精品解析：重庆市渝北中学校教育集团2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试题

渝北中学教育集团2025-2026学年九上第三学月质量检测 化学试题 （全卷共4大题29小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 露天场所焚烧秸秆 C. 生活污水处理达标排放 D. 喷灌、滴灌农作物 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收处理生活垃圾有利于资源回收，符号美丽中国建设理念，故不符合题意； B、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体（如CO等），造成空气污染，不符合环境保护主题，故符合题意； C、生活污水处理达标排放，可减少对水体的污染，符合美丽中国建设理念，故不符合题意； D、喷灌、滴灌农作物有利于节水，符合美丽中国建设理念，故不符合题意。 故选：B。 2. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意； B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意； C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意； D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意； 故选：A。 3. 大闸蟹营养丰富，富含蛋白质、钙、铁、硒等，“钙” 是指 A. 钙元素 B. 钙单质 C. 钙原子 D. 钙离子 【答案】A 【解析】 【详解】在化学和营养学中，食物成分如“钙”通常指元素，而非具体单质、原子或离子，故选：A。 4. 实验安全是实验的前提，硫在氧气中燃烧的实验中，无需标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示为护目镜标志，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，且该反应发光放热，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故图标需标注； B、图示为明火标志，硫在氧气中燃烧需要点燃，需标注明火图标，故图标需标注； C、图示为排风标志，反应产生的二氧化硫气体有毒，需要注意排风，故图标需标注； D、图示为用电标志，该实验无需用电，无需标注该图标，故图标不需标注。 故选D。 5. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献 C. 道尔顿发现了质量守恒定律 D. 闵恩泽研发了多种石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故选项说法正确； B、徐寿参与翻译了大量西方科学著作，系统介绍了西方近代化学知识的主要内容，并首创取西文第一音节造新汉字以命名化学元素，他翻译的《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，故选项说法正确； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法不正确； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 故选C。 6. “素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，这三种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，则O、Si、Fe这三种元素的本质区别是质子数不同。 故选：A。 7. 下列实验操作正确的是 A. 凑闻气体 B. 取用固体 C. 连接仪器 D. 验纯氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，不能直接凑到瓶口闻（易吸入过多有害气体），正确操作是 “用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔”，错误。 B、取用固体药品（如二氧化锰，粉末状）时，瓶塞应倒放（防止污染试剂），且粉末状药品需用药匙（或纸槽）取用，图中瓶塞正放、取用方式错误，错误。 C、连接仪器（塞橡胶塞）时，不能将试管放在桌面上用力塞塞子（易压破试管），正确操作是 “手持试管，将塞子轻轻旋入试管口”，错误。 D、氢气验纯的操作是 “用拇指堵住试管口，将试管移近火焰，松开拇指，若听到轻微的‘噗’声则纯净”，图中操作符合要求，正确。 故选D。 8. 分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 液氧、空气、海水都属于混合物 B. 、、都属于空气污染物 C. 、、都属于氧化物 D. 氦气、氖气、氩气都属于稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧只由一种物质组成，属于纯净物；空气、海水均由多种物质组成，均属于混合物，分类错误，不符合题意； B、、都属于空气污染物，是空气成分之一，不属于空气污染物，分类错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则、都属于氧化物，是由钾元素、氯元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，不符合题意； D、氦气、氖气、氩气都属于稀有气体，分类正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成无色无味气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成氧化镁 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在空气中燃烧发出红光，不是白光，该选项不符合题意； B、红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴），该选项不符合题意； C、镁燃烧现象为耀眼白光、白烟，但“生成氧化镁”是结论而非现象，该选项不符合题意； D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，是常见实验现象，该选项符合题意； 故选D。 10. 化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该选项不符合题意； B、镁燃烧生成氧化镁（），不是，该选项不符合题意； C、反应条件应为“点燃”，而非“燃烧”，该选项不符合题意； D、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式配平且符合事实，该选项符合题意； 故选D。 11. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氮气无色无味，用于食品包装防腐 B. 稀有气体通电能发光，用作霓虹灯 C. 氧气具有助燃性，用作火箭燃料 D. 氢气沸点低，用于填充气球 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气用于食品包装防腐，是因为氮气化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食品氧化变质，而不是因为氮气无色无味。无色无味与食品包装防腐并无直接关联，错误。 B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用这一性质可将其用作霓虹灯，正确。 C、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作火箭燃料，火箭燃料一般使用具有可燃性的物质，氧气只是支持燃烧，错误。 D、氢气用于填充气球是因为氢气密度比空气小，而不是因为氢气沸点低，错误。 故选B。 12. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬搜救失踪人员 分子在不停运动 C 水银温度计测温度 原子间有间隙，温度升高间隙变大 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水烧开把壶盖冲开，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而非分子本身变大，微观解释错误。 B、警犬搜救失踪人员，是因为人体气味分子在不停运动，能被警犬感知，微观解释正确。 C、水银温度计测温度，是因为汞原子间有间隙，温度升高时间隙变大，微观解释正确。 D、氧气和氢气的化学性质不同，是因为它们的分子种类不同，不同种分子化学性质不同，微观解释正确。 故选A。 13. 化学用语是学习化学的工具。下列符号中数字“2”的意义正确的是 ①2H：两个氢元素； ②：两个氧化汞分子； ③：一个镁离子带两个单位的正电荷； ④：二氧化氮中含有两个氧原子。 A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中数字“2”表示两个氢原子，元素不讲个数，该说法错误； ②化学式为时，数字“2”表示两个氧化汞分子，该说法正确； ③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷，该说法正确； ④中数字“2”表示一个分子中含两个氧原子，但描述为宏观物质错误，该说法错误； 综上所述②③正确，故选A。 14. 婴儿“尿不湿”关键材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（）的说法正确的是 A. 丙烯酸是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中有分子 D. 丙烯酸中碳元素质量分数小于氧元素质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，但物质不是直接由原子构成，该选项不符合题意。 B、丙烯酸的化学式为，表明由碳、氢、氧三种元素组成，该选项符合题意。 C、丙烯酸分子中含氧原子，但不含独立的分子，该选项不符合题意。 D、丙烯酸中碳元素质量分数为，氧元素质量分数约为，碳元素质量分数大于氧元素质量分数，该选项不符合题意。 故选B。 15. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构 D. 化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故模型正确，不符合题意； B、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故化合价由低到高为：NH3、N2、HNO3，故模型正确，不符合题意； C、原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故模型错误，符合题意； D、由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，两者都属于化学反应，故模型正确，不符合题意。 故选C。 16. 以下化学基本观念中不正确的是 A. 守恒观：在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫 B. 变化观：化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程 C. 微粒观：氯化钠由氯化钠离子构成 D. 元素观：物质都是由元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，由反应的化学方程式S+O2SO2可知，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫，则在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫，故选项说法正确。 B、化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程，故选项说法正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 D、物质都是由元素组成，故选项说法正确。 故选C。 17. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 参与反应的微粒个数比为4：1 B. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 C. 反应生成了3种物质 D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，反应物为（1 个）和（参与反应的有 3 个），生成物为（甲醇，1 个）和（1 个），化学方程式为；参与反应的与微粒个数比为，并非，说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确。 C、反应生成了和共 2 种物质，并非3种，说法错误。 D、催化剂只能改变反应速率，不能提高产物（甲醇）的产量，说法错误。 故填：B。 18. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是 A. 加热高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 检查装置气密性时，先将导管伸入水中，后用手握住容器外壁 D. 加热高锰酸钾并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品，以防装置漏气，造成试剂浪费，故A不符合题意； B、红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹，以防测定结果偏小，故B不符合题意； C、检查装置气密性之前，先将导管伸入水中，形成密闭空间，后用手握住容器外壁，使气体受热膨胀，观察到气泡冒出，故C不符合题意； D、高锰酸钾制氧气收集完气体时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D符合题意。 故选D。 19. 利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别二氧化锰粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别二氧化碳、氢气 伸入燃着的木条 C 鉴别水、过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 鉴别氧气、二氧化硫 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、二氧化锰粉末和碳粉均为黑色固体，仅通过 “观察固体颜色” 无法区分二者，实验设计不能达到目的。 B、伸入燃着的木条：二氧化碳不支持燃烧，会使木条熄灭；氢气具有可燃性，会被点燃（产生淡蓝色火焰），可区分二者，实验设计能达到目的。 C、加入二氧化锰粉末：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生大量气泡（氧气），水与二氧化锰混合无明显现象，可区分二者，实验设计能达到目的。 D、闻气味：氧气无味，二氧化硫有刺激性气味，可通过气味区分二者（注意：闻气味需用 “扇闻法”，但题目仅关注设计的可行性），实验设计能达到目的。 故选A。 20. 在密闭容器中加热一定质量的铜粉和空气（实验装置如图1所示）并用天平称量，容器内各种物 理量随时间变化的关系如图所示，其中变化关系错误的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①铜粉在密闭容器中加热，与氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，因此密闭容器内压强先减小，待反应结束后，压强保持不变，图①符合这一变化，是正确的； ②根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后物质的总质量不变。因此物质总质量应始终保持恒定，图②符合这一规律，是正确的； ③铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，随着反应的进行，气体分子总数减少，待完全反应后，不再变化，是正确； ④铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，④铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，则相同质量的铜与氧气反应，氧气剩余，铜完全反应，故图④不符合反应规律，题干中不知道铜和氧气的质量关系，无法判断，故错误。 故错误的变化关系为1个。 故选A 二、填空题（本大题包括5小题，共31分） 21. 氯是一种常见的元素，在海水、盐矿中广泛存在，同时人体中也含的氯元素。请用化学用语回答下列问题。 （1）氯化氢气体溶于水可以得到盐酸，请写出2个氯化氢分子______。 （2）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为______。 （3）构成氯化钙的基本微粒是离子，其中钙离子的符号为______。 （4）次氯酸钠（）常用于生产消毒液，请标出其中氯元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中，化合价的代数和为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故氯化氢表示为HCl，几个分子，就在化学式的前面加上数字，故2个氯化氢分子表示为：2HCl； 【小问2详解】 化合物中，化合价的代数和为0，镁元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化镁的化学式为：MgCl2； 【小问3详解】 钙原子最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，离子书写：标在元素符号的正上方，数字在正负号的前面，“1”要省略，故表示为Ca2+； 【小问4详解】 次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0可知，氯元素显+1价，表示为。 22. 中国的色彩取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、柳叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）沉香：代表黑色，以下固体与沉香代表颜色相同的是____（填序号）。 A. 硫粉 B. 五氧化二磷 C. 四氧化三铁 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是____（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，从青瓷变为白瓷。如图为铁元素的价类二维图，c点的物质名称为____。 （4）柳叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为____。 （5）群青：是一种高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，比较相同质量的钠和铝两种金属，所含的原子个数更多的是____（填化学符号） 【答案】（1）C （2）、 （3）氧化亚铁 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A、硫粉为黄色，该选项不符合题意； B、五氧化二磷为白色，该选项不符合题意； C、四氧化三铁为黑色，该选项符合题意； 故选C。 【小问2详解】 化学变化中不变的微粒是原子，故该反应中不变的微粒是氧原子和硫原子，符号为：、。 【小问3详解】 由图可判断c处铁元素化合价为+2，且位于“氧化物”一栏，对应物质是氧化亚铁。 【小问4详解】 反应前有4个、6个、18个，反应后有6个、12个，根据化学反应前后原子的种类和数量不变，可知2X包括4个、6个，故X的化学式为。 【小问5详解】 相同质量的金属，原子的质量越小，原子的数越多，而原子的质量和相对原子质量成正比，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27，故钠原子的质量较小，则含有钠原子个数更多。故填。 23. 北斗卫星导航系统（以下简称北斗系统）是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量。 （1）北斗系统采用物原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，铷的相对原子质量为_______。 （2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 （3）图2中一共有______种元素，C元素位于第______周期。 【答案】（1）85.47 （2） （3） ①. 3##三 ②. 3##三 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，由图1可知，铷的相对原子质量为85.47。 故填：85.47。 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，，铷的原子序数为 37，核外电子排布为，根据 “核内质子数 = 核外电子数”，，解得，即铷最外层电子数为1；图2中，粒子 A（钠原子）的核外电子排布为，最外层电子数也为1，与铷化学性质相似，其元素符号为。 故填：。 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，图2中粒子的质子数分别为11（钠）、17（氯）、18（氩），共3种元素； 元素所在周期数 = 核外电子层数：C（氩）的核外电子排布为，共3个电子层，因此位于第3​周期。 故填：3；3。 24. 水与我们的生活息息相关，渝北中学化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 Ⅰ.认识水：如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 （1）与a管相连的是电源_______极。 （2）该反应的化学方程式为____________。 （3）该实验说明水是由_______组成。 Ⅱ. 净化水：下图是净化水的一般流程，请回答下列问题 （4）上述流程中操作X的名称是__________，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______ 。 （5）水净化的第三步一般为吸附，常用____________来进行吸附。 （6）上述流程中发生化学变化的一步是___________。 Ⅲ. 使用水：下图是用到了水的实验，请回答下列问题。 （7）图1中水的作用是______________。 （8）图2的现象为_____________. （9）保护水：水是生命之源，下列属于 “节约用水” 标志的是______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）正 （2） （3）氢元素、氧元素##H、O （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （5）活性炭 （6）杀菌消毒 （7）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 （8）剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味 （9）A 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。由图可知a管产生的气体体积小，是氧气，所以与a管相连的是电源正极。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 该实验生成了氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，说明水是由氢元素（H）和（O)氧元素组成。 【小问4详解】 操作X是将不溶性固体与液体分离，名称是过滤。在实验室中过滤操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（玻璃棒起引流作用）。 【小问5详解】 水净化的第三步一般为吸附，常用活性炭来进行吸附，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味。 【小问6详解】 沉淀、过滤、吸附过程中都没有新物质生成，属于物理变化；杀菌消毒过程中，消毒剂会与水中的细菌等微生物发生反应，使其失去活性，有新物质生成，所以上述流程中发生化学变化的一步是杀菌消毒。 【小问7详解】 图 1 是铁丝在氧气中燃烧实验，铁在氧气燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。 【小问8详解】 图 2 是硫在氧气燃烧实验，实验现象：剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味。 【小问9详解】 A、该图是节约用水标志，符合题意； B 、该图是循环使用标志，不符合题意； C、 该图禁止烟火标志，不符合题意； D 、该图是节能标志，不符合题意。 故选A。 25. 空气是一种宝贵的资源，下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥尿素【化学式：】的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X为________（填化学式）。 （2）同学们结合构建的分离混合物的思维模型，对分离空气得到X的方法进行探讨。 ①利用分离液态空气法。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态X比液氧的________（填“密度”或“沸点”）低，从而获得纯度较高的X。 ②利用分子筛分离法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，则分子大小：氧气________X（填“>；”“=”“<；”）。 ③利用膜分离法：膜分离技术如上图所示，利用氧分子的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）X分子的体积实现分离，从而获得高浓度的X。 总结提升：从建模角度分析，上述三种方法属于思维模型中的________（“除去杂质”或“提取目标物质”）。 （3）写出甲烷与氧气反应的化学方程式__________。 （4）在合成尿素的过程中，若二氧化碳中碳元素全部转化为尿素中的碳元素，则理论上44kg二氧化碳可以合成________kg尿素。 【答案】（1）N2 （2） ①. 沸点 ②. < ③. 小于 ④. 提取目标物质 （3） （4）60 【解析】 【小问1详解】 空气主要成分是氮气和氧气，通过分离液态空气等方法可得到氮气，氮气在后续流程中参与反应合成尿素，所以X为N2。 【小问2详解】 ①利用分离液态空气法。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态X（氮气）比液氧的沸点低，氮气先汽化，从而获得纯度较高的X（氮气）。 ②利用分子筛分离法：分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒（如氮气分子）不能通过分子筛而与之分离，说明氧气分子能进入分子筛孔穴，氮气分子不能进入，所以分子大小：氧气<X（氮气）。 ③利用膜分离法：膜分离技术中，氧分子能通过膜，而氮气分子不能通过，是利用氧分子的体积小于X（氮气）分子的体积实现分离，从而获得高浓度的X（氮气）。 总结提升：上述三种方法都是从空气中获取氮气，属于思维模型中的提取目标物质。 【小问3详解】 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 设44kg二氧化碳可以合成尿素的质量为x。 二氧化碳(CO2)中碳元素的质量分数为，尿素[CO(NH2)2]中碳元素的质量分数为。 由碳元素质量守恒可得： 解得x=60kg，即理论上44kg二氧化碳可以合成60kg尿素。 三、实验题（本大题包括2小题，共19分） 26. 实验室常用下列装置来制取气体，请回答下列问题： （1）若实验室用AD装置来制取氧气，其反应的化学方程式为____________。 （2）若用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：_______。为了获得平稳的气流，则应选择的发生装置为________（填字母）。 （3）天然气的主要成分是甲烷（），密度比空气小，极难溶于水。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，则应选择的制取装置为________（从中选择）。 （4）若某气体只能用装置来收集，则说明此气体_____（填序号）。 A. 可能会与水反应 B. 可能会溶于水 C. 可能会与空气反应 D. 密度小于空气 （5）若要使用如图装置来收集氧气，同时连接量筒来测定氧气的体积，则生成的氧气应该从______（填“”或“”）口通入，若装置中没有一层植物油，则会导致测得氧气的体积偏_______（填“大”或“小”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. C （3）AE##AF （4）C （5） ①. c ②. 小 【解析】 【小问1详解】 若实验室用AD装置来制取氧气，则选用的药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：； 为了获得平稳的气流，需要控制反应速率，故可选择C为发生装置，注射器可通过控制液体滴加的速率来控制反应速率。 【小问3详解】 实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，反应条件是加热，故可选择A为发生装置，甲烷（）密度比空气小，极难溶于水，故可选E或者F作为收集装置，故制取装置可选AE或AF。 【小问4详解】 某气体只能用装置F来收集，装置F为排水法。 A、题目气体可用排水法收集，气体不可与水反应，该选项不符合题意； B、题目气体可用排水法收集，气体应不易溶于水或难溶于水，该选项不符合题意； C、题目气体可能会与空气反应，故该气体不能用排空气法收集，只能用排水法，该选项符合题意； D、若气体的密度小于空气，则该气体可用向下排空气法收集，但是题意是只能用排水法收集，该选项不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 若要使用如图装置来收集氧气，同时连接量筒来测定氧气的体积，则用排水法收集氧气，故氧气应从短管（c）通入，水从长管（b）排出；氧气不易溶于水，若没有一层植物油，会有部分的氧气溶于水，则导致测得氧气的体积偏小。 27. 质量守恒定律为定量化学的发展提供了重要依据，小瑜和小贝两位同学分别设计了 如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中燃烧匙中固体变化如图所示。 （1） 时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？_______ 填“是”或“否”）。 （2）以下对于上述实验说法正确的有_______（填序号）。 A. 红磷量偏小，会导致无法验证质量守恒定律 B. 与红磷发生反应的氧气质量为 C. 实验中会观察到气球先变大后变小 （3）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因____________。 实验二：小瑜同学将两份质量为 的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中，利用现代数字化实验仪器测得了陶土网上盛接到的固体质量随加热时间 变化如下图所示。 （4）如图中，_______（填“①”或“②”）所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网，小贝观察到上面除了有白色固体 以外，还有少量黄色 固体，这引起了他的兴趣，继续进行了 如下探究： 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】I．氮化镁（）为黄色固体 II．氮化镁可与水反应 生成氨气 【猜想假设】黄色固体是氮化镁 （） 【进行实验】 实验操作 装置图 现象及结论 取陶土网上黄色固体于 形管的左侧， 形管的右侧盛有酚酞溶液，用注射器将适量的水小心挤入 形管的左侧，使其与黄色固体接触。 现象：__________ 结论：黄色固体为氮化镁。 （5）上述实验中可观察到的现象为____________。 （6）请写出燃烧时产生黄色固体的化学方程式_____________。 【拓展延伸】 （7）经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是____（填序号）。 A. 空气中氮气比氧气体积分数更大 B. 氧气密度比空气大 C. 氮气化学性质比氧气稳定 （8）如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，装置如图所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数______（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。 【答案】（1）否 （2）BC （3） （4）① （5）酚酞溶液变红色 （6） （7）C （8）大于 【解析】 【小问1详解】 0～t1时间内固体质量没有发生变化，不满足质量守恒定律，因为温度没有达到红磷燃烧所需的最低温度，反应没有发生，故填：否。 【小问2详解】 A、在验证质量守恒定律的实验中，红磷量偏小，不会影响实验结果，选项不符合题意； B、由上图可知，反应前后质量的差值即为参加反应的氧气的质量，因此与红磷发生反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8g，选项符合题意； C、红磷燃烧时放热，导致瓶内压强增大，气球变大，当反应停止装置冷却到室温，由于氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小，因此实验中会观察到气球先变大后变小，选项符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此m1＜m2，故上图中，①所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验，而②所示的图像m1＞m3，说明该装置为开放装置，反应过程中部分生成物逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少。 【小问5详解】 由实验结论黄色固体为氮化镁可知，生成的氮化镁和注射器中加入的水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故观察到的现象为酚酞溶液变红。 【小问6详解】 镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，该反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 A、虽然空气中氮气比氧气体积分数更大，但氮气化学性质比氧气稳定，因此经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，选项不符合题意； B、发现生成氧化镁和氮化镁的质量多少与氧气和氮气的密度无关，选项不符合题意； C、经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，是因为氮气化学性质比氧气稳定，选项符合题意。 故选C。 【小问8详解】 如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，镁既能和空气中的氧气反应，又能和空气中的氮气反应，会导致测得的氧气体积分数大于五分之一。 四、计算题（本大题共2小题，共10分） 28. 如图是市售某品牌复合维生素片包装盒上的部分说明，其主要活性成分为碳酸钙与维生素C，碳酸钙的化学式为CaCO3，维生素C的相对分子质量为176，维生素C化学式中氧原子的个数未知。请你回答下列问题。 （1）x=____。 （2）维生素C中碳、氢原子的质量比为____（填最简整数比）。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_______g。 （4）这种复合维生素片每片中含碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）6 （2） （3）0.8 （4）碳酸钙（）中钙元素的质量分数为 每片钙元素质量为 则碳酸钙的质量为 因此碳酸钙的质量分数为。 答：这种复合维生素片每片中含碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 维生素C的化学式为，其相对分子质量为，解得。 故填：6。 【小问2详解】 由（1）可知，维生素C的化学式为，则中碳、氢原子的质量比。 故填：。 【小问3详解】 已知每片质量为，钙含量为，每日服用2片（一日2次，每次1片），每天补充钙元素质量=每片质量×钙含量×每日服用片数，则每天补充钙元素的质量为。 故填：0.8。 【小问4详解】 见答案。 29. 在实验室里可用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气。若用该方法制取9.6g氧气，则需要氯酸钾的质量为多少g？（写出计算过程） 【答案】解：设需要氯酸钾的质量为x。 解得 答：需要氯酸钾的质量为24.5g。 【解析】 【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，已知氧气的质量为9.6g，则可根据化学方程式中氯酸钾和氧气的质量比来计算所需氯酸钾的质量为多少。详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渝北中学教育集团2025-2026学年九上第三学月质量检测 化学试题 （全卷共4大题29小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 露天场所焚烧秸秆 C. 生活污水处理达标排放 D. 喷灌、滴灌农作物 2. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 3. 大闸蟹营养丰富，富含蛋白质、钙、铁、硒等，“钙” 是指 A. 钙元素 B. 钙单质 C. 钙原子 D. 钙离子 4. 实验安全是实验的前提，硫在氧气中燃烧的实验中，无需标注的图标是 A. B. C. D. 5. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献 C. 道尔顿发现了质量守恒定律 D. 闵恩泽研发了多种石油化工生产的催化剂 6. “素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，这三种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 下列实验操作正确的是 A. 凑闻气体 B. 取用固体 C. 连接仪器 D. 验纯氢气 8. 分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 液氧、空气、海水都属于混合物 B. 、、都属于空气污染物 C. 、、都属于氧化物 D. 氦气、氖气、氩气都属于稀有气体 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成无色无味气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成氧化镁 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 10. 化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氮气无色无味，用于食品包装防腐 B. 稀有气体通电能发光，用作霓虹灯 C. 氧气具有助燃性，用作火箭燃料 D. 氢气沸点低，用于填充气球 12. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬搜救失踪人员 分子在不停运动 C 水银温度计测温度 原子间有间隙，温度升高间隙变大 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 A. A B. B C. C D. D 13. 化学用语是学习化学的工具。下列符号中数字“2”的意义正确的是 ①2H：两个氢元素； ②：两个氧化汞分子； ③：一个镁离子带两个单位的正电荷； ④：二氧化氮中含有两个氧原子。 A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④ 14. 婴儿“尿不湿”关键材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（）的说法正确的是 A. 丙烯酸是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中有分子 D. 丙烯酸中碳元素质量分数小于氧元素质量分数 15. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 氮元素的化合价 C. 原子结构 D. 化学反应 16. 以下化学基本观念中不正确的是 A. 守恒观：在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫 B. 变化观：化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程 C. 微粒观：氯化钠由氯化钠离子构成 D. 元素观：物质都是由元素组成 17. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 参与反应的微粒个数比为4：1 B. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 C. 反应生成了3种物质 D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 18. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是 A. 加热高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 检查装置气密性时，先将导管伸入水中，后用手握住容器外壁 D. 加热高锰酸钾并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 19. 利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别二氧化锰粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别二氧化碳、氢气 伸入燃着的木条 C 鉴别水、过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰粉末 D 鉴别氧气、二氧化硫 闻气味 A. A B. B C. C D. D 20. 在密闭容器中加热一定质量的铜粉和空气（实验装置如图1所示）并用天平称量，容器内各种物 理量随时间变化的关系如图所示，其中变化关系错误的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5小题，共31分） 21. 氯是一种常见的元素，在海水、盐矿中广泛存在，同时人体中也含的氯元素。请用化学用语回答下列问题。 （1）氯化氢气体溶于水可以得到盐酸，请写出2个氯化氢分子______。 （2）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为______。 （3）构成氯化钙的基本微粒是离子，其中钙离子的符号为______。 （4）次氯酸钠（）常用于生产消毒液，请标出其中氯元素的化合价______。 22. 中国的色彩取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、柳叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）沉香：代表黑色，以下固体与沉香代表颜色相同的是____（填序号）。 A. 硫粉 B. 五氧化二磷 C. 四氧化三铁 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是____（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，从青瓷变为白瓷。如图为铁元素的价类二维图，c点的物质名称为____。 （4）柳叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为____。 （5）群青：是一种高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，比较相同质量的钠和铝两种金属，所含的原子个数更多的是____（填化学符号） 23. 北斗卫星导航系统（以下简称北斗系统）是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量。 （1）北斗系统采用物原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，铷的相对原子质量为_______。 （2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 （3）图2中一共有______种元素，C元素位于第______周期。 24. 水与我们的生活息息相关，渝北中学化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 Ⅰ.认识水：如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 （1）与a管相连的是电源_______极。 （2）该反应的化学方程式为____________。 （3）该实验说明水是由_______组成。 Ⅱ. 净化水：下图是净化水的一般流程，请回答下列问题 （4）上述流程中操作X的名称是__________，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______ 。 （5）水净化的第三步一般为吸附，常用____________来进行吸附。 （6）上述流程中发生化学变化的一步是___________。 Ⅲ. 使用水：下图是用到了水的实验，请回答下列问题。 （7）图1中水的作用是______________。 （8）图2的现象为_____________. （9）保护水：水是生命之源，下列属于 “节约用水” 标志的是______（填序号）。 A. B. C. D. 25. 空气是一种宝贵的资源，下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥尿素【化学式：】的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X为________（填化学式）。 （2）同学们结合构建的分离混合物的思维模型，对分离空气得到X的方法进行探讨。 ①利用分离液态空气法。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态X比液氧的________（填“密度”或“沸点”）低，从而获得纯度较高的X。 ②利用分子筛分离法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，则分子大小：氧气________X（填“>；”“=”“<；”）。 ③利用膜分离法：膜分离技术如上图所示，利用氧分子的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）X分子的体积实现分离，从而获得高浓度的X。 总结提升：从建模角度分析，上述三种方法属于思维模型中的________（“除去杂质”或“提取目标物质”）。 （3）写出甲烷与氧气反应的化学方程式__________。 （4）在合成尿素的过程中，若二氧化碳中碳元素全部转化为尿素中的碳元素，则理论上44kg二氧化碳可以合成________kg尿素。 三、实验题（本大题包括2小题，共19分） 26. 实验室常用下列装置来制取气体，请回答下列问题： （1）若实验室用AD装置来制取氧气，其反应的化学方程式为____________。 （2）若用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：_______。为了获得平稳的气流，则应选择的发生装置为________（填字母）。 （3）天然气的主要成分是甲烷（），密度比空气小，极难溶于水。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，则应选择的制取装置为________（从中选择）。 （4）若某气体只能用装置来收集，则说明此气体_____（填序号）。 A. 可能会与水反应 B. 可能会溶于水 C. 可能会与空气反应 D. 密度小于空气 （5）若要使用如图装置来收集氧气，同时连接量筒来测定氧气的体积，则生成的氧气应该从______（填“”或“”）口通入，若装置中没有一层植物油，则会导致测得氧气的体积偏_______（填“大”或“小”）。 27. 质量守恒定律为定量化学的发展提供了重要依据，小瑜和小贝两位同学分别设计了 如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中燃烧匙中固体变化如图所示。 （1） 时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？_______ 填“是”或“否”）。 （2）以下对于上述实验说法正确的有_______（填序号）。 A. 红磷量偏小，会导致无法验证质量守恒定律 B. 与红磷发生反应的氧气质量为 C. 实验中会观察到气球先变大后变小 （3）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因____________。 实验二：小瑜同学将两份质量为 的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中，利用现代数字化实验仪器测得了陶土网上盛接到的固体质量随加热时间 变化如下图所示。 （4）如图中，_______（填“①”或“②”）所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网，小贝观察到上面除了有白色固体 以外，还有少量黄色 固体，这引起了他的兴趣，继续进行了 如下探究： 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】I．氮化镁（）为黄色固体 II．氮化镁可与水反应 生成氨气 【猜想假设】黄色固体是氮化镁 （） 【进行实验】 实验操作 装置图 现象及结论 取陶土网上黄色固体于 形管的左侧， 形管的右侧盛有酚酞溶液，用注射器将适量的水小心挤入 形管的左侧，使其与黄色固体接触。 现象：__________ 结论：黄色固体为氮化镁。 （5）上述实验中可观察到的现象为____________。 （6）请写出燃烧时产生黄色固体的化学方程式_____________。 【拓展延伸】 （7）经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是____（填序号）。 A. 空气中氮气比氧气体积分数更大 B. 氧气密度比空气大 C. 氮气化学性质比氧气稳定 （8）如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，装置如图所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数______（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。 四、计算题（本大题共2小题，共10分） 28. 如图是市售某品牌复合维生素片包装盒上的部分说明，其主要活性成分为碳酸钙与维生素C，碳酸钙的化学式为CaCO3，维生素C的相对分子质量为176，维生素C化学式中氧原子的个数未知。请你回答下列问题。 （1）x=____。 （2）维生素C中碳、氢原子的质量比为____（填最简整数比）。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_______g。 （4）这种复合维生素片每片中含碳酸钙的质量分数为多少？ 29. 在实验室里可用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气。若用该方法制取9.6g氧气，则需要氯酸钾的质量为多少g？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $