实验1：取直径0.38mm，纯铁丝在氧气中燃烧 无火星，生成较少黑色固体 实验2：取直径0.38mm，含碳量0.1%铁丝在氧气中燃烧 较少火星，生成较少黑色固体 实验3：取直径amm，含碳量0.3%铁丝在氧气中燃烧 明显的火星四射，生成较多黑色固体 （1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______。 （2）实验3中，a=_______mm。 （3）由探究一通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是：在铁丝直径等其他条件相同时，_______。 探究二：铁丝燃烧所需的某种因素 【作出猜想】 （4）猜想1：铁丝燃烧与_______有关；猜想2：铁丝燃烧与_______有关。 【进行实验】 实验 氧气含量(体积分数) 铁丝直径(mm) 实验现象 实验4 90% 0.38 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 实验5 70% 0.38 燃烧时间短，效果较好 实验6 60% 0.38 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 实验7 60% 0.50 难以燃烧，只是发红 【解释与结论】 （5）实验4-6可知，0.38mm铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为_______。 （6）实验5中的现象：_______。 （7）实验6和实验7得出的结论是：_______。 【答案】（1） （2）0.38 （3）铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显 （4） ①. 氧气含量（或氧气浓度） ②. 铁丝直径（或铁丝粗细） （5） （6）燃烧时间短，效果较好 （7）在氧气含量等其他条件相同时，铁丝直径越大，越难燃烧 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，其化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 探究一采用控制变量法，实验1、2的铁丝直径均为，因此实验3需保持直径一致，。 故填：0.38。 【小问3详解】 实验1（含碳量0）无火星，实验2（含碳）较少火星，实验3（含碳）明显火星四射，因此结论为：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显。 故填：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显。 【小问4详解】 观察实验变量（氧气含量、铁丝直径），因此猜想 1：氧气含量（或氧气浓度）； 猜想 2：铁丝直径（或铁丝粗细）。 故填：氧气含量（或氧气浓度）；铁丝直径（或铁丝粗细）。 【小问5详解】 实验6中氧气含量为时，铁丝能燃烧成功，因此最低体积分数为。 故填：。 【小问6详解】 根据实验表格，实验5的现象是燃烧时间短，效果较好。 故填：燃烧时间短，效果较好。 【小问7详解】 实验6（铁丝直径）能燃烧，实验7（铁丝直径）难以燃烧，因此结论为：在氧气含量等其他条件相同时，铁丝直径越大，越难燃烧。 故填：在氧气含量等其他条件相同时，铁丝直径越大，越难燃烧。 20. 生活离不开水，同学们开展“水”主题相关研究 （1）水的组成探究 i.上图中，在装置中加入稀硫酸的目的是_______；装置中发生反应的化学方程式为：_______，反应基本类型：_______。 ii.检验气体时，先把燃着的木条分别放在a、b管的尖嘴口处，控制活塞的开启将气体慢慢放出，当观察到a管_______，b管有淡蓝色火焰，证明水是由氢、氧元素组成。 （2）净化水 下图是污水处理流程图，污水经过物理、化学或者生物方法分级处理后可达标排放 i.格栅可除去污水中较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_______，实验室中进行该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 ii.污水中的色素和异味可通过加入_______除去。属于_______(“填物理”“化学”)变化。 【答案】（1） ①. 增加水导电性 ②. ③. 分解反应 ④. 木条燃烧的更加剧烈 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 活性炭 ④. 物理 【解析】 【小问1详解】 i.在装置中加入稀硫酸的目的是增加水导电性。装置中发生反应是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ii.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，a管对应的是氧气（体积小），把燃着的木条分别放在a管的尖嘴口处，木条燃烧的更加剧烈。 【小问2详解】 i.格栅可除去污水中较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的过滤。实验室中进行该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； ii. 活性炭具有吸附性，污水中的色素等可加入活性炭除去，活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。 21. 小悦同学通过课外阅读了解到过氧化钠固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：，于是设计如图便捷式制氧器： （1）过氧化钠(中氧元素的化合价为______，氧元素与钠元素的质量比：_______。 （2）矿泉水中盛有39.0g，将输液袋中一定量的水全部滴入使完全反应，计算产生氧气的质量是多少？(写出计算过程) （3）等质量的下列物质中，制取氧气最多的是_______。 a.　　b.　　　c. 【答案】（1） ①. -1 ②. 16:23 （2）设产生氧气的质量为x，则： 答：产生氧气的质量是8g。 （3）b 【解析】 【小问1详解】 ① 过氧化钠（Na2O2）中，钠元素化合价为+1，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1) ×2+2x = 0，解得x = -1。 所以氧元素的化合价为-1。 ② 氧元素与钠元素的质量比：(16×2):(23×2) = 32:46=16:23。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 根据; 根据; 根据; y>x>z，等质量的下列物质中，制取氧气最多的是水，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $