甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期化学周测卷一

2025-2026学年高三上学期化学周测一 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共16小题，共32分。 1.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 使用纯碱溶液去油污 水解使溶液显碱性 丙三醇用于配制化妆品 丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯 液氨可用作制冷剂 氨气易溶于水 工业用电解熔融制取金属铝 金属铝的还原性很强 A. B. C. D. 2.同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是(    ) A. B. C. D. 3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是(    ) A. 将金属钠保存在无水乙醇中 B. 白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存 C. 液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中 D. 配制溶液时加入少量抑制水解 4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(    ) A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 5.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是(    ) A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 6.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(    ) 化学试剂 制备气体 A. B. 浓 C. D. 浓 A. B. C. D. 7.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A. 含有共价键目为 B. 含有的质子数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 8.下列实验装置部分夹持装置已略去可以达到对应实验目的是 (    ) 目的 A. 制备氢氧化铁胶体 B.实验室制备氨气 C. 推断 、、的非金属性强弱 D. 制备并收集 装置 A. B. C. D. 9.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 的乙醇水溶液含有的氧原子数为 B. 被还原为转移的电子数为 C. 标准状况下，乙酸乙酯中含有分子的数目为 D. 常温下，的溶液中，含有数为 10.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 11.硫化铅可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用气体作为硫源合成，则下列说法错误的是(    ) A. 借助装置Ⅰ，实验室可用和浓盐酸反应制备 B. 装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和溶液 C. 装置Ⅳ试剂也可以选择溶液 D. 从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥 12.某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：橙红 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法错误的是(    ) A. 反应中表现氧化性 B. 反应后混合液的减小 C. 该实验条件下，反应速率： D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 13.设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是(    ) A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 14.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 和溶液 淀粉溶液含乙酸 醋酸溶液 甲基橙溶液 溶液 甲基橙溶液 溶液 甲基橙溶液，溴百里酚蓝 绿色 则、、对应的颜色依次是(    ) A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色 15.根据下列实验事实能得出相应结论的是 (    ) 选项 实验事实 结论 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸硫酸 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性：乙酸乙醇 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： 在和时，测得溶液的分别是和 水解常数： A. B. C. D. 16.研究“”反应中和的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是(    ) A. 中生成黄色沉淀的反应是： B. 可依据中现象推测，实验中的棕黄色主要是引起的 C. 对照实验、，可推测中增大，导致还原性大于，平衡向左移动 D. 还原性：实验中，实验中，体现了离子浓度对物质还原性的影响 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共20分。 17.一分散系 概念：把一种或多种物质_______在另一种或多种物质中所得到的体系 组成 分类 把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是_______。可用如下方式直观地表示： 若按若按分散质或分散剂的状态分类，可分为种分散系，如图： 如烟属于固气分散系；雾属于_______分散系；悬浊液属于_______分散系；合金属于固固分散系。 二三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或分子集合体 分散质微粒直径大小 _______ _______ _______ 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 _______ _______ _______ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或有沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 胶体 泥水 三胶体的性质及应用 _____；_____；_____；_____ 四胶体的制备 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得胶体，化学方程式为_______。 三、实验题：本大题共1小题，共24分。 18.一氢氧化铝的制备 原理 与的反应：________________。 与过量的反应：________________。 与的反应：________________。 注意事项 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。 二氢氧化铁胶体的制备 原理 化学方程式：________________________。 操作步骤 加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，不可搅拌。 三乙酸乙酯的制备 原理 。 试剂的混合方法：先加________，然后边振荡试管边慢慢加入_______，冷却至室温后再加_______。 饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 碎瓷片或沸石的作用：防止发生暴沸。 装置中长导管的作用：导气兼冷凝；为防止倒吸，导气管不宜伸入饱和溶液中。 四乙烯的制备 原理： 温度计水银球位置：________________________。 碎瓷片或沸石的作用：________________________。 浓硫酸的作用：________________________。 用溶液洗气：除去混有的杂质、及乙醇等。 迅速升温到，防止生成乙醚。 五溴苯的制备 原理： 长导管的作用：________________________。 导管出口在液面上的原因：________________________。 提纯溴苯的方法：水洗、碱洗、再水洗。 六硝基苯的制备 原理： 加试剂顺序：浓硝酸浓硫酸冷却苯 长导管的作用：________________________。 提纯硝基苯的方法：水洗、碱洗、再水洗。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 19.在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应，，在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关，如在左右歧化反应很慢，在则全部转化为和。 某温度下，含的溴水与溶液恰好完全反应，则______。 某温度下，含的溴水与溶液恰好完全反应，若反应后，则反应转移电子数______。用含的式子表示 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 20.化合物由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物在空气中加热到，不发生反应。 请回答： 组成的三种元素为_______；的化学式为_______。 溶液的溶质组成为_______用化学式表示。 写出由到的化学方程式_______。 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 设计实验，检验尾气中相对活泼的种气体_______。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期化学周测一 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   15.   16.   17. 一分散  分散质粒子直径大小  液气  固液 二      能  能  不能 三溶液  胶体  电解质  加热、搅拌 四红褐色  胶体   18.       红褐  乙醇  浓硫酸  冰醋酸  反应液中  防暴沸  催化剂、脱水剂  冷凝、导气  防倒吸  冷凝回流   19.   20.  、、   ；   ； 、；  ；； 将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有   【解析】 1. A.水解使溶液显碱性，碱性溶液会促进油污的水解，有因果关系，符合题意； B.丙三醇具有良好的保水保湿性能，用于配制化妆品，与生成酯没有因果关系，不符合题意； C.氨气易液化，因而用作制冷剂，不是其易溶于水，不符合题意； D.工业用电解熔融氧化铝而不是氯化铝制取金属铝，陈述错误，不符合题意； 故选A。 2. 本题考查阿伏加德罗定律，为高频考点，注意摩尔质量的应用，题目难度不大。 由可知，同温同压下，等质量时，越小，则体积越大，、、、四种气体的摩尔质量分别为、、、，则甲烷的体积最大，故D正确。 故选：。 3. A.钠会与乙醇反应，不能将金属钠保存在无水乙醇中，A错误； B.白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存，B正确； C.液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C错误； D.  有强氧化性，将  氧化，D错误； 故选B。 4. A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含等，故不是盐，是混合物，故A错误； B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误； C、氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即，是碱；硝酸钾是盐，故C正确； D、石灰水是的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误。 故选：。 5. 【分析】 本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。 【解答】 A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐热、耐腐蚀等特性，故A正确； B.冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维，属于人工合成高分子材料，故B错误； C.奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故D错误； 故选：。 6. 解：和加热反应能够生成，但的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故A错误； B.该装置为固体加热制气体装置，浓是液体，无法用图示装置制取，故B错误； C.在做催化剂时加热分解生成，的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故C正确； D.该装置为固体加热制气体装置，浓是液体，无法用图示装置制取，故D错误； 故选：。 本题考查气体的制取和收集，难度不大。 7. 【分析】 本题考查阿伏加德罗常数，难度一般，理解计算公式是解题关键。 【解答】个中含有个共价键，含有共价键目为，故A错误； B.个分子中含有个质子，为，含有的质子数目为 ，故B正确； C.溶液的体积未知，无法计算数目，故C错误； D.该反应是元素的归中反应，中元素从价升高到价，中元素从价降低为价，转移的电子数为个，每生成转移的电子数目为，故D错误。 故选B。 8. A.制备氢氧化铁胶体的方法是：将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红褐色溶液，停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，A错误； B.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口很快结合生成氯化铵，无法得到氨气，B错误； C.稀盐酸和碳酸钠反应可以产生氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，说明酸性：盐酸碳酸硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强，且盐酸易挥发，无法判断、、的非金属性强弱，C错误； D.铜和稀硝酸反应生成，不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 9. A.乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子，则的乙醇水溶液含有的氧原子数为，故A错误； B.重铬酸钾被还原为铬离子转移的电子数为，故B正确； C.标准状况下乙酸乙酯为液态，无法计算乙酸乙酯的物质的量和含有的分子数，故C错误； D.缺溶液的体积，无法计算的草酸溶液中氢离子的物质的量和数目，故D错误； 故选B。 10. A.异丁烷的结构式为，异丁烷分子含有共价键，所以异丁烷分子中共价键的数目为，A正确； B.在标准状况下，状态为固态，不能计算出物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C.的硫酸溶液中氢离子浓度为，则的硫酸溶液中氢离子数目为，C错误； D.  属于强碱弱酸盐，在水溶液中 会发生水解，所以的溶液中 的数目小于，D错误； 故选A。 11. A.  和浓盐酸反应需要加热，且  为粉末状固体，无法借助启普发生器用  和浓盐酸反应制备  ，A错误； B.Ⅰ中生成的  气体中含有  杂质，装置Ⅱ的作用是除去  中的  杂质，中盛装的试剂可能是饱和  溶液，B正确； C.氢氧化钠溶液可吸收  气体，避免污染空气，C正确； D.  是难溶于水的固体，实验完毕后，从装置  中得到较纯净的  的操作是过滤、洗涤、干燥，D正确。 故选A。 12. A.反应中  中  元素为  价，生成物  中  元素为  价，  为氧化剂，表现氧化性，A正确； B.反应生成的  和  的物质的量之比为  ，而反应消耗的  和  的物质的量之比为  ，且反应也消耗  ，所以总的来说  生成的数量大于消耗的数量，  数量增多，减少，B正确； C.先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率，C正确； D.若用  溶液代替  溶液，则没有生成反应所需的  ，反应难以发生，现象不同，D错误。 故选D。 13. A.未指明标准状况， 的物质的量无法确定，A错误； B.  与  制备  为可逆反应，所以制备  分子数目小于  ，B错误； C.  或  均含有  质子，则含  的  和  的混合物的物质的量为  ，质子数为  ，C正确； D.  溶液中碳元素的存在微粒有 和，根据物料守恒，  和  数目之和小于  ，D错误。 故选C。 14. “”号环中和溶液反应有生成，离子方程式为，淀粉溶液遇碘变蓝色， “”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红色， “”号环中碳酸钠溶液呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色， 故选：。 15. A.常温下，体积相等、也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸硫酸，不符合题意； B.分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇乙酸，不符合题意； C.和组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：，符合题意； D.升高温度，溶液减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出水解常数：，不符合题意； 故选C。 16. 【分析】 本题考查浓度对氧化、还原性的影响，侧重氧化还原反应及平衡移动的综合考查，把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高，题目难度较大。 【解答】 A.的溶液中加入的溶液，发生，中加入，与生成黄色沉淀，反应的反应是：，故A正确； B.中现象生成黄色沉淀，溶液褪色，加入，与生成黄色沉淀，浓度降低，平衡逆向移动，可知向转化，溶液褪色说明实验中的棕黄色主要是引起的，故B正确； C.中增大，导致还原性大于，平衡向左移动，溶液颜色变浅，中加入水是控制变量的思想的对照试验，中溶液比中溶液颜色深，说明中平衡逆向移动，故C正确； D.中消耗：，浓度下降，使平衡逆向移动，不能说明还原性：实验中，故D错误； 故选：。 17. 略 18. 略 19. 由题意可知发生反应、，两个反应的特征是与反应比例都为：，故，则需要溶液体积为， 故答案为：； 由原子守恒可知，由电子转移守恒有，联立可得，而，则，可得，故，则，故转移电子数目为， 故答案为：。 20. 化合物由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物，和盐酸反应生成紫红色固体应该是，无色溶液中加入稀硫酸生成白色沉淀应该是，无色溶液中加入足量溶液生成白色沉淀是，据此解答。 根据以上分析可知的物质的量是，第一次生成硫酸钡的物质的量是，第二次生成硫酸钡的物质的量是，因此中一定含有，的质量是，二者质量之和是，相差，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是，则、、三种原子的个数之比是：：，所以组成的三种元素为、、，的化学式为。 根据氯原子守恒以及溶液仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液的溶质组成为、。 反应中元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由到的化学方程式为。 难溶于水，但可溶于氨水中，说明有生成，所以该反应的离子方程式为。 反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $