专题07 金属材料（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题07 金属材料 3大高频考点概览 考点01 合金 考点02 铝及其化合物 考点03 其他金属材料 地 城 考点01 合金 1．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B．可用溶液除去粉末中少量的 C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．盐酸可以除去镁粉中的铝粉 【答案】D 【解析】A．制造机器零部件要求材料硬度高、强度好，而纯铝硬度、强度较小，不适合，A正确； B．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B正确； C．铝合金硬度高、质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船是理想材料，C正确； D．盐酸与镁和铝均反应，D错误； 答案选D。 2．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 【答案】B 【解析】①我国最早使用的是青铜，故①正确； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，故②错误； ③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确； ④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误； 故答案选B。 3．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是 A．用硬铝制造的飞机外壳 B．制造地铁列车车体所用的金属 C．狗头兽首铜像 D．精美的青花瓷 【答案】D 【解析】A．用硬铝制造的飞机外壳，是铝的合金，故A正确； B．制造地铁列车车体所用的金属为铁的合金，故B正确； C．狗头兽首铜像是铜的合金，故C正确； D．精美的青花瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故D错误； 故选：D。 4．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 【答案】D 【解析】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确； B．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故B正确； C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确； D．一般合金的硬度较大、熔点较低，钛合金硬度大，但熔点低，故D错误； 故选：D。 5．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B．碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】A．钠、钾合金熔点低、导热性好，在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，A正确； B．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，B正确； C．FeCl3溶液具有氧化性，能和铜反应可在覆铜板上刻蚀图形或文字，C正确； D．铝及其表面的氧化铝均能与酸、碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D错误； 故选D。 6．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 【答案】A 【解析】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确； B．加入的HCl的物质的量为0.8mol，与镁、铝反应共消耗0.65molHCl，剩余HCl的物质的量为0.15mol，加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，与HCl反应消耗0.15mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误； C．加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84mol，与HCl反应消耗0.15mol，剩余氢氧化钠的物质的量为0.69mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.6mol时完全生成，故氢氧化钠的物质的量过量，此时沉淀只有0.1mol Mg(OH)2，质量为，C错误； D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2mol/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225mol，D错误； 故选A。 地 城 考点02 铝及其化合物 7．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．复方氢氧化铝片可作抗酸药 B．孔雀石颜料[主要成分为]易被空气氧化 C．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 【答案】B 【解析】A．复方氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，复方氢氧化铝片可作抗酸药，故A正确； B．孔雀石颜料[主要成分为]，Cu、C、H元素为最高价，不易被空气氧化，故B错误； C．稀土元素均为金属元素，故C正确； D．漂粉精与二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂，故D正确； 选B。 8．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期末）将镁、铝合金溶于的稀硫酸，向得到的溶液中加入的氢氧化钠溶液并使沉淀达到最大值，则该氢氧化钠溶液的体积为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】加入4mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子与硫酸根离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。 要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子与硫酸根离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.8L×3mol/L=4.8mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为4.84L =1.2L。 故选A。 9．（2024-2025高一上·吉林农安实验中学·期末）下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①③④ B．仅②③ C．②③④ D．①②③ 【答案】D 【解析】①Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，图中转化均可一步实现，故①正确； ②Na与水反应生成NaOH，NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，电解熔融氯化钠生成Na，图中转化均可一步实现，故②正确； ③Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓HCl溶液与MnO2加热生成Cl2，图中转化均可一步实现，故③正确； ④Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步转化为Fe，图中W→X不能实现，故④错误； 综上，①②③符合题意； 答案选D。 10．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2“中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】A．“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化铝可溶于硫酸，“酸化”时不能用代替，故B错误； C．四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3，故C错误； D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用于降低氧化铝的熔点，故D错误； 选A。 11．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B．已知溶解度：，推测溶解度： C．溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 【答案】A 【解析】A．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，而Ba(OH)2与CO2反应也会生成BaCO3沉淀（BaCO3难溶），均属于碱与酸性氧化物的反应，A正确； B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但钠盐的溶解度关系相反（Na2CO3溶解度大于NaHCO3），B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水剧烈反应生成HF和O2，2F2+2H2O=4HF+O2，C错误； D．铝的氧化膜致密可保护铝，而铁锈疏松多孔无法保护铁，D错误； 故选A。 12．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A．生成等质量时，①和②反应消耗 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应③和④消耗等量的时，生成的 D．反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C。 13．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将0.60g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A．合金中铝的质量分数为90% B．读数时必需使甲、乙中液面左右相平 C．锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 【答案】C 【解析】A．设Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，可根据质量关系得出27x+24y=0.6g，根据与NaOH反应产生的氢气体积得出=0.03mol，解得 x = 0.02 mol，y = 0.0025 mol，则铝的质量 = 27 × 0.02 = 0.54g，镁的质量 = 24 × 0.0025 = 0.06 g，铝的质量分数 = 0.54 g ÷ 0.60 g×100% = 90%，A正确； B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B正确； C．锥形瓶中金属铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子反应为：，C错误； D．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，D正确； 故选C。 14．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、Na+、CO、Cl- B．在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO C．含有Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、I-、NO D．在酸性溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO 【答案】B 【解析】A．加入Al能放出H2的溶液中可能为碱性也可能酸性，若为碱性则NH不能共存，若为酸性则碳酸根不能共存， A错误； B．在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO互不反应，能大量共存，B正确； C．含有Fe3+的溶液中：Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存 ，C错误； D．酸性条件下ClO-具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，D错误； 答案选B。 15．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A．Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C．CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D．CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 【答案】D 【解析】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含四羟基合铝酸根的盐，例如，B错误； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质， C错误； D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH由分子构成，在熔融状态下不会电离、故不导电，D正确； 故选D。 16．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期末）现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。 答案选D。 17．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是 A．最终溶液：c(Na+)= 2 mol·L-1 B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体 C．最终溶液：c(Na+) >c(Cl-) D．最终得到7.8 g沉淀 【答案】B 【解析】15.6gNa2O2的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g÷27g/mol=0.2mol，首先发生反应，生成NaOH为0.4mol，再发生，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应，由方程式可知，，HCl完全反应，生成Al(OH)3为0.1mol，最终溶液中溶质为、NaCl； A．根据原子守恒可知，反应后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol，故最终溶液：c(Na+)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，A正确；   B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×12=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，B错误； C．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1mol，则c(Na+) >c(Cl-)，C正确； D．最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，D正确； 故选B。 18．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式 。 (2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式 ，检验溶液B中是否含Fe3+方法是 。 (3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式 。 (4)溶液C中的溶质主要有 ，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式 。 (5)若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后1位)。 【答案】(1) SiO2 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+ (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或 (4) NaHCO3 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO (5)76.5% 【解析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al；据此解答。 （1）SiO2不与盐酸反应，所以沉淀A为不溶物SiO2；Fe3O4与盐酸反应分别得到FeCl2、FeCl3、H2O，离子方程式为：； （2）往溶液A中通入适量Cl2，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；Fe3+遇到KSCN溶液变为血红色，则检验溶液B中是否含Fe3+方法是取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+； （3）Al(OH)3溶于过量溶液生成，离子方程式：或； （4）由分析可知，溶液C中的溶质主要有NaHCO3；根据分析，往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，利用复分解反应原理的离子方程式为； （5）根据铝元素守恒可知，在铝土矿中的质量百分数为=76.5%。 地 城 考点03 其他金属材料 19．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 20．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 【答案】C 【解析】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；     B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 21．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 【答案】C 【解析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。 A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误； B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误； C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确； D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误； 故选C。 22．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据   ，因此80g中含有1mol原子，故和的混合物与溶液反应后，生成0.1mol，故未被还原的的物质的量是，故选A。 23．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）我国是较早铸造青铜器的国家之一，出土了众多精美的青铜器具，请回答下列问题： I.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。 (1)属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） (2)上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，写出该物质在生产、生活中的一种用途 。 (3)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水（溶液）中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为 。 II.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 (4)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。 (5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。 III.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 (6)稀硫酸 （填“能”或“不能”）与单质铜反应。 (7)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)盐 (2)冶炼金属、做燃料 (3)Fe + Cu2+= Cu+Fe2+ (4)铁比铜活泼 (5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O (6)不能 (7)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 【解析】（1）由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子共存，属于盐； （2）上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，该有毒气体为CO，CO在生产、生活中可以冶炼金属、做燃料。 （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式为Fe + Cu2+= Cu+Fe2+。 （4）铁比铜活泼，所以铁比铜更容易生锈； （5）铜锈是，铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化铜、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。 （6）铜在金属活动性顺序表中位于H的后面，稀硫酸不能与单质铜反应。 （7）与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液、二氧化碳、水，该反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。 24．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲，乙，丙，丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。 根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：丙 ；F 。 (2)反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是 。 (3)写出反应②的离子方程式： ；写出反应③的化学方程式： 。 (4)若金属B分别与足量的D溶液和盐酸反应，生成等物质的量的气体，则 。 (5)写出反应⑦过程中的实验现象： 。 【答案】(1) HCl (2)⑥ (3) (4)1：3 (5)产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 【解析】金属单质A能与气体丁反应生成浅黄色固体X，A是Na、丁是O2；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，D是NaOH、甲是H2，乙为黄绿色气体，乙是Cl2，氢气和氯气反应生成氯化氢，丙是HCl；HCl溶于水得到盐酸，物质E是盐酸；盐酸和金属单质C反应得到F溶液，F和氢氧化钠反应丙通入氧气得到红褐色沉淀H，H是Fe(OH)3，则F是FeCl2、C是Fe；溶液G和氢氧化钠反应得到Fe(OH)3沉淀，G是FeCl3；NaOH能与金属B反应放出氢气，B是Al。 （1）根据以上分析，丙是HCl；F是； （2）⑥是FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，元素化合价不变，不属于氧化还原反应的是⑥； （3）反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；反应③是NaOH能与金属Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为。 （4）根据、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，金属Al分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，生成等物质的量的气体，则1:3。 （5）反应⑦是FeCl2和氢氧化钠反应生成白色Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，实验现象是产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 25．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。 (1)滤渣1的主要成分是 ，在周期表中的位置 。 (2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式 。 (4)在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为 。 【答案】(1) MnO2、Fe2O3 第三周期第ⅣA族 (2)5MnO2+2KNO3+8KOH5K2MnO4+N2↑+4H2O (3) (4)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。 【解析】软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)用NaOH浸出，经过滤得到滤液1和滤渣1，滤液1中含Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，滤渣1中含MnO2、Fe2O3等，滤渣1中加入稀硫酸反应后过滤得滤液2和滤渣2，滤液2中含Fe2(SO4)3，滤渣2中含MnO2等，滤渣2与KNO3、KOH共熔反应生成N2和K2MnO4，然后加水溶解得K2MnO4溶液，加入稀硫酸反应生成KMnO4溶液和MnO2，用Na2SO3溶液还原得到。 （1）根据分析，滤渣1的主要成分为MnO2、Fe2O3等；Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； （2）流程中共熔时的主要反应是MnO2与KNO3、KOH反应生成K2MnO4和N2，反应中Mn元素的化合价由+4价升至+6价，N元素的化合价由+5价降至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为5MnO2+2KNO3+8KOH5K2MnO4+N2↑+4H2O； （3）转变为紫红色溶液时生成和MnO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； （4）Al与MnO2高温下发生铝热反应生成Mn和Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。 26．（2024-2025高一上·吉林·期末）金属材料在日常生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列问题： I． (1)试剂保存：为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 ，如何检验该溶液是否变质 。 (2)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。 II．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如图： 回答下列问题： (3)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 (任写一条)。 (4)“滤液1”中的阴离子是 。 (5)①“转化”中反应的离子方程式是 。 ②“转化”中可替代H2O2的物质是 (填标号)。 a．Cl2        b．O2        c．Fe (6)某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，其化学式为 。 【答案】(1) 铁粉 取少量溶液于试管，加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则该溶液已变质 (2)2：3 (3)粉碎或者适当提高碱浸温度 (4)[Al(OH)4]- 、OH- (5) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O b (6)Fe3O4 【解析】（1）FeSO4易被氧气氧化而变质，为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量Fe粉；若FeSO4变质，溶液中含有Fe3+。取少量溶液于试管，加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则该溶液已变质。 （2）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，设反应后Fe2+的物质的量为amol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知参加反应的Fe3+的物质的量为 ，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。 （3）根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎或适当提高碱浸温度、搅拌等。 （4）氢氧化钠和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，氢氧化钠和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，“滤液1”中的阴离子是[Al(OH)4]- 、OH-； （5）①“转化”是用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 ②a．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+，但引入杂质氯离子，故不选a；         b．O2能把Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，故选b；        c．Fe具有还原性，不能氧化Fe2+，故不选c； 选b。 （6）某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，铁、氧原子数比为，其化学式为Fe3O4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 金属材料 3大高频考点概览 考点01 合金 考点02 铝及其化合物 考点03 其他金属材料 地 城 考点01 合金 1．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B．可用溶液除去粉末中少量的 C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．盐酸可以除去镁粉中的铝粉 2．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 3．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是 A．用硬铝制造的飞机外壳 B．制造地铁列车车体所用的金属 C．狗头兽首铜像 D．精美的青花瓷 4．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 5．（2024-2025高一上·黑龙江·期末）下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B．碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C．FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 6．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期末）铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 地 城 考点02 铝及其化合物 7．（2024-2025高一上·辽宁点石联考·期末）化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．复方氢氧化铝片可作抗酸药 B．孔雀石颜料[主要成分为]易被空气氧化 C．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 8．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期末）将镁、铝合金溶于的稀硫酸，向得到的溶液中加入的氢氧化钠溶液并使沉淀达到最大值，则该氢氧化钠溶液的体积为 A． B． C． D． 9．（2024-2025高一上·吉林农安实验中学·期末）下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①③④ B．仅②③ C．②③④ D．①②③ 10．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2“中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 11．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B．已知溶解度：，推测溶解度： C．溶于水发生的化学方程式为，则溶于水发生的化学方程式为 D．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 12．（2024-2025高一上·吉林八校·期末）根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A．生成等质量时，①和②反应消耗 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应③和④消耗等量的时，生成的 D．反应⑤的离子方程式为 13．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将0.60g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A．合金中铝的质量分数为90% B．读数时必需使甲、乙中液面左右相平 C．锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 14．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、Na+、CO、Cl- B．在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO C．含有Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、I-、NO D．在酸性溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO 15．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A．Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C．CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D．CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 16．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期末）现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 17．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是 A．最终溶液：c(Na+)= 2 mol·L-1 B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体 C．最终溶液：c(Na+) >c(Cl-) D．最终得到7.8 g沉淀 18．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式 。 (2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式 ，检验溶液B中是否含Fe3+方法是 。 (3)溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式 。 (4)溶液C中的溶质主要有 ，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式 。 (5)若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后1位)。 地 城 考点03 其他金属材料 19．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 20．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 21．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 22．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期末）和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A． B． C． D． 23．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）我国是较早铸造青铜器的国家之一，出土了众多精美的青铜器具，请回答下列问题： I.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。 (1)属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） (2)上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，写出该物质在生产、生活中的一种用途 。 (3)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水（溶液）中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为 。 II.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 (4)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。 (5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。 III.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 (6)稀硫酸 （填“能”或“不能”）与单质铜反应。 (7)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。 24．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期末）现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲，乙，丙，丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。 根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：丙 ；F 。 (2)反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是 。 (3)写出反应②的离子方程式： ；写出反应③的化学方程式： 。 (4)若金属B分别与足量的D溶液和盐酸反应，生成等物质的量的气体，则 。 (5)写出反应⑦过程中的实验现象： 。 25．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期末）次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。 (1)滤渣1的主要成分是 ，在周期表中的位置 。 (2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式 。 (4)在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为 。 26．（2024-2025高一上·吉林·期末）金属材料在日常生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列问题： I． (1)试剂保存：为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 ，如何检验该溶液是否变质 。 (2)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。 II．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如图： 回答下列问题： (3)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 (任写一条)。 (4)“滤液1”中的阴离子是 。 (5)①“转化”中反应的离子方程式是 。 ②“转化”中可替代H2O2的物质是 (填标号)。 a．Cl2        b．O2        c．Fe (6)某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，其化学式为 。 试卷第1页，共3页 / 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