题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

厨学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 题型01离子的检验与推断、离子反应的应用 1.(2024-2025高一上·辽宁沈阳期末)某白色固体混合物由KC1、FeCl3、Na2CO3、Na2zSO4、KOH、 CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaC2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A.无法确定是否含FeCL3,需取①的溶液加KSCN来检验 B.根据②和④的现象，一定含有KCI C.一定不含FeCl,可能含有CuSO4 D.一定不含有Na2CO3,一定含有Na2SO4 2. (2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末)某无色透明溶液可能有Na、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Fe+、 C、HC0,、C0}、S0?中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,依次进行下列实验： ①加Ba(OH)2产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加AgNO,产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.溶液中一定不含Mg2+ B.无法确定是否含有Na C.溶液中一定含有C D.溶液中一定含有HC0: 3.(20242025高一上·黑龙江大庆·期末)为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、S0}等离子，以制得精 盐水。某同学设计如下方案： 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 ①过量 ②过量 粗食盐水 Ba(OH),溶液 Na,CO,溶液 ③适量盐酸 W 精盐水 过滤 过滤 下列说法正确的是 A.X中主要有Mg(O田2和BaSO4,也可能有少量Ca(OHD)2 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D.③中发生的反应只有2H+C0?=CO2↑+H2O (2024-2025高一上·吉林长春·期末)某无色溶液中只可能含有K*、Ag*、Ba2+、Cu2+、C、 CO?、S0中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K、C0、S0 B.可能含有Cu2+、Ba2+ C.一定含有C D.需要做焰色试验才能确定是否含有K (20242025高一上·吉林农安·期末)某透明溶液中可能含有H+、A13+、Mg2+、F2+、C、OH、 N0;、CO;、S0中的几种离子（浓度均为0.Imol.L)。常温下，对其进行如下实验操作： →白色沉淀 透明pH试纸」溶液 足量 溶液 pH自Ba(NO,2溶液 澄清溶液 KSCN溶液，红色溶液 下列说法错误的是 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有Mg24 C.原溶液中一定不含A1+、Mg2+、OH、NO;、CO} D.原溶液中一定含有H+、Fe+、C、SO 6.(2024-2025高一上·吉林长春·期床)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子： Na、Mg2+、NHH、CI、S0}、SO、NO;,取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO,酸化的BaNO,),溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-K1溶液，呈蓝色： ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A.由①②可知一定有H、N0、S0 B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl,溶液，不影响成分的判断 C.③中的离子反应方程式为Mg2++NH+3OH≌Mg(OH,↓+NH,个+H,O D.不能确定有无C 7.(2024-2025高一上·吉林友好学校·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO!、C、 HCO3、Na+、Mg2+、Ba2+,为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M,进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②向①所得溶液中加入足量Ba(OD2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 A.溶液M中一定不存在CI B.溶液M中一定存在SO?、HCO3,可能存在Mg+ C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH2和BaSO4的混合物 D.取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在CI 8.(2024-2025高一上·吉林八校·期床)某白色粉末中可能含有K,C03、CaCl2、Ba(N0,)2中的一种或 多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A.实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B.该白色粉末中一定含有CaCl, C.溶液Y中至少含有两种溶质 D.蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 9.(2024-2025高一上·吉林长春·期末)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K*、 NH4、C、Ca2+、Ba2+、CO}、SO},现每次取100mL进行实验。（已知NH与OH在溶液中可发生下 列反应：NH+OH=NH,个+H,0) (1)第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。 (3)第三份加足量BaC12后，得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验， 以下推测正确的是 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 ①K+一定存在； ②100mL里面含有0.01molC0;; ③c(K+)≥0.2mol/L; ④Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在； ⑤S0离子浓度为0.1moL A.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.②③⑤ 10.(20242025高一上·黑龙江哈三中·期床)已知水溶液中A13+与C0?不能大量共存。某未知溶液X 可能含有A1+、Na*、NH、、CO?、SO:中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加 试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 沉淀1盐酸沉淀2 4.30g 2.33g 气体1.12L BaCL,溶液 溶液 (标准状况下) 过滤 烧碱溶液 滤液 △ 焰色反应 溶液Y 为黄色 A.原溶液中一定不存在A1+、C B.原溶液中可能存在Na*,n(C)≥0.01mol C.原溶液中一定存在Na、NH、CO}、SO},可能存在C D.原溶液中一定存在CO}、S0:、NH,浓度分别为0.01molL、0.01molL、0.05moL 11.(2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期未)某无色溶液X含有H、K、Mg2+、Cm2+、C0}、 C、S0:中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl,溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X, 逐滴滴加1.00o1.L的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 4m(沉淀)/g m 02060 氨水)/mL A.溶液X中一定含有K、H、Mg+、C、SO好 B.溶液X中一定不含有K、Cu2、CO} C.m,=1.16 D.溶液X中c(CI)=0.2molL 12.(20242025高一上·内蒙古赤峰·期末)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②另取少量样品加入足量稀疏酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO,、AIOH3 B.NaNO3、BaCO C.Na,CO3、CuS04 D.AgCl、NaHC0, 13.(2024-2025高一上·吉林白城·期末)海水中，存在Na*、C、Ca2+、Mg2+、S0:等离子，为了 获得比较纯净的NaCl,加入试剂顺序合适的是 A.BaCl2、Na,CO,、NaOH、HCl B.NaCO3、NaOH、BaCl2、HCl C.KOH、BaCl2、K,CO3、HCl D.BaCl2、NaOH、Na,CO,、HNO 14.(②0242025高一上·吉林BE$T合作体·期末)，离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的 是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Ca2,Na",Mg2 NO,Cr,SO 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NOCr,SO 交换树脂 ↓阴离子交换 1H20 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO;、SO、C通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 15.(2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末)某无色溶液中含有 A13、K、NH:、Fe、S0}、CI、CO}中的几种且物质的量浓度相同.为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀.下列推断不合理的是 A.Fe3+、C0}一定不存在 B.CI、S0一定存在 C.若存在K则一定存在NH D.A+可能存在 16.(2024-2025高一上·吉林自城·期末)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶 液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“一”表示无明显现象； “↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。 B C D 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A B ↑ ↓ ↑ C ↓ D (I)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为（填化学式）A一；B一；C；D一。 (2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B:;C+D:一：A+C:一。 题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用 1．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 【答案】C 【解析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。 A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误； B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误； C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确； D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误； 故选C。 2．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有 【答案】B 【解析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 3．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A．X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 4．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定含有 D．需要做焰色试验才能确定是否含有 【答案】A 【解析】无色溶液中一定不含有；①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、氯化银； ②向①所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定含有碳酸钡，则原溶液中一定含有，与、生成沉淀，则原溶液中一定不存在、，可知①中沉淀含有碳酸钡和硫酸钡、不含氯化银，则原溶液中一定含有； ③将②所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于①②均引入，不能确定原溶液中是否含有，根据电荷守恒，可知原溶液中含有。 A. 根据以上分析，原溶液一定含有、、，故A正确； B. 根据以上分析，原溶液一定不含有、、，故B错误； C. 根据以上分析，不能确定是否含有，故C错误； D. 原溶液一定不含有、、，根据电荷守恒，可知原溶液中含有，故D错误； 选A。 5．（2024-2025高一上·吉林农安·期末）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种离子(浓度均为)。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，酸性溶液中硝酸根离子会氧化亚铁离子，故溶液中不含有；离子浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，而、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、； A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，发生了氧化还原反应，A正确； B．由分析，原溶液中不含有，B错误； C．原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、，C正确； D．原溶液中一定含有、、、，D正确； 故选B。 6．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A．由①②可知一定有 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C．③中的离子反应方程式为 D．不能确定有无 【答案】D 【解析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致； ②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在； ③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在； 又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。 A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确； B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确； C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确； D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误； 故选：D。 7．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 【答案】C 【解析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 故选C。 8．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B．该白色粉末中一定含有 C．溶液Y中至少含有两种溶质 D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 【答案】C 【解析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。 A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误； B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误； C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确； D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误； 故答案选C。 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。 (3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是 ①一定存在； ②100mL里面含有； ③； ④一定不存在，可能存在； ⑤离子浓度为0.1mol/L A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)，根据，说明含有，n()= ；第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。则生成硫酸钡2.33g、生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，说明含有、，n()=0.02mol、n()=0.01mol，、与、不能共存，所以一定不含、，、、Cl-都能与硝酸银反应生成沉淀，第一份加入溶液有沉淀产生，不能证明是否含有Cl-；铵根离子所带正电荷总数小于、所得负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有； 根据以上分析，①根据电荷守恒，一定存在，故①正确； ②100mL里面n()=0.02mol，故②错误； ③若不含Cl-，n()=0.02mol，若含有Cl-，n()>0.02mol，所以，故③正确； ④、一定不存在，故④错误； ⑤100mL里面n()=0.01mol ，离子浓度为=0.1mol/L，故⑤正确； 正确的是①③⑤，故选B。 10．（2024-2025高一上·黑龙江哈三中·期末）已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在、 B．原溶液中可能存在， C．原溶液中一定存在、、、，可能存在 D．原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L 【答案】B 【解析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol=0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气标况下1.12L，物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，含有钠元素，焰色反应为黄色不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有则一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子； A．原溶液中一定不存在，一定存在，A错误； B．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 mol，故原溶液中可能存在，且，B正确； C．经分析，原溶液中一定存在、、、，可能存在，C错误； D．经分析，原溶液中一定存在、、，没有溶液体积，不确定三者物质的量浓度，D错误； 故选B。 11．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大附中·期末）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 【答案】C 【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 12．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．、 B．、 C．、 D．AgCl、 【答案】B 【解析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，可知一定含碳酸盐或碳酸氢盐；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，可知含钡离子或钙离子等。 A．、溶于硫酸，无固体存在，A不符合题意； C．固体为NaNO3、BaCO3时，加入足量水仍有部分固体未溶解，加入盐酸有二氧化碳生成，固体全部溶解，加硫酸生成硫酸钡和二氧化碳，B符合题意； C．Na2CO3、CuSO4中加硫酸时不存在固体，C不符合题意； D．加盐酸时AgCl不能溶解，D不符合题意； 故选B。 13．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是 A．、、NaOH、HCl B．、NaOH、、HCl C．KOH、、、HCl D．、NaOH、、 【答案】A 【解析】A．加入过量可除去，再加入过量的可除去和过量的，加入过量NaOH可除去，最后加入HCl可除去过量的和NaOH，故A符合题意； B．加入过量可除去，再加入过量NaOH可除去，加入过量可除去，最后加入的HCl只能除去过量的NaOH，不能除去过量的，从而导致引入杂质，故B不符合题意； C．加入过量KOH除去，加入过量可除去，再加入过量可除去和过量的，最后加入HCl可除去过量的KOH和，但引入了KCl杂质，故C不符合题意； D．加入过量可除去，加入过量NaOH可除去，再加入过量的可除去和过量的，最后加可除去过量的和NaOH，但引入了NaNO3杂质，故D不符合题意； 答案选A。 14．（2024-2025高一上·吉林BEST合作体·期末）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【解析】A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，故A错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，故C正确； D．离子交换法净化水过程图示可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，故D正确； 答案选A。 15．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A．一定不存在 B．一定存在 C．若存在则一定存在 D．可能存在 【答案】B 【解析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 16．（2024-2025高一上·吉林白城·期末）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — (1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A ；B ；C ；D 。 (2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B： ；C+D： ；A+C： 。 【答案】(1) H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 HCl (2) CO+2H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【解析】将所给四种物质两两混合，产生一个气体的是盐酸，一个沉淀一个气体的是硫酸，两个沉淀的是氢氧化钡，两个气体一个沉淀的是碳酸钠，A是一个气体一个沉淀，故A为硫酸；B是两个气体一个沉淀，故B为碳酸钠；C是两个沉淀，C为氢氧化钡；D是一个气体，D为盐酸，据此解答。 （1）由以上分析知A为H2SO4，B为Na2CO3，C为Ba(OH)2，D为HCl，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HCl； （2）硫酸与碳酸钠反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与盐酸反应离子方程式为OH-+H+=H2O；硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $