精品解析：湖南省邵阳市洞口县2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

2025年秋季学期期中质量检测试卷 九年级化学试题 时量：60分钟 分值：100分 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 N-14 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共45分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的) 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 2. 氮气是空气成分之一。下列氮气的性质属于化学性质的是 A. 无色无味 B. 沸点低 C. 具有稳定性 D. 难溶于水 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B. 稀有气体通电会发光——用作电光源 C. 水不能燃烧——用作灭火剂 D. 氩气能够快速降温——用作医疗的氩氦刀 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 量取液体 D. 滴加液体 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 稀有气体 空气 B. 二氧化碳 干净的河水 C. 铁红 磷 D. 矿泉水 白酒 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法中不正确的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 食物的腐烂是因为其中有氧气的参与 C. 人呼吸时呼出的气体中只含有二氧化碳 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 7. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. SO2 B. PM2.5 C. CO2 D. NO2 8. 关于下列反应类型的叙述中，正确的是 A. 氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物 B. 有氧气参加的反应可能是化合反应 C. 分解反应一定没有单质生成 D. 有氧气参加的反应是可能分解反应 9. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集的主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 10. 英国科学家法拉第曾为少年儿童做了一个有趣的“母子火焰”实验。如图所示，用导管从母火焰的中心部位引出一缕“白烟”，点燃形成子火焰。据此实验，分析下列有关说法正确的是 A. 要使实验成功，导管越长越好 B. 子火焰中燃烧的物质是石蜡蒸气 C. 子火焰处生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊 D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足 11. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂在反应后质量减少 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 所有的化学反应都需要催化剂 D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变 12. 如图是某物质在一定条件下变化的微观模拟示意图。以下说法不正确的是 A. 变化Ⅰ和变化Ⅱ中分子种类都发生了改变 B. 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 D. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 13. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 14. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸铝： B. 2个氯原子： C. 1个铁离子： D. 氧化镁中镁元素的化合价为价： 15. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子 B. 酚酞(C20H14O4)总共含有个电子 C. C、H、O三种元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数为 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，请根据语句中描述的问题填空。 （1）区分厨房里的白醋与料酒，采用最简单的方法是___________。 （2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中②是___________；图2中氯原子的结构示意图中x的数值是___________。 （2）根据氧原子的原子结构示意图可知，形成的氧离子相对___________。(填“容易得电子”、“容易失电子”或“稳定”) （3）图2中的三种原子得失电子之后形成的都是___________离子(填“阴”或“阳”)。 （4）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的___________相同。 18. 地球上的水圈是一个永不停息的动态系统(如图)。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停的运动着，构成全球范围的海陆间循环(大循环)，并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资源。阅读上文，分析图中内容回答下列问题。 （1）自然界水循环的主线是___________，“自然界水循环示意图”中过程Ⅰ的所得到的效果与化学实验室中___________操作相同(填实验操作名称)，从微观角度分析过程1发生的变化是___________。水中含有种超重氢原子(3H)，其原子核是由1个质子和2个中子构成的，其原子的结构示意图是___________。 （2）海水中的氯化钠是由___________构成的。(填离子符号) （3）写出电解水的文字表达式___________，该实验可得出的结论是___________。 19. 完成以下基础实验与学科实践内容 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）若用高锰酸钾来制取纯净的氧气，应选用的发生和收集装置为___________，收集氧气最佳时机是___________。 Ⅱ．自制简易制氧机： 化学小组利用塑料瓶、注射器等设计并制作如图的简易制氧机。 （3）制氧原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是___________。 （4）乙瓶中的水除了有湿润氧气的作用外，还起到的作用有___________(写一种)。 Ⅲ．空气中氧气含量的测定。 以下三个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （5）为了更好的达到实验目的，对装置B进行了装置C所示的改进。装置C的试管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(保留小数点后一位)。 （6）与装置B相比，装置A的优点是___________(答一点)。装置A实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是___________(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．增加铜粉的质量 （7）为了帮助同学们理解装置B实验的原理，利用传感器技术实时测定了装置B实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答： ①其中Y曲线表示的是___________(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)。 ②结合X、Y两条曲线，解释图四中BC段压强变化的原因是___________。 Ⅳ．跨学科实践。 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。其净水原理是：高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；并且生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物。同时高铁酸钠在很多领域得到了广泛的应用，如铁氧体材料、玻璃制造、光电子材料、磁性材料等。 （8）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________；高铁酸钠中钠原子与氧原子的个数比是___________。 20. 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 【猜想与假设】蜡烛高度、烛芯长度、氧气的体积分数会影响蜡烛燃烧的时间。 【进行实验】 将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(见图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验1、实验2集气瓶中气体均为空气。 实验1：用烛芯长度均为0.5cm、不同高度的蜡烛进行实验。记录如下： 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17.58 10.28 8.99 7.84 实验2：用高度均为2cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验。记录如下： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.90 11.40 8.49 实验3：用高度均为2cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如下图： 【解释与结论】 （1）蜡烛燃烧的同时，观察到蜡烛熔化。蜡烛熔化属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）实验1的目的是___________。 （3）实验2的结论是___________。 （4）实验3中a点对应的实验与实验2-2中蜡烛燃烧时间接近，原因是___________。 【反思与评价】 （5）小组同学证明了蜡烛燃烧能产生二氧化碳。请补全实验方案：待实验1-1中的蜡烛熄灭后，取下集气瓶正放在桌上，___________。 （6）关于蜡烛燃烧你还想研究的问题是___________。 21. 如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 硝酸铵化肥 有效成分：硝酸铵 净重：50kg 含氮量：28% （提示：硝酸铵化肥有效成分的化学式：NH4NO3） （1）硝酸铵的相对分子质量为______。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为______。 （3）氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO（NH2）2]，根据说明书的含氮量，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。（写出第3小题的计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期期中质量检测试卷 九年级化学试题 时量：60分钟 分值：100分 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 N-14 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共45分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的) 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误； B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确； C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误； D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 2. 氮气是空气成分之一。下列氮气的性质属于化学性质的是 A. 无色无味 B. 沸点低 C. 具有稳定性 D. 难溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气无色无味，该性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故A不符合题意； B、氮气沸点低，该性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故B不符合题意； C、氮气具有稳定性，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，故C符合题意； D、氮气难溶于水，该性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，故D不符合题意； 故选C。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B. 稀有气体通电会发光——用作电光源 C. 水不能燃烧——用作灭火剂 D. 氩气能够快速降温——用作医疗的氩氦刀 【答案】A 【解析】 【详解】 A、氧气的助燃性是 “支持燃烧”，但氧气本身不能燃烧，因此不能用作燃料（燃料需自身可燃烧），只能作助燃剂，对应关系不正确。 B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，因此可用作电光源（如霓虹灯），对应关系正确。 C、水不能燃烧，且能通过隔绝氧气、降温等方式灭火，因此可用作灭火剂，对应关系正确。 D、氩气能快速降温，能用作医疗的氩氦刀，对应关系正确。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 量取液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，不符合题意； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，不符合题意． C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，不符合题意； D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，符合题意； 故选D。 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 稀有气体 空气 B. 二氧化碳 干净的河水 C. 铁红 磷 D. 矿泉水 白酒 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。 【详解】A、稀有气体是多种气体的混合物，空气也是混合物，故错误； B、二氧化碳是一种物质组成的纯净物，干净的河水是由多种物质组成的混合物，故正确； C、铁红（氧化铁）是一种物质组成的纯净物，磷也是一种物质组成的纯净物，故错误； D、矿泉水和白酒均为由多种物质组成的混合物，故错误。 故选B。 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法中不正确的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 食物的腐烂是因为其中有氧气的参与 C. 人呼吸时呼出的气体中只含有二氧化碳 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】C 【解析】 【详解】 A、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该说法正确。 B、食物腐烂属于缓慢氧化反应，需要氧气参与，该说法正确。 C、人呼吸时，吸入的空气中的氮气（占比约 78%）不参与反应，因此呼出的气体中含有氮气、未完全消耗的氧气、二氧化碳、水蒸气等，并非 “只含有二氧化碳”，该说法不正确。 D、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可作保护气来延长食品保质期，该说法正确。 故填：C。 7. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. SO2 B. PM2.5 C. CO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量监测项目针对有害污染物，是形成酸雨的有毒气体，需要列入监测。 B、是危害健康的颗粒物，需要列入监测。 C、是空气固有成分，非污染物，不需要列入监测。 D、是形成酸雨的有毒气体，需要列入监测。 故填：C。 8. 关于下列反应类型的叙述中，正确的是 A. 氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物 B. 有氧气参加的反应可能是化合反应 C. 分解反应一定没有单质生成 D. 有氧气参加的反应是可能分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】物质与氧发生的反应叫做氧化反应； 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应； 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 【详解】A、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应物都是单质，选项错误； B、硫与氧气反应生成二氧化硫，符合多变一，属于化合反应；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故有氧气参加的反应可能是化合反应，选项正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合一变多，属于分解反应，有单质生成，选项错误： D、有氧气参加的反应，反应物的种类不是一种，故不可能是分解反应，（或氧气属于单质，单质不可能发生分解反应，分解反应的反应物都为化合物）选项错误； 故选B。 9. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集的主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤⑦⑥ B. ②①③④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】实验室用高锰酸钾加热制取氧气，要先②检查装置的气密性，①装药品，③固定装置，④点燃酒精灯加热，⑤用排水法收集气体，⑦先从水槽中取出导管，⑥再熄灭酒精灯，防止水倒吸造成试管炸裂，则正确顺序为：②①③④⑤⑦⑥。 故选：B。 10. 英国科学家法拉第曾为少年儿童做了一个有趣的“母子火焰”实验。如图所示，用导管从母火焰的中心部位引出一缕“白烟”，点燃形成子火焰。据此实验，分析下列有关说法正确的是 A. 要使实验成功，导管越长越好 B. 子火焰中燃烧的物质是石蜡蒸气 C. 子火焰处生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊 D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，故选项说法错误； B、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸气，故选项说法正确； C、子火焰处石蜡蒸汽燃烧生成二氧化碳气体，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸汽，而不是该处氧气充足，故选项说法错误。 故选B。 11. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂在反应后质量减少 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 所有的化学反应都需要催化剂 D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】催化剂在反应过程中能改变反应的速率，而质量和它的化学性质都不会改变。 【详解】A、催化剂在反应前后质量不变，故选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，故选项正确； C、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不需要使用催化剂，故选项错误； D、催化剂在反应前后化学性质不会发生改变，故选项错误。 故选B。 12. 如图是某物质在一定条件下变化的微观模拟示意图。以下说法不正确的是 A. 变化Ⅰ和变化Ⅱ中分子种类都发生了改变 B. 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 D. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ无新分子生成，从微观上看分子种类没有改变，为物理变化，变化Ⅱ有新分子生成，从微观上看分子种类发生改变，为化学变化，此选项错误； B、变化Ⅰ分子间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确； C、物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，所以变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，此选项正确； D、变化Ⅰ无新分子生成，从宏观上看无新物质生成，为物理变化，变化Ⅱ有新分子生成，即有新物质生成，为化学变化，此选项正确。 故选A。 13. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 14. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸铝： B. 2个氯原子： C. 1个铁离子： D. 氧化镁中镁元素的化合价为价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为，故选项化学用语书写正确； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为2Cl，故选项化学用语书写不正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则1个铁离子可表示为，故选项化学用语书写不正确； D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为价表示为，故选项化学用语书写不正确。 故选A。 15. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子 B. 酚酞(C20H14O4)总共含有个电子 C. C、H、O三种元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，1个酚酞（）分子中含4个氧原子，不含氧分子（），该说法错误。 B、电子数需按 “各原子的电子数（碳6、氢1、氧8）× 原子个数” 计算，总电子数为；而选项中 “” 是酚酞的相对分子质量，并非电子数，该说法错误。 C、元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，因此的质量比为，该说法正确。 D、碳元素的质量分数为；选项中分母 “” 是原子个数之和，并非相对分子质量，该说法错误。 故填：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，请根据语句中描述的问题填空。 （1）区分厨房里的白醋与料酒，采用最简单的方法是___________。 （2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是___________。 【答案】（1） 闻气味 （2） 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 白醋和料酒的气味不同（白醋有酸味，料酒有酒香味），因此最简单的方法是闻气味（利用物理性质区分）。 故填：闻气味。 【小问2详解】 蛋糕的香味能扩散，是因为分子在不断地做无规则运动，香味分子扩散到空气中被闻到。 故填：分子在不断运动。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中②是___________；图2中氯原子的结构示意图中x的数值是___________。 （2）根据氧原子的原子结构示意图可知，形成的氧离子相对___________。(填“容易得电子”、“容易失电子”或“稳定”) （3）图2中的三种原子得失电子之后形成的都是___________离子(填“阴”或“阳”)。 （4）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的___________相同。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 7 （2）稳定 （3）阴 （4）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 金属是由原子构成，汞属于金属，是由汞原子构成，所以图1中①表示的是原子；原子通过得失电子形成离子，分子是由原子构成，化学变化中分子可以分裂成原子，所以图1中②表示的是分子； 图2中氯原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=17-2-8=7； 【小问2详解】 氧原子的最外层电子数为6，多于4个，因此，在化学反应中易得到2个电子而形成带有两个单位负电荷的氧离子，形成相对稳定结构； 【小问3详解】 氧、硫、氯三种原子的最外层电子数分别为为6、6、7，都多于4个，因此，在化学反应中易得到2个电子而形成带有两个单位负电荷的阴离子； 【小问4详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，所以氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。 18. 地球上的水圈是一个永不停息的动态系统(如图)。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停的运动着，构成全球范围的海陆间循环(大循环)，并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资源。阅读上文，分析图中内容回答下列问题。 （1）自然界水循环的主线是___________，“自然界水循环示意图”中过程Ⅰ的所得到的效果与化学实验室中___________操作相同(填实验操作名称)，从微观角度分析过程1发生的变化是___________。水中含有种超重氢原子(3H)，其原子核是由1个质子和2个中子构成的，其原子的结构示意图是___________。 （2）海水中的氯化钠是由___________构成的。(填离子符号) （3）写出电解水的文字表达式___________，该实验可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 海洋和陆地之间的水交换 ②. 蒸发 ③. 水分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔增大 ④. （2）Na+和Cl- （3） ①. ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 根据文章内容“海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线”，所以自然界水循环的主线是海洋和陆地之间的水交换； 观察“自然界水循环示意图”，结合文章中“在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽”，可知过程1是海洋中的水变成水蒸气进入大气，这个过程是蒸发； 蒸发过程中，水由液态变为气态，从微观角度看，液态水是由水分子聚集而成，水分子之间存在一定的间隔且分子在不断运动，当水蒸发时，水分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔增大，从而由液态变为气态； 水中含有种超重氢原子(3H)，其原子核是由1个质子和2个中子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，所以由1个质子和2个中子构成超重氢原子的原子核，其核外有1个电子，所以能正确表示超重氢原子结构的示意图是：； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子的符号为Na+，氯离子的符号为Cl-； 【小问3详解】 电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； 从电解水的实验中，可以知道水是由氢元素和氧元素组成的。 19. 完成以下基础实验与学科实践内容 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）若用高锰酸钾来制取纯净的氧气，应选用的发生和收集装置为___________，收集氧气最佳时机是___________。 Ⅱ．自制简易制氧机： 化学小组利用塑料瓶、注射器等设计并制作如图的简易制氧机。 （3）制氧原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是___________。 （4）乙瓶中的水除了有湿润氧气的作用外，还起到的作用有___________(写一种)。 Ⅲ．空气中氧气含量的测定。 以下三个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （5）为了更好的达到实验目的，对装置B进行了装置C所示的改进。装置C的试管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(保留小数点后一位)。 （6）与装置B相比，装置A的优点是___________(答一点)。装置A实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是___________(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．增加铜粉的质量 （7）为了帮助同学们理解装置B实验的原理，利用传感器技术实时测定了装置B实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答： ①其中Y曲线表示的是___________(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)。 ②结合X、Y两条曲线，解释图四中BC段压强变化的原因是___________。 Ⅳ．跨学科实践。 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。其净水原理是：高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；并且生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物。同时高铁酸钠在很多领域得到了广泛的应用，如铁氧体材料、玻璃制造、光电子材料、磁性材料等。 （8）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________；高铁酸钠中钠原子与氧原子的个数比是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AC ②. 待导管末端气泡连续均匀冒出 （3）无需加热，操作简单 （4）通过气泡观察氧气生成的速率 （5）25% （6） ①. 更环保（合理即可） ②. AB （7） ①. 氧气浓度 ②. 氧气减少压强减小，温度升高压强增大，温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小（合理即可） （8） ①. +6 ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，排水法收集气体的纯度高，但是气体湿润，排空气法收集的气体干燥，但是纯度低，排水法收集的气体较为纯净，收集纯净的氧气可选择C排水法，所以应选用的发生和收集装置组合是AC； 用此装置收集氧气的适宜时刻是待导管末端气泡连续均匀冒出时； 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是无需加热，操作简单； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，乙瓶中的水除了有过滤杂质的作用外，还可以湿润氧气，可以通过气泡观察氧气生成的速率； 【小问5详解】 装置D的试管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度处，因此消耗氧气的体积为20mL-10mL=10mL，空气中总体积为40ml，所以空气中氧气的体积分数为：； 【小问6详解】 比较实验装置从以下几个方面分析：装置是否容易装配、条件是否容易控制、装置的气密性、操作是否简单、是否安全、是否环保等方面分析，对于这个实验来说，气密性良好是试验成功的关键，与装置B相比，装置A的优点是：防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境； A、铜粉平铺在玻璃管中可以增大与氧气的接触面积，使氧气反应更充分，故说法正确； B、反复推拉注射器的活塞可以使注射器中的氧气运动到试管中，与氧气充分反应，故说法正确； C、增加铜粉的质量不能使反应更充分，故说法不正确； 故选AB； 【小问7详解】 ①其中Y曲线表示的是氧气浓度，这是因为随着反应进行，氧气浓度减小，符合Y曲线； ②从图像可以看出BC段压强变化的原因是：氧气减少压强减小，温度升高压强增大，温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小； 【小问8详解】 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价； 高铁酸钠(Na2FeO4)中钠原子与氧原子的个数比是2:4=1:2。 20. 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 【猜想与假设】蜡烛高度、烛芯长度、氧气的体积分数会影响蜡烛燃烧的时间。 【进行实验】 将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(见图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验1、实验2集气瓶中气体均为空气。 实验1：用烛芯长度均为0.5cm、不同高度的蜡烛进行实验。记录如下： 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17.58 10.28 8.99 7.84 实验2：用高度均为2cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验。记录如下： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.90 11.40 8.49 实验3：用高度均为2cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如下图： 【解释与结论】 （1）蜡烛燃烧的同时，观察到蜡烛熔化。蜡烛熔化属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）实验1的目的是___________。 （3）实验2的结论是___________。 （4）实验3中a点对应的实验与实验2-2中蜡烛燃烧时间接近，原因是___________。 【反思与评价】 （5）小组同学证明了蜡烛燃烧能产生二氧化碳。请补全实验方案：待实验1-1中的蜡烛熄灭后，取下集气瓶正放在桌上，___________。 （6）关于蜡烛燃烧你还想研究的问题是___________。 【答案】（1）物理 （2）探究氧气体积分数和烛芯长度相同时，蜡烛高度对蜡烛燃烧的时间影响 （3）在氧气体积分数和蜡烛高度相同时，烛芯长度越大，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短 （4）a点对应的氧气的体积分数为20%接近于空气，且蜡烛高度均为2cm （5）滴加少量的澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧能产生二氧化碳 （6）蜡烛芯粗细对蜡烛燃烧时间的影响（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蜡烛熔化，是石蜡状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 实验1：用烛芯长度均为0.5cm、不同高度的蜡烛进行实验。目的是探究氧气体积分数和烛芯长度相同时，蜡烛高度对蜡烛燃烧的时间影响； 【小问3详解】 实验2：用高度均为2cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验。随着烛芯长度变长，蜡烛燃烧时间变短，因此说明在氧气体积分数和蜡烛高度相同时，烛芯长度越大，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短； 【小问4详解】 实验3中a点对应的实验与实验2-2中蜡烛燃烧时间接近，原因是a点对应的氧气的体积分数为20%接近于空气，且蜡烛高度为2cm； 【小问5详解】 证明了蜡烛燃烧能产生二氧化碳，待实验1-1中的蜡烛熄灭后，取下集气瓶正放在桌上，滴加少量的澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧能产生二氧化碳； 【小问6详解】 关于蜡烛燃烧，还可以研究蜡烛芯粗细对蜡烛燃烧时间的影响（合理即可）。 21. 如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 硝酸铵化肥 有效成分：硝酸铵 净重：50kg 含氮量：28% （提示：硝酸铵化肥有效成分的化学式：NH4NO3） （1）硝酸铵的相对分子质量为______。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为______。 （3）氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO（NH2）2]，根据说明书的含氮量，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。（写出第3小题的计算过程） 【答案】（1）80 （2）35% （3）解：设需施用该硝酸铵化肥的质量为x 因为尿素中氮元素的质量＝尿素的质量×氮元素的质量分数 且氮元素的质量分数=（氮原子的个数×氮元素的相对原子质量）/尿素分子的相对分子质量×100% 则可有：15kg×=x×28% 解得：x=25kg 答：需要施用该硝酸铵化肥的质量为25kg。 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵的相对分子质量为=14×2+1×4+16×3=80 【小问2详解】 硝酸铵中氮元素的质量分数==35% 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $