2026年安徽省池州市自主招生考试化学练习卷（一）

2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（一） 参考答案 一、选择题 1. C【解析】A项，干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误；B项，氢氧化钠在空气中潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；C项，煤隔绝空气加强热过程中有新物质生成，属于化学变化，C项正确；D项，石油分馏利用的是石油中各成分沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。故选 C。 2. D【解析】A 项,Cl₂具有强氧化性,和 Fe反应生成 FeCl₃,而稀盐酸和铁反应生成 FeCl₂,A项错误；B项，ZnSO₄ 为强酸弱碱盐，ZnSO₄ 溶液显酸性，B项错误；C项，同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增多，因此原子半径逐渐增大，C项正确；D项，P、S、Cl的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，D项正确。故选CD。 3. D【解析】混合气体中的碳元素全部转化到白色沉淀CaCO₃中，碳元素的质量为180g×20%=36 g,则生成CaCO₃的质量为 故选D。 4. A【解析】在化合物中，原子或根的个数大于零，则 故m<6。故选 A。 5. A【解析】A 项, Al(OH)₃和盐酸反应生成 AlCl₃和 H₂O,反应的化学方程式为. ，A项正确；B项，实验室不能用大理石和稀硫酸反应制取CO₂，因为CaCO₃和稀硫酸反应生成的CaSO₄ 微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行，B项错误；C项，铁锈的主要成分是 Fe₂O₃，Fe₂O₃和盐酸反应生成 FeCl₃和 H₂O，反应的化学方程式为 C项错误；D项，CO₂不支持燃烧，因此CO₂中的少量CO不能被点燃，D项错误。故选 A。 6. B【解析】A项，上下移动干燥管，能起到“随开随制，随关随停”效果，A项错误；B项，小试管只能起到液封作用，不能起到“随开随制，随关随停”效果，B项正确；C项，上下抽动铜丝，能起到“随开随制，随关随停”效果，C项错误；D项，固体试剂置于多孔隔板上，开关止水夹能起到“随开随制，随关随停”效果，D项错误。故选 B。 7. C【解析】A项，HCl能与饱和 NaHCO₃溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A项正确；B项，KClO₃ 和 NaCl的溶解度受温度的影响不同，KClO₃溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，所以可采取先加热水溶解配成 KClO₃的饱和溶液，然后冷却热饱和溶液使KClO₃结晶析出的方法除杂，B项正确；C项，氢气与氧气的混合气体，在通过灼热的氧化铜时可能会发生爆炸，不符合除杂原则，C项错误；D项，K₂SO₄ 能与 BaCl₂反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后，加入适量稀盐酸，稀盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D项正确。故选C。 8. D【解析】A项，铁片浸在稀 H₂SO₄ 中会发生反应，化学方程式为 H₂↑，现象为铁片逐渐溶解，有气泡冒出，A项正确；B项，铁片浸在稀H₂SO₄中会发生反应，生成的硫酸亚铁的溶液为浅绿色，故烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色，B项正确；C项，铜片浸在硝酸银溶液中会发生反应，化学方程式为 硝酸铜溶液为蓝色，故烧杯乙中溶液由无色变为蓝色，C项正确；D项，铁片和稀硫酸反应而逐渐溶解，左边铁片的质量逐渐减小，每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银，所以右边铜片的质量逐渐增大，杠杆失去平衡，右边低左边高，D项错误。故选 D。 9. B【解析】A项，没有指明温度，不能确定a的溶解度，A项错误；B项，t₂℃时，溶解度的大小关系为a>b>c，a、b、c的饱和溶液溶质质量分数大小关系为a>b>c，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t₁℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数大小关系为b>a，c的溶液溶质质量分数最小，所以将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 所得溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c，B项正确；C项，如果溶液中a的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和，C项错误；D项，由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将a、b的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃时析出晶体的质量关系，D项错误。故选 B。 10. C【解析】A 项，CuSO₄ 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的( 溶液，能与 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与CuSO₄溶液反应产生白色沉淀的是 溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法完成鉴别，A项错误；B项， 与Na₂SO₄、H₂SO₄溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法完成鉴别，B项错误；C项，FeCl₃溶液是黄色的，能与 FeCl₃溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO₄ 溶液，能与 溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl₂溶液，无明显变化的是 KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别，C项正确；D项，组内物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，D项错误。故选C。 11. B【解析】A项，锌是机体所必需的微量元素之一，能够促进身体、智力发育，提高免疫力，无法预防贫血，预防贫血可适当补充铁元素，铁是血红蛋白的重要成分，缺铁易造成贫血，A项错误；B项，硫酸铜溶液中的铜离子具有杀菌作用，可以用于游泳池等水体的消毒，这是因为铜离子能够破坏细菌的细胞壁或细胞膜，导致细菌死亡，B项正确；C项，甲醛能使蛋白质变性，具有防腐作用，但不可用于水产品的防腐，否则会使人中毒或使水产品失去营养价值，C项错误；D项，炒菜时油锅着火，不可用水浇，可用锅盖盖住油锅，D项错误。故选 B。 12. D【解析】B是气体且是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是二氧化碳；C是气体，能由液体F生成，且液体 F能转化成液体D，液体D、F由两种相同的元素组成，则F 是过氧化氢，D是水，C是氧气；E为黑色固体，结合图示 E 与 CO₂、O₂间的转化关系推知E 可以是氧化铜或四氧化三铁；A能与二氧化碳互相转化，则A可能是碳酸或碳酸盐。带入框图，推断合理。A项，E可以是四氧化三铁或氧化铜，E转化成二氧化碳不一定是置换反应，例如E与一氧化碳的反应，A项错误；B项，A可能是碳酸盐，B项错误；C项，D是水，其中氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，F是过氧化氢，其中氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-1，C项错误；D项，B是二氧化碳，C是氧气，当二氧化碳中混有少量氧气时，可以将混合气体通过灼热的铜网，使氧气与铜反应而除去氧气，D项正确。故选 D。 二、填空题 13 (3)C 【解析】(1)向Cu和稀硫酸的混合物中滴入 H₂O₂后，溶液很快变为蓝色，说明生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知另一种产物为水，故反应的化学方程式为 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 绿色固体，根据质量守恒定律可知还应该有水参加反应，生成物中有由硫酸根离子、钠离子形成的硫酸钠，结合原子的种类和个数都不变，可知还应该生成二氧化碳，故反应的化学方程式为 (3)A项,反应 中，Cu₂S中铜元素由+1价降低为0 价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，硫元素由—2价升高为+4价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，故 既作还原剂，又作氧化剂，A项错误；B项，氧气中氯元素的化合价由O价降低为-2价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，B项错误；C项，硫元素的化合价由-2价升为+4价，失去电子，被氧化，C项正确；D项，在火法炼铜的反应中，硫元素的化合价也发生了改变，由-2价升高为+4价,D项错误。故选 C。 14. ₂O (2)①溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色 ②氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞溶液在中性或酸性溶液中显无色 (3)在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是②酸碱中和；反之则为①次氯酸将有色物质漂白 (答案不唯一) (2)① )(答案不唯一) 【解析】(1)由“B含量过多会导致温室效应加剧”可知B为二氧化碳，又由“A、B组成元素相同”可推测 A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，C可以是碳酸，故符合B→C的化学方程式可以为 (2)由“B为密度最小的气体”可知B是氢气，盐酸和锌发生反应能生成氢气，氢气和氧气在点燃条件下发生反应能生成水，故A、C的化学式可以是 HCl、H₂O。 (3)由“B是改良酸性土壤的碱”可知B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A 可以是氧化钙，B→C发生中和反应，故可以是氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为2HCl+ 三、实验题 16.【猜测】 Mg(OH)₂ 【实验】氢氧化镁； Mg(OH)₂ 和 MgCO₃的质量比为29:84 【解析】结合猜测①和③推知猜测②为白色固体可能是氢氧化镁。通过浓硫酸增重1.8g，说明生成了水，说明固体中含有氢元素，则氢元素的质量为 通过碱石灰增重8.8g，说明生成了二氧化碳，说明固体中含有碳元素，则碳元素的质量为 2.4g。综上说明白色固体中含有氢氧化镁和碳酸镁，氢氧化镁的质量为 碳酸镁的质量为22.6g-5.8g =16.8g,氢氧化镁和碳酸镁的质量比为5.8g:16.8g=29:84。 17.(1)复合 ②Ⅰ.先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 Ⅲ.收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 四、计算题 18.(1)解：由于反应后剩余4g 杂质，所以反应掉的氧化铁的质量是20g-4g =16g，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 160 219 16g 219g×x 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（一） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-56 Ag-108 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.下列变化中不属于物理变化的是( ) A.干冰升华 B.氢氧化钠在空气中潮解 C.将煤隔绝空气加强热 D.应用分馏的方法分离石油中的成分 2.下列叙述正确的是( ) A.Fe分别与 Cl₂和稀盐酸反应所得盐相同 B.Zn与稀硫酸恰好反应所得溶液呈中性 C.Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而减小 D.P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 3.有CO、CO₂和N₂的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热CuO完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为( ) A.150g B.200g C.250g D.300 g 4.水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题，某些含 的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为,式中m不可能为( ) A.6 B.4 C.3 D.2 5.下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是( ) A. 用 Al(OH)₃治疗胃酸过多: B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取 C.用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹： 点燃 D.用点燃的方法除去CO₂气体中混有的少量CO 6.下列CO₂的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是( ) 7.除去下列物质中的少量杂质(括号内)，所选试剂或方法错误的是( ) A.：饱和 溶液 B.：冷却结晶 C.：通过灼热的 CuO D.：过量的 溶液、过量的 溶液、适量稀盐酸 8.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态(铁片与铜片所受的浮力忽略不计)。下列说法错误的是( ) A.铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B.烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色 C.烧杯乙中溶液由无色变为蓝色 D.杠杆失去平衡，左边低右边高 9.如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.a物质的溶解度为50g B.时，a、b、c的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a>c C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和 D 将a、b的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃时析出晶体质量：a>b 10.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( ) A. NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、KNO₃ B. C. NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl D. 11.学好化学知识，享受健康生活。下列观念或行为正确的是( ) A.补充锌元素可预防贫血 B.用硫酸铜溶液给游泳池中的水消毒 C.甲醛能使蛋白质变性，可用于水产品防腐 D.炒菜时油锅着火，可用水浇灭 12.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下 B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为液体，都由两种相同的元素组成；E为黑色固体，部分反应物和生成物及反应条件已略去。下列有关判断正确的是( ) A. E转变为 B一定是置换反应 B. A一定是碳酸盐 C. D、F中相同元素的化合价一定相同 D.除去 B中混有的少量C，可以将混合气体通过灼热的铜网 二、填空题(共18分) 13.(5分)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu和稀硫酸的混合物中滴入 后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式： 。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 绿色固体，试写出该反应的化学方程式： 。 (3)火法炼铜的原理为 下列说法中，正确的是 。 A. Cu₂S只作还原剂 B. O₂发生氧化反应 C. S元素被氧化 D.只有 Cu、O元素的化合价发生变化 14.(8分)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现并制得了氯气( 。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)，氯气也能与碱发生化学反应。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。 (1)写出下列化学方程式。 氯气与水反应： ；氯气与 Ca(OH)₂反应: 。 (2)滴入最后一滴饱和氯水红色褪去的原因可能有以下两种情况： ① ； ② 。 (3)请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②。 。 15.(5分)A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示(→表示一步反应的转化)： (1)若A、B组成元素相同，B含量过多会导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式： ； (2)若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是 (填序号)； ②HCl、H₂O ②H₂SO₄、NaOH (3)若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是 ，写出一个符合B→C的化学方程式： 。 三、实验题(共13分) 16.(5分)某同学对盐溶液是否呈中性产生了兴趣。 该同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡并产生白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色。 资料1: Mg(HCO₃)₂能溶于水。 资料2:MgCO₃、 Mg(OH)₂加热易分解,分别生成两种氧化物。 为确定白色固体的成分，该同学进行了如下探究： 【猜测】 ①白色固体可能是 MgCO₃； ②白色固体可能是 ； ③白色固体可能是 MgCO₃和 Mg(OH)₂。 【实验】 ①取洗净后的白色固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有 ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ；气体再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。 17.(8分)中国高铁是中国的名片。据了解，中国高铁是世界上运营里程最长、在建规模最大、拥有动车组列车最多、运营最繁忙的高铁体系，并成功制造和运营了高寒动车组、高原动车组、抗风沙动车组、耐高温高湿动车组、卧铺动车组、货运动车组等各类高铁列车。高铁使人们的出行越来越便捷。 (1)如图1，高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。 (2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。 ①工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为 。 ②某兴趣小组在实验室中利用CO气体与赤铁矿粉末反应模拟工业炼铁，如图2所示。 Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应 。 Ⅱ.装置A 玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 Ⅲ.装置B除了吸收 气体外，还有 作用。 四、计算题(5分) 18.某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g 加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g(假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应)。请你和检验员一起完成下列计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $