题型06 物质结构与元素推断综合题（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型06 物质结构与元素推断综合题 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．Z的氧化物对应的水化物是强酸 B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z C．简单氢化物的稳定性：Z >Y>X D．X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N，根据离子化合物中元素的化合价：Li为+1价，F为-1价，故Z为P，综上所述，W为Li，X为N，Y为F，Z为P。 【解析】A．Z为P，Z的氧化物对应的水化物有多种，如H3PO3、H3PO4等，均不是强酸，A错误； B．X为N，Y为F，Z为P，对应的简单氢化物分别为：NH3、HF、PH3，NH3、HF存在分子间氢键，标况下HF非气态，氨气为气态，故沸点：HF>NH3>PH3，B正确； C．同周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，同主族元素非金属性从上往下逐渐增减弱，故非金属性：F>N>P，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF>NH3>PH3，C错误； D．X为N，NH3、N2H4为共价化合物，NH4H为离子化合物，Y为F，HF为共价化合物，D错误； 故选B。 2．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<Q C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【分析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：，故W、X、Y、Z、Q、R分别代表H、C、N、O、Na、Cl。 【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．氧气和氯气为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，故沸点：O2<Cl2<Na，B正确； C．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，阴阳离子个数比均为1:2，C错误； D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误； 故选B。 3．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．与形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性低 D．化合物M中W都满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；W形成两个键，最外层应该是6个电子，则W为O ， W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，W有8个电子，X最外层有1个电子，则Z最外层有7个电子，则Z为Cl，则W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl，据此解答。 【解析】A．与分别是O和Na，形成的化合物可以是Na2O2，溶于水时破坏的有离子键和共价键，A错误； B．W为O、Y为Si、Z为Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，B错误； C．W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C错误； D．M中含二价阴离子，W为O，化合物M中O都满足8电子稳定结构，D正确； 答案选D。 4．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）某食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。 W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” X 单质在空气中含量最多 Y 第四周期原子半径最大的元素 Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料 下列叙述正确的是 A．W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B．X元素氧化物的水化物同主族酸性最强 C．Y在空气中充分燃烧产物为 D．抗结剂中Z的化合价为+2价 【答案】D 【分析】W最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”，说明W为C元素；X单质在空气中含量最多，说明X为N元素；Y是第四周期原子半径最大的元素，Y是K元素；Z合金是日常生活中使用最广泛的金属材料，Z为Fe元素。 【解析】A．C元素的氟化物有四氟化碳，在空气中不燃烧，A错误； B．N元素氧化物的水化物可能是亚硝酸，亚硝酸酸性弱于磷酸，B错误； C．K在空气中充分燃烧可生成，C错误； D．抗结剂，其中Fe元素化合价为+2价，D正确； 答案选D。 5．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 【答案】A 【分析】因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是。丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是。与反应，若少量生成（18电子阴离子），即乙为；再与反应生成（18电子阴离子），即丙为。又因为R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，所以R为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 【解析】A．H、O、S组成的三元分子如、都是共价化合物，该选项错误； B．S的氧化物对应水化物，是弱酸，是强酸，所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，该选项正确； C．H和O组成的化合物、在常温下是液态，H和S组成的化合物常温下是气态，H和X组成的化合物的沸点一般高于H和Z组成的化合物的沸点 ，该选项正确； D．Y是Na，在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na是所在周期中原子半径最大的主族元素，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 6．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。 【解析】A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确； B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确； C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确； D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确； 故选D。 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，Ⅹ为O，Y为F，Z为，R为S，W为元素，以此分析解答。 【解析】A．由分析可知，Ⅹ为O，Z为，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物和，可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．由分析可知，Z为，Z的单质很活泼，但不能将铁从其盐溶液中置换出来，由于先与水反应，生成的再与反应生成，B错误； C．W与R的氢化物分别是和，二者的稳定性：，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D 错误； 答案选A。 8．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，故B正确； C．H、N、O 三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．C、O形成化合物、，N、O形成化合物、等化合物，故D正确； 故选C。 9．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q的金属性强于R 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为元素，据此作答。 【解析】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，故B正确； C．M与Y组成的化合物，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，故D错误； 故答案选D。 10．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的同主族，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y<W B．简单离子半径：W>X>Y>Z C．非金属性：X<Y<W D．Z2X2中只离子键，无共价键 【答案】B 【分析】四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色化合物为Na2O2，则Z为Na元素，Y与W同主族，则Y为F元素，W为Cl元素，据此解题。 【解析】A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性：Y(F)＞W(Cl)，则简单气态氢化物的稳定性：Y(HF)>W(HCl)，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，B正确； C．同周期从左到右，非金属性变强，同主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性最强的是，C错误； D．Z2X2是Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是共价键，D错误； 故选B。 11．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B．Y元素的氧化物的水化物是强酸 C．元素非金属性： D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子团体是得了一个电子，是X得了这个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 【解析】A．该化合物中，W、X、Y之间有极性共价键，Y和Y之间有非极性共价键，A错误； B．N元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，B错误； C．同一周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性B＜N，C正确； D．的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选C。 12．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素，据此解答。 【解析】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Y>Z B．X、W均位于第IA族 C．简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D．W的氢氧化物碱性比KOH更强 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期相邻且可形成常见的气态化合物，则Y为N、Z为O；X与W的质子数之和为12，则X为H，W为Na； 【解析】A．Y、Z、W分别为N、O、Na，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，A错误； B．X为H，W为Na，X、W均位于IA族，B正确； C．Y为N，Z为O，NH3常温为气态，H2O常温为液态，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误；   D．钠的金属性弱于钾，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的氢氧化物碱性比KOH更弱，D错误； 故选B。 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下列说法正确的是 A．原子半径：己>庚>戊 B．己的氧化物对应水化物为强酸 C．丙在空气中燃烧生成过氧化物 D．实验室中乙储存在煤油中 【答案】C 【分析】甲至庚均为短周期元素，据其在周期表的位置可知，甲为一周期的H元素，乙是二周期的Li元素、丙是第三周期的Na元素，丁是Mg元素，乙与戊的原子序数相差5，则戊是O元素、庚是F元素、己是S元素。 【解析】A．己和戊同主族，己的电子层数比戊多，原子半径比戊大，戊和庚同周期，戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原子半径：己>戊>庚，即：S>O>F，故A错误； B．非金属性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，己的氧化物对应水化物有H2SO4、H2SO3等，亚硫酸不是强酸，故B错误； C．钠在空气中燃烧产生过氧化钠，过氧化钠为过氧化物，故C正确； D．Li的密度比煤油的小，不会沉在煤油底部，无法隔绝空气和水，因此不能用煤油储存锂，故D错误； 故答案选C。 15．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X形成的单质只有一种 B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C．常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于KOH溶液中 D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【分析】四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。 【解析】A．碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误； B．不同周期，电子层越多半径越大，同周期越靠右半径越小，它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W) ＞r(X )＞r(Y)，故B错误； C．Z是Al元素，其中单质铝和氧化铝都是既能和酸反应，又能和碱反应，故C错误； D．非金属越强，其简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，则H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选D。 16．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）回答下列问题： Ⅰ．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：汞的原子结构示意图如下图所示： (1)汞在周期表中位于第 周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (2)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的结构式为 。 (3)上述元素中，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则该元素的最高价氧化物对应水化物为 (填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为 。 (4)元素③，⑤，⑧形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为 。 Ⅲ．Fe元素位于第四周期第VIII族，西周晚期我国就已经掌握了冶铁技术，战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 (6)在钢铁工业制造过程中，炽热的铁水注入模具进行定型之前，模具要进行干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) 六 H2O (2)H-O-Cl (3) HClO4 2F2+2H2O=4HF+O2 (4)S2->O2->Na+ (5)1.5NA (6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【分析】Ⅱ．根据元素周期表，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，据此分析； 【解析】（1） 据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期；非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O； （2）O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其结构式为H-O-Cl； （3）最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，该族中非金属性最强的元素构成的单质是F2，常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物是H2O，两者反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2； （4）一般电子层数越多离子半径越大，故S2-最大；离子核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为S2->O2->Na+； （5）反应中氮元素化合价由+5变为0，电子转移为，上述反应中若生成标准状况下为0.15mol，则转移的电子数目为1.5NA； （6）在钢铁工业制造过程中，炽热的铁水注入模具进行定型之前，模具要进行干燥的原因是高温条件下Fe会与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 (1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。 (2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (3)元素⑨在周期表中的位置是 。 (4)用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程： 。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 (5)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。 (6)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 。 (7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 【答案】(1) (2)离子键、共价键(或非极性键) (3)第四周期第Ⅷ族 (4) (5) (6) (7) 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答； (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【解析】（1）元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧原子之间是非极性键，因此含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)。 （3）元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 （4）温室气体是二氧化碳，用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程。 （5）M最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。 （6）N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 （7）根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 18．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。与的最外层电子数相同，的一种同位素可用于测定一些文物的年代，与的质子数之差为的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 。 (2)Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (3)最简单氢化物的稳定性：Y (填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)请设计实验证明元素的非金属性比的强： 。 (5)X与W形成的化合物可与反应生成的单质，在这个反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当此反应转移时，反应生成的气体体积(标准状况)为 L。 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2) (3) 弱于 (4)将硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，有气泡生成 (5) 氧化剂 22.4 【分析】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的六种元素，且为元素周期表中连续三个短周期的主族元素，则为H；的一种同位素可用于测定一些文物的年代，则Y为C；X与的最外层电子数相同，则W为Na；的最外层电子数是最内层电子数的三倍，则M为S，与的质子数之差为8，则Z为O，所以X、Y、Z、W、M、N依次为H、C、O、Na、S、Cl元素，据此解答。 【解析】（1）Z为O，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族； （2）Z、W、M、N的简单离子分别为，的电子层数为2，核外电子层结构相同；的电子层数为3，核外电子层结构相同，且电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为：； （3）Y为C、Z为O，因非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：CH4弱于H2O；W为Na、N为Cl，W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者分别属于强碱、强酸，两者反应的离子方程式为：； （4）M为S、Y为C，要证明元素S的非金属性比C的强，即证明最高价氧化物对应的水化物酸性：，根据“较强酸制较弱酸”的规律，即用硫酸制备碳酸，则设计实验证明元素的非金属性比的强为：将硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，有气泡生成； （5）H与Na形成的化合物为NaH，它可与H2O反应生成氢气，反应的化学方程式为：，在这个反应中，H2O中的H元素化合价由+1价降至0价，则作氧化剂，由反应式可得到关系式：，则当此反应转移时，反应生成1molH2，其标准状况下的体积为22.4L。 19．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： (1)D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为 。 (2)G在元素周期表中的位置为 。 (3)DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为 。 (4)AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (5)用电子式表示化合物A2F的形成过程： 。 (6)与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式 ，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途 。 【答案】(1) (2)第三周期VIIA族 (3)S=C=S (4)离子键、非极性键 (5) (6) 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】由于短周期G元素最高价为+7价，G是Cl；由于F元素为+6价且原子半径大于Cl可知F为S；E为+5价，但其原子半径却小于S说明E只能是N；D为+4价，但其原子半径大于N却小于S说明D只能是C；B为+3价，但其原子半径却大于S说明B只能是Al；A为+1价，但其原子半径却大于Al说明A只能是Na。 【解析】（1）根据分析，D为C，某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为； （2）G为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族； （3）D为C，F为S，CS2的结构式为：S=C=S； （4）A为Na，E为N，NaN3为离子化合物，含有离子键，N和N原子之间为非极性键，故含的化学键类型为：离子键、非极性键； （5） A为Na，F为S，形成的化合物为Na2S，电子式表示其形成过程为：； （6） F为S，与F处于同一主族的短周期元素Q为O，与A形成原子个数比为1：1的固体L为Na2O2，电子式为：，Na2O2的一个重要用途为：过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 20．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）结合元素周期表，回答下列问题： (1)①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为 。 (2)写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为 元 填“强”或“弱”)酸。 (4)下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是 (填字母序号)。 a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序 c．原子半径由大到小的顺序 d．最高正价由低到高的顺序 (5)③有多种核素，请举出其中一种核素的一个应用 。 (6)④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为： 。 【答案】(1) (2) (3) 一 弱 (4)b、c (5)：相对原子质量的比较标准；：考古断代/同位素示踪 (6) 【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Cl，据此分析解答。 【解析】（1）H、C、N按照原子个数比1：1：1构成14电子分子为HCN，则其结构式为； （2） 含有元素O、Na且既具有离子键又具有非极性共价键化合物为Na2O2，其电子式为； （3）由与NaOH反应原理可知其只能结合1个OH-，为一元弱酸； （4）a．④、⑤、⑥的阴离子分别为N3-、O2-、F-；三种元素的非金属性依次增大，对应简单阴离子还原性依次减弱，故a错误； b．三种元素的非金属性依次增大，简单氢化物的稳定性依次增强，故b正确； c．三种元素为同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故c正确； d．O和F无最高正价，故d错误； 故选bc； （5）C元素存在多种核素，其中：相对原子质量的比较标准；可用于考古断代、同位素示踪； （6）N和Mg形成Mg3N2，其与水反应生成氢氧化镁白色沉淀，产生的气体相对于的密度为8.5，则气体的摩尔质量为17g/mol，可知为氨气，则反应方程式为。 21．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。 (1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (用化学式表示)。 (2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体，其电子式是 。 (4)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．是一种强碱 B．铷单质的熔点比钠单质的熔点高 C．是离子化合物 D．和氧气在加热的条件下生成 (5)元素⑥和⑦形成的合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定此合金(不含其他元素)中金属元素的质量分数，设计了如下实验装置进行探究，甲与乙中盛装的是蒸馏水。 i．导管a的作用是 。 ii．已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，待反应停止后，读取量气管乙液面之前应注意 。 iii．若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)。 (6)如图所示，气缸的总体积为，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以无摩擦力自由移动，可以固定，也可以取下。25℃时，向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是___________。 A．当活塞不再移动时，I室的体积为 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为 D．取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍 【答案】(1) (2) (3) (4)AC (5) 平衡压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；精确测量氢气体积，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 冷却至室温再读数：读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平 53% (6)AD 【分析】由周期表图可知，①~⑨分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 【解析】（1）元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4和HClO4，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2SO4； （2）元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子分别是：O2-、Mg2+、Al3+、S2-，电子层越多，半径越大，S2-半径最大，电子层结构相同的粒子，序数越大，半径越小，O2-、Mg2+、Al3+电子层结构相同，半径O2->Mg2+>Al3+，因此半径由大到小的顺序是S2->O2->Mg2+>Al3+； （3）元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体是Na2O2，电子式为：； （4）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Rb>K，碱性RbOH>KOH，因此RbOH是一种强碱，A正确； 碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，铷单质的熔点比钠单质的熔点低，B错误； RbCl属于盐类，是离子化合物，C正确； Rb和氧气在加热的条件下可以生成过氧化物和超氧化物，D错误； 答案选AC； （5）该装置是测定Mg、Al与稀硫酸反应生成H2体积的装置，导管a的作用是平衡压强能够使稀硫酸顺利流下，同时可以消除由于加入稀硫酸而引起的气体体积的误差； 读取量气管乙的液面时，要先冷却到室温再读数，同时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平再进行读数； 得到氢气的物质的量为，设4.08g合金中Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，得出方程式①27x+24y=4.08，②x+y=0.2，解得x=y=0.08，Al的质量分数为：； （6）4g氢气的物质的量为2mol，16g氧气的物质的量为0.5mol； A、当活塞不再移动时，两边压强相等，恒温恒压下，气体体积之比等于物质的量之比，I室的体积为，A正确； B、恒温恒压下，两种气体密度之比等于摩尔质量之比，I、II两部分气体的密度之比为：2:32=1:16，B错误； C、当活塞固定在气缸中间，I、II两部分气体体积相等，恒温恒容下，两种气体压强之比等于气体的物质的量之比，压强比为2：0.5=4:1，C错误； D、取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，0.5molO2和2molH2反应剩余1molH2，恒温恒容下，反应前后压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍，D正确； 答案选AD。 22．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答： (1)元素符号：A ；B ；C ；D ； (2)D元素位于周期表中第 周期，第 族。 (3) C2B2的电子式 ，所含化学键为 。 (4) AB2的电子式 ，写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 【答案】(1) C O Na Cl (2) 三 ⅦA (3) 离子键、非极性共价键 (4) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 【分析】根据题给信息，A和B原子有相同的电子层数，说明它们在同一周期。A的L层电子数是K层的两倍。K层是第一层，最多容纳2个电子，那么L层就是4。那A的电子结构应该是K层2个，L层4个，即A是碳(C)元素；由“C在空气中燃烧时呈现黄色火焰”可知，C是钠(Na)元素。“C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物”，淡黄色的固态化合物是过氧化钠，则可知B为氧(O)元素。“D是同周期内原子半径最小的元素”，可知与Na同周期中原子半径最小的通常是第ⅦA族的元素，也就是卤素中的Cl元素，故D为氯(Cl)元素。据此解答。 【解析】（1）由分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是Cl元素。答案为：C；O；Na；Cl； （2）Cl元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。答案为：三；ⅦA； （3） C2B2是Na2O2，其电子式为：，所含化学键类型有离子键和非极性共价键。答案为：；离子键、非极性共价键； （4） AB2是CO2，电子式为：。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 23．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）Ⅰ．下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)写出序号②对应元素的元素名称和元素符号 。 (2)写出与④、⑤、⑥、⑦对应的元素简单离子半径由大到小的顺序(用元素符号表示) (3)以下与④为同一主族的还有_______ A．Se B．Sb C．Te D．Bi (4)以下能说明⑦的非金属性比⑥强的事实是_______ A．单质的沸点⑦比⑥低 B．简单氢化物酸性⑦比⑥强 C．⑦可⑥从其盐溶液中置换出来 D．简单阴离子还原性⑦比⑥弱 II． 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 x 常温下单质分子为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (5)写出T与Y形成的原子数比为1：1的化合物的电子式 。 (6)X在元素周期表中的位置为 。 (7)Z与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 【答案】(1)铍 Be (2) (3)BD (4)CD (5) (6)第二周期第ⅤA族 (7) 【分析】Ⅰ．根据元素周期表，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Na，⑨为Cr； II．T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素； 【解析】（1）序号②对应元素的元素名称为铍，元素符号为Be； （2）N、O对应的简单离子核外有两层电子，S、Cl对应的简单离子核外有三层电子，一般离子核外电子层数多，离子半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，离子半径小，故简单离子半径由大到小的顺序； （3）④为N，与N为同一主族的还有Sb、Bi，故选BD； （4）A．氯气沸点比硫低，不能说明Cl的非金属性比S强，A错误； B．S、Cl简单氢化物的结构不相似，酸性强弱不能判断其非金属性，B错误； C．氯气可以将硫从其盐溶液中置换出来，说明氯气氧化性更强，Cl的非金属性比S强，C正确； D．非金属性越弱，其对应简单阴离子还原性越强，可以说明Cl的非金属性比S强，D正确； 故选CD； （5）O与Na形成的原子数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为； （6）N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族； （7）Al与Na的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的化学方程式为。 24．（2024-2025高一上·吉林·期末）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。 (1)A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式 。 (2)写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈 色。 (4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填标号)。 a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强 c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物 d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D (5)B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为 ； 此气体的分子空间构型为 。 (6)W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。 【答案】(1)H-O-Cl (2) (3)黄 (4)ad (5) 正四面体形 (6) 【分析】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子，A是H元素；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B是C元素；C为地壳中含量最多的元素，C是O元素；D的最外层电子数与A相同，D是Na元素；E的L层电子数为其电子总数的一半，E是S元素，则F是Cl元素。 【解析】（1）H、O、Cl按照原子个数比1：1：1构成化合物是HClO，结构式为H-O-Cl。 （2） 只含有O、Na两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物是Na2O2，电子式为。 （3）Na的焰色为黄色，高温灼烧H、C、O、Na四种元素形成的化合物时，火焰呈黄色； （4）a．同周期元素从左到右，非金属性增强，对应阴离子还原性减弱，由强到弱的顺序为S2->Cl-，故选a； b．原子序数为35的元素是Br，与Cl同主族，同主族元素从上到下最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，HClO4的酸性大于HBrO4，故不选b； c．H2O的沸点高于H2S，与氢键有关，与元素周期律无关，故不选c； d．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小；原子半径由小到大的顺序为O<S<Na，故选d； 选ad。 （5）第三周期离子半径最小的元素是Al，Al和C按照原子个数比3：4构成固体化合物Al4C3，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀氢氧化铝。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍，该气体相对分子质量为16，则该气体为甲烷。Al4C3与水反应的化学方程式为； 甲烷的分子空间构型为正四面体。 （6）W是第VIII族中原子序数最小的元素，W是Fe元素。Fe的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的Fe的氧化物四氧化三铁，反应的离子方程式为。 25．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 ；写出C元素的两种同素异形体的化学式 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 (3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.和中都含共价键 b.A，D可形成离子化合物 c.，中阴阳离子个数比均为1：2 d.和均能溶于，并发生化合反应 (5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为 。 (6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是 (填序号)。 ①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比易被氧化 ④比M的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 【答案】(1) 第二周期第VIA族 、 (2) (3) (4)d (5) (6)② 【分析】短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、M同主族，则M为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。据此分析。 【解析】（1）C为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，形成的两种同素异形体为氧气和臭氧，化学式为O2、O3； （2） 经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是； （3）经分析C、D、M的简单离子应分别是指O2-、Na+、S2-，同主族元素从上到下，简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为； （4）a．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故a正确； b．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故b正确； c．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为1∶2，故c正确； d．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故d错误； 故选：d。 （5）该复盐为KAl(SO4)2•12H2O，该盐溶液中加入足量溶液，生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为； （6）①Cl2通入硫化氢的水溶液中，溶液变浑浊，说明生成单质S，则说明Cl的非金属性强于S，故①不选； ②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl与硫化氢都不是二者的最高价氧化物的水化物，不能用来判断非金属性的强弱，故②选； ③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③不选； ④元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④不选； ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤不选； 故选②。 26．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)Al(OH)3 (3) (4)BD (5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO (6) Cs 强 BC 【分析】参照元素①~⑧在表中的位置分析可知：①H、②O、③Na、④Al、⑤Cl，⑥S，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。 【解析】（1）⑤即Cl，Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； （2）④即Al，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式Al(OH)3； （3） ①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为； （4）W是第四周期与②O同主族的元素，为Se； A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选； B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B选； C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选； D．非金属性：S>Se，S与氢气加热条件下反应，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，故常温下Se与H2难以化合，D选； 故选BD； （5）①②③⑥组成的强酸酸式盐为NaHSO4，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4 (熔融)=Na++HSO； （6）①铯的元素符号为Cs； ②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：NaCs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强； ③A．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素，如H为非金属元素，A错误； B．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确； C．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，碳酸钠、碳酸钾为可溶性盐，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确； D．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K＜Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选BC。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪   (1)非金属性最强的是 (填元素符号)，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程 ，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键为 。 (3)④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)能够比较元素⑨与⑩的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.氢化物酸性：⑨弱于⑩ b. ⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质 c.单质与反应：⑩比⑨容易 d.含氧酸的酸性：⑩强于⑨ 【答案】(1) F (2) 离子键和(非极性)共价键 (3) (4) (5)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、⑪ 为K元素。 【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以非金属性最强的是F；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是； （2）⑥和⑩两种元素组成的化合物为氯化镁，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，电子式的形成过程，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物为过氧化钠，是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧非极性共价键，故含有的化学键为离子键和(非极性)共价键； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：； （4）元素⑦的铝单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式：； （5）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b； c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c； d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d； 选bc。 28．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)①②元素形成化合物的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 。 (4)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (5)用含元素⑧的物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片后火焰颜色为 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 【答案】(1) 三 ⅢA (2) (3)离子键、共价键 (4)H2O>H2S (5)紫色 (6)CE 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca； 【解析】（1）⑤为Al元素，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族； （2） ①②元素形成化合物为氨气，电子式是； （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，则为过氧化钠，是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含氧氧非极性共价键，故含有的化学键为离子键和(非极性)共价键； （4）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较：H2O>H2S； （5）焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色； （6）A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子分别为钠离子、铝离子、钙离子，离子电子层数越多，半径越大，层数相同时，序数大的半径小，故半径最小的是Al3+，A错误； B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，B错误； C．同一周期从左到右，金属性减弱，金属性越强，与水反应越激烈，故K比Ca激烈，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其中Cl的非金属性较强，则酸性较强的是HClO4，D错误； E．上图区域为过渡元素，可寻找催化剂，E正确； 故选CE。 29．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： (1)写出H元素在周期表中的位置 ，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为： 。 (2)K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为 (填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式： 。 (3)已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为 ，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为 。(填化学式) (4)EA4K是 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 。 (5)以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C．分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (3) 2 KSCN (4) 离子 (5)B 【分析】由图，ADEFGHKM分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、氯、铁； 【解析】（1）H元素为铝，在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，其单质与强碱溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （2）K为氯元素，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和漂白性更好的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； （3）原子中质子数=电子数，则原子结构示意图中x=26-2-8-14=2，铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，检验某混合溶液中是否含有+3价铁离子所需的试剂为KSCN溶液； （4） EA4K为氯化铵，是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为； （5）G2DF3和GADF3分别为碳酸钠和碳酸氢钠； A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和碳酸氢钠不反应，能鉴别； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，碳酸钠受热不分解，可以鉴别； D．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠溶液碱性更强，可以分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅鉴别两者； 故选B。 30．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F G 化合价 -2 +4、-4 +7、-1 +5、-3 +3 -2、+6 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.102 0.186 请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置 。 (2)写出A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物的电子式 。 (3)D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱 > （填化学式）。 (4)下列说法能证明E和G金属性强弱的是 。 a.比较两种单质与水反应的强弱    b.比较两种元素氧化物的热稳定性 c.比较两种元素单质的沸点    d.比较两种元素最价氧化物的水化物的碱性 (5)已知A元素的某种核素的中子数n，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为 mol。 (6)E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (7)与G同族的第四周期元素的单质与水反应的离子方程式 。 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2) (3) H2SO4 H3PO4 (4)ad (5)10a/(8+n) (6) (7)2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、＋4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为+7、-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、＋5价，F有-2、＋6价，原子半径均大于Cl，则D是P；F是S， E有＋3价， G有＋1价，原子半径均大于P，所以E是Al，G是Na。 【解析】（1）B为C，B在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族。 （2） A为O，A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物为过氧化氢，电子式：。 （3）D是P；F是S，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱：H2SO4＞H3PO4。 （4）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，单质与水或氢离子反应越容易、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，E是Al，G是Na。金属性Al＜Na，元素氧化物的热稳定性、单质的沸点不能证明金属性强弱，故说法能证明E和G金属性强弱的是：a d。 （5）A为O，已知A元素的某种核素的中子数n，则该核素的质量数为8+n，1个O2-有10个电子，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为：。 （6）E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生的反应，即铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式是：。 （7）G是Na，与G同族的第四周期元素的单质为钾，同主族元素化学性质相似，则钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。 31．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）Ⅰ．下表为10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑤ ⑥ 三 ① ③ ⑦ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)10种元素的单质中，不含化学键的是 ，⑨的离子结构示意图： 。 (2)⑤中含8个中子的核素的符号为 ，任举其一应用： 。 (3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的： 。 (4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径大小顺序是 。 Ⅱ．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入溶液，再加入淀粉溶液。 (5)a中反应的离子方程式 。实验Ⅰ中b得出氧化性强弱是 。 (6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性。 ②乙同学认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取a中黄色溶液少许，加入足量固体，振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是 。 综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性强弱为： 。利用原子结构解释：卤素自上而下，电子层数 ，原子得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的氧化性 。 【答案】(1) (2) 考古断代 (3) (4) (5) (6) 溶液变为棕黄色 防止中的黄色溶液中含有未反应的氯气 逐渐增加 减弱 减弱 减弱 【分析】根据元素周期表结构，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为C、⑥为O、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar。据此分析作答。 【解析】（1）种元素的单质中，稀有气体单质不能形成双原子分子，所以不含化学键的是，⑨为Br，是第号元素，最外层是个电子，其离子结构示意图是：。 （2）⑤为，含个中子，其质量数是，核素的符号为，可以作为考古断代使用。 （3）以上元素中，钾的还原性最强，碱性最强的是；氧化性最强的是，所以酸性最强的。 （4）②为K、③为Mg、④为Ca，钾离子和钙离子三层电子，其电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小，镁离子只有两层电子，所以三种离子半径大小为：。 （5）中的离子方程式为：，氯气在该反应中作氧化剂，单质溴作为氧化产物，其氧化性强弱为：。 （6）①中发生反应：，溶液变为棕黄色，得出氧化性的结论。 ②由于实验的操作中，可能有残留的氯水，氯水也可以氧化，所以实验的目的是防止中的黄色溶液中含有未反应的氯气。综合实验，得出氧化性强弱为:。卤素自上而下，电子层数逐渐增加，由于原子半径增大，原子得电子能力逐渐减弱，其氧化性（非金属性）减弱，单质的氧化性减弱。 32．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)写出②的元素符号 。 (2)写出①的最高价氧化物的电子式： 。 (3)写出③与⑦的单质在加热条件下反应的化学方程式 。 (4)③和④中金属性较强的是 (填化学式)。 (5)⑤、⑥的原子半径大小是⑤ ⑥（填“>”或“<”)；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 (6)④和⑦可形成 (填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】(1)N (2) (3)2Na + Cl22NaCl (4)Na (5) > HClO4 (6)离子 【分析】由元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦分别为C、N、Na、Mg、P、S、Cl，以此解答。 【解析】（1）由所给周期表位置可知，②位于第二周期VA族，即氮元素，符号为 N。 （2） ①位于第二周期IVA族，为碳元素，其最高价氧化物为CO2，CO2是共价化合物，电子式为：。 （3）③、⑦分别是第三周期的Na和Cl，加热条件下Cl2和Na反应生成NaCl，反应方程式：2Na + Cl22NaCl。 （4）③、④分别是Na、Mg，根据金属活动性(或同周期主族元素，从左至右金属性减弱)，金属性较强的是Na。 （5）⑤、⑥分别是 P、S，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故 P 原子半径大于 S，则⑤>⑥。⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4和 HClO4，非金属性：Cl>S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其中酸性更强的是 HClO₄。 （6）④、⑦分别是Mg、Cl，二者形成的MgCl2在熔融状态下能导电，属于离子化合物。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 物质结构与元素推断综合题 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．Z的氧化物对应的水化物是强酸 B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z C．简单氢化物的稳定性：Z >Y>X D．X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物 2．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<Q C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 3．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．与形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性低 D．化合物M中W都满足8电子稳定结构 4．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）某食盐中常见的抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。 W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应” X 单质在空气中含量最多 Y 第四周期原子半径最大的元素 Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料 下列叙述正确的是 A．W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B．X元素氧化物的水化物同主族酸性最强 C．Y在空气中充分燃烧产物为 D．抗结剂中Z的化合价为+2价 5．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 6．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 8．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 9．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q的金属性强于R 10．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的同主族，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y<W B．简单离子半径：W>X>Y>Z C．非金属性：X<Y<W D．Z2X2中只离子键，无共价键 11．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B．Y元素的氧化物的水化物是强酸 C．元素非金属性： D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构 12．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．该阴离子中不含非极性键 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族且质子数之和为12，Y、Z同周期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Y>Z B．X、W均位于第IA族 C．简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D．W的氢氧化物碱性比KOH更强 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下列说法正确的是 A．原子半径：己>庚>戊 B．己的氧化物对应水化物为强酸 C．丙在空气中燃烧生成过氧化物 D．实验室中乙储存在煤油中 15．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X形成的单质只有一种 B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X ) C．常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于KOH溶液中 D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 16．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）回答下列问题： Ⅰ．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：汞的原子结构示意图如下图所示： (1)汞在周期表中位于第 周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (2)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的结构式为 。 (3)上述元素中，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则该元素的最高价氧化物对应水化物为 (填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为 。 (4)元素③，⑤，⑧形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为 。 Ⅲ．Fe元素位于第四周期第VIII族，西周晚期我国就已经掌握了冶铁技术，战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 (6)在钢铁工业制造过程中，炽热的铁水注入模具进行定型之前，模具要进行干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 17．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 (1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。 (2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (3)元素⑨在周期表中的位置是 。 (4)用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程： 。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 (5)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。 (6)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 。 (7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 18．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。与的最外层电子数相同，的一种同位素可用于测定一些文物的年代，与的质子数之差为的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 。 (2)Z、W、M、N的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (3)最简单氢化物的稳定性：Y (填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)请设计实验证明元素的非金属性比的强： 。 (5)X与W形成的化合物可与反应生成的单质，在这个反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当此反应转移时，反应生成的气体体积(标准状况)为 L。 19．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： (1)D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为 。 (2)G在元素周期表中的位置为 。 (3)DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为 。 (4)AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (5)用电子式表示化合物A2F的形成过程： 。 (6)与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式 ，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途 。 20．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）结合元素周期表，回答下列问题： (1)①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为 。 (2)写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为 元 填“强”或“弱”)酸。 (4)下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是 (填字母序号)。 a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序 c．原子半径由大到小的顺序 d．最高正价由低到高的顺序 (5)③有多种核素，请举出其中一种核素的一个应用 。 (6)④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为： 。 21．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。 (1)元素⑧、⑨对应的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (用化学式表示)。 (2)元素④、⑥、⑦、⑧对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)元素④、⑤可形成一种淡黄色的固体，其电子式是 。 (4)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．是一种强碱 B．铷单质的熔点比钠单质的熔点高 C．是离子化合物 D．和氧气在加热的条件下生成 (5)元素⑥和⑦形成的合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定此合金(不含其他元素)中金属元素的质量分数，设计了如下实验装置进行探究，甲与乙中盛装的是蒸馏水。 i．导管a的作用是 。 ii．已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，待反应停止后，读取量气管乙液面之前应注意 。 iii．若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)。 (6)如图所示，气缸的总体积为，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以无摩擦力自由移动，可以固定，也可以取下。25℃时，向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是___________。 A．当活塞不再移动时，I室的体积为 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为 D．取下活塞，在一定条件下使两气体充分反应，恢复到原温度，则反应前气缸内部压强是反应后气缸内部压强的2.5倍 22．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答： (1)元素符号：A ；B ；C ；D ； (2)D元素位于周期表中第 周期，第 族。 (3) C2B2的电子式 ，所含化学键为 。 (4) AB2的电子式 ，写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 23．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）Ⅰ．下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)写出序号②对应元素的元素名称和元素符号 。 (2)写出与④、⑤、⑥、⑦对应的元素简单离子半径由大到小的顺序(用元素符号表示) (3)以下与④为同一主族的还有_______ A．Se B．Sb C．Te D．Bi (4)以下能说明⑦的非金属性比⑥强的事实是_______ A．单质的沸点⑦比⑥低 B．简单氢化物酸性⑦比⑥强 C．⑦可⑥从其盐溶液中置换出来 D．简单阴离子还原性⑦比⑥弱 II． 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 x 常温下单质分子为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (5)写出T与Y形成的原子数比为1：1的化合物的电子式 。 (6)X在元素周期表中的位置为 。 (7)Z与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 24．（2024-2025高一上·吉林·期末）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。 (1)A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式 。 (2)写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈 色。 (4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填标号)。 a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强 c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物 d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D (5)B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为 ； 此气体的分子空间构型为 。 (6)W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。 25．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是 ；写出C元素的两种同素异形体的化学式 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 (3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.和中都含共价键 b.A，D可形成离子化合物 c.，中阴阳离子个数比均为1：2 d.和均能溶于，并发生化合反应 (5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为 。 (6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是 (填序号)。 ①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比易被氧化 ④比M的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 26．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪   (1)非金属性最强的是 (填元素符号)，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程 ，③和⑤按原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键为 。 (3)④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)能够比较元素⑨与⑩的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.氢化物酸性：⑨弱于⑩ b. ⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质 c.单质与反应：⑩比⑨容易 d.含氧酸的酸性：⑩强于⑨ 28．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)①②元素形成化合物的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 。 (4)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (5)用含元素⑧的物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片后火焰颜色为 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 29．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： (1)写出H元素在周期表中的位置 ，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为： 。 (2)K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为 (填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式： 。 (3)已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为 ，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为 。(填化学式) (4)EA4K是 (填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为 。 (5)以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C．分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D．分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 30．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F G 化合价 -2 +4、-4 +7、-1 +5、-3 +3 -2、+6 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.102 0.186 请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置 。 (2)写出A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物的电子式 。 (3)D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱 > （填化学式）。 (4)下列说法能证明E和G金属性强弱的是 。 a.比较两种单质与水反应的强弱    b.比较两种元素氧化物的热稳定性 c.比较两种元素单质的沸点    d.比较两种元素最价氧化物的水化物的碱性 (5)已知A元素的某种核素的中子数n，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为 mol。 (6)E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。 (7)与G同族的第四周期元素的单质与水反应的离子方程式 。 31．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）Ⅰ．下表为10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑤ ⑥ 三 ① ③ ⑦ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)10种元素的单质中，不含化学键的是 ，⑨的离子结构示意图： 。 (2)⑤中含8个中子的核素的符号为 ，任举其一应用： 。 (3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的： 。 (4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径大小顺序是 。 Ⅱ．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入溶液，再加入淀粉溶液。 (5)a中反应的离子方程式 。实验Ⅰ中b得出氧化性强弱是 。 (6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性。 ②乙同学认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取a中黄色溶液少许，加入足量固体，振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是 。 综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性强弱为： 。利用原子结构解释：卤素自上而下，电子层数 ，原子得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，单质的氧化性 。 32．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： (1)写出②的元素符号 。 (2)写出①的最高价氧化物的电子式： 。 (3)写出③与⑦的单质在加热条件下反应的化学方程式 。 (4)③和④中金属性较强的是 (填化学式)。 (5)⑤、⑥的原子半径大小是⑤ ⑥（填“>”或“<”)；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 (6)④和⑦可形成 (填“离子”或“共价”)化合物。 / 学科网（北京）股份有限公司 $