8.2 海水晒盐 第3课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 海水晒盐 第3课时 粗盐的提纯 分层作业 1．（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 2．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，多次用到玻璃棒。下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是 A．溶解：搅拌，加速粗盐的溶解 B．过滤：引流 C．计算产率：转移固体 D．蒸发：搅拌，加速滤液蒸发 3．（24-25九年级上·上海·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 4．（25-26八年级上·上海闵行·阶段检测）宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 5．（25-26九年级上·山东济南·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 6．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 7．（23-24九年级下·湖南衡阳·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 8．（23-24九年级上·山东威海·期末）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下图所示实验操作。下列说法不正确的是    A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 9．（23-24九年级上·山东淄博·阶段检测）下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法 C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 10．（2023九年级下·河南驻马店·学业考试）为除去粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，需进行以下操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入过量的BaCl2溶液；⑤过滤。下列说法不正确的是 A．上述操作的正确顺序是①④②⑤③ B．可用Ba(OH)2溶液代替上述操作中的①和④ C．操作③中加入过量的稀盐酸对实验没有影响 D．通过操作⑤可得到4种沉淀 11．（25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： (1)操作①的名称为 ，得到的浊液属于 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)操作②中玻璃棒的作用是 ，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为 。 12．（2025·湖南长沙·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： (1)操作b是 。 (2)在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是 。 (3)写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式 。 (4)加入过量碳酸钠溶液的目的 。 13．（2025·四川泸州·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 14．（2025·天津红桥·模拟预测）如图是利用海盐提取粗盐的过程： (1)如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和 溶液，加入溶液除去的物质是 （填化学式）； ③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是 ； (3)另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 a.需称取氯化钠的质量为 g。 b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 15．（2023·湖南怀化·一模）某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程： (1)操作1中玻璃棒的作用 。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和 （填离子符号）。 (2)该实验过程中生成沉淀共 种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸 （会不会）影响精盐的纯度。 16．（2024·河南安阳·模拟预测）从天然盐井中可以获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质)。为了除去以上 杂质得到 NaCl，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器主要有哪些?(写出三个) (2)向滤液b 中加入X 溶液时，写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，可以取少许上层清液于试管中，加入一种试剂，请写出所加试剂中溶质的化学式 。 1．（2025·山东泰安·中考真题）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·河南洛阳·二模）我国拥有丰富的海洋资源，如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐 C．盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液 D．操作I要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 3．（25-26八年级上·上海·期中）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有难溶性杂质和可溶性杂质。以下是制备精盐的实验流程，请回答问题。 (1)海水“晒盐”主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)粗盐提纯的实验目的是：去除粗盐中的 ，制得精盐。 (3)在该实验中需量取20 mL的水，最适合的量筒是______ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。 (5)在溶解过程中判断粗盐中的食盐全部溶解的依据是 。 (6)过滤操作后，有小组发现滤液浑浊，造成滤液浑浊的可能原因是______ A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁 C．过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸边缘高于漏斗边缘 (7)下图蒸发装置中A仪器的名称为 。 (8)下列有关蒸发操作说法正确的是______ A．蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，加快蒸发速率。 B．热的蒸发皿应用坩埚钳，取下后应放在陶土网上。 C．加入蒸发皿的液体不超过蒸发皿容积的1/2。 D．当较多固体出现时，应停止加热，用蒸发皿余热将剩余水分蒸干。 (9)甲组同学在操作Ⅵ中，称得精盐质量为4.0 g；乙组同学在操作Ⅵ中，称得精盐质量为5.8 g。 ①甲组在本次实验中的产率为 %。 ②乙组在本次实验中的产率明显偏高，根据其所得数据分析，下列说法正确的是 A．精盐中可能含有水，可能含有难溶性杂质    B．精盐中可能含有水，一定含有难溶性杂质 C．精盐中一定含有水，可能含有难溶性杂质    D．精盐中一定含有水，一定含有难溶性杂质 4．（25-26八年级上·上海宝山·期中）晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称取5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验。 (1)溶解时，取适量20 mL水的原因是 。溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ，在操作Ⅱ后，有同学发现滤液仍浑浊，可能的原因是 。 (3)操作Ⅲ的名称是 ，所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，应该待 后移走酒精灯，用余热蒸干。 (4)甲乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 甲 5.0 50.4 52.4 40% 乙 5.0 51.5 56.6 102% 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，甲、乙两组同学产率存在明显偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是________。（不定项选择） A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有水分蒸发干，精盐中含有水分 5．（2025·重庆·二模）山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4，还含有少量MgSO4等盐类。采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和Na2SO4，其主要生产过程如下图1。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如下图2。 (1)镧钢兴趣组同学取卤水进行除杂并结晶分离。向卤水中加入适量 （填化学式）除去卤水中的MgSO4，再过滤。将所得滤液蒸发浓缩后，经 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），过滤得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1。将母液1继续蒸发结晶、趁热过滤得到NaCl晶体和60℃的母液2。 (2)将母液2由60℃降温至20℃，下列相关说法正确的是______（填序号）。 A．析出的晶体一定只含NaCl B．析出的Na2SO4晶体一定比NaCl晶体多 C．所得溶液中Na2SO4、NaCl的溶质质量分数相等 (3)产品需经过洗涤、烘干使用。为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是 （填序号，下同），为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入 进行检验。 A．蒸馏水                    B．饱和NaCl溶液 C．饱和Na2SO4溶液        D．AgNO3溶液E．BaCl2溶液 6．（2024·江苏南京·二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 (1)井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。 (2)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。 (3)该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 (4)时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。 海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。 从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。 回答下列问题: (1)氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)电解饱和食盐水的化学方程式为 。 (4)吹出法提溴（Br2）的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 。 (1)2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。构成氯化钠的微粒是Na+和 （填微粒符号），口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数 （填“改变”或“不变”）。 (2)氯化钠的部分溶解度如下： 温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度（g） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 ① 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 。 ② 80℃时，15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。 (3)某地海水中所含主要物质的含量见下表。 物质 水 氯化钠 硫酸钠 …… 每 100g 海水所含质量（g） 95.6 3.6 0.2 ①该海水中氯化钠的质量分数为 （用百分数表示）。 ②20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于 g 时，开始析出氯化钠。（20℃时氯化钠的溶解度是36g） (4)粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验操作如图。    ①此实验的正确操作顺序是 （填序号）。 ②计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，可能的原因是 （填序号）。 A．氯化钠没有全部溶解即过滤     B．蒸发时氯化钠飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿       D．过滤时滤纸有破损 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 【海水淡化】 (1)如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D．加压后右侧海水的溶质质量分数变大 【海水制盐】 (2)海水晒盐的基本原理属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 (4)用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是 。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是 。 (5)上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是 。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。该流程中循环使用的物质是 （写化学式）。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 海水晒盐 第3课时 粗盐的提纯 分层作业 1．（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 2．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，多次用到玻璃棒。下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是 A．溶解：搅拌，加速粗盐的溶解 B．过滤：引流 C．计算产率：转移固体 D．蒸发：搅拌，加速滤液蒸发 【答案】D 【详解】A、溶解时玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故A描述正确。 B、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故B描述正确。 C、计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故C描述正确。 D、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止因局部温度过高，液滴飞溅，故D描述错误。 故选D。 3．（24-25九年级上·上海·期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【详解】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。 B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。 C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。 D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。 故选：B。 4．（25-26八年级上·上海闵行·阶段练习）宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 【答案】C 【详解】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确； B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确； C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东济南·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下： 氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀； 氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀； 碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀； 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。 B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。 C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。 D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。 故填：B。 6．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 【答案】A 【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确； B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确； C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确； D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确； 故选A。 7．（23-24九年级下·湖南衡阳·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 【答案】C 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的剩余的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故选项说法正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，故选项说法错误； D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故选项说法正确。 故选C。 8．（23-24九年级上·山东威海·期末）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行下图所示实验操作。下列说法不正确的是    A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 【答案】A 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、步骤③是将固体与液体分离，故为过滤，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反应符合“两种化合物互相交换成分，生成两种新物质”的特征，是复分解反应，正确。 故选：A。 9．（23-24九年级上·山东淄博·阶段练习）下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法 C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 【答案】D 【详解】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，可用氢氧化钠、碳酸钠等将氯化镁、氯化钙等转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀除去，再加适量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠除去，所以除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去，选项正确； B、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，选项正确； C、 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，选项正确； D、蒸发结晶食盐时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项错误； 故选D 10．（2023九年级下·河南驻马店·学业考试）为除去粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，需进行以下操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入过量的BaCl2溶液；⑤过滤。下列说法不正确的是 A．上述操作的正确顺序是①④②⑤③ B．可用Ba(OH)2溶液代替上述操作中的①和④ C．操作③中加入过量的稀盐酸对实验没有影响 D．通过操作⑤可得到4种沉淀 【答案】C 【详解】A、向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸镁中的镁离子，加入氯化钡溶液，能够除去杂质硫酸镁中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠，能够除去杂质氯化钙中的钙离子和过量的氯化钡，然后过滤除去沉淀，再向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，即上述操作的正确顺序是①④②⑤③，选项正确； B、Ba(OH)2溶液中的钡离子能够除去硫酸根离子，氢氧根离子能够除去镁离子，即氢氧化钡溶液能够除去粗盐水中的硫酸镁杂质，所以可用Ba(OH)2溶液代替上述操作中的①和④，选项正确； C、操作③中加入过量的稀盐酸，最终得到的氯化钠溶液中含有HCl，所以操作③中加入过量的稀盐酸对实验产生影响，选项错误； D、上述实验中，过滤前三次的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，所以通过操作⑤可得到4种沉淀，选项正确，故选C。 11．（25-26九年级上·上海普陀·阶段练习）海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： (1)操作①的名称为 ，得到的浊液属于 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)操作②中玻璃棒的作用是 ，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为 。 【答案】(1) 溶解 悬浊液 (2) 引流 40% 【详解】（1）粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，向粗盐中加水得到浊液，则操作①的名称为溶解； 氯化钠、可溶性杂质能溶于水，泥沙不溶于水，则得到的浊液属于悬浊液； （2）操作②是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； 称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为。 12．（2025·湖南长沙·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如下实验： 请回答下列问题： (1)操作b是 。 (2)在除杂过程中所涉及到的基本反应类型是 。 (3)写出加入过量的氯化钡溶液所发生的化学反应方程式 。 (4)加入过量碳酸钠溶液的目的 。 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3) (4)将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去 【详解】（1）操作b是将固体和液体进行分离，则该操作为过滤操作，故填：过滤； （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，均属于复分解反应，故填：复分解反应； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （4）加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去，故填：将钙离子、钡离子完全转化为沉淀除去。 13．（2025·四川泸州·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 【答案】(1)引流 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】（1）“操作I”将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为：Mg（OH）2、CaCO3； （3）滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 14．（2025·天津红桥·模拟预测）如图是利用海盐提取粗盐的过程： (1)如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和 溶液，加入溶液除去的物质是 （填化学式）； ③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是 ； (3)另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 a.需称取氯化钠的质量为 g。 b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】(1)蒸发 (2) 过滤 CaCl2、BaCl2 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3) 5 50 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池； （2）①过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，所以加入碳酸钠溶液的目的是除去CaCl2、BaCl2； ③在除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4的过程加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，要加入稍过量稀盐酸除去； （3）a. 需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g； b. 稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为：。 15．（2023·湖南怀化·一模）某盐溶液中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，以下为除食盐中可溶性杂质的流程： (1)操作1中玻璃棒的作用 。过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和 （填离子符号）。 (2)该实验过程中生成沉淀共 种，过量的试剂往往成为新杂质需要再次除去，那么操作5加入过量的稀盐酸 （会不会）影响精盐的纯度。 【答案】(1) 引流 Ba2+ (2) 4/四 不会 【分析】过量的NaOH溶液可除去MgCl2： 过量的BaCl2溶液可除去Na2SO4：； 过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2：、； 稀盐酸用于除去过量的氢氧化钠和Na2CO3：、 【详解】（1）操作1后得到沉淀和溶液，实现了固液分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 由分析可知，过量的Na2CO3可除去CaCl2、及过量的BaCl2，则过量Na2CO3溶液用来除Ca2+和Ba2+； （2）由分析可知，该实验过程中生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀共4种； 由分析可知，操作5后经过蒸发得到精盐，盐酸具有挥发性，蒸发可除去，则操作5加入过量的稀盐酸不会影响精盐的纯度。 16．（2024·河南安阳·模拟预测）从天然盐井中可以获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质)。为了除去以上 杂质得到 NaCl，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器主要有哪些?(写出三个) (2)向滤液b 中加入X 溶液时，写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，可以取少许上层清液于试管中，加入一种试剂，请写出所加试剂中溶质的化学式 。 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH/Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)Na2SO4等（合理即可） 【分析】粗盐中加水溶解，过滤出泥沙后，滤液a中含有NaCl、CaCl2、MgSO4等，滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡和氢氧化镁，则沉淀b为硫酸钡和氢氧化镁，滤液b中滴加碳酸钠反应生成碳酸钙和碳酸钡，则沉淀c中含有碳酸钙和碳酸钡，过滤后滤液c中加入过量的盐酸反应生成氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）由分析可知，物质X除去溶液中的钙离子和钡离子，则物质X是碳酸钠溶液；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3）若滴加的Ba（OH）2溶液已过量，则滴加Na2SO4溶液会产生白色沉淀，其操作是取少许上层清液于试管中加入Na2SO4溶液即可。 1．（2025·山东泰安·中考真题）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意； B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意； D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。 故选C。 2．（2025·河南洛阳·二模）我国拥有丰富的海洋资源，如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐 C．盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液 D．操作I要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 【答案】A 【详解】A、X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；综上可知，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因此只需要保证加入的氯化钡溶液在碳酸钠溶液前即可，故氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意； B、氯化钠溶液需要通过蒸发操作变成精盐，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液中加入适量盐酸调节pH=7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此盐酸的作用是除去过量的X、Y溶液，说法正确，不符合题意； D、操作I是分离固液的过滤操作，该操作要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．（25-26八年级上·上海·期中）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有难溶性杂质和可溶性杂质。以下是制备精盐的实验流程，请回答问题。 (1)海水“晒盐”主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)粗盐提纯的实验目的是：去除粗盐中的 ，制得精盐。 (3)在该实验中需量取20 mL的水，最适合的量筒是______ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。 (5)在溶解过程中判断粗盐中的食盐全部溶解的依据是 。 (6)过滤操作后，有小组发现滤液浑浊，造成滤液浑浊的可能原因是______ A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁 C．过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸边缘高于漏斗边缘 (7)下图蒸发装置中A仪器的名称为 。 (8)下列有关蒸发操作说法正确的是______ A．蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，加快蒸发速率。 B．热的蒸发皿应用坩埚钳，取下后应放在陶土网上。 C．加入蒸发皿的液体不超过蒸发皿容积的1/2。 D．当较多固体出现时，应停止加热，用蒸发皿余热将剩余水分蒸干。 (9)甲组同学在操作Ⅵ中，称得精盐质量为4.0 g；乙组同学在操作Ⅵ中，称得精盐质量为5.8 g。 ①甲组在本次实验中的产率为 %。 ②乙组在本次实验中的产率明显偏高，根据其所得数据分析，下列说法正确的是 A．精盐中可能含有水，可能含有难溶性杂质    B．精盐中可能含有水，一定含有难溶性杂质 C．精盐中一定含有水，可能含有难溶性杂质    D．精盐中一定含有水，一定含有难溶性杂质 【答案】(1)物理 (2)不溶性杂质 (3)B (4) 玻璃棒 引流，防止液体洒出 (5)烧杯底部不再有氯化钠固体剩余 (6)CD (7)蒸发皿 (8)BD (9) 80 A 【详解】（1）海水“晒盐”是将海水蒸发，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质生成，主要发生物理变化； （2）粗盐提纯的实验目的是：去除粗盐中的不溶性杂质，制得精盐； （3）选择量筒时，应选择量程略大于或等于所需量取液体体积的量筒，量取20mL水，最适合的量筒是25mL，所以选B； （4）操作Ⅲ(溶解)、Ⅳ(过滤)、Ⅴ(蒸发)中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；该仪器在操作Ⅳ(过滤)中的作用是引流，防止液体洒出； （5）判断粗盐中氯化钠全部溶解的依据是：烧杯底部不再有氯化钠固体剩余； （6）A、若滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度慢，不会造成滤液浑浊，不符合题意； B、漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁，会使滤液溅出，不会造成滤液浑浊，不符合题意； C、过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸过滤直接流下，造成滤液浑浊，符合题意； D、滤纸边缘高于漏斗边缘时，液体可能从滤纸上方漫过，不经过滤纸过滤就直接流入下方容器，会使杂质进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意。 故选：CD。 （7）图中仪器A是蒸发皿； （8）A、蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不是加快蒸发速率，此选项错误； B、热的蒸发皿应用坩埚钳取下，且应放在陶土网上，防止烫坏实验台，此选项正确； C、加入蒸发皿的液体不超过蒸发皿容积的，此选项错误； D、当较多固体出现时，应停止加热，用蒸发皿余热将剩余水分蒸干，此选项正确。 故选：BD。 （9）①粗盐质量为5.0g，甲同学得到精盐质量为4.0g，则甲同学在本次实验中的产率为； ②A、若精盐中含有水，未完全蒸干的水分会使称量的精盐质量偏大，若过滤不彻底，难溶性杂质留在精盐中，也会使精盐质量偏大，所以“精盐中可能含有水，可能含有难溶性杂质”是合理的，此选项正确； B、若精盐中含有水，未完全蒸干的水分会使称量的精盐质量偏大，“一定含有难溶性杂质”说法太绝对，因为产率偏高也可能只是因为含有水，不一定是难溶性杂质，此选项错误； C、“一定含有难溶性杂质”说法太绝对，产率偏高也可能是含有难溶性杂质，不一定是水，此选项错误； D、 “一定含有水，一定含有难溶性杂质”都过于绝对，产率偏高可能是其中一种情况，也可能两种情况都有，但不是“一定”同时存在，此选项错误。 故选：A。 4．（25-26八年级上·上海宝山·期中）晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称取5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验。 (1)溶解时，取适量20 mL水的原因是 。溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ，在操作Ⅱ后，有同学发现滤液仍浑浊，可能的原因是 。 (3)操作Ⅲ的名称是 ，所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，应该待 后移走酒精灯，用余热蒸干。 (4)甲乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 甲 5.0 50.4 52.4 40% 乙 5.0 51.5 56.6 102% 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，甲、乙两组同学产率存在明显偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是________。（不定项选择） A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有水分蒸发干，精盐中含有水分 【答案】(1) 既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间 搅拌，促进溶解 (2) 漏斗 引流 D 滤纸破损/漏斗内液面高于滤纸边缘 (3) 蒸发 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多晶体 (4)BD 【详解】（1）水过多会延长蒸发时间，水过少会导致粗盐不能完全溶解，降低产率。因此取 “20 mL” 水是为了既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间。溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，促进溶解。 （2）操作Ⅱ是分离固体和液体的过滤操作，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗； 玻璃棒的作用是引流，避免液体洒在漏斗外边； 滤纸折叠时，D 图的折叠方式会导致滤纸出现缝隙，折叠错误，不该出现； 过滤后，滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘，使液体未经过滤直接流下。 （3）操作Ⅲ是由氯化钠溶液得到食盐晶体，故操作是蒸发； 蒸发所需要的仪器除题目所列外，还有蒸发皿；其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 蒸发时，待出现较多固体时停止加热，移走酒精灯，用余热蒸干。 （4）A、过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐含杂质，产率偏高，A不符合甲组情况。 B、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，B符合甲组情况。 C、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体飞溅，产率偏低，C不符合乙组情况。 D、未蒸发干，精盐含水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，D符合乙组情况。 故选BD。 5．（2025·重庆·二模）山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4，还含有少量MgSO4等盐类。采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和Na2SO4，其主要生产过程如下图1。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如下图2。 (1)镧钢兴趣组同学取卤水进行除杂并结晶分离。向卤水中加入适量 （填化学式）除去卤水中的MgSO4，再过滤。将所得滤液蒸发浓缩后，经 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），过滤得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1。将母液1继续蒸发结晶、趁热过滤得到NaCl晶体和60℃的母液2。 (2)将母液2由60℃降温至20℃，下列相关说法正确的是______（填序号）。 A．析出的晶体一定只含NaCl B．析出的Na2SO4晶体一定比NaCl晶体多 C．所得溶液中Na2SO4、NaCl的溶质质量分数相等 (3)产品需经过洗涤、烘干使用。为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是 （填序号，下同），为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入 进行检验。 A．蒸馏水                    B．饱和NaCl溶液 C．饱和Na2SO4溶液        D．AgNO3溶液E．BaCl2溶液 【答案】(1) Ba(OH)2 降温结晶 (2)B (3) B D 【详解】（1）向卤水中加入适量氢氧化钡溶液（Ba(OH)2）除去卤水中的MgSO4，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀； 由图2可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，则将所得滤液蒸发浓缩后，经降温结晶、过滤，可以得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1； 故填：Ba(OH)2；降温结晶； （2）母液2是60℃下蒸发得到NaCl固体后剩余的溶液，含有较高浓度的Na2SO4，当降温至20℃时，Na2SO4的溶解度随温度降低显著减小，会析出较多的Na2SO4固体，NaCl的溶解度变化较小，则NaCl析出量较少，故选B； （3）洗涤NaCl晶体时，为了减少溶解损失，应选用饱和NaCl溶液，利用同离子效应抑制溶解；为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成），若无沉淀生成，则说明洗涤干净，故填：B；D。 6．（2024·江苏南京·二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 (1)井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。 (2)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。 (3)该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上 (4)时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】(1) 可溶性钙、镁化合物 较多浮渣，较少泡沫 溶液具有稳定性 (2)C (3)ABD (4) 饱和 KCl 大于 (5) 可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水 【详解】（1）净水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是产生较多浮渣，较少泡沫。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是溶液具有稳定性。 （2）操作C为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的溶液不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作C中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌。 （3）A.食盐没有全部溶解即过滤会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； B.蒸发时食盐飞溅剧烈会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； C.蒸发后，所得精盐很潮湿会造成制得的精盐的产率偏高，不符合题意； D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； 故选：ABD。 （4）①烧杯乙中存在不再溶解的晶体，因此烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液。 ②由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，化学式为KCl,两杯溶液中所含水的质量相等，烧杯甲中溶解的溶质质量大于烧杯乙中溶解的溶质的质量，因此甲烧杯中溶质的质量分数大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）蒸馏水是纯净物，硫酸钠溶液中除了水，还含有硫酸钠，故鉴别蒸馏水和硫酸钠溶液，实验步骤：可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤，实验现象：有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹，实验结论：有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水。 1．阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。 海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。 从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。 回答下列问题: (1)氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)电解饱和食盐水的化学方程式为 。 (4)吹出法提溴（Br2）的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 。 【答案】(1)盐 (2)饱和 (3) (4) 置换反应 (5)MgCl2 【详解】（1）氯化钠、氯化镁、硫酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐； （2）溶液过饱和就会析出晶体，故利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的饱和溶液； （3）阅读材料第三段可知，氯化钠和水在通电的条件下，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：； （4）根据材料第四段，吹出法提溴即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴和氯化钠，其化学方程式为：；像这样由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2。 2．（18-19八年级下·山东烟台·期末）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。 (1)2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。构成氯化钠的微粒是Na+和 （填微粒符号），口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数 （填“改变”或“不变”）。 (2)氯化钠的部分溶解度如下： 温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度（g） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 ① 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 。 ② 80℃时，15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。 (3)某地海水中所含主要物质的含量见下表。 物质 水 氯化钠 硫酸钠 …… 每 100g 海水所含质量（g） 95.6 3.6 0.2 ①该海水中氯化钠的质量分数为 （用百分数表示）。 ②20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于 g 时，开始析出氯化钠。（20℃时氯化钠的溶解度是36g） (4)粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验操作如图。    ①此实验的正确操作顺序是 （填序号）。 ②计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，可能的原因是 （填序号）。 A．氯化钠没有全部溶解即过滤     B．蒸发时氯化钠飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿       D．过滤时滤纸有破损 【答案】(1) Cl- 改变 (2) 9：25 5.7 (3) 3.6% 85.6 (4) acb AB 【详解】（1）构成氯化钠的微粒有钠离子和氯离子，故填Cl-； 口罩使用过程中，口罩中的水分会变化，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数会变化，故选改变。 （2）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即在100g水中溶解36.0g氯化钠恰好达到饱和，则其饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比36.0g:100g=9:25。 ②80℃时，氯化钠的溶解度为38.0g，则在80℃时15g水中溶解氯化钠恰好形成饱和溶液，故填5.7。 （3）①该海水中氯化钠的质量分数为，故填3.6%。 ②20℃时氯化钠的溶解度是36g，所以3.6g氯化钠在水中恰好达到饱和，所以应该蒸发掉 水，故当水的蒸发量大于85.6g时，开始析出氯化钠，故填85.6。 （4）①此实验的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故填acb。 ②A、氯化钠没有全部溶解即过滤，使溶质减少，产率偏低，符合题意； B、蒸发时氯化钠飞溅剧烈，使溶质减少，产率偏低，符合题意； C、蒸发后，所得精盐很潮湿，使溶质质量增加，产率偏高，不符合题意； D、过滤时滤纸有破损，增加杂质，产率偏高，不符合题意。 故选AB。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 【海水淡化】 (1)如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D．加压后右侧海水的溶质质量分数变大 【海水制盐】 (2)海水晒盐的基本原理属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 (4)用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是 。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是 。 (5)上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是 。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。该流程中循环使用的物质是 （写化学式）。 【答案】(1)BCD (2)物理 (3)ACD (4) 能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可） 氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl） (5) 置换反应 【详解】（1）A.水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，而水分子可以通过，这里的盐是可溶性，不是不溶性的，故A选项错误； B.海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，水分子却能通过，得到淡水，说明该淡化膜是将直径大小不同的粒子加以分离，与过滤原理是类似的，故B选项正确； C.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液里离子浓度增大，但离子不变，故C选项正确； D.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液中溶剂水的质量减小，但溶质没有析出，所以加压后右侧海水的溶质质量分数变大，故D选项正确； 故选BCD。 （2）海水晒盐的基本原理是通过蒸气结晶，此过程中水蒸发了，溶质从溶液中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，加水溶解后，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，再用盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶除去水和过量的氯化氢，从而得到纯净的氯化钠晶体，即该过程中是将镁离子、硫酸根离子、钙离子、过量的钡离子分别转化为沉淀后，再过滤分离出去；将过量的氢氧根离子、碳酸根离子转化为水或气体除去。 A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换， 因为碳酸钠有除去过量钡离子的作用，交换后，溶液中过量的钡离子将无法除去，故A选项错误； B.由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，故B选项正确； C.先加入盐酸再过滤，会使生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙三种沉淀和盐酸反应，生成可溶性盐再次混入到氯化钠溶液中，故C选项错误； D.由于加入试剂除去杂质的过程中有氯化钠生成，如氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀的同时，还生成氯化钠，所以最终得到产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故D选项错误； 故选ACD。 （4）苦卤中镁离子浓度远高于海水，无需浓缩大量海水，提取时可减少原料用量、降低成本，故答案为：能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可）； 反应池内苦卤中的氯化镁与石灰乳中的Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，氯化钙溶于水，因此滤液中一定含CaCl2，苦卤中原来还含NaCl，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl）。 （5）氢氧化钙与氯化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应都属于复分解反应，氯化镁电解生成镁和氯气属于分解反应，氯气和氢气反应生成氯化氢属于化合反应，故该流程中未涉及的基本反应类型是置换反应； 中氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 循环使用的物质为流程中后续的生成物能用作前面反应的反应物，在此可循环使用的物质为氯气，化学式为：Cl2。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $