8.2 海水“晒盐”——粗盐提纯及制镁-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第二节 海水“晒盐” — ——粗盐提纯和海水制镁 【板书】化学反应中的质量守恒 1 泥沙、碎石 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 杂质 难溶性杂质 可溶性杂质 分析粗盐成分 主要： NaCl 任务一：粗盐中难溶性杂质的去除 活动一：难溶性杂质的去除 阅读课本40-41页内容，结合粗盐中难溶性杂质的去除的实验操作完成以下内容。 粗盐提纯的过程：（1）溶解：称取3.0g粗盐加入烧杯中，再用 量取一定体积的水倒入烧杯中，用 不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。此过程中玻璃棒的作用是 ，若过滤后滤液仍然浑浊，应再 一次。（3）蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，滤液最多不能超过蒸发皿体积的 ，并用 不断搅拌，待蒸发皿中 时， 即停止加热。用 将蒸发皿晶体转移到指定的容器内。 将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 步骤1.溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 步骤2.过滤 过滤步骤1所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。) 玻璃棒：引流 步骤3.蒸发 把滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 练习1：将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是( ) A．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度 B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤 D．配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等练习2：下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ） A．捣碎研细 B．引流浊液 C．搅拌溶解 D．搅拌防溅 评价练习一 A A 任务二：粗盐中可溶性杂质的去除 除去难溶性杂质后得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可以利用化学方法除去这些可溶性杂质。 主要可溶性杂质为： CaCl2 MgCl2 Na2SO4 原则：“除杂不加杂” 方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去 步骤：溶解→加入试剂→过滤→蒸发 可溶性杂质的去除方法 【PPT展示】可溶性杂质的除法： 原则：“除杂不加杂”； 方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。 步骤：溶解→加入试剂→过滤→蒸发 11 三个原则： （1）不增：不增加新物质 （2）不减：不减少被提纯的物质 （3）易分离：被提纯物质与杂质易分离 物质分离与提纯要遵循的三个原则、三个必须 三个必须： （1）除杂实际必须过量 （2）过量试剂必须除尽（因过量会代入新的杂质） （3）除杂的途径必须选择最佳 【过渡】接下来我们就利用化学方法将氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质除去。 【讲解】物质分离与提纯要遵循四个原则、三个必须。 四个原则： （1）不增：不增加新物质 （2）不减：不减少被提纯的物质 （3）易分离：被提纯物质与杂质易分离 （4）易复原：被提纯物质要容易复原 三个必须： （1）除杂实际必须过量 （2）过量试剂必须除尽（因过量会代入新的杂质） （3）除杂的途径必须选择最佳 12 除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质需要用到哪些试剂呢？ 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 过量BaCl2溶液 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 过量NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 过量Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 加入试剂过量的目的 | 充分和杂质反应，完全除去杂质。 【讨论】除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质需要用到哪些试剂呢？完成下表。 【总结与交流】 13 依次加入过量的BaCl2、 NaOH 、Na2CO3；过滤除去沉淀之后再加入适量稀盐酸 过量BaCl2溶液 除SO42- 过量NaOH溶液 除Mg2+ 过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、Ba2+ 过滤 除泥沙及沉淀 适量盐酸 除CO32-、OH- 精制食盐水 粗盐水 除杂可溶性杂质的过程 14 除去可溶性杂质的微观过程 15 除杂试剂的加入顺序是不是固定的，为什么？ 除杂试剂的加入顺序不是固定的，因为Na2CO3溶液能同时除去CaCl2、BaCl2，所以只要满足Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸除去CO32—、OH—就能完成除杂。 除杂试剂的加入顺序： （1）BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl （2）BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl （3）NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 【思考】除杂试剂的加入顺序是不是固定的，为什么？写出其他加入顺序。 【总结与交流】除杂试剂的加入顺序不是固定的，因为Na2CO3溶液能同时除去CaCl2、BaCl2，所以只要满足Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸除去CO32—、OH—就能完成除杂。 其他加入顺序： （1）BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl （2）NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 16 提纯升华：总结粗盐提纯中可溶杂质去除的4346 4 4种除杂试剂 3 3个排列顺序 4 4种产生沉淀 6 6个化学反应 任务三：从海水中提取金属镁 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。 NaCl 、MgCl2、CaCl2 、KCl、Na2SO4 、CaSO4 、K2SO4 从离子角度思考，怎样将镁离子分离出来？ 石灰乳 盐酸 通电 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 海水或卤水 MgCl2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O MgCl2 = Mg+Cl2↑ 通电 海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁？ 海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，首先要使之富集。以海水为原料，将其中的氯化镁转化为沉淀。一方面是为了使镁元素富集；另一方面是除去其中的氯化钠等杂质。富集的方法是化学上常用的，如蒸发浓缩等。 思考与讨论 21 任务四：食盐的用途 1.食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 2.食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 1．过滤时必须用到的一组仪器是（ ） A．蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B．烧杯、漏斗、玻璃棒 C．量筒、漏斗、玻璃棒 D．试管、试管夹、烧杯 B 课堂检测 2．粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（ ） A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤 C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发 D 3．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ） A．氯化钠是一种盐 B．生活中可用食盐水除铁锈 C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 A 4．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下列操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）； A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 A 悬浊液 泥沙 滤液 ④ 大颗粒粗盐 较细 粗盐 ① ②称量 ③加水搅拌 粗盐 ⑥称量 ⑤ …… （2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）； D （3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_ ________等仪器。该操作中容易造成液体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取的措施是______。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 蒸发皿 搅拌 ABD 课程结束了，祝学习进步哦！ $$