2026年安徽省池州市自主招生考试化学练习卷（二）

2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（二） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子层排布完全相同，则下列关系正确的是( ) A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 2.用足量CO还原14g铁的氧化物的混合物，可以得到铁和 ，将生成的气体通入足量澄清的石灰水，可以生成25g沉淀，则该铁的氧化物的混合物不可能是( ) A. FeO、Fe₃O₄ B. FeO、Fe₂O₃ C. Fe₂O₃、Fe₃O₄ D. FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 3.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全后隔绝空气蒸发得到146g 固体(已换算成无水硫酸盐)，反应中得到氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4g 4.一定条件下，某气体可能含有CO₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)： ①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变； ②通过灼热的 CuO时，固体变成红色； ③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊； ④通过白色 CuSO₄粉末时，粉末变为蓝色晶体。 下列判断正确的是( ) A.原混合气体中一定含有 CO₂、CO，可能含有 H₂ B.原混合气体中一定含有 H₂和CO，无法确定是否含有CO₂、N₂ C.原混合气体中一定含有 H₂、CO和CO₂，可能含有N₂ D.若实验④后还有气体剩余，则原混合气体中一定含有N₂、CO 5.2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为 实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气体5.1g，同时生成水。下列说法错误的是（ ) A.密闭容器中生成一氧化碳的质量为0.7g B.生成8 t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11 t C.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 D.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 6.将一定量的铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为 Al₂O₃。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是( ) A.加入稀硫酸后，有气泡生成 B.加入稀硫酸后，没有气泡生成 C.加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 7.用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备 AI(OH)₃有如下三种方案。 方案一： 方案二： 方案三： 欲制取相同质量的 Al(OH)₃(假设原料的利用率为100%)，有关说法正确的是( ) A.方案二中消耗硫酸的质量最小 B.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小 C.三种方案中消耗铝屑的质量不相等 D.三种方案中产生氢气的质量不相等 8.如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体 X 和固体 Y 不可能是( ) A. X是水,Y 是氧化钙 B. X 是稀盐酸,Y 是铁粉 C. X是水，Y是硝酸铵 D. X是水，Y是氢氧化钠固体 9.配制一定质量分数的 NaOH溶液时，会引起NaOH质量分数偏小的操作是( ) A.称量完固体 NaOH时，天平指针向左倾斜 B.实验所用的固体 NaOH 已在空气中久置 C.用量筒量取水时，俯视读数 D.取已配制好的 NaOH 溶液时，有少量溶液洒在瓶外 10.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是( ) A.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 D.化学反应常伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 11.一固体混合物可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵。将它溶于水得到无色澄清溶液，无其他明显现象；向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再加入硝酸，沉淀部分消失。原混合物中肯定有( ) A. CaCl₂和 B.和 C. NaOH和CaCl 和CaCl 12.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照X、Y、Z的顺序不符合要求的是( ) A. C、CO、CO₂ B. C. D.NaOH、NaCl、NaNO₃ 二、填空题(共17分) 13.(5分)实验室制备并收集二氧化碳。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 试剂 I 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 大理石粉末、7%稀盐酸 料表明：CaSO₄微溶于水。图中丙对应实验 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，确定用乙对应的试剂制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式为 。不用甲对应的试剂的理由是 。 14.(4分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题： (1)在t₃℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是 ； (2)在 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要水的质量相等； (3)t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 ； (4)t₄℃时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液降至 ，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 15.(8分)将碱溶液 A、盐溶液B按如图流程进行实验，根据图示现象判断： (1)写出字母所代表物质的化学式：A ；B ；F 。 (2)以上流程涉及的反应中，属于复分解反应的有 个，属于置换反应的有 个。 三、实验题(共14分) 16.(7分)镁是一种用途很广的金属，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，请回答下列问题： (1)试剂①的名称为 ，分离得到 沉淀和溶液的基本实验操作为 (填操作方法)； (2)写出试剂②中溶质的化学式： ，其与 发生化学反应的化学方程式为 ； (3)氯化镁属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，电解熔融状态的无水氯化镁发生的化学反应属于 反应(填基本反应类型)。 17.(7分)铁是用量最大、应用最广的金属。现模拟实验探究高炉煤气中的 CO(含 (1)硬质玻璃管内反应的化学方程式为 。 (2)D处酒精灯的作用是 。 (3)证明混合气体中有 CO的实验现象为 。 四、计算题(5分) 18.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，环保小组的同学为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水作参考，进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算。 (1)500g该废水中硫酸铜的质量； (2)该废水中硫酸的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（一） 参考答案 一、选择题 1 C【解析】由题意可知，所以有a-n=c+m。故选C。 2. A 3. A【解析】镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物146g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为146g-50g=96g。硫酸的化学式为 其中氢元素与硫酸根的质量比=(1×2):(32+16×4)=1:48,则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时,硫酸中所含氢元素的质量 即反应中产生的氢气质量为2g 。故选A。 4. D【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气体通过炙热的碳层后气体体积不变，可以知道混合气体中一定不含二氧化碳；通过炙热的氧化铜后，固体变成红色，说明混合气体中存在还原性气体，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气体中一定含有一氧化碳；由于③通入澄清石灰水中时，会使混合气体中混有水蒸气，因此不能根据无水硫酸铜变蓝确定原混合气体中有氢气；由于氮气不参加反应，通过①至④实验不能确定氮气的存在情况。综上，可以确定原混合气体中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氮气和氢气。若实验④后还有气体剩余，说明是氮气，因此一定含有氮气、一氧化碳。故选D。 5. C【解析】根据题意，一定质量的甲醇与5.6g的氧气混合，反应完全后生成5.1g的一氧化碳和二氧化碳的混合气体以及水，由于反应前后元素种类和质量不变，所以生成物水中的氢元素全部来自反应物甲醇，设参加反应的甲醇质量为a，则甲醇中的氢元素质量为 生成物水白重量为 由于反应前后质量守恒，所以 解得a=4g。A项，设生成一氧化碳的质量为x，则生成二氧化碳的质量为5.1g-x，根据化学反应前后碳元素守恒可得 解得7g，即密闭容器中生成一氧化碳的质量为0.7g，A项正确；B项，设生成8t甲醇，理论上可以二氧化碳的质量为y， 44 32 y 8t y=11t 即生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，B项正确；C项，设密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，需要氧气的质量为z， 56 32 0.7g z x=0.4g 即密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，C项错误；D项，由上述分析和计算可知，生成二氧化碳的质量为5.1g—0.7g=4.4g，则密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为4g :4.4g=10:11,D项正确。故选 C。 6. D【解析】A项，如果氧化铜有剩余，充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡生成；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，A项错误。B项，加入足量稀硫酸没有气泡生成不能说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，B项错误。C项，铝粉与氧化铜混合加热后会生成铜和氧化铝，反应后的固体中一定有铜和氧化铝，可能含有氧化铜或铝，往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明反应后的固体中是否含有氧化铜，C项错误；D项，如果氧化铜有剩余，取反应后的固体加稀硫酸时，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片会与硫酸铜反应使其表面会有红色物质铜生成，D项正确。故选 D。 7. B【解析】结合题目所给的化学方程式可知，A项，方案三中消耗硫酸的质量最小，A项错误；B项，方案三中消耗的氢氧化钠质量最小，B项正确；C项，三种方案中消耗铝屑的质量相等，C项错误；D项，三种方案中产生氢气的质量相等，D项错误。故选 B。 8. C【解析】A项，水和氧化钙反应会放出大量的热而导致装置内的压强增大，会使小气球鼓起，A项错误；B项，稀盐酸与铁粉反应生成氢气而使装置内的压强增大，会使小气球鼓起，B项错误；C项，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致装置内的压强降低，小气球不会鼓起，C项正确；D项，氢氧化钠溶于水放出大量的热而使装置内的压强增大，会使小气球鼓起，D项错误。故选C。 9. B【解析】A项，称量时左物右码，所以天平指针向左倾斜，称取的氢氧化钠比实际需要的多，溶质质量分数 故会引起 NaOH质量分数偏大，A项错误；B项，氢氧化钠固体具有吸水性，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量的空气中久置的氢氧化钠固体中含有杂质，氢氧化钠的质量小于所需的氢氧化钠的质量，故引起NaOH质量分数偏小，B项正确；C项，用量筒量取水时若俯视读数，则量取的水比实际需要的水少，溶质质量分数=溶质质量×100%,溶液质量偏小，NaOH质量分数偏大，C项不正确；D项，溶液是均匀、稳定的，取已配制好的 NaOH溶液时，有少量溶液洒在瓶外不会影响氢氧化钠溶液的溶质质量分数的大小,D项错误。故选 B。 10. D【解析】A项，酸是指在电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H₂O、NH₃等，A项错误；B项，置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如 B 项错误；C项，化学反应是分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，在化学反应前后，原子种类、原子数目和各物质的质量总和保持不变，但分子的总数可能发生变化，C项错误；D项，化学反应通常伴有能量变化，金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，D项正确。故选 D。 11. B【解析】一固体混合物可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵、将它溶于水得到无色澄滞溶液，无其他明显现象，说明没有沉淀或气体生成，氯化钙、碳酸铵反应能生成碳酸钙白色沉淀，碳酸铵、硫酸铵与烧碱反应能生成氮气，则氯化钙与碳酸铵及碳酸铵、硫酸铵与烧碱不能同时存在；向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸、沉淀部分消失，说明生成了不溶于醋酸的硫酸钡白色沉淀，同时生成了能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，则原混合物中一定含有NH、l₂SO₆.(NH₁)₂CO₃,故选 B。 12. D【解析】A项，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照X、Y、Z的顺序符合要求、A项正确；B项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气、水和氧气可以相互转化、B项正确；C项、CO₂ 和NaOH 反应既可生成,Na₁CO₁,又可生成. 和、HCO、之间可以相互转化、C项正确；D项、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成蓖酸钠和水-氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，假设能由 转化为 NaCl，对应的反应物是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件、该反应不能实现，该组物质按照X、Y、Z的顺序不符合要求、D项错误。故选D。 二、填空题 ；大理石粉末与7%稀盐酸反应的速率过快，不利于收集生成的二氧化碳 【解析】硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，只能收集到少量的二氧化碳，所以图中丙对应实缘[a对比甲、乙得到相同体积二氧化碳所需的时间可知，甲对应实验Ⅲ，乙对应实验Ⅱ，故乙相应的化学方程式为 不用甲对应的试剂，理由是大理奋粉末与稀盐酸反应的速率过快，不利于收集生成的二氧化碳， 14.(1)A (2)t1 (3)CBA (4)ABC 【解析】(4)由图可知，t₀℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至 所得溶液的溶质质量分数：A、B的取决于t₃℃时的溶解度，面C的取决于t、℃时的溶解度，t₁℃的A、B和t₃℃的C的溶解度的关系为 A >B>C，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ABC。 15.(1) Ba(OH)₂；CaCl2；BaCO₃ (2)5； 1 【解析】(1/根据题目给出的流程图和信息、碱溶液 A 和盐溶液B反应生成蓝色沉淀C，则C为氢氧化铜，说明B中有铜离子；氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，因此D是氧化铜；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，因此H是铜，I是水；无色溶液 E中加入碳酸钠溶液生成白色沉淀F 和无色溶液G，无色溶液 G 中加入硝酸银和稀硝酸生成的白色沉淀为氢化锂，因此无色溶液G是氯化钠溶液；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此碱溶液A是氢氧化钡溶液，盐溶液 B 是氯化铜溶液，无色溶液E是氯化钡溶液，白色沉淀 F 是碳酸钡， (2)氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡、氯化铜和碳酸钠反应生成碳酸铜白色沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳、氯化铜和硫酸反应生或硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，一共发生了五个复分解反应；氯化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水、该反应属于置换反应。 三、实验题 16.(1)氢氧化钙(或氧化钙)；过滤 (2)HCl；I (3)盐；分解 (2)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 (3)B中石灰水不变浑浊，C中石灰水变浑浊 四、计算题 18.(1)解:设500g废水中CuSO₄ 的质量为x,与CuSO₄反应的NaOH溶液的质量为y。 160 80 98 x y×20% 19.6g x=32g y=80g 答:500 g该废水中 CuSO₄ 的质量是32g。 (2)解:设500g该废水中 H₂SO₄的质量为z。 98 80 z (120 g-80 g)×20% 废水中硫酸的质量分数为 答：该废水中硫酸的质量分数为1.96%。 学科网（北京）股份有限公司 $