精品解析：江苏省泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋学期期中学情调查 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 第一部分选择题（共20分） 每题只有一个选项符合题意。1~10题每题1分，11~15题每题2分，共20分。 1. 我国稀土分离技术位于国际领先地位，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 2. 生活中常接触到的“加钙牛奶”“含氟牙膏”中的钙、氟指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 重点消防单位需设置明显的安全标志，下列图标表示“禁止带火种”的是 A. B. C. D. 4. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 5. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 家用加碘食盐的主要成分为氯化钠，其中添加了少量碘酸钾（），可为人体补充碘元素，使用时不能长时间加热。碘元素在元素周期表中的部分信息如图所示。 6. 下列关于碘元素的说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的核电荷数是53 C. 食用加碘食盐可以预防骨质疏松症 D. 碘的相对原子质量为126.9 g 7. 下列关于碘酸钾的说法正确的是 A. 氧元素质量分数最大 B. K、I两种元素的质量比为1:1 C. 受热可能会分解 D 由钾原子、碘原子、氧原子构成 8. 下列物质的性质与用途不相符的是 A. 酒精具有可燃性，可用作燃料 B. 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 氖气化学性质稳定，可用于霓虹灯填充气 9. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 氢氧根： B. 构成氯化钠的微观粒子：NaCl C. X的化学式： D. 2个氯原子： 10. “方法导引”可以帮助同学们形成解决问题的正确思路，下列示例不正确的是 选项 方法导引 示例 A 归纳 像动植物的呼吸作用、碳和氧气的反应都属于氧化反应 B 推理 镁原子和氦原子最外层电子数相同，推测镁与氦化学性质相似 C 观察 加热铜绿，观察到固体的颜色逐渐变黑 D 分析解释 CO与化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后微观变化示意图。下列叙述正确的是 A. 反应后原子个数变多 B. 反应共涉及三种氧化物 C. 丙的化学式为 D. 反应中甲和丙的质量比为22:7 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C D. 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 集满气体，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 B 验证质量守恒定律 在陶土网上方点燃金属镁，比较反应前后固体的质量 C 区别蒸馏水和氯化钠溶液 取样，分别加入肥皂水，振荡，观察现象 D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷通过燃烧法进行测定 A. A B. B C. C D. D 14. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明：20℃，在0~3 h内，该催化反应能持续进行 B. 实验②约1.8 h左右的生成速率稍有下降，可能有少量开始缓慢分解 C. 由实验③可知，制备过氧化氢时温度不宜太高 D. 由实验①②③可知，提高的产量应该将温度控制在20℃左右 15. 如图是氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应机理，以下说法正确的是 A. 反应①属于分解反应 B. 总反应方程式为 C 反应过程中需要不断添加 D. 反应中化合价发生改变的元素有Mn、O、Cl 第二部分 非选择题（共40分） 16. y饮用水安全与人们的健康息息相关。 （1）泰州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。 ①是自来水厂净水时使用的一种消毒剂。的名称为_________。 ②活性炭具有良好的_________性，能除去自来水中的异味。 ③滤膜允许水分子和可溶性离子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的_________操作。净化后获得的直饮水是_________（填“纯净物”、“化合物”或“混合物”）。 （2）某兴趣小组开展水质检测及自制净水器活动。 ①TDS（总溶解固体）是水质的一项重要指标，它测量的是1升水中溶解的可溶性物质的总量，单位通常是ppm。饮用水卫生标准限值为1000 ppm。已知TDS值与水质纯度的关系如表。小组同学测定某水样TDS值如图所示，则水质纯度为_________。生活中常采用_________的方法降低水的硬度。 TDS/ppm 水质纯度 0-100 高 100-300 一般 300-600 会结水垢 ②图为小组同学设计的简易净水器。从下至上，①②③区域放置下列三种物质的正确顺序是_________（填字母代号）。 a.石英砂 b.活性炭 c.小卵石 （3）保护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请列举生活中保护水资源的一种做法：_________。 17. 为了更全面的认识氧气，兴趣小组同学开展以下主题式学习。 I．了解自然界中的氧循环 （1）通常情况下，空气中氧气含量不会大幅减少，原因是_________，弥补了氧气的消耗。 （2）臭氧层能吸收阳光中对生物有害的紫外线。紫外线作用下氧气可以转化为臭氧，该过程的微观示意图如图，反应方程式为_________。 Ⅱ．探究氧气的获得 （3）实验室常选用图所示装置获得氧气。 ①仪器a的名称为_________。 ②选择装置A用高锰酸钾制氧气的反应方程式为_________；用D装置收集氧气，当观察到导管口出现_________时开始收集；反应结束，为防止水倒吸进入试管而使试管炸裂，正确的操作是_________。 ③用过氧化氢溶液制取氧气，要获得平稳的气流，选择的发生装置是_________。用E装置收集氧气，验满的方法：_________，则已满。 18. 某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习。 【项目一】调查家用燃料的变迁 家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 （1）柴草燃烧时将_________能转化为热能。在家庭中使用煤炭（含碳量95%左右）取暖时，若烟囱通风不畅，会发生CO中毒，用化学方程式解释生成CO的原因_________。 （2）与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_________。 （3）西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其剖面示意图如图所示。点燃后，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中。清水的作用为_________（填字母）。 a.主要目的用于灭火 b.清水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的 c.可将燃烧产生的废气等引入水中以减少对室内环境的污染 【项目二】探究燃料的组成 （4）为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入下图装置。 资料：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变蓝。 观察到A中固体变蓝，B中液体变浑浊，由此推出天然气中一定含有_________元素。A和B的顺序不能互换，理由是_________。 【项目三】探究可燃物燃烧的条件 图为探究燃烧条件的微型实验装置图，实验前先通入至充满整个装置，再往烧杯中加水。此时U形管内红磷和白磷均未燃烧。 资料：红磷、白磷的着火点分别为240℃、40℃。 （5）湿棉花的作用为吸收五氧化二磷，防止污染空气。五氧化二磷和水发生反应最终生成磷酸（），反应方程式为_________，属于_________反应（填基本反应类型）。 （6）加入热水后，白磷未燃烧，是因为_________。 （7）利用图-3装置，继续探究可燃物燃烧的另一个条件，还需做的实验是_________（写出具体的操作步骤、现象和结论）。 19. 氢气是一种理想的能源，也是重要的化工原料。 I．识氢 （1）①图为氕、氘、氚的原子结构模型，氕、氘、氚同属于氢元素的原子是因为_________。 ②氢气具有可燃性，纯净的氢气在氧气中燃烧的反应方程式为_________。 Ⅱ．制氢 （2）太阳能发电厂利用富余电力电解水制氢。电极上微观粒子的变化情况如图所示。B电极表面生成的过程可描述为_________。 Ⅲ．储氢 （3）物理储氢：将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是_________（从微观角度解释）。 （4）化学储氢：是一种性价比高、绿色环保的储氢合金。其储氢、释氢过程如图所示： ①储氢过程发生的反应方程式为_________； 【资料】还可通过水解法释放氢气：。 ②两份相等质量的，分别采用“热解法”和“水解法”反应，理论上释放出氢气的质量比为_________。 ③与“热解法”相比，“水解法”优点是_________。（答一点即可） IV．用氢 （5）尿素[]是常见的氮肥。一种以煤和空气为主要原料，利用合成和尿素的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 ①该流程中，煤的作用是_________，合成尿素的反应方程式为_________。 ②尿素（相对分子质量为60）中的氮元素来自氨气，合成30吨尿素理论上至少需要_________吨氨气。（写出计算过程） （6）为了探究温度和催化剂粒径对合成氨反应速率的影响，某课题组在30.4 MPa下，将的混合气体以一定流速通过合成氨塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期期中学情调查 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 第一部分选择题（共20分） 每题只有一个选项符合题意。1~10题每题1分，11~15题每题2分，共20分。 1. 我国稀土分离技术位于国际领先地位，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土分离技术领域做出杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”，该选项符合题意； B、张青莲以测定铟等原子的相对原子量闻名，该选项不符合题意； C、屠呦呦因青蒿素研究获奖，该选项不符合题意； D、拉瓦锡是现代化学奠基人，贡献包括定量测定空气中氧气的含量等，该选项不符合题意； 故选A 2. 生活中常接触到的“加钙牛奶”“含氟牙膏”中的钙、氟指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加钙牛奶”和“含氟牙膏”中的钙和氟指的是元素，表示含有这些元素的成分，不指定具体形态，C选项正确； 故选C。 3. 重点消防单位需设置明显的安全标志，下列图标表示“禁止带火种”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该图标表示禁止燃放鞭炮，故A不符合题意； B.该图标表示禁止带火种，故B符合题意； C.该图标表示禁止堆放易燃物，故C不符合题意； D.该图标表示当心爆炸，故D不符合题意。 故选B。 4. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，正确； B、夹持试管时，试管夹要从试管底部向上套，不能从口部套，否则容易将杂质落入试管，污染试剂，错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，错误； D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，图中操作液体量超过试管容积的三分之一，错误。 故选A。 5. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 家用加碘食盐的主要成分为氯化钠，其中添加了少量碘酸钾（），可为人体补充碘元素，使用时不能长时间加热。碘元素在元素周期表中的部分信息如图所示。 6. 下列关于碘元素的说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的核电荷数是53 C. 食用加碘食盐可以预防骨质疏松症 D. 碘的相对原子质量为126.9 g 7. 下列关于碘酸钾的说法正确的是 A. 氧元素质量分数最大 B. K、I两种元素的质量比为1:1 C. 受热可能会分解 D. 由钾原子、碘原子、氧原子构成 【答案】6. B 7. C 【解析】 6题详解】 A、根据元素名称可知，碘属于非金属元素，该选项不符合题意； B、元素周期表左上角表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核电荷数，碘原子的原子序数为53，故核电荷数为53，该选项符合题意。 C、加碘食盐的主要作用是预防甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松症无直接关系，该选项不符合题意。 D、元素周期表中元素名称正下方表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，单位为“1”，不是“g”，该选项不符合题意。 故选B。 【7题详解】 A、碘酸钾中氧元素的质量分数为：，碘元素的质量分数为：，钾元素的质量分数为：，故碘元素的质量分数最大，该选项不符合题意。 B、碘酸钾中K、I两种元素的质量比为39：127，该选项不符合题意。 C、加碘食盐使用时不能长时间加热，故可推测碘酸钾受热可能会分解，该选项符合题意。 D、碘酸钾由和构成，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列物质的性质与用途不相符的是 A. 酒精具有可燃性，可用作燃料 B. 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 氖气化学性质稳定，可用于霓虹灯填充气 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、镁燃烧时发出耀眼白光，可用于生产烟花，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； D、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯填充气，符合题意。 故选D。 9. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 氢氧根： B. 构成氯化钠的微观粒子：NaCl C. X的化学式： D. 2个氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氢氧根离子应写为OH-，该选项不符合题意。 B、氯化钠由和离子构成，该选项不符合题意； C、根据反应原子守恒，左边有2个钠原子、2个氯原子，右边有2个钠原子，2个氧原子，2个氯原子，4个氢原子，推得2X中有2个氧原子和4个氢原子，故X为，该选项符合题意。 D、2个氯原子应表示为，该选项不符合题意； 故选C。 10. “方法导引”可以帮助同学们形成解决问题的正确思路，下列示例不正确的是 选项 方法导引 示例 A 归纳 像动植物的呼吸作用、碳和氧气的反应都属于氧化反应 B 推理 镁原子和氦原子最外层电子数相同，推测镁与氦化学性质相似 C 观察 加热铜绿，观察到固体的颜色逐渐变黑 D 分析解释 CO与化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、动植物的呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，碳和氧气的反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； B、镁原子和氦原子最外层电子数相同，氦原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似，符合题意； C、加热铜绿，铜绿的主要成分碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜是黑色固体，故观察到固体的颜色逐渐变黑，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳与二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。 故选B。 11. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后微观变化示意图。下列叙述正确的是 A. 反应后原子个数变多 B. 反应共涉及三种氧化物 C. 丙的化学式为 D. 反应中甲和丙的质量比为22:7 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，该选项不符合题意。 B、由图可知甲是二氧化碳、乙是水，丙是，丁是氧气，氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故其中属于氧化物的是二氧化碳和水，只有2种，该选项不符合题意。 C、由图可知1个丙分子由2个碳原子、4个氢原子构成，故丙的化学式为，该选项不符合题意。 D、由图可知该反应的化学方程式为：，其中甲和丙的质量比为：，该选项符合题意。 故选D。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不能生成碱式碳酸铜，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，不符合题意； D、水能在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，不符合题意。 故选B。 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 集满气体，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 B 验证质量守恒定律 在陶土网上方点燃金属镁，比较反应前后固体的质量 C 区别蒸馏水和氯化钠溶液 取样，分别加入肥皂水，振荡，观察现象 D 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷通过燃烧法进行测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度方法是：收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若声音很小，说明氢气较纯，符合题意； B、在陶土网上方点燃金属镁，镁与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且生成的氧化镁部分会以白烟的形式散逸到空气中，化学反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水和氯化钠溶液均属于软水，加入肥皂水，振荡，均产生较多泡沫，现象相同，无法区分，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法用木炭代替红磷通过燃烧法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选A。 14. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明：20℃，在0~3 h内，该催化反应能持续进行 B. 实验②约1.8 h左右的生成速率稍有下降，可能有少量开始缓慢分解 C. 由实验③可知，制备过氧化氢时温度不宜太高 D. 由实验①②③可知，提高的产量应该将温度控制在20℃左右 【答案】D 【解析】 【详解】A、从实验①的曲线看，在20°C、0-3h内过氧化氢的产量随时间增加而持续上升，说明该催化反应能持续进行，不符合题意； B、实验②中，约1.8h左右，过氧化氢的产量的增长速率稍有下降，因为过氧化氢不稳定，温度等因素可能使其分解，所以可能有少量过氧化氢开始缓慢分解，导致生成速率下降，不符合题意； C、实验③是60°C时的情况，从曲线可知，后期过氧化氢产量明显下降，说明温度过高时，过氧化氢易分解，所以制备过氧化氢时温度不宜太高，不符合题意； D、由实验①②③的曲线对比，40°C左右时(实验②前期)，过氧化氢的生成速率更快，产量增长更迅速，而20°C时反应速率慢，要提高过氧化氢的产量，需要综合考虑反应速率和过氧化氢的稳定性，并非温度控制20°C左右，符合题意。 故选：D。 15. 如图是氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应机理，以下说法正确的是 A. 反应①属于分解反应 B. 总反应方程式为 C. 反应过程中需要不断添加 D. 反应中化合价发生改变的元素有Mn、O、Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，反应①是MnO2与KClO3反应生成KCl和Mn2O7，反应物有两种，不属于分解反应，A 错误。 B、氯酸钾制氧气需要MnO2作催化剂、加热条件，总反应方程式应为，B 错误。 C、MnO2是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，无需不断添加，C 错误。 D、单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0。反应中，MnO2中Mn为+4价，Mn2O7中Mn为+7价；KClO3中O为−2价，O2中O为0价；KClO3中Cl为+5价，KCl中Cl为−1价；三种元素化合价均发生改变，D 正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 16. y饮用水安全与人们的健康息息相关。 （1）泰州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。 ①是自来水厂净水时使用的一种消毒剂。的名称为_________。 ②活性炭具有良好的_________性，能除去自来水中的异味。 ③滤膜允许水分子和可溶性离子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的_________操作。净化后获得的直饮水是_________（填“纯净物”、“化合物”或“混合物”）。 （2）某兴趣小组开展水质检测及自制净水器活动。 ①TDS（总溶解固体）是水质的一项重要指标，它测量的是1升水中溶解的可溶性物质的总量，单位通常是ppm。饮用水卫生标准限值为1000 ppm。已知TDS值与水质纯度的关系如表。小组同学测定某水样TDS值如图所示，则水质纯度为_________。生活中常采用_________的方法降低水的硬度。 TDS/ppm 水质纯度 0-100 高 100-300 一般 300-600 会结水垢 ②图为小组同学设计的简易净水器。从下至上，①②③区域放置下列三种物质的正确顺序是_________（填字母代号）。 a.石英砂 b.活性炭 c.小卵石 （3）保护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请列举生活中保护水资源的一种做法：_________。 【答案】（1） ①. 二氧化氯 ②. 吸附 ③. 过滤 ④. 混合物 （2） ①. 会结水垢 ②. 煮沸 ③. bac （3）生活污水先处理后排放、随手关闭水龙头、使用节水型器具等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由的化学式可知，其名称为二氧化氯。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，故具有良好的吸附性，可以吸附色素和异味。 ③滤膜允许水分子和可溶性离子通过，而大分子无法通过，相当于过滤操作，过滤操作根据物质的溶解性可进行固体也液体的分离。净化后得到的直饮水依然含有可溶性杂质，属于“混合物”。 【小问2详解】 ①测得该水样 TDS = 349 ppm，对照表可知其水质纯度为“会结水垢”。生活中常用“煮沸”方法降低水的硬度。 ②从上到下应该按照颗粒从大到小依次放置，顺序是：小卵石（c） → 石英砂（a） → 活性炭（b）；则从下至上，①②③区域放置三种物质的顺序是bac。 【小问3详解】 保护水资源的做法示例：如生活污水先处理后排放、随手关闭水龙头、使用节水型器具等等。 17. 为了更全面的认识氧气，兴趣小组同学开展以下主题式学习。 I．了解自然界中的氧循环 （1）通常情况下，空气中氧气含量不会大幅减少，原因是_________，弥补了氧气的消耗。 （2）臭氧层能吸收阳光中对生物有害的紫外线。紫外线作用下氧气可以转化为臭氧，该过程的微观示意图如图，反应方程式为_________。 Ⅱ．探究氧气的获得 （3）实验室常选用图所示装置获得氧气。 ①仪器a的名称为_________。 ②选择装置A用高锰酸钾制氧气的反应方程式为_________；用D装置收集氧气，当观察到导管口出现_________时开始收集；反应结束，为防止水倒吸进入试管而使试管炸裂，正确的操作是_________。 ③用过氧化氢溶液制取氧气，要获得平稳的气流，选择的发生装置是_________。用E装置收集氧气，验满的方法：_________，则已满。 【答案】（1）绿色植物进行光合作用产生氧气 （2） （3） ①. 锥形瓶 ②. ③. 连续均匀的气泡 ④. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ⑤. B ⑥. 将带火星的小木条放在n管口，木条复燃 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气含量不会大幅减少，是由于绿色植物吸收二氧化碳，进行光合作用生成氧气和有机物，弥补了氧气的消耗。 【小问2详解】 由图可知，紫外线作用下氧气可以转化为臭氧，由此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 ①由仪器的形状和用途可知，仪器a是锥形瓶。 ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：；反应开始排出的是装置中的空气，故需要等到导管口有连续均匀气泡冒出，才开始收集氧气；反应结束后，应该先将导管从水中移出，再停止加热，防止试管由于停止加热而压强减少，水槽中的水倒吸进入试管而炸裂。 ③要获得平稳的气流，需要控制反应速率，而装置B中的分液漏斗可以控制液体滴加的速率而控制反应速率，故发生装置选B；氧气的密度比空气大，故用E装置收集氧气，氧气从m管口通入，若集满了会从n口排出，故验满的方法是：将带火星的小木条放在n管口，木条复燃，则氧气已经集满。 18. 某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习。 【项目一】调查家用燃料的变迁 家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 （1）柴草燃烧时将_________能转化为热能。在家庭中使用煤炭（含碳量95%左右）取暖时，若烟囱通风不畅，会发生CO中毒，用化学方程式解释生成CO的原因_________。 （2）与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_________。 （3）西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其剖面示意图如图所示。点燃后，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中。清水的作用为_________（填字母）。 a.主要目的用于灭火 b.清水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的 c.可将燃烧产生的废气等引入水中以减少对室内环境的污染 【项目二】探究燃料的组成 （4）为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入下图装置。 资料：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变蓝。 观察到A中固体变蓝，B中液体变浑浊，由此推出天然气中一定含有_________元素。A和B的顺序不能互换，理由是_________。 【项目三】探究可燃物燃烧条件 图为探究燃烧条件的微型实验装置图，实验前先通入至充满整个装置，再往烧杯中加水。此时U形管内红磷和白磷均未燃烧。 资料：红磷、白磷的着火点分别为240℃、40℃。 （5）湿棉花的作用为吸收五氧化二磷，防止污染空气。五氧化二磷和水发生反应最终生成磷酸（），反应方程式为_________，属于_________反应（填基本反应类型）。 （6）加入热水后，白磷未燃烧，是因为_________。 （7）利用图-3装置，继续探究可燃物燃烧的另一个条件，还需做的实验是_________（写出具体的操作步骤、现象和结论）。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2）清洁、热值高、使用方便等（合理即可） （3）bc （4） ①. 碳、氢（或C、H） ②. 澄清石灰水中的水蒸气会被带入无水硫酸铜中（或B中的水蒸气会带入A中），无法证明天然气中是否有氢元素 （5） ①. ②. 化合 （6）白磷未与氧气接触 （7）将注射器内溶液推入球形干燥管内，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 ①柴草燃烧时将化学能转化为热能； ②煤炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 柴草和煤炭燃烧时会产生一定量的烟尘，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均不是空气污染物，故天然气作为家用燃料的优势之一是清洁、热值高、使用方便等。 【小问3详解】 a、水位于体腔内，且量比较少，几乎起不到灭火的作用，该选项不符合题意 b、灯油受热后会挥发，体腔内的水可吸收热量，减少油的挥发，以达到省油的目的，该选项符合题意。 c、灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中，水可以吸收烟尘和废气等，防止空气污染，该选项符合题意。 故选bc。 【小问4详解】  ①中无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，推知天然气中含有氢元素；B 中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，推知天然气中含有碳元素，由于甲烷与氧气反应，故虽然二氧化碳和水中有氧元素，也不能判断甲烷中是否有氧元素。 ②A、B 的顺序不能互换的原因：澄清石灰水中的水蒸气会被带入无水硫酸铜中，无法证明天然气中是否有氢元素。 【小问5详解】 ①五氧化二磷和水发生反应最终生成磷酸，据此可以写出化学方程式：。 ②该反应中有2种反应物，只有1种生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问6详解】 加入 80℃ 热水后白磷仍未燃烧，是因为白磷被水覆盖，不能与氧气接触，不具备燃烧所需的氧气条件。 【小问7详解】 将注射器内的溶液推入球形干燥管内，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 19. 氢气是一种理想的能源，也是重要的化工原料。 I．识氢 （1）①图为氕、氘、氚的原子结构模型，氕、氘、氚同属于氢元素的原子是因为_________。 ②氢气具有可燃性，纯净的氢气在氧气中燃烧的反应方程式为_________。 Ⅱ．制氢 （2）太阳能发电厂利用富余电力电解水制氢。电极上微观粒子的变化情况如图所示。B电极表面生成的过程可描述为_________。 Ⅲ．储氢 （3）物理储氢：将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是_________（从微观角度解释）。 （4）化学储氢：是一种性价比高、绿色环保的储氢合金。其储氢、释氢过程如图所示： ①储氢过程发生的反应方程式为_________； 【资料】还可通过水解法释放氢气：。 ②两份相等质量的，分别采用“热解法”和“水解法”反应，理论上释放出氢气的质量比为_________。 ③与“热解法”相比，“水解法”的优点是_________。（答一点即可） IV．用氢 （5）尿素[]是常见的氮肥。一种以煤和空气为主要原料，利用合成和尿素的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 ①该流程中，煤作用是_________，合成尿素的反应方程式为_________。 ②尿素（相对分子质量为60）中的氮元素来自氨气，合成30吨尿素理论上至少需要_________吨氨气。（写出计算过程） （6）为了探究温度和催化剂粒径对合成氨反应速率的影响，某课题组在30.4 MPa下，将的混合气体以一定流速通过合成氨塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是_________。 【答案】（1） ①. 质子数都是1 ②. （2）每两个H+得到两个电子生成1个H2 （3）分子之间的间隔 （4） ①. ②. 1:2 ③. 不需要加热，更节能；相等质量的MgH2，释放的氢气更多 （5） ①. 为合成塔1（合成氨）提供热量；为合成塔2（合成尿素）提供CO2 ②. ③. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，30吨尿素中氮元素的质量为：，则理论上至少需要氨气的质量为： （6）相同温度下，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 ①元素是质子数相同的一类原子的总称，氕、氘、氚原子的质子数均是1，故它们均属于氢元素； ②纯净的氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，B电极表面生成的过程可描述为每两个H+得到两个电子生成1个H2； 【小问3详解】 将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 ①储氢过程发生的反应为Mg2Cu和氢气在一定条件下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，“热解法”反应为MgH2在加热的条件下反应生成镁和氢气，该反应的化学方程式为：，水解法释放氢气的反应：，由化学方程式可知，两份相等质量的，分别采用“热解法”和“水解法”反应，理论上释放出氢气的质量比为1:2； ③与“热解法”相比，“水解法”不需要加热，更节能， 且相等质量的MgH2，释放的氢气更多； 【小问5详解】 ①由图可知，该流程中，煤的作用是：为合成塔1（合成氨）提供热量；为合成塔2（合成尿素）提供CO2； 合成尿素的反应为二氧化碳和氨气在一定温度、20MPa的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； ②见答案； 【小问6详解】 相同温度下，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，反应速率越快，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $