精品解析：江苏省苏州市园区人大附中苏州分校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并用2B铅笔涂在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色答字笔在签题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡统一上交 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 漂白粉的主要成分： C. 中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D. 、、互为同位素 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成下面小题。 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。 6. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. HCl被氧化 B. NaCl是还原产物 C. 该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气 D. 用单线桥表示电子转移： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NA B. 标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA C. 500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA D. 足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA 9. 下列说法正确的是 A. 同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B. 5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C. ，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D. 当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 10. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 图3：分离碘水中的碘单质 D. 图4：分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 12. 下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 25ml0.15mol·L-1盐酸 B. 50 ml 0.5 mol ·L-1CuCl2 C. 50 ml 2 mol ·L-1 KClO3 D. 200 ml 0.25 mol ·L-1MgCl2 13. 在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO离子的物质的量浓度是（ ） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. 2.5d mol·L－1 D. 1.25d mol·L－1 14. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 二、非选择题(4道题，共58分)。 15. 按照要求回答下列问题： ．已知： （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （2）反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 （3）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。 （4）标况下，8.96 L 和的混合气体，其质量为15.5 g，则混合气体中和的体积比为___________。 ． （5）配平化学方程式并回答下列问题：___________。 其中：___________，___________；若有0.4 mol的参加反应，则___________ mol 被还原，转移___________ mol电子。 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质的是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为___________。 ②X的两种氧化物的化学式是___________。 ③化合物与反应的化学方程式为___________。 17. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。 （1）配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_______。 （2）计算。实验中需称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。 （3）配制过程中的正确操作顺序为：b、d、_______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶 b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处 （4）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。 a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒 b．定容时俯视刻度线 c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （5）测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。) 18. 钠元素在自然界中以化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．、、是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）将固体投入到溶液中，请写出发生的化学方程式___________、___________。 （3）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。 A. 可以循环使用 B. 副产物可用作肥料 C. 溶液B中一定含有、、 D. 可以用溶液鉴别和 （6）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （7）为了检验某含有杂质的样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中的纯度是多少？将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并用2B铅笔涂在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色答字笔在签题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡统一上交 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，A不符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠具有还原性，能将钛从熔融盐中还原出来，则可用于冶炼金属钛，A符合题意； B．Cl2具有氧化性，但没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，B不符合题意； C．过氧化钠能与二氧化碳和水反应，在吸收二氧化碳和水的同时，还能生成氧气，适合用作呼吸面具中的供氧剂，但与过氧化钠为淡黄色固体无关，C不符合题意； D．次氯酸可用于杀菌消毒，利用的是次氯酸的强氧化性，与见光易分解的不稳定性无关，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 漂白粉的主要成分： C. 中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D. 、、互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．是硫离子（S2-）的结构示意图，而不是硫原子的结构示意图，硫原子的结构示意图为，A错误； B．漂白粉的主要成分是，而不是，B错误； C．中的阳离子为Na+，有两个，阴离子为，只有一个，故阳离子与阴离子之比为2:1，C错误； D．同位素是质子数相同和中子数不同的同一类原子，、、互为同位素正确，D正确； 故选D。 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐不属于碱，A不合题意； B．NaOH属于碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意； C．CO既不能与酸也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C不合题意； D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不合题意； 故答案为：B。 阅读以下材料，完成下面小题。 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。 6. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. “洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A. HCl被氧化 B. NaCl是还原产物 C. 该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气 D. 用单线桥表示电子转移： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，1molCl2与水充分反应，转移电子数为NA B. 标况下，22.4LCCl4中Cl2原子数为4NA C. 500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+数目为0.1NA D. 足量MnO2与含36.5gHCl的浓盐酸充分反应，可生成Cl2数目为0.25NA 【答案】6. C 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误； B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通过饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质，气体长进短出，B错误； C．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集时应长进短出，C正确； D．氯气在水中溶解度不大，和水发生可逆反应，不能用水充分吸收尾气中的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl失电子，被氧化，A正确； B．在反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合价从+1价降低到0价，生成Cl2，NaCl中的Cl来自HCl中，化合价没有变化，故NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以该反应条件下NaClO的氧化性强于氯气，C正确； D．用单线桥表示电子转移时，应从失电子元素（HCl中-1价的Cl）指向得电子元素（NaClO中+1价的Cl），且转移电子数为，单线桥表示为，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，A错误； B．标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，B错误； C．n(NaCl)=cV = 0.20mol/L×0.5L = 0.1mol，，物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C正确； D．，随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2反应，36.5g HCl（物质的量为1mol）不能完全反应，生成数目小于0.25NA，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B. 5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C. ，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D. 当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，两者质量相同，则氧原子质量相同，数目相同，A错误； B．不确定是在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，则溶液中不一定含，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液中含有Na+，该溶液不一定为NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正确； C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，表明Fe2+被氧化为Fe3+，因为Cl2也具有强氧化性，所以不能说明新制氯水中含HClO，C不正确； D．向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，则该溶液中含Cl-，D正确； 故选D。 11. 下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 图2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 图3：分离碘水中的碘单质 D. 图4：分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，过滤不能分离两者，A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶，B错误； C．碘水中碘单质能使用四氯化碳萃取后分液分离，C正确； D．蒸馏时温度计应该在烧瓶的支管口处且冷凝水应该下进上出，乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)沸点高于水的沸点，不能水浴加热， D错误； 故选C。 12. 下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 25ml0.15mol·L-1盐酸 B. 50 ml 0.5 mol ·L-1CuCl2 C. 50 ml 2 mol ·L-1 KClO3 D. 200 ml 0.25 mol ·L-1MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．25mL 0.15mol·L-1盐酸溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L； B．50 mL 0.5 mol ·L-1CuCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L ； C．KClO3溶液中没有Cl-； D．200 mL 0.25 mol ·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L； 答案选B。 13. 在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO离子的物质的量浓度是（ ） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. 2.5d mol·L－1 D. 1.25d mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确； 故选C。 14. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有； 所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。 二、非选择题(4道题，共58分)。 15. 按照要求回答下列问题： ．已知： （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （2）反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 （3）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。 （4）标况下，8.96 L 和的混合气体，其质量为15.5 g，则混合气体中和的体积比为___________。 ． （5）配平化学方程式并回答下列问题：___________。 其中：___________，___________；若有0.4 mol的参加反应，则___________ mol 被还原，转移___________ mol电子。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. ④. 0.1 ⑤. 0.3 【解析】 【小问1详解】 根据分析可知，N元素化合价由-3价升为0价，Cl元素化合价由0价降为-1价，因此双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 该反应，N元素化合价由-3价升为0价，氨气作为还原剂，Cl元素化合价由0价降为-1价，氯气作氧化剂，发生化学反应的与的分子数之比为，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的与的分子数之比为，反应中氧化剂和还原剂质量之比为，即。 【小问3详解】 已知，，，由可知，，即同温、同压、同质量时，摩尔质量越大，气体体积越小，所以体积最大的是。 【小问4详解】 在标准状况下，由和组成的8.96 L混合气体的物质的量为，质量为15.5 g，设此混合物中和物质的量分别为x mol、y mol，则，，解得，，根据可知，同温同压体积比等于物质的量之比，因此混合物中和的体积之比为。 【小问5详解】 Cu元素的化合价由0价升高到+2价，故Cu被氧化，作为还原剂；N元素的化合价由+5价降低为+2价，故被还原，做氧化剂。根据得失电子守恒得，Cu的计量数为3，NO的计量数为2，再根据原子守恒，得出的计量数为3，的计量数为8，的计量数为4，所以配平的化学方程式为；氧化剂是（2 mol被还原），还原剂是Cu（3 mol被氧化），故；氧化产物是（3 mol），还原产物是NO（2 mol），故；8 mol 参与反应时，2 mol被还原，转移6 mol电子，则0.4 mol 参与反应时，被还原的为，转移电子。 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质的是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为___________。 ②X的两种氧化物的化学式是___________。 ③化合物与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①② （2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （3） ①. NaHCO3 ②. H2O和H2O2 ③. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据电解质的定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可知，碳酸氢钠固体和氢氧化钠固体属于电解质，石墨和铝不是化合物，是单质；乙醇、氨气和二氧化碳属于非电解质，氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。能导电的单质是石墨和铝； 【小问2详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 根据题给信息：“X是原子序数最小的元素”，可知X是H元素；由“Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍”，Y元素内层电子数为2，最外层电子数是4，推断出Y为C元素；“Z元素原子最外层电子数比次外层电子数多4个”，则次外层有2个电子，最外层电子数为6，符合条件，可知Z为O元素；“W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数”，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为6，W元素的原子序数为2+8+6=16，W是S元素；Z的阴离子核外电子总数为10，根据“R元素原子最外层一个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同”，可知R原子序数-1=10，R的原子序数为11，R为Na元素； ①根据分析推断出X、Y、Z、R分别为H、C、O、Na元素，因此由该四种元素共同组成的化合物的化学式为NaHCO3； ②X是H元素，其两种氧化物分别为H2O和H2O2； ③化合物R2Z2与X2Z分别为Na2O2和H2O，二者反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 17. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。 （1）配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_______。 （2）计算。实验中需称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。 （3）配制过程中的正确操作顺序为：b、d、_______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶 b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处 （4）下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是_______。 a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒 b．定容时俯视刻度线 c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （5）测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。) 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. ②. 不需要 （3）f、a、g、c （4）acd （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制好的溶液进行误差分析，并用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液进行滴定，根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O反应，测定草酸的纯度，据此回答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，本题要配制250mL溶液，所以需要250mL容量瓶； 【小问2详解】 ，，根据m = nM，可得；在配制溶液过程中，称取的草酸晶体溶解后，结晶水转化为溶剂水，所以不需要加热除去结晶水； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为：称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解（b），用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温（d），将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶（f），用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次，洗涤液均转移入容量瓶（a），往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1 - 2cm处（g） ，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切（c），盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（e）； 【小问4详解】 a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒，若使用游码，会导致称取的草酸晶体质量偏小，溶质的物质的量偏小，根据，溶液浓度偏低； b．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶液浓度偏高； c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，溶液浓度偏低； d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶液浓度偏低； 故选acd； 【小问5详解】 根据反应，可知，由化学计量数之比可得，25.00mL溶液中草酸的物质的量为0.0049mol，则250mL溶液中草酸的物质的量，，草酸晶体的纯度。 18. 钠元素在自然界中以化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．、、是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）将固体投入到溶液中，请写出发生的化学方程式___________、___________。 （3）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。 A. 可以循环使用 B. 副产物可用作肥料 C. 溶液B中一定含有、、 D. 可以用溶液鉴别和 （6）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （7）为了检验某含有杂质的样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中的纯度是多少？将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)___________ 【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ （2） ①. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ②. NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O （3）D （4）C （5）ABC （6）加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl （7）38.7%；11.7 g 【解析】 【分析】分析联合制碱的主要工艺流程，可知向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得到碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析。 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑； 【小问2详解】 Na2O2首先与H2O反应生成NaOH和O2，OH-与HCO反应生成CO和H2O。化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确； B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确； C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确； D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误； 答案选D； 【小问4详解】 结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C； 【小问5详解】 A．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解又生成了CO2，故CO2可循环使用，A正确； B．副产物NH4Cl含有N元素，是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，B正确； C．溶液B中主要是氯化钠和氯化铵混合溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，C正确； D．Ba(OH)2与Na2CO3、NaHCO3反应都生成BaCO3沉淀，现象一样，因此用Ba(OH)2溶液无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误； 答案选ABC； 【小问6详解】 该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； 【小问7详解】 加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法进行计算，设受热分解的样品中NaHCO3质量为x： 解得x=8.4 g。 则样品中Na2CO3的纯度为。 则半份样品中NaHCO3的物质的量为，Na2CO3的物质的量为，根据Na元素守恒，可知生成的NaCl的物质的量为(0.1+0.05×2) mol=0.2 mol，NaCl的质量为0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $