甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期化学周测卷二

2025-2026学年高三上学期化学周测二 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共16小题，共32分。 1.航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是(    ) A. 保互层聚四氟乙烯 B. 保暖层羊毛 C. 液冷服聚氯乙烯 D. 躯干部位玻璃纤维 2.由、和组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和的体积比为(    ) A. ：： B. ：： C. ：： D. ：： 3.人造象牙中，主要物质是，合成它的单体是(    ) A. 甲醚 B. 甲醛 C. 乙醛 D. 甲酸 4.理解是认知的根基，下列有关概念的理解正确的是(    ) A. 碱性氧化物一定可以与酸发生反应 B. 气态物质一定由分子组成 C. 能发生银镜反应的有机物一定属于醛 D. 单糖一定含有六个碳原子 5.下列有关材料的说法错误的是(    ) A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维 C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体 D. 聚乙烯可作食品包装材料 6.利用图装置制取下表中的四种气体图中夹持仪器已略去；、、表示相应仪器中加入的试剂，能达到实验目的的是(    ) 选项 气体 稀硫酸 浓硫酸 盐酸 饱和碳酸氢钠溶液 浓氨水 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 A. B. C. D. 7.设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有 个电子 B. 标准状况下 个水分子所占的体积约是 C. 的摩尔质量等于 个氨分子的质量之和 D. 、时，水和、 时 所含分子数均为 8.化合物是蜂胶的主要活性成分，可由、制得。下列说法正确的是(    ) A. 分子不存在顺反异构体 B. 与足量反应后的产物中存在个手性碳原子 C. 在常温下与溶液反应，最多消耗 D. 、、均能与溶液发生显色反应 9.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，中含有的氢原子数目为 B. 标准状况下，中含有的分子数目为 C. 溶液中含有的离子数目为 D. 氯气与足量铁反应得到的电子数目为 10.只用水不能鉴别的是(    ) A. 苯和乙醇 B. 晶体和晶体 C. 和硫粉 D. 乙酸乙酯和乙酸丁酯 11.异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是(    ) A. 异丙苯是苯的同系物 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 C. 在光照的条件下，异丙苯与发生取代反应生成的一氯代物有三种 D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 12.有机物在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法错误的是(    ) A. 、互为同系物 B. 、、均能发生加成反应和取代反应 C. 能发生水解反应并且能消耗 D. 的二氯代物有种 13.有机合成的主要任务是构建碳骨架和引入官能团。某有机物的合成路线如图，下列说法错误的是(    ) A. 步骤构建了环状碳骨架 B. 步骤通过氧化反应引入官能团 C. 有机物与互为同系物 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.在含有且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15.如图实验装置不能达到实验目的的是(    ) A. 比较非金属性强弱： B. 分离和饱和碳酸钠溶液 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较和的热稳定性 16.将 和 气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：，达平衡时为 相同温度下分别按下列配比，平衡后的物质的量大于 的是(    ) A.  和  B.  和 和  C.  和  D.  和 和  第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共20分。 17.Ⅰ、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得；胶体，反应的方程式为： 胶体 当溶液呈 ______ 时，停止加热，即制得胶体。 证明所制得的红褐色液体是胶体的实验是 ______ 。 下列叙述错误的是 ______ 。 A.雾属于胶体，其分散质粒子直径为 B.从颜色上无法区别溶液和胶体 C.不同品牌墨水不能混用，和胶体性质无关 D.用盐卤点豆腐与胶体性质有关 Ⅱ、已知某待测液由、、、、、中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。 请判断；写出第一步所涉及的反应的离子方程式 ______ 。 待测液中一定含有 ______ 。 三、实验题：本大题共1小题，共24分。 18.实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图和有关实验步骤如下：在中加入的乙醇，的乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片，开始缓慢加热，回流，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯． 回答下列问题： 仪器的名称是： ______  中浓硫酸的作用是 ______ 和 ______ ． 写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ______ 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 ______ 填标号． 直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出 实验中加入少量无水的目的是： ______ ． 在蒸馏操作中，如图仪器选择及安装都正确的是： ______ 填标号注：箭头方向表示水流方向 本实验的产率是： ______ 填标号产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：、、                    四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19.为测定的相对原子质量，某同学设计了如下方案，回答下列问题： 实验原理： 实验步骤： 按如图安装装置夹持仪器略去； 调节量气管与水准管的两液面相平，使量气管液面保持在或略低于刻度位置，量气管读数为； 将型管倾斜，使过量的盐酸与锌粉完全反应； 将体系恢复到室温，移动水准管，保持两液面相平，量气管读数为； 处理数据。 步骤为 ______；步骤需保证体系恢复到室温的原因是 ______。 该实验原理你认为合理吗？______填“合理”或“不合理，原因是 ______。 在合理的实验原理下，粉质量为，该实验条件下，则的相对原子质量为 ______。用含、、、的代数式表示 若在测定过程中出现如下情况，对测得的相对原子质量有何影响 填“偏大”、“偏小”、“无影响”： 步骤中量气管读数时俯视刻度线 ______。 步骤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数 ______。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 20.现有金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出． 请根据以上信息回答下列问题： 写出的化学式：______ 写出检验物质中所含金属阳离子的试剂的化学式：______ 写出反应的化学方程式：______ 写出反应的离子方程式：______． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期化学周测二 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   15.   16.   17. 红褐色  丁达尔现象      、、  18. 球形冷凝管； 催化剂；吸水剂； ； ； 干燥； ； 。  19. 检查装置气密性  气体体积受温度影响  不合理  使用粉反应速率太快，不易控制，容易使液体冲出   偏小  偏小  20.         【解析】 1. 解：聚四氟乙烯是高分子化合物，故A错误； B.羊毛属于高分子材料，故B错误； C.聚氯乙烯是高分子材料，故C错误； D.玻璃纤维是无机非金属材料，故D正确； 故选：。 相对分子质量在一万以上的化合物为高分子化合物，由高分子化合物组成的材料为高分子材料，据此分析。 本题考查了高分子材料的判断，难度不大，应注意的是蛋白质、纤维素、淀粉和缩聚、加聚产物等均为高分子化合物。 2. 解：、和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为， 由于的相对分子质量为，则和的平均相对分子质量为即可，的体积不受限制， 设混合气体中的体积为，的体积为，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比， 则：，整理可得：和的体积之比：，的体积为任意体积，选项中只有符合， 故选D． 根据、和碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为，而的相对分子质量也为，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为，设出二氧化碳和氢气的体积，然后列式计算即可． 本题考查物质的量的计算、混合物的计算，题目难度不大，明确相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查． 3. 解：人造象牙的结构简式为，将两个半键闭合得，所以合成人造象牙的单体是甲醛。 故选：。 由加聚产物判断单体的方法是：凡链节的主链上只有两个碳原子无其它原子的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可． 本题考查根据聚合物寻找单体的方法，注意根据聚合反应的类型来分析，难度不大． 4. 解：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物一定能与酸反应，故A正确； B.气态物质不一定由分子组成，例如金属蒸气由单个原子构成，故B错误； C.能发生银镜反应的有机物需含有，但甲酸、甲酸酯、葡萄糖等非醛类物质也能发生银镜反应，故C错误； D.单糖包括五碳糖和六碳糖，因此单糖不一定含有六个碳原子，故D错误； 故选：。 A.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物； B.气态物质不一定由分子组成； C.能发生银镜反应的有机物需含有醛基； D.单糖包括五碳糖如核糖和六碳糖如葡萄糖。 本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5. 解：铁制品在在潮湿空气中，金属的表面存在电解质溶液，易发生电化学腐蚀，所以铁制品在潮湿空气中更易锈蚀，故A正确； B.二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，所以二氧化硅常用于制造光导纤维，故B正确； C.纳米碳酸钙固体，颗粒直径为纳米级，可以透过滤纸，所以不能通过过滤得到纳米碳酸钙固体，故C错误； D.聚乙烯性质稳定，无毒无味，可以作食品包装材料，故D正确。 故选：。 A.铁制品在在潮湿空气中易发生电化学腐蚀； B.二氧化硅晶体对光具有全反射作用； C.纳米碳酸钙固体可以透过滤纸； D.聚乙烯性质稳定，无毒无味． 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，明确物质的性质和用途是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力． 6. 解：氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误； B.盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和可除掉气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故B正确； C.氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故C错误； D.反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D错误。 故选：。 由实验装置图可知，该装置为液体与固体或液体在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于水，用向上排空法收集，再进一步考虑题中要注意气体的净化是否合理，以此解答该题。 本题考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。 7. A.未指明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，故A错误； B.标准状况下，水是液体，因此不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，故B错误； C. 氨气的摩尔质量在数值上和个氨分子的质量相等，但摩尔质量是个物理量不能和质量相等，故C错误； D. 、时，水的质量是，物质的量是； 、 时氧气物质的量是，所以二者含有的分子数均为 ，故D正确． 8. 解：分子中碳碳双键中每个不饱和碳原子均连接个不同原子或基团，分子存在顺反异构体，故A错误； B.分子中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，连接个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图所示加成产物中标“”的个碳原子是手性碳原子：，故B正确； C.分子中个羧基、个酚羟基能与氢氧化钠反应，在常温下与溶液反应，最多消耗，故C错误； D.、均含有酚羟基，二者均能与溶液发生显色反应，而没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故D错误； 故选：。 A.分子中碳碳双键中每个不饱和碳原子均连接个不同原子或基团的物质存在顺反异构现象； B.分子中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，连接个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子； C.分子中羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应； D.含有酚羟基的物质能与溶液发生显色反应。 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解顺反异构与手性碳原子，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。 9. 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 A.常温常压下，为，其中含有的氢原子，氢原子数目为，错误； B.标准状况下，为，其中含有的分子数目为，正确； C.因为没有溶液体积离子数目无法计算，错误； D.氯气与足量铁反应得到的电子数目为，氯气是双原子分子，错误； 故选B。 10. 解：苯不溶于水，乙醇溶于水，可用水鉴别，故A错误； B.碘溶于水溶液为棕黄色，高锰酸钾溶于水溶液为紫红色，可用水鉴别，故B错误； C.与水反应产生气体，硫粉不溶于水，产生黄色沉淀，可用水鉴别，故C错误； D.乙酸乙酯和乙酸丁酯都不溶于水，且两者密度都比水小，都在水层之上，不能用水鉴别，故D正确； 故选：。 A.苯不溶于水，乙醇溶于水； B.晶体溶于水溶液为紫色； C.与水反应生成氧气，硫不溶于水； D.二者均不溶于水，且密度均比水的密度小。 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、溶解性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分层现象的判断，题目难度不大。 11. 解：与苯的结构相似，分子式不同，互为同系物，故A正确； B.异丙苯可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确； C.在光照的条件下，异丙苯与发生取代反应生成的氯代物有两种，故C错误； D.含有苯环，可与氢气发生加成反应，故D正确。 故选：。 异丙苯为苯的同系物，可被高锰酸钾氧化，烃基在光照条件下可发生取代反应，催化条件下可与氢气发生加成反应，以此解答该题。 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，注意把握有机物的结构特点以及性质，题目难度不大。 12. 解：、的官能团分别为羧基、酯基，结构不相似，二者不属于同系物，故A错误； B.中苯环上原子及甲基上原子可发生取代反应，羧酸、酯基可发生取代反应，且均含苯环，则均可发生加成反应，故B正确； C.含个酯基，能发生水解反应并且能消耗，故C正确； D.若取代中甲基上的个原子，有种结构；若取代甲基上个原子、苯环上个原子，则苯环上的原子相对甲基有邻、间、对种结构；若全部取代苯环上的个原子，若其中个原子与甲基相邻，另一个原子有如图所示四种取代位置，有种结构，若其中个原子处于甲基间位，另一个原子有如图所示种取代位置，有种结构，故的二氯代物共有种，故D正确； 故选：。 A.、的官能团分别为羧基、酯基； B.中苯环上原子及甲基上原子可发生取代反应，羧酸、酯基可发生取代反应，且均含苯环； C.含个酯基； D.可固定个原子、移动另一个原子判断。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。 13. 解：有机物转化为有机物时，步骤由链状构建了环状碳骨架，故A正确； B.有机物转化为有机物时，苯环上的甲基被氧化为羧基，步骤通过氧化反应引入官能团，故B正确； C.有机物含的官能团是羧基，有机物含酯基，与的结构不同，二者不互为同系物，故C错误； D.有机物的苯环上含甲基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确， 故选：。 A.有机物转化为有机物时，步骤由链状构建了环状碳骨； B.有机物转化为有机物时，苯环上的甲基被氧化为羧基，步骤通过氧化反应引入官能团； C.有机物含的官能团是羧基，有机物含酯基，与的结构不同，二者不互为同系物； D.有机物的苯环上含甲基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 本题考查有机化合物的官能团、同系物、有机物的相互转化的知识。 14. 解：在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； B.与反应生成沉淀而不能大量共存，且与发生互促水解，不能大量共存，故B错误； C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D.在酸性条件下、与发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。 故选：。 能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中含有，则与、不反应的离子可以大量共存． 本题考查离子共存，题目难度中等，本题注意题目要求，为解答该题的关键，答题时要注意审题，学习中注意相关基础知识的积累． 15. 解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，所以硅酸钠溶液中产生沉淀，该实验能证明非金属性，故A正确； B.乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确； C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，故C正确； D.套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，故D错误； 故选：。 A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； B.互不相溶的液体采用分液方法分离； C.铂丝的焰色反应呈无色，钠元素焰色反应呈黄色； D.小试管的温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中． 本题考查化学实验方案评价，涉及焰色反应、非金属性强弱判断、物质分离和提纯、物质稳定性强弱判断等知识点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大． 16. 解：开始投入气体和气体，等效为开始投入气体和气体，平衡时的物质的量为， A、和，物质的量比气体和气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于，故A错误； B、、和，相当于开始加入二氧化硫、氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于，故B正确； C、二氧化硫和氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为，故C错误； D、、和，相当于加入二氧化硫、氧气的量比投入，将 和 气体混合于固定容积的容器内达到相同平衡状态，三氧化硫物质的量等于，故D错误； 故选：． 开始投入气体和气体，等效为开始投入气体和气体，在恒温恒容下，平衡时的物质的量为； 在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，的物质的量将大于，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断． 本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键，题目难度中等． 17. 解：、制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体在加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热， 故答案为：红褐色； 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体， 故答案为：丁达尔现象； 雾属于胶体，所以其分散质粒子直径为，故A正确； B.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，通过颜色可以鉴别二者，故B错误； C.不同品牌墨水属于不同胶体，相互混合可产生聚沉现象，所以不同品牌墨水不能混用，故C错误； D.豆浆为胶体，加入卤水发生胶体的聚沉，故D正确； 故选：； Ⅱ、第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为，则一定含有； 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有； 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有， 第一步氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：， 故答案为：； 依据分析可知：一定含有的阳离子为、、， 故答案为：、、。 I、制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色； 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体； 胶体分散质系本质特征：分散质粒子直径介于； B.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色； C.依据胶体聚沉的性质解答； D.依据胶体聚沉的性质解答； Ⅱ、第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为，则一定含有； 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有； 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有，以此来解答。 本题考查胶体的制备和性质、离子的检验、离子的反应等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，题目难度中等。 18. 解：在装置中加入反应混合物和片碎瓷片，开始缓慢加热，利用冷凝管冷凝回流分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，得乙酸乙酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算有误差分析． 由装置中仪器的构造可知，仪器的名称为球形冷凝管， 故答案为：球形冷凝管； 酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸为催化剂和吸水剂； 故答案为：催化剂；吸水剂； 酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：， 故答案为：； 由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸乙酯从上口放出，所以正确的为， 故答案为：； 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸乙酯进行干燥， 故答案为：干燥； 在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以错误；中冷凝水进出口方向错误，因此仪器及装置安装正确的是， 故答案为：； 乙酸的物质的量为：，乙醇的物质的量为：，由于乙酸和乙醇是按照：进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸乙酯的量要按照乙醇的物质的量计算，即理论上生成乙酸乙酯；实际上生成的乙酸乙酯的物质的量为，所以实验中乙酸乙酯的产率为：， 故答案为：。 本题为一道高考题真题，考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 19. 解：有气体生成的实验或气体制备实验，实验前要检查装置的气密性，气体体积受温度影响较大，读数时应恢复到室温， 故答案为：检查装置气密性；气体体积度受温度影响； 实验中使用的是锌粉，反应速率太快，不易控制，容易使液体冲出，不合理，应该用锌粒， 故答案为：不合理；使用粉反应速率太快，不易控制，容易使液体冲出； 设的相对原子质量为，的质量，按方程式计算：   ，解得 故答案为：； 步骤中俯视液面，导致所读氢气体积偏小，所测得锌的相对原子质量偏小， 故答案为：偏小； 若步骤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数，被封闭的压强大于外界大气压，则所读出的的体积偏小，依据的分析，所测得的相对原子质量偏低， 故答案为：偏小。 有气体生成的实验或气体制备实验，实验前要检查装置的气密性，气体密度受温度影响较大，读数时应恢复到室温； 不合理；使用粉反应速率太快，不易控制，容易使液体冲出； 有的质量，氢气的密度和体积可以计算出氢气的质量，代入方程式，可以计算的相对原子质量； 步骤中俯视刻度线导致读出的体积偏小，所得相对分子质量偏小； 若步骤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数，则所读出的的体积偏小。 本题考查化学实验的方案与评价，涉及定量测定原子的相对原子质量的原理、化学实验的基本操作、误差分析等，题目难度不大。 20. 解：金属焰色反应为黄色，故A为金属，由反应可知，为，气体甲为；氢氧化钠与金属反应生成氢气，故金属为黄绿色气体乙为，与氢气反应生成丙为，溶于水得物质丙为盐酸．氢氧化钠与物质反应生成红褐色沉淀是，故物质中含有，由转化关系物质，物质，可知金属为，物质为，物质为； 由以上分析可知，为，故答案为：； 检验物质中所含金属阳离子为，检验的试剂为； 故答案为：； 反应是与溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：； 故答案为：； 反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：， 故答案为： 金属焰色反应为黄色，故A为金属，由反应可知，为，气体甲为；氢氧化钠与金属反应生成氢气，故金属为黄绿色气体乙为，与氢气反应生成丙为，溶于水得物质丙为盐酸．氢氧化钠与物质反应生成红褐色沉淀是，故物质中含有，由转化关系物质，物质，可知金属为，物质为，物质为，结合物质的性质解答该题． 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $