精品解析：江苏省泰州市海陵区民兴中英文学校2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

泰州市民兴中英文学校 2025年秋学期九年级期中考试化学试题 （考试时间：60分钟 满分：50分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第一部分 选择题（20分） 每题只有1个正确答案，1－10题，每题1分；11－15题，每题2分。 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 石墨能导电——电池的电极 B. 金刚石具有特殊的光学性质——切割玻璃 C. 氮气化学性质稳定——焊接金属时的保护气 D. 氩气放电时能放出橘红色的光——霓虹灯的填充气 3. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 阅读下列材料，完成下面小题： 石灰石是一种常用的建筑材料，主要成分是碳酸钙（白色固体，化学式CaCO3），高温煅烧石灰石可制得生石灰（白色固体，化学式CaO）和二氧化碳。 4. 石灰石属于 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 5. 反应CaCO3CaO+CO2属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 剧烈氧化 D. 缓慢氧化 6. 上述反应过程中，发生变化是 A. 原子种类 B. 各元素化合价 C. 固体质量 D. 物质总质量 7. 下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A. 取用“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入盐酸 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2是空气中含量第二的气体 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 9. 尿素CO(NH2)2是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A. 由C、O、N、H四种元素组成 B. 尿素由1个C原子 、1个O原子、2个N原子和4个H原子构成 C. C、H两种元素的质量比为1：4 D. O元素的质量分数最大 10. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. KClO3Cl2 B. H2OH2O2 C. FeFe2O3 D. NH4HCO3NH3 11. 我国科学家使用新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C. 该反应的两种反应物的质量比为1：3 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质不变 12. 镓元素在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的化学性质与铝原子相似 C. x=2 D. 镓的相对原子质量为69.72g 13. 实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A. 向河水样品中加入活性炭吸附水中悬浮的颗粒促进沉降 B. 用观察颜色的方法区分碳粉和MnO2 C. 按如图所示装置探究分子运动 D. 用带火星的木条检验N2中是否含有O2 14. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 15. 下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法错误的是 A. 碳元素质量分数：甲醇>甲醛 B. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 C. 整个生产过程中，氧气可循环利用 D. 催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 第二部分 非选择题（40分） 16. 探究运载火箭动力之源 任务1．了解运载火箭升空化学原理。 （1）神舟七号的运载火箭使用液氢作为燃料，通过加压和降温实现液化储存。 ①从微观角度分析，氢气液化过程中，发生变化的是____。 ②液氢燃烧的微观过程如下图，判断Q1____Q2。 （2）火箭发射也可以用肼（N2H4，其中N元素显-2价）作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和水蒸气。写出该反应的符号表达式____。 任务2．了解运载火箭升空的能量转化。 （3）火箭升空过程中，燃料燃烧生成大量气体产生反作用力推动火箭升空，能量转化形式为：____→内能→机械能。 （4）下列运动的动力来源中，与火箭升空的能量转化原理最相似的是 。 A. 自行车骑行 B. 汽车（燃油）运行 C. 氢气球升空 D. 帆船航行 任务3．制作简易火箭模型并发射 同学们经过讨论分析，设计了如图所示简易模型火箭，并选用 50mL10%的 H2O2溶液（密度约为1.04g/mL）作为推进剂，1g MnO2为催化剂，成功将“模型火箭”发射升空。 （5）①写出该反应的符号表达式____。 ②实验室制取氧气通常使用的H2O2溶液浓度为3%~5%左右，而该模型火箭中使用的H2O2溶液浓度为10%，分析两种情境下选择H2O2溶液浓度不同的原因____。 17. 氧气是人类赖以生存的重要物质 Ⅰ.空气中的氧气来源 （1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 。 A. B. C. D. Ⅱ.模拟工业制氧气 （2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如下图所示，空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 由实验现象可知，液氮的沸点低于液氧，理由是____。（填2点） Ⅲ.实验室利用化学反应制备氧气 （3）装置A可以控制反应速率，当装置中气体流速过快时，应采取的操作是____。 （4）实验室用装置B加热高锰酸钾制取O2，反应的符号表达式为____； （5）用装置C收集时，导管口一开始出现的气泡不能收集，原因是____；若发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是____。 （6）某小组欲收集不同体积分数的氧气，探究带火星木条的复燃情况。 ①应采用的收集装置为____。（填装置序号） ②根据下列实验数据分析，刚好能使带火星木条复燃的氧气浓度大约在____之间。 氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 40% 带火星的木条 复燃 复燃 复燃 复燃 稍亮 不变 ③电解水实验中，通常验证“正极产生的气体为氧气”的方法是____；结合上述探究，同学们发现该方法不能达到目的，理由是____。 Ⅳ.基于特定需求设计和制作简易供氧器 （7）如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。(填字母) A. B. C. 18. 二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnO2的过程如图。 （1）MnSO4中Mn的化合价为_____。 （2）Ⅱ中将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为____。 （3）Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是____。 （4）二氧化锰应用广泛，某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2 ①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于____℃。 ②300—900℃时，锰氧化物会逐渐分解，放出一种气体单质，固体中Mn元素的质量分数逐渐____。 ③现有11.5g MnCO3，若加热至900℃，充分反应后管内MnO质量为____g。（提示：从元素守恒的角度，写出计算过程） 19. 探究蜡烛及其燃烧。 Ⅰ.初步认识石蜡及其火焰 （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此得出石蜡的物理性质有____。 （2）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。操作及现象如1，这证明焰心温度____（填“最低”或“最高”）。 Ⅱ.对蜡烛燃烧的产物进行探究 实验方案一】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图2） 烧杯内壁有水雾生成 蜡烛燃烧后的产物有____。 迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水____ 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳。 【实验方案二】 （4）空气中也含有CO2，方案一无法证明烧杯内的CO2是由蜡烛燃烧生成。修改实验方案如图3，观察到____（填现象），则可证明蜡烛燃烧生成CO2。用锥形瓶代替烧杯的优点有____。（填1点） （5）描述实验现象时，不得说出生成物的____，原因是____。故实验方案一中，对于“水雾”的描述及结论也不能成立。结合实验方案二的思路，补充完整实验方案，证明蜡烛燃烧生成水：将装有室内空气的锥形瓶塞上橡皮塞，另取一个相同的锥形瓶，罩在燃烧的蜡烛火焰上方收集气体后塞上橡皮塞，冷却至室温；____。（已知：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。） 【实验方案三】 利用数字化传感器测量有关数据，装置如图4。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 O2含量 CO2含量 CO含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% （6）由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是____； （7）本实验中，蜡烛燃烧生成物质除H2O和CO2外，还有____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰州市民兴中英文学校 2025年秋学期九年级期中考试化学试题 （考试时间：60分钟 满分：50分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第一部分 选择题（20分） 每题只有1个正确答案，1－10题，每题1分；11－15题，每题2分。 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 酒精挥发 C. 冰雪融化 D. 铁片生锈 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、铁片生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 石墨能导电——电池的电极 B. 金刚石具有特殊的光学性质——切割玻璃 C. 氮气化学性质稳定——焊接金属时的保护气 D. 氩气放电时能放出橘红色的光——霓虹灯的填充气 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨导电，可用于电极，A对应正确； B、金刚石切割玻璃是利用其硬度大，而非光学性质，B对应错误； C、氮气化学性质稳定，作保护气，C对应正确； D、氩气通电能发光，可作霓虹灯的填充气，D对应正确。 故选B。 3. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 石灰石是一种常用的建筑材料，主要成分是碳酸钙（白色固体，化学式CaCO3），高温煅烧石灰石可制得生石灰（白色固体，化学式CaO）和二氧化碳。 4. 石灰石属于 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 5. 反应CaCO3CaO+CO2属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 剧烈氧化 D. 缓慢氧化 6. 上述反应过程中，发生变化的是 A. 原子种类 B. 各元素化合价 C. 固体质量 D. 物质总质量 【答案】4. A 5. B 6. C 【解析】 【4题详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选A。 【5题详解】 CaCO3CaO+CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应物中没有氧气参加，不属于氧化反应。故选B。 【6题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项不符合题意。 B、反应CaCO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价；生成物氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，因此各元素化合价均不变，故选项不符合题意。 C、由于反应过程中有二氧化碳气体生成，因此固体质量减小，故选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，物质总质量不变，故选项不符合题意。 故选C。 7. 下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A. 取用“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜绿是粉末状物质，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送至试管底部，然后试管直立起来。A正确。 B、点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火。B错。 C、铜绿是粉末状固体，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂。C错， D、向试管中加盐酸，首先细口瓶瓶塞倒放桌面，略斜持试管，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。D错。 综上所述：选择A。 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2是空气中含量第二气体 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，CO2不是空气中含量第二的气体，故选项错误； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，故选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，故选项错误； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，故选项错误； 故选：B。 9. 尿素CO(NH2)2是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A. 由C、O、N、H四种元素组成 B. 尿素由1个C原子 、1个O原子、2个N原子和4个H原子构成 C. C、H两种元素的质量比为1：4 D. O元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成，故选项说法正确； B、尿素由尿素分子构成，一个尿素分子由1个C原子 、1个O原子、2个N原子和4个H原子构成，故选项说法错误； C、尿素中碳、氢元素的质量比为（12×1）：（1×2×2）=3：1，故选项说法错误； D、尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，所以氮元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选：A。 10. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. KClO3Cl2 B. H2OH2O2 C. FeFe2O3 D. NH4HCO3NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可以反应生成氧气，故选项错误； B、水和氧气不能反应生成过氧化氢，故选项错误； C、铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，故选项错误； D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，故选项正确； 故选：D。 11. 我国科学家使用新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C. 该反应的两种反应物的质量比为1：3 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，该反应涉及二氧化碳分子、氢分子、甲醇分子、水分子共四种分子，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，反应后分子个数减少，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选C。 12. 镓元素在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的化学性质与铝原子相似 C. x=2 D. 镓的相对原子质量为69.72g 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，镓原子的化学性质与铝原子相似，是因为它们原子的最外层电子数都是3，故选项说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，则有31=x+8+18+3，得x=2，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。 13. 实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A. 向河水样品中加入活性炭吸附水中悬浮的颗粒促进沉降 B. 用观察颜色的方法区分碳粉和MnO2 C. 按如图所示装置探究分子运动 D. 用带火星的木条检验N2中是否含有O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附的是水中的色素和异味，而吸附水中悬浮的颗粒促进沉降的是明矾，不是活性炭，该方案不合理； B、碳粉和二氧化锰均为黑色无法通过颜色区分，该方案不合理； C、浓氨水和无色酚酞不接触，但无色酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该实验方案合理； D、氧气浓度较低时无法使带火星木条复燃，则不能用带火星的木条检验氮气中的氧气，该实验方案不合理； 故选C。 14. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 15. 下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法错误的是 A. 碳元素质量分数：甲醇>甲醛 B. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 C. 整个生产过程中，氧气可循环利用 D. 催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，所以碳元素含量：甲醇<甲醛，故A错误。 B、催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率，故B正确； C、由流程图可知，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，故C正确； D、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，故D正确。 故选A。 第二部分 非选择题（40分） 16. 探究运载火箭动力之源 任务1．了解运载火箭升空的化学原理。 （1）神舟七号的运载火箭使用液氢作为燃料，通过加压和降温实现液化储存。 ①从微观角度分析，氢气液化过程中，发生变化的是____。 ②液氢燃烧的微观过程如下图，判断Q1____Q2。 （2）火箭发射也可以用肼（N2H4，其中N元素显-2价）作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和水蒸气。写出该反应的符号表达式____。 任务2．了解运载火箭升空的能量转化。 （3）火箭升空过程中，燃料燃烧生成大量气体产生反作用力推动火箭升空，能量转化形式为：____→内能→机械能。 （4）下列运动的动力来源中，与火箭升空的能量转化原理最相似的是 。 A. 自行车骑行 B. 汽车（燃油）运行 C. 氢气球升空 D. 帆船航行 任务3．制作简易火箭模型并发射 同学们经过讨论分析，设计了如图所示的简易模型火箭，并选用 50mL10%的 H2O2溶液（密度约为1.04g/mL）作为推进剂，1g MnO2为催化剂，成功将“模型火箭”发射升空。 （5）①写出该反应的符号表达式____。 ②实验室制取氧气通常使用的H2O2溶液浓度为3%~5%左右，而该模型火箭中使用的H2O2溶液浓度为10%，分析两种情境下选择H2O2溶液浓度不同的原因____。 【答案】（1） ① 分子间隔 ②. < （2）N2H4+NO2N2+H2O （3）化学能 （4）B （5） ①. H2O2H2O+O2 ②. 过氧化氢溶液浓度越大反应越剧烈；实验室制氧气时反应速率不宜过快，否则不利于控制；而模拟火箭需要迅速产生大量气体，才能产生足够的反作用力推动火箭升空 【解析】 【小问1详解】 ①分子间存在着间隔，从微观角度分析，氢气液化过程中，氢分子间的间隔变小； ②氢气燃烧时，吸收的热量Q1是破坏氢分子、氧分子间作用力的能量，释放的热量Q2是形成水分子时的能量，燃烧放热，所以Q1燃烧放热，所以Q1<Q2。 【小问2详解】 肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸气，该反应的符号表达式为N2H4+NO2N2+H2O。 【小问3详解】 “火箭升空过程中，燃料燃烧，化学能转化为内能，推动火箭升空时内能再转化为机械能。 【小问4详解】 与火箭升空能量转化（化学能→机械能等）相似的是汽车（燃油）运行，故选B。 【小问5详解】 ①过氧化氢分解的符号表达式为：； ②过氧化氢溶液浓度越大反应越剧烈；实验室制氧气时反应速率不宜过快，否则不利于控制；而模拟火箭需要迅速产生大量气体，才能产生足够反作用力推动火箭升空 17. 氧气是人类赖以生存的重要物质 Ⅰ.空气中的氧气来源 （1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 。 A. B. C. D. Ⅱ模拟工业制氧气 （2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如下图所示，空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 由实验现象可知，液氮的沸点低于液氧，理由是____。（填2点） Ⅲ.实验室利用化学反应制备氧气 （3）装置A可以控制反应速率，当装置中气体流速过快时，应采取的操作是____。 （4）实验室用装置B加热高锰酸钾制取O2，反应的符号表达式为____； （5）用装置C收集时，导管口一开始出现的气泡不能收集，原因是____；若发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是____。 （6）某小组欲收集不同体积分数的氧气，探究带火星木条的复燃情况。 ①应采用的收集装置为____。（填装置序号） ②根据下列实验数据分析，刚好能使带火星木条复燃的氧气浓度大约在____之间。 氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 40% 带火星的木条 复燃 复燃 复燃 复燃 稍亮 不变 ③电解水实验中，通常验证“正极产生的气体为氧气”的方法是____；结合上述探究，同学们发现该方法不能达到目的，理由是____。 Ⅳ.基于特定需求设计和制作简易供氧器 （7）如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。(填字母) A. B. C. 【答案】（1）B （2）液氮可以将空气中的氧气液化；由木条现象可知，随着温度升高，液氮先气化，液氧后气化 （3）调节分液漏斗的玻璃活塞，减缓液体流速 （4） （5） ①. 此时的气体为试管中受热膨胀的空气，收集会导致氧气不纯 ②. 试管口没有塞一团棉花 （6） ①. C ②. 40%~60% ③. 将带火星木条放在正极气体处，若复燃则正极产生氧气 ④. 仅凭木条复燃现象不足以证明正极只产生氧气，也可能混有其他气体只是氧气浓度较高而已（其他合理答案也可） （7）B 【解析】 【小问1详解】 光合作用是吸收二氧化碳和水，生成氧气和有机物，故选B。 【小问2详解】 液氮可以将空气中的氧气液化；氮气不可燃也不助燃，氧气具有助燃性，刚开始时燃着的木条熄灭，1分钟后带火星的木条复燃，则说明先挥发出氮气，后来挥发的为氧气，故氧气的沸点比较高。 【小问3详解】 装置A可以控制反应速率，当装置中气体流速过快时，应采取的操作是调节分液漏斗的玻璃活塞，减缓液体流速； 【小问4详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 C装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集。 若发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，从而使水变紫红色。 【小问6详解】 ①氧气密度比空气大，且收集不同体积分数的氧气，收集装置选C； ②由表格可知，刚好能使带火星木条复燃氧气浓度大约在40%-60%之间； ③电解水实验中，通常验证“正极产生的气体为氧气”的方法是将带火星木条放在正极气体处，若复燃则正极产生氧气。由于仅凭木条复燃现象不足以证明正极只产生氧气，也可能混有其他气体只是氧气浓度较高而已，所以同学们发现该方法不能达到目的； 【小问7详解】 上图“通道”是将氧气通入水中，然后再从水中逸出，最终从上面排出，则相当于B。 18. 二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnO2的过程如图。 （1）MnSO4中Mn的化合价为_____。 （2）Ⅱ中将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为____。 （3）Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是____。 （4）二氧化锰应用广泛，某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2 ①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于____℃。 ②300—900℃时，锰氧化物会逐渐分解，放出一种气体单质，固体中Mn元素的质量分数逐渐____。 ③现有11.5g MnCO3，若加热至900℃，充分反应后管内MnO质量为____g。（提示：从元素守恒的角度，写出计算过程） 【答案】（1）+2 （2）过滤 （3）化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有C元素 （4） ①. 300 ②. 增大 ③. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，MnCO3中锰元素的质量与MnO中锰元素的质量相等，11.5g MnCO3中锰元素的质量为：，则生成MnO的质量为：。 【解析】 【小问1详解】 MnSO4中硫酸根离子显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2； 【小问2详解】 Ⅱ中将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为过滤，过滤可实现固液分离； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mn、C、O，生成物中含Mn、O，故生成物中还应含碳元素，故Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物； 【小问4详解】 ①由图可知，温度高于300℃时，二氧化锰会反应生成其他物质，故焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃； ②300~900℃时，锰氧化物会逐渐分解，放出一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则固体中Mn元素的质量分数逐渐增大； ③见答案。 19. 探究蜡烛及其燃烧。 Ⅰ.初步认识石蜡及其火焰 （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此得出石蜡的物理性质有____。 （2）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。操作及现象如1，这证明焰心温度____（填“最低”或“最高”）。 Ⅱ.对蜡烛燃烧的产物进行探究 【实验方案一】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图2） 烧杯内壁有水雾生成 蜡烛燃烧后的产物有____。 迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水____ 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳。 【实验方案二】 （4）空气中也含有CO2，方案一无法证明烧杯内的CO2是由蜡烛燃烧生成。修改实验方案如图3，观察到____（填现象），则可证明蜡烛燃烧生成CO2。用锥形瓶代替烧杯的优点有____。（填1点） （5）描述实验现象时，不得说出生成物的____，原因是____。故实验方案一中，对于“水雾”的描述及结论也不能成立。结合实验方案二的思路，补充完整实验方案，证明蜡烛燃烧生成水：将装有室内空气的锥形瓶塞上橡皮塞，另取一个相同的锥形瓶，罩在燃烧的蜡烛火焰上方收集气体后塞上橡皮塞，冷却至室温；____。（已知：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。） 【实验方案三】 利用数字化传感器测量有关数据，装置如图4。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 O2含量 CO2含量 CO含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% （6）由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是____； （7）本实验中，蜡烛燃烧生成的物质除H2O和CO2外，还有____。 【答案】（1）硬度小（或质地软），密度小于水 （2）最低 （3） ①. 水 ②. 变浑浊 （4） ①. 甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水不变浑浊 ②. 便于密封 （5） ①. 名称 ②. 生成物的具体成分需通过检验进一步确定，属于实验结论 ③. 打开瓶塞，分别放入无水硫酸铜，装有空气的锥形瓶中无水硫酸铜不变色，装有蜡烛燃烧后气体的锥形瓶中无水硫酸铜变蓝 （6）氧气含量下降（合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 蜡烛能浮在水面上，根据物体在液体中的浮沉条件，当物体密度小于液体密度时漂浮，所以说明石蜡的密度比水小；能用小刀切下一小块蜡烛，表明石蜡质地较软，即硬度小； 【小问2详解】 将小木条迅速平放在火焰中，约 1s 后取出，看到小木条与焰心接触部分未变色，而外焰部分变黑，说明焰心部分温度低，没有使小木条碳化，即焰心温度最低； 【小问3详解】 点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水珠生成，说明石蜡燃烧后的产物为水；石蜡燃烧后的产物为二氧化碳，所以迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，会观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 蜡烛燃烧后的气体二氧化碳浓度较高，所以会观察到甲中石灰水变浑浊，空气中二氧化碳浓度较低，所以会观察到乙中石灰水不变浑浊；用锥形瓶代替烧杯是为了便于密封； 【小问5详解】 描述实验现象时，不得说出生成物的名称，原因是生成物的具体成分需通过检验进一步确定。证明蜡烛燃烧生成水：根据信息：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。则接下来的操作为：打开瓶塞，分别放入无水硫酸铜，装有空气的锥形瓶中无水硫酸铜不变色，装有蜡烛燃烧后气体的锥形瓶中无水硫酸铜变蓝，说明蜡烛燃烧生成了水。 【小问6详解】 从表格数据看，蜡烛点燃前氧气含量为 18.7%，熄灭后为 15.6%，氧气含量明显降低，蜡烛燃烧需要氧气，氧气含量降低到一定程度，蜡烛无法继续燃烧，所以密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量降低；（合理即可） 【小问7详解】 蜡烛点燃前一氧化碳含量从 0 增加到 0.018%，说明生成了一氧化碳；同时铝板表面有黑色固体颗粒，蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，所以蜡烛燃烧生成的产物除水、二氧化碳外，还有一氧化碳和炭黑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $