精品解析：河北省唐山市玉田县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

玉田县2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试卷 考生注意：本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 绿水青山就是金山银山。下列做法符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 生活固体垃圾深埋地下 B. 禁止使用任何化肥农药 C 大力发展风力发电 D. 推广使用一次性筷子 2. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是 A. 冬天窗户玻璃上结“冰花” B. 久置的铁锅出现锈迹 C. 敞口放置的白酒味会变淡 D. 电灯通电后发光放热 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取44mL水 B. 检查装置气密性 C. 试管口塞胶塞 D. 熄灭酒精灯 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 棉花的作用是防止固体粉末进入导管 B. 加热前，一定要先将导管伸入到集气瓶中 C. 集满后，从水中移出集气瓶倒放在桌面上 D. 实验完，先熄灭酒精灯再从水中移出导管 5. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为正确的是 A. 氮气：液态温度低，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B. 稀有气体：比较稳定，常用于医疗急救 C. 氧气：具有可燃性，可以用来做燃料 D. 二氧化碳：不能供给呼吸，属于空气污染物 6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2C——两个碳元素 B. Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷 C. O2——两个氧原子 D. 2NO——两个一氧化氮分子 7. 蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列有关叙述中错误的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素中碳元素的质量分数最大 C. 一个花青素分子含有32个原子 D. 57.4g花青素中含有2.2g氢元素 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下， H2O和 O2可以互相转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 9. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　） A. -2 B. -3 C. -4 D. +3 10. 各类制氧机上都会配有湿化装置。人吸氧时能观察到气泡。同学们自制一款湿化装置如图。关于该装置，下列说法不正确是 A. 使用该装置可以使氧气湿润 B. b导管要连接自制制氧机 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 中国是茶的故乡。为了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： （1）冲泡时茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因是微粒在______，茶漏可以将茶汤和茶叶分开，这相当于化学实验中的______操作。 （2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是______(填“元素”“单质”或“原子”)。 （3）茶树通过根系吸收土中的营养，然后在茶叶中富集。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子内的质子数为______。 12. 水是生命之源，某实践小组进行了如图有关水的实验。 （1）小组同学设计了图1所示的简易净水器。活性炭的作用是______色素和异味，该装置______(填“能”或“不能”)将海水淡化。 （2）图2是小组同学自制的电解水实验装置，两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有氢氧化钠溶液的水，固定活塞后，接通电源。氢氧化钠溶液的作用是______，此反应的化学方程式为______。 13. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。如图是实验课上同学们进行的有关氧气性质的实验，请回答问题。 （1）实验一：硫在空气中和氧气中燃烧现象不同，说明物质的燃烧与______有关。在进行此实验时，无需标注的下列实验图标是______(填序号)。 A.明火 B.护目镜 C.用电 D.洗手 E.排风 （2）实验二：要待火柴______时，再将烧红的铁丝缓慢伸入集气瓶中；铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，______，放热，生成一种黑色固体。 （3）两个实验的集气瓶底部都放有少量水，任选其一说明其集气瓶底部放少量水的目的是______。 14. 近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 （1）在框内补充C的微观模型图______。 （2）该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______变化。 （3）该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______(填微粒名称)，然后再重新组合。 （4）若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和______g物质D。 （5）C物质被称为最清洁的燃料，优点有______(写出一点)。 15. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图： （1）加入“煤气发生炉”前煤块需进行粉碎处理，其目的是______。 （2）已知“发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2；②C+H2CO+H2；以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内达到所需的温度。据此判断，反应②______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）“合成塔”中发生反应为N2+3H2=2NH3；该反应属于基本反应类型中的______反应。 （4）加热条件下“反应釜”中液氨和金属钠发生反应生成氨基钠(NaNH2)和氢气，请写出此化学方程式______。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有______(写出一种即可)。 16. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，如图所示为同学们进行的有关质量守恒定律的实验。请回答问题。 （1）甲实验中观察到现象有①蜡烛逐渐熄灭；②杯子内液面______(填“上升”或“下降”)且变浑浊。由此实验能得到的燃烧条件是______。 （2）乙实验中镁与氧气反应的化学方程式为______；小气球的作用是______。 （3）丙实验______(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。 17. 明明喜欢穿白色棉T恤，为保证衣物的色泽和清洁度，妈妈为他购买了某品牌“爆炸盐”。周末，明明在用其清洗衣物时发现许多问题，带到实验室与老师和兴趣小组的同学们一起进行探究。请你一起参与他们的探究： 名称：XX污渍爆炸盐 规格：500/g 成分：过碳酸钠 功能：深层清洁去除顽固污渍 保存：低温、防潮 禁止与洁厕灵混合使用 使用方法： Step1：将适量爆炸盐放入盆中(4-5勺)衣服量多适当增加，用80℃左右的热水溶解爆炸盐，搅拌让爆炸盐充分溶解5分钟左右 Step2：加入适当洗衣液或洗衣粉/液效果更佳，怕烫的衣服添加适量冷水或自然放凉至不烫手后，放入需要清洗的衣物浸泡90-120分钟左右进行搓洗，然后清水清洗晾晒即可 【查阅资料】(1)“爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。易溶于水且能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。 (2)过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。 【进行实验】取20g该品牌爆炸盐于烧杯中，加入180mL80℃的水，静置。仔细观察看到有细小的气泡产生。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）同学们依据______，做出四种猜想。 猜想一：氧气；猜想二：二氧化碳；猜想三：氢气；猜想四：一氧化碳 【问题讨论】 （2）联系所学知识，结合分析查阅的资料内容，明明认为该气体不可能是CO，理由是______。 兴趣小组同学通过讨论，一致认为猜想一正确，理由是：“爆炸盐”的主要成分过碳酸钠与水反应，生成的过氧化氢能分解生成氧气。并决定通过实验验证此猜想。 【设计实验】 （3）为增强过氧化氢分解速率，可加入适量黑色固体______(填化学式)作催化剂。 （4）实验装置选取图中的______。 A. B. 【实验验证】 （5）实验中检验氧气的具体操作是______。 （6）写出过氧化氢分解的化学方程式______。 【实验结论】产生的气体确实是氧气。 （7）【反思拓展】爆炸盐的使用方法中为什么建议使用80℃的热水？______ 【对比实验】检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如表： 序号 温度 爆炸盐质量 水的体积 食用油污布的去污率 备注 ① 20℃ 1.5g 30mL 60% 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时 ② 20℃ 3.0g 30mL 72% ③ 40℃ 1.5g 30mL 65% ④ 80℃ 3.0g 30mL 87% （8）下列有关说法正确的是______。 A. 对比实验①②数据可知，爆炸盐的浓度越大去污效果越好 B. 对比实验③④数据可知，水的温度越高去污效果越好 C. 爆炸盐需低温保存的原因是因为其受热会发生化学反应 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为2.04g。已知KClO3分解生成KCl和O2。请回答： （1）生成O2的质量为______g。 （2）同时生成KCl的质量为多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉田县2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试卷 考生注意：本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 绿水青山就是金山银山。下列做法符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 生活固体垃圾深埋地下 B. 禁止使用任何化肥农药 C. 大力发展风力发电 D. 推广使用一次性筷子 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾深埋可能污染土壤和地下水，不符合“节能降耗、保护环境”的主题； B、完全禁止化肥农药不科学且不现实，可能影响粮食安全，不符合“节能降耗、保护环境”的主题； C、风力发电利用可再生能源，不消耗化石燃料，能减少污染和碳排放，符合“节能降耗、保护环境”的主题。 D、推广一次性筷子浪费森林资源，增加垃圾产生，不符合“节能降耗、保护环境”的主题； 故选C。 2. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是 A. 冬天窗户玻璃上结“冰花” B. 久置的铁锅出现锈迹 C. 敞口放置的白酒味会变淡 D. 电灯通电后发光放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、冬天窗户玻璃上结“冰花”，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、久置的铁锅出现锈迹，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、敞口放置的白酒味会变淡，是因为酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、电灯通电后发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取44mL水 B. 检查装置气密性 C. 试管口塞胶塞 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，错误。 B、检查装置气密性时，注射器向左推，使集气瓶中气体压强增大，若在长颈漏斗中形成一段水柱，说明装置气密性良好，不漏气，正确。 C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误。 D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧，发生危险，错误。 故选B。 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 棉花的作用是防止固体粉末进入导管 B. 加热前，一定要先将导管伸入到集气瓶中 C. 集满后，从水中移出集气瓶倒放桌面上 D. 实验完，先熄灭酒精灯再从水中移出导管 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，说法正确，符合题意； B、实验室用高锰酸钾制取氧气时，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时，再将导管伸入到集气瓶中收集氧气，说法错误，不符合题意； C、氧气集满后，在水下用玻璃片盖住集气瓶，由于氧气密度比空气略大，所以从水中移出集气瓶正放在桌面上，说法错误，不符合题意； D、实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为正确的是 A. 氮气：液态温度低，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B. 稀有气体：比较稳定，常用于医疗急救 C. 氧气：具有可燃性，可以用来做燃料 D. 二氧化碳：不能供给呼吸，属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮汽化吸热，可制造低温环境，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，故A正确； B、氧气可以供给呼吸，常用于医疗急救，稀有气体化学性质不活泼，可以用于焊接金属时的保护气，故B错误； C、氧气不具有可燃性，不可以用来做燃料，故C错误； D、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D错误； 故选：A。 6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2C——两个碳元素 B. Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷 C. O2——两个氧原子 D. 2NO——两个一氧化氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、2C中“2”表示2个碳原子，元素是宏观概念，不讲个数，A选项错误； B、元素符号右上角数字表示一个离子所带的电荷数，中“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，B选项错误； C、元素符号右下角数字表示分子中原子个数，中“2”表示每个氧分子含2个氧原子，C选项错误； D、化学式前加数字表示分子的个数，2NO中“2”表示2个一氧化氮分子，D选项正确。 故选：D。 7. 蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列有关叙述中错误的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素中碳元素的质量分数最大 C. 一个花青素分子含有32个原子 D. 57.4g花青素中含有2.2g氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是只含两种元素，且其中一种为氧元素的化合物。花青素（C15H11O6）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物。此选项错误。 B、花青素中碳元素的质量分数为：。此选项正确。 C、由花青素的化学式为C15H11O6可知，一个花青素分子中含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子，共含有32个原子。此选项正确。 D、57.4g花青素中氢元素的质量为：。此选项正确。 故选A。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下， H2O和 O2可以互相转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子呈层状排列，质软且有滑腻感。所以它们性质不同是因为结构不同，该选项正确； B、纯净物根据组成元素的种类不同，可分为单质（由同种元素组成的纯净物 ）和化合物（由不同种元素组成的纯净物 ），该选项正确； C、水通电分解可以生成氢气和氧气，即；氢气在氧气中燃烧又可以生成水，即，所以在一定条件下，H2O和O2可以互相转化，该选项正确； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子，它的原子核内只有一个质子，没有中子，该选项错误。 故选D。 9. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　） A. -2 B. -3 C. -4 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知C的化合价为+4价，设N的化合价为x，则（+4）×3+4x =0，x =-3。故选B。 10. 各类制氧机上都会配有湿化装置。人吸氧时能观察到气泡。同学们自制一款湿化装置如图。关于该装置，下列说法不正确的是 A. 使用该装置可以使氧气湿润 B. b导管要连接自制制氧机 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿化装置中有水，氧气通过水时会带走部分水汽，从而使氧气湿润， 选项说法正确，不符合题意。 B、应该是a导管连接自制制氧机，这样氧气从a导管进入，通过水后从b导管排出供人吸氧。若b导管连接制氧机，氧气会将水压入a导管，无法正常使用，选项说法不正确，符合题意。 C、若有氧气输出，会在水中形成气泡，所以使用该装置可以通过观察是否有气泡来观测是否有氧气输出，选项说法正确，不符合题意。 D、氧气输出速率不同，产生气泡的快慢不同，所以使用该装置可以通过观察气泡产生的快慢来观测氧气输出的速率， 选项说法正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 中国是茶的故乡。为了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： （1）冲泡时茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因是微粒在______，茶漏可以将茶汤和茶叶分开，这相当于化学实验中的______操作。 （2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是______(填“元素”“单质”或“原子”)。 （3）茶树通过根系吸收土中的营养，然后在茶叶中富集。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子内的质子数为______。 【答案】（1） ①. 不断运动 ②. 过滤 （2）元素 （3）34 【解析】 【小问1详解】 茶香四溢，从微观角度看，闻到茶香的原因是分子在不断运动，茶香分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香；茶漏可以将茶汤和茶叶分开，实现了固体和液体的分离，这相当于化学实验中的过滤操作，故填：不断运动；过滤； 【小问2详解】 茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的 “钾、镁、氟和硒” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，故填：元素； 【小问3详解】 元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于质子数，由图可知，硒元素的原子序数为34，则硒原子的质子数为34，故填：34。 12. 水是生命之源，某实践小组进行了如图有关水的实验。 （1）小组同学设计了图1所示的简易净水器。活性炭的作用是______色素和异味，该装置______(填“能”或“不能”)将海水淡化。 （2）图2是小组同学自制的电解水实验装置，两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有氢氧化钠溶液的水，固定活塞后，接通电源。氢氧化钠溶液的作用是______，此反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不能 （2） ①. 增强导电性 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 该装置仅能除去不溶性杂质、部分可溶性杂质（色素、异味），无法去除海水中的盐分，因此不能将海水淡化。 故填：吸附；不能。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性（纯水导电性弱，加入电解质可提升导电性）； 电解水生成氢气和氧气，其化学方程式为。 故填：增强导电性； 13. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。如图是实验课上同学们进行的有关氧气性质的实验，请回答问题。 （1）实验一：硫在空气中和氧气中燃烧现象不同，说明物质的燃烧与______有关。在进行此实验时，无需标注的下列实验图标是______(填序号)。 A.明火 B.护目镜 C.用电 D.洗手 E.排风 （2）实验二：要待火柴______时，再将烧红的铁丝缓慢伸入集气瓶中；铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，______，放热，生成一种黑色固体。 （3）两个实验的集气瓶底部都放有少量水，任选其一说明其集气瓶底部放少量水的目的是______。 【答案】（1） ①. 氧气含量 ②. C （2） ①. 即将燃尽 ②. 火星四射 （3）实验一：吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，这说明物质燃烧与氧气含量有关，硫燃烧出现明火，需要戴护目镜；生成的二氧化硫为污染性气体，需要排风；实验后需要洗手，此实验不需要用电，所以无需标注的实验图标是C，故填：氧气含量；C； 【小问2详解】 铁丝燃烧实验中要待火柴即将燃尽时，再将烧红的铁丝缓慢伸入集气瓶中，铁丝在氧气中可发生剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：即将燃尽；火星四射； 【小问3详解】 实验一：集气瓶底部少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；实验二：集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故填：实验一：吸收二氧化硫，防止污染空气。 14. 近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 （1）在框内补充C的微观模型图______。 （2）该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______变化。 （3）该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______(填微粒名称)，然后再重新组合。 （4）若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和______g物质D。 （5）C物质被称为最清洁的燃料，优点有______(写出一点)。 【答案】（1） （2）不发生 （3）碳原子、氢原子和氧原子 （4）14 （5）燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有4个氢原子、2个碳原子和2个氧原子，反应后有2个碳原子和2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，故C中应补充2个氢分子，即； 小问2详解】 该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后不发生变化； 【小问3详解】 化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新分子，则该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为碳原子、氢原子和氧原子，然后再重新组合； 【小问4详解】 由微观示意图可知，A为甲烷、B为二氧化碳、D为一氧化碳，由第（1）小问分析可知，C为氢气，则该反应为甲烷与二氧化碳在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳的质量比为，因此反应中消耗4g物质A和11g物质B，会生成1g物质C和14g物质D； 【小问5详解】 由第（1）小问分析可知，C为氢气，氢气被称为最清洁的燃料，其优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 15. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图： （1）加入“煤气发生炉”前煤块需进行粉碎处理，其目是______。 （2）已知“发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2；②C+H2CO+H2；以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内达到所需的温度。据此判断，反应②______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）“合成塔”中发生反应为N2+3H2=2NH3；该反应属于基本反应类型中的______反应。 （4）加热条件下“反应釜”中液氨和金属钠发生反应生成氨基钠(NaNH2)和氢气，请写出此化学方程式______。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有______(写出一种即可)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）吸收 （3）化合 （4） （5）氢气、氮气 【解析】 【小问1详解】 加入“煤气发生炉”前煤块需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 根据题意可知，发生炉内两个主要反应必须要进行调控，才能保持炉内达到所需的温度，反应①放出热量，由此可判断反应②吸收热量； 【小问3详解】 “合成塔”中发生反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问4详解】 加热条件下“反应釜”中液氨和金属钠发生反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 由流程图可知，氢气既作为反应物、又作为生成物，另外合成塔中有部分没有参加反应的氢气和氮气排出，可以继续循环利用，因此整个生产过程中，可以循环利用的物质有氢气、氮气。 16. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，如图所示为同学们进行的有关质量守恒定律的实验。请回答问题。 （1）甲实验中观察到现象有①蜡烛逐渐熄灭；②杯子内液面______(填“上升”或“下降”)且变浑浊。由此实验能得到燃烧条件是______。 （2）乙实验中镁与氧气反应的化学方程式为______；小气球的作用是______。 （3）丙实验______(填“能”或“不能”)直接用于验证质量守恒定律。 【答案】（1） ①. 上升 ②. 与氧气接触 （2） ①. ②. 形成封闭系统，调节装置气压 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置内压强减小，因此杯子内液面上升； 蜡烛因氧气耗尽而熄灭，由此得出燃烧条件之一是与氧气接触。 故填：上升；与氧气接触。 【小问2详解】 镁与氧气反应生成氧化镁，其化学方程式为； 小气球的作用是缓冲压强（防止装置内压强过大冲开橡胶塞），且使装置密闭，便于验证质量守恒定律。 故填：；形成封闭系统，调节装置气压。 【小问3详解】 丙实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置为敞口容器，二氧化碳会逸出，导致反应后烧杯内物质的总质量减小，因此不能直接用于验证质量守恒定律。 故填：不能。 17. 明明喜欢穿白色棉T恤，为保证衣物的色泽和清洁度，妈妈为他购买了某品牌“爆炸盐”。周末，明明在用其清洗衣物时发现许多问题，带到实验室与老师和兴趣小组的同学们一起进行探究。请你一起参与他们的探究： 名称：XX污渍爆炸盐 规格：500/g 成分：过碳酸钠 功能：深层清洁去除顽固污渍 保存：低温、防潮 禁止与洁厕灵混合使用 使用方法： Step1：将适量爆炸盐放入盆中(4-5勺)衣服量多适当增加，用80℃左右的热水溶解爆炸盐，搅拌让爆炸盐充分溶解5分钟左右 Step2：加入适当洗衣液或洗衣粉/液效果更佳，怕烫的衣服添加适量冷水或自然放凉至不烫手后，放入需要清洗的衣物浸泡90-120分钟左右进行搓洗，然后清水清洗晾晒即可 【查阅资料】(1)“爆炸盐”主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。易溶于水且能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。 (2)过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。 【进行实验】取20g该品牌爆炸盐于烧杯中，加入180mL80℃的水，静置。仔细观察看到有细小的气泡产生。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）同学们依据______，做出四种猜想。 猜想一：氧气；猜想二：二氧化碳；猜想三：氢气；猜想四：一氧化碳。 【问题讨论】 （2）联系所学知识，结合分析查阅的资料内容，明明认为该气体不可能是CO，理由是______。 兴趣小组的同学通过讨论，一致认为猜想一正确，理由是：“爆炸盐”的主要成分过碳酸钠与水反应，生成的过氧化氢能分解生成氧气。并决定通过实验验证此猜想。 【设计实验】 （3）为增强过氧化氢分解速率，可加入适量黑色固体______(填化学式)作催化剂。 （4）实验装置选取图中的______。 A. B. 【实验验证】 （5）实验中检验氧气的具体操作是______。 （6）写出过氧化氢分解的化学方程式______。 【实验结论】产生的气体确实是氧气。 （7）【反思拓展】爆炸盐的使用方法中为什么建议使用80℃的热水？______ 【对比实验】检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如表： 序号 温度 爆炸盐质量 水的体积 食用油污布的去污率 备注 ① 20℃ 1.5g 30mL 60% 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时 ② 20℃ 3.0g 30mL 72% ③ 40℃ 1.5g 30mL 65% ④ 80℃ 3.0g 30mL 87% （8）下列有关说法正确的是______。 A. 对比实验①②数据可知，爆炸盐的浓度越大去污效果越好 B. 对比实验③④数据可知，水的温度越高去污效果越好 C. 爆炸盐需低温保存的原因是因为其受热会发生化学反应 【答案】（1）化学变化前后元素种类不变 （2）一氧化碳有毒 （3）MnO2 （4）B （5）将带火星的小木条放在导管口检验 （6）2H2O22H2O+O2↑ （7）对比实验数据可知，温度越高，爆炸盐的去污率越高 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 同学们依据 “爆炸盐” 的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），其与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，而反应物中含有碳、氢、氧元素，化学变化前后元素种类不变，所以做出四种猜想。 【小问2详解】 明明认为该气体不可能是CO，理由是一氧化碳有毒。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，为增强过氧化氢分解速率，可加入适量黑色固体MnO2作催化剂。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于导管口，若木条复燃，则氧气集满。 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问7详解】 从对比实验数据可知，温度越高，爆炸盐的去污率越高，使用80℃的热水能加快过碳酸钠与水的反应速率，使产生的 “活性氧” 更多，从而增强去污能力。 【小问8详解】 A、对比实验①②数据，只有爆炸盐质量不同（即浓度不同），其他条件相同，②中爆炸盐质量大（浓度大），去污率更高，可知爆炸盐的浓度越大去污效果越好，正确。 B、对比实验③④数据，温度和爆炸盐质量都不同，有两个变量，不能得出水的温度越高去污效果越好的结论，错误。 C、因为爆炸盐在较高温度下，其主要成分过碳酸钠与水反应速率加快，“活性氧” 释放快，会影响其保存和使用效果，说明爆炸盐受热会发生化学反应，所以需低温保存，正确。 故选AC。 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为2.04g。已知KClO3分解生成KCl和O2。请回答： （1）生成O2的质量为______g。 （2）同时生成KCl的质量为多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）0.96g （2）设同时生成的KCl质量为， 答：同时生成的KCl质量为1.49g。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g，故填：0.96g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $