题型02 氧化还原反应的配平计算与规律应用（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型02氧化还原反应的配平计算与规律应用 1．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是 A．还原性： B．若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为 C．每转移电子，可生成标准状况下的体积为 D．被还原的与被氧化的的质量之比为15：1 2．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 3．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 4．（2024-2025高一上·点石联考·期末）高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 A．反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B．反应II： C．反应III： D．用净水时可生成胶体 5．（2024-2025高一上·吉林·期末）已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．仅根据反应①也能判断氧化性： B．还原性强弱的顺序为： C．溶液中可发生： D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 6．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A．不能将氧化成 B．溶液能使淀粉试纸变蓝 C．通入溶液中，可存在反应： D．可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 7．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 8．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 9．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 11．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．氧化性：CeO2>O2 B．反应①中H2O2作还原剂 C．反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D．反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol 12．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) A．反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2：1 B．反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2：3 C．根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D．根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A．NaOCN中C元素为＋4价 B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C．在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 15．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应i的离子方程式为 B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 16．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 17．（2024-2025高一上·内蒙古集宁一中·期末）中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A．“氯化”过程中发生反应： B．“电解”产生的气体可以循环使用 C．上述反应均为氧化还原反应 D．与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 (填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 mol/L。 19．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题： (1)设计一种方法能用来区分固体和 。 (2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了 性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的 将转化为(填标号)。 A．    B．    C．维生素C (3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为 mol。 II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。 (4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是 ，用单线桥标出其电子转移的方向和数目 。 (5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 20．（2024-2025高一上·吉林·期末）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。在该反应中，被还原的元素是 ，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为 。 (3)联氨(N2H4)和 N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (4)已知：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为 。 21．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 22．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）请回答下列问题。 (1)含的废水需经处理使Cr元素浓度降至0.5mg/L以下。还原步骤为：酸性条件下被绿矾（FeSO4·7H2O）还原为Cr3+（反应1），同时Fe2+氧化为Fe3+；后续加石灰水生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀（反应2）。 ①写出反应1的离子方程式： 。 ②处理104m3初始浓度为2.0×10⁻³mol/L的废水，理论上需绿矾 kg（保留整数，忽略后续沉淀损耗）。 (2)处理后废水中残留Cr3+需用间接碘量法检测：取200mL废水，调至酸性并加入过量（NH4）2S2O8（将Cr3+氧化为），煮沸除去过量氧化剂后，加KI溶液（+ 6I⁻+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），生成的I2用0.01mol/L的Na2S2O3滴定（I2+=2I⁻+）。三次滴定消耗体积分别为18.20mL、17.80mL、18.00mL。 ①若处理后废水达标，则残留Cr3+浓度为 mg/L（保留两位小数）。 ②计算原废水（浓度为2.0×10⁻³mol/L）的去除率： （保留一位小数）。 (3)绿矾纯度不足会导致还原不完全。取5.000g绿矾样品（含杂质Fe2（SO4）3），溶于水后加入100mL0.2mol/L的Ce（SO4）2溶液（Ce4+氧化Fe2+：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），反应后定容至250mL。取25mL稀释液，用0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量Ce4+，消耗15.00mL。若用该样品处理（1）中废水，实际需绿矾质量比理论值多 kg（保留两位小数）。 (4)还原后的Cr（OH）3可转化为Cr（NO3）3回收。将Cr（OH）3溶于稀硝酸，再加入过量铁粉，发生反应：Cr3++Fe=Cr2++Fe2+（反应a）、+ Fe+H+ →+Fe3++H2O（反应b，未配平）。若生成0.2molCr2+时共转移1.8mol电子，则反应a与反应b消耗Fe的物质的量之比为 。 23．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图： 请回答下列问题； (1)操作1的名称是 。该操作用到的玻璃仪器有 。 (2)酸化后，向滤液中通发生的主要反应的离子方程式为 。 (3)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是 。 (4)工业上也可用溶液吸收吹出的，配平下列化学方程式： 。 (5)工业上由无水氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。 (6)请写出上述过程中可以循环利用的一种物质 (填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02氧化还原反应的配平计算与规律应用 1．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应：，下列说法不正确的是 A．还原性： B．若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为 C．每转移电子，可生成标准状况下的体积为 D．被还原的与被氧化的的质量之比为15：1 【答案】D 【解析】A．反应中，NaN3中N元素化合价升高生成N2，NaN3是还原剂，N2既是还原产物也是氧化产物，则还原性：，故A正确； B．NaN3中N元素化合价升高生成N2，NaN3是还原剂，若有参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为，故B正确； C．生成16molN2转移10mol电子，每转移电子，可生成1.6mol，标准状况下的体积为1.6mol×22.4L/mol=，故C正确； D．NaN3中N元素化合价升高生成N2，KNO3中N元素化合价降低生成N2，被还原的与被氧化的的质量之比为1：15，故D错误； 选D。 2．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【解析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D。 3．（2024-2025高一上·辽宁五校·期末）H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 【答案】C 【解析】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，故A错误； B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故B错误； C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误； 故选：C。 4．（2024-2025高一上·点石联考·期末）高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 A．反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B．反应II： C．反应III： D．用净水时可生成胶体 【答案】D 【解析】反应中铁屑与氯气反应生成，尾气中含氯气，反应中加入的、与氯化铁反应生成，发生反应为，因为溶解性：，所以在溶液中加入饱和溶液析出高铁酸钾，发生反应为：，分离得到粗晶体，以此解答该题； A．反应I中可用氢氧化钠作尾气处理剂，A错误； B．根据分析可知，反应II：，B错误； C．反应III：溶解度大于，形成固体，，C正确； D．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，D正确； 故选D。 5．（2024-2025高一上·吉林·期末）已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．仅根据反应①也能判断氧化性： B．还原性强弱的顺序为： C．溶液中可发生： D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】①中，的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性； ②中，中的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性； ③中，中的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性，综上可得，还原性，氧化性：，据此回答。 A．由分析知，在①中，作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A正确； B．由分析知，还原性，B错误； C．中，中的化合价降低，为氧化剂，中的化合价升高，为还原剂，则为氧化产物，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物Fe3+的氧化性，故该反应能发生，C正确； D．由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 6．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A．不能将氧化成 B．溶液能使淀粉试纸变蓝 C．通入溶液中，可存在反应： D．可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 【答案】C 【解析】A．的氧化性弱于，故不能将氧化成，A正确； B．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后碘单质使淀粉变蓝，B正确； C．、、的氧化性依次减弱，因为I-的还原性强于Fe2+，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应，C错误； D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，被还原为钴离子，因此可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)，D正确； 答案选C。 7．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 【答案】D 【解析】铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，加入一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入过量的双氧水，溶液的紫红色消失，并产生气泡(O2)，则表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2，则表明氧化性H2O2＞I2，从而说明NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选D。 8．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. 的还原性强于，反应可以发生，A正确； B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误； C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确； D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确； 答案选B。 9．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，发生反应的离子方程式为，A正确； B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误； C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C正确； D．该转化过程的实质为被还原，该转化过程的总反应为，D正确； 故选B。 10．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【解析】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 11．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．氧化性：CeO2>O2 B．反应①中H2O2作还原剂 C．反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D．反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】由图可知，反应①中Ce元素化合价降低，则CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂被氧化为O2，则离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，反应②中Ce3+转化为CeO2，发生氧化反应，则H2O2被还原生成H2O，离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH—= 2CeO2+4H2O，总反应为2H2O2= O2↑+2H2O。 A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：CeO2>O2，A正确； B．据分析，反应①中H2O2作还原剂，B正确； C．据分析，反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，C正确； D．反应②离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH—= 2CeO2+4H2O，每2molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol，若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为1mol，D错误； 故选D。 12．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如VO呈黄色、VO2+呈蓝色、V3+呈绿色、V2+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2+中的V元素还原到不同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) A．反应③中，参与反应的VO2+和H2C2O4的物质的量之比是2：1 B．反应④中，产生的V2+和Zn2+的物质的量之比是2：3 C．根据题干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D．根据方程式判断，I2与H2C2O4不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．反应③中V元素由+5价下降到+3价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒可知参与反应的和的物质的量之比是1：1，故A错误； B．反应④中V元素由+5价下降到+2价，Zn元素由0价上升到+2价，根据得失电子守恒可知产生的和的物质的量之比是2：3，故B正确； C．由以上反应可知，在相同的条件下，Zn能够将还原到最低价态，因此题目中的几种还原剂中的还原性最强，此时产生的是V2+，因此溶液呈现紫色，并非是绿色，故C错误； D．根据反应可知，碘单质为反应②的产物，作为氧化产物，具有一定的氧化性，H2C2O4为反应③的还原剂，具有还原性，因此I2与H2C2O4可能发生氧化还原反应，故D错误； 故答案选B。 13．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1mol·L-1NaClO溶液处理1m3 NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是 A．NaOCN中C元素为＋4价 B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化 C．当向溶液中加入320 mL NaClO 溶液时生成672 mLN2(标准状况) D．该电镀废水中CN-的浓度为5.2 mg·L-1 【答案】C 【解析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加； A．HOCN中N元素的化合价与NH3中N元素的化合价相同，N视为-3价，则C元素化合价为+4价，NaOCN中C元素化合价为+4价，A正确； B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加，曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化，B正确；   C．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~N2，加入320 mLNaClO溶液中参与生成氮气的NaClO溶液为120mL，物质的量为1mol/L×0.12L=0.12mol，得到N2的物质的量为0.12mol÷3=0.04mol，标况下体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，C错误；   D．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(CN-)=n(NaClO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为5.2 mg·L-1，D正确； 故选C。 14．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h+)和电子(e-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同 B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O C．在该过程中，每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供3mol电子 D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒，MIL-68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴(h+)和电子(e-)数量相同，A正确； B．由图可知，光生空穴分别将MG氧化、还原，其中被有机物(MG)氧化成无毒的CO2和H2O，B正确；   C．铬化合价由+6变为+3，电子转移为，则每生成2 mol Cr3+，理论上需要提供6mol电子，C错误；   D．从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，是一种温和、绿色的方法，体现了绿色化学思想，D正确； 故选C。 15．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应i的离子方程式为 B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 【答案】C 【解析】A．反应i的离子方程式为，A错误； B．反应II的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．Fe2(SO4)3参与反应，反应后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3是该脱硫过程的催化剂，C正确； D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误； 答案选C。 16．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 17．（2024-2025高一上·内蒙古集宁一中·期末）中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A．“氯化”过程中发生反应： B．“电解”产生的气体可以循环使用 C．上述反应均为氧化还原反应 D．与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 【答案】C 【解析】菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，氧化镁和碳、氯气发生反应，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质。 A．氧化镁和碳、氯气反应得到无水氯化镁，同时生成CO，发生反应，A正确； B．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，氯气可以在“氯化”步骤循环使用，B正确； C．菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，不是氧化还原反应，C错误； D．氧化镁熔点高于氯化镁，故与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能，D正确； 故选C。 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 (1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O    B．2H2O2=2H2O+O2↑    C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2     以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 (填字母)。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 ，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 mol/L。 【答案】(1) ⑦⑧ ③ (2) AC C (3) 3：2 17.2 (4)10(2a-b+c) 【解析】（1）①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2在水溶液中自身电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦过氧乙酸(CH3COOOH)在水溶液中能导电，为电解质； ⑧高铁酸钠(Na2FeO4)在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③； （2）A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素（化合价降低）、O元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化（即升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素（化合价升高）、O元素（化合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，选：C； （3） 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：；若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，混合气体的相对密度是同温同压下氢气密度的倍； （4）消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，即BaCl2中有2amolCl-，MgCl2中有(b-2a)molCl-，MgCl2的物质的量为；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，则Mg(NO3)2的物质的量为，即的物质的量为：，浓度为。 19．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题： (1)设计一种方法能用来区分固体和 。 (2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了 性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的 将转化为(填标号)。 A．    B．    C．维生素C (3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为 mol。 II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。 (4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是 ，用单线桥标出其电子转移的方向和数目 。 (5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 【答案】(1)分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是 (2) 氧化 C (3)1.2 (4) Na2SO3 (5) 1:2 【解析】（1）能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的，NaCl能与溶液反应生成难溶于水和硝酸的AgCl沉淀，区分固体和方法是：分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为，该过程中铁元素化合价升高被氧化，表现了氧化性。服用柠檬可解毒，说明柠檬中含有还原性物质，、没有还原性，维生素C具有还原性，将转化为的物质是维生素C，故选C。 （3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，反应中N元素化合价由+3降低为0、O元素化合价由-2升高为0，转移12mol电子生成5mol气体，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol。 （4） 还原剂的还原性大于还原产物，，该反应Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂，还原性最强的物质是Na2SO3，用单线桥标出其电子转移的方向和数目为。 （5）实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，此反应的离子方程式为，NaClO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。 20．（2024-2025高一上·吉林·期末）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。在该反应中，被还原的元素是 ，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为 。 (3)联氨(N2H4)和 N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (4)已知：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为 。 【答案】(1)还原性 (2) S、N 0.6NA (3) 2：1 (4)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 【解析】（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素发生还原反应，这说明维生素C具有还原性。 （2）S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑反应中，S、N元素化合价降低，被还原的元素是S、N，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，碳元素化合价由0升高为+4，根据方程式，生成4mol气体转移12mol电子，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA。 （3） ①2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、N2O4中N元素化合价由+4降低为0,用单线桥表示电子转移的方向和数目。 ②2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、N2O4中N元素化合价由+4降低为0,该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。 （4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，可知还原性Fe2+>Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时被氧化的Fe2+、Br-的物质的量比为1：1，反应的离子反应方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2。 21．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 【答案】(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5) HI NO (6)还原 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①氮气为单质，不导电；②为非电解质，不导电；③氯化氢气体为电解质，不导电；④铜片为金属单质，导电；⑤硫酸钡晶体为电解质，不导电；⑥蔗糖为非电解质，不导电；⑦酒精为非电解质，不导电；⑧熔化的为电解质，存在自由移动离子，能导电；⑨溶液，为混合物，存在自由移动离子，能导电； （1）以上物质中能导电的是④⑧⑨； （2）以上物质中属于电解质的是③⑤⑧； （3）溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：； （4） 反应中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； （5）该反应中碘化合价升高，HI为还原剂，中氮化合价降低，发生还原反应，得到还原产物是NO； （6）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 22．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）请回答下列问题。 (1)含的废水需经处理使Cr元素浓度降至0.5mg/L以下。还原步骤为：酸性条件下被绿矾（FeSO4·7H2O）还原为Cr3+（反应1），同时Fe2+氧化为Fe3+；后续加石灰水生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀（反应2）。 ①写出反应1的离子方程式： 。 ②处理104m3初始浓度为2.0×10⁻³mol/L的废水，理论上需绿矾 kg（保留整数，忽略后续沉淀损耗）。 (2)处理后废水中残留Cr3+需用间接碘量法检测：取200mL废水，调至酸性并加入过量（NH4）2S2O8（将Cr3+氧化为），煮沸除去过量氧化剂后，加KI溶液（+ 6I⁻+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），生成的I2用0.01mol/L的Na2S2O3滴定（I2+=2I⁻+）。三次滴定消耗体积分别为18.20mL、17.80mL、18.00mL。 ①若处理后废水达标，则残留Cr3+浓度为 mg/L（保留两位小数）。 ②计算原废水（浓度为2.0×10⁻³mol/L）的去除率： （保留一位小数）。 (3)绿矾纯度不足会导致还原不完全。取5.000g绿矾样品（含杂质Fe2（SO4）3），溶于水后加入100mL0.2mol/L的Ce（SO4）2溶液（Ce4+氧化Fe2+：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），反应后定容至250mL。取25mL稀释液，用0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量Ce4+，消耗15.00mL。若用该样品处理（1）中废水，实际需绿矾质量比理论值多 kg（保留两位小数）。 (4)还原后的Cr（OH）3可转化为Cr（NO3）3回收。将Cr（OH）3溶于稀硝酸，再加入过量铁粉，发生反应：Cr3++Fe=Cr2++Fe2+（反应a）、+ Fe+H+ →+Fe3++H2O（反应b，未配平）。若生成0.2molCr2+时共转移1.8mol电子，则反应a与反应b消耗Fe的物质的量之比为 。 【答案】(1) +3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 16680 (2) 15.60 85.0% (3)43320.00 (4)3:16 【解析】（1）①反应1为：酸性条件下被绿矾（）还原为，离子反应方程式为：； ②初始浓度为的废水所含的物质的量为：， 根据离子反应方程式：，处理1个需要消耗3个，即3个，故需要的物质的量为，需要的质量为：，即16680 kg （2）①三次滴定消耗的平均消耗的体积为：18.00 ml，物质的量为：，根据： ；，故的物质的量为：，残留的的浓度为：，转化为质量浓度为：，即为； ②原废水的浓度为：；根据计算，处理后的废水的浓度为：， 根据离子反应：，1个转化为1个，故的去除率为：； （3）假设5.000 g绿矾按照不含杂质计算，含有绿矾的物质的量约为：0.018 mol，的溶液的物质的量为0.02 mol，说明反应中过量，理论过量0.002 mol； 用的溶液滴定过量，反应离子方程式为：，250 ml中的物质的量为：；则绿矾和溶液（初始物质的量为0.02 mol）反应中，消耗的物质的量为：0.005 mol，即反应中消耗的物质的量为0.005 mol，的质量为：，则实际需要绿矾的总质量比理论多：； （4）根据题意可得反应a、b离子方程式：（反应a）、（反应b）；若生成时共转移1.8mol电子，此时反应a消耗的的物质的量为：0.1 mol，则反应b消耗的的物质的量为： ，则反应a与反应b消耗Fe的物质的量之比为：3：16。 23．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图： 请回答下列问题； (1)操作1的名称是 。该操作用到的玻璃仪器有 。 (2)酸化后，向滤液中通发生的主要反应的离子方程式为 。 (3)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是 。 (4)工业上也可用溶液吸收吹出的，配平下列化学方程式： 。 (5)工业上由无水氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。 (6)请写出上述过程中可以循环利用的一种物质 (填化学式)。 【答案】(1) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) (3)对溴元素进行富集(或富集溴元素或富集溴) (4) (5) (6) 【解析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴。整个过程中经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过处理得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。 （1）由分析可知，操作1的名称是过滤；过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）酸化后，向滤液中通可以将溴离子氧化为单质溴，离子方程式为：； （3）由分析可知，提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是对溴元素进行富集(或富集溴元素或富集溴)； （4）该反应中单质发生歧化反应，一部分由0价升高到+5价，还有一部分由0价降低到-1价，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：； （5）工业上通过电解熔融的氯化镁来制备金属镁，方程式为：； （6）无水熔融氯化镁产生氯气，可以循环使用，故上述过程中可以循环利用的一种物质：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $